专题06 物质的变化（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 上海中考化学“物质的变化”专题5年真题1年模拟汇编，聚焦微观示意图、化学反应类型、质量守恒定律三大核心考点，通过真实情境与综合问题设计，强化“宏观-微观-符号”思维及守恒思想应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约占40%|分子构成、反应类型判断、元素守恒|结合《天工开物》古文记载、工业炼铜流程等情境，考查基础概念转换| |非选择题|约占60%|微观示意图分析、化学方程式计算、实验探究|以脱氧剂吸氧量测定、青铜器锈蚀等真实问题为载体，融合实验设计与定量分析，体现近年中考综合化命题趋势|

专题06物质的变化 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 微观示意图 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 考查形式以选择题为主，侧重从微观示意图中提取信息（分子构成、原子个数比、元素种类、质量分数等），要求学生具备“宏观-微观-符号”三重表征的转换能力。近年趋势：结合化学式计算、元素质量比等进行综合判断。 考点02 化学反应类型 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 每年必考，题型灵活。考查四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的判断，常结合化学方程式、工业流程、古文记载等情境。近年趋势：不再单独设问，而是融入生产生活情境（如炼铜、制尿素、水分解等），要求从反应物/生成物种类特征进行判断。 考点03 质量守恒定律的应用 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 压轴考点，综合性强。考查质量守恒定律的微观解释、元素守恒、质量变化、化学计量数计算等。题型涵盖选择、填空、实验探究、计算。近年趋势：与实验装置（如吸收CO₂、测定元素含量）、工艺流程（脱氧剂、炼铜）、定量分析紧密结合，强调守恒思想在真实问题中的运用。 考点01 微观示意图 1．（2024·上海·中考真题）某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 有4种元素组成 C. “ ”的质量分数为50% D. “ ”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；元素质量分数的计算 【分析】由微观示意图可知，该分子由4个原子构成，且含两种不同原子，个数比为1∶1。 【详解】A、由图可知，该物质的每个分子由4个原子构成，而每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，则该物质的化学式不是SO2，不符合题意； B、“” 、“”表示不同元素的原子，则“”由2种元素组成，不符合题意； C、“” 、“”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，不符合题意； D、由图可知，“ ”与“”的个数比为：2:2=1：1，符合题意。 故选D。 考点02 化学反应类型 1.（2022·上海·中考真题）Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】D 【知识点】复分解反应的定义与判断；中和反应的应用 【分析】止酸剂反应为酸与碱反应。 【详解】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误； 故选：D。 2.（2023·上海·中考真题）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【知识点】分解反应的定义；碳酸钙的性质 【分析】CaCO₃高温分解。 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，故选：B。 3.（2026·上海·中考真题）尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。氢气可由碳和水蒸气在高温条件下制得：，该反应类型为_________________。 【答案】（1） ①. 空气 ②. 置换反应 【知识点】置换反应的判断 【分析】C与H₂O反应生成CO和H₂，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物。 【详解】空气中体积分数约78%的气体都是氮气；该反应符合置换反应定义，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 【答案】 ②. 化合反应 ③. 氧气 【知识点】化合反应的定义；氢气燃烧 【分析】氢气与氧气反应生成水。 【详解】①空气中氧气的体积分数约为21%； ②氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水的过程，反应符合多变一，属于化合反应； 考点03 质量守恒定律的应用 1.（2024·上海·中考真题）CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 【答案】AB 【知识点】质量守恒定律；溶液组成的变化 【分析】反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄。 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜元素的质量不变，正确； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，水没有参加反应，也没有水生成，则溶剂水的质量不变，正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减少，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于有沉淀生成，则溶液质量减小，错误； 故选AB。 2.（2023·上海·中考真题）密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 【答案】AD 【知识点】质量守恒定律；摩尔质量的概念；元素质量分数的变化 【分析】反应为C+CO₂→2CO。 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，化学方程式数量关系可知，若有1g碳参加反应，则气体增加了1g，故选项说法正确； B、物质的摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，不会随着反应的改变而改变，故选项说法错误； C、反应前的物质为碳和二氧化碳，反应后的气体为一氧化碳，则随着反应的进行，混合气体中碳元素的质量分数增大，故选项说法错误； D、反应过程中，氧原子个数不变，故选项说法正确。 故选：AD。 3.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 【答案】（2） ③. 氧气 （4）消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 【知识点】实验设计的严谨性；质量守恒定律在化学式确定中的应用 【分析】③空气中含水蒸气，干扰验证；④根据质量守恒，由各物质质量可推原子个数比。 【详解】③因为空气中含有水蒸气，从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在氧气中燃烧； （4）根据质量守恒定律可知，该化合物含有氢、氧两者元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。（合理即可） 4.（2022·上海·中考真题）甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（ ） A.反应过程中碳元素的总质量保持不变 B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1 C.若生成3mol H2则有1mol CH4参加反应 D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和 【答案】AC 【知识点】质量守恒定律；化学方程式的计量关系；摩尔质量与质量的关系 【分析】反应为CH₄+H₂O→CO+3H₂。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应过程中碳元素的总质量保持不变，故选项说法正确。 B、由化学方程式为CH4+H2OCO+3H2可知，参加反应的CH.和H2O的质量比为 (12+1x4)：(1<2+16)=8：9.故选项说法错误。 C、由化学方程式为CH4+H2OCO+3H2可知，反应中H,和CH,的粒子个数比为3：1 ，所以若生成3mol H2，则有1mol CH4参加反应，故选项说法正确。 D、由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，摩尔质量只是单位物 质的量的物质所具有的质量，故选项说法错误。故选 AC 5.（2022·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是__________________。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）C+O2点燃CO2 （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【知识点】化学式书写；化学方程式；质量守恒定律在定量测定中的应用 【分析】（4）C中无浑浊说明CO₂被B完全吸收，碳酸钙中碳全部来自样品。 【详解】(1)氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是Fe2O3；故答案为：Fe2O3； (2)碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式：C+O2点燃CO2；故答案为：C+O2点燃CO2 (3)样品中含有碳单质和铁，通入氧气完全反应后会产生二氧化碳和氧化铁，B装置吸收二氧化碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；CaO+H2O = Ca(OH)2； Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓++2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠，有NaOH、Ca(OH)2；故滤液中溶质的成分是NaOH、Ca(OH)2；故答案为：NaOH、 Ca(OH)2； (4)能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。故答案为：能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。 6.（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④.四 ⑤. H2O，CO2 【知识点】化学方程式书写；化合价计算；质量守恒定律推断反应物 【分析】Cu₂(OH)₂CO₃含四种元素，根据元素守恒推知空气中参与反应的有H₂O和CO₂。 【详解】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 7.（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【知识点】化学方程式；pH判断；质量守恒定律在定量比较中的应用 【分析】（3）由原子守恒推出X为SO₂。 