高一化学期中模拟卷（天津专用，人教版2019必修第一册第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 【答案】D 2．对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A．碱：①④ B．电解质：①② C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤ 【答案】C 【分析】①纯碱即Na2CO3，属于纯净物，属于盐，属于电解质；②食盐水是NaCl水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③石灰水是Ca(OH)2水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④NaOH是强碱，属于纯净物，属于碱，属于电解质；⑤液氯是液态的Cl2，属于纯净物，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥KMnO4属于纯净物，属于盐，属于电解质； 【解析】A．①纯碱属于盐、不属于碱，A错误；     B．②食盐水不是电解质，B错误； C．氯气中氯元素化合价容易降低到-1价，高锰酸钾中锰元素化合价为最高价、容易降低，则⑤液氯⑥KMnO4是常见的氧化剂，C正确；     D．⑤液氯是纯净物，不是混合物，D错误； 答案选C。 3．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败 【答案】B 【解析】A．钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe2O3，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不合题意； B．钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑，未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．绿色植物的光合作用的主要反应为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 4．类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B．根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D．根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A．CO2是酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和NO，则NO2和碱反应不单纯生成盐和水，所以NO2不属于酸性氧化物，故A错误； B．F和Cl属于同主族元素，结构和性质相似，HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的，故B正确； C．硫酸在水溶液中完全电离，为强酸；碳酸在水溶液中部分电离，为弱酸，故C错误； D．Fe2O3和水不反应，Na2O与水反应也生成氢氧化钠，故D错误； 故选：B。 5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A．小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 【答案】A 【解析】A．小苏打的有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，A错误； B．食盐的有效成分是NaCl，是常用的调味剂，B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可以和盐酸反应，可做抗酸剂，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选A。 6．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 7．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B．在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D．用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 8．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe2O3FeFeCl3 B．NaClO溶液HClOO2 C．AlAl2O3Al(OH)3 D．NaOH溶液NaHCO3 溶液CO2 【答案】B 【解析】A．一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，但铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸可在光照条件下分解生成氧气，B正确； C．氧化铝不能与水发生化学反应，C错误； D．碳酸氢钠溶于与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D错误； 答案选B。 10．某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A．用托盘天平称取固体 B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 【答案】A 【解析】A．配制的溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：，其质量为0.25mol×40g/mol=10g，用托盘天平称取固体，则溶质质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意； B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意； D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH-、HCO、Cl- B．K+、H+、ClO-、Cl- C．K+、H+、MnO、Cl– D．Na+、OH-、ClO-、Cl- 【答案】D 【解析】A．氢氧根与碳酸氢根不能大量共存，A错误； B．氢离子与次氯酸根不能大量共存，B错误； C．氢离子与高锰酸根、氯离子不能大量共存，C错误； D．以上离子可以大量共存，D正确 故选D。 12．下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 【答案】C 【解析】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO等离子的干扰，A错误； B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO等离子的干扰，B错误； C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确； D．H2SO4与CO、HCO、SO、HSO反应，都会生成无色气体，不能排除HCO、SO、HSO离子的干扰，D错误； 故选C。 13．下列说法中错误的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 【答案】B 【解析】A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3NA，A正确； B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2的物质的量小于1mol，B错误； C．1molCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3NA，C正确； D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确； 答案选B。 14．物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B．甲、丙和己都是非电解质 C．丙可用于自来水消毒 D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 【答案】B 【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 【解析】A．甲中氯元素为-1价，要升高为0价，需要加入氧化剂，A正确； B．甲为HCl，是电解质，己为HClO4，为电解质，丙为ClO2，是非电解质，B错误； C．丙为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．甲为HCl，庚为次氯酸盐，在一定条件下两者反应可以制得氯气，D正确； 故选B。 15．已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A．上述实验证明还原性： B．向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C．某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 【答案】C 【分析】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 还原产物：Mn2+ ② 氧化剂： 还原剂： 还原产物：Cl- ③ 氧化剂： 还原剂：KI 还原产物：Fe2+ 【解析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知，还原性：，A错误； B．没有给出具体物质的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，则和只能氧化碘离子，不能氧化氯离子，C正确； D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，证明被氧化成了，说明氧化性比强，D错误； 故选C。 16．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D．流程图中循环使用的物质有和 【答案】C 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【解析】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，可以达到实验目的，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体    ②铁    ③稀硫酸    ④二氧化碳    ⑤溶液    ⑥熔融    ⑦溶液    ⑧酒精溶液    ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈 色； ②B点所加溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因： ； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为 。段溶液所发生反应的离子方程式为 。c点溶液呈性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②⑥（1分） ①⑥（1分） （2）红（1分） 20 中（1分） 【解析】（1）金属单质能导电，熔融为纯净物且能导电，所以能导电的纯净物为②⑥。电解质是化合物包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以选①⑥。 （2）①溶液呈碱性，遇酚酞显红色； ②参加反应的和等量，，；B处电导率最小是因为反应生成难溶物，溶液中自由移动离子浓度几乎为0。 ③为强酸酸式盐在水溶液中完全电离；b点为沉淀完全，a→b发生反应，则有剩余，继续滴加溶液至c点，反应完全，溶液呈中性。 18．（14分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） （2）还原（1分） 物理（1分） （3）杀菌消毒、净水 （4）+1（1分） -1（1分） > （1分） 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【解析】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 19．（12分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。 （2）装置E的作用是 。 （3）请写出装置A中的离子方程式 。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。 a、浓硫酸    b、生石灰    c、固体    d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水 （2）吸收多余的氯气，防止污染环境 （3） （4）c（1分） Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性 【分析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的与反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。 【解析】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。 （2）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 （3）A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为。 （4）①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是固体，故选c。 ②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。 20．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号，下同)；属于置换反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了 g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）④（1分） ⑤（1分） （3）产生白色沉淀（或析出白色晶体） （4）30 【分析】A的焰色试验火焰呈黄色，说明上述转化关系涉及钠元素的转化，B具有助燃性，则说明B为氧气，固态乙可用于人工降雨，说明乙为二氧化碳，戊和丁的水溶液均呈碱性，说明戊为过氧化钠与水反应的产物之一氢氧化钠，丁为过氧化钠与二氧化碳反应的产物之一碳酸钠，甲的相对分子质量为78，则为钠与氧气加热条件下反应的产物过氧化钠，相应关系思维导图如下：，据此结合钠及其化合物的性质分析解答。 【解析】（1）根据分析可推出A为钠，B为氧气，甲为过氧化钠，乙为二氧化碳，丁为碳酸钠，丙为水，戊为氢氧化钠，C为氢气，其中属于酸性氧化物的是，属于盐的是； （2）反应①为钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应②为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应； 反应⑤为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 综上所述，反应④不属于氧化还原反应；反应⑤为置换反应；其离子方程式为； （3）碳酸氢钠的溶解度较低，所以向丁（）的饱和溶液中通入足量气体乙（），会生成溶解度较小的碳酸氢钠，则可观察到的现象为产生白色沉淀（或析出白色晶体）；反应的化学方程式为：； （4）当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳时固体质量增加28g，吸收18g水蒸气时固体质量增加2g，因此当过量的过氧化钠吸收44g二氧化碳和18g水蒸气时，固体质量增加28g+2g=30g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B B A D B A B A D C B B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）②⑥（1分） ①⑥（1分） （2）红（1分） 20 中（1分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） （2）还原（1分） 物理（1分） （3）杀菌消毒、净水 （4）+1（1分） -1（1分） > （1分） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水 （2）吸收多余的氯气，防止污染环境 （3） （4）c（1分） Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）④（1分） ⑤（1分） （3）产生白色沉淀（或析出白色晶体） （4）30 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 1 2 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ _________ （1 分 ） ____ _ __________ （1 分 ） （2） ____ _ _________ （1 分 ） _______ _ ______ ____ _ ______________ _ __________ ____ _ ______________ _ ________ ____ _ _________________________ ____ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （1 分 ） （2） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ ____ _ ______ （1 分 ） （3） ____ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ __________ _ __________ _ ______ ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ 19 ． （ 1 2 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ （2） ____ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ __________ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ ____ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ______ 20 ． （ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____ _ ______ ____ _ ______ （2） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ ______ （1 分 ） ____ _ __________ _ __________ _ ______ （3） ____ _ __________ _ ______ ____ _ __________ _ __________ _ ______ （4） ____ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11111八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 16.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.A11B1IC11D1 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.AJIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (1分) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) 20.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 2．对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A．碱：①④ B．电解质：①② C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤ 3．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败 4．类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B．根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D．根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A．小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 6．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 7．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B．在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D．用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 8．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe2O3FeFeCl3 B．NaClO溶液HClOO2 C．AlAl2O3Al(OH)3 D．NaOH溶液NaHCO3 溶液CO2 10．某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A．用托盘天平称取固体 B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH-、HCO、Cl- B．K+、H+、ClO-、Cl- C．K+、H+、MnO、Cl– D．Na+、OH-、ClO-、Cl- 12．下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 13．下列说法中错误的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 14．物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B．甲、丙和己都是非电解质 C．丙可用于自来水消毒 D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 15．已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A．上述实验证明还原性： B．向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C．某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 16．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D．流程图中循环使用的物质有和 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体    ②铁    ③稀硫酸    ④二氧化碳    ⑤溶液    ⑥熔融    ⑦溶液    ⑧酒精溶液    ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈 色； ②B点所加溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因： ； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为 。段溶液所发生反应的离子方程式为 。c点溶液呈性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 18．（14分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 19．（12分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。 （2）装置E的作用是 。 （3）请写出装置A中的离子方程式 。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。 a、浓硫酸    b、生石灰    c、固体    d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。 20．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号，下同)；属于置换反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了 g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 2．对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A．碱：①④ B．电解质：①② C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤ 3．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．绿色植物的光合作用 D．食物的腐败 4．类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A．根据CO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 B．根据HCl是由分子构成的，推测HF也是由分子构成的 C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D．根据Na2O与水反应生成NaOH，推测Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3 5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A．小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 6．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 7．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B．在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D．用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 8．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe2O3FeFeCl3 B．NaClO溶液HClOO2 C．AlAl2O3Al(OH)3 D．NaOH溶液NaHCO3 溶液CO2 10．某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A．用托盘天平称取固体 B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、OH-、HCO、Cl- B．K+、H+、ClO-、Cl- C．K+、H+、MnO、Cl– D．Na+、OH-、ClO-、Cl- 12．下列离子检验的方法和结论正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 13．下列说法中错误的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 14．物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A．由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B．甲、丙和己都是非电解质 C．丙可用于自来水消毒 D．庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 15．已知：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，产生，试纸变蓝。 下列判断正确的是 A．上述实验证明还原性： B．向溶液中通入等量的，则转移的电子数为 C．某溶液中和共存，为了氧化而不被氧化，上述物质中可用和 D．将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出，则证明的氧化性比强 16．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D．流程图中循环使用的物质有和 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体    ②铁    ③稀硫酸    ④二氧化碳    ⑤溶液    ⑥熔融    ⑦溶液    ⑧酒精溶液    ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈 色； ②B点所加溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因： ； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为 。段溶液所发生反应的离子方程式为 。c点溶液呈性 (填“酸”、“碱”或“中”)。 18．（14分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 19．（12分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。 （2）装置E的作用是 。 （3）请写出装置A中的离子方程式 。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。 a、浓硫酸    b、生石灰    c、固体    d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。 20．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅A、B、C为单质，其他物质均为化合物且由X、Y、Z、W四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质的状态如表所示： 物质 A B C 甲 乙 丙 丁 戊 状态 固态 气态 气态 固态 气态 液态 固态 固态 请回答下列问题： （1）图中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 （2）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是 (填标号，下同)；属于置换反应的是 ，反应⑤的离子方程式为 。 （3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）当固体甲(足量)将由44g乙和18g丙蒸气组成的混合气体完全吸收时，反应后固体质量增加了 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$