精品解析：江苏省苏州市新区实验中学科技城校区2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级10月学情调研 化学 注意事项： 1.本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.请将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ag-108 选择题：包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应   B. 爆炸时吸收热量 C. 该反应中有2种元素的化合价发生了变化  D. 黑火药中含有两种单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，A错误； B．黑火药爆炸是剧烈的放热反应，反应过程中放出大量热量，B错误； C．反应中元素从+5价降低为0价，元素从0价升高为+4价，元素从0价降低为-2价，共有3种元素化合价发生变化，C错误； D．黑火药的主要成分是、、，其中和属于单质，共两种单质，D正确。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中该诗句是指石灰石的分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的过程，反应为，一种化合物生成两种物质，属于分解反应，A正确； B．胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，铁釜中的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确； C．“蜡炬成灰”涉及石蜡与氧气的燃烧反应，生成二氧化碳和水，氧元素的化合价由0价降低到−2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．焰色反应是某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，该发光过程没有生成新物质，属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 核聚变发电有望成为解决能源问题的手段之一，氘()是核聚变反应的主要材料。下列有关叙述正确的是 A. 氘()的核电荷数为2  B. 氘()的中子数为3 C. 核聚变不是化学变化   D. 氘()与氕()是同种核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氘()的核电荷数等于质子数，其核电荷数为1，A错误； B．氘()的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B错误； C．化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子种类、数目均不变，核聚变过程原子核发生改变，原子种类变化，不属于化学变化，C正确； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，氘()与氕()中子数不同，不是同种核素，D错误； 故选C。 4. 分类法是化学研究的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 B C 氨水 D 明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱属于碱，属于酸，属于盐，但是两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，但是过氧化物，不属于碱性氧化物，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱，C错误； D．属于碱，属于酸，明矾属于盐，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，D正确； 故选D。 5. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：蒸发NaCl溶液 B. 图2：测量HCl气体的体积 C. 图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图4：蒸馏乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发NaCl溶液用蒸发皿，装置正确，故A正确； B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误； C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误； D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管中冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误； 答案选A。 6. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀灭水中的细菌 C. 难溶于水，比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，常温下可与、水反应，消耗食品包装内的氧气，避免食品氧化变质，可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体仅能吸附水中悬浮杂质实现净水，不具备强氧化性，无法杀灭水中细菌，性质与用途无对应关系，B错误； C．萃取剂需要满足与原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中的要求，难溶于水，且在中溶解度远大于在水中的溶解度，可用萃取碘水中的，C正确； D．分子内氮氮三键键能大，常温下化学性质稳定，不易发生反应，可隔绝氧气避免粮食氧化变质，可用作粮食保护气，D正确； 故选B。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元强酸，在水溶液中完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，选项中出现错误的，A错误； B．是弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，电离出带正电的和带负电的，选项中两种离子的电荷符号书写错误，正确电离方程式为，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离为2个和3个，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列说法中正确的是(用表示阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，1mol苯的体积为22.4L B. 等物质的量的和的分子数均为 C. 常温常压下，32g和的混合气体中所含原子数目为 D. 通常状况下，22.4L的质量是28g 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．等物质的量的和分子数相等，但未说明物质的量为，因此分子数不一定为，B错误； C．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子总质量为32 g，氧原子物质的量，原子数目为，C正确； D．通常状况不是标准状况，气体摩尔体积不等于，的物质的量不是，质量不是，D错误； 故选C。 9. 胶体在自然界普遍存在，下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中可形成胶体 D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，可通过将胶态金属氧化物分散于玻璃中制得，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，B错误； C．纳米二氧化硅颗粒直径为，均匀分散到树脂中时分散质粒子直径符合胶体的粒径要求，可形成胶体，C正确； D．胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，D正确； 故选B。 10. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 液态不导电，所以是非电解质 B. 的水溶液能够导电，所以是电解质 C. 熔融可以导电，所以是电解质 D. 难溶于水，在水中难导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态中不存在自由移动的离子因此不导电，但溶于水时可电离出自由移动的离子，水溶液能导电，故是电解质，A错误； B．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，故是非电解质，B错误； C．熔融能电离出自由移动的和可以导电，且是化合物，符合电解质的定义，C正确； D．难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，故是电解质，D错误； 故选C。 11. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成I2 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确； B．海带灰溶于水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确； C．向用稀硫酸酸化的浸出液滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确； D．碘与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 待测液中一定存在 B 向待测液滴加溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中一定不存在 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 待测液中一定含有钾元素 D 向待测液先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 待测液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若待测液中存在，加入稀盐酸也会产生无色无味的，使澄清石灰水变浑浊，无法确定一定存在，A错误； B．极易溶于水，若滴加溶液后未加热，可能溶解在溶液中无法逸出，不能证明待测液中一定不存在，B错误； C．焰色试验中，透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰后，观察到火焰呈紫色，是钾元素的特征焰色，可证明待测液中一定含有钾元素，C正确； D．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，且若待测液中存在，也会与生成不溶于硝酸的白色沉淀，无法确定一定存在，D错误； 故选C。 13. 下列表述正确的是 A. 0.3的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B. 50mL2的溶液和100mL0.5溶液，的物质的量相等 C. 用1L水吸收22.4L氯化氢气体(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 D. 100g98%的硫酸(密度为1.84)与10mL18.4的硫酸浓度相差10倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算和的总物质的量，A错误； B．50mL溶液中，100mL溶液中，二者物质的量相等，B正确； C．标况下22.4L物质的量为1mol，但溶于1L水后所得溶液体积不是1L，故盐酸浓度不是，C错误； D．根据公式，计算得98%的硫酸浓度为，与10mL的硫酸浓度相同，D错误； 故选B。 14. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中存在阴阳离子，但是这些阴阳离子不能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误； B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下发生了电离，并不是因为电流作用发生电离，B错误； C．上述过程中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面并形成相应的水合离子，C正确； D．水分子中H呈正电性，O呈负电性，因此应该是O原子对着钠离子，H原子对着氯离子，图示离子存在形式错误，D错误； 故答案选C。 15. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是    时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A. 可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B. 相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C. 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速率较慢，48h才溶解了41mL，故能用排水法收集的理由是溶于水的速率远小于逸出的速率，A正确； B．48h时，水中剩余59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是水，B错误； C．不溶于植物油，则植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率，C正确； D．大气中增加，会引起温室效应，会使表层海水温度升高，的溶解度随温度的升高而减小，则海水吸收的能力降低，D正确； 故选B。 非选择题：包括16~19题，共55分。 16. 按要求填空。 （1）现有下列物质：①晶体②液态③④汞⑤固体⑥稀硫酸⑦⑧熔融的⑨浓氨水。 属于电解质的是________(填序号，下同)；上述状态下能导电的有________。 （2）标准状况下，3.4g与________L气体含有的氢原子数相同。 （3）标准状况下，若11.2L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用n进行表示)。 （4）将3.22g溶于________g水中，恰好使溶液中:1:100。 （5）和可发生反应：。现有amol和bmol充分反应后氮原子与氧原子的个数之比为________。 （6）18g所含质子的物质的量为________；标准状况下，3.6g中含有中子的物质的量为________。 （7）属于一元酸，写出与足量溶液反应的化学方程式：________。 （8）在熔融状态下的电离方程式为：________。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑧ ②. ④⑥⑧⑨ （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 ①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，晶体属于电解质；②液态中没有离子，不导电，其水溶液能导电，液态属于电解质；③自身不能电离，不导电，属于非电解质；④汞是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤固体中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，固体属于电解质；⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑧熔融的含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨浓氨水中含有自由移动的离子，能导电，浓氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；所以电解质为①②⑤⑧；能导电的是④⑥⑧⑨。 【小问2详解】 ，含氢原子物质的量为，则，标准状况下体积。 【小问3详解】 标准状况下物质的量为，总原子物质的量为，即，解得。 【小问4详解】 ，，根据比例总，结晶水的物质的量为，故需加水的质量为。 【小问5详解】 化学反应前后原子种类、数目守恒，反应前氮原子总物质的量为，氧原子总物质的量为，故反应后氮氧原子个数比为。 【小问6详解】 ，1个含11个质子，故质子总物质的量为；摩尔质量为，，1个含10个中子，故中子总物质的量为。 【小问7详解】 为一元酸，1mol 只能电离出1mol ，与按物质的量1:1发生中和反应，生成正盐和水，反应的化学方程式为。 【小问8详解】 熔融状态下仅离子键断裂，共价键不发生断裂，因此电离为钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。 17. 以锌灰(含及少量、、)和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除燃气中的。脱硫剂的制备过程可表示为： （1）“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为：________。 （2）“浸取”时可以提高原料浸取率的措施有：________。 （3）“除杂”包括加足量锌粉、过滤等步骤。除之外，与锌粉反应的其他两种离子是________(填化学式)。 （4）“沉锌铁”后需进行过滤、洗涤等操作，证明固体已经洗涤干净的操作为：________。 (提示：可通过检验最后一次洗涤液中是否存在体系中的某种离子来证明)。 （5）“调配比”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，逐滴滴入0.0150溶液，与按照物质的量之比为1:1进行反应，完全反应时消耗溶液25.00mL。计算原溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。________ 【答案】（1） （2） 适当升高温度、搅拌、将锌灰粉碎、适当增大稀硫酸的浓度等（任写两点即可） （3） 、 （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 （5） 滴定消耗的 的物质的量为：。因为 与 按 反应，所以 稀释液中 。 容量瓶中 的总物质的量为：。原 溶液的浓度为： 【解析】 【分析】锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反应，硫酸铅为沉淀，过滤出SiO2和硫酸铅，所得溶液中含有Zn2+、Cu2+、H+和极少量的Pb2+，加足量锌粉，除Pb2+和Cu2+外，H+也能与锌反应，再加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4，据此回答。 【小问1详解】 锌灰的主要成分是 ，加入稀硫酸进行“浸取”时，生成硫酸锌和水。整个浸取过程中的主要反应为： ； 【小问2详解】 在固液反应中，通过粉碎固体、搅拌、加热或适当增加反应物浓度，均可以有效提高原料的浸取率和反应速率； 【小问3详解】 锌灰中含有 ，与稀硫酸反应生成 ；同时，为了充分浸取，加入的稀硫酸通常是过量的。根据金属活动性顺序（），加入足量锌粉后，锌不仅会置换出 ，还会置换出溶液中的 ，并与过量的 反应生成氢气； 【小问4详解】 “沉锌铁”步骤中加入了 和 ，因此过滤出的沉淀表面会附着含有 和 的母液。检验洗涤是否干净，即检验最后一次洗涤液中是否还含有 ，取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净； 【小问5详解】 滴定消耗的 的物质的量为。 因为 与 按 反应，所以 稀释液中 。 容量瓶中 的总物质的量为：。 原 溶液的浓度为：。 18. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。 （1）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ的名称是________。 ②操作Ⅱ的名称是________。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是________。(填字母) A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 （2）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容，现需配制450mL0.1溶液。 ①用天平准确称量________g固体。 ②将称量好的固体转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到________中。 ③后续操作步骤正确的顺序是________。(填字母) a.将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 b.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，振荡。 c.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距离容量瓶的刻度线1~2cm处。 ④配制过程中，下列操作导致所配制溶液的物质的量浓度偏大的是________。(填字母) a.用滤纸称放固体 b.容量瓶中有残留的蒸馏水 c.转移溶液后未洗涤烧杯内壁及玻璃棒 d.在定容时俯视刻度线 e.定容摇匀后，发现液面低于刻度，再补加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸馏（或水浴蒸馏） ③. A （2） ①. ②. 容量瓶 ③. bdca ④. d 【解析】 【分析】青蒿干燥破碎，加乙醚浸泡浸取，过滤分离不溶物得到提取液，对提取液进行蒸馏除去乙醚得到粗品，粗品提纯得到精品。 【小问1详解】 ①操作Ⅰ是将青蒿干燥破碎物用乙醚浸泡后，分离不溶性残渣和提取液，固液分离的操作是过滤； ②操作Ⅱ是从溶有青蒿素的乙醚溶液中分离沸点仅35℃的乙醚和粗品，利用二者沸点差异分离互溶液体，该操作为蒸馏；又因为青蒿素热稳定性差，也可采用减压蒸馏降低蒸馏温度避免其分解； ③A．青蒿素可溶于乙醇，几乎不溶于水，加95%乙醇溶解粗品后浓缩、结晶、过滤可以提纯得到精品，A正确； B．青蒿素在水中几乎不溶，无法加水溶解，B错误； C．粗品已经是固体，无需再用乙醚萃取分液，C错误； 故选A。 【小问2详解】 ①实验室没有450mL规格的容量瓶，需要配制500mL溶液，因此计算NaOH质量：； ②溶解冷却后的溶液需要通过玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中； ③配制的后续步骤：先洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（b），再加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处（d），之后用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切（c），最后将容量瓶塞盖好，摇匀（a），顺序为bdca； ④ 误差分析（根据判断）： a．用滤纸称量NaOH，NaOH易潮解粘在滤纸上，导致n偏小，浓度偏小，a不符合题意； b．容量瓶残留蒸馏水，对n和V都无影响，浓度不变，b不符合题意； c．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质残留，n偏小，浓度偏小，c不符合题意； d．定容俯视刻度线，实际加水量不足，V偏小，浓度偏大，d符合题意； e．定容摇匀后补加水，V偏大，浓度偏小，e不符合题意； 故选d。 19. 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2−=CuY2−+2H+)，滴定至终点消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_____________(写出计算过程)。 【答案】Cu2(OH)3Cl·H2O 【解析】 【详解】首先n(Cl−)=n(AgCl)×=4.800×10−3mol； n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L−1×30.00×10−3 L×=9.600×10−3 mol； n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3 mol－4.800×10−3 mol=1.440×10−2 mol； m(Cl−)=4.800×10−3 mol×35.5 g· mol −1=0.1704 g； m(Cu2+)=9.600×10−3 mol×64 g· mol −1=0.6144 g； m(OH−)=1.440×10−2 mol×17 g· mol −1 =0.2448 g； n(H2O)= ； a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH−)∶n(Cl−)∶n(H2O)=2:3:1:1 ，化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月学情调研 化学 注意事项： 1.本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.请将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ag-108 选择题：包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应   B. 爆炸时吸收热量 C. 该反应中有2种元素的化合价发生了变化  D. 黑火药中含有两种单质 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中该诗句是指石灰石的分解反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，发生了化学变化 3. 核聚变发电有望成为解决能源问题的手段之一，氘()是核聚变反应的主要材料。下列有关叙述正确的是 A. 氘()的核电荷数为2  B. 氘()的中子数为3 C. 核聚变不是化学变化   D. 氘()与氕()是同种核素 4. 分类法是化学研究的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 B C 氨水 D 明矾 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方法或操作正确的是 A. 图1：蒸发NaCl溶液 B. 图2：测量HCl气体的体积 C. 图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图4：蒸馏乙醇 6. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀灭水中的细菌 C. 难溶于水，比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 8. 下列说法中正确的是(用表示阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，1mol苯的体积为22.4L B. 等物质的量的和的分子数均为 C. 常温常压下，32g和的混合气体中所含原子数目为 D. 通常状况下，22.4L的质量是28g 9. 胶体在自然界普遍存在，下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中可形成胶体 D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 10. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 液态不导电，所以是非电解质 B. 的水溶液能够导电，所以是电解质 C. 熔融可以导电，所以是电解质 D. 难溶于水，在水中难导电，所以是非电解质 11. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成I2 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 待测液中一定存在 B 向待测液滴加溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中一定不存在 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 待测液中一定含有钾元素 D 向待测液先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 待测液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 13. 下列表述正确的是 A. 0.3的溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B. 50mL2的溶液和100mL0.5溶液，的物质的量相等 C. 用1L水吸收22.4L氯化氢气体(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 D. 100g98%的硫酸(密度为1.84)与10mL18.4的硫酸浓度相差10倍 14. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下面说法正确的是 A. 氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子 B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 15. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是    时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A. 可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度 B. 相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少 C. 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率 D. 大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低 非选择题：包括16~19题，共55分。 16. 按要求填空。 （1）现有下列物质：①晶体②液态③④汞⑤固体⑥稀硫酸⑦⑧熔融的⑨浓氨水。 属于电解质的是________(填序号，下同)；上述状态下能导电的有________。 （2）标准状况下，3.4g与________L气体含有的氢原子数相同。 （3）标准状况下，若11.2L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为________(用n进行表示)。 （4）将3.22g溶于________g水中，恰好使溶液中:1:100。 （5）和可发生反应：。现有amol和bmol充分反应后氮原子与氧原子的个数之比为________。 （6）18g所含质子的物质的量为________；标准状况下，3.6g中含有中子的物质的量为________。 （7）属于一元酸，写出与足量溶液反应的化学方程式：________。 （8）在熔融状态下的电离方程式为：________。 17. 以锌灰(含及少量、、)和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除燃气中的。脱硫剂的制备过程可表示为： （1）“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为：________。 （2）“浸取”时可以提高原料浸取率的措施有：________。 （3）“除杂”包括加足量锌粉、过滤等步骤。除之外，与锌粉反应的其他两种离子是________(填化学式)。 （4）“沉锌铁”后需进行过滤、洗涤等操作，证明固体已经洗涤干净的操作为：________。 (提示：可通过检验最后一次洗涤液中是否存在体系中的某种离子来证明)。 （5）“调配比”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，逐滴滴入0.0150溶液，与按照物质的量之比为1:1进行反应，完全反应时消耗溶液25.00mL。计算原溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。________ 18. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。 （1）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ的名称是________。 ②操作Ⅱ的名称是________。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是________。(填字母) A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 （2）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容，现需配制450mL0.1溶液。 ①用天平准确称量________g固体。 ②将称量好的固体转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到________中。 ③后续操作步骤正确的顺序是________。(填字母) a.将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 b.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，振荡。 c.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距离容量瓶的刻度线1~2cm处。 ④配制过程中，下列操作导致所配制溶液的物质的量浓度偏大的是________。(填字母) a.用滤纸称放固体 b.容量瓶中有残留的蒸馏水 c.转移溶液后未洗涤烧杯内壁及玻璃棒 d.在定容时俯视刻度线 e.定容摇匀后，发现液面低于刻度，再补加几滴蒸馏水至刻度线 19. 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2−=CuY2−+2H+)，滴定至终点消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_____________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $