精品解析：四川省绵阳市三台县2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

三台县2024年春高一半期教学质量调研测试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试时间75分钟。 第I卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原于质量： 注意事项： 1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卷交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造美好生活，下列有关物质用途的叙述中不正确的是 A. 用作食品中的抗氧化剂 B. 用于制造光导纤维 C. 可用作消毒剂 D. 氢氟酸用于雕刻玻璃上的花纹 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，可用作食品中的抗氧化剂，A正确； B．能传输光信号，可用于制造光导纤维，B正确； C．有毒，不可以用作消毒剂，C错误； D．氢氟酸能与SiO2反应，用于雕刻玻璃上的花纹，D正确； 故选C。 2. 下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是 A. 试管 B. 硬质石英管 C. 坩埚 D. 蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管的材质是玻璃，主要成分为硅酸盐，A不符合； B．硬质石英管的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，B符合； C．坩埚的材质为陶瓷，主要成分为硅酸盐，C不符合； D．蒸发皿的材质为陶瓷，主要成分为硅酸盐，D不符合； 故选B。 3. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫粉在加热条件下得到，A正确； B．铁与硫粉在加热条件下得到，B错误； C．硫与氧气反应得到SO2，不能直接得到SO3，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下得到NO，不能直接得到NO2，D错误； 故选A。 4. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. X极上发生的是还原反应 B. 若两电极分别为和，则X为，Y为 C. 移向X电极 D. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电子由负极流出，故X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据分析，X为负极，电极上发生氧化反应，A错误； B．X为负极（较活泼的金属），Y为正极，若两电极分别为和，则X为，Y为，B错误； C．原电池中阴离子流向负极，故移向X电极，C正确； D．电子不能通过电解质溶液，D错误； 故选C。 5. 镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应中化学能转化为热能 B. 该反应中能量变化可用如图表示 C. 理论上该反应可以设计成原电池 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁在二氧化碳中的燃烧为放热反应，该反应中化学能转化为热能，A正确； B．镁在二氧化碳中的燃烧反应为放热反应。由图可知，生成物总能量高于反应物，表示的反应为吸热反应，B错误； C．该反应为氧化还原反应，Mg和C元素化合价均发生了变化，理论上该反应可以设计成原电池，C正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 温度、容积不变时向体系中增加C的量可加快反应速率 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加固体C的量不影响化学反应速率，A错误； B．要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应需要加热才能进行但本身是剧烈的放热反应，B错误； C．石墨转化为金刚石吸热，故金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，C正确； D．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，主要原料为纯碱、石灰石、石英砂，D错误； 故选C。 7. 用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是 选项 ① ② ③ ③中实验现象 A 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 出现红色 B 的硫酸 溶液 出现浑浊 C 浓硫酸 片 品红溶液 红色褪去 D 稀盐酸 品红溶液 红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰反应产生氨气，氨气溶于水，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，A正确； B．的硫酸与固体反应制备二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，观察不到浑浊，B错误； C．浓硫酸与铜反应时需要加热，C错误； D．稀盐酸与二氧化锰不反应，D错误； 故选A。 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应后可生成分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 C. 含的浓硫酸与足量的反应产生的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成分子数小于，A错误； B．在锌铜原电池中，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，负极减少时消耗1molZn，理论上转移2mol电子，数目为，B正确； C．铜和浓硫酸在加热条件下能反应：，浓硫酸变为稀硫酸时不再发生反应，故含的浓硫酸与足量的反应产生的分子数小于，C错误； D．未指明标况，无法计算氧原子数目，D错误； 故选B。 9. 下列实验能达到预期实验目的的是 A. 图1检验浓硫酸与蔗糖反应产生的 B. 图2进行二氧化碳喷泉实验 C. 图3可用于制备并收集 D. 图4验证对分解有催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生的通入品红溶液中，品红褪色，说明有，A能达到目的； B．二氧化碳在水中的溶解度小，不易形成喷泉，B不能达到目的； C．浓氨水和生石灰反应产生氨气，向下排空气法收集氨气，在试管口放一团棉花，不能封闭，C不能达到目的； D．实验中同时改变了温度和使用三氯化铁，不能判断，D不能达到目的； 答案选A。 10. 下列对应离子方程式书写错误的是 A. 用氨水吸收尾气中的： B. 盛装碱液的试剂瓶不用玻璃塞： C. 氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 用过量氨水吸收废气中的得到亚硫酸铵和水：，A正确； B． 二氧化硅与NaOH等碱溶液反应得到硅酸根和水，故盛装碱液的试剂瓶不用玻璃塞， SiO2+2OH-=SiO+H2O，B正确； C．氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸，除了溶解外，还将二价铁氧化生成三价铁：，C错误； D．向溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应： ，D正确； 答案选C。 11. 工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A. 用C表示内的平均反应速率为 B. 当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，能转化 D. 增大浓度能加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误； B．和为生成物，比例始终为1：1，不能判断达到平衡状态，B错误； C．该反应为可逆反应，达到平衡时，不能转化，C错误； D．为反应物，增大浓度能加快反应速率，D正确； 故选D。 12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 13. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向的溶液中通入 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 B 常温下将片放入浓硝酸中 无明显现象 与浓硝酸不反应 C 将一小块锌与稀盐酸反应 加入氯化铜溶液 产生气泡加快 增大了氯离子浓度 反应速率加快 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只表现脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向的溶液中通入，发生反应2+=3S↓+2H2O，具有氧化性，A正确； B．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以无明显变化，B错误； C．锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快反应速率，C错误； D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫和二氧化碳气体生成，所以浓硫酸表现脱水性和强氧化性，D错误； 答案选A。 14. 向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】19.2g铜片的物质的量为，铜与该硝酸溶液反应生成标准状况下11.2L气体，生成的气体的物质的量为，根据氮元素守恒可知，反应消耗的HNO3的物质的量为，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： （1）人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义。下列属于人工固氮的是_____。 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 氨的催化氧化 D. 氨与硝酸合成硝酸铵 （2）氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①写出设备1发生反应的化学方程式：_____，设备2中通入的物质A是_____。 ②足量与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式_____。 ③设计实验证明溶液中含有：_____。(写出实验操作、现象和结论) ④如图装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。 电极b是_____(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_____。当电路中转移电子时，消耗_____g。 （3）工业上常用溶液处理尾气中、，已知吸收过程中发生的反应有： ；。 ①用不同浓度溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为_____，_____。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为_____。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. O2 ③. ④. 取少量试液于小试管中，加入浓NaOH溶液，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含 ⑤. 正极 ⑥. ⑦. 1.7 （3） ①. 50% ②. 1.25 ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 人为的将游离态氮气转化含氮化合物的过程为人工固氮。 A. 分离液态空气制氮气不属于人工固氮，A错误； B. 工业合成氨属于人工固氮，B正确； C. 氨的催化氧化不是单的固定，C错误； D. 氨与硝酸合成硝酸铵属于人工固氮，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 设备1中氨气催化氧化得到NO，设备2中NO与O2、H2O反应得到硝酸，设备3中硝酸与氨气反应得到硝酸铵。 ①设备1发生反应的化学方程式：，设备2中通入的物质A是：O2； ②足量与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现继续溶解，加入稀后发生反应的离子方程式：； ③设计实验证明溶液中含有：取少量试液于小试管中，加入浓NaOH溶液，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含； ④该装置为原电池装置，氧气在正极反应，故b为正极，氨气在负极反应，a为负极。 根据分析，电极b是正极；电极a上发生的电极反应为：；当电路中转移电子时，消耗0.1mol，质量为1.7g； 【小问3详解】 ①根据图象分析可知，a=50%、c(NaOH)=1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a=50%、c(NaOH)=1.25mol/L； ②若一定体积的NOx被250mL 2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，n (NaOH)=，根据方程式可知NaOH与NOx物质的量比为1:1，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M=，则x的值为1.6。 