题型04 化学计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（四川专用）

题型04 化学计算题 1．（23-24九年级上·四川眉山·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。 (3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。 2．（23-24九年级上·四川达州·期中）已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3 (1)碳酸氢铵相对分子质量为 。 (2)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为 。 (3)158g碳酸氢铵与多少g硫酸（H2SO4）所含氧元素的质量相当？ 3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）实验室取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.4g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．（23-24九年级上·四川眉山·期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求： (1)完全反应后生成的氧气的质量为 g。 (2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 5．（23-24九年级上·四川德阳·期中）已知氢氧化铜的化学式是【】，请计算 (1)氢氧化铜的化学式量； (2)氢氧化铜中氧元素的质量分数； (3)氢氧化铜中各元素的质量比。【精确到0.1%】 6．（23-24九年级上·四川眉山·期中）实验室用20g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为18.4g，求： (1)生成氧气的质量。 (2)生成二氧化锰的质量。 (3)判断高锰酸钾是否完全分解。 7．（23-24九年级上·四川德阳·期中）蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂有机化合物，其中丙氨酸的化学结构式为： 试计算： (1)1个丙氨酸分子中含有 个原子； (2)丙氨酸的化学式量是 ； (3)丙氨酸中碳元素与氧元素的质量比是 ； (4)在44.5g丙氨酸中，含有氮元素的质量是 ； (5)丙氨酸如果和氧气反应可能会生成的氧化物有 。 8．（23-24九年级上·四川泸州·期中）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量是 kg。 (2)已知碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 个原子核，有 个质子。 9．（23-24九年级上·四川泸州·期中）已知X2+离子核外有28个电子，X原子的相对原子质量为65，则X原子核内中子数为 。 10．（23-24九年级上·四川达州·期中）加碘盐通常在食盐中加碘酸钾()，如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题。 (1)如图里“含碘量”中的碘是指_______。 A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘分子 (2)求碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比 。 (3)每袋该食盐中碘酸钾的质量是多少mg？（写出计算过程，结果保留一位小数） 11．（23-24九年级上·四川泸州·期中）钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌的补钙药剂的部分说明书。请回答下列问题: (1)CaCO3中碳元素的化合价为 ，钙、碳、氧三种元素的质量比为 。(填最简整数比)。 (2)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 12．（23-24九年级上·四川成都·期中）天然气的主要成分是甲烷（CH4），完全燃烧生成CO2和H2O。请根据方程式计算：8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？ 13．（23-24九年级上·四川泸州·期中）某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。 (1)加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为 ；KIO3中 元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为 （最简比）。 (2)袋装500g这种食盐中含碘元素的质量 mg (3)根据标签可知，在炒菜时，最好在 （选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。 14．（23-24九年级上·四川自贡·期中）葡萄糖(C6H12O6)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中各元素质量比是C：H：O= 。 (3)每个葡萄糖分子中共有 个原子。 (4) 克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？ (5)一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H：O= ，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是 。 15．（23-24九年级上·四川眉山·期中）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 16．（23-24九年级上·四川内江·期中）小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用1片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素）： (1)碳酸钙的化学式量为 。 (2)小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量是 。 (3)若小明改为喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙≤0.1g）来补充钙，那么他每天至少需喝 mL牛奶。 17．（23-24九年级上·四川成都·期中）计算我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式），荣获2015年诺贝尔医学奖，请计算： (1)青蒿素的相对分子质量为 。 (2)青蒿素中碳、氢元素的质量比为 。 (3)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 18．（23-24九年级上·四川内江·期中）为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂，请根据图回答： (1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为 ，C、H元素的质量比为 (最简整数比)，相对分子质量为 。 (2)12.2g苯甲酸中含有多少克氧元素？。(写出计算过程) 19．（23-24九年级上·四川眉山·期中）回答问题 (1)已知Na+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为 。 (2)已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个镁原子的质量是3.986×10-26kg则镁原子的相对原子质量是多少？(写出计算过程) 20．（23-24九年级上·四川绵阳·期中）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。如图是某补钙商品的部分说明，请回答： (1)碳酸钙由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ (3)按说明服用，每天至少可补充钙元素多少克？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 化学计算题 1．（23-24九年级上·四川眉山·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。 (3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。 