精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

2022~2023学年度高一年级期末检测考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修一(全册)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每题3分；共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 2. 下列说法正确的是： A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 3. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、、Cl-、 B. Na+、Ba2+、、Cl- C. Na+、、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、、 4. 在2020年初，抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A. 制备“84”消毒液时的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. “84”消毒液的有效成分是NaClO C. “84”消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒 D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 5. 某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL溶液。下列叙述不正确的是（ ） A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 该溶液的物质的量的浓度为7.5mol/L 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 在标准状况下，22.4LCO与CO2的混合气体中含有个碳原子 B. (阴离子)中含电子数目为 C. 常温下，在中含有个氧原子 D. 22.4LHCl气体配成500mL溶液，则每升溶液中含个氯离子 7. 下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是 A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 8. 含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO与Na2SO3的物质的量之比为1:2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2 B. -2 C. +1 D. 0 9. 下列离子检验操作、结论均合理的是 A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰 B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ C. 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋ D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－ 10. 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是 A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化 C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+ 11. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 A. ③代表产生的NaCl的物质的量 B. 原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 12. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦能与反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ①②④⑥⑧ 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：Z>Y>X>W B. 最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y C. 简单氢化物的稳定性强弱：W<Y D. Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同 14. 根据元素周期律判断，下列推论中正确的是 A. 碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物M2O2 B. 将I2分别通入NaBr溶液中，得到Br2 C. Al、Al2O3、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D. 大量过渡元素用来制备半导体材料 15. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是 A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 二、非选择题(本题共5小题，共计55分) 16. Ⅰ．现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨氨气 （1）能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质但其水溶液能导电的是_______。 （2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为_______。 （3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．完成下列题目。 （4）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D，14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD，则物质C的摩尔质量为_______。 （5）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为_______。 所含离子 M 个数比 4 1 2 1 A. B. C. D. 17. A、B、C、D均为1-20号元素。A元素的原子得到2个电子、与B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒与氩原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比其N层电子数多6个。完成下列填空： （1）写出A、B、C、D元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）A离子结构示意图为___________，D原子的电子式为___________。 （3）A和B两元素形成化合物含___________(填化学键类型)，它的电子式为___________。 （4）A和C两元素形成的化合物属___________(填“离子”或“共价”)化合物，它的水溶液呈___________(“酸”、“碱”或“中”)性。 （5）C和D两元素形成的化合物熔点为675℃，写出它的电子式_________。 18. Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na2O2的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。 ①装置A名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。 ②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是____。 （3）碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要____。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。 19. 已知有以下物质相互转化：其中A为某金属单质。 试回答： （1）写出B的化学式_______，C的化学式_______，D的化学式_______。 （2）写出由E→F反应的化学方程式：_______。 （3）把KSCN加到G溶液中的现象是_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_______。 （4）焰色试验是_______(填“物理”或“化学”)变化，经过焰色试验后的铂丝可选择下面_______(填字母)试剂清洗。 A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 20. 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题： （1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中盛装液体是_______，其作用为_______。 （3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。 （5）若无装置D，可能产生的危害是_______。 （6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022~2023学年度高一年级期末检测考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修一(全册)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每题3分；共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。 2. 下列说法正确的是： A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误； C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误； D．蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确； 故选D。 3. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. K+、、Cl-、 B. Na+、Ba2+、、Cl- C. Na+、、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【分析】若在碱性溶液中能大量共存，注意金属沉淀，溶液为无色透明注意显色离子如高锰酸根，据此回答问题。 【详解】A.在水溶液中显紫色，A错误； B. Na+、Ba2+、、Cl-在碱性水溶液中两两之间不反应且均为无色，B正确； C. Al3+在碱性环境下与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在 ，C错误； D. Mg2+在碱性环境下与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D错误。 答案为B。 4. 在2020年初，抗击新冠病毒感染肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是 A. 制备“84”消毒液时的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. “84”消毒液的有效成分是NaClO C. “84”消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒 D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用氯气与氢氧化钠反应可制备“84”消毒液，反应的离子方程式正确，A正确； B．“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分是NaClO，B正确； C．“84”消毒液是利用NaClO的强氧化性进行杀菌消毒，C错误； D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D正确； 故选C。 5. 某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不正确的是（ ） A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 该溶液的物质的量的浓度为7.5mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用固体配制质量分数为25%的溶液，需选用的容量瓶，所需固体的质量为，A项错误； B. 因为配制溶液过程中需加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，B项正确； C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，会造成所配溶液物质的量浓度偏高，C项正确； D. 该溶液的物质的量浓度为，D项正确； 故选A。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 在标准状况下，22.4LCO与CO2的混合气体中含有个碳原子 B. (阴离子)中含电子数目为 C. 常温下，在中含有个氧原子 D. 22.4LHCl气体配成500mL溶液，则每升溶液中含个氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体物质的量为1mol，含碳原子数为NA，A项正确； B．1个中含有10个电子，因此(阴离子)中含电子数目为，B项正确； C．中含有的氧原子物质的量为，因此氧原子数目是个，C项正确； D．未说明气体所处的状态，无法计算HCl气体的物质的量，D项错误； 答案选D。 7. 下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是 A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙得到碳酸钙、水和氢氧化钠: Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A错误； B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B错误； C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠得到碳酸钙、水和碳酸钠：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正确； D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙和碳酸氢钠：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D错误； 答案选C。 8. 含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO与Na2SO3的物质的量之比为1:2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2 B. -2 C. +1 D. 0 【答案】C 【解析】 【详解】XO、Na2SO3的物质的量比为1:2，设还原产物中元素X的价态为x，由电子守恒可知1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1； 故选C。 9. 下列离子检验操作、结论均合理的是 A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰 B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ C. 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋ D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－ 【答案】D 【解析】 【分析】A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。 【详解】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误； B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误； C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误； D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确； 答案选D。 【点睛】进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果才准确。 10. 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是 A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化 C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错误； B、FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错误； C、FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+ CuCl2，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，C正确； D、电荷不守恒，应为2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+，D错误； 答案选C。 11. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 A. ③代表产生的NaCl的物质的量 B. 原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 【答案】C 【解析】 【分析】50mL、溶液中逐渐滴入稀盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且盐酸体积为50mL时Na2CO3恰好完全反应。 【详解】A．由分析可知③代表产生的NaCl的物质的量，A正确； B．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，即原来Na2CO3和NaHCO3物质的量之比=1∶1，则原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比=(1×2+1×1)∶(1×1+1×1)=3∶2，B正确； C．发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl阶段，没有气体逸出，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量增大，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含36.5gHCl的盐酸，逸出44gCO2，所以该阶段溶液中溶质的质量减小，C错误； D．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，含C总物质的量为0.025mol×2=0.05mol，加盐酸150mL时溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2，则收集到0.05molCO2，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确； 故答案选C。 12. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦能与反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ①②④⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误； ②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误； ③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误； ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确； 故选：A。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：Z>Y>X>W B. 最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y C. 简单氢化物的稳定性强弱：W<Y D. Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素；由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素；由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素，据此解答。 【详解】A．同周期从左到右原子半径递减、同主族从上到下原子半径递增，所以原子半径Al>Si>Cl>C即X> Y > Z > W，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增、同主族从上到下元素非金属性递减，又元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性强弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，即Z>W>Y，B正确； C．同主族从上到下元素非金属性递减，又元素非金属性越强其简单氢化物稳定性越强，所以稳定性CH4>SiH4，即W>Y，C错误； D．CCl4、AlCl3中均只含共价键，即Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同，D错误； 故选B。 14. 根据元素周期律判断，下列推论中正确的是 A. 碱金属元素构成的单质都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物M2O2 B. 将I2分别通入NaBr溶液中，得到Br2 C. Al、Al2O3、既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应 D. 大量过渡元素用来制备半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在空气中燃烧只生成氧化锂，且过氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．碘单质氧化性弱于溴单质，即I2通入NaBr溶液中得不到Br2，B错误； C．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al2O3为两性氧化物、为两性氢氧化物，都既能和盐酸反应又能和溶液反应，C正确； D．在金属与非金属元素分界线附近元素具有一定的金属性与非金属性，可以寻找制备半导体材料的元素，D错误； 故选C。 15. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是 A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 【答案】A 【解析】 【分析】 Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，反应后，金属完全反应，结合生成氢气的量分析判断。 【详解】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n(H2)==0.2mol。 A．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、Al的物质的量，故A错误； B．根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B正确； C．根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C正确； D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al与足量的盐酸或稀硫酸反应的离子方程式完全相同，则与足量的稀硫酸反应生成的氢气和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2 mol H2，故D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共5小题，共计55分) 16. Ⅰ．