精品解析：安徽省芜湖市第二中学2025届高三上学期8月开学考化学试卷

安徽省芜湖市第二中学2025届高三8月份开学 化学试卷 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A. 用SO2漂白纸张 B. 重油的裂解 C. 氯碱工业 D. 牺牲阳极法防铁腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．用SO2漂白纸张，SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，没有氧化还原反应，A符合题意； B．重油的裂解中碳元素的化合价发生了变化，有电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．牺牲阳极法防铁腐蚀中活泼金属失去电子发生氧化反应，O2得电子发生还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. CO2和O2：澄清石灰水 B. NaCl和KNO3：焰色试验 C. K2SO3溶液和KCl溶液：加稀硝酸 D. Na2CO3溶液和AgNO3溶液，滴加CaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2能使澄清的石灰水变浑浊，O2不能，可鉴别，A不符合题意； B．Na元素焰色试验显黄色，K元素焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，能鉴别，B不符合题意； C．K2SO3具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应，二者有NO生成，遇到空气变红棕色，KCl与硝酸不反应，能鉴别，C不符合题意； D．Na2CO3溶液和AgNO3溶液，滴加CaCl2溶液二者都产生白色沉淀，不能鉴别，D符合题意； 答案选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 纯净物 汞齐 混甘油酯 冰水混合物 水银 碱 C2H5OH KOH 纯碱 胶体 电解质 CaCO3 碳铵 氨水 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．汞齐是混合物，C2H5OH不是碱，A错误； B．混甘油酯是纯净物，KOH是碱，碳铵是碳酸氢铵是盐属于电解质，B正确； C．纯碱不是碱，纯碱是盐，氨水是混合物不是电解质，C错误； D．水银是金属汞单质，是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，不是碱，D错误； 答案选B。 4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是 选项 性质 用途 A Cu2+可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 B 草木灰溶液显碱性 草木灰水溶液可用于清洗厨房餐具 C BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸 BaSO4作X射线检查内服药剂 D 淀粉水解液中含有还原性物质 淀粉可用于酿酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故A正确； B．草木灰主要成分K2CO3，K2CO3溶液中碳酸根水解出OH-，能够使油脂发生水解反应生成可溶于水的物质，可用于清洗厨房餐具，故B正确； C．硫酸钡难溶于酸，故在医疗上可用于X射线检查消化系统，故C正确； D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，可用于酿酒，与还原性无关，故D错误； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. NaHCO3溶液中：、、、 D. 通入CO2后的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-离子发生络合反应不能大量共存，A不符合题意； B．在pH=1的酸性溶液中，Fe2+与发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意； C．NaHCO3电离出的离子与Al3+二者发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体不能大量共存，C不符合题意； D． 、、、 可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D符合题意； 答案选D。 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： B. NaHSO4溶液与溶液混合后呈中性： C. 向NaClO溶液中加入少量NaHSO3溶液： D. 向FeCl2溶液中滴入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，A正确； B． NaHSO4溶液与溶液混合后呈中性，溶液中的H+与OH-离子完全反应，离子方程式为：，B正确； C．NaClO溶液中加入少量NaHSO3溶液离子方程式为：，C错误； D．Fe2+离子遇到生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.8LHF含有的质子数为 B. 6g甲酸甲酯中，采取杂化的原子数目为 C. 6.4gCu粉与3.2gS粉混合加热充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中，含Cr元素微粒浓度之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．甲酸甲酯(HCOOCH3)的摩尔质量为60g/mol，6g甲酸甲酯(HCOOCH3)的物质的量为0.1mol，其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为sp3杂化，所以6g甲酸甲酯中采取杂化的原子数目为0.2NA，B正确； C．Cu和S反应生成Cu2S，Cu从0价变为+1价，6.4gCu粉与3.2gS粉混合加热充分反应，铜反应完，转移的电子数为0.1NA，C错误； D．0.1mol⋅L−1的Na2Cr2O7溶液中存在平衡，含Cr元素微粒浓度之和大于0.1mol⋅L−1，D错误； 故答案选B。 8. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素。下列有关说法错误的是 A. 该反应实现了无机物到有机物的合成 B. 用稀硝酸处理试管残留银，效果好且环保 C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体且都溶于水 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氰酸银为无机物，尿素为有机物，该反应实现了无机物到有机物的合成，A正确； B．氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应生成AgCl和尿素，用稀硝酸不能溶解AgCl，B错误； C．氰酸铵(NH4OCN)和尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，氰酸铵为铵盐，易溶于水，尿素分子与水分子间能形成氢键，易溶于水，C正确； D．基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，能量最低的激发态N原子的电子排布式1s22s12p4，D正确； 故答案选B。 9. 关于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 92gN2O4中一定含有个分子 B. 中含有个键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D. 理论上FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2O4气体中存在N2O4⇋2NO2，92gN2O4分子数大于NA，A错误； B．中含有个碳氧三键，5NA个配位键，共10NA个键，B错误； C．FeO2和CO2均为氧化产物，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶7，C错误； D．FeO2中的Fe为+4价，Fe单质为0价，可以发生氧化还原反应的归中反应生成Fe2O3，D正确； 答案选D。 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. 过程Ⅰ中存在极性键的断裂与生成 C. 过程Ⅱ中b代表、2e- D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，过程I的离子方程式为+2H++e-NO+H2O，过程Ⅱ的离子方程式为NO+ +3e-+2H+H2O+N2H4，过程Ⅲ的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+ = N2↑+2H2O； 【详解】A．中心原子的价层电子对数为2+，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．过程Ⅰ离子方程式为+2H++e-NO+H2O，存在极性键的断裂与生成，B正确； C．过程Ⅱ的离子方程式为NO+ +3e-+2H+H2O+N2H4，b代表2H+、3e-，C错误； D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+ = N2↑+2H2O，D正确； 故答案为C。 11. 用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：① ②，下列说法正确的是 A. 由反应①可知硫酸的酸性比氢硫酸的弱 B. CaC2、CaS、Ca3P2中的阴离子个数均为1 C. 反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3 D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，先用CuSO4溶液洗气 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS不溶于硫酸，所以硫酸铜能和氢硫酸反应生成CuS和硫酸，反应不能说明硫酸和氢硫酸的酸性强弱，故A 错误； B．CaC2、CaS、Ca3P2中的阴离子分别为、S2-、P3-个数分别为1、1、2，故B错误； C．硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到Cu3P中的+1价，24molCuSO4转移24mol电子，P的化合价从-3价升高到+5价，1molPH3被氧化转移8mol电子，则每 24mol CuSO4 氧化 3mol PH3，故C错误； D．电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时会产生H2S和PH3杂质，H2S和PH3也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故先用CuSO4溶液洗气，故D正确； 故答案选D。 12. 用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.制备Cl2且符合绿色化学思想 B.制备乙酸乙酯 C.制备少量NH3并在集气试管口放棉花团保证气体的纯度 D.配制100mL1.00mol/L NaOH⋮溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4是易溶于水的粉末状固体，不能用KMnO4与浓盐酸在启普发生器中制备Cl2，A错误； B．乙酸、乙醇和浓硫酸在大试管中加热可以制备乙酸乙酯，导出的蒸汽冷凝在饱和碳酸钠溶液上方收集乙酸乙酯，防止倒吸，B正确； C．氨气比空气密度小，应该用向下排空气法收集氨气，导管要伸入到试管底部，C错误； D．NaOH具有吸水性、腐蚀性，称量NaOH固体应该在玻璃仪器中称量，不能在纸上称量，D错误； 答案选B。 13. 高锰酸钾是实验室常用的氧化剂，下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯气体 C CO2气体中含有杂质SO2，用酸性高锰酸钾溶液洗气，再将气体通过品红溶液 品红溶液不变色 说明SO2已除尽 D 向均盛有4mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇与过量的酸性高锰酸钾溶液反应最终被氧化为二氧化碳，A错误； B．挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液可以吸收SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶后再通过品红溶液，品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽，C正确； D．4mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 答案选C。 14. 空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当电解电压为时，阴极主要的还原产物为H2 B. 阴极生成的电极反应式为： C. 当电解电压为时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为3∶1 D. 用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源的负极增重38.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．当电解电压为U1V时，电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为0，此时溶液中的水电离产生的氢离子得到电子生成氢气，故A正确； B．阴极生成CH4的电极反应式为，故B正确； C．电解电压为U2V时，电解过程中还原产物C2H4的法拉第效率为24％，还原产物HCOO-的法拉第效率为8％，电解过程中每生成1mol C2H4转移12mol电子，每生成1mol HCOO-转移2mol电子，故电解生成C2H4的和HCOO-的物质的量之比为，故C错误； D．当只生成标况下2.24L的CH4时，电子转移0.8mol，用铅蓄电池作电源电解，电源的负极存在关系Pb~2e-~PbSO4，即每转移2mol电子，增重96g，电子转移0.8mol，增重38.4g，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： （1）用硫酸浸取硫化铜精矿时，提高浸取率的方法有_______。(写出一种即可) （2）写出“浸取”时主要反应的化学方程式_______。 （3）用NH3中和调pH的范围为_______。 （4）实验室在进行过滤操作时，所需要的玻璃仪器有_______种。 （5）写出“还原”时的离子方程式_______。 （6）第二次过滤操作中，如何证明Cu表面杂质已洗净_______。 （7）滤液中主要的盐有_______、_______(写化学式)。已知溶液中某离子浓度小于时可认为沉淀完全，则开始沉淀时浓度为_______mol/L。 【答案】（1）研磨(粉碎)、适当升温、适当增大硫酸浓度等 （2）2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O （3）3.2≤pH＜4.2 （4）3 （5）Cu2++H2Cu+2H+ （6）取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀，证明Cu表面杂质已经洗净 （7） ①. ZnSO4 ②. (NH4)2SO4 ③. 0.1 【解析】 【分析】“浸取”步骤CuS与氧气反应生成CuO，加入硫酸，CuO转化合成Cu2+，锌元素转化成Zn2+，铁元素转化成Fe3+，“中和调pH”：加入氨气，调节pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，Cu2+不能转化成沉淀，因此pH调节范围为3.2≤pH＜4.2；“还原”：根据流程图，高压下，用氢气还原Cu2+，得到Cu，滤液中为ZnSO4、(NH4)2SO4； 【小问1详解】 “浸取”时，提高浸取率的措施有研磨(粉碎)、适当升温、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 浸取时CuS，转化为Cu2+和硫单质，其化学方程式为2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O； 【小问3详解】 根据上述分析，调节pH范围，让Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，Cu2+不能转化沉淀，即调节pH范围是3.2≤pH＜4.2； 【小问4详解】 “过滤”操作需要的玻璃仪器是(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯，为3种； 【小问5详解】 “还原”时，在高压下，用氢气还原Cu2+，得到Cu，离子方程式为：Cu2++H2Cu+2H+； 【小问6详解】 根据上述分析，过滤后滤液的主要成分为ZnSO4，最后一次洗涤液中没有硫酸根离子即证明已经洗净，方案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀，证明Cu表面杂质已经洗净； 【小问7详解】 通过分析可得，滤液中主要的盐为ZnSO4、(NH4)2SO4；Ksp[Zn(OH)2]=，代入完全沉淀时数据得Ksp[Zn(OH)2]=，再代入开始沉淀时数据得Ksp[Zn(OH)2]=，解得开始沉淀时Zn2+浓度为0.1mol/L。 16. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图所示装置制备少量(此反应过程放出大量热)，已知：①Sn的熔点为231℃，化学性质与Fe相似，常见化合价有+2、+4价；②SnCl4极易水解，产物之一是，熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： （1）写出①中反应的离子方程式_______。 （2）装置②、③中的试剂分别为_______、_______，若无装置②，可能造成的影响是_______。 （3）实验过程中，当观察到_______时，即可熄灭④处酒精灯。 （4）如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还可能发生的反应方程式为_______。 （5）该方案设计存在缺陷，应如何改进_______。 （6）产品中通常含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL稀盐酸中，加入淀粉溶液做指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定到终点，消耗标准液5.00mL，反应原理为3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，产品的纯度为_______%。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. HCl会与Sn反应生成SnCl2 （3）Sn熔化 （4）SnCl4+6H2O= H2[Sn(OH)6]+4HCl （5）将装置⑥中的无水氯化钙换成碱石灰 （6）85.8 【解析】 【分析】装置①为制备氯气的装置，制备出的氯气中有HCl和水蒸气，装置②为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，装置③为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气，装置④用于制备SnCl4，制备出的SnCl4采用蒸馏的方法进行提纯，提纯后的SnCl4进入装置⑤，装置⑥用来防止空气中的水进入装置⑤。 【小问1详解】 装置①为制备氯气的装置，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 装置②为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，装置③为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气；若无装置②，HCl会与Sn反应生成SnCl2； 【小问3详解】 Sn和氯气生成SnCl4反应过程放出大量热，故看到Sn熔化时，即可熄灭④处酒精灯； 【小问4详解】 如果无装置③，装置④中生成的SnCl4会水解，还可能发生的反应方程式为：SnCl4+6H2O= H2[Sn(OH)6]+4HCl； 【小问5详解】 该方案设计无尾气处理装置，多余的氯气会污染环境，可以将装置⑥中的无水氯化钙换成碱石灰，既可以防止空气中的水进入装置⑤，又可以吸收多余的氯气； 【小问6详解】 由反应方程式可知3SnCl2~KIO3，消耗KIO3的物质的量为，故取0.200g产品中SnCl2的物质的量为1.5×10-4mol，产品的纯度为1-。 17. 根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 （1）FeCl3饱和溶液的配制：取FeCl3晶体，加入一定量的_______中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有_______。 （2）采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C.溶液是电中性的，胶体是带电的 D.完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 （3）溶液A中的离子为_______。 （4）反应①的离子方程式为_______。 （5）沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 （6）气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. BD （3）Cl-、Fe2+、Cu2+、、 （4）4H+++3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O （5） ①. Fe(OH)3 ②. Cu(OH)2 （6）NO2+NO+2OH-=+H2O 【解析】 【分析】制备Fe(OH)3胶体用饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体； 溶液A中含有浓度相等的离子，加入足量的HCl溶液中阴离子种类相同，说明溶液中有Cl-离子，有气体甲生成在空气中生成气体乙，则甲为NO，乙为NO2，溶液中有和Fe2+，溶液B中有Fe3+离子，调节pH值等于4，生成沉淀甲为Fe(OH)3，溶液D中加入NaOH最后得到沉淀为Cu(OH)2，溶液中有Cu2+，不含离子，溶液中含有5种浓度相等的离子，根据电荷守恒，溶液中还有。 【小问1详解】 FeCl3易水解，配制饱和的氯化铁溶液将FeCl3晶体加入到一定量的浓盐酸中，防止Fe3+水解，所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； 胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，B正确； 胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，C错误； 胶体是粒子的集合体，完全水解得到的胶体粒子数小于，D正确； 答案BD。 【小问3详解】 溶液A中含有浓度相等的离子，加入足量的HCl溶液中阴离子种类相同，说明溶液中有Cl-离子，有气体甲生成在空气中生成气体乙，则甲为NO，乙为NO2，溶液中有和Fe2+，溶液B中有Fe3+离子，调节pH值等于4，生成沉淀甲为Fe(OH)3，溶液D中加入NaOH最后得到沉淀为Cu(OH)2，溶液中有Cu2+，不含离子，溶液中含有5种浓度相等的离子，根据电荷守恒，溶液中还有，溶液中的离子为：Cl-、Fe2+、Cu2+、、； 【小问4详解】 Fe2+在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：4H+++3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； 【小问5详解】 根据(3)分析，沉淀甲是Fe(OH)3，沉淀乙是Cu(OH)2； 【小问6详解】 根据(3)分析，气体甲为NO，气体乙为NO2，等体积甲乙气体通入NaOH溶液中发生化合价归中反应，生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH-=+H2O。 18. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。已知W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。回答下列问题： （1）写出基态Q的价电子排布图_______。 （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______(写元素符号)。 （3）该镁盐的熔点较低，其原因可能是_______，其阴离子中存在的化学键有普通共价键和_______，中心原子Q的杂化方式为_______。 （4）W2X2Y4是一种常见还原性物质，结构式为_______，试写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。 （5）将金属Mg和单质Q用导线相连并插入NaOH溶液可组成原电池，其负极反应为_______。 【答案】（1） （2）F>O>C （3） ①. 阴离子半径大，离子键键能小 ②. 配位键 ③. sp3 （4） ①. ②. 5H2C2O4+2Mn+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （5）Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【解析】 【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z、Q形成的共价键数目分别为1、4、2、1、4，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、Q为Al元素。 【小问1详解】 Q是Al元素，基态原子的价电子排布图为：； 【小问2详解】 X、Y、Z分别为C、O、F元素，第一电离能由大到小的顺序为F>O>C； 【小问3详解】 从镁盐中阴离子的结构可以看出，阴离子半径大，离子键键能小，该镁盐熔点较低； 阴离子中以Al原子为中心形成四个共价键，Al的价电子数为3，因此有一个键为配位键，Al原子提供空轨道，L中的O原子提供孤电子对，阴离子中有普通共价键和配位键； 中心原子Al原子价层电子对为4对，采取的是sp3杂化； 【小问4详解】 W为H元素、X为C元素、Y为O元素，W2X2Y4是H2C2O4，具有还原性，结构简式为：，与酸性KMnO4反应的离子方程式为：5H2C2O4+2Mn+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； 【小问5详解】 Q是Al，Mg和Al用导线连接插入NaOH溶液中组成原电池，由于Al能够与NaOH溶液反应，因此Al失去电子做负极，生成 [Al(OH)4]- ，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省芜湖市第二中学2025届高三8月份开学 化学试卷 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A. 用SO2漂白纸张 B. 重油的裂解 C. 氯碱工业 D. 牺牲阳极法防铁腐蚀 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. CO2和O2：澄清石灰水 B. NaCl和KNO3：焰色试验 C. K2SO3溶液和KCl溶液：加稀硝酸 D. Na2CO3溶液和AgNO3溶液，滴加CaCl2溶液 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 纯净物 汞齐 混甘油酯 冰水混合物 水银 碱 C2H5OH KOH 纯碱 胶体 电解质 CaCO3 碳铵 氨水 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是 选项 性质 用途 A Cu2+可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 B 草木灰溶液显碱性 草木灰水溶液可用于清洗厨房餐具 C BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸 BaSO4作X射线检查内服药剂 D 淀粉水解液中含有还原性物质 淀粉可用于酿酒 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. NaHCO3溶液中：、、、 D. 通入CO2后的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： B. NaHSO4溶液与溶液混合后呈中性： C. 向NaClO溶液中加入少量NaHSO3溶液： D. 向FeCl2溶液中滴入溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.8LHF含有的质子数为 B. 6g甲酸甲酯中，采取杂化的原子数目为 C. 6.4gCu粉与3.2gS粉混合加热充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中，含Cr元素微粒浓度之和为 8. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素。下列有关说法错误的是 A. 该反应实现了无机物到有机物的合成 B. 用稀硝酸处理试管残留银，效果好且环保 C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体且都溶于水 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式： 9. 关于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 92gN2O4中一定含有个分子 B. 中含有个键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D. 理论上FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. 过程Ⅰ中存在极性键的断裂与生成 C. 过程Ⅱ中b代表、2e- D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 11. 用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：① ②，下列说法正确的是 A. 由反应①可知硫酸的酸性比氢硫酸的弱 B. CaC2、CaS、Ca3P2中的阴离子个数均为1 C. 反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3 D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，先用CuSO4溶液洗气 12. 用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.制备Cl2且符合绿色化学思想 B.制备乙酸乙酯 C.制备少量NH3并在集气试管口放棉花团保证气体的纯度 D.配制100mL1.00mol/L NaOH⋮溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 A. A B. B C. C D. D 13. 高锰酸钾是实验室常用的氧化剂，下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯气体 C CO2气体中含有杂质SO2，用酸性高锰酸钾溶液洗气，再将气体通过品红溶液 品红溶液不变色 说明SO2已除尽 D 向均盛有4mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当电解电压为时，阴极主要的还原产物为H2 B. 阴极生成的电极反应式为： C. 当电解电压为时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为3∶1 D. 用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源的负极增重38.4g 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： （1）用硫酸浸取硫化铜精矿时，提高浸取率的方法有_______。(写出一种即可) （2）写出“浸取”时主要反应的化学方程式_______。 （3）用NH3中和调pH的范围为_______。 （4）实验室在进行过滤操作时，所需要的玻璃仪器有_______种。 （5）写出“还原”时的离子方程式_______。 （6）第二次过滤操作中，如何证明Cu表面杂质已洗净_______。 （7）滤液中主要的盐有_______、_______(写化学式)。已知溶液中某离子浓度小于时可认为沉淀完全，则开始沉淀时浓度为_______mol/L。 16. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图所示装置制备少量(此反应过程放出大量热)，已知：①Sn的熔点为231℃，化学性质与Fe相似，常见化合价有+2、+4价；②SnCl4极易水解，产物之一是，熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： （1）写出①中反应的离子方程式_______。 （2）装置②、③中的试剂分别为_______、_______，若无装置②，可能造成的影响是_______。 （3）实验过程中，当观察到_______时，即可熄灭④处酒精灯。 （4）如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还可能发生的反应方程式为_______。 （5）该方案设计存在缺陷，应如何改进_______。 （6）产品中通常含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL稀盐酸中，加入淀粉溶液做指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定到终点，消耗标准液5.00mL，反应原理为3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，产品的纯度为_______%。 17. 根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 （1）FeCl3饱和溶液的配制：取FeCl3晶体，加入一定量的_______中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有_______。 （2）采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C.溶液是电中性的，胶体是带电的 D.完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 （3）溶液A中的离子为_______。 （4）反应①的离子方程式为_______。 （5）沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 （6）气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_______。 18. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。已知W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。回答下列问题： （1）写出基态Q的价电子排布图_______。 （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______(写元素符号)。 （3）该镁盐的熔点较低，其原因可能是_______，其阴离子中存在的化学键有普通共价键和_______，中心原子Q的杂化方式为_______。 （4）W2X2Y4是一种常见还原性物质，结构式为_______，试写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。 （5）将金属Mg和单质Q用导线相连并插入NaOH溶液可组成原电池，其负极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $