专题01 物质的分类-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题01 物质的分类 内容概览 考点01 物质的分类 考点02 分散系与胶体 考点01 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·上海·期末）固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 2．（23-24高一上·上海·期中）根据某种共性，可将、归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·上海·期中）下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物 B．KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐 C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是属于钠的含氧化合物 D．糖水、冰水混合物、泥沙水均为混合物 4．（23-24高一上·上海·期中）用下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是 A．碘水 B．AgNO3溶液 C．用可见光照射液体 D．过滤 5．（23-24高二上·上海·期中）下列物质一定属于有机化合物的是 A．含碳的化合物 B．碳氧化合物 C．碳氢化合物 D．含碳、氢、氧的化合物 6．（23-24高一上·上海·期中）现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4.5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同）； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)属于（或含有）有机物的是 。 考点02 分散系与胶体 7．（23-24高一上·上海·期中）在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．利用静电除去空气中的粉尘 C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 D．清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 8．（23-24高一上·上海·期中）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高一上·上海·期中）下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 10．（23-24高一上·上海浦东新·期中）下列关于胶体的叙述，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子带电，且可以通过半透膜 D．搅拌和加热都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 11．（23-24高一上·上海松江·期中）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．蛋白质溶液 D．鸡蛋清溶液 12．（23-24高一上·上海·期中）分散系根据分散质粒子直径大小分为 种(填“数字”)，其中胶体的分散质的粒子大小为 ~   nm 。 13．（23-24高一上·上海·期中）碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为 ，该分散系属于 (选填“胶体”“浊液”“溶液”)。 14. （23-24高一上·上海·期中）投糖块于水，徐徐分散，变为不能见之微粒存于水中；投泥块于水，激荡之，分散为微粒，浮游于水中。此种一相中有他相微粒散在其中的体系，为分散系。 (1)食盐的主要成分是氯化钠，食盐水属于 (填分散系名称)。 (2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是 。 15．（23-24高一上·上海·期中）Fe(OH)3胶体资料： Ⅰ．实验室制备Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液滴加至沸水中。 Ⅱ．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 (1)根据资料，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ； (2)Fe(OH)3胶体粒子带___________。 A．正电   B．负电   C．不带电 (3)向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是___________。 A．带负电的胶体粒子   B．带正电的胶体粒子   C．蒸馏水 16．（23-24高一上·上海·期中）氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是 。 17．（23-24高一上·上海·期中）丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是 。 18．（23-24高一上·上海·期中）取另制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，说明 ，这种现象称为 。 19．（23-24高一上·上海·期中）学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为： 。 20．（23-24高一上·上海·期中）按要求完成下列问题： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ，这个实验用来区别 。 (2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ，简述原因 。 21．（23-24高一上·上海·期中）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是 。(写两种)。 22．（23-24高一上·上海宝山·期中）某同学往胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是 分析出现该现象的原因是 。 23．（23-24高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 24．（23-24高一上·上海·期中）下列物质不属于胶体的是 A．薄雾 B．蒸馏水 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 25．（23-24高一上·上海·期中）布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B．1个布洛芬分子中含有33个原子 C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D．布洛芬属于氧化物 26．（23-24高一上·上海·期中）四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B．“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，但化学性质相同 D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物 27．（23-24高一上·上海徐汇·期中）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于纯净物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 28．（23-24高一上·上海·期中）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。 (1)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 。 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间 C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 (2)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 (3)下列应用或事实与胶体的性质无关的是 。 A．用明矾净化饮用水 B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．用石膏或盐卤点制豆腐 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： (4)淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。 (5)半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例： 。 29．（23-24高一上·上海·期中）氢氧化铁胶体的制备步骤如下： Ⅰ．用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； Ⅱ．向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液； Ⅲ．继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。 (1)确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是 。 (2)若向FeCl3溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)3胶体，若要提纯Fe(OH)3胶体可采取的方法是 。 (3)Fe(OH)3胶体与Al(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是 。 (4)FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n－x)Cl－}x+·xCl－，下列说法正确的是___。 A．Fe(OH)3胶体带正电 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5×10－7m D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 (5)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有______。 ①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 30．（23-24高一上·上海浦东新·期中）2005年，中国科学院上海硅酸盐研究所研制出了能够在人体血管中通行的药物分子运输车——纳米药物分子运输车。运输车外型则酷似一个布满小孔的“空心球”，装载的药物在沿途不会泄露分毫，直到引导到了某一个特定的疾病靶点、在人们需要的时候才释放出来，对疾病产生治疗作用。 (1)若将“纳米药物分子运输车”分散到水中，则形成的分散系是 。 (2)“纳米药物分子运输车”中的SiO2与CO2化学性质相似，若想将SiO2转换成某种盐，试书写一个相关的化学方程式 。 (3)“纳米药物分子运输车”由有机物外衣、有孔的SiO2外层、中部的药物和内核Fe3O4组成。各层从物质分类角度分析，下列图示错误的有___________。 A． B． C． D． (4)纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于 。能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是 。 (5)纳米级的Fe3O4(≈10nm)是一种非常重要的磁性材料，小云同学认为该材料属于胶体，你认为小云的说法正确吗 ？请简单阐述理由 。 31．（23-24高一上·上海闵行·期中）某同学总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)，请回答： (1)反应③可以选用的盐是___________。 A． B． C． D． (2)所选用的盐的依据是 。 (3)反应④不能选用的氧化物是___________(填序号) A． B． C． D． 四、计算题 32．（23-24高一下·上海·期中）将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有和NO)，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为 ，相同条件下，NO和的体积比 ，要想使溶液中的完全沉淀，至少需要滴加2 mol·L的NaOH溶液 mL。 五、解答题 33．（23-24高一上·上海·期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、NaOH溶液、 (只填化学式)。加入的试剂在用量上要 。(填“少量”或“适量”或“过量”) (2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。 (3)饱和食盐水通过 (填操作名称)可以得到NaCl晶体。 34．（23-24高一上·上海·期中）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用 (填方法名称)方法对胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这种现象称为 。 35．（23-24高一上·上海徐汇·期中）胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。 (1)新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是________。 A．胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性 B．在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳 C．溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性 D．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象 实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。 (2)以上反应的化学方程式为： 。 (3)某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量固体)，加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，因为 。 在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验： 甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。 (4)实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 编号 实验现象 实验结论 1 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是溶液 2 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是胶体 (5)实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 。 36．（23-24高一上·上海黄浦·期中）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 【性质探究】 (3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以根据 现象进行验证。 (4)小静同学利用 （填方法名称）方法对胶体提纯。 (5)胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径为 B．胶体带正电 C．胶体能够稳定存在是因为胶粒间存在静电斥力 D．胶体的胶团属于分散质 (6)小邱同学将提纯后的胶体置于如右图所示的U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源① 极相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为② 。 (7)“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）．这种做法的化学原因是 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的分类 内容概览 考点01 物质的分类 考点02 分散系与胶体 考点01 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·上海·期末）固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是 A．分子的大小 B．分子间的平均距离 C．分子的数目 D．分子的质量 【答案】B 【解析】碘单质受热易升华变成碘蒸气，是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变； 故答案选B。 2．（23-24高一上·上海·期中）根据某种共性，可将、归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为不成盐氧化物，A错误； B．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．氧化铜与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误； D．碳酸钙属于盐类，不属于氧化物，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·上海·期中）下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物 B．KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐 C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是属于钠的含氧化合物 D．糖水、冰水混合物、泥沙水均为混合物 【答案】B 【解析】A．纯碱是碳酸钠属于盐类，A错误； B．盐类为金属阳离子或铵根与酸根相结合的化合物，KNO3、KCl、KHSO4都是钾盐，B正确； C．NaCl不含氧元素，不属于含氧化合物，C错误； D．冰水实际上就是水，为纯净物，D错误； 故答案为：B。 4．（23-24高一上·上海·期中）用下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是 A．碘水 B．AgNO3溶液 C．用可见光照射液体 D．过滤 【答案】D 【解析】A．淀粉遇碘水变蓝，可以鉴别，A不符合题意； B．硝酸银与氯化钠反应成白色沉淀，可以鉴别，B不符合题意； C．淀粉胶体有光亮的通路，可以鉴别，C不符合题意； D．淀粉胶体与氯化钠溶液均能通过滤纸，不能鉴别，D符合题意； 故选：D； 5．（23-24高二上·上海·期中）下列物质一定属于有机化合物的是 A．含碳的化合物 B．碳氧化合物 C．碳氢化合物 D．含碳、氢、氧的化合物 【答案】C 【解析】A．碳酸盐含碳，但不是有机化合物，A错误； B．碳氧化合物可以是CO，也可以是CO2，不是有机物，B错误； C．碳氢化合物是烃，是有机物，C正确； D．含碳、氢、氧的化合物，可以是碳酸H2CO3，不是有机物，D错误； 本题选C。 6．（23-24高一上·上海·期中）现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4.5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同）； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)属于（或含有）有机物的是 。 【答案】(1)③⑦ (2)②④ (3)⑤ (4)⑥ (5)⑧⑩ (6)⑦⑨ 【解析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒，答案选③⑦； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO，答案选②④； （3）电离出时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸，答案选⑤； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙，答案选⑥； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3，答案选⑧⑩； （6）属于(或含有)有机物的是碘酒和乙醇，答案选⑦⑨。 考点02 分散系与胶体 7．（23-24高一上·上海·期中）在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．利用静电除去空气中的粉尘 C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 D．清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱 【答案】C 【解析】A．泥沙胶体遇到海水，海水中的盐使胶体聚沉，则在河流入海口处易形成三角洲，与胶体性质有关，A与题意不符； B．胶粒带电，胶粒在外电场作用下会产生电泳现象，利用静电除去空气中的粉尘，利用的是电泳原理，与胶体性质有关，B不符合题意； C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，C与符合题意； D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象为丁达尔效应，与胶体有关，D与题意不符； 8．（23-24高一上·上海·期中）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 9．（23-24高一上·上海·期中）下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 【答案】D 【解析】A．溶液属于分散系，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误； C．分散系是由分散质、分散剂构成，属于混合物，C错误； D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间，这一特征是胶体与溶液、‌浊液等其他分散系的主要区别，D正确； 故选D。 10．（23-24高一上·上海浦东新·期中）下列关于胶体的叙述，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体粒子带电，且可以通过半透膜 D．搅拌和加热都能使Fe(OH)3胶体发生聚沉 【答案】D 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止煮沸，A不正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，B不正确； C．Fe(OH)3胶体粒子带有相同电性，不易产生沉降，胶粒直径比半透膜孔隙直径大，不能通过半透膜，C不正确； D．搅拌和加热都能破坏Fe(OH)3胶体的结构，从而使其发生聚沉，D正确； 故选D。 11．（23-24高一上·上海松江·期中）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．蛋白质溶液 D．鸡蛋清溶液 【答案】B 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，能观察到丁达尔效应，故A不选； B．蔗糖溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，故B选； C．蛋白质溶液属于胶体，能观察到丁达尔效应，故C不选； D．鸡蛋清溶液属于胶体，能观察到丁达尔效应，故C不选； 故选B。 12．（23-24高一上·上海·期中）分散系根据分散质粒子直径大小分为 种(填“数字”)，其中胶体的分散质的粒子大小为 ~   nm 。 【答案】 3 1 100 【解析】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，共3种，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。 13．（23-24高一上·上海·期中）碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为 ，该分散系属于 (选填“胶体”“浊液”“溶液”)。 【答案】 乙醇 溶液 【解析】I2、KI溶于乙醇后形成碘酒，其分散剂为乙醇(即酒精)，分散质为I2、KI，由于分散质为小分子、离子，直径小于1 nm，故该分散系属于溶液。 14. （23-24高一上·上海·期中）投糖块于水，徐徐分散，变为不能见之微粒存于水中；投泥块于水，激荡之，分散为微粒，浮游于水中。此种一相中有他相微粒散在其中的体系，为分散系。 (1)食盐的主要成分是氯化钠，食盐水属于 (填分散系名称)。 (2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是 。 【答案】(1)溶液 (2)乙醇 【解析】（1）食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于溶液； （2）碘酒是单质碘溶于乙醇形成的，故溶剂是乙醇； 15．（23-24高一上·上海·期中）Fe(OH)3胶体资料： Ⅰ．实验室制备Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液滴加至沸水中。 Ⅱ．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 (1)根据资料，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ； (2)Fe(OH)3胶体粒子带___________。 A．正电   B．负电   C．不带电 (3)向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是___________。 A．带负电的胶体粒子   B．带正电的胶体粒子   C．蒸馏水 【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)A (3)A 【解析】（1）实验室向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）在外加直流电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，故选A； （3）向胶体中加入与胶粒带相反电荷可引起胶体聚沉，Fe(OH)3胶体粒子带正电，则向Fe(OH)3胶体分散系中加入下列物质会发生聚沉的是带负电的胶体粒子，故选A。 16．（23-24高一上·上海·期中）氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是 。 【答案】先产生红褐色沉淀后沉淀溶解得到黄色溶液 【解析】加入盐酸溶液会使氢氧化铁胶体发生聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于过量盐酸，故可以观察到的现象是：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解得到黄色溶液。 17．（23-24高一上·上海·期中）丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是 。 【答案】渗析 【解析】胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜。将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是渗析。 18．（23-24高一上·上海·期中）取另制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，说明 ，这种现象称为 。 【答案】 氢氧化铁胶体微粒带正电荷 电泳 【解析】氢氧化铁胶体能够吸附带正电和的阳离子形成带正电的胶体微粒，在外加直流电作用下，发生定向移动，所以阴极区颜色加深，这种现象称为电泳。 19．（23-24高一上·上海·期中）学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为： 。 【答案】 【解析】将FeCl3溶液滴加到沸水中，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为。 20．（23-24高一上·上海·期中）按要求完成下列问题： (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 ，这个实验用来区别 。 (2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ，简述原因 。 【答案】(1) 有一条光的通路或丁达尔现象 溶液和胶体 (2) 无 白色沉淀 (3) 凝聚 Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物 【解析】（1）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到烧杯中的液体中有一条光的通路或丁达尔现象；这个实验可以用来区别胶体和溶液； （2）将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，由于胶粒不能透过半透膜，而离子可以透过半透膜，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成； （3）加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物。 21．（23-24高一上·上海·期中）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是 。(写两种)。 【答案】①用一束可见光分别照射两个液体样品，在入射光的侧面有观察到光亮的通路，即为Fe(OH)3胶体，另外一个是碘水；②分别取2个液体样品于2支洁净的试管中，分别对2支试管进行加热，观察到一支试管中有红棕色沉淀生成，即为Fe(OH)3胶体，另一支试管无明显变化即为碘水 【解析】胶体能发生丁达尔效应、聚沉，碘水溶液不能，所以两种方法分别为①用一束可见光分别照射两个液体样品，在入射光的侧面有观察到光亮的通路，即为Fe(OH)3胶体，另外一个是碘水；②分别取2个液体样品于2支洁净的试管中，分别对2支试管进行加热，观察到一支试管中有红棕色沉淀生成，即为Fe(OH)3胶体，另一支试管无明显变化即为碘水故答案为：①用一束可见光分别照射两个液体样品，在入射光的侧面有观察到光亮的通路，即为Fe(OH)3胶体，另外一个是碘水；②分别取2个液体样品于2支洁净的试管中，分别对2支试管进行加热，观察到一支试管中有红棕色沉淀生成，即为Fe(OH)3胶体，另一支试管无明显变化即为碘水。 22．（23-24高一上·上海宝山·期中）某同学往胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是 分析出现该现象的原因是 。 【答案】 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水 【解析】向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，首先发生胶体的聚沉，看到产生红褐色沉淀，得到氢氧化铁再与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，溶液呈棕黄色。出现该现象的原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色；电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水。 23．（23-24高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【解析】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误； B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误； C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误； D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确； 故选D。 答案为C。 24．（23-24高一上·上海·期中）下列物质不属于胶体的是 A．薄雾 B．蒸馏水 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A．云、雾是胶体，有丁达尔效应，故A不选； B．蒸馏水是纯净物，不是胶体，故B选； C．Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故C不选； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体，故D不选； 答案选B。 25．（23-24高一上·上海·期中）布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B．1个布洛芬分子中含有33个原子 C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D．布洛芬属于氧化物 【答案】BC 【解析】A．布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，故A错误； B．1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子，1个布洛芬分子中共含有33个原子，故B正确； C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比即原子个数比为9：1，故C正确； D．布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选：BC。 26．（23-24高一上·上海·期中）四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为4纳米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B．“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，但化学性质相同 D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】AC 【解析】A．该分子仅为4nm,粒径处于1～100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，所以有明亮的通路，故A正确； B．“四轮纳米车”分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，故B错误； C．“四轮纳米车”与石墨都是碳元素形成的单质，是同素异形体，同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，故C正确； D．该物质为碳单质，故D错误； 故选：AC。 27．（23-24高一上·上海徐汇·期中）纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于纯净物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】AC 【解析】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A正确； B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，能够产生丁达尔效应，D错误； 答案选AC。 28．（23-24高一上·上海·期中）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。 (1)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 。 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间 C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 (2)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是 。 A．碳酸氢铵 B．硝酸钾 C．氯化铵 D．硫酸铵 (3)下列应用或事实与胶体的性质无关的是 。 A．用明矾净化饮用水 B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．用石膏或盐卤点制豆腐 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： (4)淀粉胶体 (选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论： 。 (5)半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例： 。 【答案】(1)C (2)B (3)B (4) 未透过 取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色 (5)血液透析(饮用水净化，处理废水等) 【解析】（1）A．胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，A正确； B．胶体分散质粒子直径介于1~100nm(即)之间，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，C错误； D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确； 故选C。 （2）土壤胶体粒子带负电，有利于植物对含氮阳离子的吸收，即含有的氮肥可以被吸附在土壤颗粒表面，而是阴离子不能被土壤胶粒吸附，所以在使用化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是KNO3，故选B。 （3）A．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用，和胶体的性质有关，A不符合题意； B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，和胶体无关，B符合题意； C．豆浆是胶体，遇石膏或盐卤等电解质会发生聚沉，能用于制豆腐，和胶体的性质有关，C不符合题意； D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，D不符合题意； 故选B。 （4）胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，则淀粉胶体未透过；要证明该结论，即证明半透膜外液体中不含有淀粉，因淀粉遇碘变蓝，则设计的证明实验为：取烧杯中液体少许放入试管中，向其中滴加几滴碘水，溶液不变蓝色； （5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，例如：血液透析(饮用水净化，处理废水等)。 29．（23-24高一上·上海·期中）氢氧化铁胶体的制备步骤如下： Ⅰ．用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； Ⅱ．向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液； Ⅲ．继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。 (1)确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是 。 (2)若向FeCl3溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)3胶体，若要提纯Fe(OH)3胶体可采取的方法是 。 (3)Fe(OH)3胶体与Al(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是 。 (4)FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n－x)Cl－}x+·xCl－，下列说法正确的是___。 A．Fe(OH)3胶体带正电 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5×10－7m D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 (5)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有______。 ①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】(1)丁达尔效应 (2)渗析 (3)Fe(OH)3胶体具有吸附性 (4)D (5)D 【解析】（1）胶体可以发生丁达尔效应，确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是丁达尔效应。 （2）溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，若要提纯胶体，可以采取渗析的方法。 （3）胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。 （4）A．胶体不带电，胶粒带正电，A项错误； B．16.25g的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，所以水解形成的胶体粒子数小于，B项错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径不可能是，C项错误； D．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D项正确； 故选D。 （5）①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血，利用的是胶体的聚沉现象，符合题意； ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，原因是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，不能透过半透膜，符合题意； ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子，利用的是胶体粒子的带电性，符合题意； ④豆浆中加入石膏后迅速凝固，利用的是胶体的聚沉现象，符合题意； 故选D。 30．（23-24高一上·上海浦东新·期中）2005年，中国科学院上海硅酸盐研究所研制出了能够在人体血管中通行的药物分子运输车——纳米药物分子运输车。运输车外型则酷似一个布满小孔的“空心球”，装载的药物在沿途不会泄露分毫，直到引导到了某一个特定的疾病靶点、在人们需要的时候才释放出来，对疾病产生治疗作用。 (1)若将“纳米药物分子运输车”分散到水中，则形成的分散系是 。 (2)“纳米药物分子运输车”中的SiO2与CO2化学性质相似，若想将SiO2转换成某种盐，试书写一个相关的化学方程式 。 (3)“纳米药物分子运输车”由有机物外衣、有孔的SiO2外层、中部的药物和内核Fe3O4组成。各层从物质分类角度分析，下列图示错误的有___________。 A． B． C． D． (4)纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于 。能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是 。 (5)纳米级的Fe3O4(≈10nm)是一种非常重要的磁性材料，小云同学认为该材料属于胶体，你认为小云的说法正确吗 ？请简单阐述理由 。 【答案】(1)浊液 (2) (3)CD (4) 氧化还原反应 丁达尔效应 (5) 不正确 胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成 【解析】（1）该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，属于浊液； （2）SiO2与CO2化学性质相似，，SiO2也能与溶液反应，化学方程式为； （3）A．葡萄糖分子式为，属于纯净物，属于有机物，也属于含氧化合物，A正确； B．SiO2属于含硅化合物，也属于非金属氧化物，也是酸性氧化物，B正确； C．不属于氧化物，C错误； D．Fe3O4不属于含氧酸，D错误； 答案选CD。 （4）由总反应可知，S元素及部分Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应；制得的Fe3O4为纳米级，在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应； （5）小云的说法不正确；因为纳米级的Fe3O4是一种磁性材料，属于纯净物，而胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，故纳米级的Fe3O4不属于胶体。 31．（23-24高一上·上海闵行·期中）某同学总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)，请回答： (1)反应③可以选用的盐是___________。 A． B． C． D． (2)所选用的盐的依据是 。 (3)反应④不能选用的氧化物是___________(填序号) A． B． C． D． 【答案】(1)B (2)CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成沉淀 (3)C 【解析】（1）由物质的组成可知，硝酸钠、硝酸钾、硫酸铜属于盐，硝酸属于酸，其中硝酸钠、硝酸钾溶液不能与氢氧化钠溶液反应，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选B； （2）选用硫酸铜的依据是硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成沉淀； （3）由物质的组成可知，二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅为非金属氧化物，氧化铝为金属氧化物，所以反应④不能选用氧化铝，故选C。 四、计算题 32．（23-24高一下·上海·期中）将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有和NO)，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为 ，相同条件下，NO和的体积比 ，要想使溶液中的完全沉淀，至少需要滴加2 mol·L的NaOH溶液 mL。 【答案】 0.55mol 5：1 200mL 【解析】12.8 g Cu的物质的量是 =0.2mol，失去0.4mol电子，生成0.2mol硝酸铜。混合气体的物质的量是 =0.15mol，根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.15mol=0.55mol；设混合气体中NO 和 NO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=0.15，3x+y=0.4，解得x=0.125，y=0.025，所以相同条件下，NO 和 NO2的体积比为0.125：0.025=5：1；要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，最终所得溶液是硝酸钠，因此根据氮原子守恒可知生成硝酸钠是0.4mol，所以至少需要滴加2mol/L 的 NaOH 溶液的体积是 =0.2L=200mL。 五、解答题 33．（23-24高一上·上海·期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、NaOH溶液、 (只填化学式)。加入的试剂在用量上要 。(填“少量”或“适量”或“过量”) (2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。 (3)饱和食盐水通过 (填操作名称)可以得到NaCl晶体。 【答案】(1) BaCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 过量 (2) 搅拌 引流 (3)蒸发结晶、过滤 【分析】粗盐加水溶解后得到浊液I，在浊液I中可依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩可得到氯化钠饱和溶液，再蒸发结晶、过滤可以得到氯化钠晶体。 【解析】（1）欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、离子，加入除杂试剂时，应将饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，利用碳酸根除去过量的钡离子，故加入顺序可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，为了确保杂质离子被除掉，加入的试剂应过量； （2）甲是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌；乙是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； （3）由分析可知，饱和食盐水通过蒸发结晶、过滤可以得到的NaCl晶体。 34．（23-24高一上·上海·期中）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用 (填方法名称)方法对胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明 (请写出分析理由)，化学上把这种现象称为 。 【答案】(1)红褐 (2) (3)丁达尔效应 (4)渗析 (5) 负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。 【解析】（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； （2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为：； （3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； （5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳。 35．（23-24高一上·上海徐汇·期中）胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。 (1)新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是________。 A．胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性 B．在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳 C．溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性 D．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象 实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。 (2)以上反应的化学方程式为： 。 (3)某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量固体)，加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，因为 。 在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验： 甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。 (4)实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 编号 实验现象 实验结论 1 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是溶液 2 烧杯中溶液呈 色 “淀粉溶液”是胶体 (5)实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 。 【答案】(1)C (2) (3)中和了胶体粒子所带正电荷，使胶体发生聚沉 (4) 蓝色 黄色 (5)胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝。 【分析】实验室制备胶体的方法：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热，发生的反应为：；胶体的分散质粒径介于1nm到100nm，粒径较大，不能透过半透膜，溶液的分散质粒径小于1nm，可以透过半透膜，利用这种方法，可以区分“淀粉溶液”是胶体和溶液。 【解析】（1）A．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，具有一定的稳定性，胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性，A项正确； B．胶粒带电，在电压作用下，带电胶体微粒可以在电场力的作用下发生电泳，B项正确； C．胶粒带电，胶体呈电中性，C项错误； D．胶体可以产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象，D项正确； 故选C。 （2）实验室制备胶体，和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：。 （3）氢氧化铁胶体不稳定，中和了胶体粒子所带正电荷，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀。 （4）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，若“淀粉溶液”是溶液，则可以透过半透膜，遇到碘水会使烧杯中的碘水变蓝；若“淀粉溶液”是胶体，则不可以透过半透膜，不会遇到烧杯中的碘水，烧杯中的碘水不会变蓝。 （5）胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以烧杯中的碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使半透膜内的淀粉溶液变蓝。 36．（23-24高一上·上海黄浦·期中）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 【性质探究】 (3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以根据 现象进行验证。 (4)小静同学利用 （填方法名称）方法对胶体提纯。 (5)胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径为 B．胶体带正电 C．胶体能够稳定存在是因为胶粒间存在静电斥力 D．胶体的胶团属于分散质 (6)小邱同学将提纯后的胶体置于如右图所示的U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源① 极相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为② 。 (7)“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人（可以止血）．这种做法的化学原因是 。 【答案】(1)红褐 (2) (3)丁达尔效应 (4)渗析 (5)B (6) 负极 电泳 (7)血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉 【分析】将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热生成氢氧化铁胶体呈红褐色为止即制得胶体，，利用胶体粒子直径大小进行分离提纯，根据胶体的丁达尔效应进行验证； 【解析】（1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热生成氢氧化铁胶体呈红褐色为止即制得胶体； 故答案为：红褐； （2）制备胶体的方程式为，； 故答案为：； （3）用一束光照射液体，如果能出现一条光亮的通路，为丁达尔效应，则分散系为胶体； 故答案为：丁达尔效应； （4）胶体粒子直径介于1nm~100nm，故可以利用半透膜分离胶体和溶液的方法为渗析； 故答案为：渗析； （5）A．胶体粒子直径介于1nm~100nm，A正确； B．胶体不带电，胶粒带电，B错误； C．胶体能够稳定存在主要因为胶粒带正电，相互排除，不能聚沉，C正确； D．Fe(OH)3胶体属于分散系，则胶团属于分散质，D正确； 故答案为：B； （6）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，在电场的作用下胶粒向负极移动，所以负极附近的颜色加深，这种现象为电泳； 故答案为：负极；电泳； （7）血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉现象，故在伤口上撒盐可以使伤口表面的血凝结； 故答案为：血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$