江西省赣州立德虔州高级中学等多校2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

高三化学考试 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖 B. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和” D. 铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 基态磷原子价层电子的空间运动状态有4种 B. 的电子式： C. 的水解方程式： D. 二氯甲烷的结构式有和两种 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是 A．石油分馏 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液 C．观察K元素的焰色 D．称量NaOH固体 A. A B. B C. C D. D 4. 化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应制得。下列叙述错误的是 A. 分子中所有的原子在同一平面上 B. 反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变 C. 、均为含极性共价键的非极性分子 D. 中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 5. 一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. 第一电离能：Z>W>Y C. 电负性：M>W>Z D. 键角： 6. 碳酸亚铁()能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。 已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是 A. 中S的化合价为-1价 B. “酸浸”时，物质X为 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “沉铁”时，的电离平衡正向移动 7. 下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 与冷石灰乳反应： B. 锌锰碱性电池放电时正极反应式： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 足量的氯气和溶液反应： 8. 化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 化合物c、e互为同系物 B. 化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同 C. 化合物d能发生氧化反应和加成反应 D. 上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子 9. 铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 钙离子的配位数为8 B. 氧离子与铬离子间的最短距离为 C. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D. 该复合氧化物晶体的密度为 10. 我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子()化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是 A. 该电池的电解质溶液的溶剂可为水 B. 放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极 C. 充电时，Pb电极的电极反应式： D. 放电时，PTO电极的电极反应式： 11. 某课题组设计了一种利用含金属Ir的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理，如图所示，其中L表示配体。下列说法正确的是 A. 、HCOOH均为非极性分子 B. 反应④中每生成1mol DMF，同时生成1mol C. ①②③的总反应的原子利用率小于100% D. 上述机理中涉及了C=O键的断裂和形成 12. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水 B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中P点对应溶液的pH=7.5 B. 曲线d、c分别代表、随pOH的变化 C. 原溶液中 D. 原溶液中 14. 科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应： 反应Ⅰ.； 反应Ⅱ.； 在恒压密闭容器中充入6mol 与2mol ，分别在、()压强下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数随温度的变化关系如图。已知：600℃下反应经过a min达到M点，且此时的选择性为50%。下列说法正确的是 已知：的选择性=。 A. 对于反应Ⅰ，其正向反应速率；v(N)<v(M) B. 曲线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系 C. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动 D. 600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为0.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)探究与的反应。 Ⅰ.探究与反应生成的气体产物。 查阅资料：与反应生成的气体产物只有一种。 （1）列举一种常见的制取的原理：___________(填化学方程式)。 （2）关闭K＇，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明___________；关闭K，打开K＇，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出与反应生成的气体产物为___________(填化学式)。 Ⅱ.探究与反应生成的固体产物。 （3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能： 假设1：只有。 假设2：只有___________(填化学式)。 假设3：和都有。 （4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 你认为甲同学设计的方案是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，并分成两等份于两支试管中。 步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。 步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。 ①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为___________。通过步骤1的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)不成立。 ②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。 （6）查阅资料得知学者对与反应的看法主要有两种：①2，②。结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，试分析上述实验玻璃管B中的固体中既有又有的原因：___________。 16. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。 （1）已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________。 （2）甲烷干重整过程中可能存在反应： R1：(主反应) R2： R3： R4： R5： 各反应的(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。 由图可知，为提高主反应的转化率应___________(填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：___________。 （3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。 ②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol 和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。 （4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 和的转化率相等 B. C. 的体积分数保持不变 D. 体系的温度不再变化 （5）合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和1mol CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 0～5min内___________；15min时改变的条件不可能是___________(填标号)。 A．充入 B．充入CO C．通入惰性气体 17. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知： ①具有强氧化性。 ②，。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）①“除钙镁”后，滤液中时，___________。 ②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。 （5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物] 经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。 18. 妥卡替尼是一种高效的、选择性的HER2抑制剂，合成妥卡替尼的某种中间体(G)的合成路线如图： 已知： ①DMF-DMA指N，N-二甲基甲酰胺二甲缩醛，其结构简式：。 ②(白色沉淀)(第二步转化与苯酚的类似)。 回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称为___________。 （2）已知：的名称为2-氨基-1-丙醇，则化合物D的系统命名为___________。 （3）化合物B→C的反应类型为___________。 （4）上述路线中，化合物C→E的反应中除E外的另一有机产物的结构简式为___________。 （5）化合物K为化合物A的同分异构体，满足下列条件的化合物K的结构有___________(不包括A)种。 ①结构中含有苯环 ②苯环上只有3个氢原子且与A含有相同的官能团 其中与溴单质只能按物质的量之比为1∶1发生反应的同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。 （6）参照上述合成路线，设计以、DMF-DMA和化合物F为原料制备的合成路线(其他有机溶剂与无机化合物任选)_______。 高三化学考试 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）(或其他合理答案) （2） ①. 已被完全吸收(或其他合理答案) ②. （3） （4） ①. 否 ②. 具有氧化性，能将具有还原性的氧化为，无法确定产物中是否只有 （5） ①. ②. 2 ③. 3 （6）与反应先生成和，生成的未将生成的完全氧化(或其他合理答案) 【16题答案】 【答案】（1） (或其他合理答案) （2） ①. 升高温度 ②. 温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率 （3） ①. 900(答到900℃～1000℃中任意温度均可) ②. （4）CD （5） ①. 0.04 ②. AC 【17题答案】 【答案】（1）将含钴废料粉碎(或其他合理答案) （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. ②. pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动 （5） 【18题答案】 【答案】（1）羟基、醚键 （2）2-氨基-2-甲基-1-丙醇(或“2-甲基-2-氨基-1-丙醇”) （3）还原反应 （4） （5） ①. 9 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $