专题03 物质构成的奥秘（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）

专题03 物质构成的奥秘 考点01 物质由微观粒子构成 考点02 分子的性质 考点03 原子的结构 考点04 离子的形成 考点05 相对原子质量 考点06 元素 考点07 元素符号 考点08 元素周期表 ▉考点01 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有： 。 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等 原子 原子是 （如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 离子 或原子团 氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 没有改变 分子 ，原子又结合成新分子 化学变化的实质： 。 3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有 分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有 分子，如氧气中只含有 一种分子 4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例） 单质 化合物 宏观 含有 元素的 ，如氧气、氮气 含有 元素的纯净物，如二氧化碳、水 微观 分子中只含有 原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有 或 原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 ▉考点02 分子的性质 1．分子的性质 分子的性质 举例 分子的 和 都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地 ； 温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有 ； 加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质 ； 不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 2．探究分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 【特别提醒】 1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。） 2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 ▉考点03 原子的结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。 2．原子不显电性的原因：原子核内 。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中， = = 。 （2）不同种类的原子 不同。 （3）原子中质子数 等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有 。 4．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。 （3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子； ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子） 5．原子结构示意图 以钠原子为例： 6.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 个（He为 个） 既不得电子，也不失电子 结构 比较 金属原子 一般少于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 ▉考点04 离子的形成 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于 作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。 【特别提醒】 离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 2．离子 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带 的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带 的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。 （3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 3.离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电 带 电 带 电 联系 ▉考点05 相对原子质量 1．概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。 5．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。 相对原子质量≈ + 【特别提醒】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 ▉考点06 元素 1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：① 相同，中子数不同的原子。② 相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。 （2）元素的化学性质由原子的 决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲 ；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量，也讲 ；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ②原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的分类： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 6．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素： ②空气中前二位的元素： ③人体中含量前五位的元素： 7.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某 组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由 和 组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由 和 构成；每个水分子由 和 构成。 ▉考点07 元素符号 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 ③特殊的：还表示 （ 意义） （2）能表示物质的元素符号有： ：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态 ：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 ▉考点08 元素周期表 1．编制者：俄国科学家 2．结构：共一百多种元素， 个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是 ，共有 个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③格信息： 右图所示是 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = = ；周期数 = ； （2）横行：①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； ②每周期元素的原子 相同； ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子 相同； ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 ③1~18号元素中， = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 1．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 2．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是 A．同种原子可以构成不同种分子 B．最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C．分子是化学变化中的最小粒子 D．同种元素组成的纯净物一定是单质 3．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 4．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 5．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 6．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 7．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为 A． B． C． D． 8．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是 A．是一种单质 B．1个共含有35个质子 C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子 9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是    A．①②是离子，③④是原子 B．②③④对应的元素化学性质相似 C．③表示阳离子 D．只有②③具有相对稳定结构 10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．离子半径：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素 11．氧元素和氮元素的本质区别是 A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同 12．第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是 A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期 C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.6 13．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物 14．下列元素符号表示氟元素的是 A．He B．F C．P D．N 15．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 16．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 【实验方案一】如图1。观察到的实验现象是 ； 【实验方案二】如图2、图3。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ； 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。 【实验方案三】如图5 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得 （选填“快”或“慢”）。 17．用“”和“”分别代表两种不同物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题。 (1)如图所表示的物质中，属于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)该反应的基本反应类型为 。 (3)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 。 18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 19．小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。下图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题： (1)表中元素同属于第 周期，都是 元素（填元素类别），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”），电子。 (2)Co表示的意义有：钴元素、 、金属钴。 (3)钴元素的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多 。 (4)完成下列问题： ①铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。 ②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的符号表达式为 。 ③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，其符号表达式 ，该反应利用了氢气的 （选填“可燃”或“还原”）性。 20．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。 ①硅的相对原子质量是 ； ②硅元素位于元素周期表中的第 周期； ③画出硅原子的结构示意图 。 (2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同； ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。 21．化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)从宏观角度看，氧化汞由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是 。 (2)如图1所示是五种粒子的结构示意图。 ①五种粒子中属于离子的是 (填字母)； ②微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，氯气与水反应的微观示意图如下图所示，写出该反应中涉及的氧化物的化学式： 。 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质构成的奥秘 考点01 物质由微观粒子构成 考点02 分子的性质 考点03 原子的结构 考点04 离子的形成 考点05 相对原子质量 考点06 元素 考点07 元素符号 考点08 元素周期表 ▉考点01 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例） 单质 化合物 宏观 含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气 含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水 微观 分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 ▉考点02 分子的性质 1．分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 2．探究分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 【特别提醒】 1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。） 2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 ▉考点03 原子的结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 4．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 5．原子结构示意图 以钠原子为例： 6.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 ▉考点04 离子的形成 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。 【特别提醒】 离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 2．离子 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 3.离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 ▉考点05 相对原子质量 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 【特别提醒】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 ▉考点06 元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 6．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 ▉考点07 元素符号 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义） （2）能表示物质的元素符号有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 ▉考点08 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 1．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是 A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大 B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动 C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快 【答案】A 【详解】A、水由液态变为气态，体积膨胀，是因为水分子的间隔增大，而水分子体积在这一过程保持不变，A选项错误； B、交警查酒驾时，闻到酒精气味，是因为酒精分子在不断运动，B选项正确； C、50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相运动到了对方的间隔中去，C选项正确； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，是因为分子运动速率随温度升高而加快，阳光下水分子温度更高，运动速率更快，衣服更易晾干，D选项正确。 故选：A。 2．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是 A．同种原子可以构成不同种分子 B．最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C．分子是化学变化中的最小粒子 D．同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】C 【详解】A、同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），选项正确； B、最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如钠离子、阳离子，选项正确； C、化学变化过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，选项错误； D、单质是指由一种元素组成的纯净物，而一种元素组成的物质不一定是纯净物，有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，选项正确； 故选C。 3．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 【答案】C 【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 4．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 【答案】A 【详解】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确； B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误； C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误； D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误； 故选：A。 5．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、由图可知，变化前后，核电荷数不变，均是17，符合题意； B、变化过程中，a粒子得到1个电子变为b粒子，故最外层电子数发生了改变，化学性质发生了改变，不符合题意； C、由图可知，核外电子数发生了改变，微粒a中核外电子数为17，微粒b中核外电子数为18，不符合题意； D、由图可知，最外层电子数发生了改变，微粒a中最外层电子数为7，微粒b中最外层电子数为8，不符合题意。 故选A。 6．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。 7．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据某原子的相对原子质量=，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x=； 故选B。 8．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是 A．是一种单质 B．1个共含有35个质子 C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子 【答案】A 【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误； B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确； C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确； D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。 故选A。 9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是    A．①②是离子，③④是原子 B．②③④对应的元素化学性质相似 C．③表示阳离子 D．只有②③具有相对稳定结构 【答案】C 【详解】A、①②中质子数=核外电子数，表示原子，③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、②是原子，③④是离子，它们虽然最外层电子数相同，但是对应的元素化学性质不相似，不符合题意； C、③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意； D、②③④的最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选C。 10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>Z C．离子半径：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素 【答案】B 【分析】根据题意，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，根据阴上阳下的规律Z应在X的上一周期，因为X、Y在同一周期X、Y、Z原子序数之和为36，则X、Y不可能在第四周期及以后，可推知Z在第二周期为氧元素，X在第三周期为钠元素，Y的原子序数=36-8-11=17，得到X、Y、Z三种元素分别为钠、氯、氧元素。 【详解】A、根据分析可知，原子序数Z>X>Y，选项错误； B、X（钠）元素处于第三周期最左边，Y（氯）元素处于第三周期最右边（不考虑稀有气体元素），同周期元素原子半径从左至右依次减小，所以原子半径X＞Y，而氧原子的核外只有2个电子层，因此比X和Y都小，故原子半径：X>Y>Z，选项正确； C、根据分析，相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，所以Y-<X+＜Z2-，选项错误； D、根据分析，氯元素和氧元素不属于同一主族，选项错误； 故选：B。 11．氧元素和氮元素的本质区别是 A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同 【答案】D 【详解】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故决定元素的种类的是核电荷数(即质子数)。所以氧元素与氮元素的本质区别在于核电荷数(即质子数)不同。 综上所述：选择D。 12．第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是 A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期 C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.6 【答案】D 【详解】A、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、碲原子核外有5个电子层，则碲元素位于周期表的第五周期，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数约为128-52=76，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，碲原子相对原子质量为127.6，该选项说法正确。 故选D。 13．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似 C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物 【答案】D 【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意； B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意； C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意； D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D； 14．下列元素符号表示氟元素的是 A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【详解】A、He表示氦元素，故选项不符合题意； B、F表示氟元素，故选项符合题意； C、P表示磷元素，故选项不符合题意； D、N表示氮元素，故选项不符合题意； 故选：B。 15．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 16．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 【实验方案一】如图1。观察到的实验现象是 ； 【实验方案二】如图2、图3。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ； 【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。 【实验方案三】如图5 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得 （选填“快”或“慢”）。 【答案】 酚酞溶液变红； 对比（或控制变量）， 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快； 温度。 快。 【详解】浓氨水呈碱性，酚酞溶液遇到碱性物质会变红，所以实验方案一观察到的现象是酚酞溶液变红； 图2和图3采用对比实验的方法，通过控制温度不同，来判断温度是否对分子的运动速率有影响；在温度较高的环境中，分子的运动速率比在温度低的环境中的运动速率快，所以可以观察到小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快； 由实验二的实验现象可以证明温度对分子的运动速率有影响； 白烟的位置偏右，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快。 17．用“”和“”分别代表两种不同物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题。 (1)如图所表示的物质中，属于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)该反应的基本反应类型为 。 (3)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 。 【答案】(1)丙 (2)化合反应 (3)分子分为原子，原子又重新结合成新的分子 【详解】（1）由图可知，甲中只含有一种分子为纯净物，乙中也只含有一种分子为纯净物，丙中含有两种不同分子属于混合物，故填：丙； （2）反应表示甲图所示微粒与乙图所示微粒反应，生成丙图中新微粒，其中有一个甲图所示微粒分子未反应，反应是由两种物质反应生成一种物质，故填：化合反应； （3）从微观示意图可知，反应过程中原子未变，分子改变，故填：化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）。 18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】(1) B 6 S2- (2) 失去 Al3+ (3)AB/BA (4)氯原子 【详解】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=10.核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子； 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16，为16号硫元素，则有m=16-2-8=6； 硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，若D为离子，则为硫离子，其化学符号为S2-；　　　　　　　 （2）C所示粒子质子数=13，表示13号铝元素，最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+； （3）根据最外层电子数是8（氦为2）即为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B； （4）由E粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，质子数等于核外电子数，故E粒子的名称是氯原子。 19．小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。下图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题： (1)表中元素同属于第 周期，都是 元素（填元素类别），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”），电子。 (2)Co表示的意义有：钴元素、 、金属钴。 (3)钴元素的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多 。 (4)完成下列问题： ①铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。 ②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的符号表达式为 。 ③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，其符号表达式 ，该反应利用了氢气的 （选填“可燃”或“还原”）性。 【答案】(1) 四 金属 失去 (2)一个钴原子 (3) 27 一个质子（核外电子） (4) 最外层电子数均为2 还原 【详解】（1）由表可知，表中元素为锰、铁、钴、镍、铜五种元素，这五种元素属于同一周期，由图2原子结构示意图，可以看出铁元素和钴元素均有四个电子层，则为第四周期元素；名称中均有“金”字旁，属于金属元素，金属元素在化学反应中容易失去电子，带正电荷。 （2）Co表示的意义有：钴元素、一个钴原子、金属钴。 （3）由元素周期表中的一格可以知道，钴元素的原子序数为27，钴原子的原子序数是27，铁原子的原子序数是26，由于原子序数=质子数=核外电子数，所以一个钴原子比一个铁原子多一个质子或核外电子。 （4）①由于铁原子与钻原子的最外层电子数均为2，且都是金属元素，所以铁元素和钴元素的化学性质相似。 ②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，根据质量守恒定律，该反应的符号表达式为：。 ③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，反应物是四氧化三钴和氢气，生成物是钴和水，反应条件是900°C，反应的符号表达式为：；该反应中氢气得到氧，利用了氢气的还原性。 20．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。 ①硅的相对原子质量是 ； ②硅元素位于元素周期表中的第 周期； ③画出硅原子的结构示意图 。 (2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同； ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。 【答案】(1) 28.09 3/三 (2) 最外层电子数 大于 【详解】（1）①元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09； ②由图中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期； ③硅是14号元素，原子序数=核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：  。 （2）①元素化学性质取决于原子的最外层电子数，氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同； ②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，钠元素和镁元素同属于第三周期，钠的原子序数是11，镁的原子序数是12，因此，钠的原子半径大于镁的原子半径。 21．化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)从宏观角度看，氧化汞由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是 。 (2)如图1所示是五种粒子的结构示意图。 ①五种粒子中属于离子的是 (填字母)； ②微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，氯气与水反应的微观示意图如下图所示，写出该反应中涉及的氧化物的化学式： 。 【答案】(1) 汞元素和氧元素/Hg和O 氯气/Cl2 (2) C 最外层电子数相同 H2O 【详解】（1）宏观上物质由元素组成，氧化汞由汞元素（Hg）和氧元素（O）组成，故填写：汞元素和氧元素或Hg和O； 钠由钠原子构成,氯气由氯气分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,所以由分子直接构成的物质是氯气（Cl2），故填写：氯气或Cl2。 （2）①离子的核内质子数≠核外电子数，据图可知，表示离子的有B，故填写：B。 ②原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A和E两种原子的最外层电子数都为7,化学性质相似，故填写：最外层电子数相同； 由图可知，甲为氯气分子（Cl2），另一个反应物为水分子（H2O），丙为氯化氢分子（HCl），丁为次氯酸分子（HClO），根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物可知，该反应中涉及的氧化物是水分子，化学式为：H2O，故填写：H2O。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$