精品解析：甘肃省武威市凉州区2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷

2023~2024学年第二学期开校质量检测试卷 高二化学 分值：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每题3分) 1. 下列反应或过程能量的变化符合图示的是 A. H+H→H—H B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，该过程生成物能量高于反应物，为吸热反应或吸热过程。 【详解】A．形成化学键是放热过程，A不符合题意； B．金属和酸的反应是放热反应，B不符合题意； C．酸碱中和反应为放热反应，C不符合题意； D．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应使吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列过程中ΔH大于零的是 A. 碳的燃烧 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧是放热反应，，A错误； B．葡萄糖在人体内氧化分解，是放热反应，，B错误； C．碳酸钙高温分解是吸热反应，，C正确； D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，，D错误； 故选C。 3. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，物质内能增加，反应物微粒之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意； B．减小反应物的浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢，B符合题意； C．固体块状反应物改为粉末状，导致反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，C不符合题意； D．压缩容器体积增大压强，导致单位体积内活化分子数增加，分子之间的有限碰撞次数增加，化学反应速率加快，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是 A. v(A)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(B)=0.6mol·L−1·min−1 C. v(C)=0.5mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.005mol·L−1·s−1 【答案】A 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示； 【详解】 故选A。 5. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A. 0.04 B. 0.04) C. 0.08 D. 0.04mol / L 【答案】B 【解析】 【详解】20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所以20s内该物质的反应速率为 =0.04，故选：B。 6. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的量浓度范围为：0＜c(SO2)＜0.4 mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2 mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4 mol·L-1，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。 【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A错误； B．根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为0.25 mol·L-1，故B正确； C．SO2的浓度减小0.05 mol·L-1，根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比可知，SO3的浓度应增大0.05 mol·L-1，SO3的浓度为0.25 mol·L-1，上述数据不可能存在，故C错误； D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1，实际变化小于该值，即SO3浓度小于0.4 mol·L-1，故D错误； 故选B。 7. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选 B．催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选； C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选； D．温度是影响反应速率的外部条件，D项不选； 答案选C。 8. 下列事实能证明为弱酸的是 A. 室温时溶液的大于7 B. 易溶于水 C. 溶液有酸味 D. 是共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温时溶液的大于7，说明是强碱弱酸盐，为弱酸，故A正确； B．易溶于水，说明的溶解性强，但不能说明是弱酸，故B错误； C．溶液有酸味，说明溶液显酸性，但不能说明是弱酸，故C错误； D．是共价化合物只能说明原子间的成键特点，与酸性强弱无关，故D错误； 故选A。 9. 下列水解的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br-是强酸的酸根离子，不会发生水解，A错误； B．铵根是弱碱阳离子，水解生成氢离子，溶液呈酸性：，B正确； C．酸根离子是二元弱酸离子，水解要分步，先水解成碳酸氢根离子，再水解成碳酸分子，而且以第一步水解为主，，C错误； D．铁离子水解是微弱的，不能形成沉淀，不能写沉淀符号，，D错误； 故选B。 10. 下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是 A. ①使用时不能高温烘干 B. ②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零 C. ①②③都标有温度、容积、零刻度 D. ④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A．①为容量瓶，不能进行高温烘干，否则影响体积，故A正确； B．②为酸式滴定管，使用前应先检漏，然后蒸馏水洗净后，需用待装液润洗，故B错误； C．①为容量瓶，只有刻度线，不存在零刻线，另外③量筒也不存在零刻线，故C错误； D．蒸馏装置中用直型冷凝管，不选用球形冷凝管，故D错误； 故选：A。 11. 某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A. 2.4×10-7mol·L-1 B. 1×10-14mol·L-1 C. 4.2×10-8mol·L-1 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】一定温度下，根据H2OH++OH-，纯水中电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为2.4×10-7mol·L-1，故答案选A。 12. 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A. AlCl3 B. FeSO4 C. Na2CO3 D. KHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，蒸干得Fe(OH)3，灼烧后Fe(OH)3分解生成氧化铁，无法得到原物质，故A错误； B．FeSO4在加热过程中被空气中氧气氧化为Fe2(SO4)3，则最终FeSO4溶液蒸干并灼烧得到Fe2(SO4)3，故B错误； C．Na2CO3在加热时促进水解生成NaHCO3和强碱NaOH，但是NaHCO3和NaOH还会反应生成Na2CO3，最终得原物质，故C正确； D．KHCO3加热受热分解，最终生成碳酸钾，故D错误； 故选C。 13. 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是，答案选A。 14. 有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是 A. 小于20.00 mL B. 大于20.00 mL C. 20.00 mL D. 25.00 mL 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，B正确。 故选：B。 15. 在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A. c(H+)·cCH3COOH) B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加水稀释cCH3COOH)减小，酸性减弱，c(H+)减小，所以c(H+)·cCH3COOH)减小，A不符合题意； B．，加水稀释Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以该比值减小，B不符合题意； C．温度不变，Kw不变，c(H+)减小，所以该比值增大，C符合题意； D．，加水稀释Ka不变，c(H+)减小，所以该比值减小，D不符合题意； 综上所述答案为C。 16. 钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是 A. 用不锈钢制餐具 B. 自行车链条涂油 C. 水龙头表面镀铬 D. 给金属栏杆刷漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢为铁合金，该防锈原理为将铁制成合金； B．自行车链条涂油，该防锈原理隔绝空气从而防锈； C．水龙头表面镀铬，该防锈原理为隔绝空气从而防锈； D．给金属栏杆刷漆，该防锈原理为隔绝空气从而防锈； 故选A。 17. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 18. 工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是 A. Na B. NaOH C. H2 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所以二者都能得到的为Cl2，故选：D。 二、填空题(每空2分) 19. 通过下列反应均可获取氢气。 ①太阳光催化分解水制氢气： ②焦炭与水反应制氢气： ③甲烷与水反应制氢气： （1）反应①中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为_______反应。 （3）反应③如果使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）反应的_______。 【答案】（1） ①. 太阳 ②. 化学 （2）吸热 （3）不变 （4）74.8 【解析】 【小问1详解】 水在太阳光催化下反应生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 反应②的ΔH>0，为吸热反应； 【小问3详解】 催化剂会通过改变反应途径降低活化能，进而加快反应速率，但不会改变反应的焓变。反应的热效应只与反应体系的始末状态有关，与反应途径无关； 【小问4详解】 根据盖斯定律，反应等于反应③-反应②，故可得该反应。 20. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 【答案】（1） （2）> （3） ①. 0.05 ②. > ③. 30% （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，2min时X、Y、Z的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，0-2min时各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为：0.3:0.1:0.2=3:1:2，反应方程式为：； 【小问2详解】 该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不再改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol； 【小问3详解】 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；2min时达到平衡，故在1min时，该反应还在向正反应方向转化，正反应速率>逆反应速率；X的转化率为：； 【小问4详解】 A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，故2min之前密度没有发生改变，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不再改变，B正确； C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，D正确； 故选BCD。 21. 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 =___________。 （2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是___________。 （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小是___________(填字母序号，下同)。 a． c(CH3COO-) b． c(H+) c． 醋酸的电离平衡常数 （4）下列离子方程式中错误的是___________。 A 少量CO2通入次氯酸钠溶液中： B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________。 【答案】（1） （2） （3）a （4）B （5） ①. 能 ②. 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数的含义可得亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式。 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，故CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是。 【小问3详解】 a．CH3COO－会与氯化氢电离出的氢离子结合形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)变小，a正确； b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大，b错误； c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，c错误； 故选a； 【小问4详解】 A．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－= HCO＋HClO，A正确； B．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO +Cl-，B错误； C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式是：CO2＋OH－=HCO，C正确。 故选B； 【小问5详解】 根据强酸制弱酸原理可知，食醋和水垢中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能说明醋酸酸性强于碳酸钠；也可以设计实验：往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，也能醋酸酸性强于碳酸钠。 22. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作_______极填“正”或“负”，电极反应式为________。 （2）乙是___________池，石墨极的电极反应式为___________ （3）丙中粗铜作___________极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 电解 ②. （3） ①. 阳 ②. 12.8 【解析】 【分析】甲池为原电池做电源，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，乙池、丙池为电解池，乙池为氯碱工业，其中Fe电极连电源负极做阴极，石墨作阳极，丙池为粗铜的精炼，其中精铜做阴极，粗铜做阳极。 【小问1详解】 甲是燃料电池，甲烷转化为二氧化碳，失电子发生氧化反应，为负极反应物，通入甲烷的电极作负极，电极反应为； 【小问2详解】 乙池以燃料电池作电源，为电解池，电解饱和食盐水，，电解饱和氯化钠溶液，碳做阳极，阳极上氯离子放电，电极反应式为：； 【小问3详解】 丙池中粗铜连接原电池的正极，做阳极；标准状况下，2.24L氧气的物质的量为，正极方程式为，电路中转移电子的物质的量为0.4mol，丙池中阴极有Cu析出，方程式为，故得精铜的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年第二学期开校质量检测试卷 高二化学 分值：100分 时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每题3分) 1. 下列反应或过程能量的变化符合图示的是 A. H+H→H—H B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O 2. 下列过程中ΔH大于零是 A. 碳的燃烧 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 3. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小反应物浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 4. 对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是 A. v(A)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(B)=0.6mol·L−1·min−1 C. v(C)=0.5mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.005mol·L−1·s−1 5. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A. 0.04 B. 0.04) C. 0.08 D. 0.04mol / L 6. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 7. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 8. 下列事实能证明为弱酸的是 A. 室温时溶液的大于7 B. 易溶于水 C. 溶液有酸味 D. 是共价化合物 9. 下列水解的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是 A. ①使用时不能高温烘干 B. ②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零 C. ①②③都标有温度、容积、零刻度 D. ④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器 11. 某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A. 2.4×10-7mol·L-1 B. 1×10-14mol·L-1 C. 4.2×10-8mol·L-1 D. 无法确定 12. 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A. AlCl3 B. FeSO4 C. Na2CO3 D. KHCO3 13. 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A. B. C. D. 14. 有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是 A. 小于20.00 mL B. 大于20.00 mL C. 20.00 mL D. 25.00 mL 15. 在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A. c(H+)·cCH3COOH) B. C. D. 16. 钢铁锈蚀会造成金属资源的浪费及引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是 A. 用不锈钢制餐具 B. 自行车链条涂油 C 水龙头表面镀铬 D. 给金属栏杆刷漆 17. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 18. 工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是 A. Na B. NaOH C. H2 D. Cl2 二、填空题(每空2分) 19. 通过下列反应均可获取氢气。 ①太阳光催化分解水制氢气： ②焦炭与水反应制氢气： ③甲烷与水反应制氢气： （1）反应①中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为_______反应。 （3）反应③如果使用催化剂，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）反应的_______。 20. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 21. 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 （1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 =___________。 （2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、和结合H+的能力由弱到强的顺序是___________。 （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是___________(填字母序号，下同)。 a． c(CH3COO-) b． c(H+) c． 醋酸的电离平衡常数 （4）下列离子方程式中错误的是___________。 A 少量CO2通入次氯酸钠溶液中： B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中： C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中： （5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________。 22. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作_______极填“正”或“负”，电极反应式为________。 （2）乙是___________池，石墨极的电极反应式为___________ （3）丙中粗铜作___________极填“阴”或“阳”，若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$