精品解析：江苏省南京市江宁区等5地2023-2024学年高三下学期开学化学试题

2023-2024学年第二学期期初联合调研考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确； 故答案选C。 2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. NaOH的电子式为 C. HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1 D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为11，核外电子数为10，所以的结构示意图为 ，故A错误； B．NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为 ，故B错误； C．HCOONa中含有3个键和1个键，所以HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1，故C正确； D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为 ，故D错误； 答案选C。 3. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意； C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意； D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 4. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。 5. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 与形成的离子的化学式为 D. 某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个紧邻的数为6 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 具有还原性，可用于处理含氰废水 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶液通入少量的： B. 与溶液反应： C. 处理含氰废水： D. 水解： 【答案】5. B 6. A 7. A 【解析】 【5题详解】 A．基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去两个4s电子后基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d6，A错误； B．根据化学式K4[Fe(CN)6]可知，其中Fe2＋的配位数为6，B正确； C．由图可知，Cu+与3个CN-相连，其中2个CN-被Cu+共有，则Cu+与CN-的个数之比为1∶(1+2×)=1∶2，所以化学式应该为[Cu(CN)2]-，C错误； D．根据晶胞结构可知，Fe原子位于顶点和面心，与每个Fe紧邻的Fe数为12，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．N2的化学性质稳定，一般条件下不会和金属发生反应，可用于金属焊接保护，A正确； B．H2O2具有氧化性，能够和CN-发生氧化还原反应，可用于处理含氰废水，B错误； C．FeCl3溶液中的Fe3+具有强氧化性，可用于刻蚀覆铜板，C错误； D．Na2CO3溶液碱性强，对人会产生强烈的刺激作用，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3溶液碱性弱，可以与胃酸(即盐酸)反应产生氯化钠、水、二氧化碳，因此可治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．酸性H2CO3＞HCN＞，因此NaCN溶液通入少量的CO2生成HCN和，离子方程式为：，A正确； B．HCN酸性很弱，常温下很难与铁反应置换氢气，即使反应，亚铁离子和氢氰酸根离子会生成配合离子，B错误； C．Cl2具有氧化性，能够和CN-反应生成N2和CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．碳酸根离子水解微弱，以第一步水解为主，K2CO3水解：，D错误； 故选A。 8. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 9. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确； B．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，B正确； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子()，D错误； 答案选D。 10. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B. 与反应的能量变化应为图中曲线c C. 若与反应，氘代甲醇产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故A正确； B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，故B正确； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量CH2DOD<CHD2OH，故C错误； D．根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，故D正确； 故选C。 11. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分层后下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，可知四氯化碳中碘的含量减少，则碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误； C．AgNO3溶液过量，分别与KCl、KI反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能说明同温下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C错误； D．Cl2和HClO均能氧化KI生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明上述反应存在限度，故D错误； 答案选A。 12. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：时，的，的，，下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 反应的平衡常数 C. 向氨水中通入至； D. 被吸收的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2，据此回答。 【详解】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，电子守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，则c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)，在NH4HSO3溶液中存在，Ka2=6.2×10−8，，，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故c(H2SO3)＜()+c(NH3·H2O)，故A错误； B．反应的平衡常数K=，，得K==2.21×107，故B正确； C．向氨水中通入SO2至pH=7，则有，根据电荷守恒有：，代入可得，则，故C错误； D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，故D错误； 故答案选B。 13. 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．；Ⅱ．。不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主 C. 体系中还存 D. N点时，体系内为3：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应，曲线a对应的物质是，A正确； B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，B正确； C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，C正确； D．N点时，，，体系内为2：3，D错误； 答案选D。 二、非选择题，共4题，共61分。 14. 电解精炼粗铜过程中，从阳极进入到电解液中的少量砷会与铜一起沉积在阴极，形成黑铜泥(主要成分是、)阻碍精炼正常进行。黑铜泥可用于制备砷酸、三氧化二砷等重要化工原料。其部分实验流程如下。 （1）基态As原子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时提高As元素浸出率的措施有_______。(写出任意两项)。 （3）请写出“酸浸”步骤中反应生成的化学方程式_______。 （4）工业生产中也可以用雌黄()代替作还原剂。已知雄黄()的结构如图，雌黄()中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雌黄()结构图_______。 （5）水溶液中含砷的各物种的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ①的电离常数分别为、、，则a点pH=_______。 ②工业含As(Ⅲ)废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As(Ⅲ)的去除率如图所示。在pH=5～9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As(Ⅲ)的速率越快，原因是_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2）适当提高温度，适当提高H2O2、H2SO4的浓度 （3） （4） （5） ①. 10.65 ②. pH=5~9之间溶液中主要存在微粒为H3AsO3和，由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进Fe(OH)3的生成，Fe(OH)3的含量高，吸收效果更好 【解析】 【分析】黑铜泥(主要成分是Cu2As、Cu3As)加水浆化，然后加入稀硫酸与H2O2，将Cu3As、Cu2As转化为H3AsO4、CuSO4，加入NaHS沉铜转化为CuS，用SO2还原H3AsO4转化为As2O3，据此回答。 【小问1详解】 As为33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3； 【小问2详解】 “酸浸”时提高As元素浸出率的措施有适当提高温度，适当提高H2O2、H2SO4的浓度； 【小问3详解】 “酸浸”步骤中Cu3As反应生成H3AsO4为氧化还原反应，方程式为：； 【小问4详解】 雌黄(As2S3)中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，所以分子中As形成3个共价键、S形成2个共价键，结构图为； 【小问5详解】 ①根据，a点时，，所以，，pH=10.65； ②pH=5~9之间溶液中主要存在微粒为H3AsO3和，由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进Fe(OH)3的生成，Fe(OH)3的含量高，吸收效果更好。 15. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 （1）C→D的反应类型为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是_______。 （4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。碱性条件水解后酸化得到两种产物，其中一种为—氨基酸且含有手性碳原子；另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2 （5）1，3—二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3—二苯基脲的合成路线_______ (无机试剂任选)。 【答案】（1）还原反应 （2） （3）保护氨基 （4） （5） 【解析】 【分析】根据题目所给流程图，A与B反应生成化合物C，化合物A的溴原子与化合物B的氢原子取代，形成化合物C，C再与氢气在催化剂的存在下将硝基还原为氨基，发生还原反应，形成化合物D，则D的结构式为；根据结构式F逆向推理，化合物E的分子式中含有氯原子，则D与E反应生成F的反应原理可能与A+B→C类似，则化合物E的结构式为；G与乙酸酐反应，生成酰胺化合物H，H再与氯化亚砜反应，2个氯原子取代苯环上的氢原子，形成化合物I，I与氢氧化钾反应，化合物I中酰胺基水解形成化合物J，J再与COCl2反应，形成化合物K，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据分析，C→D反应中，氢气将C中的硝基还原为氨基，该反应类型为还原反应； 【小问2详解】 根据分析，化合物D中苯环上的氨基与E的氯原子发生取代反应生成F，则E的结构简式为； 【小问3详解】 氨基易于氯化亚砜反应，G转化为H将氨基保护起来，防止氨基结构变化； 【小问4详解】 化合物H的同分异构体能够水解，则含有酯基，水解后的产物含有α-氨基酸，则结构为R1-CH(NH2)COO-R2，另一产物只有两种不同化学环境的氢，比例为1：2，则苯环结构上的取代基为对位取代，且取代基相同，根据H的碳原子数目分布，符合条件的同分异构体结构简式为； 【小问5详解】 以苯为原料合成1，3—二苯基脲，先将苯环硝基化，再与氢气发生还原反应，将硝基还原为氨基形成苯胺，苯胺再与COCl2反应将氨基变成-N=C=O结构，再与苯胺反应形成1，3—二苯基脲，由下列流程图所示：。 16. 氯化镍()常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质为原料制取氯化镍的实验步骤如下： 已知：①完全沉淀为3.2；完全沉淀为9.2.(离子浓度小于时可认为沉淀完全)。 ②易水解，从溶液中获取须控制。 （1）在三颈烧瓶中(装置见下图)加入一定量粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。 ①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有_______。 ②若镍粉过量，判断反应完成的现象是_______。 （2）将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为_______。 （3）所得固体中混有少量。请补充完整由固体制备的实验方案：向固体中加入盐酸至固体全部溶解，所得溶液中，_______。[溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：计、盐酸、冰水、] （4）准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成溶液，取所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点(发生反应)，四次实验消耗标准液的体积分别为、、，则的纯度为_______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。 【答案】（1） ①. 将生成的部分转化为，便于被溶液完全吸收 ②. 三颈烧瓶内无红棕色气体出现 （2） （3）)向所得溶液中加入至反应液，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，用计控制溶液小于2，蒸发浓缩，冷却至左右结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥 （4） 【解析】 【分析】以单质Ni为原料制取氯化镍：在A装置三颈烧瓶中加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，发生反应：，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液，通入空气搅拌，并使生成的NO氧化为硝酸，或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被B装置中NaOH溶液完全吸收，将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合发生反应得到沉淀，向固体中加入盐酸，搅拌，至固体全部溶解，加入NiCO3调节pH值至3.2＜pH＜7.2（用pH计测定），停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2（用pH计测定），蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤沉淀，干燥，得到氯化镍(NiCl2·6H2O)。 【小问1详解】 ①由分析可知，三颈烧瓶中有NO生成，向A装置中通入空气的作用是搅拌，还可以将生成的NO氧化为硝酸(或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收)； ②若镍粉过量，则过量的镍粉与空气反应，NO不能被氧化，三颈烧瓶内无红棕色气体出现。 【小问2详解】 溶液与溶液混合反应得到沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 已知完全沉淀pH为3.2；开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2，固体中混有少量，应先将其转化为离子，再调节pH 沉淀铁离子，同时不能沉淀镍离子，pH范围为3.2<pH<7.2，过滤，由于易水解，从溶液中获取须控制pH<2，实验方案为：向所得溶液中加入至反应液，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，用计控制溶液小于2，蒸发浓缩，冷却至左右结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥。 【小问4详解】 四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.60mL，20.00mL，其中19.60mL误差较大，舍去，平均体积为，根据反应，可知，纯度为：。 17. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知相关反应的热力学数据如下： ； ； 。 脱硝反应的_______。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如下图.当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 （3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如下左图所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下右图所示。已知，，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。 ①当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为_______。若电路中有1mol电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为______mol。 ②电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是_____(吸附在催化剂上的物种可加“*”表示，如、等)。 【答案】（1） （2） ①. 反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高 ②. 升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化，的去除率随温度升高而降低 （3） ①. ②. 0.19 ③. 随着电解电压的不断增大，结合与得到(或)的量增多；在催化剂表面失水转化成(或)的选择性增大，导致的量增多 【解析】 【小问1详解】 把方程式分别编号如下： ①；②；③；根据盖斯定律，目标方程式=①-②，。 【小问2详解】 ①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是：反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高； ②高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化，的去除率随温度升高而降低。 【小问3详解】 ①结合图中信息可知，当电解电压为U2时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为：； 由NO的转化机理可知方程式为：，生成1molNH3转移5mol电子，若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为。 ②电解电压大于U3后，随着电解电压的不断增大，结合与得到(或)的量增多；在催化剂表面失水转化成(或)的选择性增大，导致的量增多，使N2O的法拉第效率迅速增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期期初联合调研考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. NaOH的电子式为 C. HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1 D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为 3. 实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备溶液 C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液 4. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 阅读以下材料，完成下面小题。 含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。 5. 下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 与形成的离子的化学式为 D. 某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个紧邻的数为6 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B. 具有还原性，可用于处理含氰废水 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶液通入少量的： B. 与溶液反应： C. 处理含氰废水： D. 水解： 8. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 9. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 10. 电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I B. 与反应能量变化应为图中曲线c C. 若与反应，氘代甲醇的产量 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 11. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：时，的，的，，下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 反应的平衡常数 C. 向氨水中通入至； D. 被吸收的离子方程式： 13. 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．；Ⅱ．。不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主 C. 体系中还存在 D. N点时，体系内为3：4 二、非选择题，共4题，共61分。 14. 电解精炼粗铜过程中，从阳极进入到电解液中的少量砷会与铜一起沉积在阴极，形成黑铜泥(主要成分是、)阻碍精炼正常进行。黑铜泥可用于制备砷酸、三氧化二砷等重要化工原料。其部分实验流程如下。 （1）基态As原子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时提高As元素浸出率的措施有_______。(写出任意两项)。 （3）请写出“酸浸”步骤中反应生成的化学方程式_______。 （4）工业生产中也可以用雌黄()代替作还原剂。已知雄黄()的结构如图，雌黄()中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雌黄()结构图_______。 （5）水溶液中含砷的各物种的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ①的电离常数分别为、、，则a点pH=_______。 ②工业含As(Ⅲ)废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As(Ⅲ)的去除率如图所示。在pH=5～9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As(Ⅲ)的速率越快，原因是_______。 15. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。 （1）C→D的反应类型为_______。 （2）E结构简式为_______。 （3）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是_______。 （4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。碱性条件水解后酸化得到两种产物，其中一种为—氨基酸且含有手性碳原子；另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2 （5）1，3—二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3—二苯基脲的合成路线_______ (无机试剂任选)。 16. 氯化镍()常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质为原料制取氯化镍的实验步骤如下： 已知：①完全沉淀为3.2；完全沉淀为9.2.(离子浓度小于时可认为沉淀完全)。 ②易水解，从溶液中获取须控制。 （1）在三颈烧瓶中(装置见下图)加入一定量粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。 ①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有_______。 ②若镍粉过量，判断反应完成的现象是_______。 （2）将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为_______。 （3）所得固体中混有少量。请补充完整由固体制备的实验方案：向固体中加入盐酸至固体全部溶解，所得溶液中，_______。[溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：计、盐酸、冰水、] （4）准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成溶液，取所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点(发生反应)，四次实验消耗标准液的体积分别为、、，则的纯度为_______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。 17. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。 （1）已知相关反应热力学数据如下： ； ； 。 脱硝反应的_______。 （2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如下图.当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_______。 （3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如下左图所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下右图所示。已知，，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。 ①当电解电压为时，催化电解生成电极反应式为_______。若电路中有1mol电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为______mol。 ②电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是_____(吸附在催化剂上的物种可加“*”表示，如、等)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $