精品解析：广东实验中学附属江门学校2023-2024学年高一下学期阶段测试化学试题

2023-2024学年第二学期阶段测试试卷 高一化学 试卷共5页，23小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、准考证号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共20小题，每题3分，共60分) 1. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是 A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀 D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 类别 举例 A 氧化物 干冰、冰水混合物、烧碱 B 胶体 氢氧化铁胶体、淀粉溶液、CuSO4溶液 C 电解质 NH3、纯碱、H2SO4 D 混合物 漂白粉、矿泉水、盐酸 A. A B. B C. C D. D 3. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. “杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KMnO4=K++ B. AlCl3=Al3++Cl3- C. NaHCO3=Na++H++ D. H2SO4=H++ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl- 6. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶粒直径在1nm～100 nm范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 8. 下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A. B. HCl C. FeS D. 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是 A. 氢氧化钠是白色固体，能溶于水 B. 金属钠的密度比水小 C. 纯碱和小苏打都能溶于水 D. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 11. 将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　 ) A. 钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有沉淀产生，又有气体产生 12. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 13. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是16 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. HCl→Cl2 C. SO3→H2SO4 D. Fe2+→Fe3+ 17. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.8 mol O2 B. 标准状况下22.4L H2 C. 5.4g H2O D. 0.6NA个CO 18. 下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 19. 下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C. 相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D. 铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 20. 下列说法不正确的是 A. 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B. 除去溶液中混有的可加入过量铁粉，再过滤 C. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有 二、填空题(3小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①2mol中含_______molH，所含氧原子跟_______mol所含氧原子个数相等。 ②2mol和3mol的质量之比为_______，含氧原子数之比为_______。 ③6.72LCO(标准状况)与一定量的恰好完全反应(生成Fe与)后，生成Fe的物质的量为_______mol。 （2）某同学用NaCl固体配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题： ①配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_______、_______； ②用托盘天平称取NaCl固体，其质量是_______g； ③转移操作中出现了错误(如图)，正确操作是_______(用文字表达)； ④使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填编号) a．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 b．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 c．定容时，俯视容量瓶的刻度线 d．转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水 22. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： (1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：______(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为_______。 (2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是______。(填A或B) A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯 B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出 (3)通过该实验可以得出的结论是：的热稳定性比______(填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：_________。 23. 铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。 （1）电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_______。 为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤： ②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：A_______，B_______，C_______。 ③滤液I中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_______。为证明该阳离子的还原性，可选用_______(填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为：__________________________________________，请配平该离子方程式_______。 ④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为_______。 （2）可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中还原剂是_______(填离子符号，下同)，被还原的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期阶段测试试卷 高一化学 试卷共5页，23小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、准考证号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共20小题，每题3分，共60分) 1. 10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是 A. 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B. 一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C. 钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀 D. 改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金具有熔点低、硬度大等许多优良的物理、化学和机械性能，A正确； B．一般来说合金熔点比它的成分金属的低，B正确； C．钛合金、镁合金硬度大，合金的化学性质为成分金属的性质总和，如镁合金能与酸反应，C错误； D．合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D正确； 故答案为：C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 类别 举例 A 氧化物 干冰、冰水混合物、烧碱 B 胶体 氢氧化铁胶体、淀粉溶液、CuSO4溶液 C 电解质 NH3、纯碱、H2SO4 D 混合物 漂白粉、矿泉水、盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于氢氧化物，A错误； B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，B错误； C．NH3是非电解质，C错误； D．漂白粉、矿泉水、盐酸均为混合物，D正确； 故选D。 3. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C. “杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是一种清洁燃料，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应，B正确； C．钢是用量最大、用途最广的合金，C正确； D．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，D错误； 故答案为：D。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KMnO4=K++ B. AlCl3=Al3++Cl3- C. NaHCO3=Na++H++ D. H2SO4=H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A． 高锰酸钾电离方程式为KMnO4=K++，A正确； B．氯化铝电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，B错误； C．碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3=Na++，C错误； D．硫酸电离方程式为H2SO4=2H++，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. 硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴在铁片上生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，故离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B正确； C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故答案选B。 6. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 7. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶粒直径在1nm～100 nm范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； 【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确； B．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；反应为：，C错误； D．溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选C。 8. 下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A. B. HCl C. FeS D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2点燃直接化合生成FeCl3，是由化合反应直接制得，故A项不符合题意； B．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，是由化合反应直接制得，故B项不符合题意； C．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故C项不符合题意； D．Al(OH)3可用铝盐与氨水通过复分解反应制取，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制取，但不能发生化合反应，故D项符合题意； 故本题选D。 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是 A. 氢氧化钠是白色固体，能溶于水 B. 金属钠的密度比水小 C. 纯碱和小苏打都能溶于水 D. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为白色固体，能溶于水，故A项正确； B．钠放在水中能够浮在水面，可知钠的密度小于水，故B项正确； C．纯碱和小苏打都是钠盐，都能溶于水，故C项正确； D．金属钠的氧化物不都是淡黄色的固体，氧化钠为白色固体，故D项错误； 故本题选D。 11. 将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　 ) A. 钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有沉淀产生，又有气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】钠投入氯化铁溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以既有沉淀产生，又有气体产生，答案选D。 12. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 13. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 14. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性。 【详解】A．含溶液显黄色，不符合条件，A错误； B．碳酸氢根在酸性溶液中不能存在，B错误； C．四种离子在酸性溶液中能共存，C正确； D．钡离子与硫酸根不能共存，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是16 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 D. 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是16 g/mol，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为，25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于，故C正确； D．1mol固态物质的体积主要取决于构成这种物质的粒子的大小，故D错误； 选C。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. HCl→Cl2 C. SO3→H2SO4 D. Fe2+→Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO→Cu过程铜元素化合价降低，需要加入还原剂，A符合题意； B．HCl→Cl2氯元素化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，B不符合题意； C．SO3→H2SO4中硫元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Fe2+→Fe3+的过程铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 17. 下列物质所含分子数最多的是 A. 0.8 mol O2 B. 标准状况下22.4L H2 C. 5.4g H2O D. 0.6NA个CO 【答案】B 【解析】 【详解】0.8 mol O2含有0.8NA个分子；标准状况下22.4L H2的物质的量为=1mol，含有NA个分子；5.4g H2O的物质的量为=0.3mol，含有0.3NA个分子；0.6NA个CO即含有0.60NA个分子； 综上所述所含分子数最多的是B，故答案为B。 18. 下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中物质的量浓度为； 【详解】A．溶液中物质的量浓度为，A不符合题意； B．溶液中物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 19. 下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C. 相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D. 铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故A错误； B．铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的特性，是制造飞机的理想材料，故B正确； C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为1∶1，故C错误； D．氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，故D错误； 故选B。 20. 下列说法不正确的是 A. 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B. 除去溶液中混有的可加入过量铁粉，再过滤 C. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的氧化物含铁，工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁，A正确； B．除去溶液中混有的可加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，然后再过滤除去过量铁粉即可，B正确； C．生成沉淀也可能为碳酸银沉淀，不能说明一定含有氯离子，C错误； D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，说明有铁离子产生，这说明该溶液中一定含有Fe2＋，D正确； 故选C。 二、填空题(3小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①2mol中含_______molH，所含氧原子跟_______mol所含氧原子个数相等。 ②2mol和3mol的质量之比为_______，含氧原子数之比为_______。 ③6.72LCO(标准状况)与一定量的恰好完全反应(生成Fe与)后，生成Fe的物质的量为_______mol。 （2）某同学用NaCl固体配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题： ①配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_______、_______； ②用托盘天平称取NaCl固体，其质量是_______g； ③转移操作中出现了错误(如图)，正确操作是_______(用文字表达)； ④使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填编号) a．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 b．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 c．定容时，俯视容量瓶的刻度线 d．转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 8 ②. 2 ③. 1:1 ④. 1:1 ⑤. 0.2 （2） ①. 量筒 ②. 100mL容量瓶 ③. 11.7 ④. 使用玻璃棒引流 ⑤. ab 【解析】 【小问1详解】 ①1个CO(NH2)2分子中含有4个氢原子，则2molCO(NH2)2中含8mol H；2molCO(NH2)2中含2mol O，1molH2O中含有1molO，则所含氧原子跟2molH2O所含氧原子个数相等； ②2molO3和3molO2中均含有6molO，则质量之比为1:1；含氧原子数之比为1:1； ③6.72LCO(标准状况)即0.3molCO，与一定量的Fe2O3恰好完全反应，根据关系式：3CO～2Fe，则生成Fe的物质的量为：0.2mol； 【小问2详解】 ①配制100mL 2mol/L的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，故答案为：量筒；100mL容量瓶； ②配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：m(NaCl)=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； ③图示操作中没有使用玻璃棒引流，移液需要用玻璃棒引流，故答案为：使用玻璃棒引流； ④a．用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a项正确； b．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故b项正确； c．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故c项错误； d．转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故d项错误； 故答案为：ab。 22. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察如图实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： (1)反应开始一段时间后，烧杯A、B中能观察到明显现象的是：______(填A或B)。该烧杯中观察到的现象为_______。 (2)整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是______。(填A或B) A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯 B．先移去酒精灯，再把导管从烧中取出 (3)通过该实验可以得出的结论是：的热稳定性比______(填强或弱)。写出试管中发生反应的化学反应方程式：_________。 【答案】 ①. B ②. 出现白色浑浊 ③. A ④. 弱 ⑤. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出； 小试管中碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，故能观察到明显现象的是烧杯B，该烧杯中观察到的现象是石灰水变白色浑浊； (2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，故合理选项是A； (3)根据以上反应现象可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，NaHCO3受热分解有Na2CO3、CO2和H2O产生，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【点睛】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究。注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键。 23. 铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。 （1）电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_______。 为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤： ②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：A_______，B_______，C_______。 ③滤液I中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_______。为证明该阳离子的还原性，可选用_______(填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为：__________________________________________，请配平该离子方程式_______。 ④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为_______。 （2）可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中还原剂是_______(填离子符号，下同)，被还原的是_______。 【答案】（1） ①. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②. Fe ③. HCl ④. Cl2 ⑤. 滤液Ⅰ中的阳离子为亚铁离子，化合价处于中间价态 ⑥. 酸性高锰酸钾溶液 ⑦. ⑧. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2） ①. Fe2+ ②. 【解析】 【分析】废液中含氯化亚铁、氯化铜，加入过量铁，可置换分离出铜，涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以得到的滤液I中主要成分为FeCl2，滤渣中含铜和过量的铁，再加入过量盐酸，可溶解铁，分离得到金属铜，得到的滤液Ⅱ主要成分也是FeCl2，合并后通入氧化性气体氯气，从而回收得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 ①溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，涉及的氧化还原反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； ②废液中含氯化亚铁、氯化铜，加入过量铁，可置换分离出铜，涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以得到的滤液I中主要成分为FeCl2，滤渣中含铜和过量的铁，再加入过量盐酸，可溶解铁，分离得到金属铜，得到的滤液Ⅱ主要成分也是FeCl2，合并后通入氧化性气体氯气，从而回收得到氯化铁溶液，则A、B、C分别为：Fe、HCl和Cl2； ③滤液Ⅰ中的阳离子为亚铁离子，化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；为证明亚铁离子的还原性，可加入常见的氧化剂酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为：； ④上述步骤中，通入Cl2发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问2详解】 反应中，Fe2+化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，被还原，所以作氧化剂，故答案为：Fe2+；中的Cr元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $