精品解析：浙江省培优联盟2023-2024学年高一下学期4月联考化学试题

浙江培优联盟2023学年第二学期高一4月 化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ⅰ127 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 关于含硫矿物的化学式不正确的是 A. 黄铁矿： B. 胆矾： C. 石膏： D. 重晶石： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分为，A正确； B．胆矾的化学式为，B错误； C．‌石膏是一种主要化学成分为硫酸钙（CaSO4）的水合物，其化学式为，C正确； D．重晶石的主要成分是硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确； 故选B。 2. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该颜料在常温下不易分解，高温加热情况下才能分解，A错误； B．扁青属于一种矿物，矿物颜料不易溶于水，B错误； C．扁青含有金属离子和酸根离子，属于碱式盐，C正确； D．扁青属碱式碳酸铜中的一种，其构成可以认为是，由于含有碳酸根和氢氧根，所以可溶于酸，D错误； 答案选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钠与重水()充分反应产生 B. ()分子中所含共价键数为 C. 质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为 D. 铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去电子数大于、小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3g钠的物质的量是0.1mol，与重水(D2O)充分反应产生0.05molD2，质量是0.05mol×4g/mol＝0.2g，A正确； B．25.6gS8的物质的量是＝0.1mol，S8分子中所含共价键数为0.8NA，B错误； C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，硫酸密度减小，物质的量浓度是原来的，依据可知稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，C错误； D．铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，NO2和N2O4的最简式均是NO2，物质的量是0.5mol，反应中得到0.5mol电子，依据电子得失守恒可知铜失去的电子数为0.5NA，D错误； 故选A。 4. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为氯元素的非金属性大于溴元素，所以氯气的氧化性大于溴单质，可以用元素周期律解释，A错误； B．利用非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性，而HBrO3和HBrO3都不是最高价含氧酸，故不能利用元素周期律知识进行解释，B正确； C．氧的非金属性强于硫，故水的热稳定性大于硫化氢，可以用元素周期律解释，C错误； D．钾的金属性强于钠，故氢氧化钾的碱性强于氢氧化钠，可以用元素周期律的知识解释，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉失效的原理： B. 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： C. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： D. 硫单质溶于强碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉失效的原理：，A错误； B．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：，B错误； C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：，C错误； D．硫单质溶于强碱，发生歧化反应生成易溶于水的钠盐：，故D正确； 故选D。 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C. 生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2能够使蛋白质发生变性，因而具有防腐性能；其具有还原性，能够消耗食品包装袋内的氧气，防止其氧化变质，因而SO2又同时具有抗氧化作用，但这与SO2是否具有漂白性无关，A符合题意； B．氯化铁溶液有氧化性，能够与Cu发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故FeCl3溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形，二者有因果关系，B不符合题意； C．生铁硬度大，抗压性能强，可用于铸造机器底座，二者有因果关系，C不符合题意； D．新型陶瓷碳化硅(SiC)属于共价晶体，原子之间以极强的共价键结合，因而硬度很大，故可用作砂纸和砂轮的磨料，二者有因果关系，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同 B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故A正确； B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误； C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误； 故选A。 8. 钒的不同离子色彩丰富，呈黄色，呈蓝色，呈绿色，呈紫色。不同还原剂可以将还原到不同价态： ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) 下列说法正确的是 A. 根据题目所给条件，的还原性比强 B. 反应③中，参与反应的和的物质的量之比是 C. 题目中的几种还原剂中，的还原性最强 D. 反应④中，产生的和的物质的量之比是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①和反应②可知，还原性：Fe2+>VO2-、I->VO2-，无法比较Fe2+和I-的还原性强弱，A错误； B．反应③中V元素由+5价下降到+3价，C元素由+3价上升到+4价，根据得失电子守恒可知参与反应的和的物质的量之比是，B错误； C．由以上四个反应可知，Zn能够将还原到最低价态，题目中的几种还原剂中，的还原性最强，C正确； D．反应④中V元素由+5价下降到+2价，Zn元素由0价上升到+2价，根据得失电子守恒可知产生的和的物质的量之比是，D错误； 故选C。 9. 下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 氧化物转化为酸： B. 氢化物转化为盐： C. 氢化物催化氧化转化为氧化物： D. 酸转化为氧化物： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和，A正确； B．氨气显碱性，氯化氢显酸性，二者会发生化合反应，生成氯化铵，B正确； C．氨气催化氧化产物是，不是，方程式为：，C错误； D．硝酸不稳定，见光可以分解，产生、和，D正确； 答案选C。 10. 将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是(不考虑温度变化) A. 氧化钠投入稀FeSO4溶液 B. 过氧化钠投入稀NaCl溶液 C. 钠投入饱和烧碱溶液 D. 铁投入稀胆矾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成NaOH，再与硫酸亚铁反应生成沉淀，则溶液质量减小，A不符合题意； B．过氧化钠与氯化钠溶液反应生成氧气和氢氧化钠，则溶液质量增大，B符合题意； C．钠加入溶液中，先于水反应生成氢气及NaOH，饱和烧碱溶液为过饱和状态，溶液质量减小，C不符合题意； D．铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜，固体质量增大，则溶液质量变小，D不符合题意； 故答案为：B。 11. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构模型： B. 的电子式： C. 水分子的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示分子的结构模型，A错误； B．的电子式应该为，B错误； C．水是V形结构，水分子的结构式可表示为，C正确； D．用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选C。 12. 已知前四周期元素、、、、和在周期表中相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是 A. 、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 B. 的单质可以作半导体材料 C. 是非金属性最强的元素 D. 的还原性强于 【答案】A 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，M与Q能以原子个数比1：2或1：3化合，可知X、Y、Z、M、Q和R分别为Ge、As、P、S、O、F，据此分析。 【详解】A．浓H3PO4没有强氧化性，故A错误； B．Ge处于金属与非金属的分界线处，可以作半导体材料，故B正确； C．同一周期从左到右非金属逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，F是非金属性最强的元素，故C正确； D．非金属性越强对应氢化物的还原性越弱，则PH3的还原性强于H2S，故D正确； 故选A。 13. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B. 向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性 C. 往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度 D. 将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性(已知：遇淀粉变蓝) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液，硝酸根在酸性条件也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明H2O2氧化性大于Fe3+，A错误； B．酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH＝8.0－10.0，弱碱溶液也可能是无色，B错误； C．向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴入0.1mol/LKI溶液5~6滴，I-与Fe3+反应的离子方程式为，FeCl3有剩余，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，但是由于Fe3+过量，不能说明反应有一定限度，C错误； D．将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，蓝色褪去，不能证明该气体具有漂白性，也可能是该气体与发生了氧化还原反应，D正确； 故选D。 14. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是 (ⅰ)(该反应完全发生，放热) (ⅱ)(该反应完全发生，吸热) A. 中通入，反应放热 B. 固态碘与气态碘所含的能量相差 C. 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D. 反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应(i)为可逆反应，故254gI2(g)与2gH2(g)反应不完全，放热小于9.48kJ，A错误； B．根据盖斯定律，(ii)- (ⅰ)即，则1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错误； C．反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物均为HI(g)，状态相同，具有的能量相同，所以稳定性一样，C错误； D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应(ii)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低，D正确； 故选D。 15. 水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 放电时，从催化电极通过双极膜到达电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 放电时，电子从电极经外电路(负载)流向催化电极，再经内电路流回电极 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，该电池在放电时，Zn作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式：，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式：，充电时，Zn作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式：，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阴极，电极反应式：，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，放电时Zn作负极失去电子，发生氧化反应，A错误； B．不能从催化电极通过双极膜到达电极发生反应，B错误； C．根据分析可知，放电时，催化电极上的反应为，C正确； D．电子只能通过外电路导线进行转移，D错误； 答案选C。 16. 在一恒容容器中发生反应：，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大； 【详解】A．； B．是固体，浓度视为常数； C． D．； 最快的是D，答案选D。 17. 其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A. 恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大 B. 在实验室使用石灰石和稀制取的过程中，将石灰石磨成粉 C. 在反应中，增大的质量 D. 用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大，氦气不参与反应，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故A错误； B．将石灰石磨成粉末，增大了反应接触面积，提高反应速率，故B正确； C．C为固体，固体浓度为定值，增大碳的物质的量对反应速率没有影响，故C错误； D．若硫酸浓度很大，将使铁片钝化，不能继续反应，故D错误； 故选B。 18. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内每生成，同时生成 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂键的同时生成键 D. 混合气体的密度不发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内每生成，同时生成，根据速率与方程式计量数成正比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不选； B．反应前后混合气体的质量是变化的，混合气体的总物质的量也是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明反应达到平衡状态，B不选； C．单位时间内断裂键的同时生成键，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C选； D．反应前后混合气体的质量是变化的，容器容积是不变的，因此混合气体的密度不发生变化，反应达到平衡状态，D不选； 答案选C。 19. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物的平均生成速率 下列说法错误是 A. 时，的浓度大于 B. 时，反应未达到平衡状态 C. 时，的体积分数约为 D. 时，的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行反应速率逐渐减小，0～2min内Z的平均反应速率为，由于容器容积为1L，因此时，的浓度大于，A正确； B．根据表中数据可知时生成Z的物质的量是0.6mol，时生成Z的物质的量也是0.6mol，因此反应达到平衡状态，B错误； C．X是固体，Y和Z的体积之比恒定为1：2，所以Y的体积分数不变，即时，的体积分数约为＝，C正确； D．时反应已经达到平衡状态，生成Z的物质的量是0.6mol，消耗X的物质的量是0.6mol，所以剩余的物质的量为，D正确； 答案选B。 20. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验固体样品中是否含有 将固体样品加水溶解，滴入浓溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有 B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化 C 探究、元素非金属性的强弱 向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性： D 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐和氢氧化钠溶液反应在加热的条件下会放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B．由于Al表面本来就有一层致密的氧化物薄膜，所以根据实验现象不能说明Al和浓硫酸发生钝化现象，故B错误； C．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据HCl、H2SiO3的酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故C错误； D．高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子方程式可知，4mL0.1mol/L高锰酸钾完全反应消耗草酸的物质的量为0.001mol，所给草酸的物质的量分别是2×10－4mol、4×10－4mol，高锰酸钾均过量，不能得出反应物浓度越大，反应速率越快，故D错误： 答案选A 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______； （2）①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。 （3）用电子式表示③的形成：_______。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③ ③. ⑤⑦ ④. ③⑤⑥⑦ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。 【小问2详解】  是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。 【小问3详解】  属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 22. 固体中含有三种短周期元素，利用其进行如下实验： （1）组成的三种元素是_______。(填元素符号) （2）与水反应的化学方程式为_______。 （3）设计实验检验溶液中的阴离子：_______。 【答案】（1）、、 （2） （3）取少量溶液于试管中，滴入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在 【解析】 【分析】溶液A中加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀A4.66g，该沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，固体X加水溶解后加入了氯化钡溶液，没有引入S，因此固体X中本就含有S，质量为0.02mol×32g/mol=0.64g。溶液B中加入适量NaHCO3溶液，生成气体A为CO2，物质的量为0.02mol，溶液C中加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀B为氢氧化镁，其中Mg的质量为0.28g，物质的量约为0.01mol，因为加入的试剂中没有Mg，则Mg来源于固体X，则固体X中含有S和Mg，剩余的物质的为O，质量为2g-0.28g-0.64g=1.08g，物质的量为0.0675mol约为0.07mol。 【小问1详解】 根据分析可知，组成X的三种元素为Mg、S、O。 【小问2详解】 根据分析可知，X中含有Mg0.01mol、S0.02mol、O0.07mol，则X的化学式为MgS2O7，其溶于水生成的溶液A中含有硫酸根离子和氢离子，则X与水反应生成硫酸镁和硫酸，化学方程式为。 【小问3详解】 溶液A中加入足量的氯化钡，硫酸根离子被全部消耗，所得溶液B中阴离子为氯离子，检验氯离子的实验方案为取少量溶液于试管中，滴入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在。 23. 欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。 （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______。 （2）装置中发生反应的离子方程式是_______。 （3）滴加浓硝酸前需先通入，目的是_______。 （4）滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。请写出中为浓硝酸时，瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （5）该学习小组继续探究与铜粉的反应并检验，设计实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：在溶液中，(棕色)，该反应可用于检验。 实验开始前，向装置中通入一段时间的，随后让中产生并充盈整个装置，点燃处的酒精灯，可观察到装置中红色粉末变黑。 ①装置中盛放的是溶液，作用是_______。 ②装置中盛放的试剂是_______，作用是_______。 ③若装置中还生成一种单质，请写出中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3）排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮 （4） （5） ①. 除去挥发出的硝酸蒸气 ②. 溶液 ③. 检验 ④. 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生，二氧化氮和水生成NO，通入浓、稀硝酸中比对现象； 先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生，F中NaOH可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO。 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是； 【小问2详解】 装置中发生反应为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式是； 【小问3详解】 本实验的目的是对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，所以要防止被空气中的氧气氧化，故要先通入排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮。 【小问4详解】 通过稀溶液后，无红棕色产生，说明稀不能氧化；通过装置中浓，其液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓能氧化产生红棕色气体，结合质量守恒，同时生成水，反应为：； 【小问5详解】 ①硝酸会和铜反应，装置中盛放的是溶液，作用是可除去挥发的硝酸。 ②已知：在溶液中，(棕色)，该反应可用于检验；中盛放硫酸亚铁溶液检验。 ③若装置中还生成一种单质，结合质量守恒，中与反应生成、氮气，。 24. 回答下列问题 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________；若反应生成气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________能量。 （2）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为___________。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应，2min后，生成了1mol的CH3OH， 则CO2的反应速率为___________。 下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． 单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成1molH2O B． 3v(CO2)正=v(H2)逆 C． 和的浓度保持不变 D． 混合气体的密度保持不变 【答案】（1） ①. N2 ②. 吸收 ③. 180kJ （2） ①. 4H2+2NO2N2+4H2O ②. 0.25 mol/(L·min)； ③. BC 【解析】 【小问1详解】 分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子的能量越低、越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ＋498kJ=1444kJ热量，生成2molNO放出632kJ＋632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2mol一氧化氮放出的热量为1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ＋498kJ=1444kJ热量，生成2molNO放出632kJ＋632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2mol一氧化氮吸收1444kJ−1264kJ=180kJ能量，故答案为：N2；吸收；180kJ； 【小问2详解】 I．由题意可知，脱硝时发生的反应为催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4H2+2NO2N2+4H2O，故答案为：4H2+2NO2N2+4H2O； Ⅱ．由题意可知，2min后，反应生成了1mol甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反应速率=0.25 mol/(L·min)； A． 单位时间内生成1 mol甲醇的同时生成1 mol水都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．3v(CO2)正=v(H2)逆说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选BC，故答案为：0.25 mol/(L·min)；BC 25. 为了探究Mg能否在SO2中燃烧，某学习小组进行如下实验： Ⅰ．设计如图所示装置完成Mg和SO2的反应。 （1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的_______。 a．强氧化性 b．强酸性 c．脱水性 d．腐蚀性 （2）B装置中试剂的名称是_______；E装置的作用是_______。 （3）有同学认为可以拆去D装置，你认为_______(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是_______。 Ⅱ．探究燃烧的反应产物 （4）反应后，取C中固体置于F中进行如下实验： 实验现象：G装置中产生黑色的CuS沉淀(发生反应的离子方程式为)；I装置中黑色粉末变红；J装置中白色粉末变蓝。以上现象表明F装置中发生反应的离子方程式为_______、_______。 （5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为探究固体粉末成分，选择下列装置进行实验： ①按气体从左至右，正确的连接顺序为_______。 ②能证明固体粉末是硫黄实验现象是_______。 （6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成的产物有MgS、S和MgO。如果它们的质量之比为7:4:20，则镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）b （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2和水进入装置 （3） ①. 能 ②. 拆除后加热装置C与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸或不能，安全瓶D可以减缓气流，有利于E中碱石灰完全吸收SO2 （4） ①. ②. （5） ①. d、c、a、b ②. 中品红溶液褪色 （6） 【解析】 【分析】由装置可以看出，Mg与SO2在装置C中发生反应。所以装置A为制取SO2的装置，其使用80%的硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应；装置B用于干燥二氧化硫，内部盛有浓硫酸；装置D用作安全瓶；装置E用于吸收二氧化硫尾气，同时防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，干燥实验。 【小问1详解】 浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，利用的是强酸制备弱酸，浓硫酸表现出强酸性。 【小问2详解】 制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2，所以B装置中试剂的名称是浓硫酸；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以E装置的作用是吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2和水进入装置。 【小问3详解】 “能”，理由是本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。 “不能”，理由是安全瓶可以减缓气流，有利于碱石灰完全吸收SO2。 【小问4详解】 F装置中MgS与稀硫酸发生反应。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。所以F装置中还发生了反应。 【小问5详解】 ①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验SO2a、吸收尾气b，即顺序为d、c、a、b。 ②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以如果品红溶液褪色，则证明剩余固体为硫单质。 【小问6详解】 根据质量之比，则物质的量之比为，由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为。 【点睛】在H2O2的分解反应中，FeCl3可作催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江培优联盟2023学年第二学期高一4月 化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ⅰ127 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 关于含硫矿物的化学式不正确的是 A. 黄铁矿： B. 胆矾： C. 石膏： D. 重晶石： 2. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钠与重水()充分反应产生 B. ()分子中所含共价键数为 C. 质量分数为的，用水稀释至，的质量分数为 D. 铜与足量浓硝酸反应生成和共，则铜失去的电子数大于、小于 4. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 热稳定性： D. 碱性： 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉失效的原理： B. 向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： C. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： D. 硫单质溶于强碱： 6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量SO2有防腐和抗氧化作用 B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C 生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 7. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同 B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 8. 钒的不同离子色彩丰富，呈黄色，呈蓝色，呈绿色，呈紫色。不同还原剂可以将还原到不同价态： ①(未配平) ②(未配平) ③(未配平) ④(未配平) 下列说法正确的是 A. 根据题目所给条件，的还原性比强 B. 反应③中，参与反应的和的物质的量之比是 C. 题目中的几种还原剂中，的还原性最强 D. 反应④中，产生的和的物质的量之比是 9. 下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 氧化物转化为酸： B. 氢化物转化为盐： C. 氢化物催化氧化转化为氧化物： D. 酸转化为氧化物： 10. 将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是(不考虑温度变化) A. 氧化钠投入稀FeSO4溶液 B. 过氧化钠投入稀NaCl溶液 C. 钠投入饱和烧碱溶液 D. 铁投入稀胆矾溶液 11. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构模型： B. 的电子式： C. 水分子的结构式： D. 用电子式表示的形成过程： 12. 已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是 A. 、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 B. 的单质可以作半导体材料 C. 是非金属性最强的元素 D. 的还原性强于 13. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B. 向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性 C. 往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度 D. 将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性(已知：遇淀粉变蓝) 14. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是 (ⅰ)(该反应完全发生，放热) (ⅱ)(该反应完全发生，吸热) A. 中通入，反应放热 B. 固态碘与气态碘所含的能量相差 C. 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D. 反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 15. 水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 放电时，电极为负极，发生还原反应 B. 放电时，从催化电极通过双极膜到达电极发生反应 C. 放电时，催化电极上的反应为 D. 放电时，电子从电极经外电路(负载)流向催化电极，再经内电路流回电极 16. 在一恒容容器中发生反应：，下列表示该反应速率最快的是 A. B C. D. 17. 其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A. 恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大 B. 在实验室使用石灰石和稀制取的过程中，将石灰石磨成粉 C. 在反应中，增大的质量 D. 用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度 18. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内每生成，同时生成 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂键的同时生成键 D. 混合气体的密度不发生变化 19. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段 产物的平均生成速率 下列说法错误的是 A. 时，的浓度大于 B. 时，反应未达到平衡状态 C. 时，的体积分数约为 D. 时，的物质的量为 20. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验固体样品中是否含有 将固体样品加水溶解，滴入浓溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有 B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化 C 探究、元素非金属性的强弱 向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性： D 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______； （2）①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。 （3）用电子式表示③的形成：_______。 22. 固体中含有三种短周期元素，利用其进行如下实验： （1）组成的三种元素是_______。(填元素符号) （2）与水反应的化学方程式为_______。 （3）设计实验检验溶液中的阴离子：_______。 23. 欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。 （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______。 （2）装置中发生反应的离子方程式是_______。 （3）滴加浓硝酸前需先通入，目的是_______。 （4）滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。请写出中为浓硝酸时，瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （5）该学习小组继续探究与铜粉的反应并检验，设计实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：在溶液中，(棕色)，该反应可用于检验。 实验开始前，向装置中通入一段时间的，随后让中产生并充盈整个装置，点燃处的酒精灯，可观察到装置中红色粉末变黑。 ①装置中盛放的是溶液，作用是_______。 ②装置中盛放的试剂是_______，作用是_______。 ③若装置中还生成一种单质，请写出中发生反应的化学方程式：_______。 24. 回答下列问题 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________；若反应生成气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________能量。 （2）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为___________。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应，2min后，生成了1mol的CH3OH， 则CO2的反应速率为___________。 下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． 单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成1molH2O B． 3v(CO2)正=v(H2)逆 C． 和的浓度保持不变 D． 混合气体的密度保持不变 25. 为了探究Mg能否在SO2中燃烧，某学习小组进行如下实验： Ⅰ．设计如图所示装置完成Mg和SO2的反应。 （1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的_______。 a．强氧化性 b．强酸性 c．脱水性 d．腐蚀性 （2）B装置中试剂的名称是_______；E装置的作用是_______。 （3）有同学认为可以拆去D装置，你认为_______(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是_______。 Ⅱ．探究燃烧反应产物 （4）反应后，取C中固体置于F中进行如下实验： 实验现象：G装置中产生黑色的CuS沉淀(发生反应的离子方程式为)；I装置中黑色粉末变红；J装置中白色粉末变蓝。以上现象表明F装置中发生反应的离子方程式为_______、_______。 （5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为探究固体粉末成分，选择下列装置进行实验： ①按气体从左至右，正确的连接顺序为_______。 ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是_______。 （6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成的产物有MgS、S和MgO。如果它们的质量之比为7:4:20，则镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$