精品解析：北京市通州区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

通州区2023—2024学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试卷 2024年4月 考生须知 1.本试卷分为两部分，共8页。总分为100分，考试时间为90分钟。 2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32 第一部分(选择题共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“浓硫酸和木炭反应”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A 明火 B. 排风 C. 锐器 D. 热烫 2. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为66 B. 中子数为90 C. 核外电子数为222 D. 质量数为156 3. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Ca B. 属于短周期元素 C. 位于ⅡA族 D. 单质能导电 4. 下列元素相比，原子半径最大的是 A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 5. 下列元素相比，金属性最强的是 A. K B. Na C. Li D. Al 6. 下列物质中，含有共价键的是 A. B. C. D. 7. 下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中，不正确的是 A. 三氧化硫的摩尔质量是 B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为 D. 溶液中含有 9. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 10. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Zn B. C. D. 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A. 氯气 B. 氯水 C. 盐酸 D. 氯化钠 14. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 15. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 铁和水蒸气反应： C. 实验室制氯气： D. 铜和浓硫酸反应： 16. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量变化 C. 物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 D. 与的反应属于放热反应 17. 下列化学反应在理论上不宜设计成原电池的是 A. B. C. D. 18. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 19. 一氧化碳可以与氧气充分反应，燃烧生成二氧化碳。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 20. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 实验室制氯气前先检验装置的气密性 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 21. 为除去粗盐水中的，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用溶液 B. 的作用是除去 C. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 D. 和的加入顺序可以互换 22. 用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实。下列推论正确的是 A. 可与溶液反应，则也可与溶液反应 B. 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可以用浓硫酸干燥 C. 浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 23. 下列说法不正确的是 A. 陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. 普通玻璃以黏土、石灰石和石英砂为原料制得 C. 加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 D. 富勒烯，碳纳米管、石墨烯都属于无机非金属材料 24. 某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A. 该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B. 有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C. 若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D. 红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 25. 将和溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①和S；②和S；③只有S，则n与m的比值从(Ⅰ)0.5、(Ⅱ)大于0.5、(Ⅲ)小于0.5中选出与上述情况对应的组合是 A. (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B. (Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C. (Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D. (Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) 第二部分(非选择题共50分) 本部分共6小题，共50分。 26. 分别写出以下各组除杂所依据反应的化学方程式(括号内的物质为欲去除杂质，除杂所用试剂适量)： （1）碳酸钠(碳酸氢钠)______。 （2）硝酸钾(硝酸铁)______。 （3）硫酸钠(亚硫酸钠)______。 27. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应电极反应式为_______。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 （2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 28. 某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。 【查阅资料】 镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。 【实验过程】 用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。 向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化) 加入的n(NaCl)/mol 6min~7min 8min~9min 10min~11min Δp1/kPa Δp2/kPa Δp3/kPa 实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0.182 实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422 实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544 问题与讨论】 （1）向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。 （2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。 （3）镁与盐酸反应的化学方程式是_______。 （4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。 29. 一氧化氮和二氧化氮是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。 （1）将一定量和一氧化氮一起通入水中只生成硝酸，该反应的化学方程式是______。 （2）已知氨气恰好能将含一氧化氮和二氧化氮的混合气体完全转化为氮气，则混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比为______。 （3）研究不同温度下经酸化处理的溶液对一氧化氮脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，一氧化氮脱除率下降的原因是______。 30. 阅读下列材料，回答相关问题。 材料一： 金星在大小、质量等方面与地球相似度极高……当然，金星相比于地球，也存在着许多差异。金星地表温度约为460℃，是地球表面温度的30多倍，大气压是地球的90多倍。另外一个独特之处是，金星全球表面几乎是等温的，不受昼夜和纬度的影响，温室效应该是金星各区域温差小的原因， 金星大气的主要成分是(96.5%)和(3.5%)，其余为少量(150ppm)、以及微量酸(HCl、)等。相比地球，金星大气不存在，稀有气体含量也更少。 在距离金星地表50～65km处存在由浓硫酸液滴组成的云层。这些浓硫酸液滴，一般认为是大气以及水蒸气在光化学反应过程中形成的。 ——节选自文章《金星：认识早期地球的窗口》 注：ppm表示百万分之一 材料二： 有云通常就会有雨，云既然是硫酸云，雨自然也是硫酸雨——不过倒是不必担心那硫酸雨会落到金星表面，因为远在“雨点”能落到地面之前，就在高温中被蒸发殆尽了。 ——节选自文章《堕人地狱的姊妹——金星》 材料三： 几十年来，研究人员认为金星本身已经“死亡”，它被厚厚的、不流动的地壳覆盖，没有被活动的裂谷或火山改变过。不过，最近有越来越多迹象表明，金星上有火山活动。如今(2023年)，迄今最直接的火山喷发证据出现了。这一证据说明，至少在地质学上，金星是“活着”的。 这一发现来自麦哲伦号金星探测器，该飞船大约在30年前绕金星飞行，并使用雷达穿过厚厚的云层窥视这颗星球。相隔8个月拍摄的照片显示，一座火山的圆形口(或称火山口)在突然崩塌中急剧增大。在地球上，当支撑火山口的岩浆喷出时，这种崩塌就会发生。 ——节选自文章《金星还”活着”》，部分有改动 材料四： 当我第一次了解到碳化硅这种材料时，我非常震惊。它是最硬的合成材料之一，硬度几乎与金刚石相当，而且不易腐蚀……而最奇妙的地方在于：在大气压力下，它永远不会熔化——当温度达到2700摄氏度，它会跳过液态，直接从固态变成气态的蒸气……大多数材料都无法承受极端温度，例如金星的炽热高温或天王星的极端严寒，更不用说在这两种极端温度之间切换。但碳化硅却可以。 ——节选自文章《太空制造：合成完美材料？》 （1）若以下图表示地球上的硫元素循环途径，则根据材料所述，可知金星上存在与途径______(填图中字母序号)相似的硫元素转化。在地球上要人工防治酸雨，根本上要切断途径______(填图中字母序号)。 （2）2023年中国化学家在国际上发表研究成果，发现在紫外线照射下二氧化硫可以光解生成硫单质和氧气。受此启发，金星云层中的硫酸是如何形成的？请写出云层中分步反应的化学方程式______。 （3）碳化硅的化学式是______，其中碳原子与硅原子之间形成______(填“极性”或“非极性”)共价键。材料四文章的作者认为“不易腐蚀”也是碳化硅适用于作金星登陆探测器外壳的优点，原因是______。 31. 某兴趣小组利用下图装置探究氨气与氧化铜反应。 （1）相比而言，装置A烧瓶中更宜盛装______(填“生石灰”或“熟石灰”)，装置D中所盛装无水硫酸铜的颜色是______。装置E避免了反应尾气对大气的污染。 （2）当硬质玻璃管中固体由黑色变为红色时，装置C中发生反应的化学方程式是______，该反应证明氨气具有______(填“还原性”或“氧化性”)。 （3）甲同学经分析认为该装置存在一处缺陷并对装置进行了改进，其方法是______。 （4）用圆底烧瓶收集干燥的氨，可以进行喷泉实验。 ①下列气体和液体的组合中也可利用下图装置形成喷泉的是______。 A．和浓KOH溶液 B．HCl和水 C．H2S和饱和氢硫酸 ②已知采用下图两个装置也可形成喷泉，能较快引发装置A形成喷泉的操作可以是______﹔若要较快引发装置B形成喷泉，可向水槽中加入______并打开止水夹，烧瓶内发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通州区2023—2024学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试卷 2024年4月 考生须知 1.本试卷分为两部分，共8页。总分为100分，考试时间为90分钟。 2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32 第一部分(选择题共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“浓硫酸和木炭反应”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A. 明火 B. 排风 C. 锐器 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，反应结束注意熄灭酒精灯，A正确； B．反应中生成二氧化硫有毒气体，进行尾气处理后注意通风，B正确； C．该实验中不涉及锐器的使用，C错误； D．浓硫酸和木炭反应是放热反应，反应后的试管温度较高，注意热烫，D正确； 故选C。 2. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为66 B. 中子数为90 C. 核外电子数为222 D. 质量数为156 【答案】C 【解析】 【分析】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。 【详解】A．中质子数为66，A正确； B．中中子数为156-66=90，B正确； C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误； D．中质量数为156，D正确； 故答案为：C。 3. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Ca B. 属于短周期元素 C 位于ⅡA族 D. 单质能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子结构示意图中元素核电荷数为20，为钙元素，元素符号是Ca，故A正确； B．原子核外有四个电子层，位于第四周期，属于长周期元素，故B错误； C．主族元素最外层电子数2，位于第ⅡA，故C正确； D．钙为金属，单质能导电，故D正确； 答案选B。 4. 下列元素相比，原子半径最大的是 A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 【答案】A 【解析】 【详解】硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Si； 答案选A。 5. 下列元素相比，金属性最强的是 A. K B. Na C. Li D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】因Na、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性减弱可知，金属性Na强于Al，Li、Na、K同主族，从上到下金属性增强，所以金属性K＞Na＞Li，则四种元素中金属性最强的是K； 答案选A。 6. 下列物质中，含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cs2O中钠离子和铯离子之间只存在离子键，故A不选； B．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B不选； C．Br2分子中存在Br-Br共价键，故C选； D．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故D不选； 答案选C。 7. 下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误； B．水分子中的氧原子有两对孤对电子，电子式为：，故B正确； C．O原子最外层外有6个电子，其中有4个电子形成2对孤电子对，另外两个单电子与C原子外的4个单电子形成双键，二氧化碳的电子式为，故C错误； D．氮气分子中含氮氮三键，每个N上还有1个孤电子对，氮气的电子式：，故D错误； 答案选B。 8. 下列说法中，不正确的是 A. 三氧化硫的摩尔质量是 B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，物质的量为 D. 溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于物质的式量，则三氧化硫的摩尔质量是80g·mol−1，故A正确； B．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则22.4 L Cl2的物质的量不是1mol，故C错误； D．1L1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1=1mol，故D正确； 答案为C。 9. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 10. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Zn B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Zn是单质，不属于电解质，A符合题意； B．是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，是电解质，B不符合题意； C．是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，C不符合题意； D．属于强碱，是在水溶液中能导电的化合物，是电解质，D不符合题意； 答案选A。 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，故B错误； C．SO3和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．BaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 答案选B。 12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，KCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液等都是溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应； 故本题选D。 13. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A. 氯气 B. 氯水 C. 盐酸 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是由氯气分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故A不符合题意； B．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，氯气可溶于水，则含有氯气分子，氯气与水反应生成的HCl，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故B符合题意； C．盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是强酸，在溶液中电离生成氯离子和氢离子，不含氯气分子，故C不符合题意； D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意； 答案选B。 14. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A. 化学式Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误； C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确； 故选B。 15. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 铁和水蒸气反应： C. 实验室制氯气： D. 铜和浓硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：，故A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故B正确； C．实验室制氯气是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选A。 16. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 D. 与的反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，属于放热反应，A正确； B．化学反应过程中有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化，B正确； C．物质的能量和其组成、结构与状态有关，故物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同，C正确； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，该反应属于吸热反应，D错误； 故答案为D。 17. 下列化学反应在理论上不宜设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A项不符合题意； B．的反应属于自发氧化还原反应，能设计成原电池，故B项不符合题意； C．的反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C项符合题意； D．的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D项不符合题意； 故答案选C。 18. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确； B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误； 故选D。 19. 一氧化碳可以与氧气充分反应，燃烧生成二氧化碳。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，故A项正确； B．该反应中，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故B项正确； C．该反应属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C项错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D项正确； 故本题选C。 20. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 实验室制氯气前先检验装置的气密性 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以隔绝空气达到灭火的效果，故A正确； B．实验室制氯气前先检验装置的气密性，防止发生漏气，故B正确； C．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气助燃，另外Na也能和水反应生成可燃性气体氢气，所以金属Na不慎着火时，不能用水浇灭，应用沙土灭火，故C正确； D．浓硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，浓硫酸不慎沾到皮肤时，不用氢氧化钠溶液冲洗，应先用大量的水冲洗，然后涂上小苏打，故D错误； 答案选D。 21. 为除去粗盐水中的，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用溶液 B. 的作用是除去 C. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 D. 和的加入顺序可以互换 【答案】C 【解析】 【分析】为除去粗盐水中的，先向粗盐水中加入过量的溶液将除尽，再向滤液1中加入溶液将除尽，加入NaOH溶液将除尽，滤液2中含有NaCl、、NaOH，向其中加入盐酸可将、NaOH转化为NaCl，最后得到精盐水。 【详解】A．据分析可知，试剂a可选用溶液，A正确； B．据分析可知，的作用是除去，B正确； C．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，不能达到目的，C错误； D．和的加入顺序可以互换，不影响除去Ca2+及过量的Ba2+，D正确； 故选C。 22. 用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实。下列推论正确的是 A. 可与溶液反应，则也可与溶液反应 B. 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，也是酸性气体，则也可以用浓硫酸干燥 C. 浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，氢氧化镁为中强碱，不能与氢氧化钠反应，故A错误； B．浓硫酸能够与硫化氢发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，故B错误； C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，是因为硝酸具有挥发性，浓硫酸露置在空气中溶液质量会增大，是因为浓硫酸的吸水性，故C错误； D．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，硫酸铵是铵盐，也能与熟石灰混合加热产生氨气，故D正确； 答案选D。 23. 下列说法不正确的是 A. 陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. 普通玻璃以黏土、石灰石和石英砂为原料制得 C. 加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 D. 富勒烯，碳纳米管、石墨烯都属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土高温烧制得到陶瓷，所以制备陶瓷的主要原料为黏土，故A正确； B．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用黏土，故B错误； C．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故C正确； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯是碳单质，互为同素异形体，都属于无机非金属材料，故D正确； 故选B。 24. 某同学进行如下实验，下列说法不合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉一KI溶液的烧杯c中，然后将过量铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住 烧杯a中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c中液体变为蓝色 A. 该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应 B. 有红棕色气体产生说明烧杯a中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮 C. 若将铜片换成铝片，则c中的液体基本不变蓝 D. 红棕色气体消失、烧杯c中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关 【答案】B 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯a放入盛有淀粉KI溶液的烧杯c中，然后将铜片放入烧杯a后，立即用烧杯b罩住，烧杯a中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；a中生成的二氧化氮气体与c中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致c中碘离子被硝酸氧化成碘单质，c中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．铜与浓硝酸、NO2与H2O，硝酸和碘化钾均发生氧化还原反应，故A项正确； B．随着反应发生浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化也可能生成NO2，则生成氮氧化物也可能是NO，故B项错误； C．铝与浓硝酸会发生钝化反应，c中的液体不变蓝，故C项正确； D．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸与KI发生氧化还原反应，生成碘单质，使溶液变为蓝色，故D项正确； 故本题选B。 25. 将和溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①和S；②和S；③只有S，则n与m的比值从(Ⅰ)0.5、(Ⅱ)大于0.5、(Ⅲ)小于0.5中选出与上述情况对应的组合是 A. (Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B. (Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C. (Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D. (Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) 【答案】D 【解析】 【分析】K2SO3和Na2S在酸性条件下可以发生归中反应，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，若K2SO3过量，继续发生反应：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O，若Na2S过量，继续发生反应：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，据此分析作答。 【详解】根据分析可知， ①当生成物是SO2和S时，说明K2SO3过量，则=0.5，即(Ⅱ)符合题意； ②生成物是H2S和S，说明Na2S过量，则=0.5，即(Ⅲ)符合题意； ③生成物只有S，说明K2SO3和Na2S恰好反应，则=0.5，即(Ⅰ)符合题意； 则符合上述①②③三种情况对应的组合是(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅰ)，即D正确； 答案选D 第二部分(非选择题共50分) 本部分共6小题，共50分。 26. 分别写出以下各组除杂所依据反应的化学方程式(括号内的物质为欲去除杂质，除杂所用试剂适量)： （1）碳酸钠(碳酸氢钠)______。 （2）硝酸钾(硝酸铁)______。 （3）硫酸钠(亚硫酸钠)______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠中含碳酸氢钠，可以固体加热除去，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 硝酸钾(硝酸铁)可以加入适量KOH溶液除去硝酸铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸钠(亚硫酸钠）)可以用适量硫酸除去亚硫酸钠，反应的化学方程式为：。 27. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 （2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电能 （2）ab 【解析】 【小问1详解】 ①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为； ②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 【小问2详解】 a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确； b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 28. 某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。 【查阅资料】 镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。 【实验过程】 用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。 向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化) 加入的n(NaCl)/mol 6min~7min 8min~9min 10min~11min Δp1/kPa Δp2/kPa Δp3/kPa 实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0.182 实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422 实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544 【问题与讨论】 （1）向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。 （2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。 （3）镁与盐酸反应的化学方程式是_______。 （4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。 【答案】（1）增大Cl-浓度 （2）随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大 （3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）H+的浓度；温度；镁条的接触面积 【解析】 【小问1详解】 为了探究Cl-的浓度对反应速率有影响，向反应器中加入NaCl固体，增大Cl-浓度，通过观察压强变化判断Cl-对反应速率的影响； 【小问2详解】 对比三组实验相同时间段内数据可看出，在该实验条件下，随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大； 【小问3详解】 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【小问4详解】 影响溶液反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、表面积等，因此还可以探究影响镁与盐酸反应速率的因素是H+的浓度；温度；镁条的接触面积。 29. 一氧化氮和二氧化氮是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。 （1）将一定量和一氧化氮一起通入水中只生成硝酸，该反应的化学方程式是______。 （2）已知氨气恰好能将含一氧化氮和二氧化氮的混合气体完全转化为氮气，则混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比为______。 （3）研究不同温度下经酸化处理的溶液对一氧化氮脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，一氧化氮脱除率下降的原因是______。 【答案】（1） （2）1：3 （3）次氯酸不稳定，升高温度使次氯酸分解速率加快 【解析】 【小问1详解】 将一定量O3和一氧化氮一起通入水中只生成硝酸，是化合反应，反应方程式为：O3+2NO+H2O═2HNO3； 【小问2详解】 设混合气体中NO的物质的量为x mol，NO2的物质的量为y mol，根据混合气体的物质的量的和为6mol，则有x+y=6；在与NH3反应时，NO和NO2得电子，而NH3失电子，最后都转化为0价的N2，根据得失电子数守恒可有：2x+4y=7×3，将两式联立即可解得x=1.5，y=4.5，则有x：y=1.5：4.5=1：3； 【小问3详解】 一氧化氮脱出率下降的原因是经酸化处理的溶液中含有大量的次氯酸，次氯酸不稳定，升高温度使次氯酸分解速率加快。 30. 阅读下列材料，回答相关问题。 材料一： 金星在大小、质量等方面与地球相似度极高……当然，金星相比于地球，也存在着许多差异。金星地表温度约为460℃，是地球表面温度的30多倍，大气压是地球的90多倍。另外一个独特之处是，金星全球表面几乎是等温的，不受昼夜和纬度的影响，温室效应该是金星各区域温差小的原因， 金星大气的主要成分是(96.5%)和(3.5%)，其余为少量(150ppm)、以及微量酸(HCl、)等。相比地球，金星大气不存在，稀有气体含量也更少。 在距离金星地表50～65km处存在由浓硫酸液滴组成的云层。这些浓硫酸液滴，一般认为是大气以及水蒸气在光化学反应过程中形成的。 ——节选自文章《金星：认识早期地球的窗口》 注：ppm表示百万分之一 材料二： 有云通常就会有雨，云既然是硫酸云，雨自然也是硫酸雨——不过倒是不必担心那硫酸雨会落到金星表面，因为远在“雨点”能落到地面之前，就在高温中被蒸发殆尽了。 ——节选自文章《堕人地狱的姊妹——金星》 材料三： 几十年来，研究人员认为金星本身已经“死亡”，它被厚厚的、不流动的地壳覆盖，没有被活动的裂谷或火山改变过。不过，最近有越来越多迹象表明，金星上有火山活动。如今(2023年)，迄今最直接的火山喷发证据出现了。这一证据说明，至少在地质学上，金星是“活着”的。 这一发现来自麦哲伦号金星探测器，该飞船大约在30年前绕金星飞行，并使用雷达穿过厚厚的云层窥视这颗星球。相隔8个月拍摄的照片显示，一座火山的圆形口(或称火山口)在突然崩塌中急剧增大。在地球上，当支撑火山口的岩浆喷出时，这种崩塌就会发生。 ——节选自文章《金星还”活着”》，部分有改动 材料四： 当我第一次了解到碳化硅这种材料时，我非常震惊。它是最硬的合成材料之一，硬度几乎与金刚石相当，而且不易腐蚀……而最奇妙的地方在于：在大气压力下，它永远不会熔化——当温度达到2700摄氏度，它会跳过液态，直接从固态变成气态的蒸气……大多数材料都无法承受极端温度，例如金星的炽热高温或天王星的极端严寒，更不用说在这两种极端温度之间切换。但碳化硅却可以。 ——节选自文章《太空制造：合成完美材料？》 （1）若以下图表示地球上的硫元素循环途径，则根据材料所述，可知金星上存在与途径______(填图中字母序号)相似的硫元素转化。在地球上要人工防治酸雨，根本上要切断途径______(填图中字母序号)。 （2）2023年中国化学家在国际上发表研究成果，发现在紫外线照射下二氧化硫可以光解生成硫单质和氧气。受此启发，金星云层中的硫酸是如何形成的？请写出云层中分步反应的化学方程式______。 （3）碳化硅的化学式是______，其中碳原子与硅原子之间形成______(填“极性”或“非极性”)共价键。材料四文章的作者认为“不易腐蚀”也是碳化硅适用于作金星登陆探测器外壳的优点，原因是______。 【答案】（1） ①. c ②. 1 （2）、、 （3） ①. SiC ②. 极性 ③. 登陆金星需要穿过其云层，探测器外壳需要耐受云层中的硫酸等腐蚀 【解析】 【小问1详解】 若以如图表示地球上的硫元素循环途径，则根据材料所述，地壳中火山喷发过程中生成了含硫物质，可知金星上存在与途径c相似的硫元素转化，在地球上要人工防治酸雨，根本上要切断途径l化石燃料燃烧生成的二氧化硫气体，故答案为：c；1； 【小问2详解】 紫外线照射下二氧化硫可以光解生成硫单质和氧气，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程的化学方程式为、、； 【小问3详解】 碳化硅的化学式是：SiC，其中碳原子与硅原子之间形成：极性共价键，材料四文章的作者认为“不易腐蚀”也是碳化硅适用于作金星登陆探测器外壳的优点，原因是：登陆金星需要穿过其云层，探测器外壳需要耐受云层中的硫酸等腐蚀。 31. 某兴趣小组利用下图装置探究氨气与氧化铜反应。 （1）相比而言，装置A烧瓶中更宜盛装______(填“生石灰”或“熟石灰”)，装置D中所盛装无水硫酸铜的颜色是______。装置E避免了反应尾气对大气的污染。 （2）当硬质玻璃管中固体由黑色变为红色时，装置C中发生反应的化学方程式是______，该反应证明氨气具有______(填“还原性”或“氧化性”)。 （3）甲同学经分析认为该装置存在一处缺陷并对装置进行了改进，其方法是______。 （4）用圆底烧瓶收集干燥的氨，可以进行喷泉实验。 ①下列气体和液体的组合中也可利用下图装置形成喷泉的是______。 A．和浓KOH溶液 B．HCl和水 C．H2S和饱和氢硫酸 ②已知采用下图两个装置也可形成喷泉，能较快引发装置A形成喷泉的操作可以是______﹔若要较快引发装置B形成喷泉，可向水槽中加入______并打开止水夹，烧瓶内发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. 白色 （2） ①. ②. 还原性 （3）在装置D和E之间再接一个装有碱石灰固体的干燥管 （4） ①. AB ②. 用鼓气装置从装置A的a口处不断鼓入空气并打开止水夹 ③. 浓硫酸 ④. 【解析】 【分析】A装置制取氨气，逸出的氨气进入U形管，U形管中盛装碱石灰干燥氨气，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，D中无水硫酸铜检验生成水，E中稀硫酸用于吸收尾气，并作了防倒吸处理，由此分析。 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使氨水分解，相比而言，装置A烧瓶中更宜盛装生石灰；D可用于检验是否生成水，装置D中所盛装无水硫酸铜的颜色是白色； 【小问2详解】 硬质玻璃管中氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，固体由黑色变为红色时，装置C中发生反应的化学方程式是；反应中氨元素化合价升高，则证明氨气具有还原性； 【小问3详解】 由于硫酸铜和装有稀硫酸的装置相连，有可能稀硫酸中的挥发的水被无水硫酸铜吸收，影响实验，则甲同学经分析认为该装置存在一处缺陷并对装置进行了改进，其方法是在装置D和E之间再接一个装有碱石灰固体的干燥管； 【小问4详解】 ①A．CO2和浓KOH溶液反应生成碳酸钾和水，气体压强减小，能形成喷泉，故A正确； B．HCl极易溶于水，能形成喷泉，故B正确； C．H2S不溶于饱和氢硫酸溶液，不能形成喷泉，故C错误； 故答案为：AB； ②能较快引发装置A形成喷泉的操作可以是用鼓气装置从装置A的a口处不断鼓入空气并打开止水夹；由于浓硫酸稀释时放热，则若要较快引发装置B形成喷泉，可向水槽中加入浓硫酸并打开止水夹，利用反应生成的热量使氨气挥发与烧瓶中HCl反应，气压降低，形成喷泉；烧瓶内发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $