精品解析：福建省漳州市2025届高三上学期毕业班第一次检测（一模）化学试题

福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物燃烧 B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．薪柴的主要成分是纤维素等有机物，所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A正确； B．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生水解互相促进而使肥效减弱，故不与铵态氮肥混用，B正确； C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误； D．草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，D正确； 故选C。 2. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 分子式为C8H8NO2 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由对乙酰氨基酚的结构简式可得其分子式应为C8H9NO2，A错误； B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚有酚羟基，能发生氧化反应和取代反应，B正确； C．由于氮原子采取杂化，其空间结构三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，C正确； D．分子中的酰胺基、酚羟基均能与NaOH发生反应，因此1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应，D正确； 答案选A。 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物的键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：N>O，故A项错误； B．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，简单氢化物分别为NH3和H2O，均为sp3杂化，氨气的孤电子对数为1，水的孤电子对为2，则键角：NH3﹥H2O，故B项错误； C．由分析可知，Z为O元素，W为S元素，其对应的简单气态氢化物为H2O、H2S，H2O中含有氢键，则沸点：H2O>H2S，故C项正确； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，故D项错误； 故本题选C。 4. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3晶体中含有1个Na+和1个，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误； B．CO2中含有2个碳氧双键，含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B正确； C．在水溶液中会发生水解，2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目小于NA，C错误； D．N2与H2反应生成NH3的过程是可逆的，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数目小于6NA，D错误； 故选B。 5. 关于反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D. 10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由化学方程式可知，Cu元素的化合价升高，发生氧化反应，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。 【详解】A．2molH2SO4中，1mol H2SO4作氧化剂，体现氧化性，1mol H2SO4化合价未发生改变，体现酸性，故A项错误； B．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B项错误； C．由分析可知，H2SO4为氧化剂，CuSO4为氧化产物，则浓硫酸氧化性强于硫酸铜，故C项正确； D．10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu反应，随着反应发生，浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，则转移电子小于0.184mol，故D项错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A项正确； B．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B项错误； C．CaCO3与CH3COOH溶液反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C项错误； D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D项错误； 故本题选A。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意； B．0.1mol•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意； C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意； D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意； 故答案为B。 8. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置甲制备乙酸乙酯 B. 装置乙验证NH3溶解性 C. 装置丙证明苯与溴发生取代反应 D. 装置丁验证乙烯具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液收集，因为乙酸乙酯能够和NaOH溶液发生水解反应，A错误； B．安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，此时烧杯里的溶液通过玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，这一现象说明氨气极易溶于水，导致烧瓶内外形成压强差，使得烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，B正确； C．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，C错误； D．在浓硫酸作用下，酒精发生消去反应生成乙烯，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，D错误； 故选B。 9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 10. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 滴定时用酚酞作指示剂 B. ①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. ②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. ③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液与氢氧化钠中和一半的点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，点②中性点，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠，据此回答。 【详解】A．强碱滴定弱酸，选酚酞作指示剂，A正确； B．①点溶液是反应的半点CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正确； C．电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②点溶液为中性点，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确； D．③点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21； ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为______，CO的空间构型为______。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是______。 （3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为_______。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______≤pH＜6.2，滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 （5）“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1，则c(Zn2+)=_______mol•L-1。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有______(填标号)。 a.配位键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键 【答案】（1） ①. 3d54s2 ②. 平面三角形 （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （4） ①. 4.7 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）2.9×10-9 （6）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7）abc 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，结合表格数据，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，所以滤渣3为NiS和ZnS；最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸锰，据此 【小问1详解】 锰为25号元素，基态锰原子的价电子排布式为：3d54s2；中心原子价电子对数为：，为sp2杂化，没有孤电子对，则其空间构型为：平面三角形； 【小问2详解】 硫化锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快溶浸速率； 【小问3详解】 “氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 “调pH”除铁、铝元素，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH=4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的pH范围为：4.7≤pH＜6.2；由分析可知，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3 【小问5详解】 根据Ksp(NiS)=1.0×10-21，若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1，则，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，则； 【小问6详解】 锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，使溶液酸性增强，继而氢离子和碳酸氢根反应生成水、二氧化碳，离子方程式为：； 【小问7详解】 由结构式可知，则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有C-O极性键、CO与Mn形成配位键、Mn与Mn之间存在金属键，分子之间存在范德华力，故答案为：abc。 12. 苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为+3H2+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g•cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）试管中发生反应的离子方程式为______。 （2）仪器a的名称是______。 （3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为______。 （4）实验步骤②③④依次为_______、_______、______(填标号)。 A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 （5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图： ①步骤I中混合物的分离方法为______。 ②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因______。 ③步骤II中，水相中的与溶液反应的化学方程式为______。 ④本实验中苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）直形冷凝管 （3） +HNO3+H2O （4） ①. B ②. C ③. A （5） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键 ③. +NaOH→+NaCl+H2O ④. 60.2% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中装入反应物硝基苯，锌与稀硫酸反应生成氢气，产生的氢气与硝基苯反应生成苯胺，据此作答： 【小问1详解】 试管中是锌与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称为直形冷凝管； 【小问3详解】 苯合成硝基苯是苯与浓硝酸发生取代反应，反应的化学方程式为+HNO3+H2O； 【小问4详解】 硝基苯是反应物，所以应该先往三颈烧瓶中加入硝基苯，然后向试管中加入锌粒，锌与稀硫酸反应生成氢气，待氢气通入一段时间后，加热，开始反应，所以步骤的先后顺序为B、C、A； 【小问5详解】 ①步骤Ⅰ后分为有机相和水相，所以步骤Ⅰ为分液； ②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键，所以苯胺可以与盐酸反应； ③与氢氧化钠反应生成苯胺，反应的化学方程式为+NaOH→+NaCl+H2O； ④10.0mL硝基苯的质量为12.3g，所以硝基苯的物质的量为，因此理论上生成苯胺的质量为，所以产率为。 13. 化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中电负性最大的元素为_______，D中碳原子的杂化轨道类型为______。 （2）B在水中溶解度比C大，原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）E的化学名称为______，H的官能团名称为______。 （5）F→G的化学方程式为______。 （6）D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是______。 （7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式______(任写一种)。 ①含有苯环； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1 【答案】（1） ①. O(或氧) ②. sp2、sp3 （2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （3）消去反应 （4） ①. 邻二甲苯(或1，2-二甲苯) ②. 酮羰基(或羰基) （5） +2CH3CH2OH +2H2O （6）D和H反应生成HCl，K2CO3与HCl反应，促进平衡向产物方向移动 （7）、、 【解析】 【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E发生氧化反应生成F，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应转化为H，D与H发生取代反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 A中含有C、H、O、Cl四种元素，其中电负性最大的元素为O(或氧)，D中含有碳碳双键和-CH2-，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3。 【小问2详解】 B在水中溶解度比C大，原因是：B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C。 【小问3详解】 由B和C的结构简式可知，B→C的过程中羟基转化为碳碳双键，发生了消去反应。 【小问4详解】 由E的结构简式可知，E的化学名称为邻二甲苯(或1，2-二甲苯)，H的官能团名称为酮羰基(或羰基)。 【小问5详解】 F和乙醇发生酯化反应生成G，化学方程式为： +2CH3CH2OH +2H2O。 【小问6详解】 D与H发生取代反应生成I，同时有HCl生成，D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是D和H反应生成HCl，K2CO3与HCl反应，促进平衡向产物方向移动。 【小问7详解】 J为B的同分异构体，满足条件：①含有苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1，说明其是对称的结构，含有2个对称的甲基；满足条件的J的结构简式为：、、。 14. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题： I.甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有： i.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.6kJ•mol-1 ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ•mol-1 iii.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H3 （1）△H3=_______kJ•mol-1。 （2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是______(填标号)。 A. v正(CH3OH)=2v逆(H2) B. 容器内的压强不再变化 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内，断裂3molC－H键的同时生成2molH－H键 （3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成n(CH3OH)：n(H2O)=1：1时，体系中CH3OH的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①图中的压强由大到小的顺序是______，理由是______。 ②温度为250℃、压强为p2时，该反应的平衡常数Kp=______(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与Fe距离最近且等距离的Mg的个数为_______。 ②若该晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(列出计算式)。 ③若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积约为______L。 （5）如图所示电解池装置可实现有机物电化学储氢。 ①电极B为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。 ②电解池工作时H+向______移动(填“电极A”或“电极B”)。 ③电极A的电极反应式为______。 【答案】（1）+49.4 （2）B （3） ①. p3＞p2＞p1 ②. 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小 ③. （4） ①. 8 ②. ③. 22.4 （5） ①. 阳极 ②. 电极A ③. +6H++6e-= 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i+反应ii可得反应iiiCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，△H3=△H1+△H2=+49.4 kJ•mol-1； 【小问2详解】 A．v正(CH3OH)=2v逆(H2)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．反应i是气体体积增大的反应，反应过程中容器内压强增大，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡，B选； C．该反应过程中气体总质量和总体积不变，容器内混合气体的密度是定值，当容器内混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．单位时间内，断裂3molC－H键的同时生成2molH－H键，都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选B。 【小问3详解】 ①该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，则图中的压强由大到小的顺序是p3＞p2＞p1； ②根据已知条件列出“三段式”，假设甲醇和水的起始物质的量为1mol，，该反应的平衡常数Kp=。 小问4详解】 ①以面心的Fe原子为研究对象，由晶胞结构可知，晶胞中与Fe距离最近且等距离的Mg的个数为8； ②该晶胞中含有=4个Fe原子，8个镁原子，若该晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为； ③若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则H2分子的个数为=4，1个晶胞储存的H2的个数为4个，一个晶胞有4个Mg2Fe，则含48gMg的该储氢合金晶胞的物质的量为0.25mol，即储存了1mol的H2，在标准状况下体积为22.4L； 【小问5详解】 ①由图可知，苯在电极A发生还原反应生成环己烷，则电极A为阴极，电极B为电解池的阳极； ②电解池工作时阳离子向阴极反应，则H+向电极A移动； ③苯在电极A发生还原反应生成环己烷，电极A的电极反应式为：+6H++6e-= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 2. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 分子式为C8H8NO2 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 4. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 5. 关于反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，下列说法正确的是 A 该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D. 10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184mol电子 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 8. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置甲制备乙酸乙酯 B. 装置乙验证NH3溶解性 C. 装置丙证明苯与溴发生取代反应 D. 装置丁验证乙烯具有还原性 9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 10. 常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 滴定时用酚酞作指示剂 B. ①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. ②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. ③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9×10-25，Ksp(NiS)=1.0×10-21； ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为______，CO的空间构型为______。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是______。 （3）“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为_______。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液pH范围应调节为：______≤pH＜6.2，滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 （5）“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol•L-1，则c(Zn2+)=_______mol•L-1。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2(CO)10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)10晶体中微粒间作用力有______(填标号)。 a.配位键 b.极性键 c.范德华力 d.离子键 12. 苯胺广泛应用于医药和染料行业.实验室制备苯胺的反应原理为+3H2+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。 已知相关物质的信息如表： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g•cm-3 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化 实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②_______；③_______；④_______；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃的馏分，得到苯胺粗品。 回答下列问题： （1）试管中发生反应的离子方程式为______。 （2）仪器a的名称是______。 （3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为______。 （4）实验步骤②③④依次为_______、_______、______(填标号)。 A.利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右 B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯 C.向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间 （5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图： ①步骤I中混合物的分离方法为______。 ②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因______。 ③步骤II中，水相中的与溶液反应的化学方程式为______。 ④本实验中苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。 13. 化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）A中电负性最大的元素为_______，D中碳原子的杂化轨道类型为______。 （2）B在水中溶解度比C大，原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）E的化学名称为______，H的官能团名称为______。 （5）F→G的化学方程式为______。 （6）D+H→I的制备过程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是______。 （7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式______(任写一种)。 ①含有苯环； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1 14. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题： I.甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有： i.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.6kJ•mol-1 ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ•mol-1 iii.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H3 （1）△H3=_______kJ•mol-1。 （2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i，下列选项能表明反应i达到平衡状态的是______(填标号)。 A. v正(CH3OH)=2v逆(H2) B. 容器内的压强不再变化 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内，断裂3molC－H键的同时生成2molH－H键 （3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成n(CH3OH)：n(H2O)=1：1时，体系中CH3OH的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①图中的压强由大到小的顺序是______，理由是______。 ②温度为250℃、压强为p2时，该反应的平衡常数Kp=______(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）铁镁合金是储氢密度较高储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与Fe距离最近且等距离的Mg的个数为_______。 ②若该晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(列出计算式)。 ③若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积约为______L。 （5）如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 ①电极B为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。 ②电解池工作时H+向______移动(填“电极A”或“电极B”)。 ③电极A的电极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$