【详解】 【小问1详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) 【小问3详解】 雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 8.（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 【答案】（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 【知识点】质量守恒定律推断化学式；化学方程式的配平 【分析】（3）由原子守恒推出X为SO₂。 【详解】 【小问1详解】 古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多，因为火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备。 【小问2详解】 若氧气较少，有较多的Cu2S未转化，则产生的铜中含较多的Cu2S杂质； 【小问3详解】 反应前有6Cu、2O、S，反应后（X除外）有 6Cu，根据化学反应前后各种原子个数相等，，则X的化学式为SO2。 9.（2026·上海·中考真题）脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的最大吸氧量。 （1）图中液体的特性需要有__________（不定项） A. 不易溶解氧气 B. 不易与空气反应 C. 不易挥发 D. 无色 （2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的__________（不定项） A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 （3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 （4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了1/5，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？_____________________________________________。 （5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______。 A. 增大脱氧剂与氧气接触面积 B. 确保脱氧剂能与氧气充分反应 C. 增大氧气浓度 D. 提升液位到刻度线，便于读数 （6）测量过程中，脱氧剂__________保持不变。 A. 铁元素的质量 B. 氧元素的质量 C. 铁元素的质量百分比 D. 氧元素的质量百分比 【答案】（1）ABC （2）AB （3） （4）需要进行第三次实验 （5）B （6）A 【知识点】质量守恒定律；铁生锈原理；实验设计；元素质量守恒 【分析】（6）铁元素质量不变，氧元素质量增加，故铁元素质量分数减小。 【详解】 【小问1详解】 A .不易溶解氧气，防止氧气溶解造成测量误差； B. 不易与空气反应,避免液体和空气中成分反应； C .不易挥发,防止液体挥发导致体积变化； D .无色不是实验必需条件。 【小问2详解】 铁系脱氧剂原理是铁生锈，铁与氧气、水共同作用发生锈蚀，吸收空气中氧气和水蒸气。不吸收氮气、二氧化碳。 【小问3详解】 化学方程式详见答案。 【小问4详解】 两次实验液面均上升，存在两种可能性： ① 量筒空气中的氧气已经被全部吸收（空气中氧气体积约占）； ② 脱氧剂已经达到最大吸氧能力，不能继续吸氧。 想要测出脱氧剂自身最大吸氧量，必须再次更换装满空气的量筒继续实验： 如果第三次液面依旧上升，说明脱氧剂还能继续吸氧，未达到极限； 如果液面不再上升，代表脱氧剂吸氧量达到最大值。 【小问5详解】 抽空气提升液面，目的是推动量筒内空气流动，让空气与脱氧剂充分接触，确保脱氧剂尽可能将氧气完全反应。 A.抽空气提高液位不能增大脱氧剂与氧气的接触面积，不符合题意； B.正确； C.不会增大氧气浓度，不符合题意； D.不是为了方便读数，不符合题意。 【小问6详解】 铁生锈过程：结合氧气、水生成铁锈。 根据质量守恒定律，元素质量不变。 A .反应前后铁原子总数不变，铁元素质量恒定,正确； B .不断吸收空气中氧气，固体中氧元素质量变大，错误； C .固体总质量不断变大，铁元素占比不断减小，错误； D .氧不断加入，占比持续变大，错误。 1．（2026·上海杨浦·一模）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是    A．反应I中有三种分子参加反应 B．整个反应过程中原子数目没有发生改变 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【答案】AC 【详解】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意； B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意； C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意； D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。 故选AC。 2．（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 (1)对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 “烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 【答案】 (1) 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 【详解】 （1）a.单质是由同种元素组成的纯净物，乙的分子由同种氮原子构成，属于单质，甲、丙的分子由不同种原子构成，属于化合物，故填：乙； b.可以达成减少空气污染的目标，由微观示意图可知，该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染。 3．（2026·上海浦东新·一模）乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：(主要成分为碳化钙 CaC2) 与水反应制得。 电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca (OH)2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 【答案】 A 质量守恒定律（答案合理即可） 【详解】根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类不会改变的原则，反应前为1个钙原子，2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后为1个钙原子，2个氧原子，2个氢原子，则X应该包含2个碳原子和2个氢原子，所以可以确定X的化学式为 。故填：A；质量守恒定律（答案合理即可）。 4．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】(1)分子之间的间隔 (2) (3)C 【详解】（1）从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； （2）使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； （3）A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 5．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： (1)下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。(多选) A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 (2)上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。 (3)用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。 【答案】(1)ABC (2) ④②①③ (3)氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 【详解】（1）A、催化剂在化学反应前后质量不变，钯基催化剂作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，正确。 B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，钯基催化剂在反应前后化学性质也不变，正确。 C、催化剂能改变化学反应速率，在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成速率，正确。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，消耗等量的反应物，钯基催化剂不能增加生成过氧化氢的量，错误。 故选 ABC。 （2）化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。首先是氢气和氧气分子在钯基催化剂表面被吸附，然后分子中的原子分开，再重新组合成过氧化氢分子，最后从催化剂表面脱离。所以微观过程的正确排序为 ④②①③。氢气和氧气在钯基催化剂作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为。 （3）氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。用该方法制取过氧化氢时，体系中有氢气存在，所以必须严禁明火。故填 原因是 氢气具有可燃性，与空气（氧气）混合遇明火可能发生爆炸。 6．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 (2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) 【答案】(2) 分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） 【详解】（1）干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 （2）根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 7．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 【答案】(1) C 不能 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物已有2个氢原子，2个氧原子，生成物共含2个氧原子，4个氢原子，因此反应物中还应补充2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则方框内需要1个H2​分子； ②催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能增加生成水的质量； 8．（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 【答案】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 【详解】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子，即含有两种物质，因此属于混合物。 9．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 【答案】(7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【详解】（7）化学反应的微观过程为：反应物分子先存在（图a为氢分子和氧分子），随后分子破裂为单个原子（图c为氢原子、氧原子），原子再重新组合为生成物水分子（图b为水分子），因此顺序为acb，化学反应的实质就是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。 10．（2026·上海奉贤·二模）吴蕴初先生创办了天字号化工集团。 (2)“天利”化工厂用氮气和氢气合成氨(NH3)。 ①合成氨的微观示意图如图1，其反应的正确顺序是______。(填写编号) 【答案】(2) bca 【详解】 （2）①合成氨的反应本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新分子的过程： b：氮分子、氢分子（初始状态）； c：氮分子、氢分子分解为氮原子、氢原子； a：氮原子、氢原子重新结合为氨分子。 因此反应的正确顺序为b→c→a。 11．（2026·上海崇明·二模）MOF材料储存甲烷()，用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，左侧已有1个碳原子、4个氢原子，因此方框内需要补充4个氧原子，且氧气由氧分子（每个分子含2个氧原子）构成，即需要2个分子。 12．（2026·上海崇明·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 (4)捕集的另一种工艺流程如图所示。 ①NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为______。 ②以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 【答案】 (4) 烧碱/苛性钠/火碱 C 【详解】 （4）①略； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学方程式为； ②氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠与水，不属于基本反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙经高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是置换反应。 13.（2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 2．铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 (2)该反应的化学方程式为________。 (3)该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 【答案】 A 【解析】（2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此可以写出化学方程式。 （3）该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 14．（2026·上海徐汇·二模）将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为该反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A.一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，用镁储存氢气反应不符合分解反应特征，错误。 B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，用镁储存氢气反应不符合置换反应特征，错误。 C. 化合反应特征为“多变一”，即两种或两种以上物质反应生成一种物质，用镁储存氢气反应符合化合反应特征，正确。 D. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，用镁储存氢气不符合复分解反应特征，错误。 15．（2026·上海静安·二模）Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (3)氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。 (4)①煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。 A．灭火        B．人工增雨          C．储存食物           D．气体肥料 ②若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。 (6)图1中涉及的基本反应类型有_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】 (3) (4) A (6)ABD 【详解】 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 （4）①A、二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故选项符合题意。 B、人工增雨，是利用干冰升华时吸热，使周围的温度降低的物理性质，故选项不符合题意。 C、储存食物，是利用常温下二氧化碳化学性质不活泼，故选项不符合题意。 D、气体肥料，是利用二氧化碳能促进光合作用，制造并贮存有机物的化学性质，故选项不符合题意。 ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （6）由流程图可知，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳、碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，都属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化镁与水反应生成氢氧化镁，均属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，但该流程中未涉及置换反应。 16.（2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （3）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 （4）闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 【答案】（1）D （2） 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 （3）CO2 （4）ACD 【解析】（1）该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故选D。 （2）空气量不足：Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多：过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：2C、3Fe、4O ，反应后：3Fe，剩余2C、4O，即2X含2C、4O，因此X为CO2。 （4） A 、火法炼铜需FeSiO3等中间产物，闪速炼铜原料为CuFeS2，原料更简单，正确； B、闪速炼铜仍生成SO2，并非无污染，错误； C、闪速炼铜流程更短，铜的回收率更高，正确； D、对比火法炼铜的多步反应，闪速炼铜步骤更少，流程简单，正确。 17．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 【答案】(3) B D 【详解】（3）①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。 18．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 【答案】 复分解反应 【详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化镁和水），符合复分解反应的特征，故填：复分解反应。 19.（2026·上海嘉定·一模）科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。 【答案】置换反应 【详解】实验②中水蒸气与铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 20．（2026·上海徐汇·一模）去除二氧化碳 (1)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A．与二氧化碳反应        B．与硫酸反应            C．与氧化铁反应        D．与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 【答案】(1) C 复分解反应 钡离子或硫酸根离子 【详解】（1）①氢氧化锂与氢氧化钠的性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、硫酸与氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠不与氧化铁反应，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氢氧化锂不可能具有的化学性质是与氧化铁反应，故选：C； ②氢氧化钡和硫酸锂反应生成硫酸钡和氢氧化锂，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，若反应恰好完全反应，则无剩余反应物；若氢氧化钡过量，则溶液中会有钡离子；若硫酸锂过量，则溶液中会有硫酸根离子，若要检验是否完全反应，只需检验钡离子或硫酸根离子是否存在即可。 21．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 (3)以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 【答案】(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)置换反应 【详解】（1）“喷淋”方式的优点：增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）该工艺流程中涉及的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不涉及的化学反应基本类型是：置换反应。 22.（2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【详解】(1) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； (2)P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； (3)醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 23.（2026·上海杨浦·一模）工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 (1)反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 (2)写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 【答案】化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 【详解】（1）反应池Ⅰ是生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生石灰和水反应放出大量的热，是放热反应； 生成物氢氧化钙俗名为熟石灰（或消石灰）。 （2）图中反应池Ⅱ中石灰乳（氢氧化钙）和通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙。化学方程式为：； （3）副反应将生成的碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，析出的碳酸钙产品减少，因此产率偏低。 24.（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 (1)将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 (2)纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 【答案】(1) (2)与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 (3)当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、O、H的原子个数分别为2、8、6，反应后已知生成物中N、O、H的原子个数分别为2、6、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 （2）由反应的化学方程式可知，作为该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变。纳米零价铁能够和盐酸反应生成氯化亚铁，从而为反应提供催化剂；故填：与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂。 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低，从而导致NO的脱除率降低；故填：当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低。 25．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 【答案】(1)A (2) (3)制得的中含有(4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 26．（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 (1)根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． (2)在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 (3)分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】(1)D (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)AB 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。催化室内，CO2与H2在一定条件下反应生成CH3OH和X，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知X含有氧原子，是H2O，故选D。 （2）雾化处理能让甲醇变成细小液滴，增大与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 （3）A、流程图中，CO2在催化室被消耗，又在燃烧室生成，可重复利用，正确。 B、题目说明该流程 “碳排放为零”，意味着整个过程中 “碳排放” 与 “碳吸收” 相等，正确。 C、二氧化碳（CO2）中碳元素质量分数为；甲醇（CH3OH）中碳元素质量分数为，二者不相等，错误。 D、甲醇燃烧时，氧气也参与反应，因此生成的二氧化碳和水中的氧元素质量总和等于甲醇中的氧元素质量与参与反应的氧气质量之和，错误。 故选AB。 【详解】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 27．（2026·上海松江·一模）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 (1)方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，(补全实验试剂、操作和现象)，可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 (2)方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 【答案】(1)加入适量二氧化锰，无明显现象 (2)若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气（），出现气泡。若溶液中已不含过氧化氢，加入二氧化锰后无明显现象。 （2）若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水（H2O）。水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为，所以X的数值为40。 28.（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【答案】（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 【详解】（1）由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 （2）A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 29．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 【答案】(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A (2) C 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，因此发生装置选A； 用装置E（排水法）收集氧气时，所得氧气不纯，可能原因有：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； A、氧气质量随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，图像正确。 B、高锰酸钾完全反应后有固体剩余（锰酸钾、二氧化锰），固体质量不会变为0，图像错误。 C、反应物高锰酸钾中含有钾元素，反应开始时钾元素的质量分数不为0，图像起点错误；反应过程中固体总质量减少，钾元素质量不变，产生氧气导致固体质量减小，钾元素的质量分数会随着反应的进行而增大，反应结束后保持不变，图像错误。 D、二氧化锰是生成物，开始时其质量为0，随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，而不是一直不变，图像错误。 故选A。 （2）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 30.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 (1)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) 【答案】8. 解：设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见详解 【详解】 （1）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下，生成氧气和水，其反应的化学方程式为，设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 31．（2026·上海徐汇·一模）第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。 步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 (1)步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 (2)若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。 【答案】(1)A (2)解：设消耗硫酸的质量为x。 答：消耗硫酸的质量为4.9g。 【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的氢离子，故选A。 （2）详见答案。 32．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)下列属于可再生能源的是______。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 【答案】(1)C (2)1760 【详解】（1）A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； C、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，符合题意； D、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选C； （2）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量至少为x    x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量至少1760kg。 33．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】 解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】见答案 34．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 (1)小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】 (1) 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【详解】 （1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 35．（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 (1)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 【答案】(1) 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 【详解】 （1）Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜； Ⅱ、①见答案； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。 36.（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】14．解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 【详解】详解见答案。 37．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) 【答案】(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 38.（2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 【答案】氢原子（或氧原子） 2b=4c+2d（或2a=c+d） 设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 【详解】 反应前后原子的种类和个数不变，根据氢原子守恒，则2b=4c+2d，根据氧原子守恒，则2a=c+d。 见答案。 39．（2026·上海黄浦·二模）将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 【详解】见答案。 40．（2026·上海嘉定·二模）以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 【详解】见答案。 41．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 【答案】(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 【详解】（1）A、有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），则甲烷（）属于有机物，故选项说法正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则电解水产生的氢气与氧气体积比约为，故选项说法正确。 C、由图可知，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以要定期补充一定量的水，故选项说法正确。 D、空间站用活性炭净化废气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 （2）计算过程见答案。 42．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)D 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：，故选D。 43．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】 【详解】见答案。 44．（2026·上海青浦·二模）天然气是目前使用较广的一种家用燃料，其主要成分是甲烷()。 (4)天然气完全燃烧生成和，若燃烧消耗的为1.6kg，则生成多少千克？(根据化学方程式列式计算) 【答案】 (4)解：设生成的质量为x。 答：生成的质量为4.4kg。 【详解】 （4）详见答案。 45.（2026·上海松江·二模）以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： (1)A中一定含有的气体是_______。 (2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项) A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______(写出计算过程)。 (4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 【答案】 二氧化碳/CO2 AB 铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 D 通入足量的焦炭和氧气 【解析】（1）因为气体A通入澄清石灰水产生白色沉淀，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，可知气体A中一定含有的气体是二氧化碳。   （2）A、由于向黑色固体B中加过量稀盐酸无气体放出，而铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以B中一定不含铁。    B、依据固体全部溶解，因为碳不与盐酸反应，不能溶解，所以B中一定不含碳。    C、四氧化三铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有四氧化三铁。    D、氧化亚铁为黑色固体，能与盐酸反应溶解，故B中可能含有氧化亚铁。 （3）根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，过程见答案。 （4）根据（2）的分析，黑色固体的成分可能是四氧化三铁或氧化亚铁，四氧化三铁中铁元素和氧元素质量比为：=168:64 = 21:8，氧化亚铁中铁元素和氧元素质量比为56:16 = 7:2，与计算结果相符，所以黑色固体B是氧化亚铁。 （5）为保证铁矿石完全转化为铁，可采取的合理措施是通入足量的焦炭和氧气，这样能提供充足的反应物，使反应充分进行。 46．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (2)蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是_______。(不定项) A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 【答案】(2)AD 【详解】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含氧元素，由此可推测石蜡中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，AD正确； 47．（2026·上海徐汇·二模）如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 (1)石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于________。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式________________________。 (3)氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是________。（不定项） A．氩气是如图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 (4)气体转化装置中甲烷发生的反应为，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 【答案】(1)C (2) (3)BCD (4)解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32g。 【详解】（1）A、金属材料包括纯金属和合金，石英玻璃不属于金属材料，错误； B、有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，石英玻璃不属于有机高分子材料，错误； C、无机非金属材料包括水泥、陶瓷、玻璃，石英玻璃属于无机非金属材料，正确； D、复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成，石英玻璃不属于符合材料，错误。 （2）1000℃、铜作催化剂，甲烷分解生成氢气和石墨烯，该反应化学方程式为。 （3）A、装置中反应还会生成氢气，氢气也属于气体单质，因此氩气不是唯一的气体单质，错误； B、加热前通入氩气，可排出装置内空气，防止空气中的氧气在高温下氧化铜片、干扰石墨烯制备，正确； C、冷却过程中，装置内气体温度降低，压强减小，持续通入氩气可以维持装置内压强，防止倒吸；同时可以隔绝空气，防止高温的铜和石墨烯被氧化，正确； D、全程持续通入氩气，氩气化学性质稳定，不参与装置内所有反应，不被溶液吸收，因此最终导出的气体X中一定含有氩气，正确。 （4）解析见答案。 48．（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： (1)消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． (2)结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 【答案】(1)A (2) 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 【详解】（1）设消耗的质量为26g，根据反应方程式：方法I中26份质量的反应生成4份质量，方法Ⅱ中26份质量的仅生成2份质量，因此等量反应时。 （2）方法Ⅱ的分解产物只有和，镁可重新与氢气化合生成重复储氢，相比方法I需要消耗水、生成无法直接储氢的，更节约原料。 49．（2026·上海杨浦·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (4)①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (5)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 【答案】(4) D BC (5) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【详解】 （4）①溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。 ③过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC。 ④锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 （5）置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 50．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 【答案】(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 【详解】（1）铜粉未完全反应时，固体中会混有未反应的铜单质；铜不与稀酸反应，而氧化铜能与稀酸反应生成蓝色铜盐溶液。实验方案：取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应。 （2）①A、打开K通入氢气，可排尽装置中的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，正确； B、装置A中使用的是分液漏斗，分液漏斗末端无需浸没在液体中（长颈漏斗才需要液封），错误； C、装置C中氧化铜平铺在玻璃管内，能增大与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； D、装置D中为氢氧化钠与氧化钙的混合物，可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C干扰实验，并非仅吸收反应生成的水蒸气，错误。 ②氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为。 需要称量：反应后装置C中剩余固体（铜）的质量。 推算方法：氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06物质的变化 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 微观示意图 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 考查形式以选择题为主，侧重从微观示意图中提取信息（分子构成、原子个数比、元素种类、质量分数等），要求学生具备“宏观-微观-符号”三重表征的转换能力。近年趋势：结合化学式计算、元素质量比等进行综合判断。 考点02 化学反应类型 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 每年必考，题型灵活。考查四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的判断，常结合化学方程式、工业流程、古文记载等情境。近年趋势：不再单独设问，而是融入生产生活情境（如炼铜、制尿素、水分解等），要求从反应物/生成物种类特征进行判断。 考点03 质量守恒定律的应用 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 压轴考点，综合性强。考查质量守恒定律的微观解释、元素守恒、质量变化、化学计量数计算等。题型涵盖选择、填空、实验探究、计算。近年趋势：与实验装置（如吸收CO₂、测定元素含量）、工艺流程（脱氧剂、炼铜）、定量分析紧密结合，强调守恒思想在真实问题中的运用。 考点01 微观示意图 1．（2024·上海·中考真题）某物质的微观示意图“”(“ ”、“”表示不同元素的原子)，该物质 A. 化学式表示为SO2 B. 有4种元素组成 C. “ ”的质量分数为50% D. “ ”与“”的个数比为1：1 考点02 化学反应类型 1.（2022·上海·中考真题）Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.（2023·上海·中考真题）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.（2026·上海·中考真题）尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。氢气可由碳和水蒸气在高温条件下制得：，该反应类型为_________________。 4.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ①氧气在空气中的体积分数约为___________。 ②氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过___________(填基本反应类型)生成水。 考点03 质量守恒定律的应用 1.（2024·上海·中考真题）CuSO4溶液与NaOH 溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 2.（2023·上海·中考真题）密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变 3.（2024·上海·中考真题）人类对水的认识历经了不懈的探索。 （2）氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。 ③从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 （4）经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有___________。 4.（2022·上海·中考真题）甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（ ） A.反应过程中碳元素的总质量保持不变 B.参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1 C.若生成3mol H2则有1mol CH4参加反应 D.反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和 5.（2022·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是__________________。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式___________________________。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0 g；滤液中溶质的成分是____________________________。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明________________________。 6.（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 7.（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 8.（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 9.（2026·上海·中考真题）脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的最大吸氧量。 （1）图中液体的特性需要有__________（不定项） A. 不易溶解氧气 B. 不易与空气反应 C. 不易挥发 D. 无色 （2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的__________（不定项） A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 （3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 （4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了1/5，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？_____________________________________________。 （5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______。 A. 增大脱氧剂与氧气接触面积 B. 确保脱氧剂能与氧气充分反应 C. 增大氧气浓度 D. 提升液位到刻度线，便于读数 （6）测量过程中，脱氧剂__________保持不变。 A. 铁元素的质量 B. 氧元素的质量 C. 铁元素的质量百分比 D. 氧元素的质量百分比 1．（2026·上海杨浦·一模）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是    A．反应I中有三种分子参加反应 B．整个反应过程中原子数目没有发生改变 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 2．（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 (1)对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 “烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 3．（2026·上海浦东新·一模）乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：(主要成分为碳化钙 CaC2) 与水反应制得。 电石与水反应生成乙炔的方程式为： CaC2+2H2O= X↑+Ca (OH)2，则 X 的微观示意图是___________（）。其推测的理论依据是___________。 4．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 (1)直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； (2)固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 (3)水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 5．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： (1)下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。(多选) A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 (2)上述微观过程的正确排序为________，该方法制取过氧化氢的化学方程式为________________。 (3)用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是________________。 6．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 (2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH3OH)的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。 ②该反应的应用价值是______。(一条即可) 7．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 8．（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 9．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 10．（2026·上海奉贤·二模）吴蕴初先生创办了天字号化工集团。 (2)“天利”化工厂用氮气和氢气合成氨(NH3)。 ①合成氨的微观示意图如图1，其反应的正确顺序是______。(填写编号) 11．（2026·上海崇明·二模）MOF材料储存甲烷()，用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 12．（2026·上海崇明·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 (4)捕集的另一种工艺流程如图所示。 ①NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为______。 ②以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 13.（2026·上海青浦·二模）铁制品在生活中应用广泛，但若保存不当容易发生锈蚀(铁锈的主要成分为)，生活中也有利用铁锈蚀而获益的应用，如用暖贴取暖。某市售暖贴的部分产品说明如下图所示。 【产品成分】铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、氯化钠 【产品性能】温度最高可达约65℃，平均温度约53℃ 【注意事项】①本产品拆封后即开始发热，不使用产品时请勿拆开包装 ②请注意防止低温烫伤 2．铁粉可以在空气中燃烧，现象与铁丝在氧气中燃烧相似。 (2)该反应的化学方程式为________。 (3)该反应的基本反应类型属于________。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 14．（2026·上海徐汇·二模）将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为该反应属于 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 15．（2026·上海静安·二模）Mg(OH)2是一种阻燃剂。以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (3)氧化钙与水发生反应的化学方程式是_____。 (4)①煅烧时产生的有很多用途，下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是_____。 A．灭火        B．人工增雨          C．储存食物           D．气体肥料 ②若用足量NaOH溶液吸收，写出反应的化学方程式______。 (6)图1中涉及的基本反应类型有_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 16.（2026·上海闵行·二模）古代以黄铜矿（主要成分）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代，人们在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。 炼铜过程中，发生反应的化学方程式为。高温下，该反应一旦开始，后续只需吹入空气，无需额外加热，反应便可自维持。 （1）该反应的基本反应类型是________。 A．化合反应    B．分解反应    C．复分解反应    D．置换反应 （2）若将1600gCu2S完全转化成铜，计算理论上需要氧气的质量________。（根据化学方程式列式计算） （3）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响________。 （4）闪速炼铜中回收的原理是：，X的化学式是________。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有________。（不定项） A．原料种类更少 B．无污染 C．得到的铜更多 D．工艺流程简单 17．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 18．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 19.（2026·上海嘉定·一模）科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜： 实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。 实验②；1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。 实验③；1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。 实验②涉及的化学反应属于___________。(填化学反应的基本类型)。 20．（2026·上海徐汇·一模）去除二氧化碳 (1)化学吸附：采用与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）进行吸附。 ①氢氧化锂不可能具有的化学性质是______ A．与二氧化碳反应        B．与硫酸反应            C．与氧化铁反应        D．与氯化镁溶液反应 ②工业上，氢氧化锂可由氢氧化钡与硫酸锂反应制得，用化学方程式可表示为：_____，该反应属于______（填基本反应类型）反应，若要检验是否恰好完全反应，只需检验______（填离子名称）的存在即可。 21．（2026·上海·一模）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______。 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______。 (3)以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是______。 22.（2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (2) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (3) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 23.（2026·上海杨浦·一模）工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 (1)反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 (2)写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 24.（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 (1)将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 (2)纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 25．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 26．（2026·上海松江·一模）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图。 (1)根据质量守恒定律，推理催化室制备甲醇的反应中，X是___________。 A． B．C C．CO D． (2)在燃烧室中需对甲醇进行雾化处理，目的是___________。 (3)分析上述流程，说法正确的是___________。(不定项) A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 27．（2026·上海松江·一模）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。现有一瓶久置的100克3%过氧化氢溶液，用不同方法可判断其是否失效。 (1)方法一：倒出瓶中部分液体于试管中，___________，(补全实验试剂、操作和现象)，可说明该瓶溶液中已不含过氧化氢。 (2)方法二：倒出瓶中部分液体，运用现代化仪器——元素分析仪，测定出液体中氢元素的质量为5克，氧元素的质量为X克。通过数据分析，可得出该瓶溶液中已不含过氧化氢。请写出X的数值，并解释说明。___________ 28.（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 29．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 (1)用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 30.（2026·上海浦东新·一模）某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图 1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳 (药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。 (1)用 100 g 6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气___________？(根据化学方程式列式计算) 31．（2026·上海徐汇·一模）第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。 步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 (1)步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 (2)若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。 32．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)下列属于可再生能源的是______。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 33．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 34．（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 (1)小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是___________； ②补齐水电解微观粒子模型图___________； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到________克氢气。（根据化学方程式计算） 35．（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 (1)中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是______________；该反应说明了铁的活动性_______（选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁______g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿______g。 36.（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 37．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) 38.（2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 39．（2026·上海黄浦·二模）将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 40．（2026·上海嘉定·二模）以赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳为原料炼铁。若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量(根据化学方程式列式计算)。 41．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 42．（2026·上海浦东新·二模）实验室用高锰酸钾制取氧气。 (1)化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 43．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 44．（2026·上海青浦·二模）天然气是目前使用较广的一种家用燃料，其主要成分是甲烷()。 (4)天然气完全燃烧生成和，若燃烧消耗的为1.6kg，则生成多少千克？(根据化学方程式列式计算) 45.（2026·上海松江·二模）以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下： 实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验： 请回答： (1)A中一定含有的气体是_______。 (2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项) A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比_______(写出计算过程)。 (4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。 A．铁　　B．碳　　C．四氧化三铁　　D．氧化亚铁 (5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施______。 46．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (2)蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是_______。(不定项) A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 47．（2026·上海徐汇·二模）如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 (1)石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于________。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 (2)制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式________________________。 (3)氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是________。（不定项） A．氩气是如图装置中唯一的气体单质 B．加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C．冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D．装置最后导出的气体X中一定含有氩气 (4)气体转化装置中甲烷发生的反应为，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 48．（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： (1)消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． (2)结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 49．（2026·上海杨浦·二模）氧化锌（ZnO）是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌（主要杂质为FeO、CuO）为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 (4)①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____（不定项）。 A．固体为红褐色      B．难溶于水      C．不与硫酸铜反应      D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 (5)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 50．（2026·上海杨浦·二模）19世纪，化学家通过实验测定并推算出了氧化铜的化学式。 (1)制备高纯度氧化铜 将一定质量的铜粉在空气中充分加热，使其全部转化为氧化铜。设计验证铜粉是否完全反应的实验方案。 (2)氢气与氧化铜反应 称取一定质量的氧化铜粉末，利用如图所示实验装置进行实验。（装置气密性良好） 打开K，通入氢气一段时间后，点燃酒精灯，观察到C中固体由黑色变红色且玻璃管内出现水雾，待反应完全后，熄灭酒精灯，一段时间后关闭K。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性 ①有关实验的说法正确的是___（不定项）。 A．打开K可以排尽装置中的空气      B．装置A中分液漏斗的末端应浸没在液体里 C．装置C中氧化铜应平铺在玻璃管内  D．装置D的作用是吸收水蒸气 ②装置C中发生反应的化学方程式为________。 ③实验结束后还需称量何物质：____，请阐述利用实验中获得的数据推算氧化铜化学式的方法：______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06物质的变化 5年真题1年模拟 考点01 微观示意图 1．D 考点02 化学反应类型 1.D 2.B 3.（1） ①. 空气 ②. 置换反应 4. ②. 化合反应 ③. 氧气 考点03 质量守恒定律的应用 1.AB 2.AD 3.（2） ③. 氧气 （4）消耗水的质量，生成的质量、Y的质量(答2点，合理即可) 4.AC 5.（1）Fe2O3（2）C+O2点燃CO2（3）NaOH、Ca(OH)2（4）能。因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 6.（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④.四 ⑤. H2O，CO2 7.（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 8.（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 9.（1）ABC （2）AB （3） （4）需要进行第三次实验 （5）B （6）A 1．AC 2．(1) 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 3． A 质量守恒定律（答案合理即可） 4．(1)分子之间的间隔 (2) (3)C 5．(1)ABC (2) ④②①③ (3)氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 6．(2) 分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） 7．(1) C 不能 8．通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 9．(7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 10．(2) bca 11．D 12．(4) 烧碱/苛性钠/火碱 C 13. A 14．C 15．(3)(4) A (6)ABD 16.（1）D （2） 解：设理论上需要氧气的质量为x。答：理论上需要氧气的质量为320g。 空气量不足，Cu2S不能完全反应，铜的产率降低； 空气量过多，过量的O2会将生成的Cu氧化为CuO（或Cu2O），降低铜的产率，同时生成更多SO2，增加污染。 （3）CO2 （4）ACD 17．(3) B D 18． 复分解反应 19.置换反应 20．(1) C 复分解反应 钡离子或硫酸根离子 21．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)置换反应 22. 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 23.化合反应 熟石灰（或消石灰） 偏低 24.(1) (2)与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 (3)当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 25．(1)A (2) (3)制得的中含有(4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 26．(1)D (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)AB 27．(1)加入适量二氧化锰，无明显现象 (2)若溶液中已不含过氧化氢，则该液体为水，水中氢元素与氧元素的质量比为。已知氢元素质量为5g，则氧元素质量为 28.（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 29．(1) A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A (2) C 30.解：设100g6.8%过氧化氢溶液可制取氧气为克 100g6.8%的过氧化氢溶液中含过氧化氢 可求得。 答：100g6.8%过氧化钠溶液可制取3.2g氧气。 见详解 31．(1)A (2)解：设消耗硫酸的质量为x。 答：消耗硫酸的质量为4.9g。 32．(1)C (2)1760 33． 解：由图可知，恰好完全反应时，生成质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。 稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 34．(1) 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 35． (1) 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 36.解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 37．(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 38.氢原子（或氧原子） 2b=4c+2d（或2a=c+d） 设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 39．解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 40．解：设理论上可炼出纯铁的质量为x x=56t 答：若用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，计算理论上可以炼出纯铁的质量为56t。 41．(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 42．(1)D 43． 44．(4)解：设生成的质量为x。 答：生成的质量为4.4kg。 45. 二氧化碳/CO2 AB 铁元素的质量为： 黑色固体中氧元素的质量为：144g-112g=32g 则黑色固体中铁元素和氧元素的质量比为112g：32g=7:2 D 通入足量的焦炭和氧气 46．(2)AD 47．(1)C (2) (3)BCD (4)解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32g。 48．(1)A (2) 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 49．(4) D BC (5) 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 50．(1)取少量加热后的固体于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分振荡。若固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明无铜剩余，铜粉已完全反应；若仍有红色固体未溶解，说明铜粉未完全反应 (2) AC 反应后装置C中剩余固体的质量 氧元素质量为；原子个数比为，化简得到铜、氧原子的最简整数比；根据原子个数比，确定氧化铜的化学式 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $