第一次月考卷(1)-2024-2025学年高一上学期化学名师精选月考卷

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②往试管中继续滴入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③再往试管中滴入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,完成下列问题: (1)原白色粉末中肯定含有的物质是 。 (2)若要进一步确定是否含有可能的物质,还要做鉴定 离子的实验。 (3)写出步骤②中一定发生的离子方程式 。 (4)上述实验是中学典型的试管实验,在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是 。 (5)甲同学认为不需要做第②步实验,直接往试管①剩余液体中滴入AgNO3 溶液,继续 有白色沉淀增加也能得出同样的结论。乙同学认为甲同学不正确,乙同学的理由是: 。(用简要的文字说明) —4— 参考答案 名师精选卷 第一次月考卷(一) 1.解析:塑料袋、废纸、旧橡胶制品都含有碳元素, 属于有机物,故选B。 答案:B 2.解析:北京冬奥会场馆使用CO2 跨临界将水直 冷制冰,没有生成新物质,属于物理变化,故选 A;电解饱和食盐水生成 NaOH、氢气、氯气,有 新物质生成,发生化学变化,故不选B;《神农本 草经》中记载的“石胆能化铁为铜”,发生反应 Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu,有新物质生成,发 生化学变化,故不选C;CO2 转化为淀粉或葡萄 糖,有新物质生成,发生化学变化,故 不 选 D; 选A。 答案:A 3.解析:硫酸、冰、胆矾都只含一种物质,都属于化 合物,故A正确;金属氧化物不一定是碱性氧化 物,如:Na2O2 是过氧化物,故不选B;混合物可 能只含一种元素,如:O2、O3 的混合物中只含O 元素,故C错误;同素异形体是指单质,CO2 与 CO是 化 合 物,不 是 同 素 异 形 体,故 D 错 误; 选A。 答案:A 4.解析:2H2O+2F2 􀪅􀪅4HF+O2,H2O中O元 素化合价升高,H2O作还原剂,故不选 A;H2O +3NO2􀪅􀪅2HNO3+NO,N元素化合价改变, 属于氧化还原反应,H2O中元素化合价不变,水 既不 作 氧 化 剂 又 不 作 还 原 剂,故 选 B;2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑,H2O中O元素化合价升高、 H元素化合价降低,水既作氧化剂又作还原剂, 故不 选 C;2H2O+2Na􀪅􀪅2NaOH+H2↑, H2O中 H元素化合价降低,H2O作氧化剂,故 不选D;选B。 答案:B 5.解析:含有Fe3+的溶液呈黄色,无色透明的溶液 中不含Fe3+,故不选A;使紫色石蕊试液呈蓝色 的溶液呈碱性,Cu2+在碱性条件下生成Cu(OH)2 沉淀,故不选B;Cl-、Ag+ 反应生成AgCl沉淀, 故不选C;碱性溶液中,Na+、K+、SO2-4 、CO2-3 相互之间不反应,能大量共存,故选D;选D。 答案:D 6.解析:蒸馏水是纯净物,不能产生丁达尔效应, 故不选A;FeCl3 溶液不是胶体,不能产生丁达 尔效应,故不选B;牛奶属于胶体,能产生丁达尔 效应,故选C;食盐水属于溶液,不能产生丁达 尔效应,故不选D;选C。 答案:C 7.解析:因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素 的化合价降低,则SO2 为还原剂,还原性强弱为 SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,选项 A 正确;若该反应发生,S元素的化合价降低,O元 素的化合价升高,则 H2O2 为还原剂,还原性强 弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,选 项B错误;因该反应中S元素的化合价升高, I元素的化合价降低,则SO2 为还原剂,还原性 强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,选 项C正确;因该反应中I元素的化合价升高,Fe 元素的化合价降低,则I-为还原剂,还原性强弱 为I->Fe2+,与已知的还原性强弱一致,选项D 正确;答案选B。 答案:B 8.解析:NaCl溶液能导电,所以 NaCl是电解质, 故A错误;熔融的 K2SO4 能导电,所以 K2SO4 是电解质,故B正确;石墨是单质,所以石墨既 不是电解质又不是非电解质,故C错误;CO2 自 身不能电离,所以CO2 是非电解质,故D错误; 选B。 答案:B 9.解析:浊液中分散质颗粒较大不能透过滤纸,故 A不符合题意;渗析是分离胶体和溶液,胶体中 胶粒粒子直径较大不能通过半透膜,溶液可以 通过,故B不符合题意;蒸发结晶与粒子大小无 关,故C符合题意;丁达尔效应是胶体的性质, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —94— 与分散质的粒子直径有关,故D不符合题意; 故答案为C。 答案:C 10.解析:K2H3IO6 中I元素化合价由+7降低为 0,发生还原反应,故A错误;KI中元素化合价 没有改变,KI既不是氧化产物又不是还原产 物,故B错误;K2H3IO6 中I元素化合价由+7 降低为0,HI中I元素化合价由-1升高为0, 生成4个I2 分子时,有7个电子转移,故C错 误;K2H3IO6 中I元素化合价由+7降低为0, HI中I元素化合价由-1升高为0,根据得失 电子守恒,还原产物与氧化产物的分子数之比 为1∶7,故D正确;选D。 答案:D 11.解析:CuSO4 和Na2CO3 都属于盐,属于相同类 别的化合物,故A不符合题意;KOH和 HNO3 能反应,HNO3 和K2CO3 能反应,硫酸和KOH、 K2CO3、Zn也能反应,硫酸可以与硝酸钡反应生 成硝酸,故B符合题意;CuSO4 和CuO不能反 应,故C不符合题意;HCl与Ba(NO3)2 不能反 应,故D不符合题意;故选:B。 答案:B 12.解析:H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应生 成Na2HPO3,可知 H3PO3 属于二元酸,故 A 错误;H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应生 成Na2HPO3,可知 H3PO3 属于二 元 酸,故B 错误;H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应生 成Na2HPO3,可知 Na2HPO3 属于正盐,故C 错误;H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应生 成 Na2HPO3,可 知 Na2HPO3 属 于 正 盐,则 NaH2PO3 属于酸式盐,故D正确;选D。 答案:D 13.解析:碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、 二氧化碳、水,反应的离子方程式为 HCO-3 + H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,故A正确;向CaCl2 溶 液中通入CO2,不能发生反应,故B错误;氢 氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀 和水,反应的离子方 程 式 为Ba2+ +2OH- + 2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,故C正确; NH4HSO4 溶液与足量 NaOH 溶液混合生成 硫酸钠、一水合氨、水,故离子方程式为NH+4 + H++2OH-􀪅􀪅NH3·H2O+H2O,故D错误; 选BD。 答案:BD 14.解析:一种单质和一种化合物生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应,若A和C 是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置 换反应,故A正确;碱性氧化物和酸反应生成 盐和水,若生成物C和D分别为盐和水,则该 反应不一定是中和反应,故B错误;若A是可 溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种 沉淀,如氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钡沉淀,故C正确;若A、B、C、D都 是化 合 物,该 反 应 不 一 定 是 复 分 解 反 应,如 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO不是复分解反 应,故D错误;选AC。 答案:AC 15.解析:溶液呈强酸性,A中一定不存在CO2-3 , 故A错误;根据以上分析,溶液 A 中不存在 Ba2+、Fe3+、CO2-3 和 HCO-3 ,不能确定是否含 Na+和 Mg2+,故B正确;第②步生成的白色沉 淀,滴加HNO3,沉淀不溶解,所以只有AgCl, 没有Ag2CO3 和Ag2SO4,故C正确;溶液中存 在Fe2+,不存在Fe3+,故D错误;选BC。 答案:BC 16.解析:(1)电解质、非电解质均为化合物(前提是 纯净物),属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化 物、H2O,本题中④⑦⑩是电解质;属于非电解 质的有非金属氧化物(除H2O)、部分有机物(如 蔗糖、乙醇)、NH3,本题中②⑥⑨是非电解质; (2)NaHSO4 在 水 溶 液 中 完 全 电 离 为 Na+、 H+、SO2-4 ,故答案为:NaHSO4􀪅􀪅Na++H++ SO2-4 ; (2)少量CO2 通入澄清石灰水,生成CaCO3 沉 淀和H2O,根据电荷守恒、原子守恒可写出离 子方程式CO2+Ca2++2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O; (4)NaHCO3 在 水 溶 液 中 完 全 电 离 为 Na+、 HCO-3 ,NaHSO4 在 水 溶 液 中 完 全 电 离 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —05— Na+、H+、SO2-4 ,二者在水溶液中发生的反应, 本质 上 是 HCO-3 与 H+ 反 应 生 成 CO2 和 H2O,故 答 案 为:HCO-3 + H+ 􀪅􀪅H2O+ CO2↑; (5)实验室制备氢氧化铁胶体,是将饱和FeCl3 溶 液滴 入 沸 水 中,故 答 案 为:FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3(胶体)+3HCl; (6)根据图Ⅱ,溶液 A与Ba(OH)2 溶液反应 时,可以使溶液中的离子浓度接近零。 HCl与Ba(OH)2 反应生成BaCl2 和 H2O,不 会使溶液中离子浓度接近零,A不符合题意; H2SO4 与Ba(OH)2 反应生成BaSO4 沉淀和 H2O,能够使溶液中离子浓度接近零,B符合 题意;Na2SO4 与Ba(OH)2 反应生成BaSO4 沉 淀和NaOH,不会使溶液中离子浓度接近零,C 不符合题意;少量 NaHSO4 与Ba(OH)2 反应 生成BaSO4 沉淀、NaOH 和 H2O,过量 NaH- SO4 与 Ba(OH)2 反 应 生 成 BaSO4 沉 淀、 Na2SO4 和H2O,不会使溶液中离子浓度接近 零,D不符合题意;故答案为:B。 答案:(1)④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 (3)CO2+Ca2++2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (4)HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ (5)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶 体)+ 3HCl (6)B 17.解析:(1)NO-3 中O元素化合价为-2,根据化 合价代数和等于-1,氮元素的化合价为+5; (2)KNO3 中N元素化合价由+5降低为0,Al 元素化合价由0升高为+3,根据得失电子守 恒、元 素 守 恒,配 平 化 学 方 程 式 为6KNO3+ 10Al+18H2O 􀪅􀪅3N2↑+10Al(OH)3+ 6KOH,用单线桥表示电子转移的方向和数目为 6KNO3+10Al 30e- ↓ +18H2O􀪅􀪅3N2+10Al(OH)3+6KOH (3)6KNO3 +10Al+18H2O 􀪅􀪅3N2 ↑ + 10Al(OH)3+6KOH反应,Al元素化合价由0 升高为+3,还原剂是 Al;KNO3 中 N元素化 合价降低,被还原的元素是N; (4)设完全处理200m3 废水所含的NO-3 ,则需 消耗金属铝的质量为xg; 6NO-3 + 10Al+18H2O􀪅􀪅3N2↑+10Al(OH)3+6OH- 6×62 10×27 2×105L×1.86 ×10-2g/L xg x=2700g,所以需要Al的质量为2700g。 (5)酸性条件下,NO-3 具有强氧化性,NO-3 能把 Fe2+氧化为Fe3+,该反应体系中 NO-3 是氧化 剂、Fe2+是还原剂、Fe3+ 是氧化产物、NH+4 是还 原产物,根据得失电子守恒、电荷守恒,该反应 的离 子 方 程 式 为8Fe2+ +NO-3 +10H+ 􀪅􀪅 8Fe3++NH+4 +3H2O。 答案:(1)+5 (2)6KNO3+10Al 30e- ↓ +18H2O􀪅􀪅3N2+10Al(OH)3 +6KOH (3)Al N (4)2700 (5)8Fe2++NO-3 +10H+􀪅􀪅8Fe3++NH+4 + 3H2O 18.解析:(1)Mg2+与 H+、Na+、Cu2+、SO2-4 、Cl-、 NO-3 相互之间不反应,故选 A;Ag+ 与Cl- 反 应生成AgCl沉淀,故不选B;OH-与Cu2+反应 生成Cu(OH)2 沉淀,故不选C;HCO-3 与 H+ 反应放出二氧化碳气体,故不选D;选A。 (2)取100mL该废水于烧杯,逐滴加入NaOH 溶液 至 呈 碱 性 过 程 中,Na+ 数 目 增 加;H+、 OH- 反 应 生 成 H2O,H+ 数 目 减 少;Cu2+、 OH-反应生成 Cu(OH)2 沉淀,Cu2+ 数 目 减 少,所以原废水中存在的离子的数目会发生变 化的是H+、Na+、Cu2+。 (3)废液加过量氢氧化钠生成蓝色测定氢氧化 铜除去Cu2+,过滤,滤液中加过量BaCl2 或Ba (NO3)2 或Ba(OH)2溶液,生成BaSO4 沉淀除 去SO2-4 ,再加过量碳酸钠生成碳酸钡沉淀除 去Ba2+,过滤,滤液中加盐酸除去氢氧化钠、碳 酸钠, ①试剂b为BaCl2 或Ba(NO3)2 或Ba(OH)2, 溶液3中含有的溶质离子有Cl-、Na+、NO-3 。 ②“分离操作”的分离出沉淀,名称是过滤。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —15— ③“蓝色沉淀1”是氢氧化铜,加入足量盐酸,氢 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,发生反应 的离子方程式为Cu(OH)2+2H+􀪅􀪅Cu2++ 2H2O。 