10.2024年福建省初中学业水平考试化学试题-2024年实战初中化学学业水平考试系统复习卷

铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水;C试管敞口,D试管密封,C中的铁钉比D中的锈蚀更严重,原因是C 中的铁钉与氧气和水充分接触,接触量较多。(5)①气体的压强受温度影响变化较大,测量过程中要保持 恒温,理由是防止温度变化影响气体压强的测定。②恒温下,向锥形瓶中加入少量稀盐酸,稀盐酸与铁反 应生成氧化亚铁和氢气,少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大,继而铁与水、氧气反应生成铁锈,较 多氧气的减少会导致密闭容器内气压减小,小于起始气压,反应完毕后,压强不变,所以整个反应过程中 锥形瓶内气体压强的变化趋势如图所示。 17.(1)解:设该洗条剂中UP的质量为x。 188 32 2 0.32g .....................................................分 188_ 320.32g --....................................................................................... .分 该洗泽剂中UP的质量分数为100g 1.8g100%=1.88%。 答:该洗洛剂中UP的质量分数为1.88%。 ............................................................分 (2)CD(2分)【解析】实际称量的洗条剂样品多于100g,所得溶液的质量分数偏大,A错误;反应中 Mn。是催化剂,它的多与少不影响生成物的质量,对溶液质量分数的大小无影响,B错误;实验前该样 品暴露在空气中的时间过长,导致该样品分解,溶质质量减小,溶质质量分数减小,C正确;实验产生的 O. 未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小,质量分数偏小,D正确。 10 福建省初中学业水平考试 1.A 【解析】自来水厂的净水过程:天然水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→ 投药消毒,没有降温结晶操作,A符合题意。 2.D【解析】钛合金属于金属材料,A不符合题意;硅晶体、玻璃属于无机非金属材料,B、C不符合题意:塑 料属于有机合成材料,D符合题意。 3.C 【解析】氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。二氧化硅含有硅、氧两种元素, 是氧化物,C符合题意。 4.D【解析】海水晒盐、干冰制冷、风力发电的过程都没有新物质生成,即都没有发生化学反应,A、B、C不符 合题意;火箭发射,发生燃烧反应,有新物质生成,放出大量的热,属于化学变化,利用了化学反应产生的热 能,D符合题意。 5.C【解析】氧气的密度大于空气,用向上排空气法收集氧气时,导管应插入集气瓶底,C选项中导管没有深 入瓶底,操作不正确,C错误。 6.B 【解析】空气中二氧化碳的浓度偏低,澄清石灰水变浑浊的程度不明显,所以不能将盛有澄清石灰水的 烧杯置于教室一段时间进行测定,B错误。 7.A 【解析】未经处理的废液可能有腐蚀性,直接倒入下水道会腐蚀下水道,A错误 8.C 【解析】喷水灭火的原理是水蒸发吸热,使周围的温度降到着火点以下,C错误。 9.B 【解析】电解烧杯中的水,两电极均产生气泡,在未验证两个气体生成物的情况下,无法推测水的组成元 17 素和化学式,A错误;盐酸和氢氧化纳反应生成氢化纳和水,没有气泡产生,若产生气泡,说明氢氧化钟变 质生成碳酸纳,碳酸纳和盐酸反应生成二氧化碳气体,B正确;在火焰上方罩干冷的烧杯,内壁出现水雾 可推测该可燃物含有氢元素,C错误;铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固体,说明铜能置换出银单质, 推测出铜的金层活动性比银的强,D错误。 10.D【解析】由质量守恒定律知,24.0g+2.0g-2.0g+xg+1.9g,x-22.1.甲质量减少,为反应物,丙、丁 质量增大,为生成物,乙的质量无变化,反应为甲加热生成丙和丁。由以上分析知,反应物只有一种,不可 能是复分解反应,A错误;x一22.1,B错误;由图知,加热样品1后,反应前后固体质量减少约2.0g,则该 条件下丙是固体,物质丁是气体,C错误;由表格知,反应前后乙质量未变,对比样品1、2的曲线知,相同 温度,样品1固体质量减少得更快,即加入乙后反应速率更快,将固体乙与24.0g甲混合并加热,固体质 量变化曲线与样品1的相同,说明固体乙的化学性质不变,故乙是催化剂,D正确。 11.(除标注外,其余每空1分,共6分)(1)混合物 蛋白质(2)3:16(2分)(3)元素(4)34 【解析】(2)由茶多酸的化学式C.H.0。知,其氢、氧元素的质量比为(1×6):(16×2)一3:16。(3)题中 所指的“氛”不是强调以单质、分子、原子等形式存在,是强调存在的元素,与具体形态无关。(4)由元素周 期表知,左上角的数字为原子序数,原子中,原子序数一核外电子数,则硒原子的核外电子数为34。 12.(除标注外,其余每空1分,共7分)(1)物理变化(2)5(3)①磷肥 ②2.4(2分)③制取氧气(2分. 合理即可) 【解析】(3)①嫦娥石中含有磷元素,所以可作为生产磷肥的原料。②若用107.2g嫦娥石提炼金属铁,最 氧气的原料。 (2)光照下容易分解(合理即可) 13.(除标注外,其余每空1分,共8分)(1)微溶于水(合理即可) (3)①固 体研磨成粉末(合理即可) ②HgoSO.+2NaCl△NaxSO.+Hg.Clo(3分) (4)避光保存(合理即可) (5)用作治疗疗疮的药物 【解析】(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,故轻粉的物理性质为微济千水,白色裁 末。(2)化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质,故轻粉的化学性质为光照下容易分解。 (3)①反应物接触面积越大,反应越充分。为保证小还丹与食盐等固体充分反应,可将固体研磨成粉末, 增大接触面积。②加热条件下,碗酸亚乘与氛化钟反应生成碗酸纳和Hg。Cl。,化学方程式为HgSO。十 2NaCl-NaoSO。+Hg.Cl。(4)因轻粉光照下易分解,则需避光保存。 14.(除标注外,其余每空1分,共10分)(1)2NaOH+HSO.--NaSO.+2H。O(3分) (2)40 (3)48.4g+100g 48.4gx100%(2分)(4)NasSO。(2分)(5)0C时,疏酸的溶解度明显小于氧化纳,经 “冷冻结晶”后的母液2中,梳酸纳含量低,氢化纳含量高(2分) 【解析】(3)40C时,碗酸纳的溶解度为48.4g,则将50g疏酸纳固体加入100g水中,最多溶解48.4g,所 得落液的洛质质量分数为48.4g十1008 48.4gx100%。(4)由图知,低于40C时,随温度降低,疏酸的溶解 度减小得快,氧化纳的溶解度变化不明显,故降温至0C的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是 疏酸钟。 15.(除标注外,其余每空1分,共9分)(1)天然气(合理即可)(2)。 (③)十3(2分) (4)CH十O "化剖CH:O+HO(3分) (5)CH(2分) 18 【解析】(3)B0。中氧元素的化合价为一2,设元素的化合价是文,根据化合物中正负化合价代数和为零 的原则,可知2x十(一2)×3一0,则x一十3。(4)甲炕与氧气在催化剂作用下生成Z和水,根据微观示意 成Y和一H,各微粒数比为1:1:1:1,则反应物中有两个碳原子和七个氢原子,生成物有一个氢原子, 所以Y的化学式为CH。 16.(除标注外,其余每空1分,共11分)(1)促进色素溶解(2)D (③)自醋(合理即可)肥卓水(合理即可) (4)①a.CaCO。十2HCl-CaCl+H.O+CO。(2分)b.稀盐酸 c.先把试管横放,用摄子夹取石灰 石放在试管口后,再慢慢竖立试管 ☆②红 【解析】(2)过滤时所雪的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒,铁架台。D是长颈漏斗,不需要。(3)生活中常见 的显酸性的物质:白醋、檬汗、碳酸饮料、厕所清洁剂等;显碱性的物质:肥皂水、炉具清洁剂等。 (4)②二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,根据表格知,该色素滴入酸性溶液中为红色。 17.(除标注外,其余每空1分,共13分)(1)Fe+CuSO.--FeSO.+Cu(3分) (2)腐蚀剂破坏致密保护膜 需要一定的时间(2分,合理即可)(3)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响(2分)(4)60~70C 2.5~3.0(5)取60C、70C膜化处理后的钢片,分别进行滴铜实验,观察并记录钢片表面从滴入腐蚀 剂到开始出现红色物质的时间(2分)(6)膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响(2分,合理即可) 【解析】(3)实验3中,其他条件相同时,将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡,观察钢片表面形成的膜 层外观,变量是pH,则实验目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。(4)膜层外观致密、均匀时 符合要求。从实验2结果可知,温度为60C、70C时膜层外观是致密、均匀的,所以温度范围可确定为 60~70C。从实验3结果可知,pH为2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的,所以pH范围可确定为2.5~ 3.0。(5)实验2中,60C、70C膜化处理后的钢片的膜层外观符合要求。抗腐蚀性能的测定需进行滴铜 实验,且越迟出现红色物质表明抗腐蚀性越好。所以实验方案是取60C、70C膜化处理后的钢片,分别 进行滴铜实验,观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。(6)实验2、实验3分别 探究了不同温度、pH对钢铁膜化处理效果的影响。从实验过程中可知,形成膜层需要膜化剂,且都提到 了在膜化剂中浸池20min,所以还可以探究膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响或钢铁在膜化荆中 浸泡的时间对钢铁膜化处理效果有何影响等。 18.(1)解:设1L水样中NaNO:的质量为x。 2NaNO+2KI+2HSO-2NO+I+2HO+KSO.+NaSO ................................分 138 254 5.08×10mg .2 .................................................分 138 ) 254 5.08X10-mg r-2.76×10mg 答:1L水样中NaNO:的质量是2.76×10-*mg。 .............................................. (2)不会(2分)【解析】1L.煮沸52次的桶装水含有NaNO.的质量为2.76×10mg,小于合格饮用水 中NaNO。的最高含量7.50×10mg·L-1,所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准,而实际 生活中很少将同一份水煮沸52次,所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒 11 广东省初中学业水平考试 1.A 【解析】鸡蛋中富含蛋白质,A符合题意;苹果、青菜中富含维生素,B、C不符合题意;白粥中富含淀粉, 19真题优选卷 10 福建省初中学业水平考试 化学 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Na一23Mg一24I一127 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.自来水厂将天然水净化为饮用水，无须进行的操作是 A.降温结晶 B.絮凝沉降 C.杀菌消毒 D,细沙滤水 2.下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A钛合金 B.硅晶体 C.玻璃 D.塑料 3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A碳化硅 B铜 C.二氧化硅 D.石墨 4.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A.海水晒盐 B.干冰制冷 C.风力发电 D.火箭发射 5.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 高锰酸钾 氧气 蜡烛 A.检查气密性 B.制备氧气 C,收集氧气 D,蜡烛燃烧 6.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧 化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，错误的是 ) A.从教室不同位置多点采集空气样品 B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定 C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 7.下列是某同学整理实验室的做法，错误的是 A.实验后的废液直接倒入下水道 B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C.实验剩余药品放入指定容器 D.归类整理试剂瓶并使标签朝外 2 8消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近的温度升高到喷淋头的设定值时，丙 三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法错误的是 ( ) A热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 连接消防供水管 B玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 热敏 C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 玻璃球 D,日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 丙三醇 9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C,在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物 质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲 线与样品1的相同。下列说法正确的是 26 样品2 (甲) 物质 甲 乙 丙 图 25 样品1 (甲+乙) 阿 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 24… 100 200 300 400 温度℃ A该反应是复分解反应 B.x=20.1 C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂 二、非选择题（本大题共8小题，共70分） 11.(6分)福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样 品的成分及含量如下图所示。 芳香物质0.02% 其他物质7.18% 维生素0.8% 茶碱等生物碱3% 矿物质7% 茶多酚29% 脂类8% 茶多糖21% 蛋白质24% (1)茶叶属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其中含量最高的基本营养素是 (2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6HO2,其氢、氧元素的质量 比为 (3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单 质”)。 (4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的 核外电子数为 34 Se 硒 12.(7分)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物—嫦娥石。学习小组查得资 78.96 料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用分离出的一 个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，其化学式为Cag NaMg(PO4)7。请和小组同学一起研究。 (1)嫦娥石的吸附分离过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)嫦娥石由 种元素组成。 (3)围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论： ①助力农业生产：嫦娥石可作为生产 (填“氮肥“磷肥”或“钾肥”)的原料。 ②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为 g(嫦娥 石的相对分子质量为1072)。 ③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是 (填一种)。 13.(8分)为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1早在宋代，轻粉(Hg2C2)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小 还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应 是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 根据资料，整理下列有关轻粉的知识卡片。 (1)物理性质： (填一条，下同)。 (2)化学性质： (3)制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 (4)保存方法： (5)用途： 14.(10分)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫 酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 硫酸钠、氯化钠 50 40.48.4) Na,SO 40 硫酸钠 氯化钠 NaCl 30 高盐 蒸发母液1冷冻母液2蒸发母液3 20 废水 结晶1 结晶 结晶2 10 0 20406080100 冷凝水 →回收利用 温度/℃ (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 2 (列出计算式即可)。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 15.(9分)为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷 与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。 请和小组同学一起研究。 。H ●C ●●) 00 B,0 BN 硼基催化剂 (1)主要成分为甲烷的化石燃料是 (填一种)。 (2)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图： (3)B2O3中氧元素的化合价为一2，则硼元素的化合价为 (4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为 (5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为 16.(11分)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】 某品种菊花的色素提取液具有如下特性： 变色情况 色素提取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约l0mi,再 加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是 (2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无须用到的是 (填字母)。 B (3)为验证自制酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择的生活中常见的两种 物质是 【实践应用】 (4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 盐酸 石灰石 ①用上图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为 b.应选择的试剂是 (填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。 c.将块状石灰石放入试管的操作是 ②将二氧化碳通人水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。 17.(13分)为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢 铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要 做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明 抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下 研究。 I.验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时 间明显推迟。 (1)出现红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放人pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片 表面形成的膜层外观。结果如下： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的 膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀致密、均匀 (3)实验3的目的是 (4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、实验3中膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的 温度、pH。 (5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是 2 V.实践反思 (6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题： 18.(6分)为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶 装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO 一2NO个+2+2HO+K2SO4+Na2SO4。结果表明，1L水样反应时产生了5.08×103mg的12。 (1)计算1L水样中NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×103mg·L1。 结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 (填“会”或“不会”)造成亚硝 酸盐中毒。 2