精品解析：四川省成都市金堂县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

2023~2024学年度下期高中2022级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是 A. 的电子排布式： B. Cr原子的价层电子的轨道表示式： C. Ca原子的电子排布式： D. 的价层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Br是35号元素，则的电子排布式为，A错误； B．已知Cr是24号元素，根据洪特规则可知，Cr原子的价层电子轨道表示式应为，B错误； C．已知Ca是20号元素，根据能级构造原理可知，Ca原子的电子排布式为，C错误； D．已知Mn是25号元素，根据能级构造原理可知，的价层电子排布式：，D正确； 故答案为：D。 2. 以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．违反洪特规则，同一能级的轨道电子全满或者半满更稳定，故会发生重排，正确的电子排布图为，没有违反泡利原理，A不选； B．在一个原子轨道里，最多容纳两个电子，且两个电子自旋方向相反，故违反了泡利原理，且填入简并轨道的电子总是先以相同自旋方向分占不同轨道，故违反了洪特规则，正确的电子排布图为，B选； C．违反洪特规则，基态原子，填入简并轨道的电子总是先以相同自旋方向分占不同轨道，正确的电子排布图为，没有违反泡利原理，C不选； D．符合洪特规则和泡利原理，是正确的电子排布图，D不选； 故选B。 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子有3个未成对电子；Y元素原子次外层有8个电子，1molY单质与足量盐酸反应可生成1mol，Y单质不易与冷水反应；Z元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；W元素的原子易形成-1价离子。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期ⅥA族 B. 的电子排布式： C. Y与W两种元素形成的化合物属于共价化合物 D. X、Y两种元素的原子半径大小：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子有3个未成对电子,电子式为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，所以X可能是N或P，Y元素原子次外层有8个电子，1molY单质与足量盐酸反应可生成1mol，Y单质不易与冷水反应，失去两个电子，Y是Mg，可以确定X是N，Z元素的＋3价离子的d轨道是半充满的，则其原子序号数为26，Z为Fe，W元素的原子易形成-1价离子，则W为第ⅦA族元素，原子序数大于Fe，W是Br，据此作答。 【详解】A．X（N）元素位于第二周期ⅤA族，故A错误； B．(Fe2+)的电子排布式为，故B正确； C．Y（Mg）与W（Br）两种元素形成的化合物属于离子化合物（活泼金属和非金属），故C错误； D．根据元素周期律，N、Be同周期，则原子半径N＜Be，Be、Mg同主族，则原子半径Be＜Mg，所以原子半径大N＜Be＜Mg，即原子半径大小：X＜Y，故D错误； 答案选B。 4. 下列正确的组合是 编号 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 ① CO2 直线形 直线形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ SO3 正四面体形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】CO2分子中的中心碳原子的价层电子对数为：2+=2，价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的空间结构为直线形，①正确； HCHO分子的中心C原子的价层电子对数为3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误； SO3分子的价层电子对数为3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，③错误； 中中心硫原子的价层电子对数为：4+=4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，④正确； 综上分析可知，①④正确，故答案为：D。 5. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为1 B. 氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型只有sp2 C. 所有原子可能在同一平面上 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知Cl是17号元素，其价电子排布式为：3s23p5，则氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为1，A正确； B．环上的氮原子为sp2杂化，其余氮原子采用sp3杂化，故该有机物中氮原子有sp2、sp3杂化，B错误； C．氮原子有sp2、sp3杂化，故不可能所有原子共面，C错误； D．为基态氯原子的价层电子的轨道表示式，而氮原子的价层电子的轨道表示式为：，D错误； 故答案为：A。 6. 下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射测定发现中存在，的空间结构为直线形 B. 和两种阳离子的中心原子的价层电子对数相同 C. 和分子中C原子的杂化方式相同 D. 、、、的键角由大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子上的价层电子对数为4，则中心原子采取杂化，孤电子对数为2，空间结构为V形，A错误； B．和两种阳离子的中心原子的价层电子对数均为4，B正确； C．中C原子上的价层电子对数为2，采取sp杂化，由甲醇的结构简式可知，C原子形成四个共价单键，故C原子采取杂化，C错误； D．、、、的键角由大到小的顺序为，D错误； 故选B。 7. 硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 在中，2号硼原子的杂化方式为 B. m=3 C. 与过量NaF作用生成的的空间结构为正四面体形 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，该阴离子的化学式为。 【详解】A．在中，2号硼原子连有三根σ键，且无孤电子对，故杂化方式，A正确； B．该阴离子的化学式为，结合H显+1价，B显+3价，O显-2价可知m=2，B错误； C．与过量NaF作用生成的的空间结构为正四面体形，C正确； D．的电子式为，D正确。 故选B。 8. 下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 ①灰锡和 ②晶体硼和HCl ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤和晶体氮 ⑥和 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①灰锡属于共价晶体，含共价键；CO2为分子晶体，含共价键； ②晶体硼属于共价晶体，含共价键；HCl为分子晶体，含共价键； ③SO3、SO2均为分子晶体，含共价键； ④晶体硅、金刚石属于共价晶体，含共价键； ⑤Si3N4属于共价晶体，含共价键；晶体氮属于分子晶体，含共价键； ⑥H2O、NH3均属于分子晶体，含共价键； 故选C。 9. 金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 金刚砂晶体类型为分子晶体 B. 在SiC中，每个C原子周围距离最近的C原子数目为6个 C. 该晶胞中Si原子个数为8个 D. 若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚砂(SiC)的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体，故A错误； B．每个C原子周围距离最近的C原子数目为12个，以顶点为中心，有3个C，每个C为2个晶胞共有，周围有8个晶胞，所以共有12个，故B错误； C．由图可知，该晶胞中Si原子个数为4个，故C错误； D．若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为，代入数据可得，故D正确； 答案选D。 10. 下列有关反应的说法正确的是 A. 中由提供孤电子对，提供空轨道 B. HCHO与中键数目之比为1：3 C. 和与的配位能力： D. 中与的C原子形成配位键的结构可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中由提供空轨道，提供孤电子对，A错误； B．中含有个键，HCHO分子中有3个键，故HCHO与中键数目之比为3：12=1：4，B错误； C．中碳原子电负性小，更容易给出孤电子对，则和与的配位能力：，C错误； D． 中采取sp3杂化，该配离子为正四面体形，与的C原子形成配位键的结构可表示为，D正确； 故选D。 11. 下列有关烃的说法错误的是 A. 、、均属于脂肪链烃 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 丁二烯和丁烯互为同系物 D. 烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．脂肪链烃指的是呈链状碳氢化合物，、、均符合，A正确； B．1-丁烯分子的键线式为，B正确； C．同系物为官能团种类、数目相同，结构相似相差若干个“CH2”的有机物，丁二烯和丁烯不符合概念，C错误； D．烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷，D正确。 故选C。 12. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 分子式为C9H10O C. 一氯代物最多有2种 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有羟基和碳碳双键2种官能团，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，苯环上的一氯代物就有2种，侧链上的一氯代物有3种，即最多有5种，C错误； D．由B项分析可知，该有机物的分子式为C9H10O，而的分子式为：C10H12O，两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故答案：B。 13. 下列有关乙烯与乙炔分子说法错误的是 A. 乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化 B. 乙烯与乙炔分子中所有原子共平面 C. 乙烯分子能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 D. 乙烯与乙炔分子均可在一定条件下与氢气反应生成乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，A正确； B．乙烯分子中所有原子共平面，乙炔分子中所有原子共线，B正确； C．乙烯分子能使溴水褪色，是加成反应，乙烯分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，C错误； D．乙烯与乙炔分子均含有不饱和键，可在一定条件下与氢气反应生成乙烷，D正确； 故选C。 14. 有机物A常用于食品行业。已知4.5gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和6.6g，经检验剩余气体为。该分子的质谱图如图所示(已知：两个羟基不能连在同一个碳上)。下列说法正确的是 A. A的分子式是 B. 若A能与溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羟基 C. 若A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则A的结构简式为 D. 若0.1molA与足量Na反应，在常温下生成的体积为2.24L 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓吸水，所以生成的水为2.7g，即0.15mol，碱石灰吸收，所以生成的为6.6g，即0.15mol。A中氧原子的物质的量为，此有机物的实验式为，根据质谱图，其相对分子质量为90，则A的分子式为，A错误； B．若能与溶液发生反应，则A中含有官能团羧基，B错误； C．若A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则A结构中含有1个，余下的2个C、3个O、3个H可分别形成三个原子团，故A的结构简式为，C正确； D．综合题目有关信息，1个A分子中含有1个羟基和1个羧基，0.1molA与足量Na反应生成0.1mol的H2，常温下0.1molH2的体积大于2.24L，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图为___________。 （2） S2Cl2的电子式为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）沸点：S2Cl2___________ H2O2 (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （4） S2Cl2的稳定性比H2O2的稳定性更差，其原因是___________。 （5） S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S2Cl2的水解方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 极性 （3） ①. < ②. H2O2有分子间氢键而S2Cl2无分子间氢键 （4）S2Cl2分子中S-S、S-Cl键的键长比H2O2分子中O-O、O-H键的键长更长，键能更小，故S2Cl2的稳定性更差 （5）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 【解析】 【小问1详解】 基态S原子3s能级上的2个电子、3p能级上的4个电子为其价层电子，基态硫原子的价层电子排布图为，故答案为：； 【小问2详解】 S2Cl2的结构式为Cl-S—S—Cl，电子式为，该分子为书页形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：；极性； 【小问3详解】 H2O2有分子间氢键而S2Cl2无分子间氢键，所以S2Cl2＜H2O2，故答案为：＜；H2O2有分子间氢键而S2Cl2无分子间氢键； 【小问4详解】 键能越大，键长越短，物质的稳定性越强，S2Cl2分子中S—S、S—Cl键的键长比H2O2分子中O—O、O—H键的键长更长，键能更小，故S2Cl2的稳定性更差，故答案为：S2Cl2分子中S—S、S—Cl键的键长比H2O2分子中O—O、O—H键的键长更长，键能更小，故S2Cl2的稳定性更差； 【小问5详解】 S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，生成的气体是SO2，沉淀为S，同时还生成HCl,反应方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，故答案为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。 16. 硫酸铜氨溶液在工业上有着广泛的用途，常用作杀虫剂、媒染剂，也是镀铜时电解液的主要成分。某同学为制取其晶体，设计了如下实验： 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级原子轨道的形状为___________；第一电离能、、由大到小的顺序为___________。 （2）实验步骤②中逐滴加入浓氨水至过量的实验现象是___________。 （3）实验步骤③中加入乙醇的目的是___________。 （4）实验步骤⑥中采用60℃烘干的原因是___________。 （5）实验步骤③中所得晶体的化学式为___________。 （6）的很多有机配合物都是重要的抗癌药物。苏氨酸铜(Ⅱ)的结构如图所示： ①苏氨酸铜(Ⅱ)能溶于水的原因是___________； ②1个苏氨酸铜(II)分子中手性碳原子数为___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形(或纺锤形) ②. （2）先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解生成深蓝色的溶液 （3）降低晶体在水中的溶解度，促使结晶 （4）低于60℃烘干速率太慢，高于60℃晶体易分解 （5） （6） ①. 苏氨酸铜与水形成分子间氢键 ②. 2 【解析】 【分析】胆矾加水溶解得到硫酸铜溶液，继续加入氨水得到溶液，加入酒精降低其溶解度得到晶体，经过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问1详解】 氧原子最高能级为2p，p轨道形状为哑铃形；N的价电子排布式为，半满状态，而O的价电子排布式为，要失去1个电子才能变为稳定结构，故有，而Cu为金属，比非金属易失电子。 【小问2详解】 向溶液中滴加浓氨水，先反应生成蓝色沉淀，随浓氨水过量，溶于浓氨水形成深蓝色的铜氨离子。 【小问3详解】 硫酸铜氨在水中溶解度较大，但在乙醇中溶解度小，加入乙醇后减小了硫酸铜氨的溶解度，故结晶生成一水合硫酸铜氨晶体。 【小问4详解】 低于60℃烘干速率太慢，高于60℃晶体易分解。 【小问5详解】 胆矾加水溶解得到硫酸铜溶液，继续加入氨水得到溶液，加入酒精降低其溶解度得到晶体。 【小问6详解】 ①该配合物有N-H，能与水分子中的氧原子形成氢键，配合物中氧原子能与水分子中的H形成氢键，故该配合物溶于水形成分子间氢键，溶解性增大； ②氨基所在C原子为手性碳，1个配合物分子中有两个手性碳。 17. 某同学使用现代仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示： 回答下列问题： （1）图甲为___________(填标号)。 A．质谱图 B．红外光谱图 C．核磁共振氢谱 （2）有机物A的相对分子质量为___________，其分子式为___________。 （3）有机物A的结构简式为___________，官能团的名称是___________，A分子中碳原子的杂化方式为___________。 （4）有机物A可由C2H2发生加成反应制得，其反应的化学方程式为___________。 （5）有机物B是A的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，则B的结构简式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 44 ②. C2H4O （3） ①. CH3CHO ②. 醛基 ③. sp2、sp3 （4） （5）(或) 【解析】 【小问1详解】 图甲中指出了有机物A含有C—H键、C=O键，可获得分子中所含有的化学键或官能团信息的图为红外光谱图，故答案为：B； 【小问2详解】 由图乙可知，有机物A的相对分子质量为44，且A分子中含有C—H键、C=O键，O的相对原子质量为16，C的相对原子质量为12，则A分子中只能含有1个O原子，设分子式为CxHyO，12x+y+16=44，且0＜y≤2x+2，解得1.85≤x＜2.33，则正整数x=2，y=4，A的分子式为C2H4O，故答案为：44；C2H4O； 【小问3详解】 有机物A的相对分子质量为44，分子中含有C—H键、C=O键，则为乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团为醛基，C原子的价层电子对数分别为4、3，VSEPR模型分别为四面体、平面三角形，C原子的杂化方式分别为sp2、sp3，故答案为：CH3CHO；醛基；sp2、sp3； 【小问4详解】 有机物A的结构简式为CH3CHO，由C2H2与H2O发生加成反应制得，则反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 有机物B是A的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，说明B的结构中4个H原子处于对称位置，结合碳四键规则可知，B为环氧乙烷，结构简式为(或)，故答案为：(或)。 18. 元素X、Y、Z、W、M为元素周期表中前四周期元素；有机物A()是形成蛋白质的基本组成单位之一，是人体的重要营养物质；M为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线。回答下列问题： （1）元素Y的名称为___________，基态Z原子的结构示意图为___________，基态W原子核外电子的空间运动状态数为___________。 （2）有机物A分子的官能团名称是___________。 （3）元素W与M形成的某种晶体结构如图所示(白球为W)： ①该晶体的化学式为___________； ②该晶体中距W原子最近的M原子数目为___________，距W原子最近的W原子数目是___________。 ③若该晶体的密度为，则晶胞中W原子与M原子的最短距离为___________pm(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. 碳 ②. ③. 5 （2）氨基、羧基 （3） ①. ②. 4 ③. 8 ④. 【解析】 【分析】有机物A是形成蛋白质的基本组成单位之一，故为氨基酸，根据有机物A的结构式可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O，又因为M为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线，故M为Cu，据此解答。 【小问1详解】 (1)Y元素名称为碳，Z(N)的原子结构示意图为，W(O)原子核外电子排布式1s22s22p4，1s是1种，2s是1种，p有3种，合计空间运动状态数为5，答案：碳、、5； 【小问2详解】 有机物A为氨基酸，其官能团有氨基、羧基，答案：氨基、羧基； 【小问3详解】 ①由晶胞原子均摊：O为，Cu为4个，故化学式为；②由图可知，离体心氧原子最近的Cu为4个，离顶点氧原子最近的氧原子在晶胞体心，故有8个这样的氧原子；③若晶胞边长为apm，而一个晶胞中有4个铜原子、2个氧原子，故有密度，则，体对角线为，而Cu与O最近距离为体对角线的，即，答案：、4、8、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度下期高中2022级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是 A. 的电子排布式： B. Cr原子的价层电子的轨道表示式： C. Ca原子的电子排布式： D. 的价层电子排布式： 2. 以下列出的是一些基态原子轨道中电子的排布情况，既违背泡利原理又违背洪特规则的是 A. B. C. D. 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子有3个未成对电子；Y元素原子次外层有8个电子，1molY单质与足量盐酸反应可生成1mol，Y单质不易与冷水反应；Z元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；W元素的原子易形成-1价离子。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期ⅥA族 B. 的电子排布式： C. Y与W两种元素形成的化合物属于共价化合物 D. X、Y两种元素的原子半径大小：X>Y 4. 下列正确的组合是 编号 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 ① CO2 直线形 直线形 ② HCHO 平面三角形 三角锥形 ③ SO3 正四面体形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 5. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为1 B. 氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型只有sp2 C. 所有原子可能在同一平面上 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 6. 下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射测定发现中存在，的空间结构为直线形 B. 和两种阳离子中心原子的价层电子对数相同 C. 和分子中C原子的杂化方式相同 D. 、、、的键角由大到小的顺序为 7. 硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 在中，2号硼原子杂化方式为 B. m=3 C. 与过量NaF作用生成的的空间结构为正四面体形 D. 的电子式为 8. 下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 ①灰锡和 ②晶体硼和HCl ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤和晶体氮 ⑥和 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 9. 金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 金刚砂晶体类型为分子晶体 B. 在SiC中，每个C原子周围距离最近的C原子数目为6个 C. 该晶胞中Si原子个数为8个 D. 若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为 10. 下列有关反应的说法正确的是 A. 中由提供孤电子对，提供空轨道 B. HCHO与中键数目之比为1：3 C. 和与的配位能力： D. 中与的C原子形成配位键的结构可表示为 11. 下列有关烃的说法错误的是 A. 、、均属于脂肪链烃 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 丁二烯和丁烯互为同系物 D. 烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷 12. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 分子式为C9H10O C. 一氯代物最多有2种 D. 与互为同分异构体 13. 下列有关乙烯与乙炔分子说法错误的是 A. 乙烯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化 B. 乙烯与乙炔分子中所有原子共平面 C. 乙烯分子能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 D. 乙烯与乙炔分子均可在一定条件下与氢气反应生成乙烷 14. 有机物A常用于食品行业。已知4.5gA在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和6.6g，经检验剩余气体为。该分子的质谱图如图所示(已知：两个羟基不能连在同一个碳上)。下列说法正确的是 A. A的分子式是 B. 若A能与溶液发生反应，A一定含有官能团名称是羟基 C. 若A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则A的结构简式为 D. 若0.1molA与足量Na反应，在常温下生成的体积为2.24L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图为___________。 （2） S2Cl2的电子式为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）沸点：S2Cl2___________ H2O2 (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （4） S2Cl2的稳定性比H2O2的稳定性更差，其原因是___________。 （5） S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S2Cl2的水解方程式为___________。 16. 硫酸铜氨溶液在工业上有着广泛的用途，常用作杀虫剂、媒染剂，也是镀铜时电解液的主要成分。某同学为制取其晶体，设计了如下实验： 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级原子轨道的形状为___________；第一电离能、、由大到小的顺序为___________。 （2）实验步骤②中逐滴加入浓氨水至过量的实验现象是___________。 （3）实验步骤③中加入乙醇的目的是___________。 （4）实验步骤⑥中采用60℃烘干的原因是___________。 （5）实验步骤③中所得晶体的化学式为___________。 （6）的很多有机配合物都是重要的抗癌药物。苏氨酸铜(Ⅱ)的结构如图所示： ①苏氨酸铜(Ⅱ)能溶于水的原因是___________； ②1个苏氨酸铜(II)分子中手性碳原子数为___________。 17. 某同学使用现代仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下图所示： 回答下列问题： （1）图甲为___________(填标号)。 A．质谱图 B．红外光谱图 C．核磁共振氢谱 （2）有机物A的相对分子质量为___________，其分子式为___________。 （3）有机物A的结构简式为___________，官能团的名称是___________，A分子中碳原子的杂化方式为___________。 （4）有机物A可由C2H2发生加成反应制得，其反应的化学方程式为___________。 （5）有机物B是A的同分异构体，其核磁共振氢谱只一个峰，则B的结构简式为___________。 18. 元素X、Y、Z、W、M为元素周期表中前四周期元素；有机物A()是形成蛋白质的基本组成单位之一，是人体的重要营养物质；M为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线。回答下列问题： （1）元素Y名称为___________，基态Z原子的结构示意图为___________，基态W原子核外电子的空间运动状态数为___________。 （2）有机物A分子的官能团名称是___________。 （3）元素W与M形成的某种晶体结构如图所示(白球为W)： ①该晶体的化学式为___________； ②该晶体中距W原子最近的M原子数目为___________，距W原子最近的W原子数目是___________。 ③若该晶体的密度为，则晶胞中W原子与M原子的最短距离为___________pm(列出计算式即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$