3.3 常见的盐精选练习-2024-2025学年科学九年级上册（华东师大版）

2024-2025学年华师大版科学九年级第三章常见的盐精选练习 1．下列实验操作或结论正确的是（　　） A．某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl﹣ B．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液一定有 C．某溶液滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则该溶液中一定含有 D．某溶液加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定有 2．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 3．小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液 4．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　） A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 5．下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A．A B．B C．C D．D 6．向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 7．某固体粉末可能含有Na+，Cu2+，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、、离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（　　） A．该固体中一定没有 B．该固体中一定没有Cu2+ C．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、 D．该固体中一定含有Fe3+、 8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 9．锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 10．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 11．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．o﹣a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C．m＝2.33 D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 13．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　） A．只有③ B．只有② C．①② D．②③ 14．已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 15．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 16．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　） A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣ 17．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 18．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　） A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生 19．某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（　　） 选项 甲 乙 A CaCO3 Ca（OH）2 B Na2CO3 NaCl C Cu BaCl2 D Zn AgNO3 A．A B．B C．C D．D 20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　） 实验顺序 实验内容 实验现象 ① 甲+乙 有气泡生成 ② 甲+丙 有沉淀生成 ③ 丙+丁 有沉淀生成 ④ 乙+丙 没有现象发生 A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3 21．小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 22．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 23．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。 ③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 由此推断该固体中一定含有的离子是（　　） A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣ C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、 24．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时溶液中一定存在Fe3+ B．c点时所加试剂是NaOH溶液 C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH D．d点时溶液中的溶质不只是盐 25．向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图。分析正确的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　） A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0 D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种 26．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，正确的是（　　） A．向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成 B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生 C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠 D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变 27．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　 　。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。 （3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。 28．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为　 　。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。 29．某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　。 30．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。 （1）图线AB段对应的实验现象是 　 　。 （2）图线BD段发生的化学方程式是 　 　。 （3）在C点时溶液中的溶质是 　 　。 31．现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其他试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其他溶液均为无色； 第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A常液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象； 第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。则： （1）A溶液中溶质的化学式：　 　； （2）写出A和E反应的化学方程式：　 　； （3）写出第三步发生的化学方程式：　 　。 32．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 　 　； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。 33．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　（填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 　 　； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　； （4）结论：固体粉末中一定含有 　 　。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 34．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　（填化学式）。 （2）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。 （3）结论：固体粉末中一定含有 　 　（填字母）。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 35．侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： 【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题： （1）操作Ⅰ的名称 　 　，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）写出NH4Cl的一种用途 　 　；在该工艺流程中能循环使用的物质有 　 　。 （3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为 　 　；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为 　 　。 （4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是 　 　。 36．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于　 　（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 　 　。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是　 　。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为　 　（用m1、m2的代数式表示）。 37．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 　 　，可能含有 　 　。 （2）滤液中溶质的成分有 　 　。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　。 38．小科所在的实验小组进行了如下实验： 若B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。 （1）E烧杯可以看到的实验现象是：　 　。 （2）E烧杯内可能含有的溶质是：　 　。 39．实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　 　。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 　 　。 （3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由 　 　。 40．科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　 　。 （2）滤液A含有的阴离子是 　 　。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　 　。（写一种即可） 2024-2025学年华师大版科学九年级第三章常见的盐精选练习 参考答案与试题解析 1．【答案】D 【分析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。 【解答】解：A、某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中不一定有Cl﹣，生成的白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀、水和二氧化碳，沉淀也不消失，故选项说法错误。 B、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液不一定有，也可能是含碳酸氢根离子，故选项说法错误。 C、某溶液滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则该溶液中不一定含有，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 D、某溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则该溶液一定有，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。 2．【答案】C 【分析】根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析。 【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．【答案】C 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。 【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能和盐酸反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 B、硝酸银和稀盐酸、氯化钠都能够反应生成白色沉淀氯化银，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 C、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项正确。 D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能和氢氧化钠反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4．【答案】D 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 C、组内三种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，另一种溶液是稀硫酸，向产生的白色沉淀中加入适量的稀硫酸，至沉淀完全消失；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 5．【答案】C 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 B、根据氯化钡能与硫酸根离子、硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，进行分析判断。 C、根据干冷小烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，故选项说法正确。 D、将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 6．【答案】B 【分析】50gCaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，据此分析解答。 【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确； B、逐渐加入Na2CO3溶液时，OE为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH变大，反应完全后溶液呈中性，pH＝7，PF为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍呈中性，pH＝7，该选项说法不正确； C、由图中信息可知，OE有气体生成，生成二氧化碳2.2g，设原混合溶液中盐酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g ，x＝3.65g 混合溶液中盐酸的质量分数为＝7.3%，该选项说法正确； D、反应至E点时，稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2，该选项说法正确； 故选：B。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 7．【答案】B 【分析】取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g， n（Fe）＝＝0.01mol，可以与单质铁反应的是Fe3+，所以不能有离子，n（Fe3+）＝0.02mol，因为n（Fe3+）＝0.02mol，加入足量氢氧化钠生成氢氧化铁灼烧得到三氧化二铁1.6g；取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，说明固体粉末中还有Cu2+ 或Fe2+，滤液中滴入过量的 BaCl2溶液，过滤洗涤干燥得9.32g固体，该固体物质为硫酸钡，n（BaSO4）＝＝0.04mol；经分析溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在，Cu2+和Fe2+至少有一种，无法判断该固体中是否含有Na+、Cl﹣、离子，据以上分析解答。 【解答】解：A.结合以上分析可知，该固体中一定没有，故正确； B.结合以上分析可知，溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在；Cu2+和Fe2+至少有一种，故错误； C.结合以上分析可知，该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、，故正确； D.结合以上分析可知，该固体中一定含有Fe3+、，故正确； 故选：B。 【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需要注意信息。 8．【答案】D 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 9．【答案】D 【分析】根据锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。 【解答】解：A、锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡，故选项说法正确。 B、反应至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl，故选项说法正确。 C、反应至D点时，氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH＝7，故选项说法正确。 D、D点之后是碳酸钠和氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 10．【答案】D 【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。 【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以 A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误； C、设氢氧化钡的质量分数为x Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g x＝17.1%，故C错误； D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 50g×17.1% y z y＝11.65g，z＝2.9g 所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．【答案】C 【分析】根据碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，依据图象这沉淀的质量和二氧化碳气体的质量进行计算分析。 【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以 A、o﹣a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误； B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误； C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x BaCO3﹣﹣﹣CO2， 197 44 x 0.88g ＝ x＝3.94g 所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故C正确； D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。 故选：C。 【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。 12．【答案】D 【分析】根据题意和物质的性质来分析。向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是 Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。 【解答】解：A、b点时的物质为碳酸钡、硫酸钡沉淀和过量的氯化钡以及反应生成的氯化钠，c点时盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以b、c点对应的溶液溶质都是氯化钡和氯化钠，故选项说法正确。 B、0a段生成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡2种，故选项说法正确。 C、根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量； 设参加反应的碳酸钡的质量为x， BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197                   44 x                    0.88g x＝3.94g 则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g 即图中m的值是2.33，故选项说法正确。 D、d点时盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，总共有3种，故选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．【答案】B 【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质进行分析。 【解答】解：①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质； ②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质； ③滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可能稀盐酸都没有反应完氢氧化钠，也可能不会产生气泡，氢氧化钠也可能变质了一部分生成碳酸钠。 故②正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、掌握碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。 14．【答案】A 【分析】A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁； B、P点表示氢氧化钠过量； C、根据两点中的溶质含量分析； D、根据方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl分析，此反应是溶液质量减少． 【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确； B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误； C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误； D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误； 故选：A。 【点评】本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目． 15．【答案】C 【分析】碳酸钠和稀盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析。 