精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高二2024年9月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 2. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的速度都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D 反应2不需要加热就能发生 3. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 等浓度和溶液等体积混合： B. 若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为： C. 海水提溴中用的水溶液富集溴： D. 与水反应： 4. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 该反应的反应热为，是吸热反应 B. 该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关 C. 该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D. 该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A. 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 反应的 (E表示键能) C. 断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D. 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 7. 下列有关说法正确的是 A. 25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B. 根据水解互相促进的原理，生活中常用和两种溶液作泡沫灭火剂 C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 8. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中双氧水起催化作用 B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好 C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 10. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 11. 已知： ∆H＜0，如图某多孔材料可将N2O4“固定”，实现NO2与N2O4分离，并用N2O4来制备HNO3，下列说法不正确的是 A. 温度升高，不利于N2O4的固定 B. N2O4被固定后，混合气体中NO2浓度减小 C. 制备HNO3的原理为： D. 制备 HNO3转移电子数为时，消耗的N2O4为18.4g 12. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性()随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是 已知： A. B 温度介于时，体系主要发生反应② C. 由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D. 初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为 13. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. 图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B. 图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. 图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. 图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 14. 利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。 （1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_______。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：_______ ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol的反应热，通过计算可以得出：_______。 （2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。 ①在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值_______。 （3）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______(用含的代数式表示)。 16. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，体积分数为___________。 17. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 （4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用___________方法可以缩短接触时长。 18. 很多物质具有杀菌消毒的作用，不同杀菌剂的作用原理、合成方法也有区别。 ．氯气是合成漂白液、漂白粉的重要原料。 （1）写出氯碱工业生产的离子方程式___________。由氯气生产漂白粉的化学方程式为___________。 ．双氧水(过氧化氢的水溶液)被称为“绿色氧化剂”，一定浓度下也有杀菌消毒的作用。 （2）一种火箭推进器中含有液态肼()和液态过氧化氢。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为___________。 （3）双氧水能将碱性废水中的转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体。的电子式为___________，该反应的离子方程式为___________。 ．在一些特定环境中也可用作杀菌剂。 （4）一种利用废弃铜锌合金制取的流程如下图所示： ①与Al类似，碱溶Zn时还会产生。写出碱溶时Zn反应的化学方程式___________。 ②写出沉铜时反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高二2024年9月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A项正确； B．反应物的总键能－生成物的总键能，B项错误； C．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，C项错误； D．根据题图可知，，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项错误； 答案选A。 2. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的速度都加快 B. 反应1为吸热反应 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 反应2不需要加热就能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，任何反应速率都加快，A正确； B．观察图像，可知反应1中，反应物的总能量低于生成物，为吸热反应，B正确； C．物质所具有的能量越低越稳定，观察图像，可知过渡态1能量最高，最不稳定，C正确； D．吸热与放热与是否需要加热没有关系，放热反应也可能需要加热，D错误； 答案选D。 3. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 等浓度和溶液等体积混合： B. 若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为： C. 海水提溴中用的水溶液富集溴： D. 与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度和溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按1∶1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水：，A正确； B．若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则和反应生成2mol放出的热量为，正确的热化学方程式为 ，B错误； C．二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸是强酸，要拆成离子形式，，C错误； D．与水反应的离子方程式为：，原离子方程式H原子不守恒，D错误； 本题选A。 4. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 该反应的反应热为，是吸热反应 B. 该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关 C. 该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D. 该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应热为，ΔH＜0是放热反应，故A错误； B．该反应的与各物质的状态有关、化学计量数有关，故B错误； C．该反应不是丁烷燃烧热的热化学方程式，燃烧热的热化学方程式中可燃物应为1mol,由此可知丁烷的燃烧热为，故C错误； D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ，故D正确； 选D。 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误； B．反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确； C．由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确； D．10min内，用Z表示的反应速率，D正确； 故选A。 6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是 A. 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 反应的 (E表示键能) C. 断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D. 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确； B．反应物总键能-生成物总键能，氮气中含有的是氮氮三键，不是氮氮单键，，B错误； C．断裂是逆反应，形成也是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能说明是否达到平衡状态，C错误； D．将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误； 故选A。 7. 下列有关说法正确的是 A. 25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B. 根据水解互相促进的原理，生活中常用和两种溶液作泡沫灭火剂 C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液离子浓度越大，导电性越强，硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，相同浓度的硫化氢、硫化钠溶液中，离子浓度：，所以溶液的导电性：，故A正确； B．泡沫灭火器的原理是泡沫灭火器中的 和发生水解相互促进的反应，故B错误； C．在合成氨工业中，移走NH3，生成物浓度降低，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，可提高原料转化率，故C错误； D．该反应室温下能自发进行，说明，该反应，所以，故D错误； 故选A。 8. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中双氧水起催化作用 B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好 C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 【答案】C 【解析】 【分析】先用热碱液除去铜屑表面油污，过氧化氢在酸性条件下氧化铜屑得到CuSO4，CuSO4再与纯碱反应得到碱式碳酸铜，再与乙酸反应得到乙酸铜溶液，经过结晶得到乙酸铜晶体。 【详解】A．起到氧化作用，将Cu氧化为Cu(Ⅱ)，A错误； B．反应①反应温度过高，分解程度变大，应选适宜的温度，B错误； C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有固体生成，因此需要进行固液分离，因此，存在相同操作为过滤，C正确； D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为醋酸溶液，在水溶液中便于反应发生，D错误； 故选C。 9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：为=，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，因醋酸的电离吸热，放出的热量较强酸少，则恰好完全反应时的放出的热量为②=③＞①，焓变为负值，所以ΔH1＞ΔH3=ΔH2，故选C。 10. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】由图可看出，反应在1～3min内H2的量由6mol降低到了3mol，则v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质表达的速率，其数据之比等于系数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。 故选A。 11. 已知： ∆H＜0，如图某多孔材料可将N2O4“固定”，实现NO2与N2O4分离，并用N2O4来制备HNO3，下列说法不正确的是 A. 温度升高，不利于N2O4的固定 B. N2O4被固定后，混合气体中NO2浓度减小 C. 制备HNO3的原理为： D. 制备 HNO3转移电子数为时，消耗的N2O4为18.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮转化为四氧化二氮反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A正确； B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，B正确； C．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，C正确； D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1 mol硝酸，反应转移1 mol电子，则转移电子数为时，消耗的四氧化二氮为，质量为9.2g，D不正确； 故选D。 12. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性()随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是 已知： A. B. 温度介于时，体系主要发生反应② C. 由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D. 初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，由图可知，相同温度下，P1压强下CH3OH的选择性大于P2压强下CH3OH的选择性，则p1＞p2；相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A正确； B．温度介于时，CH3OH的选择性接近为0，意味着转化为CH3OH的CO2为0，说明体系发生的反应主要是②，故B正确； C．温度高于300℃时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则，而反应①的正向气体减少，∆S1＜0，低温时才有∆G=∆H1-T∆S1＜0，因此反应①理论上低温自发，故C错误； D．平衡后，根据CO2平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3molCO2，又因为，可知0.3molCO2中有80%发生反应①转化为CH3OH，而0.3molCO2中有20%发生反应②转化为CO，根据三段式可得： 两个反应中氢气的转化总量为0.78mol，所以氢气的转化率=，故D正确； 故答案选C。 13. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. 图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B. 图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. 图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. 图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，交点是平衡点，升温，平衡正向移动，所以正反应方向是吸热反应，即，A错误； B．由可知，KCl的浓度并不会影响平衡移动，B错误； C．催化剂的使用会加快反应速率，更快达平衡，且不影响平衡移动，所以a是使用催化剂时的曲线，C正确； D．向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，则A的平衡转化率会逐渐增大，而非先增大后减小，D错误； 故选C。 14. 利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态2比过渡态1稳定 D. MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确； C．过渡态2具有能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确； D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。 （1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_______。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：_______ ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol的反应热，通过计算可以得出：_______。 （2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。 ①在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值_______。 （3）若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 将酸完全中和 ②. ③. 偏小 ④. （2） （3）a+23 【解析】 【小问1详解】 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是将酸完全中和； ②根据公式=，则热化学方程式为； ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，则量取酸的体积偏大，放出的热量更多，则偏小； ④已知①； ②，①-②得到； 【小问2详解】 1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，则1mol纯醋酸完全燃烧放出的热量为14.5kJ/g×60g/mol=870kJ/mol，则 ①； ②； 由盖斯定律②－①可以得到，则图像为； 【小问3详解】 若正反应的活化能为，由图像可知，则逆反应的活化能为； 16. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，的体积分数为___________。 【答案】（1）ac （2）ab （3） ①. ②. 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 ③. 0.1 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 恒温恒容下，充入，增大反应物浓度，能加快反应速率，a项正确；恒温恒容下，充入，虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，因此反应速率不变，b项错误；升高温度能加快反应速率，c项正确；将从体系中分离出来，减小了生成物浓度，速率减慢，d项错误。 【小问2详解】 的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a项正确；恒温恒压容器中，气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；的浓度之比为的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c项错误；，比例正确，但没有指明正向、逆向，d项错误。 【小问3详解】 ①点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。 ③利用三段式法可知： 末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：，，因此。 ④利用三段式法可知： 平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：，解得，到达平衡消耗，该条件下，的平衡转化率为。 ⑤平衡时，的体积分数为。 17. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m表达式表示CO的实际转化率为___________%。 （4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用___________方法可以缩短接触时长。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 脱水性 ③. 吸收挥发出的甲酸 （2） （3） ①. ②. 第一个装置I反应前后增加的质量 ③. （4）增大气体流速 【解析】 【小问1详解】 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是分液漏斗。 答案为：分液漏斗。 ②甲酸在浓硫酸作用下脱水生成，该化学反应利用了浓硫酸的脱水性。 答案为：脱水性。 ③甲酸易挥发且溶于水，难溶于水，因此将生成的气体通过盛有水的装置B目的是吸收挥发出的甲酸。 答案为：吸收挥发出的甲酸。 【小问2详解】 根据题干描述写出反应的化学方程式：。 答案为：。 【小问3详解】 ①混合气体通入NaOH溶液，NaOH溶液吸收气体中的CO2，再经过G中浓硫酸吸收水蒸气，随后进入管式炉中CO被催化氧化生成CO2，先用第一个装置I吸收生成的CO2，再用H吸收剩余的CO，再连接第二个装置I防止外界的水和CO2进入装置，干扰试验。接口顺序为。 答案为：。 ②为测量CO的转化率，除称量装置H反应前后质量变化外，还需要测定第一个装置I反应前后增加的质量。 答案为：第一个装置I反应前后增加的质量。 ③CO在装置H中发生反应：5CO+I2O5=I2+5CO2，装置H反应前后质量减少为n g，可得未反应的CO的物质的量为：。CO通过第一个装置I后增加的质量m为生成的CO2的质量，其物质的量为，即反应的CO质量为，则CO转化率=。 答案为：。 【小问4详解】 通过增大气体流速可以缩短接触时长。 答案为：增大气体流速。 18. 很多物质具有杀菌消毒的作用，不同杀菌剂的作用原理、合成方法也有区别。 ．氯气是合成漂白液、漂白粉的重要原料。 （1）写出氯碱工业生产的离子方程式___________。由氯气生产漂白粉的化学方程式为___________。 ．双氧水(过氧化氢的水溶液)被称为“绿色氧化剂”，一定浓度下也有杀菌消毒的作用。 （2）一种火箭推进器中含有液态肼()和液态过氧化氢。已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为___________。 （3）双氧水能将碱性废水中的转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体。的电子式为___________，该反应的离子方程式为___________。 ．在一些特定环境中也可用作杀菌剂。 （4）一种利用废弃铜锌合金制取的流程如下图所示： ①与Al类似，碱溶Zn时还会产生。写出碱溶时Zn反应的化学方程式___________。 ②写出沉铜时反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.38kJ•mol-1 （3） ①. ②. 5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯碱工业中采用电解饱和食盐水方法，生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；氯气与石灰乳反应生成漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问2详解】 反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.652KJ÷0.4=641.38kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.38kJ•mol-1； 【小问3详解】 CN-的电子式为；双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，该气体是氧化产物氮气，该反应的离子方程式：5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O； 【小问4详解】 ①碱溶时Zn与氢氧化钠反应的化学方程式：； ②沉铜时铜离子氧化二氧化硫生成氯化亚铜沉淀，二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $