期末检测卷(2)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

(4)试管④中溶液褪色,证明SO2 具有的性质 是还原性; (5)装置⑤的作用是吸收未反应完的二氧化 硫,防止污染空气。 答案:(1)d (2)溶液红色褪去 (3)SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O (4)还原性 (5)吸收未反应完的二氧化硫,防 止污染空气 19.解析:(1)氨气转化为氯化铵,只需要与HCl反 应就可以实现转化;因为氨气与酸反应生成了 盐,故氨气为碱性气体; (2)转化②为NH4Cl转化为NH3,则需要铵盐 与强碱在加热条件下反应,故答案为浓NaOH 溶液、加热(其他答案只要合理即可); 检验NH3 的方法为:湿润的红色石蕊试纸检 验,试纸变蓝证明有氨气(其他答案只要合理 即可); (3)转化③为氨气的催化氧化反应,故反应方 程式为4NH3+5O2 催化剂 加热 􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O。 答案:(1)HCl 氨气是碱性气体 (2)浓NaOH溶液、加热(其他答案只要合理即 可) 湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证 明有氨气(其他答案只要合理即可) (3)4NH3+5O2 催化剂 加热􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O 20.解析:(1)NaNO2 中 N 元 素 的 化 合 价 为+3 价,处于中间价态,据此推断NaNO2 既有氧化 性又有还原性,故选c; (2)①误食NaNO2 后,血红蛋白中的亚铁转变 成三 价 铁,化 合 价 升 高,说 明 上 述 过 程 中 NaNO2 作氧化剂; ②取NaNO2 固体配成溶液,取少量溶液于试 管中,滴入FeSO4 溶液和 KSCN溶液,振荡, 溶液变红色,证明NaNO2 作氧化剂; (3)①NaOH 溶 液 吸 收 NO、NO2 气 体 生 成 NaNO2,离子方程式:NO+NO2+2OH-􀪅􀪅 2NO-2 +H2O; ②途 径 一:2NaNO3 △ 􀪅􀪅2NaNO2 +O2 ↑, NaNO2~2e-,途径二:NO+NO2+2OH-􀪅􀪅 2NO-2 +H2O,2NaNO2~e-,可知制备等量的 NaNO2 途径一与途径二转移电子的物质的量 之比为4∶1。 答案:(1)+3 c (2)①氧化剂 ②FeSO4 溶液和KSCN溶液 溶液变红色 (3)①NO+NO2+2OH-􀪅􀪅2NO-2 +H2O ②4∶1 21.解析:(1)湖水晒盐相当于粗盐提纯操作中的 蒸发结晶;冬季捞碱说明随着温度的降低碳酸 钠的溶解度减小,更易结晶析出; (2)①过 程I的 化 学 方 程 式 为2NaCl(熔 融) 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑; ②过程Ⅱ的化学方程式为2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2; (3)①排水量气,B中导气管应短进长出; ②恢复到室温测得C中水的体积为7015mL,即 氢气体积为7015mL,氢气物质的量为7.015L23L/mol =0.305 mol,设 钠 铝 合 金 中 有 x molNa, ymolAl,可得:23x+27y=5.63,根据生成氢 气物质的量可得:0.5x+1.5y=0.305,两式联 立可得,x=0.01,y=0.2,可计算钠铝合金中 金 属 钠 的 质 量 为 0.01 mol×23g/mol= 0.23g。 答案:(1)蒸发结晶 减小 (2)2NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑ 2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 (3)B中导气管应短进长出 0.23g 期末检测卷(二) 1.解析:NaClO具有强氧化性,其溶液可用于环境 消毒,A项正确;合金的熔点低于其成分金属,B 项错误;纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机 器零件,C项错误;漂白粉的有效成分为次氯酸 钙,D项错误。故选A。 答案:A 2.解析:由同种元素形成的不同种单质为同素异 形体,则金刚石、石墨互为同素异形体,都为C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —77— 的单质,A正确;Na2O2 不是碱性氧化物,B错 误;胶体是混合物,C正确;能和碱反应生成盐 和水的为碱性氧化物,CO2、SO2 均属于酸性氧 化物,D正确;故选B。 答案:B 3.解析:高炉炼铁涉及一氧化碳还原氧化铁生成 铁单质过程,有新物质产生,属于化学变化,A 符合题意;干冰升华是指固态二氧化碳变为气 态二氧化碳,无新物质产生,B不符题意;海水 晒盐是水分蒸发的过程,只是状态发生了变化, 没有新物质生成,属于物理变化,C不符题意; 胶体净水是利用了胶体具有吸附性的性质,无 新物质产生,不是化学变化,D不符题意;答案 选A。 答案:A 4.解析:Cl2 是一种有毒的黄绿色气体,故A错误; Cl2 泄露时,应逆风疏散,故B错误;Cl2 与 H2O 反应生成 HCl、HClO,Fe会与盐酸反应,因此 湿润Cl2 不能储存于铁制容器中,故C错误;纯 净的 H2 在Cl2 中安静地燃烧,发出苍白色火 焰,故D正确;选D。 答案:D 5.解析:稀释前后氢氧化钠的物质的量不变,设稀释 后氢氧化钠的浓度为cmol/L,则30×10-3L× 0.5mol·L-1=500×10-3L×cmol·L-1,c= 0.03mol·L-1,故选D。 答案:D 6.解析:需要加入还原剂,即原物质为氧化剂,有 元素化合价降低,Cl的化合价由-1价升高到0 价,A项不符合题意;Fe的化合价由+3价降低 到+2价,B项符合题意;转化过程中无元素化 合价发生改变,C项不符合题意;Cl的化合价由 +5价降低到-1价,但KClO3 本身可以分解生 成KCl,D项不符合题意;故选B。 答案:B 7.解析:①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁,反应 方程式:Fe+2FeCl3 △ 􀪅􀪅3FeCl2,正确;②氢氧 化亚铁与氧气和水发生化合反应,可生成氢氧 化铁,反应方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅 4Fe(OH)3,正确;③饱和碳酸钠溶液中通入二 氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,反应方程式: Na2CO3+H2O+CO2 􀪅􀪅2NaHCO3,正 确; ①铁与氯气反应,铁被氯气氧化至+3价,生成 氯化铁,反应方程式:2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3,正 确;综上答案选A。 答案:A 8.解析:新制氯水中的 HClO见光分解生成氧气, A不符合题意;新制氯水中的H+与发酵粉中的 NaHCO3 反应生成CO2,B不符合题意;新制氯 水中 的 Cl2 和 H+,与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaClO和 NaCl,没 有 气 体 产 生,C符 合 题 意; H2O与Na2O2 反应生成O2,D不符合题意;故 选C。 答案:C 9.解析:NaH是由Na+和H-组成的离子化合物, 故A说法正确;该反应中,H2O中部分氢元素 化合价由+1价变为0价,H2O是氧化剂,故B 说法 错 误;NaH 中-1价 H 被 氧 化 成0价, H2O中部分氢元素化合价由+1价变为0价, 因此该反应中 H2 既是氧化产物,又是还原产 物,故C说法正确;根据选项C分析,该反应每 生成1molH2 转移1mol电子,故D说法正确; 答案为B。 答案:B 10.解析:钾块表面出现小火球,钠块熔成光亮小 球,说明钾和水反应更剧烈,说明金属性 K> Na,故A错误;金属镁表面有氧化镁膜,实验 ③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜,故B 正确;对比 实 验①,③现 象,钠 比 镁 易 与 水 反 应,则Na的金属性大于 Mg,可知同周期元素 金属性随着原子序数的递增而减弱,故C正 确;实验①、②中 分 别 生 成 氢 氧 化 钠、氢 氧 化 钾,滴入酚酞后的溶液均变红色,故 D正确; 选A。 答案:A 11.解析:1molH2 含有的电子数目为2NA,A项 错误;16gO2 中含有的原子数目为 NA,B项 正确;无体积不能计算,C项错误;24gMg变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —87— 为 Mg2+时失去的电子数目为2NA,D项错误。 故选B。 答案:B 12.解析:相同条件下,两种固体的溶解度:Na2CO3> NaHCO3,A项错误;Na2CO3 和 NaHCO3 均能 与澄清石灰水反应生成白色沉淀,无法鉴别, B项错误;不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 用大量水冲洗,然后用3%~5%的 NaHCO3 溶液冲洗,C项错误;将足量稀盐酸分别加入 到等物质的量的两种粉末中,产生CO2 的质量 相等,D项正确;故选D。 答案:D 13.解析:Cu(OH)2 与稀盐酸反应:Cu(OH)2+ 2H+􀪅􀪅Cu2++2H2O,故A错误;铁与稀盐酸 反应:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,故B错误; BaCl2 溶 液 和 稀 硫 酸 反 应:Ba2+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓,故C正确;钠与 MgCl2 水溶液反应: 2H2O+2Na+Mg2+􀪅􀪅2Na++Mg(OH)2↓+ H2↑,故D错误;故答案选C。 答案:C 14.解析:由现象可知发生反应Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2+ +Cu,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性,实验说明氧化性:Fe2+<Cu2+,A错误; Cl2 和水反应生成 HCl和 HClO,HClO具有 漂白性,因而溶液先变红后褪色,B错误;滴加 稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体, 该气体为CO2 或SO2,则粉末中可能含CO2-3 、 HCO-3 、SO2-3 、HSO-3 中 的 一 种 或 几 种,C错 误;氯水中含有氯气或次氯酸,具有氧化性,可 将Fe2+氧化成Fe3+,D项正确。故选D。 答案:D 15.解析:Na与O2 常温下生成Na2O,加热时生成 Na2O2,A项正确;W与X形成的化合物有Na2O 和Na2O2 两种,两种化合物的阴阳离子个数比均 为1∶2,B项错误;SO2、SO3 均为酸性氧化物, C项正确;电子层数越多,半径越大,当电子层相 同,核电荷数越大,半径越小,原子半径:Na>S> Cl>O,D项正确;故答案为:B。 答案:B 16.