答案:(1)A (2)Na+、Cu2+ (3)①BaCl2 或Ba(NO3)2 或Ba(OH)2 Na+、NO-3 ②过滤 ③Cu(OH)2+2H+􀪅􀪅Cu2++2H2O 19.解析:碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,用 浓硫酸干燥二氧化碳,最后用碱石灰吸收二氧 化碳,根据二氧化碳的质量计 算 碳 酸 钠 的 质 量,进而计算样品中 Na2CO3 的质量分数;乙 同学根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡 的质量计算样品中碳酸钠的质量,进而计算样 品中Na2CO3 的质量分数。 (1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,根 据碱石灰吸收二氧化碳的 质 量 计 算 Na2CO3 的质量,所以洗气瓶b中盛放干燥剂,该液体 是浓硫酸,干燥二氧化碳。 ②锥形瓶中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、 二氧 化 碳、水,发 生 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑。 ③为提高实验的准确性,第二次通入N2 的目 的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管 中被碱石灰吸收。如果没有进行第一次通N2 操作,空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收,则 二氧化碳质量偏大,测得碳酸钠质量偏大,测 量的结果将会偏大。 ④甲同学设计该实验装置中,碱石灰有可能吸 收空气中的二氧化碳、水蒸气,改进的方法是: 在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的 干燥管,防止空气中的水分和CO2 进入吸收装 置而影响实验测定。 (2)①漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳 破,都有可能使烧杯中收集到 的 滤 液 中 仍 有 浑浊。 ②设样品中碳酸钠的质量为ag; Na2CO3+Ba(OH)2􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH 106 197 ag yg a=106y197 g ;样 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 106y 197g÷xg×100%= 106y 197x×100% 。 答案:(1)①浓硫酸 ②CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+ CO2↑ ③将反应生成的二氧化碳全部赶到干 燥管中被碱石灰吸收 偏大 ④在装碱石灰 的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管,防止 空气中的水分和CO2 进入吸收装置而影响实 验测定 (2)①漏斗中液面高于滤纸边缘或滤纸被戳破 等合理答案均可 ②106y197x×100% 20.解析:①取少量粉末于一支试管中,加入水,振 荡,有白色沉淀生成,该沉淀为碳酸钙或碳酸 钡,可知原固体中一定有Na2CO3; ②往试管中继续滴入过量稀硝酸,白色沉淀消 失,并有气泡产生;再往试管中滴入AgNO3 溶 液,有白色沉淀生成,该沉淀一定是 AgCl,原 固体中一定有CaCl2; (1)根据以上分析,原白色粉末中肯定含有的 物质是CaCl2、Na2CO3; (2)若要进一步确定是否含有Ba(NO3)2,还要 做鉴定Ba2+离子的实验。 (3)步骤②中碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸 钙、二氧 化 碳、水,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O; (4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪 器是胶头滴管。 (5)CO2-3 、Cl- 都 能 与 Ag+ 生 成 白 色 沉 淀, CO2-3 干扰Cl- 的判断,所以乙同学认为甲同 学不正确。 答案:(1)CaCl2、Na2CO3 (2)Ba2+ (3)CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O (4)胶头滴管 (5)CO2-3 过量也会与Ag+生成 白色沉淀,干扰Cl-的判断 第一次月考卷(二) 1.解析:拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,A 错 误;道尔顿 提出近代原子学说,B正确;俄国化 学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —25—