期中检测卷(1)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

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Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀甲,加入过量 HNO3 溶液,沉 淀部分溶解; Ⅲ.取Ⅱ所得滤液,加入过量的 HNO3 和AgNO3 溶液,产生白色沉淀乙; 根据以上实验判断,下列推断正确的是 ( ) A.根据操作Ⅰ现象,推断不存在 MnO-4 、HCO-3 B.根据操作Ⅰ、Ⅱ现象,推断一定存在SO2-4 、HCO-3 C.根据白色沉淀乙,不能推测原溶液中是否存在Cl- D.根据电荷守恒,推测原溶液中存在阳离子K+、Na+ —11— 13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符∙∙∙ 的一组是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸,刚开始无现象后来有无色气体 生成 该溶液中不可能含有HCO-3 B 向某溶液中加入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl- C 当可见光束通过胶体时,在入射光的侧面观察到光亮的 通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 明矾溶于水得到氢氧化铝胶体,进而可以吸附水中色素、 悬浮固体 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 14.标准状况下,将V LCO2 气体通入2L的 NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入 0.5mol·L-1稀硫酸全过量,产生的气体与消耗的H2SO4 体积关系如图所示(忽略CO2 的溶解)。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下V=44.8L B.O到a点过程中发生反应先后顺序为:CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 、H++OH-􀪅􀪅H2O C.a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3 D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1 15.下列反应的相关方程式书写不正确的是 ( ) A.氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+H2O B.钠与水反应:2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑ C.将CO2 通入CaCl2 溶液中:CO2+H2O+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+2HCl D.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3H+ 二、非选择题(本题共5小题,共64分) 16.(12分)根据要求,完成下列各题: (1)把含有Fe2(SO4)3 和Na2SO4 的混合溶液VL分成两等份,一份加入含amolBaCl2 的溶液,恰好使SO2-4 完全沉淀:另一份加入含bmolNaOH的溶液,恰好使Fe3+完全转 化为沉淀,则原混合溶液中Na+的数目为 。 (2)某气态氧化物化学式为 M2O3,在标准状况下,1.52g该氧化物的体积是448mL,则 M的摩尔质量为 。 —21— (3)标准状况下,把11.2LCO2 通入一定量的过氧化钠固体中,充分反应后收集到8.96L 气体,则这8.96L气体的质量是 g。 (4)现有下列10种物质:①铜 ②熔融NaCl ③盐酸 ④液氯 ⑤NaHCO3 晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧HNO3 ⑨氢氧化铁胶体 ⑩乙醇;上述物质中属于电解质的有 ,属于 非电解质的有 ,能导电的有 。(填序号) 17.(14分)某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL1.2mol·L-1), 可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题: 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名:盐酸 化学试:HCl 密度:1.18g/cm3 质量分数:36.5% (1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),配制过程中选 用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有 。 (2)应量取浓盐酸的体积为 mL。 (3)如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL。那么稀释后的盐酸的质量分数 18.25%(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释, 那么稀释后盐酸的物质的量浓度 原浓盐酸物质的量浓度的一半。 (4)装置C需标有以下5项中的 (填序号,下同);装置A的刻度表示应为右图 中 。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (5)下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未等内壁干燥便用来配制 —31— B.未等冷却,立即把溶液转移到容量瓶中 C.定容时,仰视刻度线 D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18.(12分)氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业,是一种棕色固体,易升华,有强烈 的吸水性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁(部分夹持装置省 略)。 已知:4HCl(浓)+MnO2 △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,请回答: (1)图中各装置连接顺序是A→ →F(装置可以重复使用)。 (2)盛放 MnO2 的仪器名称为 ;分液漏斗中橡胶管a的优点 。 (3)B中反应的化学方程式是 。 (4)C中所盛试剂的名称是 ;E的作用是 。 (5)F中反应的离子方程式 。 19.(12分)某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质 探究如下。 Ⅰ.Fe(OH)3 胶体的制备 甲:向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%); 乙:向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%); 丙:直接加热饱和的氯化铁溶液; —41— 丁:向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3 溶液,然后滴入1滴10% NaOH溶液,边滴 边搅拌。 (1)检验以上四名同学胶体制备是否成功,可利用胶体的 ,经检验发现只有乙 同学没有成功,试分析不成功的原因 。 (2)甲、丙、丁三位同学胶体制备成功,但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比,除了胶体制备所用时间较短,丁的优点还有 (写出2条即可)。 ②综合上述实验:制备Fe(OH)3 胶体时,提供OH-的物质可以是 ,只要控制 反应条件即可制得。 Ⅱ.Fe(OH)3 胶体的性质 (3)甲同学向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加稀 H2SO4 至过量,观察到的现象是 。 (4)丙、丁同学想探究Fe(OH)3,胶体能稳定存在的主要原因,通过以下 (填序 号)操作可以实现。 A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应 20.(14分)类比是化学学习的重要方法之一,过氧化钙(CaO2)与Na2O2 在结构和性质上相 似。CaO2 是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程 如下: Ⅰ.CaO2 的制备 已知:①CaO2·8H2O是一种白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇,易与酸反应; ②CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时变为无水CaO2,在350℃时能迅速分解, 生成CaO和O2。 回答下列问题: (1)CaO2 中阳离子和阴离子的个数之比为 。 (2)CaO2 可用于长途运输鱼苗,请用化学方程式解释 。 —51— (3)“操作Ⅰ”的名称是 。 (4)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为 。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在 浴中进行。 Ⅱ.CaO2 纯度的测定 (5)取一定质量的产品,按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积 时,若水准管中液面高于量气管中液面,会使测得的CaO2 纯度 (填“偏大”、“偏 小”、“无影响”)。若有影响,应向 (填“上”或“下”)移动水准管,使两管液面相 平(注:若第一格填无影响,第二格不用填写)。 (6)已知:样品 质 量 m g,标 况 下 测 得 气 体 体 积 为V mL,样 品 中 CaO2 的 纯 度 为 %。 —61— (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉 淀生成,再 加 入 过 量 的 稀 硝 酸,沉 淀 不 消 失。 说明原溶液中存在离子是Ag+,有关的离子方 程式是:Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓; (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3· H2O),出现白色沉淀能和氨水反应的离子是 Mg2+,离子反应方程式为 Mg2++2NH3•H2O 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NH+4 ; (4)据(2)(3)可知原溶液中含有 Ag+、Mg2+, Ag+与Cl-、、OH-、CO2-3 会发生反应而不能 大量 共 存,因 此 不 能 含 Cl-、OH-、CO2-3 ; Mg2+与CO2-3 、OH- 会发生沉淀反应,不能大 量存 在,根 据 电 荷 守 恒 可 知,原 溶 液 中 含 NO-3 ,故 原 溶 液 中 肯 定 有 的 离 子 为 Mg2+、 Ag+、NO-3 ;Na+ 与 Mg2+、Ag+、NO-3 不能发 生任何反应,可以大量共存,因此溶液中可能 大量存在的离子是NO-3 。 答案:(1)Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ (3)Mg2+ 2NH3·H2O+Mg2+􀪅􀪅Mg(OH)2↓ +2NH+4 (4)Mg2+、Ag+、NO-3 Na+ 22.解析:(1)维生素C在解毒过程中将Fe3+ 转化 为Fe2+,表现出有还原性; (2)A.加入盐酸,NaCl不反应,无现象;NaNO2 与H+ 反应生成 HNO2,HNO2 易分解成 NO 和NO2,有气泡产生,A能区分;B.加入 Ag- NO3 都有白色沉淀生成,B不能区分;C.NaCl 与FeCl2 溶液不反应,NaNO2 在酸性溶液中是 一种氧化剂,能氧化FeCl2 使溶液变成黄色,C 能区分;故选B。 (3)A.S2O2-3 →S2O2-6 ,S的化合价由+2价升 高到+5价,S2O2-3 被氧化,表现出还原性,A 错误;B.H2O2 中O的化合价由-1价降为-2 价,化合价降低,本身作氧化剂,B正确;C.胶 体是混合物,Fe2O3 纳米颗粒是纯净物,不是 混合物,故不是胶体,C错误;故选B。 (4)②反应:NH3、NO中N的化合价分别为- 3价、+2价,产物HNO2 中N的化合价为+3 价,即N的化合价都升高,没有化合价降低的 元素,不 可 实 现;③ 反 应:N2O4、HNO3 和 HNO2 中N的化合价分别为+4价、+5价和 +3价,N2O4 既被氧化也被还原,可以实现,所 以不能实现的是②; 反应①中HNO3 被还原为 N2O3,本身作氧化 剂;还原性:NO>N2O3,还原性最强的是NO; (5)反应中NO被氧化为N2O3,HNO3 被还原 为N2O3,用双线桥表示电子转移的方向和数 目:4NO+2HNO3􀪅􀪅3N 失4×e- ↓ 得2×2e- ↑ 2O3+H2O。 答案:(1)还原 (2)B (3)B (4)② HNO3 NO (5)4NO+2HNO3􀪅􀪅3N 失4×e- ↓ 得2×2e- ↑ 2O3+H2O 23.解析:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应离子方程为: Cu2++2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓,碳酸钠和硫酸 反应有气泡产生; (2)从理论上即可推测①与④不反应,依据是:不 符合复分解反应发生的条件:生成气体沉淀或水; (3)②与④发生反应的离子反应方程式:H++ CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑; (4)向盛有2mL①的试管中加入1mL②,振 荡后,向溶液中加入④,无气泡产生,说明①与 ②发生反应。(或振荡后,向溶液中加入③,无 蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应) 答案:(1)Cu2++2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓ 有气泡产生 (2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体 沉淀或水 (3)H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑ (4)振荡后,向溶液中加入④,无气泡产生,说 明①与②发生反应。(或振荡后,向溶液中加 入③,无蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应) 期中检测卷(一) 1.解析:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,用萃取 法提取青蒿素,属于物理变化,故 A错误;绿矾 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —65— 的成分是FeSO4·7H2O,属于强酸弱碱盐,能电 离生成二价亚铁离子、硫酸根离子,不能电离出 H+,“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性,故B 错误;化学主要从物质的分子和原子方面对物 质进行研究,“原子论”和“分子学说”对化学的 发展起到了极大推动作用,故C正确;在化学变 化中有新分子生成,但原子不发生变化,当原子 转化为其他元素原子时发生的是核反应,故D 错误;故选C。 答案:C 2.解析:“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾;“含氟 牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠;“补铁 剂”一般含有硫酸亚铁,综上所述“碘、氟、铁”是 指元素,故选B。 答案:B 3.解析:钠暴露空气中和放在石棉网上加热,反应 条件不同,产物不同,采用的研 究 方 法 是 实 验 法、比较法和观察法,即②④⑤,D正 确;答 案 选D。 答案:D 4.解析:NaOH固体易潮解,不能放在纸片上称量; 配制460mL溶液选用500mL容量瓶,故称量 固体的质量 m=cVM=0.5mol/L×0.5L× 40g/mol=10.0g;振荡摇匀后继续加蒸馏水, 距刻度线1-2cm时,用胶头滴管继续滴加至 凹液面最低处与刻度线相平;盖上玻璃塞,上下 反复倒转摇匀;最后把溶液倒入试剂瓶,贴好标 签。实验中存在5处错误。故选D。 答案:D 5.解析:Ca(OH)2 能使酚酞溶液变红色,其它的 碱也具有这个性质,故 A错误;Ca(OH)2 能与 盐酸反应生成盐和水,其它的碱也具有这个性 质,故 B 错 误;能 与 Na2SO4 溶 液 反 应 生 成 CaSO4 沉淀不属于碱的共同性质,如 NaOH 不 能与Na2SO4 反应,故C正确;Ca(OH)2 能与 CO2 反应生成盐和水,其它的碱也具有这个性 质,故D错误;故选:C。 答案:C 6.解析:向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸发生反应 Ba(OH)2+H2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,生成 硫酸钡和水,硫酸钡难溶于水,溶液中自由移动 的离子溶度减少,故导电性降低,当两者恰好反 应时,导电性最低,接近于零;当硫酸过量溶液 中自由移动的离子溶度增多,导电性增强,A正 确;NaOH与盐酸反应生成 NaCl和水,溶液中 自由移动的离子溶度不会为0,导电性变化与图 示不符,B错误;向 NaHCO3 溶液中加水,离子 浓度减小但不会为0,导电性变化与图示不符, C错误;向氯水溶液中滴加NaOH溶液,氯气和 氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液中 离子浓度增大,导电能力增强,导电性变化与图 示不符,D错误;故选A。 答案:A 7.解析:NaCl是离子化合物,不存 在 分 子,A 错 误;金属钠既可以和酸反应、又可以和水反应产 生氢气,所以由对应关系2Na~H2,可得产生氢 气物质的量为0.2mol,即分子数目为0.2NA,B 错误;CH3COOH 的 摩 尔 质 量 是 HCHO 的 二 倍,同时等物质的量的醋酸分子含有碳原子物 质的量也是甲醛的二倍,所以3gCH3COOH 和 HCHO 的 混 合 物 中 含 有 碳 原 子 数 目 为 0.1NA,C正确;没给出溶液体积,无法计算溶质 的物质的量,D错误;故选C。 答案:C 8.解析:①钠单质很活泼,很容易和氧气、水等物质 反应,在自然界中主要以化合态存在,故①错误; ②钠钾合金导热性好,可做原子反应堆的导热 剂,不是导电剂,故②错误;③SiO2 是酸性氧化 物,但是可以和 HF酸反应,故③错误;④将一小 块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中,钠与水反应 生成氢氧化钠和氢气,消耗水,则饱和食盐水烧 杯底部有固体析出,故④正确;⑤NaHCO3 俗名 小苏打,碱性弱,超市中售卖的“苏打水”是因添 加了NaHCO3 而获名,故⑤错误;⑥由同一种元 素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭气组 成的物质只有一种元素组成,但属于混合物,故 ⑥错误;⑦取agNa2CO3 和NaHCO3 混合物与 足量稀硫酸充分反应,逸出气体先用浓硫酸干燥 后,再用碱石灰吸收,增重bg,能测定Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数,故错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —75— ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中,与水反应生成 氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝,又因为过氧化 钠具有强氧化性而有漂白性,所以后褪色,故⑧ 正确;故选A。 答案:A 9.解析:与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧 化物,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水,则反应③表明CO2 具有酸性氧化物的性质, 故A正确;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,则其 稳定性比碳酸钠弱,故B错误;反应⑥、⑦分别 是过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气, 故可用于潜水艇中氧气的供给,故C正确;反应 ⑤是分解反应,反应④是化合反应,反应②是置 换反应,故D正确;故选B。 答案:B 10.解析:氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无 关,与溶质的浓度及化学式组成有关,①1.5mol· L-1AlCl3 溶 液 中 Cl- 的 浓 度 为:c(Cl-)= 1.5mol/L×3=4.5mol/L;②2mol·L-1 BaCl2 溶液 中Cl-的浓度为:c(Cl-)=2mol/L× 2=4mol/L;③5mol·L-1NaCl溶液中Cl- 的浓度为:c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L; ④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子,不存在 氯离子;⑤氯水中部分氯气能 与 水 反 应 生 成 HCl,则1mol·L-1氯水中 Cl- 的 浓 度 小 于 1mol/L,根据分析可知,溶液中Cl- 浓度由大 到小的顺序为:③①②⑤④,故选:A。 答案:A 11.解析:配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸 需要100mL容量瓶,故 A错误;将杂质转化 为沉 淀 后,过 滤 分 离 出 沉 淀,滤 液 蒸 发 得 到 NaCl,缺少盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠, 由粗盐制备精盐,需要进行过 滤 和 蒸 发 的 操 作,玻璃仪器还缺少酒精灯,故B错误;沸水中 滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,不能选氯化铁 稀溶液,故C错误;碳酸氢钠加热分解生成碳 酸钠,则加热法可除杂,故D正确;故选D。 答案:D 12.解析:加少量盐酸无明显变化,得到无色溶液, 由于 MnO-4 是有色离子,少量H+能与HCO-3 产生气体,Cl-能与Ag+生成沉淀,因此可推知 无HCO-3 、Ag+,无 MnO-4 ,故A错误;根据操 作Ⅰ现象,推断一定不存在HCO-3 ,故B错误; 由于操作Ⅰ加入稀盐酸,故无法确定原溶液是 否含Cl-,故C正确;因为离子浓度未知,结合 电荷守恒,不 可 以 确 定 溶 液 中 K+、Na+ 的 情 况,故D错误;故选C。 答案:C 13.解析:向某溶液中加入稀盐酸,刚开始无现象 后来有无色气体生成,可能是CO2-3 与 HCO-3 的混合液,故A错误;向某溶液中加入AgNO3 溶液,有 白 色 沉 淀 生 成,该 白 色 沉 淀 可 能 是 Ag2CO3,不一定是 AgCl,则原溶液中不一定 含有Cl-,故B正确;胶体具有丁达尔效应属 于光的散射现象,当光束通过胶体时,看到的 “光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的,故 C正确;胶体具有吸附性而没有强氧化性,所 以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒,故 D错 误;故选:AD。 答案:AD 14.解析:据分析,碳酸钠消耗硫酸的物质的量为 0.5×4mol=2mol,1molH2SO4~1molNa2CO3 ~1molCO2,因此V=2×22.4L=44.8L,故A 正确;O到a点过程中发生反应先后顺序为: H++OH-􀪅􀪅H2O、CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 , 故B错误;a点溶液中所 含 溶 质 的 化 学 式 为 NaHCO3、Na2SO4,故C错误;2molNaOH~ 1molH2SO4~1molNaSO4,消耗5molH2SO4 时溶液溶质为 NaSO4,n(NaOH)=2×0.5× 5mol=5mol,NaOH溶液的物质的量浓度为 c(Na2SO4)=5mol2L =2.5mol ·L-1故 D正 确;故选AD。 答案:AD 15.解析:2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2 +H2O化学反应方程式为配平,H 原子不守 恒,A错误;钠与水反应生成的氢氧化钠为强 碱,在离子反应方程式中应写离子符号,单质、 氧化 物 写 化 学 式,2Na+2H2O 􀪅􀪅2Na+ + 2OH-+H2↑书 写 正 确,B正 确;CO2 通 入 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —85— CaCl2 溶液中,与CaCl2 不反应,C错误;氢氧 化铁胶体的制备是FeCl3 溶液滴入沸水中,继 续煮沸,Fe3+ 发生水解得到红褐色溶液,即为 氢氧化铁胶体,发生反应为Fe3++3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3H+,D正确;答案选AC。 答案:AC 16.解析:(1)设分成两等份的溶液中Fe2(SO4)3 的物质的量为x,Na2SO4 的物质的量为y 根据bmolNaOH的溶液,恰好使Fe3+完全转 化为沉淀,则3×2x=b,x=b6 ; amolBaCl2 的溶液,恰好使SO2-4 完全沉淀, 则3x+y=a,将x=b6 带入,得y=a-b2 原溶液中Na2SO4 中Na+的物质的量为2×(a- b 2 )×2=4a-2b,则Na+的数目为(4a-2b)NA; (2)该氧化物的n= 0.448L22.4L/mol=0.02mol ,根 据m=nM,可得1.52g=0.02mol×(2Mr+ 16×3),解得 Mr=14g/mol; (3)标准状况下11.2LCO2 为0.5mol,8.96 L气体为0.4mol,设参加反应的CO2 的物质 的量为a,参加反应的O2 的物质的量为b,则 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体减小的Δn 2 1 1 a b 0.5mol-0.4mol= 0.1mol 解得a=0.2mol,b=0.1mol,所以8.96L气体 的质量为:(0.5-0.2)mol×44g/mol+0.1× 32g/mol=16.4g。 (4)电解质必须是化合物,常见的酸碱盐是电 解质,所以②⑤⑥⑦⑧是电解质;乙醇在熔融 状态或者水溶液中都不能导电,所以⑩是非电 解质;金属单质、电解质溶液、电解质熔融状态 能导电,所以能导电的有①②③⑨; 答案:(1)(4a-2b)NA (2)14g/mol (3)16.4 (4)②⑤⑥⑦⑧ ⑩ ①②③⑨ 17.解析:(1)根据实验步骤可知需要用到的实验 仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶 头滴管,不需要的是分液漏斗、天平,故选BE; 图中有的实验仪器为量筒、烧杯、250mL容量 瓶,还需要有玻璃棒、胶头滴管; (2)市售浓盐酸稀释配制250ml、1.2mol· L-1的洁厕灵稀盐酸,HCl的物质的量不变,设 量取浓盐酸的体积为V mL,则 1.18g/mL·V mL×36.5% 36.5g/mol =1.2 mol /L× 250×10-3L,解得V≈25.4mL,故应量取浓 盐酸的体积为25.4mL; (3)市售浓盐酸的质量分数为36.5%,5mL 加水稀释到10mL后质量分数为 1.18g/mL×5mL×36.5% ρg/mL×10mL , 若稀释后盐酸密度ρ仍然为1.18g/mL,则稀 释后盐酸质量分数为18.25%,但盐酸浓度越 小密度越小,稀释后的盐酸密度ρ<1.18g/ mL,则稀释后盐酸质量分数大于18.25%,故 答案为大于; 市售浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρωM = 1000mL/L×1.18g/mL×36.5% 36.5g/mol =11.8mol /L若 加等质量的水稀释,稀释后盐酸物质的量浓度为 c(稀)=c(浓)V(浓)V(稀) = 11.8mol/L×5mL×10-3L/mL 1.18g/mL×5mL+1.18g/mL×5mL ρg/mL ×10-3L/mL = 11.8ρ2×1.18mol /L,由于稀释后的盐酸密度ρ< 1.18g/mL,稀释后盐酸物质的量浓度11.82 × ρ 1.18mol /L小于11.82 mol /L,即小于原浓盐 酸物质的量浓度的一半,故答案为小于; (4)装置C为容量瓶,容量瓶标有使用温度为 20℃,容积(500mL或250mL等),刻度线, 故选①③⑤; 装置A为量筒,量筒没有“0”刻度,从下到上刻 度变大,刻度表示图为乙; (5)配 制 洁 厕 灵 物 质 的 量 浓 度 c(稀)= c(浓)V(浓) V(稀) ,实验过程中引起V(浓)或V(稀)的 变化,影响配制的溶液物质的量浓度c(稀)变化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —95— 容量瓶用蒸馏水洗净后,未等内壁干燥便用来 配制,正确操作对实验无影响,A错误; 未等冷却,立即把溶液转移到容量瓶中,错误 操作使V(稀)偏小,则配制的溶液物质的量浓 度c(稀)偏大,B正确; 定容时,仰视刻度线,错误操作使V(稀)偏大, 则配 制 的 溶 液 物 质 的 量 浓 度c(稀)偏 小,C 错误; 将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中,错误 操作使V(浓)偏大,则配制的溶液物质的量浓 度c(稀)偏大,D正确; 在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外,错误操 作使V(浓)偏小,则配制的溶液物质的量浓度 c(稀)偏小,E错误;答案选BD。 答案:(1)BE 胶头滴管、玻璃棒 (2)254 (3)大于 小于 (4)①③⑤ 乙 (5)BD 18.解析:(1)实验目的是制取氯化铁,先用装置A 生成氯气,用装置C和E除去杂质,装置B内 反应生成氯化铁,装置D用于收集,装置E用 来防止水蒸气进入,装置F用来尾气处理,则 装置连接顺序是A→C→E→B→D→E→F; (2)盛放 MnO2 的仪器名称为蒸馏烧瓶,分液 漏斗中橡胶管a的优点是平衡蒸馏烧瓶和分 液漏斗内的压强,有利于浓盐酸顺利流下; (3)装置B中铁和纯净的氯气反应生成FeCl3, 反应的化学方程式是2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3; (4)制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置 C内所盛试剂的名称是饱和食盐水,作用是吸 收HCl;装置E浓硫酸具有吸水性,前面的E: 吸收水蒸气,干燥氯气:后面的E:防止F中的 水蒸气进入D装置; (5)F中氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和Na- ClO和水,反应的离子方程式Cl2+2OH-􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O。 答案:(1)C→E→B→D→E (2)蒸馏烧瓶 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的 压强,有利于浓盐酸顺利流下 (3)2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3 (4)饱和食盐水 前面的E:吸收水蒸气,干燥 氯气:后面的 E:防止 F中的水蒸气进入 D 装置 (5)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 19.解析:(1)胶体的检验方法是利用胶体的特性 丁达尔效应,故检验四名同学胶体制备是否成 功,利用丁达尔效应;在胶体中加入电解质溶 液可以使胶体发生聚沉,乙同学实验中用的是 自来水,自来水中含电解质,易使制备的胶体 发生聚沉,所以乙同学没有成功制备胶体,答 案为自来水中含电解质,易使制备的胶体发生 聚沉; (2)丁同学用的FeCl3 溶液浓度小,滴加NaOH 溶液,常温下就可以反应生成Fe(OH)3,不需要 加热,节约能源,故答案为不需要加热,节约能 源,所需FeCl3 溶液浓度小;甲同学和丙同学制 备Fe(OH)3 胶体的原理是FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3HCl,丁同学制备Fe(OH)3 胶 体的原理是FeCl3+3NaOH􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体) +3NaCl,故制备Fe(OH)3 胶体时,提供OH-的 物质可以是H2O或NaOH; (3)Fe(OH)3 胶体粒子吸附分散系中的阳离子 带正电荷,相互排斥而稳定,H2SO4 溶液为电 解质溶液,含有SO2-4 阴离子中和胶体粒子的 正电 荷,使 胶 粒 聚 沉,溶 液 中 的 H+ 可 以 与 Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+􀪅􀪅Fe3++ 3H2O,使沉淀溶解,故现象为:先出现红褐色沉 淀,后沉淀溶解,溶液变成棕黄色; (4)胶体能稳定存在是胶粒具有吸附性,吸附 带电微粒使胶粒带同种电荷,胶粒之间相互排 斥而稳定存在,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷, 带电微粒可以在电场中定向移动,移向阴极使 阴极附近红褐色颜色加深,这个操作是电泳实 验,通过该实验判断胶粒带电荷,证明胶体稳 定存在的原因,故答案为B。 答案:(1)丁达尔效应 自来水中含电解质,易 使制备的胶体发生聚沉 (2)不需要加热,节约能源,所需氯化铁浓度少 H2O或NaOH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —06— (3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液变成 棕黄色 (4)B 20.解析:(1)CaO2 与Na2O2 的结构相似,CaO2 由 Ca2+与O2-2 构成,阳离子和阴离子的个数之比 为1∶1。 (2)CaO2 与 Na2O2 的性质相似,CaO2 是一种 新型水产养殖增氧剂,可用于长途运输鱼苗, 其原因是CaO2 与H2O反应生成Ca(OH)2 和 O2,反应的化学方程式为2CaO2+2H2O􀪅􀪅 2Ca(OH)2+O2↑。 (3)根据分析,“操作Ⅰ”的名称为过滤。 (4)CaO2·8H2O微溶于水,不溶于乙醇,为减少 CaO2·8H2O的溶解损失,故“洗涤”工序中应选 择的洗涤液为乙醇;由于CaO2·8H2O在0℃时 稳定,故“沉淀”工序中为提高产品产率应在冰水 浴中进行。 (5)实验结束读取体积时,若水准管中液面高 于量气管中液面,量气管中气体压力增大,则 所测O2 的体积的体积偏小,会使测得的CaO2 纯度偏小;此时应向下移动水准管,使两管液 面相平。 (6)标况下测得气体体积为V mL,则n(O2)= V×10-3L 22.4L/mol= V 22400mol ,根据反应2CaO2 350°C 􀪅􀪅 2CaO+O2↑,n(CaO2)= V11200mol ,样品中CaO2 的纯度为 V 11200mol×72g /mol mg ×100%= 9V 14m% 。 答案:(1)1∶1 (2)2CaO2+2H2O􀪅􀪅2Ca(OH)2+O2↑ (3)过滤 (4)乙醇 冰水 (5)偏小 下 (6)9V14m 期中检测卷(二) 1.解析:次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可 用于游泳池的水体消毒,A正确;观察、实验、分 类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的 方法,B正确;阿伏加德罗提出分子学说,系统 地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的 混乱问题,C错误;“绿色商品”是指对环境无污 染、不产生污染的商品,D正确;故选C。 答案:C 2.解析:熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,涉及铁和硫 酸铜生成铜和硫酸亚铁,存在元素化合价改变, 属于氧化还原反应,A不符合题意;爆竹爆炸反 应中涉及燃烧,反应过程中存在元素化合价的 变化,因此反应属于氧化还原反应,B不符合题 意;炉中炽铁用炭,涉及碳的燃 烧 生 成 二 氧 化 碳,存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化 还原反应,C不符合题意;CaCO3 高温煅烧发生 分解反应产生CaO、CO2,该变化过程中元素化 合价不变,因此发生的反应不属于氧化还原反 应,D符合题意;故选D。 答案:D 3.解析:盐酸为 HCl的水溶液,混合物;漂白粉的 主要成分是次氯酸钙、氯化钙等,属于混合物; 碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化 钾等,属于混合物,故A项不符合题意;电离时 生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸, NaHSO4 在水中电离出Na+、H+、硫酸根离子, 因此不属于酸,故B项符合题意;电解质是溶于 水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合 物,一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些 非金属氢化物。因此 H2O、Ca(OH)2、HClO均 属于电解质,故C项不符合题意;氧化物的组成 中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,因此 Na2O2、CO、SO3 均属于氧化物,故D项不符合 题意;故选B。 答案:B 4.解析:氯气有毒,为了防止污染环境,能和碱反 应,多余的氯气可以用碱液氢氧化钠溶液吸收, A错误;由同种元素组成的物质不一定属于纯 净物,例如氧气和臭氧组成的混合物,B错误; 两种氧化物发生反应可能有气体生成,例如NO 和CO反应生成氮气和二氧化碳气体,C正确; 非金属氧化物可以是不成盐氧化物,例如CO 等,D错误;故选C。 答案:C 5.解析:金属 Na、K着火生成的氧化物可以和水 反应生成氧气,可以用沙子扑灭,不 能 用 湿 抹 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —16—