16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_____；装置b的作用是_____。 （2）装置a中反应的化学方程式为_____。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填字母)。 A．铁粉　B．溶液　C．银粉　D．溶液 （3）c装置的目的是探究_____。 （4）实验开始后，装置d中的溶液迅速变黄并出现乳黄色浑浊，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程式：_____。 （5）根据装置e中产生的现象可证明具有_____性，写出发生反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. AD （3）二氧化硫的漂白性 （4） （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】装置a中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，b为安全瓶，防倒吸，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性；二氧化硫通入碘化钾溶液探究反应原理；通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现还原性；用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器Q的名称为：圆底烧瓶；b为安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 装置a中反应的化学方程式为：；铁粉和碳酸氢钠能与硫酸反应产生气泡，可用来检测余酸，反应后的溶液中存在硫酸根，不能用氯化钡溶液检测余酸，银粉与硫酸不反应，故选AD； 【小问3详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，故c装置的目的是探究：二氧化硫的漂白性； 【小问4详解】 继续通入，与碘单质反应，黄色褪去，离子方程式为：； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，离子方程式为：。 17. 铜和在工农业生产中用途广泛，以下是用黄铜矿(主要成分为其中为价为价)制取铜和的工艺流程图，并对流程中产生的废液和废气进行处理。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是_____。操作a为_____。 （2）高温焙烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移的电子数为_____。 （3）向滤液A中通入的目的为_____。 （4）滤液C中含大量。某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①过程①的目的是将转化为进行回收利用，写出转化为的离子方程式：_____。 ②过程②加入溶液可将转化为无毒物质，写出发生反应的离子方程式_____。 （5）某学习小组采用如图装置(部分装置略)模拟工业烟气脱硫处理上述流程中产生的。 ①脱硫后的产物是_____。 ②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____(填序号)。 A．加快气体流速 B．将堆集在一起的平铺在整个玻璃管中 C．加热a，脱硫效果可能会更好 ③小组拟通过的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_____。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 过滤 （2）6NA （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4） ①. ②. （5） ①. CaSO3 ②. BC ③. 盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量 【解析】 【分析】黄铜矿粉碎后高温焙烧，发生的反应为：，酸溶后过滤得到铜和滤液A，滤液A中铁元素主要存在形式为：FeCl2，氯气氧化后得到溶液B：FeCl3溶液，通入氨气后生成氢氧化铁和氯化铵，过滤后滤渣为氢氧化铁，焙烧后得到氧化铁，滤液C的主要成分为氯化铵。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率；操作a使固液分离，为过滤； 【小问2详解】 黄铜矿中Cu为+1价，铁为+3价，S为-2价，高温焙烧时铜由+1价降低为0价，铁由+3价降低为+2价，氧气中O由0价降低为-2价，故参加反应时转移6mol电子，转移的电子数为6NA； 【小问3详解】 向滤液A中通入的目的为：将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 含铵根离子的氨水中加氢氧化钠溶液并加热，产生氨气，得到低浓度的氨氮废水，再加NaClO溶液将铵根离子转化为无毒气体氨气，得到含余氯沸水，处理后得到达标废水。 ①过程①的离子方程式：； ②过程②将转化无毒物质氮气，离子方程式为：； 【小问5详解】 二氧化硫经过CaO脱硫后得到CaSO3，过量的SO2跟品红溶液反应。 ①与二氧化硫反应生成CaSO3，故脱硫后的产物是：CaSO3； ②A．加快气体流速不利于SO2的吸收，A错误； B．将堆集在一起的平铺在整个玻璃管中，增大接触面积，有利于提高脱硫效果，B正确； C．加热a能加快反应速率，脱硫效果可能会更好，C正确； 故选BC； ③要通过的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测定的数据是：盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。 18. 在生产和生活中，人们关注化学反应中的能量变化以及反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B. 图2中产生气体的速率比1快 C. 图1中温度计的示数高于图2的示数 D. 图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 （2）将与固体混合搅拌并用温度计进行测量，发现读数降低，说明该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，写出该化学方程式_____。 （3）是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量_____(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。以下反应的能量变化也可用该图表示的是_____(填序号) A．与　B．高温下分解　C．条与　D．灼热的炭与 （4）在密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0007 0.007 ①反应达到平衡时，的转化率是_____。 ②图中表示的变化的曲线是_____(填字母)。 ③用表示从内该反应的平均速率_____。 ④下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。 A．单位时间内生成的同时消耗 B． C．容器中平均相对分子质量保持不变 D．容器中的体积分数保持不变 E．容器中气体的总压强保持不变 F．容器中气体的密度保持不变 ⑤能使该反应的反应速率增大的是_____。 A．分离出　B．适当升高温度　C．恒容下充入使压强增大　D．选择更高效的催化剂 【答案】（1）BC （2） ①. 吸热 ②. +2=BaCl2+2NH3+10H2O （3） ①. 小于 ②. C （4） ①. 65% ②. b ③. 0.0015mol/(L ▪s) ④. CDE ⑤. BD 【解析】 【小问1详解】 A．图1的气泡均产生于锌棒表面，图2形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜棒的表面有气泡产生，A错误； B．图1中发生的是锌的化学腐蚀，图2形成铜锌原电池，原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图2中产生气体的速率比1快，B正确； C．图1中发生的是锌的化学腐蚀，反应中化学能转化为热能，图2形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，则图1中温度计的示数高于图2的示数，C正确； D．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，反应中都放出热量，但放出的热量不同，则图I和图II中温示数不相等，但均高于室温，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 将与固体混合搅拌并用温度计进行测量，发现读数降低，说明该反应为吸热反应，该化学方程式为：+2=BaCl2+2NH3+10H2O； 【小问3详解】 由图可知，该反应为放热反应，则断开反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出的能量。提供的反应中A．与吸收热量，B．高温下分解反应是吸热反应，C．条与产生氢气，是放热反应，D．灼热的炭与，生成CO，是吸热反应，放热反应的是C，答案选C。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，3s时反应已经达到平衡，平衡时=0.007mol，则的转化率是=65%。 ②反应过程中的物质的量增加，c(SO3)=，则上图中表示的变化的曲线是b。 ③0~2s内二氧化硫的转化量=0.02mol-0.008mol=0.012mol，则氧气的转化量n(O2)= ，用表示从0~2s内该反应的平均速率=0.0015mol/(L ▪s)。 ④A．单位时间内生成2mol 的同时消耗1mol ，说明都是正反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选； C．反应过程中气体总质量是定值，物质的量减小，平均相对分子质量不变时，能说明反应达到平衡，C选； D．容器中体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选； E．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的压强不变，说明气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故E选； F．容器内气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故F不选； 故选CDE。 ⑤A．分离出SO3，浓度降低，反应速率减慢，故A不选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B选； C．恒容下充入Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故C不选； D．选择更高效催化剂，反应速率增大，故D选； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三台县2024年春高一半期教学质量调研测试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试时间75分钟。 第I卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原于质量： 注意事项： 1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卷交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学创造美好生活，下列有关物质用途的叙述中不正确的是 A. 用作食品中的抗氧化剂 B. 用于制造光导纤维 C. 可用作消毒剂 D. 氢氟酸用于雕刻玻璃上花纹 2. 下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是 A. 试管 B. 硬质石英管 C. 坩埚 D. 蒸发皿 3. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 4. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. X极上发生的是还原反应 B. 若两电极分别为和，则X为，Y为 C 移向X电极 D. 电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X 5. 镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应中化学能转化为热能 B. 该反应中能量变化可用如图表示 C. 理论上该反应可以设计成原电池 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 6. 下列说法正确的是 A. 温度、容积不变时向体系中增加C的量可加快反应速率 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 7. 用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是 选项 ① ② ③ ③中实验现象 A 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 出现红色 B 的硫酸 溶液 出现浑浊 C 浓硫酸 片 品红溶液 红色褪去 D 稀盐酸 品红溶液 红色褪去 A. A B. B C. C D. D 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应后可生成分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 C. 含的浓硫酸与足量的反应产生的分子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 9. 下列实验能达到预期实验目的的是 A. 图1检验浓硫酸与蔗糖反应产生的 B. 