精品解析：湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷

2024年宜荆荆随恩高一3月联考 高一化学试卷 考试时间：2024年3月27日下午14：30-17：05　试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答題区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　C1-35.5　Ti-48　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B. 王水是以浓硝酸和浓盐酸按体积比混合而成，可以溶解金、铂等贵金属 C. 葡萄酒中常添加是可以大量使用的食品添加剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性可用于水的杀菌消毒，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体用于悬浮物的吸附，两者原理不同，A错误； B．王水是以浓硝酸和浓盐酸按体积比混合而成，B错误； C．是一种不能大量使用的食品添加剂，C错误； D．不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硬度大，可用作光导纤维 B. 具有氧化性，可用于实验室制取氯气 C. 浓硫酸具有脱水性，可以作干燥剂 D. 具有两性，可用作耐高温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有优异的光学特性，用来做光导纤维，A不符合题意； B．具有氧化性，可用于实验室制取氯气，B符合题意； C．浓硫酸吸水性，用于干燥剂，C不符合题意； D．熔点高，用于耐高温材料，D不符合题意； 故选B。 3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，下列物质制取途径最合适的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成，是空气污染物，A错误； B．与浓硝酸反应生成，是空气污染物，B错误； C．生产成本高，工业上不用钠制备氢氧化钠，C错误； D．纯碱和熟石灰反应生成氢氧化钠，反应过程中无污染物生成，且原料来源广泛，成本较低，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语错误的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳分子结构模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．C原子半径大于O原子半径，二氧化碳分子结构模型为，B错误； C．为共价化合物，用电子式表示形成的过程为，C正确； D．为离子化合物，电子式为，D正确； 故选B。 5. 类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A. 已知与S能直接化合生成，推测与S可直接化合生成 B. 浓硫酸与反应可以制备，推测浓硫酸与反应可以制备 C. 通入溶液不产生沉淀，推测通入溶液也不产生沉淀 D. 已知与反应生成和，推测与反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．S氧化性较弱，与金属和反应都是将金属氧化为低价态物质，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，能氧化生成S单质，不会生成硫化氢，B错误； C．与不反应，与发生氧化还原反应生成沉淀，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，两者反应生成，D错误； 故选A。 6. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA B. 足量的Cu与100 mL 18 mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数为1.8NA C. 7.8 g Na2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+ D. 反应SiO2+3CSiC +2CO↑每消耗3.6 g碳转移电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．100 mL 18 mol/L的浓硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=18 mol/L×0.1 L=1.8 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中转移1.8 mol电子，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此足量的Cu与100 mL 18 mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数小于1.8NA，B错误； C．Na2O2与Na2S都是离子化合物，其中含有2个阳离子Na+和1个阴离子(或S2-)，二者的式量都是78，则7.8 g Na2O2与Na2S混合物的物质的量是0.1 mol，故其中含有0.2 mol Na+，故含有0.2NA个Na+，C正确； D．在反应SiO2+3CSiC +2CO↑中，每有3 mol C发生反应，转移4 mol电子，每消耗3.6 g碳，其物质的量是0.3 mol，则反应时转移电子数为0.4NA，D错误； 故合理选项是C。 7. 下列离子方程式与所述事实相符并且正确的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时： B. 溶液中通入足量的 C. 向含有的溶液中通入充分反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀质量最大时为：，A错误； B．溶液中通入足量的，生成，离子方程式正确，B正确； C．还原性，含有，表明过量，方程为，C错误； D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：，D错误； 故选B。 8. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液： B. 能使紫色石蕊变红的溶液： C. 的溶液： D. 加入能放出的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清的溶液中，四种离子都能共存，A正确； B．能使石蕊变红的溶液含，不能跟大量共存，B错误； C．不能跟大量共存，两者会发生氧化还原反应，C错误； D．加入能放出的溶液，溶液含或者，或者都不能跟大量共存，同时若是碱性条件，镁离子和铵根离子也不能大量存在，D错误； 故选A。 9. 下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象，下列选项正确的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量 ②向胶体中逐滴滴加稀至过量 ③向溶液中通入至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入至过量 ⑤向溶液中逐滴滴加溶液至过量 ⑥向溶液中滴加盐酸至过量 ⑦向溶液中逐渐通入至过量 A. ①②④⑤ B. ①③⑥⑦ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，①不符合； ②胶体先聚沉产生沉淀，后溶解，②符合； ③溶液与不反应，无明显现象，③不符合； ④先生成碳酸钙沉淀，后生成碳酸氢钙沉淀溶解，④符合； ⑤先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，⑤符合； ⑥先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，⑥符合； ⑦只生成硫单质沉淀，⑦不符合 ②④⑤⑥符合，故选C。 10. 下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是 选项 气体(杂质) 除杂方法 A NO(NO2) 通过NaOH溶液洗气 B CO2(SO2) 通过饱和NaHCO3溶液洗气 C N2(O2) 通过灼热的铜网 D Cl2(HCl) 通过饱和食盐水洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与NO的混合气体能与NaOH溶液反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A错误； B．亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2，故B正确； C．O2能与灼热的铜网反应，即能被灼热的铜网吸收，转化成固态氧化铜，而氮气不与灼热的铜网反应，故C正确； D．HCl 极易溶于水，可溶于饱和食盐水中，而饱和食盐水能抑制Cl2的溶解，即减少Cl2的溶解，故D正确； 故答案为：A。 11. 在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A. 生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C. 图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl，生成的氨气和HCl遇冷重新结构成氯化铵，无法得到氨气，故A错误； B．水未充满三颈烧瓶，可能是装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯，故B错误； C．压强减小最多时喷泉最剧烈，图中C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．设烧瓶体积为22.4L，则氨气的物质的量为，形成的溶液体积为22.4L，氨水的物质的量浓度为：；若为NO2，则NO2的物质的量为，根据反应，可知反应生成的硝酸的物质的量为：，形成的溶液体积为，所得硝酸溶液中物质的量浓度为：，两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1，故D正确； 故选：D。 12. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，某化学小组拟以侯氏制碱的原理设计如图装置制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是 A. 装置中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 B. 从左向右接口的连接顺序： C. 实验开始时应先打开中分液漏斗的旋转活塞 D. 装置中盛放的试剂为饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Z中用干燥管的主要目的是防倒吸，A错误； B．装置用于制备，首先，通过通入中去除，从进气，经过出气，最后用通气进行反应，装置用于制备，但极易溶于水，需要使用防倒吸装置的干燥管，B正确； C．实验开始时应先打开中分液漏斗的旋转活塞，先通，C错误； D．装置中应盛放的试剂为饱和溶液，用以除去CO2中的HCl，D错误； 故答案为B。 13. 是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 原子的半径： C. 五种元素中，非金属性最强的是Z D. 由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键 【答案】C 【解析】 【分析】原子价电子数是次外层电子数的2倍。推测出为C，Y形成2根共价键，其价电子数为6，而元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，价电子为3，W在前，推测为B，Z形成一根共价键。离子正一价，是元原子序数依次增大的同周期主族素。可以推测是，是F，M是。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物稳定性：，A错误； B．原子的半径：同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子的半径：，B错误； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故五种元素中，非金属性最强的是F，C正确； D．由单质和单质反应生成的化合物为，不存在共价键，D错误； 故选C。 14. 常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满两种气体(同温同压)，打开，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强由大到小组合为 编号 ① ② ③ ④ 气体 气体 A. ④②①③ B. ②④①③ C. ②④③① D. ④①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，设两烧瓶的物质的量均为： ①，反应后为的； ②，反应后为的的，共； ③，反应后无气体； ④，反应后为的和的，共， 则气体的物质的量、使容器内压强由大到小的顺序为④②①③，对； 选A。 15. 将铜镁合金完全溶解于质量分数为的浓硝酸、密度为中(忽略反应前后溶液体积变化)，得到和的混合气体。向反应后的溶液中逐滴加入1的溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是 A. 和的混合气体的体积比为 B. 反应过程中转移的电子的物质的量为 C. 该合金中 D. 