精品解析：广西贺州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

贺州市2023～2024学年度上学期高一年级期末质量检测试卷 化 学 本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K： 39 Cr：52 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(14题，每题3分，共42分) 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 3. 溶液与溶液中的浓度之比是 A. 6：5 B. 2：3 C. 5：6 D. 1：1 4. 下列实验方案可行的是 A. 加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2 B. 用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HCl C. 滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3 D. 通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3 5. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 钠与水反应：2Na+2H2O =2Na++2OH- + H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑ D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：+H+ =H2O+CO2↑ 6. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. pH=10溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 7. 饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是 A. Al作还原剂，NaNO3中N被还原 B. 若将Al换为金属钠，也会发生类似反应 C. 该反应既是离子反应也是置换反应 D. 若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N2 8. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 9. 下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. CH3COOH 10. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体含有氧原子的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数为 C. 的盐酸中含有氯离子总数为 D. 和混合气体含有分子的数目为 12. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B. 检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+ C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>Y C. 单质的沸点：Y＜Z D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 14. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。 A. 步骤一目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 B. 步骤二可使溶液和溶液混合 C. 装置c中发生的离子反应为 D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分。请在答题卡上作答) 15. 完成下列氧化还原反应相关问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。 （2）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是_______(填序号)。 ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性 Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有咸味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。 （3）NaNO2中N元素的价态是_______。 （4）该过程中NaNO2表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。 （6）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。 ①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 ②若反应过程中转移 1mol 电子，则生成标准状况下NO的体积为_______L。 16. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是_______(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为_______。 （3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式_______。 （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是_______。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为_______。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是_______。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ （1）⑤在周期表中的位置为_______。 （2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。 （3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：_______。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的元素符号为_______。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是_______ (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 18. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。 ②计算，称量：需用天平称量_______克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)：_______。 □□□=□□□。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贺州市2023～2024学年度上学期高一年级期末质量检测试卷 化 学 本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K： 39 Cr：52 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(14题，每题3分，共42分) 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误； B．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确； C．泡腾片中的碳酸氢钠属于盐类，故C错误； D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误； 故选：B 2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误； B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确； D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：A。 3. 溶液与溶液中的浓度之比是 A. 6：5 B. 2：3 C. 5：6 D. 1：1 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中的浓度为1mol/L×2＝2mol/L，溶液中的浓度为0.8mol/L×3＝2.4mol/L，浓度之比是2：2.4＝5：6。 答案选C。 4. 下列实验方案可行的是 A. 加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2 B. 用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HCl C. 滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3 D. 通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与三价铁离子可以发生反应形成亚铁离子，故加入铁粉不能出去杂质氯化亚铁，A错误； B．氢氧化钠溶液可以直接与氯气反应，B错误； C．滴加盐酸虽然可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，将碳酸钠除去，但是加入了新的杂质氯离子，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解形成二氧化碳和水，可以除去碳酸钠固体中的杂质碳酸氢钠，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 钠与水反应：2Na+2H2O =2Na++2OH- + H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑ D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：+H+ =H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O =2Na++2OH- + H2↑，A正确； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO，B正确； C．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：+H+ =H2O+CO2↑，D正确； 故选C。 6. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. pH=10的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意； B．强酸性溶液中，碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．强碱性溶液中，镁离子与会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 7. 饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是 A. Al作还原剂，NaNO3中N被还原 B. 若将Al换为金属钠，也会发生类似反应 C. 该反应既是离子反应也是置换反应 D. 若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N2 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0价的Al转化为Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故Al是还原剂，而NaNO3中N由+5价降低为N2中的0价，化合价降低，被还原，A正确； B．Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误； C．置换反应是“化合物+单质=单质+化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误； D．该反应中N元素由+5价下降到0价，若反应中转移3mol电子，生成=0.3molN2，则生成标况下0.3mol×22.4L/mol=6.72L N2，D错误； 故选A。 8. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 故选A 。 9. 下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. CH3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选； 故选B。 10. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确； 故选A。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体含有氧原子的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数为 C. 的盐酸中含有氯离子总数为 D. 和混合气体含有分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，可以认为和的混合气体含有1mol，则氧原子的数目为，A正确； B．，则与足量充分反应，转移的电子数为，B错误； C．不知道溶液体积，无法求出氯离子的数目，C错误； D．没有标况，不确定混合气体中分子的物质的量，D错误； 故选A。 12. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B. 检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+ C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中形成的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误； B．通过焰色反应检验溶液中的离子，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，呈紫色则含有钾离子，B正确； C．能与Ag+沉淀的阴离子有很多，如、等，不一定是，C错误； D．溶液中的溶质若是碳酸氢盐或亚硫酸盐，滴加稀盐酸也可以产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，D错误； 故选B。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>Y C. 单质的沸点：Y＜Z D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O元素；X在短周期主族元素中原子半径最大，为Na元素；Y的最高正价与最低负价代数和为4，且原子序数大于钠，Y为S，那么Z为Cl。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径以此减小，则原子半径：Na>S>Cl，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确； C．硫单质常温为固态、氯气通常为气态，故单质的沸点：S＞Cl2，C错误； D．S、Cl的单质能与Na的单质反应分别生成硫化钠、氯化钠，两者均为离子化合物，D正确； 故选C。 14. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。 A. 步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 B. 步骤二可使溶液和溶液混合 C. 装置c中发生的离子反应为 D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤一实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3，使产生的氢气通入c装置，的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，故A正确； B．步骤二反应一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，产生的氢气使b装置内压强增大，将产生的溶液压入c，和溶液混合，故B正确； C．装置c中发生的离子反应为，故C正确； D．装置d的主要作用是液封，防止空气进入c装置，将产物氧化，故D错误； 故答案为D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分。请在答题卡上作答) 15. 完成下列氧化还原反应相关问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。 （2）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是_______(填序号)。 ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性 Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有咸味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。 （3）NaNO2中N元素的价态是_______。 （4）该过程中NaNO2表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。 （6）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。 ①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 ②若反应过程中转移 1mol 电子，则生成标准状况下NO的体积为_______L。 【答案】（1）KClO3 （2）② （3）+3 （4）氧化性 （5）NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O （6） ①. 2:1 ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾与氯化氢反应生成氯气，氯酸钾中的Cl化合价降低，得电子，在反应中作氧化剂； 【小问2详解】 浓盐酸中有一半的Cl从-1价被氧化为0价，还有一半进入KCl中，因此浓盐酸在该反应中显示还原性与酸性，故选②； 【小问3详解】 钠元素为+1价，氧元素为-2价，则中N元素的价态是+3价； 【小问4详解】 亚硝酸钠使亚铁离子转化为铁离子，发生氧化还原反应，亚铁离子作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂，则亚硝酸钠表现出氧化性； 【小问5详解】 亚硝酸钠将氯化铵氧化成氮气和氯化钠，发生氧化还原反应，该反应方程式为； 【小问6详解】 根据反应物中元素化合价的变化，亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到2mol电子，作氧化剂，碘化氢中的I元素失去2mol电子形成碘单质，碘单质为氧化产物，剩余2mol碘化氢形成了碘化钠，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1；根据反应方程式，2mol亚硝酸钠得到2mol电子生成2mol一氧化氮，若反应过程中转移1mol电子，则生成1mol一氧化氮，则生成标准状况下一氧化氮的体积为22.4L。 16. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是_______(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为_______。 （3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式_______。 （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是_______。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为_______。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是_______。 【答案】（1）Cl2O7 （2） ①. D ②. Ca(ClO)2 （3）ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O （4） ①. 先变红后褪色 ②. Cl2+2KI=I2+2KCl ③. 吸收多余氯气，防止外逸污染环境 【解析】 【小问1详解】 Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7； 【小问2详解】 ①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，故正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故正确；D．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，故错误；故答案为D； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 Ca(ClO)2； 【小问3详解】 NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O； 【小问4详解】 ①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ （1）⑤在周期表中的位置为_______。 （2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。 （3）①、②、③这三种元素可组成化合物，其电子式为：_______。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的元素符号为_______。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。 ③下列推断正确的是_______ (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）Al(OH)3 （3） （4）BD （5） ①. Cs ②. 强 ③. BC 【解析】 【分析】由图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置分析可知：①H、②O、③Na、④Al、⑤Cl，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。 【小问1详解】 ⑤即Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 ④即Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物； 【小问3详解】 ①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为； 【小问4详解】 W是第四周期与②O同主族的元素，为Se； A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选； B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B选； C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选； D．非金属性：O>Se，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，Se单质在常温下可与氢气化合，D选； 故选BD； 【小问5详解】 ①铯的元素符号为Cs； ②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：Na>Cs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强； ③A．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素如H，A错误； B．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确； C．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确； D．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K>Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选BC。 18. 黑木耳中含有丰富人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。 ②计算，称量：需用天平称量_______克K2Cr2O7固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)：_______。 □□□=□□□。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 2.9 ③. 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 ④. AD （2） ①. 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 ②. 6、1、14、6、2、7 ③. 0.15% 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 ①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶； ②计算，称量：需用天平称量；故答案为：2.9； ③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处； ④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意；D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合题意；综上所述，答案为：AD； 【小问2详解】 ①“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；故答案为：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差。 ②根据铁元素守恒得到铁离子系数为6，根据铬元素守恒得到Cr3+系数为2，在根据氧守恒得到水的系数为7，根据氢元素守恒得到氢离子系数为14，因此配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：；③根据6Fe2+~关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$