图2进行二氧化碳喷泉实验 C. 图3可用于制备并收集 D. 图4验证对分解有催化作用 10. 下列对应离子方程式书写错误的是 A. 用氨水吸收尾气中的： B. 盛装碱液的试剂瓶不用玻璃塞： C. 氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸： D. 向溶液中加入稀硫酸： 11. 工业上制取水煤气反应：。在恒容的密闭容器中充入和足量C发生反应，后测得为。下列有关说法正确的是 A. 用C表示内的平均反应速率为 B. 当和物质的量之比为时反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，能转化 D. 增大浓度能加快反应速率 12. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 13. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向的溶液中通入 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 B 常温下将片放入浓硝酸中 无明显现象 与浓硝酸不反应 C 将一小块锌与稀盐酸反应 加入氯化铜溶液 产生气泡加快 增大了氯离子浓度 反应速率加快 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只表现脱水性 A. A B. B C. C D. D 14. 向某浓度硝酸溶液中加入铜片，充分反应后可得到标准状况下和的混合气体，此过程中消耗的物质的量为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： （1）人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义。下列属于人工固氮的是_____。 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 氨的催化氧化 D. 氨与硝酸合成硝酸铵 （2）氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①写出设备1发生反应的化学方程式：_____，设备2中通入的物质A是_____。 ②足量与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式_____。 ③设计实验证明溶液中含有：_____。(写出实验操作、现象和结论) ④如图装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。 电极b是_____(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_____。当电路中转移电子时，消耗_____g。 （3）工业上常用溶液处理尾气中的、，已知吸收过程中发生的反应有： ；。 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为_____，_____。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则x的值为_____。 16. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_____；装置b的作用是_____。 （2）装置a中反应的化学方程式为_____。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填字母)。 A．铁粉　B．溶液　C．银粉　D．溶液 （3）c装置的目的是探究_____。 （4）实验开始后，装置d中的溶液迅速变黄并出现乳黄色浑浊，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程式：_____。 （5）根据装置e中产生的现象可证明具有_____性，写出发生反应的离子方程式：_____。 17. 铜和在工农业生产中用途广泛，以下是用黄铜矿(主要成分为其中为价为价)制取铜和的工艺流程图，并对流程中产生的废液和废气进行处理。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是_____。操作a为_____。 （2）高温焙烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移的电子数为_____。 （3）向滤液A中通入的目的为_____。 （4）滤液C中含大量。某工厂处理氨氮废水的流程如下： ①过程①的目的是将转化为进行回收利用，写出转化为的离子方程式：_____。 ②过程②加入溶液可将转化为无毒物质，写出发生反应的离子方程式_____。 （5）某学习小组采用如图装置(部分装置略)模拟工业烟气脱硫处理上述流程中产生的。 ①脱硫后的产物是_____。 ②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____(填序号)。 A．加快气体流速 B．将堆集在一起的平铺在整个玻璃管中 C．加热a，脱硫效果可能会更好 ③小组拟通过的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_____。 18. 在生产和生活中，人们关注化学反应中的能量变化以及反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B. 图2中产生气体的速率比1快 C. 图1中温度计的示数高于图2的示数 D. 图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 （2）将与固体混合搅拌并用温度计进行测量，发现读数降低，说明该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，写出该化学方程式_____。 （3）是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量_____(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。以下反应的能量变化也可用该图表示的是_____(填序号) A．与　B．高温下分解　C．条与　D．灼热的炭与 （4）在密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0008 0.007 0.007 0.007 ①反应达到平衡时，的转化率是_____。 ②图中表示的变化的曲线是_____(填字母)。 ③用表示从内该反应的平均速率_____。 ④下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。 A．单位时间内生成的同时消耗 B． C．容器中平均相对分子质量保持不变 D．容器中的体积分数保持不变 E．容器中气体的总压强保持不变 F．容器中气体的密度保持不变 ⑤能使该反应反应速率增大的是_____。 A．分离出　B．适当升高温度　C．恒容下充入使压强增大　D．选择更高效的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$