精品解析：湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

2024—2025学年度上学期2024级 9月月考化学试卷 考试时间：2024年9月19日 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2均属于纯净物 C. 都属于单质 D. O4和O2的性质相同 3. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 5. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 6. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 7. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 8. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 10. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 12. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 Ba(OH)2溶液 Ba2+ +=BaSO4↓ B Na+、、Cl- 少量Ca(OH)2溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Na+、、 足量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 14. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl- B. 溶液中一定存在Na+和Cl- C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D. 无法确定溶液中否存在 15. 相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. a、d两点的对应溶液的酸碱性不相等 B. b~d过程中反应的离子方程式为：H++OH- =H2O C. c点对应的两份溶液中阴离子均含有 D. ②线对应加入的物质为NaHSO4溶液 二、非选择题(本题共4小题，55分) 16. Ⅰ．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH (酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。 （1）能够直接导电的是_______。 （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______。 （3）能导电，但不是电解质的是_______。 （4）虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。 Ⅱ．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。提示：一般条件下，溶液的酸性越强，pH值越小；碱性越强，pH值越大。请从中获取信息，回答下列问题： （5）烧杯中盛放的是_______溶液(填化学式)。 （6）小明做了硫酸和氢氧化钠溶液混合反应的实验，该中和反应的实质是H＋和OH-反应生成水。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列表格及填空： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想i：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想ii：硫酸钠和硫酸； 猜想iii：_______(填名称)。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明 显变化 猜想_______不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 有白色沉淀 猜想ii成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量_______，溶液变为红色，证明猜想ii成立。 17. 某化学兴趣小组同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为_______。 （4）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是_______。 （5）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是_______。 （6）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 （7）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 18. I.按要求回答下列问题。 （1）已知H3PO3是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式_______。 （2）下列各项与胶体性质有关的有_______。(填序号) a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①NH4Fe(SO4)2与足量NaOH溶液反应：_______。 ②澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：_______ Ⅱ.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （4）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （5）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_______。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期2024级 9月月考化学试卷 考试时间：2024年9月19日 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故A正确； B．我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故B正确； C．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C错误； D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故选C。 2. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2均属于纯净物 C. 都属于单质 D. O4和O2的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．O4和O2都是纯净物，B正确； C．O4和O2都为氧元素构成的单质，C正确； D．O4和O2是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D错误； 故选D。 3. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①滴水成冰；③木已成舟；⑤沙里淘金；⑧花香四溢，只发生物质的状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃；④火烧连营；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑨玉石俱焚，都有新物质生成，属于化学变化； 所以②④⑥⑦⑨属于化学变化，故选D。 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 【答案】B 【解析】 【分析】“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，属于胶体分散质的直径范围，结合胶体的性质分析作答。 【详解】A. “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，Na+在水溶液中离子直径小于1nm(即1.0×10-9m)，则“钴酞菁”分子的直径比Na+的大，故A错误； B. 根据上述分析可知，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C. “钴酞菁”分子的直径比滤纸小，但比半透膜大，则该分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故C错误； D. 其在水中形成的分散系属于胶体，而不是乳浊液，故D错误； 答案选B。 5. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 6. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确； B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确； C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确； D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 7. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误； B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确； 故选A。 8. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选C。 10. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B； C．不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D； 选B。 11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2+HNO3；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+NaHSO4；KHCO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，两反应离子方程式不同，A不符合题意； B．两反应离子方程式都为+H+=H2O+CO2↑，B符合题意； C．+OH-=+H2O，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，两反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．Ba2++=BaSO4↓，Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，两反应的离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 12. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 Ba(OH)2溶液 Ba2+ +=BaSO4↓ B Na+、、Cl- 少量Ca(OH)2溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Na+、、 足量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含K+、Mg2+、的溶液中加入Ba(OH)2溶液，不仅发生反应Ba2+ +=BaSO4↓，还发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A不正确； B．含Na+、、Cl-溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，发生反应，B不正确； C．含K+、NH3·H2O、Cl-溶液中通入少量CO2，生成(NH4)2CO3等，2NH3·H2O+ CO2=2++H2O，C不正确； D．含Na+、、溶液中加入足量NaHSO4溶液，转化为CO2和水，，D正确； 故选D。 13. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误； B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有，选项B正确； C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误； D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误； 答案选B。 14. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl- B. 溶液中一定存在Na+和Cl- C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D. 无法确定溶液中是否存在 【答案】A 【解析】 【分析】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，沉淀为BaSO4，原溶液一定含有； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀为氢氧化铁，则原溶液一定至少含有Fe2+、Fe3+中的一种，Fe2+、Fe3+与不共存，一定不含，微热时有气体产生，一定含有，各离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，一定含有Fe2+，不含Fe3+，一定不含Na+。 【详解】A．根据以上分析，溶液中存在、、Fe2+、Cl-，故A正确； B．溶液中一定不存在Na+，一定存在Cl-，故B错误； C．溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故C错误； D．Fe2+与不能共存，溶液一定不存在，故D错误； 选A。 15. 相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. a、d两点的对应溶液的酸碱性不相等 B. b~d过程中反应的离子方程式为：H++OH- =H2O C. c点对应的两份溶液中阴离子均含有 D. ②线对应加入的物质为NaHSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，在b点时发生反应Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+NaOH+H2O，从b点到d点时发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【详解】A．由分析可知，在a、d两点，对应溶液中的溶质都是Na2SO4，溶液都呈中性，A错误； B．b~d过程中，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反应的离子方程式为：H++OH- =H2O，B正确； C．曲线①c点对应溶液中的溶质为NaHSO4，曲线②中c点对应溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，阴离子均含有，C正确； D．由分析可知，②线对应加入物质为NaHSO4溶液，否则曲线的形状与图中曲线不同，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，55分) 16. Ⅰ．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH (酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。 （1）能够直接导电的是_______。 （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______。 （3）能导电，但不是电解质的是_______。 （4）虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。 Ⅱ．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。提示：一般条件下，溶液的酸性越强，pH值越小；碱性越强，pH值越大。请从中获取信息，回答下列问题： （5）烧杯中盛放的是_______溶液(填化学式)。 （6）小明做了硫酸和氢氧化钠溶液混合反应的实验，该中和反应的实质是H＋和OH-反应生成水。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列表格及填空： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想i：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想ii：硫酸钠和硫酸； 猜想iii：_______(填名称)。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明 显变化 猜想_______不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 有白色沉淀 猜想ii成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______________。可以改为向废液中加入少量_______，溶液变为红色，证明猜想ii成立。 【答案】（1）CDEF （2）G （3）CDE （4）AH （5）NaOH （6） ①. 硫酸钠 ②. i ③. 猜想ii和猜想iii中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀 ④. 紫色石蕊溶液 【解析】 【分析】硫酸溶液呈酸性，其pH＜7，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＞7。起初溶液的pH＞12，则溶液呈碱性，烧杯内的物质为氢氧化钠溶液。向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，当酸碱接近完全反应时，混合溶液的pH会发生突变。 【小问1详解】 单质铜能发生电子导电，H2SO4溶液、HNO3溶液、熔融氯化钾都能发生离子导电，则能够直接导电的是CDEF。 【小问2详解】 SO2气体属于非金属氧化物，为非电解质，溶于水后生成的亚硫酸能导电，但不是电解质，故选G。 【小问3详解】 单质铜发生电子导电，既不是电解质也不是非电解质，H2SO4溶液、HNO3溶液发生离子导电，属于电解质溶液，它们都能导电，但不是电解质，故选CDE。 【小问4详解】 NaCl晶体、液态氯化氢，二者溶于水都能导电，则它们虽不能直接导电，但也是电解质，故选AH。 【小问5详解】 从图中可以看出，滴定前，烧杯内溶液的pH＞12，则溶液呈碱性，所以烧杯中盛放的是NaOH溶液。 【小问6详解】 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，若二者刚好完全反应，溶质为硫酸钠。若硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸；若氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 猜想i：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想ii：硫酸钠和硫酸； 猜想iii：硫酸钠。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明 显变化 猜想i不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 有白色沉淀 猜想ii成立 【反思与评价】硫酸钠本身也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，则小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是：猜想ii和猜想iii中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀。可以改为向废液中加入检验硫酸的试剂，即少量紫色石蕊溶液，溶液变为红色，证明猜想ii成立。 【点睛】非金属氧化物、氨，其水溶液虽然能导电，但仍属于非电解质。 17. 某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为_______。 （4）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是_______。 （5）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是_______。 （6）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 （7）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）ABD （2）acd （3） （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6） ①. 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②. （7）C 【解析】 小问1详解】 A．制取氢氧化铁胶体时，应向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，A不能达到预期目的； B．自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，B不能达到预期目的； C．沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C能达到预期目的； D．持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，D不能达到预期目的； 故选ABD。 【小问2详解】 在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要带护目镜、不能用手触摸试管外壁、试管底不能接触灯芯，但不需要使用电器设备，所以需要标识的图标是acd。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应原理为。 【小问4详解】 胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 【小问5详解】 某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 【小问6详解】 ①H2SO4 是电解质，能使Fe(OH)3胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明Fe(OH)3沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应的离子方程式是。 【小问7详解】 A．在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，表明Fe(OH)3胶体能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶粒带正电荷，A不正确； B．胶粒能透过滤纸孔隙，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液，B不正确； C．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100 nm，C正确； D．Fe(OH)3固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，D不正确； 故选C。 18. I.按要求回答下列问题。 （1）已知H3PO3是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式_______。 （2）下列各项与胶体性质有关的有_______。(填序号) a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g．制备氢氧化铁沉淀 h．臭氧消毒 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①NH4Fe(SO4)2与足量NaOH溶液反应：_______。 ②澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：_______。 Ⅱ.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （4）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （5）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_______。 【答案】（1） （2）abdf （3） ①. ②. （4）16 （5）10% 【解析】 【小问1详解】 已知H3PO3是二元酸，则1个分子只能电离出二个氢离子，所以与足量NaOH反应的化学方程式：。 【小问2详解】 a．卤水点豆腐，属于电解质使胶体凝聚； b．明矾净水，是氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降； c．油水分离，利用的是分液法； d．血液透析，利用的是胶体的渗析原理； e．酸碱中和，是酸与碱表现的性质； f．三角洲形成，是海水中的电解质使泥沙胶体凝聚； g．制备氢氧化铁沉淀，是Fe3+与OH-发生的离子反应； h．臭氧消毒，利用的是臭氧的强氧化性； 综合以上分析，与胶体性质有关的有abdf。 【小问3详解】 ①NH4Fe(SO4)2与足量NaOH溶液反应时，、Fe3+按1:1摩尔比与OH-发生反应，离子方程式为：。 ②澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应，则全部转化为CaCO3沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 从图中可以看出，该赤铁矿石样品中，有2g不溶性固体，则氧化铁的质量为18g-2g=16g。 【小问5详解】 m(Fe2O3)=16g，n(FeCl3)=2n(Fe2O3)=2×=0.2mol，则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为=10%。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中____(填“有”或“无”)K+，判断依据是_______。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. Ba2+、OH-、Cl- ③. ④. 无 ⑤. 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，一定不存在Mg2+、Fe3+。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，溶液中一定不存在、。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ba2+。 【小问1详解】 离子反应中，一定有离子参加反应，含离子的物质为化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，故选③⑤。 小问2详解】 ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，由分析知溶液中不含有，则一定含有OH-。另外，由分析结果可得出，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、，则肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-；K+不能确定是否存在。 ②实验Ⅲ中，加入硝酸，与OH-反应，加入硝酸银，与Cl-反应，则可能发生反应的离子方程式：。 ③如溶液中各种离子个数相等，即Ba2+、OH-、Cl-的物质的量相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无K+，判断依据是：溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，个数相等时电荷守恒，所以无K+。 【点睛】离子推断时，常利用电荷守恒、离子共存等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$