精品解析：山东省德州市庆云云天中学2022-2023学年高一下学期第一次月考 化学试卷

云天中学2022-2023学年度第二学期第一次月考 时间： 75 分钟 总分：100 分 注意事项 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分 ) 1. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是 A.柴火烤肉 B.铁杵磨针 C.谷物酿酒 D.高温炼铁 A. A B. B C. C D. D 2. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质直径在之间 D. 胶体有颜色 3. 下列原子半径最小的是 A. Be B. O C. N D. Li 4. 下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 镁条与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与醋酸反应 D. 氧化铜与木炭反应 5. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 6. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、液氨 C. 氯水、氨水、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 7. 2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关于U的说法正确的是 A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U的摩尔质量为235 8. 下列关于电子式的描述正确的是 A. CO2的电子式为： B. N2的电子式： C. Na2O2的电子式： D. 用电子式表示 HCl 的形成过程为：H·+ 9. 下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与盐酸反应：O2-+2H+=H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 12. 下列有关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是 A. I−发生氧化反应 B. I2 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化性：IO＜I2 D. 1mol IO参与该反应，转移的电子数为5NA 13. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. K与水反应时，增加水的用量 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D. 溶液与溶液反应时，增大压强 14. R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3 15. 已知热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH2的说法中不正确的是 A. 方程式中物质前的系数表示物质的量 B. 该反应ΔH2>0 C. 该反应ΔH2＝+571.6kJ·mol－1 D. 该反应与上述反应属于可逆反应 16. 下列选项中，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－ B. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－ C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. 0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、 17. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 18. 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，v(A)=v(B) B. 5min时，反应停止 C. 反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D. 反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min) 19. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 20. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量 B. 2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D. 1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热 21. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A. 2.24LCl2中一定含有2NA个Cl B. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 D. 在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA 22. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子 D. X、W形成的化合物中含有非极性键 23. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 24. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0 25. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ /mol C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 kJ /mol CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 kJ /mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A. H2 (g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g) 二、非选择题(本题共3题，除特殊外3分外，每空2分，共50分 ) 26. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______。 （3）质量比的、、，它们所含分子数之比_______，所含氧原子数之比_______。 （4）标准状况① ②个 ③三种气体，它们物质的量从大到小顺序_______(填序号)。 27. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。X的转化率为___________ (2)下列措施能加快反应速率的是___________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(x)=v(Y) B．2v正(Y)=v逆(Z) C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．X、Y、Z的浓度相等F．体系的温度不再发生变化 (4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。 (5)将a molX与b molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。 28. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。 化学键 中共价键 键能/( ) 339 498 464 1083 写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①的燃烧热为___________。 ②将还原为单质的热化学方程式为___________。 ③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云天中学2022-2023学年度第二学期第一次月考 时间： 75 分钟 总分：100 分 注意事项 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分 ) 1. 化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是 A.柴火烤肉 B.铁杵磨针 C.谷物酿酒 D.高温炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，A不符合； B．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合； C．谷物酿酒中，涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳，属于氧化还原反应，C不符合； D．高温炼铁，铁的氧化物转变为铁，涉及氧化还原反应， D不符合； B项符合题意。 2. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质直径在之间 D. 胶体有颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．能产生丁达尔效应，是胶体的性质，可用于区分溶液和胶体，但不能区分胶体和浊液，A不符合题意； B．胶体微粒能通过滤纸，溶液中的微粒也能透过滤纸，不能用于区分胶体和溶液，B不符合题意； C．分散质粒子直径在之间，则有别于溶液(分散质粒子直径小于1nm)、浊液(分散质粒子直径大于100nm)，C符合题意； D．胶体有颜色，溶液和浊液也可能有颜色，不能用于区分胶体与其它分散质，D不符合题意； 故选C。 3. 下列原子半径最小的是 A. Be B. O C. N D. Li 【答案】B 【解析】 【详解】同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是O元素，答案选B。 4. 下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 镁条与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与醋酸反应 D. 氧化铜与木炭反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选； B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选； C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选； D．氧化铜与木炭反应是吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选A。 5. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气点燃反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，不能由两种单质直接化合而成，A正确； B．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合而成，B错误； C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，可由两种单质直接化合而成，C错误； D．Na与氧气反应生成氧化钠，可由两种单质直接化合而成，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、液氨 C. 氯水、氨水、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，A项错误； B．冰醋酸是纯净物，福尔马林是甲醛和水的混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B项正确； C．氯水是氯气的水溶液为混合物，石灰石为电解质，C项错误； D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误； 答案选B。 7. 2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关于U的说法正确的是 A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U的摩尔质量为235 【答案】C 【解析】 【详解】A．U原子核中的中子数=235-92=143，A错误； B．U原子核外电子数等于原子序数，则核外有92个电子，B错误； C．U与U质子数相同，中子数不同，则互为同位素，C正确； D．U的摩尔质量为235g/mol，D错误； 故选C。 8. 下列关于电子式的描述正确的是 A. CO2的电子式为： B. N2的电子式： C. Na2O2的电子式： D. 用电子式表示 HCl 的形成过程为：H·+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为，故A错误； B．N原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B错误； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故C错误； D．HCl为共价化合物，HCl形成过程用电子式表示为H·+，故D正确； 故选D。 9. 下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N元素为-3价，生成物N2中N元素为0价，故NH3失电子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素为0价，生成物NH4Cl中Cl元素为-1价，故Cl2得电子，3Cl2~6×e-，A项正确； B．FeCl2中Fe元素为+2价，生成物FeCl3中Fe元素为+3价，故FeCl2失电子，2FeCl2~2×e-，Cl2得电子，Cl2~2×e-，B项错误； C．C单质中C元素为0价，生成物CO2中C元素为+4价，故C失电子，C~4e-，O2得电子，O2~2×2e-，C项错误； D．该反应只有Cl元素化合价发生了变化，Cl2中Cl元素为0价，生成物CaCl2中Cl元素为-1价，Cl2得电子，Cl2~2×e-，生成物Ca(ClO)2中Cl元素为+1价，Cl2失电子，Cl2~2×e-，D项错误； 答案选A。 10. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用A表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上所述，反应速率最大的是A，故选A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与盐酸反应：O2-+2H+=H2O B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确； 选D。 12. 下列有关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是 A. I−发生氧化反应 B. I2 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化性：IO＜I2 D. 1mol IO参与该反应，转移的电子数为5NA 【答案】C 【解析】 【分析】反应IO+5I-+6H+═3I2+3H2O中，碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．I−中碘元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，因此I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据上述分析，该条件下氧化性：IO＞I2，故C错误； D．碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，则1mol IO参与该反应，转移了5 NA电子，故D正确； 故选C。 13. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. K与水反应时，增加水的用量 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D. 溶液与溶液反应时，增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以K与水反应时增大水的用量不影响反应速率，A错误； B．常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B错误； C．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C正确； D．溶液与溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，D错误； 故选C。 14. R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A. HR B. RH4 C. H2R D. RH3 【答案】B 【解析】 【详解】R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，根据化合物中正负化合价之和为0，则R的最高价为+4价，最低价为-4价，R对应的气态氢化物为RH4，答案选B。 15. 已知热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH2的说法中不正确的是 A. 方程式中物质前的系数表示物质的量 B. 该反应ΔH2>0 C. 该反应ΔH2＝+571.6kJ·mol－1 D. 该反应与上述反应属于可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 热化学方程式中物质前的系数表示物质的量，故A正确，但不符合题意； B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1是放热反应，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）为吸热反应，所以ΔH2>0，故B正确，但不符合题意； C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH2＝+571.6kJ·mol－1，故C正确，但不符合题意； D.该反应与上述反应不属于可逆反应，可逆反应是相同条件，这两者反应条件不同，前者为点燃，后者是电解，故D错误,符合题意； 故选：D。 16. 下列选项中，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－ B. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－ C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. 0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+是蓝色，Cu2+与OH－反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意； B．Fe3+与SCN－反应而不共存，故B不符合题意； C．pH=11的溶液，先碱性，OH－、Na+、K+、Cl－、都大量共存，故C符合题意； D．与Ba2+反应而不能大量共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 17. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确； ③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误； ④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确； ⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确； 综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥； 故选B。 18. 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，v(A)=v(B) B. 5min时，反应停止 C. 反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D. 反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质计量系数不同，反应速率不相等，选项A错误； B. 5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，选项B错误； C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，选项C正确； D. 反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，选项D错误； 答案选C。 19. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2，达到除杂、净化的目的，故A正确； B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，故B错误； C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐，而CO不能反应，能够达到除杂、净化的目的，故C正确； D．杂质HCl能够在饱和NaHCO3溶液中溶解，而被提纯的CO2气体既不溶解也不能反应，达到了除杂、净化的目的，故D正确； 故选：B。 20. 根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量 B. 2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D. 1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故A错误； B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误： C．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，对于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确； D．焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol−2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热△H＝＋180kJ/mol，故D错误； 故答案选C。 21. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A. 2.24LCl2中一定含有2NA个Cl B. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 D. 在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明气体的状态，无法计算其物质的量，A错误； B．物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积，B错误； C．1个Na2SO4中有2个钠离子，则0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个，C正确； D．Na与氧气反应，失去一个电子，生成Na+，则1molNa失去的电子数为NA，D错误； 故选C。 22. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子 D. X、W形成的化合物中含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的族序数是其周期序数的2倍及四种元素中的原子序数最小知是碳元素，进一步推出是硅元素，由的单质是淡黄色固体及化合物知是钠元素、是硫元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，元素非金属性增强，同周期从左到右，元素非金属性减弱，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 非金属性：S>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性：C>Si，简单氢化物的热稳定性：，故B错误； C．可利用焰色试验检验溶液中是否含有，C正确； D．由是直线形分子知是直线形分子，但中的共价键是极性键，D错误； 故选：C。 23. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，随着反应进行，溴蒸气的物质的量不断变化，体系中气体的颜色不断变化，故恒温恒容下，体系内气体颜色保持不变说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下随着反应进行，体系内气体的压强不断变化，现体系压强保持不变，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C正确； D．若N2和H2的初始投料比为1：3，则不管反应是否达到平衡，反应体系中H2和N2的物质的量之比保持为3：1，D错误； 故答案选D。 24. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0 【答案】C 【解析】 【详解】氢气燃烧是放热反应，ΔH<0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c<a<0,0>b>d；②中各物质的物质的量是①中的2倍，则ΔH2＝2ΔH1，即b＝2a； 综上所述，A、B、D错误，答案选C。 25. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ /mol C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 kJ /mol CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 kJ /mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A. H2 (g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g) 【答案】B 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。 【详解】由热化学方程式H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = -285.8 kJ /mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：； 由热化学方程式CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ /mol可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：； 由热化学方程式C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = -5518 kJ /mol可知，1mol C8H18燃烧放出的热量为5518kJ，1mol C8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1g C8H18燃烧放出的热量为：； 由热化学方程式CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = -890.3 kJ /mol可知，1mol CH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：；则CO放出的热量最少，故B正确； 故选B。 二、非选择题(本题共3题，除特殊外3分外，每空2分，共50分 ) 26. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______。 （3）质量比的、、，它们所含分子数之比_______，所含氧原子数之比_______。 （4）标准状况① ②个 ③三种气体，它们物质的量从大到小顺序_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ①③④⑧ ③. ②⑦⑨⑩⑪ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）③>①>② 【解析】 【小问1详解】 ①中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②液氨自身不能电离，不导电，属于非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤盐酸中含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥银含有自由移动的电子，能导电，银是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑩苯自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑪酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质。以上物质中能导电的是④⑤⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧。以上物质中属于非电解质的是②⑦⑨⑩⑪。 【小问2详解】 是离子化合物，电子式为，NH3是共价化合物，用电子式表示其形成过程为。 【小问3详解】 质量比的、、， 设质量分别为11g、7g、16g，则物质的量分别为，它们所含分子数之比为，所含氧原子数之比2:1:4。 【小问4详解】 ①标准状况下的物质的量为；②个的物质的量为；③的物质的量为，所以物质的量从大到小顺序③>①>②。 27. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。X的转化率为___________ (2)下列措施能加快反应速率的是___________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(x)=v(Y) B．2v正(Y)=v逆(Z) C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．X、Y、Z的浓度相等F．体系的温度不再发生变化 (4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。 (5)将a molX与b molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。 【答案】 ①. )3X(g) + Y(g)2Z(g) ②. 9：10 ③. 30% ④. CEF ⑤. BCF ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z；恒容密闭容器，气体总体积不变，一定温度下，根据阿伏加德罗推论，压强之比等于气体的物质的量之比，则由图所示开始时气体的总物质的量为：2mol，平衡时气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，达到平衡时体系内压强与开始时的压强之比为1.8:2=9:10；X的转化率为。 (2) A．恒压时充入，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小； B．恒容时充入，容器容积不变，浓度不变，反应速率不变； C．恒容时充入X，反应物浓度增大，反应速率增大； D．及时分离出Z，生成物浓度减小，反应速率减小； E.升高温度，反应速率增大； F.选择高效的催化剂，反应速率增大； 答案选CEF； (3) A．，说明正逆反应速率一定不相等，没有达到平衡状态； B．，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； C．反应是一个反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明达到平衡状态； D．反应前后混合气体的总质量和容器容积始终不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态； E.的浓度相等，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态； F．当体系的温度不再发生变化时，正逆反应速率相等，可以说明该反应达到化学平衡状态； 答案选BCF； (4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率＝； (5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则根据三段式可知 因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合气体中。 28. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。 化学键 中共价键 键能/( ) 339 498 464 1083 写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①的燃烧热为___________。 ②将还原为单质的热化学方程式为___________。 ③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。 【答案】（1）吸热 （2） （3） ①. 283 ②. ③. 减小 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的； 【小问2详解】 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(2×2×339+3×498-2×1083-2×2×464)kJ/mol=-1172kJ/mol； 【小问3详解】 ①CO完全燃烧生成稳定的产物的化学方程式为2CO+O2⇌2CO2，由①可知，2molCO参加反应释放热量566.0kJ，所以1molCO完全燃烧应该释放热量283kJ，CO的燃烧热为283kJ/mol； ②方程式①×2-②-③得方程式，ΔH=2×(-566.0kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)-(-116.5kJ/mol)=-1196kJ•mol-1； ③E1表示该反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，反应速率增大，即减小，不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $