精品解析：湖北省武汉市六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中化学试题

武汉市部分重点中学2023—2024学年度下学期期中联考 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2024年4月17日上午11：00-12：15 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列化学变化为吸热反应的是 A. 燃料燃烧 B. 酸碱中和 C. 煅烧石灰石 D. 工业合成氨 2. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．测定中和反应反应热 C．实验室制氨气 D．比较Cl、C、Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 3. 根据设计如下图所示的原电池，下列说法错误的是 A. 电极X的材料是 B. Y为溶液 C. 每生成，电路中转移 D. 盐桥中可装有含饱和溶液的琼脂 4. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实、解释或原因错误的是 选项 现象或事实 解释或原因 A． 碳酸钡可用作“钡餐” 碳酸钡难溶于水 B． 氮化硅用作高温结构陶瓷 氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点 C． 二氧化硫可用作食品添加剂 二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用 D． 常在食品包装袋中放入还原铁粉 防止食品氧化变质 A A B. B C. C D. D 5. 高纯硅可采用以下方法制备。下列说法正确的是 A. 石英砂是制陶瓷和水泥的主要原料之一 B. 过程①的化学方程式为 C. 通过，实现粗硅的制备 D. 过程④的化学方程式为 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 黑磷更稳定 B 反应放热可设计成原电池 C 稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 D 碳的燃烧热为 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 氯化铁溶液中：、、、 D. 使石蕊变红溶液中：、、、 8. 在右图所示的物质转化关系中，X是常见的气态氢化物，Y是能使带火星的木条复燃的气体，T的相对分子质量比R的大17(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法正确的是 A. R是酸性氧化物 B. X与T可反应生成盐 C. 采用排空气法收集Z D. 试管中全部充满气体X，倒置于盛满水的水槽中，形成溶液的浓度为 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是 A. 用溶液吸收： B. 将磁性氧化铁溶于硝酸： C. 用醋酸和淀粉—溶液检验： D. 用溶液检验： 10. 如图是一个“化学多米诺实验”装置，“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。 已知：①(该反应的产物可作为分解的催化剂)；②E和F中的硫酸溶液浓度相同 下列有关分析错误的是 A. 进行实验前必须检查装置气密性 B. 整套装置共发生3个氧化还原反应 C. 装置J中出现浅黄色浑浊 D. 装置K的作用是吸收尾气 11. 已知： 。相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 键能/ 940 x 280 A. 340.3 B. 138 C. 153 D. 756 12. 一种新型复合光催化剂()可利用太阳光实现水的高效分解，原理如图所示。水的分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、(以每生成2mol或1mol计算)。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 若，则 C. 该过程存在非极性键的断裂与形成 D. 该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化 13. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，实现了合成氨和对外供电，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是 A. 电子由Zn/ZnO电极流出 B. 电池工作时NaOH和Na2SO4溶液浓度均不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-＝Zn2+ D. 当电路通过2mole-时，整个电池系统增重6.0g 14. 利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 碱性条件下，氧化性强弱顺序 D. 将完全转化为理论上需要33.6L(标准状况下) 15. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 回答下列问题： （1）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。天然气燃烧过程中的能量变化，符合下图中的_______(填标号)。 （2）液态肼()与可作火箭推进剂，二者反应生成和水蒸气。已知： ① ； ② 。 与反应的热化学方程式为_______。此反应除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。 （3）用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素(其中C为价，N为价)，其机理如下图所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为_______。 （4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，基本构造如下图所示。电路中每通过，负极质量减少_______g，工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，则正极的电极反应式是_______。 （5）燃料电池具有广阔的发展前景。熔融碳酸盐乙醇()燃料电池如下图所示。电极a上发生的电极反应式为_______。 17. 某化学小组利用氧化时，发现溶液变深棕色。作出以下猜想： 猜想Ⅰ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色； 猜想Ⅱ：生成的与或反应，使溶液变为深棕色。 设计下图装置验证猜想。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验室保存浓硝酸的方法是_______。 （3）实验开始前应先检查装置气密性，然后通的目的是_______。 （4）为验证猜想Ⅰ，A同学关闭活塞_______，打开活塞_______及分液分液漏斗活塞，观察到_______(填实验现象)，证明是与反应。 （5）为验证猜想Ⅱ，B同学关闭活塞a，b，打开活塞c及分液分液漏斗活塞，出现与A同学相同的实验现象，B认为深棕色是与反应产生的，但A认为B的结论不严谨，理由是_______。 （6）该实验装置存在的不足是_______。 18. 某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为_______，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 （2）滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 （4）步骤②和④“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。 19. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）液氨可作制冷剂的原因是_______。 （2）氧化炉中被氧化的化学方程式为_______。 （3）向吸收塔中通入A的作用是_______。 （4）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的等造成大气污染，其中生成的能量变化如图所示，则的_______。 （5）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如下图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_______。 （6）利用与反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。 ①B的电极反应式为_______。 ②当有通过阴离子交换膜时，理论上生成的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$