14.2024年河南省普通高中招生考试试卷化学试题-2024年实战初中化学学业水平考试系统复习卷

真题优选卷 14 河南省普通高中招生考试试卷 化学 (时间：50分钟满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O16Mg一24A1一27C1-35.5 Fe-56Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.白土烧瓷 D.楠木造船 2.有机合成材料的应用方便了人们的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是 A.铁质炊具 B.塑料水杯 C,实木桌椅 D.纯棉T恤 3.劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是 A.西红柿 B.鸡蛋 C.花生油 D,食盐 4.氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A.硫粉 B.铁丝 C.镁条 D.木炭 5.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A.汞 B.水 C.氢气 D.硫酸铜 6规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 水 一浓硫酸 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 7.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A地球上的淡水资源十分丰富 B.工业污水未处理可以排放 C.冰和水的共存物属于混合物 D.用肥皂水鉴别硬水和软水 8.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9.我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周 期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是 ( ) 58 Ce 铈 140.1 A.铈属于金属元素 B.铈的元素符号是Ce C.铈的相对原子质量为140.1g D.铈原子的质子数为58 10.庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH HCO3)属于 A.复合肥 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 11.下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 氧原子 催化剂 氮原子 ●碳原子 甲 乙 丙 A.该反应能使有害气体转化为无害物质 B.反应前后原子的种类、数目不变 C.反应生成丙和丁的质量比为7：11 D.,化学方程式为2C0+2N0催化剂N2+2C0, 12.实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 A.+2 B.+4 C.+6 D.+7 13.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.酸雨形成的原因：CO2十H2O一H2CO3 B.盐酸除去铁锈：Fe2O3十HCl一FeCl2十H2O C.除去二氧化碳中的一氧化碳：C02十C高温2C0 D.小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3十HCI一NaCI+CO2+H2O 14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充 分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 () A.Mg和A1 B.Fe和A1 C.Fe和Mg D.Mg和Zn 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共16分）】 15.(2分)空气中体积分数约为78%的气体是 ;地壳中含量最多的元素是 16.(2分)2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。 空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为 运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (写一条即可)。 17.(3分)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢 氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发 生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ;反应的化学方程 式为 ;反应过程中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(3分)下图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃；30℃时，30g氯化钠固体加入100g水中 充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质 量 (填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 KNO 70 NaCl 班 30 10 010t3050 温度/℃ 19.(4分)弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今林州市）人民在太行 山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰。A一D是生石灰烧 制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如下图所示(“”表示反应能一步实 现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 (1)C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 (2)反应③的化学方程式为 ；B在生产或生活中的一种用 途为 20.(2分)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;乙炔（化 学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 三、简答题（本大题共4小题，共10分） 21.(2分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。 (2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 3 22.(2分)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 红磷 白磷 薄铜片 809℃ 白磷三已 热水 (1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ (2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。 23.(3分)某化学小组用下图所示的实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 铝丝 V铝丝 AgNO, Cu(NO) 溶液 溶液 A (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。（简要叙述 实验步骤) 4 24.(3分)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4), 某化学小组在实验室先将样品中的不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除 可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中 加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ (2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 四、综合应用题（本大题共1小题，共10分） 25.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为 (2)碳元素可组成多种单质。下列有关说法不正确的是 (填字母)。 a.金刚石的硬度很大 b.每个C60分子是由60个碳原子构成的 c.石墨的导电性良好 d,金刚石、石墨和C6o的碳原子排列方式相同 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，图1是CO还原F2O的部分实验装置， 图2是探究CO2性质的趣味实验装置。 Fe,O 注射器 浓NaOH 尾气处理 溶液 玻璃管 Ca(OH)2 溶液 CO 气球 图1 图2 ①写出图1中CO还原Fe2O3的化学方程式： ;从环保角度 考虑，写出一种尾气处理的方法： 2 ②图2装置中，注入浓NOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因： (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。 东下 浓硫 酸 E ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2,所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 (填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2,写出反应的化学方程式： (5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是 多少？二氧化碳在高温条件下反应生成F,则F是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二 氧化碳，则H是铁，再将推导出的物质代入原题中，推导合理。(2)反应②是碳酸钙在高温条件下反应生 成氧化钙和二氧化碳，一种物质参与反应生成多种物质的反应，叫做分解反应。(3)反应③是碳和二氧化 碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为C+C0,高疆2C0。(4)反应①是碳在氧气 中燃烧生成二氧化碳的反应，该反应放出大量的热，在高炉炼铁中的作用是提供热量。 19.(每空1分，共7分)(1)A(2)检查装置的气密性(3)可燃(4)CCO,+2HCI一=CC1,+CO2↑+ HO[或Ca(OHD:十2HC一CaC+2HO】(5)随反应时间增加，二氧化碳的体积分数增加(6)密 封保存(7)清洁无污染 【解析】1)A装置中的分液漏斗可以通过拉制液体滴加速度来控制反应速率。(3)“肥皂泡”能够燃烧，说 明氨气具有可燃性。(5)从图2可以看出，随反应时间增加，二氧化碳的体积分数也随之增加，这说明有 二氧化碳生成。(6)氢化钙接触水和二氧化碳之后会变质生成氢氧化钙和碳酸钙，所以日常保存时要注 意密封保存。 20.(1)9,6g(1分)【解析】依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=29.6g一20.0g=9.6g. (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为x。 2KCI0,2KCI+30.↑ MnO: …1分 14996 96g…1分 149x 969.6g 元=14.9g…1分 利余周体中KC的质量分数=19g×100%=74.5%。 20g 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。… …1分 14 河南省普通高中招生考试试卷 1,C【解析】甘蔗榨汁，棉纱织布、楠木造船的过程中没有新物质生成，主要发生物理变化，A、BD不符合题 意；白土烧瓷的过程中有新物质生成，主要发生化学变化，C符合题意。 2B【解析】铁质炊具主要由生铁制成的，生铁为金属材料，A不符合题意：塑料水杯主要由塑料制成，塑料 为有合成材料，B符合题意；实木桌椅是由木材制成的，木材为天然有机高分子材料，C不符合题意：纯 棉T恤主要由棉制成，棉花属于天然有机高分子材料，D不符合题意。 3B【解析】西红柿中富含维生素，A不符合题意：鸡蛋中富含蛋白质，B符合题意：花生油中富含油脂，C不 符合题意：食盐中富含无机盐，D不符合题意。 4.B【解析】硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的无色气体，A不符合题意；铁丝在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，B符合题意：钱条在氧气中燃烧生成氧化钱，为白色固体，C不 符合题意：木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，两种气体均为无色气体，D不 符合题意。 5D【解析】汞是金属单质，由汞原子直接构成，A不符合题意：水由水分子构成，B不符合题意：氨气由氢气 分子构成，C不符合题意：硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，D符合题意。 28 6.A【解析】闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔 凑近瓶口直接闻气体的气味，A正确：点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒 精灯，以防酒精洒出引发燃烧，B错误：给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加 热时应手持试常夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，C错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓 慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓疏酸中，D错误。 7D【解析】地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，A错误：工业污水应处理后排放，防止污染水资源，B错 误；冰是由水组成的，冰和水的共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，C错误；用肥皂水可以鉴别硬水 和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量池沫的是软水，不产生或产生较少泡沫的是硬水，D正确。 8C【解析】量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，C错误。 9.C【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈元素的相对原子质量为 140.1,相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，C错误。 10.D【解析】碳酸氢铵（化学式为NH,HCO,)中只含有营养元素氮元素，属于氨肥，D符合题意。 1.C【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2C0+2N0化剂N,十2C0,反应生成丙(N2) 和丁(C02)的质量比为28：(244)=7：22，C错误。 12.A【解析】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显十1价，氧元素显 一2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知KMnO,中锰元素显+7价：KMnO,中锰元素显十6 价：MO2中锰元素显十4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括十2，A符合题意。 13.D【解析】酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为S)2十HO一 H:S),A错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是F©O十 6HC1一一2FC1十3HO,B错误；除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和 二氧化碳，反应的化学方程式是CO十CO二CO2十Cu,C错误：小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中 的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO,十HCI一NaC十CO2↑十HO, D正确。 14.A【解析】设生成02g氢气需要锌的质量为x,钱的质量为y,铁的质量为a,铝的质量为b,则 Zn+2HC1-=ZnCL+H2↑ 65 2 65x 20.2gx=6.5g 0.2g Mg+2 HCI-MgC2+H↑ 24y 24 2 20.2gy=2.4g 0.2g Fe+2HCI-FeCl2+H↑ 56a 56 2 20.2ga=5.6g 0.2g 2A+6HCI-2AIC1+3H↑ 54b 54 6 60.2g b=1.8g 29 b 0.2g 某金属混合物由Mg、Al,Zn,Fe四种金属中的两种组成，故某金属生成0.2g氢气需消耗金属的质量是 4g,该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到02g氢气，即生成02g氢气需要金属的质量大于4 与生成0.2g氢气需要金属的质量小于4g的金属组合。所以该金属混合物的组成不可能是Mg和A1, 因为生成0,2g氢气时，需要消耗Mg和A1的质量均小于4g,A符合题意。 15.(每空1分，共2分)氮气（或N2)氧元素（或O) 16.(每空1分，共2分)2H,0通电2H++02↑燃烧产物是水，无污染 【解析】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H个+0，+：氢气作燃料的优点是氢气 燃烧的产物是水，无污染，且热值大、来源广。 17.(每空1分，共3分)溶液由红色变为无色NaOH十HC1一一NaC1十HO变小 【解析】酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性(pH>7),使无色酚酞溶液变为红色，滴加 稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞溶液在酸性 (H7)或中性溶液(DH=7)中呈无色，溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠与盐酸发生了化 学反应。反应过程中随着稀盐酸的滴加，溶液的H变小。 18.(每空1分，共3分)(1)1不饱和(2)小于 【解析】(1)由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度相等时的温度是1℃：30℃时，氟 化纳的溶解度大于30g,该温度下，30g氯化纳固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 不饱和溶液。(2)10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而 增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变， 硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。 19.(每空1分，共4分)(1)CaO化合反应(2)Ca(OH)2十CO2一一CaCO,￥+HO作气体肥料（或灭 火，合理即可) 【解析】A一D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，A反应后生成B,C,C反应后生成D,D在农 业中常用于改良酸性土壤，且D能够与B反应重新生成A,则A为碳酸钙，B为二氧化碳，C为氧化钙，D 为氢氧化钙。(1)由分析可知，C为氧化钙，其化学式为C():反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是 两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应。(2)反应③是氯氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉 淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2十CO2一(CaC(O￥十HO:B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光 合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用来 灭火等。 20.(每空1分，共2分)C,H,0H+30,点2C0,+3H,00.7 〖解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，0,9g水中氨元素的质量为0,9gX号门 0.1g,乙共的废量为0,1g÷号=1.3g,暖元素的质量为13g×结=1.2g品3g二氧化碳中线元素的质 12 12 量为3.3g×44=0.9g一氧化碳中碳元素的质量为1,2g一0.9g=0.38,mg×28=0.3gm=0.7 2L.(每空1分，共2分)(1)分子在不断运动。(2)分子之间有间隔，压强越大，间隔越小。 【解析】(1)当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，使 我们闻到花香。(2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔， 30 压强增大，分子间隔变小。 22.(每空1分，共2分)(1)温度达到可燃物的着火点。(2)通过导管向热水中的白磷处输送氧气。 【解析】(1)通常情况下，可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点：与空气（或氧气）接触。薄铜片 上的白磷和红磷都与氧气接触，结果白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度要达到可燃物的者火点。 (2)80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧。欲使白磷在水 中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气。 23.(每空1分，共3分)(1)除去铝丝表面的氧化膜。(2)A1+3AgNO3一A1(NO3)3+3Ag或2A1+ 3Cu(NO,),一2A1(N(O,)2十3Cu(3)将铜丝插入硝酸银溶液中（或将银丝插入硝酸铜溶液中）。 【解析】(1)铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打 磨，其目的是除去铝丝表面的氧化膜。(2)装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故化学方程式为 A十3AgNO,一A(NO)a十3Ag,装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故化学方程式为2A十 3Cu(NO2)2一一2Al(NO3)3十3Cu。(3)装置A中铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B 中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验：将铜丝 插入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银：或将银丝插入硝酸钢溶液中，观察到没 有明显现象发生，即银不能置换出铜，也可以判断铜的金属活动性强于银。 24.(每空1分，共3分)(1)搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。(2)除去氯化钙和过 量的氯化钡。(3)NaCO3+2HC12NaC1+HO+CO,↑ 【解析】(2)首先加入氯化钡的目的是徐去硫酸钠，接着加入氢氧化钠是为了除去氯化钱，最后加入碳酸钠 是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氣化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。(3)步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成 氣化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为NaCO2+2HCI一一2NCl+HO+CO2↑。 25.(除标注外，其余每空1分，共10分)(1)4(2)d(3)①Fe,0,+3C0商型2Fe+3C0,用一燃若的酒精 灯放在尾气处理处，将尾气点燃（或加一个气球收集尾气）②NOH与CO2反应，导致瓶内压强减小 (4)①BEC1分，三个空全对才得分)②2H,0,02H,0+0.↑ (5)解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。 2HC十CaC)为CCl2十H2O十C02个…1分 73 44 10%x 4.4g……1分 7310%z 444.4g x=73g 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 4…1分 【解析】(2)金刚石、石墨和C的碳原子排列方式不同，d错误。(3)①一氧化碳与氧化铁在高温下反应生 成铁和二氧化碳，化学方程式为下eO,十3C0高墨2Fe十3C0,:由于尾气中的一氧化碳有毒，所以可以用 燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃。②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶 内的气体被消耗，瓶内压强变小，气球变大。(4)①实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应不 雪加热，所以发生装置选B装置；浓疏酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以干燥二氧化碳选E装置：二 氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳用向上排空气法，选择C装置。②过氧化氨溶液在二氧化锰的催 31 化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H,0,M02H,0+0,+。 15吉林省初中学业水平考试 1.A【解析】雾松是空气中的水蒸气逼冷凝华而成的，故其形成与空气中的水蒸气有关，A符合题意。 2D【解析】沉降是除去大颗粒难溶性杂质：过滤是将固体和液体分离，除去不溶物：活性炭具有吸附性，能 吸附水中的色素和异味；蒸馏得到的是纯净水，净化程度最高。四种操作对比，相对净化程度较高的单一 操作是蒸馏，D符合题意。 3D【解析】纯净物是由一种物质组成的。汽水中有水、碳酸等物质，属于混合物，A不符合题意：碘酒是碘 的酒精溶液，属于混合物，B不将合题意：生铁是铁的合金，属于混合物，C不符合题意；氧化铜是一种物 质，属于纯净物，D符合题意。 4B【解析】化石燃料包括煤，石油、天然气，B符合题意。 5A【解析】在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，A正确：过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内 壁，B醋误：蒸发时应用蒸发皿，用烧杯加热时应将烧杯放在陶土网上，C错误：熄灭酒精灯时，不能吹灭酒 精灯，应用灯帽盖灭，D错误。 6,A【解析】均衡适度施用化肥，可以避免造成水体、土壤污染，A正确：工业废水中可能含有有毒、有害物 质，直接灌溉可能会污染产品和土壤，B错误：农药在农业生产中起着重要作用，合理施用农药能提高农作 物产量，不能禁止施用任何农药，C错误：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氨氧化钠改良酸性土壤，可 用熟石灰改良酸性土壤，D错误。 7C【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，其化学性质相似，但构成它们的碳原子的排列方式 不同，故二者物理性质差异较大，C错误。 8D【解析】根据微观示意图，该反应是水分解生成氢气和氧气，A错误：HO中氢元奈显十1价，氧元素显 一2价，H中氢元素显0价，O2中氧元素显0价，反应前后元素的化合价发生改变，B错误：水中氢元素和 氧元素的质量比为2：16=1：8，C错误：分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，D正确。 9.B【解析】将10g溶质质量分致为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需添加：10g×98%÷10%一10g =88g的水，B错误。 10C【解析】无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有 变化，继续加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化的和稀盐酸反应HCl+Na(OH一NaC十HO,刚开始溶液无明 显现象，直到氢氧化的过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，A不符合题意：将酚酞 溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为 红色，继续加入足量的稀盐酸，则氨氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与 稀盐酸发生化学反应，B不符合题意：若氯氧化钠和盐酸反应，HCI十Na(OH一一NaCI十HO,产物为氯 化钠，蒸千可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸千后盐酸会辉发成氯化氢气体，氢氧化钠变 为白色固体，故无法判断氨氧化钠与稀盐酸发生化学反应，C符合题意：氨氧化钠溶液呈碱性，H>7,盐 酸呈酸性，PH<7,氯化纳溶液呈中性，H=7,向稀氢氧化纳溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定 混合溶液的pH,开始时，测得pH>7,稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后，测得pH=7,稀盐酸过量，测 得pH<7,可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，D不符合题意。 11.(每空1分，共3分)(1)3(2)6.941(3)电子 32