【答案】(1)72:11 (2)40% (3)700 【详解】（1）葡萄糖酸钙中碳元素与氢元素的质量比为：； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：。 2．（23-24九年级上·四川达州·期中）已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3 (1)碳酸氢铵相对分子质量为 。 (2)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为 。 (3)158g碳酸氢铵与多少g硫酸（H2SO4）所含氧元素的质量相当？ 【答案】(1)79 (2)5:48 (3)解：设硫酸（H2SO4）的质量为x。 答：158g碳酸氢铵与147g硫酸（H2SO4）所含氧元素的质量相当。 【详解】（1）碳酸氢铵相对分子质量为14+1×4+1+12+16×3=79； （2）碳酸氢铵中氢、氧元素质量比为(1×5)：(16×3)=5：48； （3）见答案。 3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）实验室取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.4g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)设：过氧化氢溶液的溶质质量为。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，充分反应后，生成氧气的质量=34g+2g－34.4g=1.6g。故填：1.6。 （2）详见答案。 4．（23-24九年级上·四川眉山·期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求： (1)完全反应后生成的氧气的质量为 g。 (2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)1.6 (2)解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g 【详解】（1）由图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g； （2）见答案。 5．（23-24九年级上·四川德阳·期中）已知氢氧化铜的化学式是【】，请计算 (1)氢氧化铜的化学式量； (2)氢氧化铜中氧元素的质量分数； (3)氢氧化铜中各元素的质量比。【精确到0.1%】 【答案】(1)氢氧化铜的相对分子质量是64+(16+1)×2=98 (2)氢氧化铜中氧元素的质量分数为 (3)氢氧化铜中铜、氢、氧三种元素的质量比是64：（1×2）：（16×2）=32：1：16 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 6．（23-24九年级上·四川眉山·期中）实验室用20g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为18.4g，求： (1)生成氧气的质量。 (2)生成二氧化锰的质量。 (3)判断高锰酸钾是否完全分解。 【答案】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20g-18.4g=1.6g 答：生成氧气的质量为1.6g。 (2)解：设生成二氧化锰的质量为x，参加反应的高锰酸钾的质量为y， 解得x=4.35g 解得y=15.8g 答：生成二氧化锰的质量为4.35g。 (3)参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g＜20g，说明高锰酸钾没有反应完全，有剩余， 答：高锰酸钾没有反应完全。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 7．（23-24九年级上·四川德阳·期中）蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂有机化合物，其中丙氨酸的化学结构式为： 试计算： (1)1个丙氨酸分子中含有 个原子； (2)丙氨酸的化学式量是 ； (3)丙氨酸中碳元素与氧元素的质量比是 ； (4)在44.5g丙氨酸中，含有氮元素的质量是 ； (5)丙氨酸如果和氧气反应可能会生成的氧化物有 。 【答案】(1)13/十三 (2)89 (3)9:8 (4)7g (5)CO2、CO、NO、NO2、H2O 【分析】由图可知，每个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故化学式为：C3H7NO2。 【详解】（1）由图及化学式可知，每个丙氨酸分子中含3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共13个原子； （2）丙氨酸的化学式量是：； （3）丙氨酸中碳元素与氧元素的质量比是：； （4）在44.5g丙氨酸中，含有氮元素的质量是：； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，生成物中也应含C、H、N、O，故可能会生成的氧化物有：CO2、CO、NO、NO2、H2O。 8．（23-24九年级上·四川泸州·期中）已知：相对原子质量是一个某原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，一个碳-12原子的质量为akg。请根据相关问题计算： (1)已知镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量是 kg。 (2)已知碳原子的原子核内有6个质子，氧原子核外有8个电子，则在一个二氧化碳分子中共有 个原子核，有 个质子。 【答案】(1)2a (2) 3/三 22 【详解】（1）镁原子的相对原子质量为24，设一个镁原子的实际质量为x，则 （2）一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，，一个原子含有一个原子核，故二氧化碳分子含有3个原子核；原子序数等于质子数，1个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子共有6+8×2=22个质子。 9．（23-24九年级上·四川泸州·期中）已知X2+离子核外有28个电子，X原子的相对原子质量为65，则X原子核内中子数为 。 【答案】35 【详解】X原子失去2个电子变为X2+，X2+核外有28个电子，则X原子核外有30个电子，在原子中质子数=核外电子数，则X原子核内质子数为30，由相对原子质量=质子数+中子数可知，65=30+中子数，中子数=65-30=35。 10．（23-24九年级上·四川达州·期中）加碘盐通常在食盐中加碘酸钾()，如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题。 (1)如图里“含碘量”中的碘是指_______。 A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘分子 (2)求碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比 。 (3)每袋该食盐中碘酸钾的质量是多少mg？（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】(1)B (2)39:127:48 (3)解：每袋该食盐中碘酸钾中碘元素的质量为：， 每袋该食盐中碘酸钾的质量是：， 答：每袋该食盐中碘酸钾的质量是16.9mg。 【详解】（1）食用加碘盐是指在氯化钠中加入一种叫碘酸钾（KIO3）的物质，碘单质化学式为：I2，这里的“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：B。 （2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为：（39×1）：（127×1）：（16×3）=39:127:48，故填：39:127:48。 （3）见答案。 11．（23-24九年级上·四川泸州·期中）钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌的补钙药剂的部分说明书。请回答下列问题: (1)CaCO3中碳元素的化合价为 ，钙、碳、氧三种元素的质量比为 。(填最简整数比)。 (2)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 【答案】(1) +4 10：3：12 (2)0.2 【详解】（1）CaCO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4； 钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； （2）每次1片，每天2次，每片含碳酸钙质量为0.25g，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为2片×0.25g/片×=0.2g。 12．（23-24九年级上·四川成都·期中）天然气的主要成分是甲烷（CH4），完全燃烧生成CO2和H2O。请根据方程式计算：8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？ 【答案】设：8g甲烷完全燃烧需消耗氧气质量为x。 x=32g。 答：8g甲烷完全燃烧需消耗氧气质量为32g。 【详解】见答案。 13．（23-24九年级上·四川泸州·期中）某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。 (1)加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为 ；KIO3中 元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为 （最简比）。 (2)袋装500g这种食盐中含碘元素的质量 mg (3)根据标签可知，在炒菜时，最好在 （选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。 【答案】(1) +5 碘 13:16 (2)10 (3)菜熟后 【详解】（1）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大；碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=13：16；故填：+5；碘；13：16； （2）由标签可知，袋装500g这种食盐中含碘元素的质量为10mg；故填：10； （3）由标签可知，食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味；故填：菜熟后。 14．（23-24九年级上·四川自贡·期中）葡萄糖(C6H12O6)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中各元素质量比是C：H：O= 。 (3)每个葡萄糖分子中共有 个原子。 (4) 克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？ (5)一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H：O= ，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是 。 【答案】(1)180 (2)6：1：8 (3)24 (4)60 (5) 2：1 10% 【详解】（1）葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6= 180，故填：180； （2）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O=(12×6)：(1×12)：(16×6)= 6：1：8 ，故填：6：1：8； （3）葡萄糖分子中原子个数为：6+12+6= 24，故填：24； （4）88克二氧化碳所含碳元素质量为 88g× ×100%= 24g，所需葡萄糖的质量=24g÷(×100%) = 60g，故填：60； （5）葡萄糖分子中H：O=12:6=2:1 ，水分子中H：O=2:1 ，所以一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比仍为2:1 ，设该混合物的总质量为100g，葡萄糖的质量为x，那么水的质量为（100-x）,氧元素的质量分数=〔x+ ×(100-x)〕÷100g=80% ，得x=25g，碳元素的质量分数=〔25g×〕÷100g×100% = 10%，故填：10%。 15．（23-24九年级上·四川眉山·期中）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)H2O (2)4.4 (3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=22.2g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。 （2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。 （3）见答案。 16．（23-24九年级上·四川内江·期中）小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用1片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素）： (1)碳酸钙的化学式量为 。 (2)小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量是 。 (3)若小明改为喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙≤0.1g）来补充钙，那么他每天至少需喝 mL牛奶。 【答案】(1)100 (2)0.3g (3)300 【详解】（1）碳酸钙的化学式量为：； （2）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量是：； （3）每天需要摄入钙元素的质量为0.3g，则至少需要喝牛奶的体积为：0.3g÷0.1g/100mL=300mL。 17．（23-24九年级上·四川成都·期中）计算我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式），荣获2015年诺贝尔医学奖，请计算： (1)青蒿素的相对分子质量为 。 (2)青蒿素中碳、氢元素的质量比为 。 (3)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)282 (2)90：11 (3) 【详解】（1）青蒿素的相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282； （2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比=(12×15)：(1×22)= 90：11 （3）根据纯净物中元素的质量=纯净物的质量×该元素的质量分数，则28.2g青蒿素中含碳元素的质量为。 18．（23-24九年级上·四川内江·期中）为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂，请根据图回答： (1)苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为 ，C、H元素的质量比为 (最简整数比)，相对分子质量为 。 (2)12.2g苯甲酸中含有多少克氧元素？。(写出计算过程) 【答案】(1) 7:6:2 14:1 122 (2)12.2g苯甲酸中含碳元素的质量为 【详解】（1）苯甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为7:6:2，碳、氢元素的质量比为，相对分子质量为，故填：7:6:2；14:1；122； （2）见答案。 19．（23-24九年级上·四川眉山·期中）回答问题 (1)已知Na+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为 。 (2)已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个镁原子的质量是3.986×10-26kg则镁原子的相对原子质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)23 (2)解：镁原子的相对原子质量为 答：镁原子的相对原子质量为24。 【详解】（1）相对原子质量=质子数+中子数，Na+核外有10个电子，则钠原子的质子数是11，则钠相对原子质量为12+11=23； （2）见答案。 20．（23-24九年级上·四川绵阳·期中）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。如图是某补钙商品的部分说明，请回答： (1)碳酸钙由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？ (3)按说明服用，每天至少可补充钙元素多少克？ 【答案】(1)三/3 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为： (3)按说明服用，每天至少可补充钙元素的质量为： 【详解】（1）由化学式可知，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成； （2）见答案； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$