合金完全溶解时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为，氢氧根的物质的量为，根据电荷守恒：；根据得失电子守恒：，设NO2的物质的量为amol，则N2O4的物质的量为，根据电子转移守恒可知，，解得，故合金中与的物质的量之比是，A错误； B．反应过程中转移的电子数为，B正确； C．令铜、镁合金中的物质的量分别为，则2x+2y=0.5，64x+24y=10，解得，故合金中铜与镁的物质的量之比是，C错误； D．硝酸的浓度为，反应方程式的电荷守恒可知： ，则剩余，，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在下图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_____；B的结构式为_____。 （2）反应①的化学方程式_____；反应④的离子方程式_____。 （3）比较两物质的沸点_____(填“>”或“<”)。 （4）现有的和混合气体，通入足量的水中，充分反应后气体剩余为(同温同压下)，则剩余的气体是_____(填化学式)；原混合气体中和的体积之比是_____。 【答案】（1） ①. ②. O=O （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，G是铜；是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，是氨气，是，F是水；和氧气反应生成，溶于水生成硝酸，则是硝酸，硝酸和铜反应又生成。 【小问1详解】 A为氨气，电子式为；B是氧气，结构式为O=O； 【小问2详解】 根据分析，反应①的化学方程式：；反应④的离子方程式：； 【小问3详解】 是氨气，F是水，水的沸点是100oC，氨气常温是气态，所以水的沸点大于氨气，答案为：<； 【小问4详解】 假设剩余气体是，根据反应，那么需要的，不符合题意，因此剩余气体为；剩余氧气的体积为，则根据反应，。 17. 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）写出中含有的化学键类型：_____。 （2）“试剂I”为_____。(填试剂名称)：“滤渣b”为_____(填化学式)。 （3）写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：、_____、_____。 （4）检验滤液b中铁元素已沉淀完全的试剂是_____溶液。 （5）向滤液中通入足量的离子方程式：、_____。 （6）从铵明矾溶液中获得铵明砜晶体的实验操作依次为_____、_____、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。 【答案】（1）离子键、共价键(极性共价键) （2） ①. 稀硫酸 ②. （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 【解析】 【分析】烧渣(其主要成分为)，其中Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，反应所得滤液a中含金属离子为Fe3+、Al3+，滤渣b为SiO2，向滤液a中加过量NaOH，Al3+与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠进入溶液，Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，然后向滤液中通入足量试剂Ⅱ为CO2气体，四羟基合铝酸钠溶液与CO2反应，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀经洗涤后向其中加入足量的硫酸，反应得到溶液d是Al2(SO4)3，再向该溶液加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶就生成铵明矾，故试剂Ⅰ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。 【小问1详解】 为铵盐，属于离子化合物，铵离子和硫酸根之间为离子键，铵离子和硫酸根内部为共价键(极性共价键)，则其中含有的化学键类型：离子键、共价键(极性共价键)。 【小问2详解】 据分析，“试剂I”为稀硫酸。(填试剂名称)：“滤渣b”为 (填化学式)。 【小问3详解】 “滤液a”含过量的H+、Fe3+、Al3+，结合分析可知，“滤液a”和溶液反应的离子方程式：、、。 【小问4详解】 Fe3+与溶液提供的硫氰根离子反应生成血红色溶液，则检验滤液b中铁元素即Fe3+已沉淀完全的试剂是溶液，若Fe3+沉淀完全，则向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不会变为红色。 【小问5详解】 “滤液b”含过量的OH-、，向滤液中通入足量，则分别与OH-、，二氧化碳转化为碳酸氢根，结合分析可知，离子方程式分别为：、。 【小问6详解】 从溶液中制得结晶水合物的一般方式为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，则从铵明砜溶液中获得铵明砜晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。 18. 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)既具有氧化性，又具有还原性，请回答下面问题： （1）26号元素铁在周期表中的位置是_____。 （2）请用“单线桥”表示与反应时的电子转移情况_____。 （3）像食盐一样有咸味，可以做防腐剂，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_____(填字母)。 A. 亚硝酸钠氧化性强于 B. 所有盐类都具有咸味 C. 维生素的还原性强于 D. 亚硝酸钠可能将氧化生成 （4）某同学把酸性溶液滴加到溶液中，观察到溶液褆色裉色，证明具有还原性，请写出反应的离子方程式：_____。 （5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂—高铁酸钾。制备原理为。 ① ② ③__________(胶体)__________ 已知的氧化性很强，还原产物一般为，反应①中还原剂为_____(填化学式)；配平并写出反应③的化学方程式：_____；简要说明作为水处理剂时所起的作用：_____(写出两点)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）B （4） （5） ①. 和 ②. 4104(胶体)38 ③. 杀菌消毒，净水作用 【解析】 【小问1详解】 铁元素为第26号元素，位于元素周期表第四行，第8列。铁元素位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 反应中氮得到2个电子化合价降低为+2、2分子HI中碘化合价由-1升高为0失去2个电子，电子转移为：； 【小问3详解】 A．由误食会导致血红蛋白中的转化为，可知，的氧化性强于，正确； B．