精品解析：江苏省徐州市铜山区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

华杰高级中学2023-2024学年度高一第二学期月考 化学试题A 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 选择题(共45分) 单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 一、单选题 1. 如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 锌片为负极，发生氧化反应 B. 该装置可将电能转化成化学能 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌活动性大于铜，为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，A正确； B．该装置为原电池，可将化学能转化成电能，B错误； C．锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．铜片为正极，溶液中氢离子在铜极放电生成氢气，D错误； 故选A。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝粉与浓NaOH溶液的反应 B. 氯酸钾分解制氧气 C. 甲烷在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与浓NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应放热，故不选A； B．分解反应吸热，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应吸热，氯元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选B； C．燃烧是放热反应，甲烷在空气中燃烧放出能量，故不选C； D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D； 选B。 3. 一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 红磷转化为白磷是吸热反应 C. 红磷与白磷互为同位素 D. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，B正确； C．红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量不同，D错误； 故选B。 4. 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B. 由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C. 电子由锌通过硫酸溶液流向铜电极 D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误； B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误； C．原电池放电时，电子由负极经过导线流向正极，电子不能通过溶液，故C错误； D．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，转移电子的物质的量=×2=0.4mol，故D正确； 故选D。 5. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 平衡时，R的转化率为75% C. 5min时，M的物质的量分数为50% D. 0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，该反应的化学方程式为，A错误； B．平衡时，R的转化率为，B正确； C．5 min时，M、R、N的物质的量分别为4 mol、4 mol、2 mol，M的物质的量分数为40%，C错误； D．0~5 min内，M的物质的量的变化量为2 mol，，D错误； 故选B 6. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知： 。下列说法正确的是 A. 电极b上发生的电极反应为 B. 电极a发生还原反应 C. 每参与反应，有经固体电解质膜进入正极区 D. 电子由电极b流向电极a 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，根据总反应方程式，O元素化合价降低，发生还原反应，故通入氧气的电极为正极，即b为正极，S元素化合价升高，发生氧化反应，故通入H2S的电极为负极，即a为负极。 【详解】A．该电池是质子固体作电解质，所以b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，A正确； B．电极a为负极，发生氧化反应，B错误； C．未指明标况，无法计算H2S的物质的量，无法计算进入正极区的氢离子的物质的量，C错误； D．根据分析，a为负极，b为正极，电子由电极a流向电极b，D错误； 故选A。 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，，，，，显然B中反应速率最快，故选B。 8. 在可逆反应中，改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 分离出生成物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．若某反应物为固体，增大该反应物的量，化学反应速率不变，A项错误； B．若容器的容积不变，充入一种与反应体系无关的气体，使体系压强增大，反应物的浓度不变，化学反应速率不变，或者对于没有气体参加的化学反应，增大压强后化学反应速率不变，B项错误； C．加热后温度升高，化学反应速率增大，C项正确； D．分离出生成物，不能增大化学反应速率，D项错误。 故选C。 9. 硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 反应①为放热反应。下列说法正确的是 A. 断开反应物中的化学键放出能量 B. 形成生成物中的化学键吸收能量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开反应物中的化学键吸收能量，形成化学键放出能量，A错误； B．断开反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键放出能量，B错误； C．反应属于放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．反应属于放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 答案选D。 10. 用溶液可氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在10min内M的降解速率为 B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 D. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①在10min内M的降解速率为 ，故A正确； B．实验①②的变量是温度，相同时间内实验②M的浓度变化大，说明升高温度，M降解速率增大，故B正确； C．实验②④的温度、浓度都是变量，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，故C错误； D．实验①③的变量是溶液pH，相同时间内实验③M的浓度变化小，证明pH越高，越不利于M的降解，故D正确； 选C。 11. 是一种高效的火箭燃料，与完全反应生成、和时放出akJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题干信息可知与完全反应生成、和时放出4akJ热量，因此热化学方程式为，答案选C。 12. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。 【详解】根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol， ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。 13. 如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 转化过程中有化学能转化为电能 B. 铁锈主要成分是 C. 正极的电极反应式为： D. 发生电化学反应的总反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程类似于原电池，将化学能转化为电能，A正确，不选； B．铁作负极，失去电子，生成铁锈，故B正确，不选； C．正极得电子发生还原反应，正极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误，符合题意； D．该电池中铁失去电子变成亚铁离子，和生成的OH-结合生成氢氧化亚铁，发生电化学反应的总反应式为：，D正确，不选； 答案选C。 14. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率 D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立 【答案】C 【解析】 【详解】A，达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A错误；B.单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；C.达到化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。所以未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率，故C正确；D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故D错误；答案C。 点睛：本题考查反应达到平衡的标志和各组分反应速率间的关系。容易出错的是B选项,混淆化学平衡是正逆反应速率相等，不是同向物质的反应速率相等。 15. 如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是 A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B. 图①中t0时，反应达到平衡状态 C. 图②中的可逆反应为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) D. 图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。 A．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确； B．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，但后各物质的物质的量浓度发生改变，即时反应没有达到平衡状态，故B项错误； C．由图②可知，该图表示的可逆反应为，故C项正确； D．图①、②中，当c(HI)=3.16mol·L-1时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确。 故选：B。 非选择题(共55分) 二、非选择题：共3题，共55分。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极的材料是______(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_______，正极电极反应式_______。 （3）若C为溶液，Zn是_______极，Cu极发生_______反应，电极反应为_______。反应过程溶液中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式为_______，若线路中转移6mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. 铜 ②. 降低 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 负 ②. 还原 ③. Cu2++2e-=Cu ④. 变小 （4） ①. 正极 ②. ③. ④. 33.6 【解析】 【小问1详解】 若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，电极材料的活泼性弱于铁，材料是铜；该原电池的总反应为：，消耗氢离子，反应进行一段时间后，溶液C的浓度将降低； 【小问2详解】 若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，负极发生氧化反应，故负极材料为Cu，正极电极反应式：Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 若C为溶液，Zn是负极，Cu极为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu。反应过程消耗铜离子，故溶液中变小； 【小问4详解】 该电池为燃料电池，负极CH3OH失电子发生氧化反应，故电极c为负极，电极d为正极；CH3OH在负极发生氧化反应，故c电极的反应方程式为：；d电极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：；若线路中转移6mol电子，根据正极的电极反应式，消耗的的物质的量为，在标准状况下的体积为。 17. 判断吸热反应与放热反应 （1）下列变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气：⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥在中燃烧。 属于吸热反应的是_______(填序号)，属于放热反应的是_______(填序号)。 （2）反应A＋B→C(放热)分两步进行①A＋B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。 A. B. C. D. （3）写出298K时，下列反应的热化学方程式： ①1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ_______。 ②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量_______。 ③气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6kJ的热量_______。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤⑥ （2）D （3） ①. HgO(s)= Hg (l)+ O2(g) ②. S(s)+ O2(g)=SO2(g) ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铝片与稀盐酸的反应为放热反应；②晶体与晶体混合反应为吸热反应；③浓硫酸溶于水是物理变化；④氯酸钾分解制氧气为吸热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应；⑥在中燃烧为放热反应。故属于吸热反应的是：②④，属于放热反应的是：①⑤⑥； 【小问2详解】 A．图中①为放热反应，②为吸热反应，A不符合； B．图中①为吸热反应，②为吸热反应，B不符合； C．图中①为放热反应，②为放热反应，C不符合； D．图中①为吸热反应，②为放热反应，D符合； 故选D。 【小问3详解】 ①1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为：HgO(s)= Hg (l)+ O2(g) ； ②16g固体硫的物质的量为，根据题意，1mol固体硫完全燃烧时放出的热量，热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO2(g) ； ③气体的物质的量为：，根据题意，1mol完全燃烧生成液态水和，放出的热量，热化学方程式为：。 18. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至tmin(设t=5)，X平均反应速率是_______，X的转化率是_______(保留两位小数)。 （3）在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率之比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 【答案】（1） （2） ①. ②. 33% （3） ①. 平衡 ②. D （4）C 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，X初始有2.4mol，Y、Z初始为0mol，故X为反应物，Y、Z为生成物，X、Y、Z在tmin后，三者曲线呈直线，说明tmin时，反应达到平衡，据此分析题目； 【小问1详解】 根据分析，X初始有2.4mol，Y、Z初始为0mol，故X为反应物，Y、Z为生成物，反应平衡时，X减少了0.8mol，Y增加了1.2mol，Z增加了0.4mol，则反应方程式为； 【小问2详解】 根据分析，X在达到平衡时，反应了0.8mol，则X的平均反应速率为；转化率为； 【小问3详解】 根据分析，tmin时，X、Y、Z三者物质的量的变化曲线呈直线状态，反应达到了平衡状态； A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，故A不能说明反应达到化学平衡状态； B．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为2∶3，故B不能说明反应达到化学平衡状态； C．根据，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，故C不能说明反应达到化学平衡状态； D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故D能说明反应达到化学平衡状态； 故选D； 【小问4详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，故A不符合题意； B．适当降低温度，反应速率减小，故B不符合题意； C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，故C符合题意； D．体积不变，充入Ar气，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率不变，故D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华杰高级中学2023-2024学年度高一第二学期月考 化学试题A 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 选择题(共45分) 单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 一、单选题 1. 如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 锌片为负极，发生氧化反应 B. 该装置可将电能转化成化学能 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝粉与浓NaOH溶液的反应 B. 氯酸钾分解制氧气 C. 甲烷在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3. 一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 红磷转化为白磷是吸热反应 C. 红磷与白磷互为同位素 D. 等质量红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 4. 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是 A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B. 由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C. 电子由锌通过硫酸溶液流向铜电极 D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过 5. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 平衡时，R的转化率为75% C. 5min时，M的物质的量分数为50% D. 0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 6. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知： 。下列说法正确的是 A. 电极b上发生的电极反应为 B. 电极a发生还原反应 C. 每参与反应，有经固体电解质膜进入正极区 D. 电子由电极b流向电极a 7. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 在可逆反应中，改变下列条件一定能增大化学反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 分离出生成物 9. 硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 反应①为放热反应。下列说法正确的是 A. 断开反应物中的化学键放出能量 B. 形成生成物中的化学键吸收能量 C. 反应物总能量小于生成物的总能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 10. 用溶液可氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在10min内M的降解速率为 B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 D. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 11. 是一种高效的火箭燃料，与完全反应生成、和时放出akJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A B. C. D. 12. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 转化过程中有化学能转化为电能 B. 铁锈的主要成分是 C. 正极的电极反应式为： D. 发生电化学反应的总反应式为： 14. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率 D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立 15. 如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是 A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B. 图①中t0时，反应达到平衡状态 C. 图②中的可逆反应为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) D. 图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态 非选择题(共55分) 二、非选择题：共3题，共55分。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极的材料是______(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_______，正极电极反应式_______。 （3）若C为溶液，Zn是_______极，Cu极发生_______反应，电极反应为_______。反应过程溶液中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式为_______，若线路中转移6mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_______L。 17. 判断吸热反应与放热反应 （1）下列变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气：⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥在中燃烧。 属于吸热反应的是_______(填序号)，属于放热反应的是_______(填序号)。 （2）反应A＋B→C(放热)分两步进行①A＋B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。 A. B. C. D. （3）写出298K时，下列反应的热化学方程式： ①1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ_______。 ②16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量_______。 ③气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6kJ热量_______。 18. 某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______，X的转化率是_______(保留两位小数)。 （3）在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率之比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$