第一次月考卷(2)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

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—7— 如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3 的胃 药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式 。 21.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO2-3 、OH- 和 NO-3 中的几种,请填写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说 明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式 。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯 定有 ,有关的离子方程式为 。 (4)综上所述,原溶液中一定存在的离子有 ,可能存在的离子是 。 22.(14分)已知 HNO2 是一种弱酸,向 NaNO2 中加入强酸可生成 HNO2,HNO2 不稳定, 易分解成NO和NO2 气体;HNO2 是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性 溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水的化合 物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒,维生素C在解毒过程中表现 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)下列方法中,不能用来区分NaNO2 和NaCl的是 。 A.加入盐酸,观察是否有气泡产生 B.加入AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2 溶液,观察溶液颜色变化 (3)S2O2-3 可以与Fe2+反应制备Fe2O3 纳米颗粒。 2Fe2++S2O2-3 +4H2O2+4OH-􀪅􀪅Fe2O3+S2O2-6 +6H2O 下列关于该反应的说法中正确的是 (填序号)。 A.该反应中S2O2-3 表现了氧化性 B.该反应中 H2O2 作氧化剂 C.已知生成的Fe2O3 纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3 纳米颗粒为胶体 (4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3 →N2O3+H2O ②NH3+NO →HNO2+H2O ③N2O4+H2O → HNO3+HNO2 在②、③反应中一定不可能实现的是 ;在反应①中氧化剂是 , 还原性最强的是 。 (5)用双线桥表示法标出下列反应电子转移的方向和数目。 4NO+2HNO3􀪅􀪅3N2O3+H2O 23.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度(相同体积的溶液里含相同数目的溶质)溶液: ①NaOH溶液 ②H2SO4 溶液 ③CuSO4 溶液 ④K2CO3 溶液,进行以下实验。 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ 向盛有2mL①的试管中加入1mL③ 产生蓝色沉淀 a ⅱ 向盛有2mL②的试管中加入1mL④ b (1)将表格补充完整。a b (2)该同学认为从理论上即可推测①与④不反应,依据是: 。 (3)写出②与④发生反应的离子反应方程式: 。 (4)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的四种溶液设计了 简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2mL①的试管 中加入1mL②, (从操作、现象、结论方面描述)。 —8— ③“蓝色沉淀1”是氢氧化铜,加入足量盐酸,氢 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,发生反应 的离子方程式为Cu(OH)2+2H+􀪅􀪅Cu2++ 2H2O。 答案:(1)A (2)Na+、Cu2+ (3)①BaCl2 或Ba(NO3)2 或Ba(OH)2 Na+、NO-3 ②过滤 ③Cu(OH)2+2H+􀪅􀪅Cu2++2H2O 19.解析:碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,用 浓硫酸干燥二氧化碳,最后用碱石灰吸收二氧 化碳,根据二氧化碳的质量计 算 碳 酸 钠 的 质 量,进而计算样品中 Na2CO3 的质量分数;乙 同学根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡 的质量计算样品中碳酸钠的质量,进而计算样 品中Na2CO3 的质量分数。 (1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,根 据碱石灰吸收二氧化碳的 质 量 计 算 Na2CO3 的质量,所以洗气瓶b中盛放干燥剂,该液体 是浓硫酸,干燥二氧化碳。 ②锥形瓶中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、 二氧 化 碳、水,发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑。 ③为提高实验的准确性,第二次通入N2 的目 的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管 中被碱石灰吸收。如果没有进行第一次通N2 操作,空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收,则 二氧化碳质量偏大,测得碳酸钠质量偏大,测 量的结果将会偏大。 ④甲同学设计该实验装置中,碱石灰有可能吸 收空气中的二氧化碳、水蒸气,改进的方法是: 在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的 干燥管,防止空气中的水分和CO2 进入吸收装 置而影响实验测定。 (2)①漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳 破,都有可能使烧杯中收集到 的 滤 液 中 仍 有 浑浊。 ②设样品中碳酸钠的质量为ag; Na2CO3+Ba(OH)2􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH 106 197 ag yg a=106y197 g ;样 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 106y 197g÷xg×100%= 106y 197x×100% 。 答案:(1)①浓硫酸 ②CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+ CO2↑ ③将反应生成的二氧化碳全部赶到干 燥管中被碱石灰吸收 偏大 ④在装碱石灰 的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管,防止 空气中的水分和CO2 进入吸收装置而影响实 验测定 (2)①漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳破 等合理答案均可 ②106y197x×100% 20.解析:①取少量粉末于一支试管中,加入水,振 荡,有白色沉淀生成,该沉淀为碳酸钙或碳酸 钡,可知原固体中一定有Na2CO3; ②往试管中继续滴入过量稀硝酸,白色沉淀消 失,并有气泡产生;再往试管中滴入AgNO3 溶 液,有白色沉淀生成,该沉淀一定是 AgCl,原 固体中一定有CaCl2; (1)根据以上分析,原白色粉末中肯定含有的 物质是CaCl2、Na2CO3; (2)若要进一步确定是否含有Ba(NO3)2,还要 做鉴定Ba2+离子的实验。 (3)步骤②中碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸 钙、二氧 化 碳、水,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O; (4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪 器是胶头滴管。 (5)CO2-3 、Cl- 都 能 与 Ag+ 生 成 白 色 沉 淀, CO2-3 干扰Cl- 的判断,所以乙同学认为甲同 学不正确。 答案:(1)CaCl2、Na2CO3 (2)Ba2+ (3)CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O (4)胶头滴管 (5)CO2-3 过量也会与Ag+生成 白色沉淀,干扰Cl-的判断 第一次月考卷(二) 1.解析:拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,A 错 误;道尔顿 提出近代原子学说,B正确;俄国化 学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —25— 素周期表,C错误;波义耳提出理想气体,D错 误。故选B。 答案:B 2.解析:冰水混合物是由一种物质组成,属于纯净 物,故A错误;石墨和C60都是由碳元素组成的 不同单质,互为同素异形体,故B错误;磷酸钙 难溶于水,故C错误;同素异形体之间的转化伴 随着旧键的断裂和新键的形成,是化学变化,故 D正确;故选D。 答案:D 3.解析:树状分类法含义:对同一类事物按照某些 属性进行在分类的分类法,从图形看应属于树 状分类法,故A正确;交叉分类法含义:根据物 质不同的分类标准,对同一事物进行多种分类 的一种分类方式,从图形看应属于交叉分类法, 故B正确;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3,故C 正确;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能 是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但 不属于酸性氧化物,故D错误;故选:D。 答案:D 4.解析:将硫酸钡放入水中不能导电,但是熔融状 态可以导电,所以硫酸钡是电解质,①错误;氨 水是混合物,不是电解质,②错误;HCl是共价 化合物,熔融状态不导电,水溶 液 中 可 以 到 导 电,HCl是电解质,③错误;电离时生成的阳离 子全部是氢离子的是酸,所以NaHSO4 不是酸, ④错 误;Na2O 溶 于 水 生 成 NaOH,导 电 的 是 NaOH不是 Na2O,不能说明 Na2O是电解质, ⑤错误;答案选D。 答案:D 5.解析:纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物,A 错误;纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会 发生改变,B错误;将纳米碳酸钙分散到水中所得 到的分散系是一种分散质粒子在1~100nm之 间的分散系即胶体,故能产生丁达尔效应,C正 确;与胶体中的胶粒(微粒直径在10-9~10-7m 之间)能透过滤纸一样,纳米碳酸钙粒子也能透 过滤纸,D错误;故答案为:C。 答案:C 6.解析:原子是化学变化中最小微粒,不能被创 造,A错误;“雾”的分散质为小液滴,“霾”的分 散质是固体小颗粒,微粒直径不相同,B正确; 生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反 应,故不能防止食品氧化,C错误;牛奶属于胶 体,加入果汁后发生聚沉,不属于中和反应,D 错误;故答案为:B。 答案:B 7.解析:氢氧化钾溶液与盐酸:氯化钾易溶于水, 属于强电解质,可以拆成离子形式,OH-+H+ 􀪅􀪅H2O,A 错误;碳酸钙为难溶物,CaCO3+ 2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O,B错误;原子不 守恒,2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑, C错误;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水, D正确;故答案为:D。 答案:D 8.解析:硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同,都为 银离子与氯离子发生反应生成氯化银,离子方程 式为Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓,A项不符合题意;过 量CO2 通入NaOH溶液中,过量CO2 通入澄清 石灰水中,反应实质相同都是氢氧根离子与二氧 化碳反 应 生 成 碳 酸 氢 根 离 子CO2+OH-􀪅􀪅 HCO-3 ,B项不符合题意;向烧碱溶液中滴加稀盐 酸,向H2SO4 溶液中滴加KOH溶液,反应实质 相同,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离 子方程式为H++OH-􀪅􀪅H2O,C项不符合题 意;前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以 及酸碱中和反应,生成硫酸钡沉淀和水,后者除 了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀,例子方程式 为①SO2-4 +Ba2+􀪅􀪅BaSO4↓;反 应②Cu2+ + SO2-4 +Ba2++2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓+BaSO4↓; D项符合题意;答案选D。 答案:D 9.解析:含Fe3+ 的溶液显黄色,与无色溶液不相 符,A不符题意;Cu2+ 离子会和 OH- 离子反应 生成氢氧化铜沉淀,铵根离子和氢氧根离子反 应而不能大量共存,B不符题意;在强 碱 溶 液 中:Na+、K+、NO-3 、CO2-3 之 间 不 反 应 且 不 与 OH-反应,可以大量共存,C符合题意;滴加紫 色石蕊试液显红色的溶液显酸性,溶液中含有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —35— 一定量的 H+,CH3COO- 能与 H+ 发生反应而 不能大量共存,D不符题意;答案选C。 答案:C 10.解析:常温下,钠能够与氧气反应生成氧化钠, 氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与乙 酸反应生成乙酸钠,各步转化关系均正确,A与 题意不符;镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁,氧 化镁溶于盐酸生成氯化镁,但氯化镁与硫酸钠 不能发生复分解反应,MgCl2 Na2SO4 →MgSO4 转 化关系不正确,B符合题意;碳在氧气中燃烧生 成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,各步转化关 系均正确,C与题意不符;硫在氧气中燃烧生成 二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫 酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠,各步转化关系 均正确,D与题意不符;答案为B。 答案:B 11.解析:氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水, 但是没有明显现象,A错误;氯化钡和硫酸铜 反应生成白色的硫酸钡沉淀下和氯化铜,B错 误;稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气,其离 子方程式为2H++Zn􀪅􀪅Zn2++H2↑,C正 确;Ⅲ中锌和稀盐酸的反应有离子参与,属于 离子反应,D错误;故选C。 答案:C 12.解析:+5价砷类物质在维生素C的作用下, 能够转化为有毒的+3价砷类化合物,As元素 化合价由+5价变为+3价,所以+5价砷类物 质作氧化剂、维生素C作还原剂。维生素C作 还原剂,具有还原性,故A正确;+5价砷转化 为+3价砷时,化合价降低,得到电子,故B正 确;+5价砷类物质得电子,化合价降低,作氧 化剂,故C错误;As元素化合价由+5价变为 +3价,所以 As元素化合价降低,得电子,发 生还原反应,故D正确;故选C。 答案:C 13.解析:由单质X和Y相互反应,X+Y→X2++ Y2-,可知,X的化合价升高,Y的化合价降低, ①X化合价升高元素被氧化,故①正确;②X 化合价升高元素所在的反应物是还原剂,不是 氧化剂,故②错误;③Y化合价降低元素被还 原,产物是还原产物,故③正确;④X2+ 是氧化 产物具有氧化性,故④正确;⑤Y2-是还原产物 具有还原性,故⑤正确;⑥氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性,所以 Y单质氧化性比 X2+氧化性强,故⑥正确;故选C。 答案:C 14.解析:H2SO3+I2+H2O􀪅􀪅2HI+H2SO4 中 还原剂是亚硫酸,氧化剂是单质碘,还原产物 是碘化氢,依据还原剂的还原性强于还原产物 的还原性可知 还 原 性 H2SO3>I-;2FeCl3+ 2HI􀪅􀪅2FeCl2+2HCl+I2 中还原剂是碘化 氢,氧化剂是铁离子,还原产物是亚铁离子,依 据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可 知还原性I->Fe2+;3FeCl2+4HNO3(稀)􀪅􀪅 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 中还原剂 是亚铁离子,氧化剂是硝酸,还原产物是 NO, 依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性 可知还原性Fe2+>NO;故还原性 H2SO3>I- >Fe2+>NO,答案选A。 答案:A 15.解析:①CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O可表示碳 酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸 等强酸反应的一类反应,不只表示一个反应,故 ①错误;②Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量) 与氢氧化钡溶液的反应,不只表示一个反应方 程式,故②错误;③Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓可表 示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的 一类反应,不只表示一个反应,故③错误;④Fe+ Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐,如 氯化铜、硝酸铜等一类反应,故④错误;⑤Cl2+ H2O􀪅􀪅H++Cl-+HClO只表示氯气与水的 反应,故⑤正确;故选D。 答案:D 16.解析:Cr2O3 固体可以和 KOH 溶液反应生成 盐KCrO2 和水,说明Cr2O3 具有酸性氧化物 的性质,A正确;KCrO2 溶液中加入 H2O2 溶 液,KCrO2 转化为K2CrO4,反应过程中Cr元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —45— 素化合价由+3价升高为+6价,KCrO2 为还 原剂,因此H2O2 为氧化剂,表现氧化性,B正 确;反应③中K2CrO4 转化为K2Cr2O7,反应的 化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+ K2SO4+H2O,C正确;反应①③中Cr元素化 合价没有发生变化,反应②中Cr元素化合价 发生了变化,D错误;故答案选D。 答案:D 17.解析:X为FeCl3 溶液,Z为氢氧化铁胶体,二者 分散质不同,A错误;Y中HCl与CaCO3 反应生 成CaCl2、CO2 和 H2O,故 Y中产生的气体 为 CO2,B正确;Z中液体为氢氧化铁胶体,能产生 丁达尔效应,C错误;固体不能通过滤纸,胶体可 以透过滤纸,所以利用过滤的方法,可将Z中固 体与液体分离,D正确;答案选AC。 答案:AC 18.解析:Na2O2 既做氧化剂也做还原剂,氧化剂 与还原剂的个数之比为1∶1,A不选;S转化 为Na2S,S元素化合价降低,S做氧化剂,有2 个,S转化为 Na2SO3,S做还原剂,有1个,氧 化剂与 还 原 剂 的 个 数 之 比 为2∶1,B不 选; SiO2 转化为Si,化合价降低,做氧化 剂,有1 个,C转化为CO,化合价升高,做还原剂,有2 个,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2,C选; MnO2 转化为 MnCl2,Mn元素化合价降低,做 氧化剂,有1个,HCl转化为Cl2,Cl元素化合 价升高,HCl做还原剂,有2个,氧化剂与还原 剂的个数之比为1∶2,D选;故选:CD。 答案:CD 19.解析:此过程中反应CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑, 属于分解反应,故 A正确;亚硫酸钙(CaSO3) 中,硫元素的化合价是+4,硫酸钙(CaSO4)中, 硫元素的化合价是+6,此过程中S元素的化 合价发生了改变,故B错误;空气是混合物,故 C错误;整个过程中,二氧化硫与碳酸钙和氧 气反应生成了硫酸钙和二氧化碳,化学反应方 程式 可 表 示 为 2SO2 +2CaCO3 +O2 高温 􀪅􀪅 2CaSO4+2CO2,故D正确;故选:AD。 答案:AD 20.解析:①液态 HCl为强电解质,完全电离,不 导电; ②NaHCO3 为强电解质,不导电; ③NaCl溶液为混合物既不属于电解质也不属 于非电解质,导电; ④CO2 属于非电解质,不导电; ⑤蔗糖晶体为非电解质,不导电; ⑥Ba(OH)2 为强电解质,完全电离,不导电; ⑦胶体为混合物,既不属于电解质也不属于非 电解质,导电; ⑧氨水为混合物既不属于电解质也不属于非 电解质,导电; ⑨空气为混合物,既不属于电解质也不属于非 电解质,不导电; ⑩Al2(SO4)3 属于强电解质,不导电; (1)根据分析,属于电解质:①②⑥⑩;属于非 电解质的是:④⑤;能导电的是:③⑦⑧; (2)可溶性强酸与可溶性强碱发生中和反应, 生成可溶性盐,可以用 H++OH-􀪅􀪅H2O表 示,则Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅BaCl2+2H2O; (3)碳酸氢钠在水溶液电离出钠离子和碳酸氢 根;故答案为:NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3 ; (4)向胶体中加入电解质,Fe(OH)3 胶体变为 红褐色Fe(OH)3沉淀,继续加入 HCl,沉淀溶 解生成FeCl3 黄色溶液; 故答案为:开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶 解消失; (5)碳 酸 氢 钠 显 碱 性,能 与 胃 液 的 主 要 成 分 (HCl)反应,HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑;氢 氧化铝与胃液中的(HCl)发生中和,Al(OH)3+ 3H+􀪅􀪅3H2O+Al3+。 答案:(1)①②⑥⑩ ④⑤ ③⑦⑧ (2)Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅BaCl2+2H2O (3)NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3 (4)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 (5)HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+􀪅􀪅3H2O+Al3+ 21.解析:(1)Fe3+的水溶液显黄色,在无色溶液中 不能大量存在,因此不做任何实验就可以肯定 原溶液中不存在的离子是Fe3+; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —55— (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉 淀生成,再 加 入 过 量 的 稀 硝 酸,沉 淀 不 消 失。 说明原溶液中存在离子是Ag+,有关的离子方 程式是:Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓; (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3· H2O),出现白色沉淀能和氨水反应的离子是 Mg2+,离子反应方程式为 Mg2++2NH3•H2O 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NH+4 ; (4)据(2)(3)可知原溶液中含有 Ag+、Mg2+, Ag+与Cl-、、OH-、CO2-3 会发生反应而不能 大量 共 存,因 此 不 能 含 Cl-、OH-、CO2-3 ; Mg2+与CO2-3 、OH- 会发生沉淀反应,不能大 量存 在,根 据 电 荷 守 恒 可 知,原 溶 液 中 含 NO-3 ,故 原 溶 液 中 肯 定 有 的 离 子 为 Mg2+、 Ag+、NO-3 ;Na+ 与 Mg2+、Ag+、NO-3 不能发 生任何反应,可以大量共存,因此溶液中可能 大量存在的离子是NO-3 。 答案:(1)Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ (3)Mg2+ 2NH3·H2O+Mg2+􀪅􀪅Mg(OH)2↓ +2NH+4 (4)Mg2+、Ag+、NO-3 Na+ 22.解析:(1)维生素C在解毒过程中将Fe3+ 转化 为Fe2+,表现出有还原性; (2)A.加入盐酸,NaCl不反应,无现象;NaNO2 与H+ 反应生成 HNO2,HNO2 易分解成 NO 和NO2,有气泡产生,A能区分;B.加入 Ag- NO3 都有白色沉淀生成,B不能区分;C.NaCl 与FeCl2 溶液不反应,NaNO2 在酸性溶液中是 一种氧化剂,能氧化FeCl2 使溶液变成黄色,C 能区分;故选B。 (3)A.S2O2-3 →S2O2-6 ,S的化合价由+2价升 高到+5价,S2O2-3 被氧化,表现出还原性,A 错误;B.H2O2 中O的化合价由-1价降为-2 价,化合价降低,本身作氧化剂,B正确;C.胶 体是混合物,Fe2O3 纳米颗粒是纯净物,不是 混合物,故不是胶体,C错误;故选B。 (4)②反应:NH3、NO中N的化合价分别为- 3价、+2价,产物HNO2 中N的化合价为+3 价,即N的化合价都升高,没有化合价降低的 元素,不 可 实 现;③ 反 应:N2O4、HNO3 和 HNO2 中N的化合价分别为+4价、+5价和 +3价,N2O4 既被氧化也被还原,可以实现,所 以不能实现的是②; 反应①中HNO3 被还原为 N2O3,本身作氧化 剂;还原性:NO>N2O3,还原性最强的是NO; (5)反应中NO被氧化为N2O3,HNO3 被还原 为N2O3,用双线桥表示电子转移的方向和数 目:4NO+2HNO3􀪅􀪅3N 失4×e- ↓ 得2×2e- ↑ 2O3+H2O。 答案:(1)还原 (2)B (3)B (4)② HNO3 NO (5)4NO+2HNO3􀪅􀪅3N 失4×e- ↓ 得2×2e- ↑ 2O3+H2O 23.解析:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应离子方程为: Cu2++2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓,碳酸钠和硫酸 反应有气泡产生; (2)从理论上即可推测①与④不反应,依据是:不 符合复分解反应发生的条件:生成气体沉淀或水; (3)②与④发生反应的离子反应方程式:H++ CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑; (4)向盛有2mL①的试管中加入1mL②,振 荡后,向溶液中加入④,无气泡产生,说明①与 ②发生反应。(或振荡后,向溶液中加入③,无 蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应) 答案:(1)Cu2++2OH-􀪅􀪅Cu(OH)2↓ 有气泡产生 (2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体 沉淀或水 (3)H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑ (4)振荡后,向溶液中加入④,无气泡产生,说 明①与②发生反应。(或振荡后,向溶液中加 入③,无蓝色沉淀产生,说明①与②发生反应) 期中检测卷(一) 1.解析:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,用萃取 法提取青蒿素,属于物理变化,故 A错误;绿矾 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —65—