第二次月考卷(2)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

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⑦SO2 的漂白原理与Ca(ClO)2 水溶液、H2O2 和氯水三种物质的不同 A.①⑤⑦ B.①④⑥⑦ C.①②⑥⑦ D.①②③⑥⑦ 6.用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是 ( ) A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 7.用NA 代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.2mol浓盐酸与足量MnO2 反应生成标准状况下11.2LCl2 B.将1molCl2 通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C.有铁粉参加的反应,若生成2molFe2+,则转移电子数一定为4NA D.0.1molFeCl3 加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3 胶体粒子数小于0.1NA 8.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.氢氧化钙溶液与过量的 NaHCO3 溶液反应:Ca2++OH-+HCO-3 􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O B.将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓ C.过量SO2 通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-􀪅􀪅HClO+HSO-3 D.NaHSO4 和Ba(OH)2 溶液反应至SO2-4 恰好沉淀Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+H2O 9.某学生做如下实验:第一步,在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶液,并加入少量稀硫 酸,溶液立即变蓝:第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3 溶液、蓝色逐渐消失, 并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) —43— A.氧化性:HClO>I2>SO2-4 B.若将足量Na2SO3 溶液加入氯水中,氯水褪色 C.蓝色消失的原因是Na2SO3 溶液具有漂白性 D.淀粉KI溶液变蓝因为I-被 HClO氧化为I2,I2 遇淀粉变蓝 10.下列由实验现象所得结论正确的是 ( ) A.向BaCl2 溶液中通入X气体,产生白色沉淀,则X气体可能是SO2 或CO2 B.某溶液中加入BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有Ag+ C.向补铁口服液中加入酸性高锰酸钾,酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明口服液中一定 有Fe2+ D.向某溶液中加入浓NaOH溶液并微热,用湿润的红色石蕊试纸检验,变蓝,则溶液中 含有NH+4 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作、现象 结论 A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2 气体, 无沉淀产生 酸性:HClO>H2CO3 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸 中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中,静置 一段时间后,试管内气体颜色变浅、液面 上升一段距离 氯气能溶于水 D 向3mL硝酸铁溶液中滴加几滴 HI溶 液,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液 变蓝色 I-的还原性比Fe2+强 12.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图,下列说法正确的是 ( ) —53— A.在一定条件下,a可将c、d还原为b B.c'使品红褪色的原理与 HClO的漂白原理相同 C.a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D.常温下,Fe与浓e和浓e'均不反应 13.如图是一种综合处理SO2 废气的工艺流程。下列说法错误的是 ( ) A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2􀪅􀪅4Fe3++2H2O B.处理100L含SO2 的体积分数为0.336%的尾气,“吸收”步骤中转移0.03mol电子 C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2 被氧化 D.整个流程中,需要再补充硫酸铁溶液 14.实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,下列说法正确的是 ( ) A.X溶液为饱和碳酸钠溶液,作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B.装置中使用“多孔球泡”可增大NH3 的吸收速率 C.利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3 固体,还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 D.实验时,先向饱和NaCl溶液中通入较多的CO2,再通入足量NH3 15.将6.4g铜片加入200mL一定浓度的硝酸溶液中,铜片完全溶解,产生2.24L气体(标 准状况),向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液,溶液中的Cu2+恰好完全 沉淀。下列说法正确的是 ( ) A.铜与硝酸反应产生的气体为NO2、NO B.原硝酸溶液的浓度为1.5mol·L-1 C.铜片溶解后,溶液中溶质为Cu(NO3)2 D.若将产生的气体与足量O2 混合通入水中充分反应,消耗O20.05mol —63— 二、非选择题(本题共5小题,共64分) 16.(8分)Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4 固 体;④铜;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水;⑦Fe(OH)3 胶体;⑧CH3COOH;⑨蔗糖;⑩酒精。 (1)其中属于电解质的有 (填序号,下同),属于非电解质的有 ,能导电 的有 。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取: 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO􀪅􀪅2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,按要求完成下面问题: (2)当反应消耗40gNaOH时,转移的电子数为 。 (3)现实验室欲配制220mL0.1mol·L-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需 要用到的玻璃仪器有 ;用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g,下列操作 配制的溶液浓度偏低的是 。 A.称量NaOH时,将NaOH放在滤纸上称重 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时,未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线 17.(14分)某实验小组同学欲探究SO2 的性质。他们设计了如图所示的实验装置,请你参 与探究,并回答问题。 (1)装置A中的化学反应方程式是 。 (2)装置B用于检验SO2 的漂白性,其中所盛试剂为 。装置D用于检验SO2 的 ,写出反应方程式 。 —73— (3)若将装置C中的溶液换成氯水,则发生反应的离子方程式为 。 (4)如果用硫酸溶液和Na2SO3 固体反应制备SO2,装置如图甲所示。其中a导管的作 用是 ,所用硫酸溶液为70% 浓硫酸,不用稀硫酸的原因是 。 18.(14分)硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、 FeO和二氧化硅(二氧化硅难溶于水和酸)等。以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸 铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸铁中铁为+3价),流程图如下: (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 (2)“酸溶”过程中Fe3O4 溶解的离子方程式: 。 (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ,现象是 。 (5)加入适量 H2O2 的目的是 ,写出 H2O2 发生反应的离子方程式: 。 19.(12分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。 (1)写出有关物质的化学式X: ;F 。 (2)写出F→G的化学方程式 。 (3)写出实验室制备C的化学方程式 。 —83— (4)分别取两份50mLNaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL 分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的 HCl溶液,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的 HCl的体积之间的关系如图所 示,试分析: ①NaOH在吸收A气体后,乙图所示溶液中存在的溶质是: ,其物质的量之比 是: 。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L,甲图所示溶液最多还能吸收A体 积为 mL(标准状况) 20.(16分)某化学自主实验小组通过实验制备NH3 并探究NH3 的性质。 实验Ⅰ:利用图1装置制取氨气并探究NH3 与Cl2 的反应。 表格1:备选装置(水中含酚酞溶液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ (1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱,推测可产生NH3 的原因 。 —93— (2)若探究氨气的溶解性,则需在K2 的导管末端连接表格1中的装置 (填序 号)。当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是 (3)若探究氨气与氯气的反应,则需打开K1、K3,K2 处导管连接制取纯净、干燥氯气的 装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方 程式为 。 ②从K3 处导管排出的气体中含有少量Cl2,则装置C中应盛放 (填 化学式)溶液,Cl2 与其发生反应的离子方程式为 。 实验Ⅱ:利用图2装置探究与NO2 的反应。 (4)装置E中反应的化学方程式为 。 若NO2 能够被NH3 还原,预期装置C中能观察到的现象是 。 —04— OH-􀪅􀪅AlO-2 +2H2O,以 Al(OH)3 为桥梁, 可得出V2-V1=3(V4-V3)。 答案:(1)3 (2)NaAl(OH)2CO3+4HCl􀪅􀪅NaCl+AlCl3+ 3H2O+CO2↑ (3)①Fe2O3、Na2Al2Si2O8 ②NaHCO3 ③Al2O3+N2+3C 高温 􀪅􀪅2AlN+3CO (4)①Mg2+、CO2-3 ②V2-V1=3(V4-V3) 第二次月考卷(二) 1.解析:青蒿素的提取用的是萃取,属于物理方法, A项错误,符合题意;雾霾所形成的气溶胶属于 胶体,有丁达尔效应,B项正确,不符合题意;铁置 换铜属于湿法炼铜,Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu,属 于置换反应,C项正确,不符合题意;红色的硫 化汞在 空 气 中 灼 烧 有 Hg生 成,反 应 为 HgS △ 􀪅􀪅Hg+S。之后汞和硫继续反应,Hg+S= HgS,分别是分解反应和化合反应,D项正确, 不符合题意;本题答案选A。 答案:A 2.解析:胶体遇电解质溶液发生聚沉,故 H+、K+、 S2-、Br-能使Fe(OH)3 胶体聚沉,而不能大量 共存,故A错误;金属氧化物不一定是碱性氧化 物,如过氧化钠即不是碱性氧化物;非金属氧化 物不一定是酸性氧化物,如CO也不是酸性氧 化物,故B错误;河水是胶体,在入海时遇到海 水中的氯化钠发生胶体的聚沉,故形成的三角 洲,故C正确;胶体不带电,胶粒带电,故能在电 场中电泳,故D错误。故答案选C。 答案:C 3.解析:HCO-3 与 OH- 反应生成CO2-3 和水,不 能共存,选项A错误;使紫色石蕊变蓝的溶液呈 碱性,各离子之间互不反应,能大量共存,选项B 正确;加入铁粉产生 H2 的溶液呈酸性,H+ 与 CH3COO-反应生成CH3COOH 弱电解质,不 能共存,选项C错误;SO2-4 与Ba2+ 能结合成硫 酸钡 沉 淀 不 能 大 量 共 存,选 项 D 错 误;答 案 选B。 答案:B 4.解析:NaCl为可溶性固体,应 选 蒸 发 皿、酒 精 灯、玻璃棒进行蒸发分离,不能选坩埚等,故 A 错误;用托盘天平称量固体时遵循‘左物右码’, 砝码应放在右盘,故B错误;氨气的密度比空气 密度小,应导管伸到试管底部收集,故C错误; 检查装置气密性时,导管形成水柱,一段时间保 持不下降,说明检查装置没有漏气,故D正确; 故选:D。 答案:D 5.解析:①SO2、NO2 等对环境污染,可导致酸雨、 光化学烟雾等污染,应进行处理,故①正确;② Fe2+能被人体吸收,补铁口服液中含Fe2+,故② 正确;③金属钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火 器喷出的二氧化碳反应,反应生成的氧气助燃, 不能灭火,应利用沙土铺盖,故③错误;④碳酸 氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体 时使试管口略向下倾斜,故④错误;⑤二者都与 石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,应加入氯化 钙溶液鉴别,故⑤错误;⑥粗盐中含少量Ca2+、 Mg2+、硫酸根离子等杂质,粗盐精制过程中加 入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 液除去杂质离子,粗盐的精制过程中涉及化学 反应,故⑥正确;⑦SO2 的漂白原理是与有色物 质化合形成不稳定无色分子,而Ca(ClO)2 水溶 液、H2O2 和氯水三种物质漂白是强氧化性漂 白,则SO2 的 漂 白 原 理 与 Ca(ClO)2 水 溶 液、 H2O2 和 氯 水 三 种 物 质 的 不 同,故⑦正 确;故 选:C。 答案:C 6.解析:氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是 Fe>Cu,若无固体剩余,这说明铁粉完全被氧 化,但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确; 若有固体存在,则固体中一定 有 铜,可 能 还 有 铁,因此溶液中一定有Fe2+,B正确;若溶液中 有Cu2+,则也可能有部分铜已经被置换出来, 因此不一定没有固体析出,C不正确;若溶液中 有Fe2+,但如果溶液铁离子过量,则不一定有 Cu析出,D不正确;答案选B。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —07— 7.解析:二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不 反应,即盐酸不能反应完全,故 生 成 氯 气 小 于 0.5mol,标准状况下体积小于11.2LCl2,故A 错误;氯 气 溶 于 水,部 分 以 氯 气 分 子 存 在, HClO、Cl-、ClO-微粒数之和小于2NA,故B错 误;有铁粉参加的反应可能为Fe+2Fe3+􀪅􀪅 3Fe2+,若生成2molFe2+,则转移电子数不一 定为4NA,故C错误;FeCl3 水解产生Fe(OH)3 胶体是可逆过程,则0.1molFeCl3 加入沸水中 完 全 反 应 生 成Fe(OH)3 胶 体 粒 子 数 小 于 0.1NA,故D正确;故选:D。 答案:D 8.解析:少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液 反应,反应的离子方程式为:2HCO-3 +Ca2++ 2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+2H2O+CO2-3 ,故 A 错 误;将氨水滴入FeCl3 溶液中,反应的离子方程 式为Fe3+ +3NH3•H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+ 3NH+4 ,故B错误;次氯酸钠将二氧化硫氧化为 硫酸根离子,离子方程式为:SO2+ClO-+H2O 􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+2H+,故C错误;NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液反应至硫酸根离子恰好沉淀,离 子方 程 式 为:Ba2+ +OH- +H+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+H2O,故D正确;故选:D。 答案:D 9.解析:第一步实验中HClO为氧化剂,I2 为氧化产 物,则氧化性HClO>I2,第二步实验中I2 为氧化 剂,SO2-4 为氧化产物,所以氧化性I2>SO2-4 ,综 上所述氧化性 HClO>I2>SO2-4 ,A正确;Cl2 的 氧化性强于I2,则氯水也可以将 Na2SO3 氧化, 氯水褪色,B正确;蓝色消失的原因是 Na2SO3 将I2 还原,说明Na2SO3 具有还原性,而不是漂 白性,C 错 误;次 氯 酸 钠 和 稀 硫 酸 反 应 生 成 HClO,HClO将I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,D 正确;综上所述答案为C。 答案:C 10.解析:SO2 或CO2 不与BaCl2 溶液反应产生白 色沉淀,故A错误;某溶液中加入BaCl2 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能 为BaSO4,故 B错 误;补 铁 口 服 液 中 除 了 有 Fe2+外还有其他还原剂,酸性高锰酸钾溶液褪 色,不能证 明 口 服 液 中 一 定 有Fe2+,故 C错 误;加入NaOH溶液,微热,产生能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3,则原溶液 一定有NH+4 ,故D正确;故答案选D。 答案:D 11.解析:碳酸的酸性大于 HClO的酸性,且二氧 化碳过量生成碳酸氢钙,则向次氯酸钙溶液中 通入过量CO2 气体,无沉淀产生,故 A错误; 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前 者产生无色气体NO,常温下浓硝酸具有强氧 化性,铁发生钝化,无明显现象,不能证明稀硝 酸的氧化性比浓硝酸强,故B错误;氯气能溶 于水,与水反应生成盐酸和HClO,则试管内气 体颜色变浅、液面上升一段距离,故C正确;酸 性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子,且不能证 明亚铁离子是否被氧化,则不能比较I-、Fe2+ 还原性,故D错误;故选C。 答案:C 12.解析:a为 NH3、b为 N2、c为 NO、d为 NO2, 根据化合价以及氧化还原规律,一定条件下,a 可将c、d还原为b,A正确,c'使品红褪色的原 理为 与 有 色 物 质 生 成 不 稳 定 的 无 色 物 质, HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物 质,原理不相同,B错误;氨气和浓硝酸不能发 生氧化还原反应,H2S可以和浓硫酸发生氧化 还原反应,C错误;常温下,Fe与浓硝酸和浓硫 酸发生钝化反应,阻止反应进一步进行,不不 反应,D错误;故选A。 答案:A 13.解析:溶液b含FeSO4,通入氧气发生氧化还 原反应生成Fe2(SO4)3,操作Ⅱ发生反应的离 子方程 式 为4Fe2+ +4H+ +O2 􀪅􀪅4Fe3+ + 2H2O,故A正确; 处理100L含SO2 体积分数为0.336%的尾 气,经计算其含有SO2 体积为0.336L,但题目 没有告知气体是否在标准状况下,因此无法计 算其物质的量,则无法计算转移电子的物质的 量,故 B 错 误;操 作I反 应:2H2O+SO2+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —17— Fe2(SO4)3􀪅􀪅2FeSO4+2H2SO4,硫元素化合 价升高,SO2 被氧化,故C正确;由于未给出气 体所处状态,气体的摩尔体积未知,无法计算 SO2 的物质的量,无法计算转移电子数,根据 反应可知吸收消耗的硫酸铁与氧化时生成的 硫酸铁的量相同,硫酸铁可以循环利用,故不 用添加,故D错误;故选:BD。 答案:BD 14.解析:饱和碳酸钠溶液和氯化氢、二氧化碳都 发生反应,不能做除去二氧化碳气体中的氯化 氢气体的试剂,应通过饱和碳酸氢钠溶液除去 氯化氢,故A错误;装置中使用“多孔球泡”,增 大了气体与溶液的接触面积,可增大 NH3 的 吸收速率,故B正确;利用锥形瓶所得分散系 制备Na2CO3 固体,需要过滤分离出碳酸氢钠 晶体,再洗涤、干燥后,加热焙烧碳酸氢钠,分 解生成碳酸钠,需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧 等过程,故C正确;由于CO2 在水中的溶解度 小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后 再通入CO2,增大二氧化碳的吸收,生成更多 的碳酸氢钠,故D错误;故选:BC。 答案:BC 15.解析:反应生成气体的物质的量为 2.24L22.4L/mol= 0.1mol,6.4gCu的物质的量为 6.4g64g/mol= 0.1mol,令 NO 和 NO2 的 物 质 的 量 分 别 为 xmol、ymol,根据电子转移守恒及二者体积, 则: x+y=0.1 3x+y=0.1×2 ,解得x=y=0.05,即生 成的气体为NO、NO2,故A正确;反应生成气 体的物质的量为 2.24L 22.4L/mol=0.1mol ,向反 应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全 部 转 化 成 沉 淀,此 时 溶 液 中 溶 质 为 NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)= 0.2L×4mol/L=0.8mol,根据氮原子守恒可 知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)= 0.8mol+0.1mol=0.9mol,故原有硝酸的物质 的量浓度为0.9mol 0.2L =4.5mol /L,故B错误; 反应后溶液中n(NO-3 )=n(NaOH)=0.8mol,而 n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.1mol,硝酸铜含有 的 硝 酸 根 离 子 为0.1mol×2=0.2mol< 0.8mol,故硝酸还有剩余,故C错误;通入O2 可使生成NO、NO2 恰好完全被水吸收生成硝 酸,根据电子转移守恒可知,整个过程中氧气 获得电子物质的量等于Cu失去电子物质的量, 故氧气物质的量=0.1mol×24 =0.05mol ,故D 正确,故答案选AD。 答案:AD 16.解析:(1)水溶液中或熔融状态下导电的化合物 为电解质,水溶液中和熔融状态下都不导电的 化合物为非电解质;①二氧化碳不能电离,不能 导电,属于非电解质,②熔融KCl能导电,属于 电解质,③NaHSO4 固体溶于水导电,属于电 解质,④铜是金属单质,既不是电解质也不是 非电解质,⑤稀硫酸为混合物,既不是电解质 也不是非电解质,⑥澄清石灰水是混合物,既 不是电解质也不是非电解质,⑦Fe(OH)3 胶体 是混合物,既不是电解质也不是非电解质,能 导电,⑧CH3COOH 不能导电,在水溶液中电 离出醋酸根离子和氢离子从 而 导 电,是 电 解 质,⑨蔗糖是非电解质,不能导电,⑩酒精是非 电解质,不能导电,其中属于电解质的有:②③ ⑧,属于非电解质的是:①⑨⑩,能导电的有: ②④⑤⑥⑦; (2)在该反应中,铁元素的化合价从+3价升高 到+6价,2molFe(OH)3 失去6mol电子,消 耗160gNaOH,当反应消耗40gNaOH 时, 转移的电子数为1.5NA; (3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、 量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,需要 的仪器:量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴 管;还需用到的玻璃仪器有:250mL容量瓶、 胶头滴管;用托盘天平称取NaOH固体的质量 为 m=nM =cVM=0.1mol/L×0.25L× 40g/mol=1.0g; 称量NaOH 时,将 NaOH 放在纸上称重会吸 收水,导致溶质质量偏少,浓度偏小,故 A正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —27— 确;配制前,容量瓶中有少量蒸馏水不会影响 实验结果,故B错误;配制时,NaOH未冷却直 接定容,液体热胀冷缩,会导致溶液的体积偏 小,浓度偏大,故C错误;向容量瓶中转移溶液 时不慎有液滴洒在容量瓶外面,会导致溶质质 量减小,浓度偏低,故D正确;E、定容时俯视刻 度线会导致体积偏小,浓度偏大,故E错误;故 选AD。 答案:(1)②③⑧ ①⑨⑩ ②④⑤⑥⑦ (2)1.5NA (3)250mL容量瓶、胶头滴管 1.0 AD 17.解析:(1)装置 A中Cu与浓硫酸共热发生反 应反 应 的 化 学 方 程 式 为:Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+2H2O+SO2↑。 (2)装置B用品红溶液检验漂白性,在装置C 中SO2 与 溴 水 发 生 反 应:SO2+Br2+2H2O 􀪅􀪅SO2-4 +2Br-+4H+,橙色的溴水褪色,检 验二氧化硫的还原性,在装置D中发生反应: SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+H2O,检验二氧化硫的 氧化性,故答案为品红溶液;氧化性;2H2S+ SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O。 (3)若将装置C中的溶液换成氯水,氯水和SO2 反应生成盐酸和硫酸,则发生反应的离子方程式 为SO2+Cl2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2Cl-。 (4)a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶,其作用是 平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强,使液体顺 利流下,常温下,1体积水中溶解40体积的二 氧化硫,不用稀硫酸制取二氧化硫的原因是二 氧化硫在水中的溶解度比较大,浓硫酸具有吸 水性,能促使二氧化硫的生成,故答案为平衡 压强,使分液漏斗中的液体顺利流下;稀硫酸 中的水比较多,SO2 易溶于水。 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑ +2H2O (2)品红溶液 氧化性 2H2S+SO2 􀪅􀪅3S↓ +2H2O (3)SO2+Cl2+2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2Cl- (4)平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下 稀硫酸中的水比较多,SO2 易溶于水 18.解析:(1)操作I为过滤,过滤操作用到玻璃仪 器有 漏斗、玻璃棒和烧杯等; (2)Fe3O4 溶于硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁,反 应的离子方程式为:Fe3O4+8H+􀪅􀪅2Fe3++ Fe2++4H2O; (3)升高温度、增大浓度、增大反应物接触面积 能加快反应速率,则硫铁矿烧渣在“酸溶”前要 粉碎的主要目的是增大固体与硫酸的接触面 积,加快溶解速率; (4)“反应Ⅰ”是Fe与三价铁离子反应生成亚 铁离 子,检 验 Fe3+ 已 经 反 应 完 全 的 试 剂 是 KSCN溶液,溶液无明显现象; (5)酸性条件下 H2O2 氧化Fe2+ 为Fe3+,同时 双氧水被还原生成水,其反应 的 离 子 方 程 式 为:2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅Fe3++2H2O。 答案:(1)漏斗 (2)Fe3O4+8H+􀪅􀪅2Fe3++ Fe2++4H2O (3)增大固体与硫酸的接触面积,加快溶解 速率 (4)KSCN溶液 溶液无明显现象 (5)氧化Fe2+ 2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅Fe3++ 2H2O 19.解析:(1)碳酸氢铵、碳酸铵加热分解为二氧化碳、 氨气、水,所以 X为NH4HCO3 或(NH4)2CO3;F 是NO2。 (2)F→G 是 二 氧 化 氮 和 水 反 应 生 成 硝 酸 和 NO,反应的化学方程式为3NO2+H2O􀪅􀪅 2HNO3+NO; (3)C是氨气,实验室用氯化铵和氢氧化钙的 混合物加热制备氨气,反应的 化 学 方 程 式 为 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+ 2H2O; (4)①碳 酸 钠 中 滴 加 稀 盐 酸,依 次 发 生 反 应 CO2-3 + H+ 􀪅􀪅HCO-3 、HCO-3 + H+ 􀪅􀪅 CO2↑+H2O ,开始没有气体放出,后来放出 气体,两步反应消耗盐酸的体积相等;NaOH 在吸收 A 气 体 后,根 据 乙 图 所 示,滴 入 盐 酸 0~25mL发生反应CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3 ,滴 入盐酸25~75mL发生反应HCO-3 +H+􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —37— CO2↑+H2O,第一步反应消耗盐酸少,说明溶 液中存在的溶质是Na2CO3、NaHCO3,第二步 反应消耗盐酸是第一步的2倍,所以其物质的 量之比是1∶1。 ②加入75mL0.1mol/L的 HCl溶液气体完 全放 出,则 此 时 溶 质 只 有 NaCl,根 据 元 素 守 恒,10mL原NaOH溶液中氢氧化钠的物质的 量为0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,物质 的量浓度是0.0075mol÷0.01L=0.75mol/L, 根据HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,可知甲放 出二氧化碳的物质的量为0.025L×0.1mol/L= 0.0025mol,0.0075mol氢 氧 化 钠 最 多 吸 收 0.0075mol二氧化碳生成碳酸氢钠,所以甲图所 示溶液最多还能吸收0.005mol二氧化碳,体积 为112mL(标准状况)。 答案:(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NO2 (2)3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+ 2H2O (4)①NaHCO3 和Na2CO3 1∶1 ②0.75 112 20.解析:(1)烧碱固体遇水放出大量热,能使氨水 温度升高,氨水分解生成氨气,则装置 A选用 烧碱产生 NH3 的原因:烧碱溶于水放出大量 的热或氢氧根浓度增加平衡移动促进浓氨水 的分解; (2)氨气极易溶于水,若探究氨气的溶解性,需 要防倒吸装置,则需在的导管末端连接表中的 装置II或III。当装置D中集满氨气后,关闭 K1、K2,打开K3,用热毛巾将烧瓶捂热,使氨气 受热膨胀与水接触,即可引发喷泉。 (3)①装置D中氨气与氯气反应产生白烟,可 知有氯化铵生成,同时生成的无色无味的气体 是 氮 气,反 应 方 程 式 为 3Cl2 +8NH3 􀪅􀪅 6NH4Cl+N2; ②从处导管输出的气体中含有少量Cl2,氯气 能与氢氧化钠反应,为吸收氯气,则装置C中 应盛放NaOH溶液,Cl2 与氢氧化钠反应生成 氯化钠、次氯酸钠、水,发生反应的离子方程式 为Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O。 (4)装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2,反应的 化学方程式为Cu+4HNO3(浓))􀪅􀪅Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O; 若NO2 能够被 NH3 还原,NO2 浓度减小,预 期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜 色变浅。 答案:(1)烧碱溶于水放出大量的热或氢氧根 浓度增加平衡移动促进浓氨水的分解 (2)Ⅱ、Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热 (3)①3Cl2+8NH3􀪅􀪅6NH4Cl+N2 ②NaOH Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O (4)Cu+4HNO3(浓))􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 混合气体的颜色变浅 期末检测卷(一) 1.解析:护士用84消毒液消毒过程中有元素发生 化合价变化,涉及了氧化还原反应,故A不符合 题意;碳酸氢钠俗名小苏打,碳酸氢钠受热发生 分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,厨师常用 小苏打制作面点,反应中没有元素化合价变化, 所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反 应,故B符合题意;酿酒师用粮食发酵酿酒过程 中有元素发生化合价变化,涉及了氧化还原反 应,故C不符合题意;钢铁工人用铁矿石炼铁过 程中有元素发生化合价变化,涉及了氧化还原 反应,故D不符合题意;故选B。 答案:B 2.解析:固态NaCl是离子化合物,但离子不能自 由移动,不能导电,A正确;NaCl是电解质,其 溶液中含有自由移动的离子,能导电,B错误; 熔融态 NaCl,含有自由移动的离子,能导电,C 错误;硫酸为电解质,稀硫酸中含有自由移动离 子,能导电,D错误;答案选A。 答案:A 3.解析:河南非遗栾川豆腐制作是因为蛋白质胶 体发生了聚沉,与胶体的性质有关,故A不符合 题意;清晨在密林中看到一缕缕光束是因为气 溶胶发生了丁达尔效应,与胶体的性质有关,故 B不符合题意;氢氧化铁胶体能吸附水中的色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —47—