并不是所有盐都有咸味，例如碳酸钙无咸味，氯化镁味苦，错误； C．由维生素可解亚硝酸钠中毒可知：维生素可将铁离子还原为亚铁离子，故维生素C还原性强于亚铁离子，正确； D．亚硝酸根具有氧化性，可以与铵根发生归中反应生成氮气，正确。 故选B； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将亚硝酸根氧化为硝酸根，锰化合价由+7变为+2、氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：； 【小问5详解】 反应①中铁元素化合价升高得到高铁酸钠、过氧化钠中部分氧化合价升高得到氧气，则还原剂为和； 反应③中铁化合价由+6变为+3、氧化合价由-2变为0，结合电子守恒，化学方程式：4104(胶体)38； 有强氧化性，可利用其进行杀菌消毒；同时生成了胶体起到净水作用。 19. 钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔，某中学对此开展了相应的研究性学习。 Ⅰ．甲小组同学以为原料，用如下装置制备。 为直形管式电阻炉，时，该装置内先后发生以下反应： ① ② 已知：①易挥发，在高温下能与反应生成氧化钛，但不与反应。它易与水发生反应，生成，并且可以溶解于有机溶剂中。 ②熔沸点较高，在反应装置内为固态。 （1）出于实验安全考虑，给装置和加热前应该进行的实验操作是_____。 （2）装置D中浓硫酸的作用是_____。 （3）过多，易引发副反应②，可通过调节_____控制通入量。 Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。 （4）装置中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （5）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，测定生成的的含量。滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，比优先沉淀，为砖红色沉淀， ①安全漏斗的作用是_____。 ②刚好完全沉淀时观察到的现象是_____。 ③产品的纯度为_____ 【答案】（1）先通排出装置内的空气 （2）防止空气中的水进入装置 （3）A中水浴的温度 （4） （5） ①. 吸收产生的气体，防止的逸出，影响测定结果的准确性 ②. 出现砖红色沉淀 ③. 95 【解析】 【分析】I：实验中应先通一段时间氢气后，排除装置内空气；然后打开装置的加热开关，反应生成，反应完毕后，关闭装置的加热开关，待冷却后再关闭；C装置的作用是收集冷凝的并防止倒吸，D中浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置。 Ⅱ．本实验利用与反应制备，A为制备的装置，分别为制备、收集的装置，因易与水发生水解反应，要求制备和收集过程无水，故在前、后都要加干燥装置，所以中盛放试剂为浓硫酸；中盛放溶液，目的是除去未反应的。 【小问1详解】 根据分析，给装置和加热前应该进行的实验操作是：先通排出装置内的空气； 【小问2详解】 根据分析，装置D中浓硫酸的作用是：防止空气中的水进入装置； 【小问3详解】 的过多，容易引发副反应②，可通过调节装置中水浴的温度，控制的汽化量，达到调整的通入量； 【小问4详解】 根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为，则该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①安全漏斗的作用是：吸收产生的气体，防止的逸出，影响测定结果的准确性； ②根据题给信息可知，刚好完全沉淀时，再多滴加硝酸银反应将生成砖红色沉淀，因此观察到的现象是出现砖红色沉淀； ③根据元素守恒关系：,，产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年宜荆荆随恩高一3月联考 高一化学试卷 考试时间：2024年3月27日下午14：30-17：05　试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答題区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　C1-35.5　Ti-48　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B. 王水是以浓硝酸和浓盐酸按体积比混合而成，可以溶解金、铂等贵金属 C. 葡萄酒中常添加是可以大量使用的食品添加剂 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硬度大，可用作光导纤维 B. 具有氧化性，可用于实验室制取氯气 C. 浓硫酸具有脱水性，可以作干燥剂 D. 具有两性，可用作耐高温材料 3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，下列物质制取途径最合适的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语错误的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳分子结构模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的电子式： 5. 类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A. 已知与S能直接化合生成，推测与S可直接化合生成 B. 浓硫酸与反应可以制备，推测浓硫酸与反应可以制备 C. 通入溶液不产生沉淀，推测通入溶液也不产生沉淀 D. 已知与反应生成和，推测与反应生成和 6. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA B. 足量的Cu与100 mL 18 mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数为1.8NA C. 7.8 g Na2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+ D. 反应SiO2+3CSiC +2CO↑每消耗3.6 g碳转移电子数为0.2NA 7. 下列离子方程式与所述事实相符并且正确的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时： B. 溶液中通入足量的 C. 向含有的溶液中通入充分反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： 8. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液： B. 能使紫色石蕊变红的溶液： C. 的溶液： D. 加入能放出的溶液： 9. 下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象，下列选项正确的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量 ②向胶体中逐滴滴加稀至过量 ③向溶液中通入至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入至过量 ⑤向溶液中逐滴滴加溶液至过量 ⑥向溶液中滴加盐酸至过量 ⑦向溶液中逐渐通入至过量 A. ①②④⑤ B. ①③⑥⑦ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ 10. 下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是 选项 气体(杂质) 除杂方法 A NO(NO2) 通过NaOH溶液洗气 B CO2(SO2) 通过饱和NaHCO3溶液洗气 C N2(O2) 通过灼热的铜网 D Cl2(HCl) 通过饱和食盐水洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A. 生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C. 图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 12. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，某化学小组拟以侯氏制碱的原理设计如图装置制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是 A. 装置中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 B. 从左向右接口的连接顺序： C. 实验开始时应先打开中分液漏斗的旋转活塞 D. 装置中盛放的试剂为饱和溶液 13. 是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 原子的半径： C. 五种元素中，非金属性最强的是Z D. 由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键 14. 常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满两种气体(同温同压)，打开，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强由大到小组合为 编号 ① ② ③ ④ 气体 气体 A. ④②①③ B. ②④①③ C. ②④③① D. ④①②③ 15. 将铜镁合金完全溶解于质量分数为的浓硝酸、密度为中(忽略反应前后溶液体积变化)，得到和的混合气体。向反应后的溶液中逐滴加入1的溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是 A. 和的混合气体的体积比为 B. 反应过程中转移的电子的物质的量为 C. 该合金中 D. 合金完全溶解时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在下图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_____；B的结构式为_____。 （2）反应①的化学方程式_____；反应④的离子方程式_____。 （3）比较两物质的沸点_____(填“>”或“<”)。 （4）现有的和混合气体，通入足量的水中，充分反应后气体剩余为(同温同压下)，则剩余的气体是_____(填化学式)；原混合气体中和的体积之比是_____。 17. 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）写出中含有的化学键类型：_____。 （2）“试剂I”为_____。(填试剂名称)：“滤渣b”为_____(填化学式)。 （3）写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：、_____、_____。 （4）检验滤液b中铁元素已沉淀完全的试剂是_____溶液。 （5）向滤液中通入足量的离子方程式：、_____。 （6）从铵明矾溶液中获得铵明砜晶体的实验操作依次为_____、_____、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。 18. 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)既具有氧化性，又具有还原性，请回答下面问题： （1）26号元素铁在周期表中的位置是_____。 （2）请用“单线桥”表示与反应时的电子转移情况_____。 （3）像食盐一样有咸味，可以做防腐剂，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_____(填字母)。 A. 亚硝酸钠氧化性强于 B. 所有盐类都具有咸味 C. 维生素的还原性强于 D. 亚硝酸钠可能将氧化生成 （4）某同学把酸性溶液滴加到溶液中，观察到溶液褆色裉色，证明具有还原性，请写出反应的离子方程式：_____。 （5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂—高铁酸钾。制备原理为。 ① ② ③__________(胶体)__________ 已知的氧化性很强，还原产物一般为，反应①中还原剂为_____(填化学式)；配平并写出反应③的化学方程式：_____；简要说明作为水处理剂时所起的作用：_____(写出两点)。 19. 钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔，某中学对此开展了相应的研究性学习。 Ⅰ．甲小组同学以为原料，用如下装置制备。 为直形管式电阻炉，时，该装置内先后发生以下反应： ① ② 已知：①易挥发，在高温下能与反应生成氧化钛，但不与反应。它易与水发生反应，生成，并且可以溶解于有机溶剂中。 ②熔沸点较高，在反应装置内为固态。 （1）出于实验安全考虑，给装置和加热前应该进行的实验操作是_____。 （2）装置D中浓硫酸的作用是_____。 （3）过多，易引发副反应②，可通过调节_____控制通入量。 Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。 （4）装置中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_____。 （5）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，测定生成的的含量。滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：常温下，比优先沉淀，为砖红色沉淀， ①安全漏斗的作用是_____。 ②刚好完全沉淀时观察到的现象是_____。 ③产品的纯度为_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $