精品解析：辽宁省鞍山市台安县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县高一(下)期中化学试卷 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 硅单质广泛用于光纤通讯 C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D. 水晶项链是硅酸盐制品 2. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是 A. a和c都可以用浓硫酸干燥 B. c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复 C. 硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小 D. 实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c 3. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 4. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ） A. NO是具有刺激性的红棕色气体 B. NO是汽车尾气的有害成分之一 C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 6. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O D. 氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO 7. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（ ） A. 反应速率：两者相同 B. 消耗硝酸物质的量：前者多，后者少 C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 8. 第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是 A B C D A. 冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换） B. 北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸 C. 冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧 D. 冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性 9. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 10. 将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为 A. 0.025 B. 0.0125 C. 0.05 D. 0.1 11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1 ⑤单位时间内生成 n mol C，同时生成 n mol D ⑥单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥ 12. 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)，已知该分子中不存在C=C=C结构，下列对该星际分子判断正确的是 A. ①处的化学键是碳碳单键 B. ②处的化学键是碳碳单键 C. ③处的原子可能为氧原子 D. 该星际分子中不含-C≡C-结构 13. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（ ） A. 1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气 B. 与丁烷互为同分异构体 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为C3H8 14. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应 D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应 15. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是 A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量 D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼 第II卷(非选择题) 二、实验题(本大题共2小题，共27分) 16. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。 根据上述装置,回答下列问题： (1)C装置的作用是____________。 (2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。 (3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。 (4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。 17. 某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题： （1）导线中电子流向为____________(用a、b表示)。 （2）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示)； （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。 A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 （4）若将反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，写出电极反应式。 正极反应______________； （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。 ①电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag：__________。 ②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：_________________。 ③6H2O＋6CO2C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。 三、简答题(本大题共2小题，共28分) 18. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)； （2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：________________________； （3）该废水中，c(Al3+)=______________； （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。 A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 19. 在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。 I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 反应物 催化剂 温度 ① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃ ② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃ ③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃ ④ 10mL20% H2O2溶液 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题： （1）代表实验①的图示是________________。 （2）对比实验③和④的目的是_____________。 （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_____________。 （5）在t3时刻，氢气转化率为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县高一(下)期中化学试卷 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 硅单质广泛用于光纤通讯 C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D. 水晶项链是硅酸盐制品 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确； B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误； C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误； D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。 2. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是 A. a和c都可以用浓硫酸干燥 B. c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复 C. 硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小 D. 实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c 【答案】A 【解析】 【分析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。 【详解】A．a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误； B．c为SO2，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确； C．e为H2SO3，f为H2SO4，硫酸型酸雨的原因之一是发生了H2SO3到H2SO4的转化，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确； D．g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确； 答案选A。 3. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体 D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确； B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误； C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误； D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。 故答案选A。 【点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。 4. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ） A. NO是具有刺激性的红棕色气体 B. NO是汽车尾气的有害成分之一 C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO是无色无味气体，A错误； B．NO是汽车尾气中有害成分之一，B正确； C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称，C正确； D．NO与CO一样，都能与人体内的血红蛋白结合，造成人体组织缺氧，D正确； 故选A。 6. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. 利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O D. 氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A. 利用硝酸银溶液检验Cl﹣，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，选项A正确； B. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项B不正确； C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O，选项C正确； D. 氯气溶解于水中，与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，选项D正确。 答案选D。 7. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（ ） A. 反应速率：两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 【答案】B 【解析】 【分析】Cu与浓硝酸的反应为：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； Cu与稀硝酸的反应为：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【详解】A．由于硝酸浓度不同，因此反应速率不同，A错误； B．由方程式可知，每摩尔的铜消耗浓硝酸4mol，消耗稀HNO3mol，前者多，后者少，B正确； C．前者生成棕红色的NO2，后者生成无色的NO，前者颜色深于后者，C项错误； D．两个反应中Cu均由0价升为+2价，且Cu完全反应，转移电子总数相等，D项错误； 故选B。 8. 第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是 A B C D A. 冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换） B. 北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸 C. 冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧 D. 冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰是利用二氧化碳状态转化过程中的能量变化，使水冰转换，为物理变化，A项符合题意； B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程发生了化学反应，为化学变化，B项不符合题意； C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧是发生了化学反应，为化学变化，C项不符合题意； D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性，发生了化学反应，为化学变化，D项不符合题意； 故选：A。 9. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡产生 B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 【答案】C 【解析】 【分析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑，据此分析作答。 【详解】A. 根据上述分析可知，铜电极做正极，有氢气生成，而锌电极无气泡生成，故A错误； B. 锌为负极，发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故B错误； C. 铜极为正极，电解质溶液中的H+向（正极）铜极移动，故C正确； D. ,电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误； 答案选C。 10. 将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为 A. 0.025 B. 0.0125 C. 0.05 D. 0.1 【答案】C 【解析】 【详解】反应进行到4s末，测得Z为 0.2 mol，根据方程式可知消耗X是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为0.2mol/L÷4s＝0.05。 答案选C。 11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1 ⑤单位时间内生成 n mol C，同时生成 n mol D ⑥单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，①错误； ②密度=总质量/体积，总质量在变，体积不变，所以密度会变，混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，②正确； ③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，③正确； ④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，④错误； ⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，⑤错误； ⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，⑥正确；能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故答案为：C。 12. 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)，已知该分子中不存在C=C=C结构，下列对该星际分子判断正确的是 A. ①处的化学键是碳碳单键 B. ②处的化学键是碳碳单键 C. ③处的原子可能为氧原子 D. 该星际分子中不含-C≡C-结构 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．该分子为有机物，分子中的碳原子形成了4条共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳叁键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳叁键，A项错误； B．②为碳碳单键，B项正确； C．③与其相连的碳应该为三键，不可能是氧原子，可能为氮原子，C项错误； D．该物质的结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③ ，含有多个碳碳叁键结构，D项错误； 故选B。 13. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（ ） A 1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气 B. 与丁烷互为同分异构体 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为C3H8 【答案】D 【解析】 【分析】丙烷属于烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，则丙烷的分子式为C3H8。 【详解】A. 1 mol C3H8完全燃烧生成3molCO2和4molH2O，则消耗O2为，A项错误； B. C3H8与丁烷(C4H10)互为同系物，B项错误； C. C3H8为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使高锰酸钾溶液褪色，C项错误； D. 丙烷的分子式为C3H8，D项正确； 答案选D。 【点睛】同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。 14. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应 D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故A选； B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有一OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B不选； C．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故C不选； D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基相连的是羟基，受羟基影响较难发生加成反应，故D不选； 答案选A。 15. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是 A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 火箭整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量 D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是指含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维，碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．聚甲基丙烯酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，B正确； C．铝合金质量轻、耐高温，铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量，C正确； D．火箭推进剂主要有三种类型：固体，液体，和混合型，由燃料和氧化剂构成，偏二甲肼和四氧化二氮作液体推进剂，但也可以是其他组合液体推进剂，不一定就是四氧化二氮和偏二甲肼，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、实验题(本大题共2小题，共27分) 16. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。 根据上述装置,回答下列问题： (1)C装置的作用是____________。 (2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。 (3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。 (4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。 【答案】 ①. 检验B装置中是否有溴挥发出来 ②. 橙色褪去,液体不分层 ③. 橙黄色褪去,液体分层 ④. 蒸馏 ⑤. 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑥. 氧化反应 ⑦. ⑧. 加成反应 ⑨. 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳 【解析】 【详解】(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。 (2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。 (3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。 (4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。 17. 某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题： （1）导线中电子流向为____________(用a、b表示)。 （2）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示)； （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。 A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 （4）若将反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，写出电极反应式。 正极反应______________； （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。 ①电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag：__________。 ②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：_________________。 ③6H2O＋6CO2C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。 【答案】（1）a→b （2）0.02NA （3）B （4）Fe3+ + e-＝Fe2+ （5） ①. 化学能转变为电能 ②. 化学能转变为热能 ③. 光能转变为化学能 【解析】 【小问1详解】 锌的金属性强于铜，则锌是负极，铜是正极，所以导线中电子流向为a→b。 【小问2详解】 若装置中铜电极的质量增加0.64 g，即有0.64g铜析出，物质的量是0.01mol，所以则导线中转移的电子数目为0.02NA。 【小问3详解】 原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以为保持电中性，则盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动，答案选B。 【小问4详解】 反应2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋中铁离子是氧化剂，铜是还原剂，因此如果设计成原电池，则铁离子在正极放电，即正极反应式为Fe3+ + e-＝Fe2+。 【小问5详解】 ①该反应是电池反应，属于化学能转化为电能； ②该反应是燃烧，属于化学能转化为热能； ③该反应是光合作用，属于光能转化为化学能。 三、简答题(本大题共2小题，共28分) 18. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)； （2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：________________________； （3）该废水中，c(Al3+)=______________； （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。 A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】 ①. Cl- ②. Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O ③. 0.5mol·L-1 ④. 100ml容量瓶、胶头滴管 ⑤. AC 【解析】 【详解】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。 （1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。 19. 在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。 I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 反应物 催化剂 温度 ① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃ ② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃ ③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃ ④ 10mL20% H2O2溶液 1~2滴01mol/LFeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题： （1）代表实验①的图示是________________。 （2）对比实验③和④的目的是_____________。 （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是_______。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_____________。 （5）在t3时刻，氢气的转化率为_________。 【答案】（1）Ⅳ （2）研究催化剂对反应速率的影响 （3）其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快 （4）0.5/t2mol/(L·min) （5）75℅ 【解析】 【分析】本题通过实验的方法探究了影响化学反应速率的因素，分别探究了温度，浓度和催化剂对反应速率的影响，以此解题。 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快，使用催化剂，反应速率加快，浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25℃，则在实验①～④中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为Ⅳ； 【小问2详解】 根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响； 【小问3详解】 根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速率加快，所以通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快； 【小问4详解】 根据图象可知，t2时刻氮气的物质的量为0.50mol，氮气的浓度变化为：c（N2）=（1-0.5）÷2=0.25mol/L，从开始反应到t2时刻，氮气的平均反应速率为：v（N2）=0.25mol/L÷t1min=mol/(L·min)，根据工业合成氨的反应可知，氨气的平均反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=2×mol/(L·min)=mol/(L·min)。 【小问5详解】 在t3时刻氮气的物质的量为0.25mol，反应消耗的氮气的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，反应消耗的氢气的物质的量为：0.75mol×3=2.25mol，在t3时刻，氢气的转化率为：2.25mol÷3mol×100%=75%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$