【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确； C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 100g×x 100g×3.65% x＝5.3%，错误； D、设反应至B点时，产生气体的质量为y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y y＝2.2g，正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对图像的分析及利用化学方程式进行计算的能力，难度较大。 16．【答案】B 【分析】根据离子检验的顺序，必须先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，注意加入的试剂不能引进干扰离子。 【解答】解：为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能够对待检验的离子造成干扰。 A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子，故A错误； B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子、第二步加入硝酸钡检验硫酸根离子，故B正确； C、第一步加入稀盐酸，引入了氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误； D、第二步应加入硝酸钡，不能加入氯化钡，加入氯化钡引入氯离子，对第三步检验氯离子造成干扰，故D错误； 故选：B。 【点评】此题考查离子的检验，题目难度稍大，要熟悉常见盐的溶解性、离子检验的干扰问题，试题充分考查学生的分析、理解能力和灵活运用所学知识的能力。 17．【答案】B 【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，据此进行分析解答。 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。 18．【答案】A 【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钡、碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。 B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。 C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。 D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确反应发生的顺序是正确解答本题的关键。 19．【答案】D 【分析】在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出，说明生成了气体；；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊，说明生成的溶液能与乙溶液反应生成沉淀，进行分析判断。 【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸、氯化钙溶液压入乙试管，稀盐酸先与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液与氢氧化钙不反应，乙中溶液不会变浑浊，故选项错误。 B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸、氯化钠溶液压入乙试管，稀盐酸与氯化钠溶液不反应，乙中溶液不会变浑浊，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀盐酸反应，乙试管溶液中不会有气泡冒出，故选项错误。 D、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸、氯化锌溶液压入乙试管，稀盐酸、氯化锌溶液和硝酸银溶液反应，均生成的不溶于酸的氯化银沉淀，使乙中溶液变浑浊，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确甲中产生了气体且能与乙中的溶液反应生成沉淀是正确解答本题的关键。 20．【答案】D 【分析】根题题意，失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，结合碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，结合氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，据此进行分析解答。 【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证 21．【答案】A 【分析】根据酸碱盐的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。 B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。 C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。 22．【答案】D 【分析】现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始没有沉淀生成，后产生沉淀，进行分析判断。 【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。 B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。 C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。 D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 23．【答案】A 【分析】根据题意，将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，进行分析解答。 【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）是正确解答本题的关键。 24．【答案】C 【分析】oa阶段沉淀质量增加，说明氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，ab段沉淀质量不变，说明氢氧化钠过量，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，bd段沉淀质量减少，说明氢氧化铁与盐酸反应，据此分析回答此题。 【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误； B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误； C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确； D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 25．【答案】B 【分析】向一定质量CaCl2、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【解答】解：A、a点溶液中，含有的溶质是氯化钙、氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，该选项说法不正确； B、b点时，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠，滴入AgNO3溶液时产生白色沉淀，因此不可验证盐酸是否存在，该选项说法正确； C、c点时氯化钙恰好和碳酸钠完全反应，设和氯化钙反应的碳酸钠质量为x， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 x 5g ＝， x＝5.3g， 氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷10%＝53g， 因为不知道稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，因此无法确定所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量，该选项说法不正确； D、d点溶液中溶质有NaCl和Na2CO3两种，该选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 26．【答案】D 【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，依据图象中的变化趋势和选项进行分析。 【解答】解：向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以 A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液就是呈碱性，故A错误； B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，故B错误； C、c点溶液中，氢氧化钡过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钡，故C错误； D、该温度下，向d点溶液为氢氧化钡的饱和溶液，加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变，故D正确。 故选：D。 【点评】本题考查的是常见的盐的性质，完成此题，可以依据图象以及物质的性质进行。 27．【答案】（1）Cu2+； （2）OH﹣、、Na+； （3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。 【分析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。 【解答】解：（1）该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH﹣、不能共存，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH﹣不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH﹣，甲车间的废水中的阳离子是Na+。 （2）根据（1）中解析，甲车间的废水含有的三种离子是OH﹣、、Na+。 （3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明其中一车间废水中含有OH﹣。 故答案为： （1）Cu2+； （2）OH﹣、、Na+； （3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。 【点评】本题有一定难度，实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 28．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； （2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳； （3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水； （4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。 【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。 故填：BaSO4、BaCO3。 （2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 （3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣； B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。 故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。 （4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．【答案】见试题解答内容 【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。 故答案为： （1）Mg2+和Cl﹣Na+； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。 【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。 30．【答案】（1）有气泡产生； （2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （3）氯化钠、氯化钙。 【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图线AB段对应的实验现象是有气泡产生。 （2）图线BD段，发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 （3）在C点时，氯化钙溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙。 故答案为： （1）有气泡产生； （2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （3）氯化钠、氯化钙。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 31．【答案】（1）BaCl2； （2）BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO42+2NaCl。 【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，能与氯化钡反应产生白色沉淀，氯化钡能与硫酸反应生成白色沉淀，据此解答。 【解答】解：E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠； （1）A是氯化钡，化学式为：BaCl2；故答案为：BaCl2； （2）A是氯化钡，E是硫酸铜，氯化钡与硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；故答案为：BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2； （3）蓝色沉淀是氢氧化铜，E是硫酸，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO42+2NaCl；故答案为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO42+2NaCl。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析即可。 32．【答案】（1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NH4Cl在低温下溶解度较小。 【分析】（1）根据操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。 （2）根据NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，进行分析解答。 （3）根据NH4Cl在低温下溶解度较小，进行分析解答。 【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。 （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。 故答案为： （1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NH4Cl在低温下溶解度较小。 【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解盐的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。 33．【答案】（1）BaCO3、CuSO4； （2）BaSO4； （3）NaOH、NaCl、BaCl2； （4）AB。 【分析】根据碳酸钡难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为：（1）BaCO3、CuSO4； （2）BaSO4； （3）NaOH、NaCl、BaCl2； （4）AB。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 34．【答案】（1）BaCO3、CuSO4； （2）NaCl、BaCl2、NaOH； （3）AB。 【分析】根据碳酸钡难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （3）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为：（1）BaCO3、CuSO4； （2）NaCl、BaCl2、NaOH； （3）AB。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 35．【答案】（1）过滤；引流； （2）做氮肥；二氧化碳（合理即可）； （3）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （4）如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。 【分析】（1）根据分离混合物的方法、仪器的用途来分析； （2）根据物质的用途、工艺流程图来分析； （3）根据除杂的原理、化学方程式的写法来分析； （4）根据除杂的基本要求来分析。 【解答】解：（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流； （2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，在该工艺流程中能循环使用的物质有二氧化碳、碳酸钠等；故答案为：做氮肥；二氧化碳（合理即可）； （3）加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，所以加入盐酸后反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度；故答案为：如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。 【点评】本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握粗盐提纯、制碱法的原理是解题的关键，题目难度中等。 36．【答案】见试题解答内容 【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或三种的化肥属于复合肥； 浓硫酸能够吸收水蒸气和氨气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。 【解答】解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥； 装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。 故填：氮肥；浓硫酸。 （2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。 故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。 （4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2， 设碳酸氢铵质量为x， NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑， 79 44 x m2 ＝， x＝， 该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%， 故填：×100%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 37．【答案】（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2； （2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠； （3）Na2SO4。 【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解，结合化学方程式计算等知识进行分析。 【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。 样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。 （1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g ＝ x＝1.0g 而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2； （2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠； （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。 故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2； （2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠； （3）Na2SO4。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 38．【答案】（1）溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡； （2）HCl。 【分析】根据氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯可以看到的实验现象是溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡。 （2）E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。 故答案为： （1）溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡； （2）HCl。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确E中混合后得到无色溶液的含义等是正确解答本题的关键。 39．【答案】（1）用干燥洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴加到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出滤液pH。 （2）确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。 （3）不正确，8克氢氧化钠不论是否变质，都与100克7.3%的稀盐酸一定是恰好完全反应。 【分析】（1）考查溶液pH的测定方法； （2）根据实验过程分析回答此题； （3）根据钠离子数量守恒来判断。 【解答】解：（1）测定溶液pH时，不得直接将pH试纸放入溶液，避免造成污染，利用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴加到pH试纸上，等到变色后与标准比色卡对比，读出pH； 故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴加到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出滤液pH。 （2）为了验证是否含有氢氧化钠，因此需要去除碳酸钠，避免造成溶液酸碱性发生变化，因此需要加入足量氯化钡溶液，将碳酸钠去除，然后再根据剩余溶液pH判断是否含有氢氧化钠； 故答案为：确保碳酸钠全部被去除，不影响滤液酸碱性。 （3）8克氢氧化钠不论是否变质，钠离子数目不变，消耗的盐酸质量不变，与100克7.3%的稀盐酸一定是恰好完全反应，因此是不正确的。 故答案为：不正确，8克氢氧化钠不论是否变质，都与100克7.3%的稀盐酸一定是恰好完全反应。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 40．【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （2）Cl﹣、； （3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。 【分析】NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，据此进行分析。 【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、； （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液； 故答案为： （1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl； （2）Cl﹣、； （3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决分离问题时，抓住除分离的条件（分离后得到原物质）是正确解题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$