第三单元 物质构成的奥秘【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（江西专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） 说明：1.共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（　） A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 2．氟元素与硅元素最本质的区别是（ ） A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 3.下列物质由原子直接构成的是（ ） A．汞 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠 4．压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，其原因是（　　） A．分子的体积变大 B．分子由静止变为运动 C．分子的间隔变大 D．分子分解成了原子 5．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为（　　） A．294 B．176 C．118 D．412 6．在原子中，能决定元素种类的是（　　） A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 7．三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（　　） A．金是由金分子构成的 B．该原子的核电荷数是79 C．该原子的核外有118个电子 D．该原子的核内有79个中子 9．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（　　） A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变变化是化学变化  10. 化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验；步骤一：将塑料瓶敞口放置；步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上；步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。 下列分析正确的是 A. 段能够说明氧气的一点物理性质是氧气的密度小于空气 B. 段和段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快 C. 段表示将塑料瓶敞口放置；段表示双手贴在塑料瓶的外壁上 D. 随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为50%时几乎不再变化。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．下列物质中含氧分子的是（　　） A．二氧化碳 B．空气 C．水 D． 12．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种物质的是（ ） A. H B. O2 C. He D. 　 　 13．下列观点解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 湿衣服经过晾晒会变干 分子在不断运动 B 50mL水和50mL酒精混合小于100L 分子本身大小改变 C 氧分子比氢原子大 分子一定比原子大 D 过氧化氢分解是化学变化 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.（6分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填　 　，②应填　 　，③应填　 　，④为带正电荷的粒子，应填　 　。 （2）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的　 　相同。 15．（5分）在下面横线上填写“质子数”、“中子数”、“核外电子数”、“最外层电子数” 相对原子质量大小是由原子的　 　、　 　决定的；元素种类是由原子的　 　决定的；决定元素化学性质的是原子的　 　；化学变化中发生变化的是　 　。 16．（6分）如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是　 　（填序号，下同），它们的化学性质　 　（填“相同”或“不同”） （2）属于阳离子的是　 　，属于阴离子的是　 　， （3）化学性质相似的原子是　 　和　 　． （4）写出钠原子结构示意图　 　． 17．（6分）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息、请利用下表回答相关问题： （1）硅原子的核外电子数为　 　。 （2）12号元素的原子在化学变化中比较容易　 　（选填“得”或“失”）电子。 （3）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由　 　（填化学符号）构成，由第12号元素组成的物质由　 　构成。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是　 　。 a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N （5）钠离子核外电子排布与　 　（填元素符号）原子核外电子排布相同。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】向盛有约蒸馏水的小烧杯中加入滴无色酚酞溶液 ，小烧杯中溶液颜色为无色 从小烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，试管中溶液颜色变为 ______ ；另取一个小烧杯，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住、两个小烧杯如图所示 【实验现象】______ 【实验结论】分子具有的性质是 ______ 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取支试管分别加入蒸馏水，各滴入滴无色酚酞溶液；另取支试管分别加入浓氨水。立即用带橡胶塞的导管按装置甲、乙连接好，并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的烧杯中如图所示 ______ ______ 【反思与评价】 对比课本实验，改进后实验的优点是 ______ 填一点。 小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 ______ 。 19．（8分）世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是　 　。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的，证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是____。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成) （5）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是　 　。 （6）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____。（可多选，2分） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20.（10分）（1）已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9：1，则该元素的相对原子质量为 ； （2）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为 ； （3）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg，一个镁原子的质量为2Nkg，则镁的相对原子质量 ； （4）A、B两种原子的质量比是2：3，若A的相对原子质量为12，则B的相对原子质量为 ； （5）若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是 。 试卷第6页，共7页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） 说明：1.共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（　） A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 【答案】A 【解析】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意； D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意。 2．氟元素与硅元素最本质的区别是（ ） A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 【答案】D 【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数（或核内质子数）不同。故答案为：D。 3.下列物质由原子直接构成的是（ ） A．汞 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、金属单质直接由原子构成，汞属于金属单质，所以由汞原子直接构成的，故A正确；B、除了稀有气体之外，其余的气态非金属单质均由分子构成，所以氧气由氧分子构成的，故B错误；C、由非金属元素和非金属元素组成的化合物是由分子构成的，二氧化碳是由碳、氧元素，所以是由二氧化碳分子构成的，故C错误；D、盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，氯化钠属于盐类，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故D错误。故答案为：A 4．压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，其原因是（　　） A．分子的体积变大 B．分子由静止变为运动 C．分子的间隔变大 D．分子分解成了原子 【答案】C 【解析】压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，其原因是分子的间隔变大，分子本身的体积不变；分子一直在不断运动，由于该变化是物理变化，分子并没有分解成原子，故答案为：C。 5．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为（　　） A．294 B．176 C．118 D．412 【答案】C 【解析】在原子结构中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，该原子序数为118，则其核外电子数也为118， 故答案为：C。 6．在原子中，能决定元素种类的是（　　） A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 【答案】B 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。 故答案为：B。 7．三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（　　） A．金是由金分子构成的 B．该原子的核电荷数是79 C．该原子的核外有118个电子 D．该原子的核内有79个中子 【答案】B 【解析】原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数。A、金属是由原子构成的，金是由金原子构成的。A答案错误； B、金原子核内质子数是79，核电荷数=核内质子数，金原子的核电荷数是79。B答案正确； C、核内质子数=核外电子数，金原子的核内质子数是79，原子核外有79个电子。C答案错误； D、相对原子质量=质子数+中子数，金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，可计算中子数为118。D答案错误；故答案为：B。 9．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（　　） A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素 C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变变化是化学变化 【答案】A 【解析】A、带电的微粒不一定是离子，比如质子和原子核都是带电的微粒，A符合题意； B、同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，比如水分子和氖原子具有相同的质子数，就不是同种元素，B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，C不符合题意； D、化学变化中原子不发生改变，原子不发生改变变化不一定是化学变化，D不符合题意； 故答案为：A。  二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．下列物质中含氧分子的是（　　） A．二氧化碳 B．空气 C．水 D． 【答案】B 氧气 【解析】氧气由氧分子构成。A、二氧化碳中含有二氧化碳分子。A答案错误；B、空气中含有氧气，含有氧分子。B答案正确；C、水中含有水分子。C答案错误；D、氧气中含有氧分子。 故答案为：B 氧气 12．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示这种物质的是（ ） A. H B. O2 C. He D. 　 　 【答案】C；Fe 【解析】A．H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，A不符合题意；B．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，B不符合题意；C．He是稀有气体元素，该符号可以表示氦元素、一个氦原子或氦气，C符合题意；D．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物。故答案为：C；D选项为：Fe（合理即可） 13．下列观点解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 湿衣服经过晾晒会变干 分子在不断运动 B 50mL水和50mL酒精混合小于100L 分子本身大小改变 C 氧分子比氢原子大 分子一定比原子大 D 过氧化氢分解是化学变化 【答案】A 过氧化氢分子本身发生改变，变成其他分子 【解析】A. 湿衣服经过晾晒会变干是因为分子在不断的运动，故正确；B. 50mL水和50mL酒精混合小于100mL，说明分子之间有间隔的缘故，分子本身大小不能改变，故错误；C. 氧分子比氢原子大，并不是分子一定比原子大，有的分子比原子小，故错误，符合题意；D. 过氧化氢分解是化学变化，过氧化氢分子本身发生改变，变成其他分子。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.（6分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填　 　，②应填　 　，③应填　 　，④为带正电荷的粒子，应填　 　。 （2）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的　 　相同。 【答案】原子；分子；原子核；质子；质子数； 最外层电子数相同 【解析】【解答】（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的； 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的； （2）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 15．（5分）在下面横线上填写“质子数”、“中子数”、“核外电子数”、“最外层电子数” 相对原子质量大小是由原子的　 　、　 　决定的；元素种类是由原子的　 　决定的；决定元素化学性质的是原子的　 　；化学变化中发生变化的是　 　。 【答案】质子数；中子数；质子数；最外层电子数；核外电子数与最外层电子数 【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，电子的质量可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故相对原子质量大小是由原子的质子数和中子数决定的；元素的种类是由原子的质子数决定的；元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，质子数不同，元素的种类不同，化学变化中发生变化的是核外电子数与最外层电子数。 16．（6分）如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是　 　（填序号，下同），它们的化学性质　 　（填“相同”或“不同”） （2）属于阳离子的是　 　，属于阴离子的是　 　， （3）化学性质相似的原子是　 　和　 　． （4）写出钠原子结构示意图　 　． 【答案】（1）②③；不同（2）⑤；③（3）②；⑦（4） 【解析】（1）②③的质子数相同属于同种元素，它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；（2）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；（4）钠原子的质子数为11，核外有11个电子，排布情况为2、8、1，钠原子结构示意图： 。 17．（6分）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息、请利用下表回答相关问题： （1）硅原子的核外电子数为　 　。 （2）12号元素的原子在化学变化中比较容易　 　（选填“得”或“失”）电子。 （3）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由　 　（填化学符号）构成，由第12号元素组成的物质由　 　构成。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是　 　。 a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N （5）钠离子核外电子排布与　 　（填元素符号）原子核外电子排布相同。 【答案】（1）14（2）失 （3）Na+、Cl-；镁原子（4）c（5）Ne 【解析】（1）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数；硅原子的核外电子数为14；（2）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子，该元素属于金属元素；（3）由第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；12号元素是镁元素，镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成； （4）a、Be和He不是同一族，化学性质不相似，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，不符合题意； b、B和C不是同一族（纵行）的元素，元素化学性质不相似，不符合题意；c、C和Si最外层电子数都是4，是同一族，反应中都不容易得失电子，化学性质相似，符合题意； d、F和N不是同一族，氟原子最外层电子数是7，反应中极容易得到电子，化学性质很活泼，氮原子最外层电子数是5，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，化学性质不相似，不符合题意。 故填c。（5）钠为11号元素，最外层有1个电子，小于4，失去最外层1个电子形成钠离子。其核外电子排布与10号氖原子(Ne )核外电子排布相同。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．（8分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】向盛有约蒸馏水的小烧杯中加入滴无色酚酞溶液 ，小烧杯中溶液颜色为无色 从小烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，试管中溶液颜色变为 ______ ；另取一个小烧杯，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住、两个小烧杯如图所示 【实验现象】______ 【实验结论】分子具有的性质是 ______ 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取支试管分别加入蒸馏水，各滴入滴无色酚酞溶液；另取支试管分别加入浓氨水。立即用带橡胶塞的导管按装置甲、乙连接好，并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的烧杯中如图所示 ______ ______ 【反思与评价】 对比课本实验，改进后实验的优点是 ______ 填一点。 小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 ______ 。 【答案】红色。  中酚酞溶液变红色  分子在不断地运动  无色酚酞溶液逐渐变红，且乙变红的速率比甲快  温度越高，分子运动速率越快  更环保  分子间有间隔  【解析】浓氨水显碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变红。分子是不断运动的，杯浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红。【实验结论】根据前面分析可知，该实验可证明分子在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快，乙装置的浓氨水放置在盛有热水的烧杯中，氨分子运动加快，所以乙变红的速率比甲快。【反思与评价】支试管用带橡胶塞的导管连接，装置密封，防止氨气扩散污染空气。 由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和。根据微观粒子总是不断运动的，浓氨水中的氨分子也是不断运动的，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红进行分析。本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行。 19．（8分）世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是　 　。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是空的，证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是____。 A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成) （5）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是　 　。 （6）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____。（可多选，2分） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）电子 原子核（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进（3）D（4）(1个)质子（5）a（6）A；B；D 【解析】α粒子散射实验，说明了原子内部有一个质量很大，体积很小，且带正电的原子核。 【解答】（1）原子中带负电何的粒子是电子，所以汤姆生友现的粒子是电子；故填：电子；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，很小的结构是指原子内部的原子核，故答：原子核 （2）证明大部分是空的，是“ 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ”故答：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 （3）α粒子散射实验，说明了原子内部有一个质量很大，体积很小，且带正电的原子核，没有对核外电子的情况进行说明。故答：D （4）氮原子变成氧原子，原子序数由7变为8，说明院子核内质子数增加了1个，而α粒子由2个质子和2个中子构成，所以，必然有1个质子被击出了原子核，故答： (1个)质子 （5）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以带正电的a粒子遇到原子核就会被排斥而发生偏向，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过， 且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是a粒子在该实验中的运动轨迹；故填a； （6）A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，选项说法正确； B、科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，选项说法正确； C、波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，选项说法错误； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，选项说法正确。故答案为：ABD。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20.（10分）（1）已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9：1，则该元素的相对原子质量为 ； （2）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为 ； （3）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg，一个镁原子的质量为2Nkg，则镁的相对原子质量 ； （4）A、B两种原子的质量比是2：3，若A的相对原子质量为12，则B的相对原子质量为 ； （5）若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是 。 【答案】（1）108 （2） 【解析】（1） 根据题意，某元素的原子与碳-12原子的质量比为9：1， 由碳原子的相对原子质量是12，则该元素的相对原子质量是. （2）相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即。 ； （5） 一个A原子的相对原子质量是。 试卷第10页，共11页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$