现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨氨气 （1）能导电是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质但其水溶液能导电的是_______。 （2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为_______。 （3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．完成下列题目。 （4）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D，14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD，则物质C的摩尔质量为_______。 （5）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为_______。 所含离子 M 个数比 4 1 2 1 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③④⑦⑧ ②. ①③⑤ ③. ②⑨ （2） （3） （4）44g·mol-1 （5）B 【解析】 【小问1详解】 ③熔融硫酸钡、⑦氯化钾溶液、⑧氢氧化钠溶液，都含有自由移动的离子，能导电，④铁丝含有自由移动的电子能导电；①氯化氢、③熔融硫酸钡、⑤氢氧化钡固体是电解质；②二氧化碳、⑨氨气是非电解质，水溶液中与水反应分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨电离产生自由移动的离子，能够导电，所以能导电的是：③④⑦⑧；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质但其水溶液能导电的是：②⑨； 【小问2详解】 氯化氢与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为； 【小问4详解】 根据质量守恒生成C的质量为：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol-1； 【小问5详解】 溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol·L-1×2=4mol·L-1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：4 mol·L-1×1+1 mol·L-1×2=6 mol·L-1，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2 mol·L-1，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选B。 17. A、B、C、D均为1-20号元素。A元素的原子得到2个电子、与B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒与氩原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比其N层电子数多6个。完成下列填空： （1）写出A、B、C、D元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）A的离子结构示意图为___________，D原子的电子式为___________。 （3）A和B两元素形成化合物含___________(填化学键类型)，它的电子式为___________。 （4）A和C两元素形成的化合物属___________(填“离子”或“共价”)化合物，它的水溶液呈___________(“酸”、“碱”或“中”)性。 （5）C和D两元素形成的化合物熔点为675℃，写出它的电子式_________。 【答案】（1） ①. S ②. K ③. H ④. Ca （2） ①. ②. （3） ①. 离子键 ②. （4） ①. 共价 ②. 酸性 （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D均为1～20号元素，A元素的原子得2个电子、与B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒与氩原子具有相同的电子层结构，则A为S元素，B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；D元素原子的M电子层电子数比其N层电子数多6个，则D为Ca元素，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知A、B、C、D元素的符号分别是S、K、H、Ca； 【小问2详解】 A的离子是S2－，其离子结构示意图为，Ca原子的电子式为； 【小问3详解】 A和B两元素形成化合物是K2S，含离子键，它的电子式为； 【小问4详解】 A和C两元素形成的化合物是H2S，只含有共价键，属于共价化合物，溶于水电离出氢离子，因此它的水溶液呈酸性； 【小问5详解】 C和D两元素形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，它的电子式为。 18. Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na2O2的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 （2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去)。 ①装置A的名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。 ②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是____。 （3）碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要____。 （4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。 【答案】（1） ①. Na2O2+SO2=Na2SO4 ②. 氧化剂 （2） ①. 锥形瓶 ②. 碳酸钠 ③. 干燥二氧化碳气体 ④. 固体由淡黄色变成白色 （3）有水的参与 （4）NO 【解析】 【分析】Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；根据仪器A的结构进行分析；产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥； Na2O2为黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠； 根据题给信息进行分析； Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中发生NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O反应，据此分析溶液中n（HCO），n（CO），n(Na+)，n（NO）变化规律。 【小问1详解】 Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2=Na2SO4；该反应中，Na2O2中-1价的氧降低到SO中的-2价，Na2O2发生还原反应，做氧化剂；故答案是：Na2O2＋SO2=Na2SO4 ；氧化剂； 【小问2详解】 ①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；故答案是：锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体； ②Na2O2为黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；故答案是：固体由淡黄色变成白色； 【小问3详解】 根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与； 故答案是：有水的参与 ； 【小问4详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生HCO+OH-= CO+H2O反应，所以溶液中n（HCO）减小，n（CO）增大，n(Na+)增大，n（NO）不变； 故答案选NO。 19. 已知有以下物质相互转化：其中A为某金属单质。 试回答： （1）写出B的化学式_______，C的化学式_______，D的化学式_______。 （2）写出由E→F反应的化学方程式：_______。 （3）把KSCN加到G溶液中的现象是_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_______。 （4）焰色试验是_______(填“物理”或“化学”)变化，经过焰色试验后的铂丝可选择下面_______(填字母)试剂清洗。 A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. KOH ③. KCl （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3） ①. 溶液变为血红色 ②. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （4） ①. 物理 ②. B 【解析】 【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成G，G是FeCl3；B溶液和C溶液反应生成Fe(OH)2沉淀和D溶液，说明B中含有Fe2+，FeCl3和A反应生成B，则A是Fe、B是FeCl2；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀H和溶液，溶液焰色试验为紫色，则含有K+，白色沉淀H是AgCl，D是KCl、C是KOH。 【小问1详解】 根据以上分析，B的化学式是FeCl2，C的化学式是KOH，D的化学式是KCl； 【小问2详解】 由E转变成F是Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 向氯化铁溶液中滴加KSCN的实验现象是溶液变成血红色；向G溶液中加入A的有关反应为铁和铁离子生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 焰色试验是物理变化，HCl易挥发，经过焰色试验后的铂丝需要用盐酸清洗，故选B。 20. 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题： （1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。 （3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。 （5）若无装置D，可能产生的危害是_______。 （6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢杂质 （3） （4）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失 （5）造成环境污染 （6）小于 （7）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 【解析】 【分析】本实验利用氯气制备，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B用于吸收除去其中混有的少量HCl，随后将纯净的氯气通入到装置C中用于反应生成高铁酸钠，最后利用D装置吸收没有反应的尾气。 【小问1详解】 装置A为的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水，也能溶于饱和食盐水中，装置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢杂质； 【小问3详解】 先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向装置C中通入的不能过量，防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失； 【小问5详解】 若无装置D，则过量的氯气直接排放到空气中，可能产生的危害是造成环境污染； 【小问6详解】 装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，因低温时溶解度：小于，所以低温析出晶体； 【小问7详解】 高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$