精品解析：山东省青岛杜威实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

保密★启用前 2025-2026学年第一学期高二年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，B符合题意； C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”，涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是 A. (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B. 低温更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发进行 C. 由钠和水常温下就能自发进行可知该反应一定是放热反应 D. 由较低温下 CO2(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行，则可知该反应的△H>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．在室温下分解产生氨气等气体，体系中气体分子数增多，混乱度增大，即熵增大，根据熵增原理，该反应能自发进行，A选项正确； B．反应是气体分子数减少的反应，即熵减反应（），根据自发反应的判断公式（反应自发进行），要使，在（该反应为放热反应）的情况下，低温时较小，更有利于，即低温更有利于反应自发进行，B选项正确； C．钠和水在常温下能自发反应，该反应是放热反应，但自发反应与反应是放热还是吸热没有必然的因果关系，有些吸热反应在一定条件下也能自发进行，不能仅根据反应能自发进行就判定一定是放热反应 ，C选项错误； D．对于反应，该反应是气体分子数增多的反应，熵增（），低温下不能自发进行，即低温时，因为，T为低温，所以只有时才满足条件，D选项正确； 综上所述，正确答案是Ｃ。 3. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据0.5 mol N2转化40%生成0.4 mol NH3，放热18.48 kJ，若完全生成2 mol NH3，ΔH应为-92.4 kJ·mol-1，而非-38.6kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，B错误； C．20.0 g NaOH为0.5 mol，按ΔH=-57.4 kJ·mol-1计算，放热28.7 kJ，符合中和热定义，C正确； D．ΔH仅与始态和终态有关，与反应条件无关，光照或点燃的ΔH相同，D错误； 故选C。 4. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．物质的量相同的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，A错误； B．物质的能量越低，其稳定性越强。由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，B错误； C．SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终生成的SO3(g)小于1mol，则放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，C正确； D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，D正确； 故选CD。 5. 运用生物电催化技术可实现CO2到甲烷的转化，稀H2SO4做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电势：a>b B. 电解过程中，b电极附近pH降低 C. 若产生标准状况下1.12 L的CH4，则理论上导线中通过的电子为0.4 mol D. 若处理的有机物为CH3COOH，则a电极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】结合电解原理示意图分析可知，b电极发生反应，即b电极为阴极，则a电极为阳极，发生氧化反应，据此分析结合选项解题。 【详解】A．由分析可知，a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，故电势a>b，A正确； B．由分析可知，电解过程中，b电极发生的反应消耗了H+，故b电极附近pH升高，B错误； C．标准状况下1.12 LCH4物质的量为=0.05 mol，故理论上导线中通过的电子的物质的量为0.05 mol×8=0.4 mol，C正确； D．由分析可知，a电极为阳极，发生氧化反应，故若处理的有机物为CH3COOH，则a电极的电极反应式为：，D正确； 故答案为：B。 6. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极室b为正极室 B. 放电时，由电极室b移向电极室a C. 充电时，电极室a的电极与电源的负极连接 D. 放电时，总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时电极室a中得电子生成，发生还原反应，电极室a为正极室；电极室b中失去电子变为，发生氧化反应，为负极室，据此分析： 【详解】A．放电时，电极室b中失去电子变为，发生氧化反应，为负极室，A错误； B．放电时装置为原电池，阳离子向正极移动，电极室a为正极室，故由电极室b移向电极室a，B正确； C．充电时，放电时作正极的电极室a的电极应与电源正极连接，作阳极，C错误； D．给出的反应为充电时的总反应，放电总反应为，D错误； 故选B。 7. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅰ C. 平衡时P产率：Ⅱ=Ⅰ D. 进程Ⅳ中，Z起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．进程Ⅰ中反应物的总能量高于产物的总能量，为放热反应，A错误； B．反应速率由决速步活化能决定，活化能越小反应速率越快，进程Ⅲ的决速步活化能大于进程Ⅰ的决速步活化能，故生成的速率：Ⅲ＜Ⅰ，B错误； C．进程Ⅱ中为催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，其他条件相同时，平衡时的产率：Ⅱ=Ⅰ，C正确； D．进程Ⅳ的最终产物为，参与反应后没有被释放，属于反应物，不起催化作用，D错误； 故选C。 8. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 9. 已知： 。下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是 A. 应用如图所示装置可完成本实验 B. 将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 C. 取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，可能会造成酸、碱溶液混合不均匀，不同部位的溶液温度不同，A不正确； B．量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入，易造成热量损失，应将溶液一次迅速倒入，B不正确； C．取一次测量前后的温度差计算反应热，易造成测定结果产生较大偏差，应进行三次实验，然后求其平均值，C不正确； D．反应表示2mol反应[ ]，所以，D正确； 故选D。 10. 在恒温恒容条件下，进行反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)，下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是： ①v正(H2)=2v逆(HBr) ②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2mol H—Br共价键形成 ③混合气体的密度不随时间变化而变化 ④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化 ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化 ⑦混合气体总压强不随时间变化而变化 ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。 A. ②⑦ B. ①②⑦ C. ⑤⑥⑧ D. ①②③④⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)= v逆(HBr)时，反应达到平衡状态； v正(H2)=2v逆(HBr)时，反应没有达到平衡状态，故不选①； ②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2mol H—Br共价键形成，都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故不选②； ③气体质量、容器体积为恒量，根据，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选③； ④气体质量、物质的量是恒量，根据 ，气体的平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选④； ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化，说明Br2(g)的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选⑤； ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化，说明氢气的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选⑥； ⑦气体物质的量不变，压强是恒量，混合气体总压强不随时间变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选⑦； ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选⑧； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的过程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV B. 水煤气变换反应的△H>0 C. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* D. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV，故A正确。 B．由图象可知，水煤气变换反应反应物为CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV。前者的相对能量比后者的高，所以反应为放热反应，ΔH<0，故B错误； C．由步骤③的初始状态与末状态可知，其化学方程式应为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，故C正确； D．步骤⑤的化学方程式为：COOH*+2H*+OH*=CO2(g)+H2(g)+H2O*，生成物中氢气含有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故D错误； 选BD。 12. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果： D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，向其中加入草酸后紫色褪去，说明被还原，草酸表现出还原性，A项能得出相应结论； B．铅蓄电池放电时，负极转化为，正极也转化为，两电极质量均增加，所以铅蓄电池使用过程中两电极质量均增加，说明电池发生了放电反应，B项能得出相应结论； C．实验中溶液和溶液的阳离子不同，但阴离子浓度也有差异，没有控制单一变量，不能单纯根据实验现象得出催化效果的结论，C选项不能得出相应结论； D．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应为放热反应。根据活化能与反应热的关系，正反应活化能小于逆反应活化能，而不是正反应活化能大于逆反应活化能，D选项不能得出相应结论； 综上，答案是CD。 13. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 【答案】C 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，据此分析； 【详解】A．由图可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故AB段主要发生析氢腐蚀，A正确； B．AD段内发生的都是铁的电化学腐蚀，铁在负极的电极式为：Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．由图可知BC段的pH为3-5，正极不能产生氢氧根，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D．根据分析，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，D正确； 故选C。 14. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误； C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确； D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成，质量为，D错误； 故选C。 15. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应。增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下，对应的平衡转化率大于对应的，所以，A正确； B．由图可知，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，B错误； C．一定条件下将(g)和(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，、条件下，的平衡转化率为。根据反应中与的化学计量数之比为2:1，且起始时物质的量之比也为2:1，所以的平衡转化率也为，C正确； D．设起始时的物质的量为，的物质的量为，容器体积为。时，的平衡转化率为，则平衡时：；；。化学平衡常数，由于该反应是在恒压条件下进行的，不能得出平衡常数数值为，但可通过恒压条件下计算该温度下的压强平衡常数为，D错误； 综上，答案是BD。 三、非选择题：本题共4小题，共50分，每空2分。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 ______。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 ______。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ；4P(红磷，s) 。若a、b均大于零，则a和b的关系为______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：___________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 没有 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知①，②；目标反应可由反应①×1/2−反应②得到，由盖斯定律，； 【小问2详解】 分子中含有3个N—F键，2 mol 中共含6 mol N—F键；反应热=反应物总键能−生成物总键能，； 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷；白磷、红磷完全燃烧的产物均为，白磷能量高，燃烧时放出的热量多，故，选C； 【小问4详解】 ①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；②正反应活化能、逆反应活化能分别为134 kJ·mol⁻¹、368 kJ·mol⁻¹，，故该反应的热化学方程式为；③催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，对反应热没有影响，故填“没有”； 【小问5详解】 0.3 mol 完全燃烧放出649.5 kJ热量，则1 mol 完全燃烧放出的热量为 kJ，故其热化学方程式为。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 （1）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成。下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不随时间变化 b．的体积分数保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．的消耗速率是消耗速率的一半 e．混合气体的压强不随时间变化 f．用表示的化学反应速率 （2）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图。 ①甲代表______(填化学式)。 ②0～12 min内，的转化率为______。 （3）如图，在恒温密闭容器中分解，时刻充入了，请解释为什么重新达到平衡后浓度与原平衡相同：___________。 （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图，压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________。 【答案】（1）abf （2） ①. ②. （3） 该反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故重新达到平衡时的浓度与原平衡相同 （4） 压强小于时，反应未达到平衡，增大压强，反应速率加快，相同时间内生成的氨气更多 【解析】 【小问1详解】 对于反应，在恒温恒容条件下： a．根据，混合气体的总质量和容器体积均不变，气体密度始终不变，不能表明达到平衡状态； b．起始充入和，设反应消耗，则剩余为，剩余为，生成为，混合气体总物质的量为，的体积分数始终为，不能表明达到平衡状态； c．混合气体的平均相对分子质量，总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当不变时，说明不再变化，能表明达到平衡状态； d．的消耗为正反应、的消耗为逆反应，的消耗速率是消耗速率的一半时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，可表明反应达到平衡状态； e．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，反应前后气体总物质的量发生变化，压强不变说明总物质的量不再变化，能表明达到平衡状态； f．未指明正逆反应速率，若均表示同一方向的反应速率，则任何时刻均满足，不能表明达到平衡状态。 故选abf。 【小问2详解】 ①由图可知，内，甲的浓度减小了，乙的浓度增加了，丙的浓度减小了。甲、乙、丙的浓度变化量之比为，结合化学方程式可知，甲代表，乙代表，丙代表； ②内，（即丙）的初始浓度为，平衡时浓度为，其转化率为； 【小问3详解】 分解反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为。由于温度保持不变，平衡常数不变，因此重新达到平衡后的浓度与原平衡相同； 【小问4详解】 由图可知，压强小于时，反应尚未达到化学平衡状态。此时增大压强，化学反应速率加快，在相同时间内生成的氨气更多，因此氨气的体积分数增大。 18. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献，请完成下列问题。 （1）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： ①该电池放电时石墨为正极，请写出该电极上的电极反应式___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。 （2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是___________，A是______。 （3）氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为，在正极区充入______(填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. 右 ③. 左 （2） ①. ②. （或氯化铵） （3） ①. 空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 在该原电池中，锌作负极，石墨作正极，正极上高铁酸根离子（）发生还原反应，在碱性条件下得到电子生成氢氧化铁沉淀，其电极反应式为：； ② 原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由于右侧的锌电极为负极，左侧的石墨电极为正极，因此盐桥中的氯离子（阴离子）向右移动；若使用阳离子交换膜，钾离子（阳离子）则向正极即向左移动； 【小问2详解】 该装置为合成氨并提供电能的新型燃料电池，通入氮气的一极为正极，发生还原反应，在酸性（稀盐酸）条件下，氮气得到电子结合氢离子生成铵根离子，正极的电极反应式为：；由于电解质溶液中含有盐酸，生成的铵根离子与溶液中的氯离子结合生成氯化铵（），随着反应的进行，溶液中氯化铵的浓度增大，分离后可得到纯净的氯化铵，故A是； 【小问3详解】 根据放电时总反应为可知，氧气中的O元素化合价从0价降低到水中的-2价，发生还原反应，因此氧气为正极，正极区应充入空气； 氨气作为燃料在负极发生氧化反应，在碱性（）电解质环境下，氨气失去电子并结合氢氧根离子生成氮气和水，其负极的电极反应式为。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。利用新型镁-锂双离子二次电池的(图甲)做电源同时电解乙池和丙池，请回答下列问题。 （1）放电时，的向______(填“m极”或“n极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。 （2）给镁-锂双离子二次电池充电时，m与电源的______极相连，当导线中每通过，甲池的左室中溶液的质量减少______g。 （3）电解一段时间后，乙池中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）丙池发生电解反应的总方程式为____________。 【答案】（1） ①. n ②. Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 （2） ①. 负 ②. 1g （3）减小 （4）2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】确定甲池是电源，为原电池，活泼的金属镁（m极）是负极，含Li1-xFePO4/LiFePO4（n极）是正极，该极是铁元素化合价发生变化。所以乙池中石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，电解CuSO4溶液；丙池中左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极，电解氯化镁溶液。 【小问1详解】 放电时是原电池的工作原理，在原电池中，离子流向是阳离子向正极移动，所以放电时，Li+的向n极移动，甲池中正极的电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4； 【小问2详解】 二次电池充电时，电池负极接外部电源的负极。所以给镁-锂双离子二次电池充电时，m与电源的负极相连；当导线中每通过0.2mole-，甲池的左室中发生反应，Mg2++2e-=Mg，且有0.2molLi+，通过膜到左室，此时溶液的质量减少为0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1g； 【小问3详解】 乙池中，实际是电解CuSO4溶液，石墨电极发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ag电极发生Cu2++2e-=Cu↓，溶液中产生大量H+，所有乙池中溶液的pH将减小； 【小问4详解】 丙池中电解氯化镁溶液，根据溶液中离子的放电顺序，阳极是Cl-放电，阴极是H+放电，发生反应的总方程式是2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年第一学期高二年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是 A. (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B. 低温更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发进行 C. 由钠和水常温下就能自发进行可知该反应一定是放热反应 D. 由较低温下 CO2(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行，则可知该反应的△H>0 3. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 4. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 5. 运用生物电催化技术可实现CO2到甲烷的转化，稀H2SO4做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电势：a>b B. 电解过程中，b电极附近pH降低 C. 若产生标准状况下1.12 L的CH4，则理论上导线中通过的电子为0.4 mol D. 若处理的有机物为CH3COOH，则a电极的电极反应式为： 6. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极室b为正极室 B. 放电时，由电极室b移向电极室a C. 充电时，电极室a的电极与电源的负极连接 D. 放电时，总反应为 7. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅰ C. 平衡时P产率：Ⅱ=Ⅰ D. 进程Ⅳ中，Z起催化作用 8. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 9. 已知： 。下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是 A. 应用如图所示装置可完成本实验 B. 将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 C. 取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据 D. 10. 在恒温恒容条件下，进行反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)，下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是： ①v正(H2)=2v逆(HBr) ②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2mol H—Br共价键形成 ③混合气体的密度不随时间变化而变化 ④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化 ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化 ⑦混合气体总压强不随时间变化而变化 ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。 A. ②⑦ B. ①②⑦ C. ⑤⑥⑧ D. ①②③④⑦ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的过程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV B. 水煤气变换反应的△H>0 C. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* D. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 12. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果： D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 13. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 14. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 15. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 三、非选择题：本题共4小题，共50分，每空2分。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 ______。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 ______。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ；4P(红磷，s) 。若a、b均大于零，则a和b的关系为______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：___________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 （1）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成。下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不随时间变化 b．的体积分数保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．的消耗速率是消耗速率的一半 e．混合气体的压强不随时间变化 f．用表示的化学反应速率 （2）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图。 ①甲代表______(填化学式)。 ②0～12 min内，的转化率为______。 （3）如图，在恒温密闭容器中分解，时刻充入了，请解释为什么重新达到平衡后浓度与原平衡相同：___________。 （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图，压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________。 18. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献，请完成下列问题。 （1）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： ①该电池放电时石墨为正极，请写出该电极上的电极反应式___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。 （2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是___________，A是______。 （3）氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为，在正极区充入______(填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为___________。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。利用新型镁-锂双离子二次电池的(图甲)做电源同时电解乙池和丙池，请回答下列问题。 （1）放电时，的向______(填“m极”或“n极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。 （2）给镁-锂双离子二次电池充电时，m与电源的______极相连，当导线中每通过，甲池的左室中溶液的质量减少______g。 （3）电解一段时间后，乙池中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）丙池发生电解反应的总方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $