精品解析：福建省福州市六校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期高一年段期末六校联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Cl-35.5 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 下列叙述中不正确的是 A. 罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电 B. “化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解最终生成氨基酸 C. 将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 D. “天宫二号”空间运行的动力源泉-太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是一种铁合金，能导电，A正确； B．“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下可发生水解，最终生成氨基酸，B正确； C．将重油裂化为轻质油后，可以提高燃烧效率，但不能减少二氧化碳的排放，对碳中和无益，C错误； D．太阳能电池板核心材料为晶体硅，能把太阳能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 煤的干馏、石油的分馏 B. 纯碱去油污、食盐水导电 C. 蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的CuSO4·5H2O变白 D. SO2使品红褪色、丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏：在隔绝空气条件下加热使煤分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，石油的分馏为利用有机物的沸点不同进行分离，为物理变化，A不符合题意； B．纯碱水解显碱性促进油污水解，是化学变化，食盐水导电过程发生电解，是化学变化，B不符合题意； C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，属于物理变化，蓝色的胆矾在常温下变白，胆矾分解为无水硫酸铜和水，过程中生成了新的物质，为化学变化，C符合题意； D．SO2使品红溶液褪色，发生化合反应生成无色物质，有新物质生成，为化学变化，丁达尔现象为胶体特有的性质，平行光照射胶体，出现一条光亮的通路，无新物质生成，为物理变化，D不符合题意； 故选：C。 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. CCl4填充模型： B. 可表示原子、阳离子以及阴离子 C. 和互为同素异形体 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，不能表示四氯化碳的空间填充模型，A错误； B．当核内质子数等于核外电子数时，即x=10+y时可表示原子，当质子数大于电子数时，即x>10+y时可表示阳离子，反之，可表示阴离子，B正确； C．和是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，C错误； D．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键是官能团不能省略，则乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误； 故选B。 4. 反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H原子数目为0.2NA B. 25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目小于2NA C. 0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子、双氧水分子中均含有H原子，100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H原子数目大于0.2NA，故A错误； B．25℃、101kPa时，22.4LCl2的物质的量小于0.1mol，所以氯原子的数目小于2NA，故B正确； C．1个O2分子中含有16个质子，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，故C错误； D．35.5gCl2的物质的量为0.5mol，通过上述反应除去35.5gCl2，氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的数目为NA，故D错误； 选B。 5. 根据实验目的，下列操作、现象及结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液 B 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 D 向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色，说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能是NaOH碱液，故A错误； B．过量氯气分别与NaBr、KI反应，由实验操作和现象，不能比较溴、碘的氧化性强弱，故B错误； C．加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明含有硫酸根离子，则Na2SO3已变质生成硫酸钠，故C正确； D．淀粉溶液中加入稀硫酸共热后，应该先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2，加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果，故D错误； 故选：C。 6. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有 B. 转化④中被甲醇还原为 C. 温度越高，越有利于氮的固定 D. 转化⑤中的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气中氮元素为0价，铵根离子中氮元素为-3价，亚硝酸根离子中氮元素为+3价，硝酸根离子中氮元素为+5价，A正确； B．根据流程知，转化④中被甲醇还原为，氮元素化合价从+5降到0价，是氧化剂，被还原，B正确； C．较高温度时，微生物死亡，所以温度越高，不利于氮的固定，C错误； D．根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，可得转化⑤中的离子方程式为：，D正确； 故选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C. 无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=11即碱性条件下，、Na+、、与OH-之间不会相互反应，可以共存，满足题意，A正确； B．Al能与酸或者强碱反应生成H2，当溶液为酸性时，无法大量存在，且因为的缘故，反应不会产生氢气，当溶液为强碱性时、无法大量存在，B错误； C．溶液为无色透明酸性溶液，而有颜色，C错误； D．Fe3+可与SCN-形成配合物，故在含Fe3+溶液中无法大量存在SCN-，D错误； 本题选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe溶于足量稀硝酸： B. 向烧碱溶液中通过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO C. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al(OH)3：3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓ D 向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为： Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误； B．向烧碱溶液中通过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+CO2=，故B正确； C．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2时生成CaSO4沉淀、CaCl2和HClO，离子方程式为Ca2++3ClO‾+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误； 故选：B 9. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，HCl与饱和碳酸钠溶液反应生成NaCl和二氧化碳，可与待提纯物质反应，不符合除杂原则，故B错误； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水且不与水反应，不能除杂，故C错误； D．Fe2O3是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，能除杂，故D正确； 故选：D。 10. 如图装置能达到实验目的的是 A B 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 C D 制备乙酸乙酯 测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是难挥发性酸，不能产生白烟，故A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化，图中未隔绝空气，不能制备氢氧化亚铁，故B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠可除去杂质乙酸和乙醇，有利于乙酸乙酯的分层，且具有防倒吸装置，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选：C。 11. 下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是 A.可将化学能转化为电能 B.电流从Fe电极流向C电极 C.锌锰干电池中锌发生氧化反应 D.可验证金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置没有形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．该原电池中Fe做负极，C做正极，电流从正极流向负极，则电流从C电极流向Fe电极，故B错误； C．该锌锰干电池工作时，MnO2发生得电子的还原反应，Zn失去电子生成Zn2+，发生氧化反应，故C正确； D．该装置为原电池，金属N极上H+发生得电子的还原反应生成H2，则N为正极，金属M作负极，M发生失电子的反应，所以金属活动性：M＞N，故D错误； 故选：C。 12. 某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是 A. ②与①可构成直线形分子 B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤>⑥ C. ④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D. ③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 【答案】C 【解析】 【分析】①~⑦均为短周期主族元素，①原子序数比Li小，化合价为+1，即①为H元素，④化合价为-2，④为O元素，②化合价为-4到+4，原子序数在Li和O之间，②为C元素，③化合价为-3到+5，原子序数在C和O之间，③为N元素，⑤化合价为+1价，原子序数大于O，⑤为Na元素，⑥化合价为+3，原子序数大于Na，⑥为Al元素，⑦化合价为-2到+6价，原子序数大于Al，⑦为S元素，综上所述：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为S元素。 【详解】A．①为H元素、②为C元素，C和H构成的CH≡CH为直线形分子，故A正确； B．⑤为Na元素、⑥为Al元素，金属性：Na>Al，即最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，故B正确； C．④为O元素、⑤为Na元素形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1：2，故C错误； D．③为N元素，简单氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3能与HNO3反应生成NH4NO3，故D正确； 故选C。 13. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将灼烧即可制得无水 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．过程①中氯化钡须在碳酸钠之前加入，否则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠除去镁离子，A错误； B．MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl，过程③需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误； C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确； D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol，但是选项中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的体积，D错误； 故答案选C。 14. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 过程Ⅱ为放热反应 C. 由图可知的能量比高 D. 总反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反应，A错误； B．由图可知，CO2(g)+H2O(1)能量高于 (aq)+H+(aq)，故过程II为吸热反应，B错误； C．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于(aq)+H+(aq)，但无法得出的能量比高，C错误； D．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于CO2 (aq)+2H2O(l)，总反应为放热反应，D正确； 故选D。 15. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 16. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A. 若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与强氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，据此回答。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，A正确； B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，B正确； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，D正确； 故选C 二、非选择题(共4题，共52分) 17. CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示： （1）写出该反应的热化学方程式：_______。 （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_______。 ②达到平衡时，H2的浓度为_______mol⋅L-1。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_______； A.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 C.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D.当v正(CO2)=3v逆(H2) （3）甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。 ①使用时空气从 _______(填“A”或“B”)口通入。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_______L ；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2 )kJ·mol-1 （2） ①. 0.0375 ②. 0.375 ③. C （3） ①. B ②. 11.2 ③. 减弱 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，该反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2 )kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①从反应开始到平衡，由图知10min时达到平衡，二氧化碳减少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，CO2的平均反应速率v(CO2)= 0.0375； ②达到平衡时，二氧化碳减少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，则消耗氢气为0.75mol×3=2.25mol，剩余氢气为3mol-2.25mol=0.75mol，H2的浓度为； ③A．恒温、恒容时，体积不变，参与反应的物质都是气体，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，则容器内混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．每消耗1mol二氧化碳时必然消耗3mol氢气，若有3mol氢气生成说明正逆反应速率相等，则有2个C=O键断裂的同时断裂3个H-H键，有3个H-H键生成，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．当3v正(CO2)=v逆(H2) 时才能说明正逆反应速率相等，当v正(CO2)=3v逆(H2)说明反应未达到平衡状态，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 ①甲醇燃料电池是原电池装置，氧气得电子发生还原反应，通入氧气得一极为正极，由图可知电子由a极流向b极，原电池中电子由负极流向正极，故空气从B口通入； ②若此燃料电池的正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电路中转移2mol电子时消耗0.5mol氧气，则消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；电池的总反应为，消耗电解液中OH-，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱。 18. Ⅰ.现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14  ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n  ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 （1）互为同分异构体的是_______。填序号，下同。 （2）互为同系物的是_______。 （3）属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （4）化合物D中官能团的名称为 _______；化合物B的官能团的电子式_______。 （5）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 （6）B→C的化学方程式是_______。 （7）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为_______。 （8）写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。 （9）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. A中所有的原子都共面 B. 可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同 【答案】（1）④⑤ （2）① （3）③⑥ （4） ①. 羧基 ②. （5）HBr （6）2CH3 CH2 CH2 OH+O22CH3 CH2 CHO 2H2 O （7） （8） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） （9）BD 【解析】 【分析】A和水发生加成反应生成B，B发生催化氧化生成C为CH3CH2CHO，C发生催化氧化生成D，A和X发生加成反应生成E，结合A、E结构，X为HBr，E发生水解反应生成F，D和F发生酯化反应生成G为CH3CH2COOCH(CH3)2； 【小问1详解】 分子式相同但结构不同的物质互为同分异构体，④和分子式相同，但官能团不同，属于同分异构体，⑤是新戊烷、 (CH3)2CHCH2CH3是异戊烷，两者的分子式相同，但碳骨架不同，属于同分异构体，故互为同分异构体的选④⑤； 【小问2详解】 结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团的有机物互为同系物，① C2H6和 C6H14都是链状烷烃，结构相似，分子组成相差4个“CH2”， 互为同系物，故选①； 【小问3详解】 苯中不存在碳碳单双键交替的结构，则邻二溴代物只有一种结构，则③和属于同一物质，甲烷是正四面体结构，四种氢原子都是等效氢，则二氟甲烷只有一种结构，⑥ 与属于同一种物质，故属于同一物质的选③⑥； 【小问4详解】 化合物D中官能团-COOH的名称为羧基；化合物B的官能团-OH是中性基团，O原子还有1对未成对电子，电子式为； 【小问5详解】 A→E是加成反应，结合A、E结构，X的化学式为HBr； 小问6详解】 B发生催化氧化生成C为CH3CH2CHO，B→C的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO2H2O； 【小问7详解】 化合物A含有碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中的一条键，断键相连可生成高分子聚丙烯，其结构简式为； 【小问8详解】 D和F发生酯化反应生成G为CH3CH2COOCH(CH3)2，D+F→G的化学方程式，反应类型是取代反应（或酯化反应）； 【小问9详解】 A．有机物A中含有甲基，是四面体结构，所有的原子不可能都共面，A错误； B．物质B含有羟基，与碳酸钠不反应，有机物D含有羧基具有酸性，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能用碳酸钠溶液鉴别B和D，B正确； C．有机物A含有碳碳双键，与Br2发生加成反应而使溴水褪色，产物是CH3CHBrCH2Br，C错误； D．A的分子式为C3H6，B的分子式可改写为C3H6∙H2O，则1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同，D正确； 故选BD。 19. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______、_______。 （2）“废渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 （4）“试剂X”宜选择的是_______(选填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。 （7）配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 升温 （2）SiO2 （3）将 Fe 2+氧化为 Fe 3+，同时生成 NO 污染环境 （4）B （5）冷却结晶 （6）4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O （7） ①. 250mL 容量瓶 ②. A D 【解析】 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。 【小问1详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 加入稀硫酸进行酸浸时，二氧化硅与硫酸不反应，“废渣”的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是，HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境； 【小问4详解】 “试剂X”为还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，宜选择的是铁粉，故选B； 【小问5详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问6详解】 FeSO4·7H2O加入NaOH和氧气，氧气将亚铁离子氧化为FeOOH，反应的离子方程式是4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O； 【小问7详解】 配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；A．所称取的晶体失去了部分结晶水，导致溶质过多，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，对实验无影响，因为在定容操作时还会加入蒸馏水，B不符合题意； C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选AD。 20. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是_______。 A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu B.3mol·L-1的硝酸和固体 C.70%的硫酸和固体 （2）庚装置可以制Cl2，写出反应的离子方程式_______。 （3）仪器b的名称为_______，冷水从 _______(上口或下口)通入。 （4）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （5）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。 （6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。 （7）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.6 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100%) 【答案】（1）AB （2）2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O （3） ①. 冷凝管 ②. 下口 （4）浓硫酸 （5）平衡压强，储存少量Cl2 （6）SO2Cl 2 2H2O 2HCl H2SO4 （7）66.7% 【解析】 【分析】根据信息，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境（丙装置）中反应生成SO2Cl2，活性炭可能起催化剂作用，甲装置制备二氧化硫，乙装置干燥二氧化硫，庚装置制备氯气，戊装置除去氯气中的氯化氢，丁装置干燥氯气，据此解答。 【小问1详解】 A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu反应需要加热，A不合适； B.3mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体发生氧化还原反应，不能生成二氧化硫，B不合适； C.70%的硫酸和Na2SO3固体混合反应不需要加热即生成SO2，C合适； 答案选AB。 【小问2详解】 装置庚中高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 仪器b的名称为冷凝管，为提高冷凝效果，冷水从下口通入； 【小问4详解】 SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，装置乙和丁的作用是干燥二氧化硫和氯气，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸。 【小问5详解】 由于制备气体的装置中均有分液漏斗，则控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，由于仍然有氯气产生，所以此时装置戊的作用是平衡压强，储存少量Cl2。 【小问6详解】 SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为SO2Cl2 2H2O 2HCl H2SO4。 【小问7详解】 n(Cl2)==0.04mol，n(SO2Cl2)=≈0.02667mol，则磺酰氯的产率为≈66.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一年段期末六校联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 Cl-35.5 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 下列叙述中不正确的是 A. 罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电 B. “化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解最终生成氨基酸 C. 将石油裂化轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 D. “天宫二号”空间运行的动力源泉-太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 煤的干馏、石油的分馏 B. 纯碱去油污、食盐水导电 C. 蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的CuSO4·5H2O变白 D. SO2使品红褪色、丁达尔效应 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. CCl4填充模型： B. 可表示原子、阳离子以及阴离子 C. 和互为同素异形体 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 4. 反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H原子数目为0.2NA B. 25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目小于2NA C. 0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移数目为2NA 5. 根据实验目的，下列操作、现象及结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液 B 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 D 向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 6. 在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示含氮微粒中氮元素的化合价有 B. 转化④中被甲醇还原为 C. 温度越高，越有利于氮的固定 D. 转化⑤中的离子方程式为： 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C. 无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe溶于足量稀硝酸： B. 向烧碱溶液中通过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO C. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al(OH)3：3OH-+ Al3+ =Al(OH)3↓ D. 向溶液中通入少量： 9. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 如图装置能达到实验目的的是 A B 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 C D 制备乙酸乙酯 测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是 A.可将化学能转化为电能 B.电流从Fe电极流向C电极 C.锌锰干电池中锌发生氧化反应 D.可验证金属活动性： A. A B. B C. C D. D 12. 某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是 A. ②与①可构成直线形分子 B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤>⑥ C. ④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D. ③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 13. 根据海水综合利用工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将灼烧即可制得无水 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 14. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 过程Ⅱ为放热反应 C. 由图可知的能量比高 D. 总反应为放热反应 15. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 16. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A. 若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 二、非选择题(共4题，共52分) 17. CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示： （1）写出该反应的热化学方程式：_______。 （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2平均反应速率v(CO2)=_______。 ②达到平衡时，H2的浓度为_______mol⋅L-1。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是_______； A.恒温、恒容时，容器内混合气体密度不再变化 B.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 C.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D.当v正(CO2)=3v逆(H2) （3）甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。 ①使用时空气从 _______(填“A”或“B”)口通入。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_______L ；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 18. Ⅰ.现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14  ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n  ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 （1）互为同分异构体的是_______。填序号，下同。 （2）互为同系物的是_______。 （3）属于同一种物质的是_______。 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （4）化合物D中官能团的名称为 _______；化合物B的官能团的电子式_______。 （5）A→E是加成反应，物质X的化学式是_______。 （6）B→C的化学方程式是_______。 （7）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为_______。 （8）写出D+F→G的化学方程式_______，其反应类型为_______。 （9）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. A中所有的原子都共面 B. 可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同 19. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______、_______。 （2）“废渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是_______。 （4）“试剂X”宜选择的是_______(选填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是_______。 （7）配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 20. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是_______。 A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu B.3mol·L-1的硝酸和固体 C.70%的硫酸和固体 （2）庚装置可以制Cl2，写出反应的离子方程式_______。 （3）仪器b的名称为_______，冷水从 _______(上口或下口)通入。 （4）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （5）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______。 （6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。 （7）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.6 g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$