解析:(1)红磷、白磷是同种元素组成的不同单 质属于同素异形体; (2)焰色试验中钾元素的焰色为紫色;钠元素 的焰色为黄色,则焰色为黄色的是为NaCl; (3)Al核外电子有三层,最外层电子数为3,在 元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族; (4)Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强 碱NaOH,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na3N+ 3H2O􀪅􀪅3NaOH+NH3↑; (5)同周期主族元素从左到右非金属性增强, 则非金属性:C1>S>P,其最简单氢化物的热 稳定性由大到小的顺序为 HCl>H2S>PH3; 氯气的氧化性比硫单质的强可验证Cl的非金 属性大于S,操作方法:将Cl2 通入H2S的水溶 液中,有淡黄色沉淀生成; (6)反应①②③均由钠单质转化为钠的化合 物,钠元素化合价升高,钠单质做还原剂,则均 加入氧化剂可实现,反应③是钠单质和水反应 生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为2Na +2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑。 答案:(1)同素异形体 (2)NaCl (3)第三周期第ⅢA族 (4)Na3N+3H2O􀪅􀪅3NaOH+NH3↑ (5)HCl>H2S>PH3 将Cl2 通入 H2S的水 溶液中,有淡黄色沉淀生成或其他合理答案 (6)氧化剂 2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+ H2↑ 17.解析:(1)Na2FeO4 属于盐类,由金属阳离子和 酸根构成;Na2O2 由2钠离子和1个过氧根构 成,则电子式 Na+[··O ‥ ‥ · ·O ‥ ‥ · ·]2-Na+;根据方 程式分析,Na2O2 由为氧化剂,1个得2个电子 发生还原反应,FeSO4 为还原剂,1个Fe失去 4个电子发生氧化反应生成 Na2FeO4,则氧化 性,Na2O2>Na2FeO4; (2)①配制480mL溶液,需要用500mL容量 瓶,且用胶头滴管进行定容;故答案为:AB; ②容量瓶在使用前需要检查其是否漏液,A正 确;容量瓶用蒸馏水洗净后,无需润洗和干燥, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —97— B正确;定容时用胶头逐滴加入,至凹液面最 低处相切,C错误;取样后将液态在烧瓶中进 行稀释后,在容量瓶中定容,D错 误;故 答 案 为:CD; ③如果没有冷却,之间将溶解后的溶液转移至 容量瓶,根据热胀冷缩的原理,导致定容时加 入的水偏小,最终浓度偏大;故答案为:>; ④Fe(OH)3 与具有氧化性的次氯酸钠反应,次 氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成 NaCl, Fe(OH)3 与体现还原性,发生氧化反应生成高 铁酸 钠,根 据 得 失 电 子 守 恒,2Fe(OH)3+ 3NaClO+4NaOH 􀪅􀪅2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O。 答案:(1)①盐 ②Na+[·· O ‥ ‥ · · O ‥ ‥ · ·]2-Na+ ③> 4 (2)①AB ②CD ③> ④2Fe(OH)3+ 3NaClO+4NaOH􀪅􀪅2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 18.解析:(1)a为圆底烧瓶;用二氧化锰和浓盐酸 制取 氯 气,MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅Cl2↑ + MnCl2+2H2O; (2)根据分析,B中用饱和食盐水去除挥发的 HCl气体;故答案为:除去Cl2 中的HCl; (3)在D用向上排空气发收集氯气,气体从n 进m出;故答案为:n; (4)将氯气通入石灰乳中制取漂白粉; 故答案为:石灰乳[Ca(OH)2]; (5)①氯气溶于水且于水反应,Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO,导致压强减小; ②氯气于碱反应生成次氯酸钠和氯化钠; 故答案为:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O; ③D中收集到黄绿色的氯气。 答案:(1)圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2 中的HCl (3)n (4)石灰乳[Ca(OH)2] (5)①氯气部分溶于水,且有一部分与水反应, 压强减小 ②Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O ③集 气瓶内产生黄绿色气体 19.解析:(1)氧化铝为两性氧化物,与酸反应的化 学方程式为Al2O3+3H2SO4 􀪅􀪅Al2(SO4)3+ 3H2O;二氧化硅为酸性氧化物,不溶于水,且 不与 稀 硫 酸 反 应,因 此“滤 渣”中 主 要 成 分 是SiO2; (2)根 据 上 述 分 析,“酸 浸”后 的 滤 液 中 含 有 Fe3+,加入过量的铁粉,发生Fe+2Fe3+􀪅􀪅 3Fe2+,因此加入过量铁粉的目的是将溶液中的 Fe3+还原为Fe2+,并防止生成Fe2+ 被氧化;“酸 浸”中加入过量硫酸,因此滤液中含有稀硫酸,过 量铁粉与稀硫酸发生Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑; (3)根据流程可知,调节pH后,对溶液进行蒸 发浓缩,冷却结晶,得到FeSO4·7H2O晶体, 即调节pH目的是除去Al3+,使Al3+转化成氢 氧化铝沉淀,根据表中数据可知,调节pH 范 围为5.0≤pH<5.8; (4)根据图像可知,温度高于60℃得到FeSO4· H2O,且溶解度随着温度升高而降低,因此为获得 FeSO4·7H2O的操作是蒸发浓缩得到60℃饱和 溶液,冷却至0℃结晶,得到FeSO4·7H2O晶体, 然后过滤、洗涤,故答案为蒸发浓缩得到60℃饱 和溶液,冷却至0℃结晶。 答案:(1)Al2O3+3H2SO4􀪅􀪅Al2(SO4)3+3H2O SiO2 (2)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,并防止生成 的Fe2+被氧化 H2 (3)5.0≤pH<5.8 (4)蒸发浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃ 结晶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —08— 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 名师精选卷 期末检测卷(二) 时间:60分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 符合题目要求) 1.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.NaClO溶液可用于环境消毒 B.合金的熔点高于其成分金属 C.一般用纯铝制造机器零件 D.漂白粉的有效成分为氯化钙 2.分类法是化学学习常用方法,下列物质的分类错误的是 ( ) A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.Fe2O3、Na2O2 均属于碱性氧化物 C.Fe(OH)3 胶体属于混合物 D.CO2、SO2 均属于酸性氧化物 3.下列过程中发生的变化涉及化学变化的是 ( ) A.高炉炼铁 B.干冰升华 C.海水晒盐 D.胶体净水 4.自18世纪70年代,瑞典化学家舍勒发现Cl2 至今,Cl2 已在医药、农药、化学工业等方面 获得广泛应用。下列说法正确的是 ( ) A.Cl2 是一种有毒的无色气体 B.Cl2 泄露,人应尽快顺风硫散 C.湿润的Cl2 可直接储存于铁制容器中 D.纯净的 H2 在Cl2 中燃烧发出苍白色火焰 5.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度 为 ( ) A.0.3mol·L-1 B.0.05mol·L-1 C.0.04mol·L-1 D.0.03mol·L-1 6.下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是 ( ) A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.AlCl3→Na[Al(OH)4] D.KClO3→KCl 7.下列物质能通过化合反应得到的是 ( ) ①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④FeCl3 A.全部 B.③④ C.①②③ D.②③④ 8.下列实验过程中,不会产生气体的是 ( ) 9.金属氢化物中,氢为-1价,它们都可以作为生氢剂,例如NaH+H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑。 对于该反应,下列说法错误的是 ( ) A.NaH属于离子化合物 B.H2O既不是氧化剂,也不是还原剂 C.该反应中的 H2 既是氧化产物,又是还原产物 D.该反应每生成1molH2 转移1mol电子 —54— 10.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,某同学利用如图所示实验验证某些 金属元素的金属性,下列说法错误的是 ( ) 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球,在水 面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象,右 侧试管中溶液变红 A.对比实验①、②现象可知金属性:Na>K B.实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C.对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D.实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 11.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1molH2 中含有的电子数目为NA B.16gO2 中含有的原子数目为NA C.1mol·L-1CaCl2 溶液中含有的Cl-数目为2NA D.24gMg变为 Mg2+时失去的电子数目为NA 12.下列有关Na2CO3 与NaHCO3 叙述正确的是 ( ) A.相同条件下,两种固体的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液 C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的Na2CO3 溶液冲洗 D.将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中,产生CO2 的质量相等 13.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.Cu(OH)2 与稀盐酸反应:OH-+H+􀪅􀪅H2O B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ C.BaCl2 溶液和稀硫酸反应:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ D.钠与 MgCl2 水溶液反应:2Na+Mg2+􀪅􀪅2Na++Mg 14.下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向CuSO4 溶液中加入铁粉,有红色固体析出 氧化性:Fe2+>Cu2+ B 向紫色石蕊试液中不断通入干燥的Cl2,溶 液最终呈无色 干燥的Cl2 有漂白性 C 向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 该 粉 末 中 一 定 含HCO-3 D 向某含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液,无明 显现象,再滴加X溶液后,溶液变成红色 X溶液可能是氯水 15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X,Y、Z不同周期,W为地壳中含量 最多的元素,Y与W同主族,X的化合物焰色试验为黄色。下列说法错误的是 ( ) —64— A.反应条件不同,W、X形成的常见单质反应生成物不同 B.W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 C.Y与 W形成的化合物属于酸性氧化物 D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z>W 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(15分)短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题: (1)红磷和白磷属于 (填“同素异形体”或“同位素”)。 (2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花,下列焰色为黄色的是 (填 “K2CO3”或“NaCl”)。 (3)Al在元素周期表中的位置是 。 (4)化合物Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,该反应的化学方程式为 。 (5)C1、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为 (用 “>”将其氢化物连接起来)。请设计验证Cl的非金属性大于S的方法: (任写一种即可)。 (6)已知钠及其化合物的“价-类”二维图如下。反应①②③转化的共同特征是均加入了 (填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为 。 17.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂,具有很强的氧化性,工业上 可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题: (1)干法制备Na2FeO4,反应原理为FeSO4+2Na2O2􀪅􀪅Na2FeO4+Na2SO4。 ①Na2FeO4 属于 (填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出Na2O2 的电子式: 。 ③氧化性:Na2O2 (填“<”或“>”)Na2FeO4,每消耗1molFeSO转移 mole-。 (2)湿法制备Na2FeO4,将Fe(OH)3 固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合 溶液中,搅拌一段时间后,可得到Na2FeO4 和NaCl。 ①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液,如图所示 的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母,下 同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是 。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,无需用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时,若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入 容量瓶→定容,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。 ④写出湿法制备Na2FeO4 的化学方程式: 。 —74— 18.(16分)某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2,并探究Cl2 与碱的反应。回答 下列问题: (1)仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置D用来收集干燥的氯气,进气口为 (填“m”或“n”)。 (4)若将Cl2 通入冷的 (填试剂)中,即制得漂白粉。 (5)探究Cl2 的性质。取出装置D,按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强,压强 随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下: ⅰ.向装置D中加入适量的蒸馏水,振荡; ⅱ.用注射器向装置D中注入NaOH溶液; ⅲ.用注射器向装置D中注入稀硫酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是 。 ②步骤ⅱ中Cl2 与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ③步骤ⅲ,装置D中的现象为 。 19.(10分)实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备软磁性材料α-Fe2O3, 主要转化流程如下。 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2+ 5.8 8.8 Fe3+ 1.6 2.8 Al3+ 3.2 5.0 已知:SiO2 为酸性氧化物。回答下列问题: (1)“酸浸”时,Al2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 ; “滤渣”中主要成分的化学式为 。 (2)“还原”时,加入过量铁粉的主要目的是 ;该 过程除生成Fe2+外,还会生成 (填化学式)。 (3)根据表格信息,“调节pH”时的pH范围为 。 (4)“调节pH”后获得FeSO4·7H2O晶体,根据如图所示 的绿矾溶解度曲线,补充完整“调节pH”后获得FeSO4· 7H2O晶体的实验操作:向FeSO4 溶液中先加入稀硫酸酸 化,在N2 氛围中, ,过滤,少量 冰水洗涤,低温干燥,得到FeSO4·7H2O晶体。 —84—