精品解析：浙江省台州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估 化学试题 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸 B. 有色玻璃 C. 云 D. 氢氧化铁胶体 3. 下列物质中，属于电解质是 A. Cu B. 乙醇 C. D. 4. 下列物质不含有共价键的是 A. B. C. HCl D. 5. 进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 A. A B. B C. C D. D 6. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 钢铁生锈 7. 铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为，下列有关该成分的说法不正确的是 A. 可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得 B. 属于一种难溶于水的碱式盐 C. 与硫酸反应后，溶液呈蓝色 D. 组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. Na与反应产物与反应条件有关 C. 与水反应生成NaOH与 D. Na可以从稀溶液中置换出Cu 9. 下列说法不正确的是 A. 钢是用量最大、用途最广合金 B. 钠保存在石蜡油或煤油中 C. 二氧化硫与水反应是可逆反应 D. 汤姆孙提出了带核的原子结构模型 10. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 熔点高，可做耐高温材料 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. 是红棕色粉末，可做颜料 D. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 11. 下列说法不正确的是 A. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B. 创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 C. 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 12. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 碱性： D. 非金属性： 13. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A. HCl()：饱和NaCl溶液 B. ()：用NaOH溶液 C. ()：通过灼热的铜网 D. ()：饱和溶液 14. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替 B. 实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净 C. 若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐 D. 利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花 15. 实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是 A. 和可相互转化，互称为同位素 B. 若利用制，常用做氧化剂 C. 、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等物质的量的，转移的电子数相同 16. 下列有关说法正确的是 A. 在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B. 元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C. H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D. 原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 17. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 18. 下列离子方程式不正确的是 A. 向水中通入氯气： B. 四氧化三铁与盐酸反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 19. 下列“类比”合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 B. 一定条件下，Al和反应生成Fe和，则Na和反应生成Fe和 C. 一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D. 溶液与反应生成和HClO，则溶液与反应生成和HClO 20. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是 A. 与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于 B. 中所含的数为 C. 常温常压下，11.2L的所含的电子数小于 D. 和的混合物，所含的S原子数一定为 21. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C. 与结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D. 与反应的化学方程式可能为： 22. 下列操作符合规范且能达到实验目的的是 A. 关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B. 用图乙装置模拟侯氏制碱法制备 C. 可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D. 利用丁装置制备可保证较长时间观察到白色 23. 某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾()，下列说法不正确的是 A. 可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B. 少量的Cu和，对制备结果的纯度有影响 C. 溶液A中的溶质为和两种 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶 24. 某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是 A. a、d、e曲线对应的离子分别是、、 B. 样品溶液中 C. 加热前的总质量为33.6g D. 消耗盐酸的体积 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性： D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答问题 （1）氯化钠的电子式为___________，用符号表示中子数为10的氧原子___________，二氧化碳的结构式为___________，重晶石的化学式为___________。 （2）实验室制取氯气的化学方程式___________。 （3）常见的一些合金的硬度比其成分金属大的原因是___________。 27. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 请回答： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为___________。 （2）途径Ⅱ的反应为，该反应在催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. 通入石蕊试液中，先变红后褪色 B. 工业上途径Ⅲ常用浓吸收制硫酸 C. 食品中添加适量的可以起到防腐作用 D. 铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性 （4）若白色沉淀为，则X可能是___________(写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为，则X可能是___________。 （5）已知A与水作用能得到和另一种强酸，则物质A的化学式为___________，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子___________。 28. 下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）元素⑤在周期表中的位置___________。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A. 元素①和④形成的化合物含有离子键 B. 元素①、②和③形成一定是共价化合物 C. 若发现119号元素，则它与元素①同主族 D. 元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好 （3）元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。 （4）元素①与元素②、③均能形成分子，一定条件下两种分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式___________。 29. 实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为___________mL，应选用的量筒规格为___________(填5mL、10mL、25mL、50mL)。 （2）该实验中必须用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________。 （3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是___________。 （4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 30. 高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： i． 固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂； ii． 水溶液稳定性较差，发生反应：；酸性溶液中快速产生，在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）检验溶液中所需试剂名称及相应的实验现象___________。 （2）步骤④的操作名称是___________。 （3）步骤①中的离子方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 利用上述流程制备，可采用将通入到NaOH和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 步骤③中反应说明溶解度小于 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因___________。 （6）现取精品与水完全反应，生成标准状况下，该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估 化学试题 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误； B．Al2O3既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，B错误； C．与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，C错误； D．能和碱溶液发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 答案选D。 2. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸 B. 有色玻璃 C. 云 D. 氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，不属于胶体不能产生“丁达尔效应”，A正确； B．有色玻璃属于固溶胶，能发生“丁达尔效应”，B错误； C．云是由微小的水滴或冰晶组成的，这些微粒的大小在1到100纳米之间，属于胶体，能发生“丁达尔效应”，C错误； D．氢氧化铁胶体能发生“丁达尔效应”，D错误； 故选A。 3. 下列物质中，属于电解质是 A. Cu B. 乙醇 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在水中或熔融状态下，因自身电离而能导电的化合物，属于电解质；在水中和熔融状态下都不能电离的化合物，都属于非电解质； A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．在水中能导电，属于电解质，C正确； D．是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列物质不含有共价键的是 A. B. C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气分子中含有H—N极性共价键，A错误； B．水分子中含有H—O极性共价键，B错误； C．氯化氢分子中含有H—Cl极性共价键，C错误； D．氯化镁分子中含有离子键，不含共价键，D正确； 故选D。 5. 进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．此实验不需要接电源，不需要标注用电，A错误； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 6. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 绿色植物光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意； C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁的锈蚀是在氧气等物质的参与下，将铁氧化的过程，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为，下列有关该成分的说法不正确的是 A. 可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得 B. 属于一种难溶于水的碱式盐 C. 与硫酸反应后，溶液呈蓝色 D. 组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜绿的主要成分为，可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得，A正确； B．铜绿的主要成分为，属于一种难溶于水的碱式盐，B正确； C．铜绿的主要成分为，与硫酸反应后，溶液呈蓝色，C正确； D．铜绿的主要成分为，组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的三个周期，D错误； 故选D。 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. Na与反应的产物与反应条件有关 C. 与水反应生成NaOH与 D. Na可以从稀溶液中置换出Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水()无法制取金属钠，电解熔融状态下的NaCl可制取金属钠，A错误； B． Na与在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，则Na与反应的产物与反应条件有关，B正确； C．与水反应生成NaOH，C错误； D． Na与稀溶液先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 钢是用量最大、用途最广的合金 B. 钠保存在石蜡油或煤油中 C. 二氧化硫与水反应是可逆反应 D. 汤姆孙提出了带核的原子结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，A正确； B．钠很活泼，会与水和氧气反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水，是可逆反应，C正确； D．1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，D错误； 答案选D。 10. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 熔点高，可做耐高温材料 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. 是红棕色粉末，可做颜料 D. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确； B．CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确； C．是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确； D．可用于烘焙糕点，是因为受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与溶液具有碱性无关，D错误； 答案选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B. 创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 C. 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，A错误； B．双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷，B正确； C．Na2O2属于强氧化剂，不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理，C正确； D．浓硫酸具有强腐蚀性和酸性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液冲洗，D正确； 故选A。 12. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 碱性： D. 非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误； 答案选C。 13. 下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A. HCl()：饱和NaCl溶液 B. ()：用NaOH溶液 C. ()：通过灼热的铜网 D. ()：饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度极低，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶液，A错误； B．用NaOH溶液除Al2O3，Al2O3可以与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，B正确； C．通过灼热的铜网，O2可以与铜网反应，而N2不能，C正确； D．SO3可以与饱和NaHSO3溶液反应，而SO2不能，D正确； 故选A。 14. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替 B. 实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净 C. 若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐 D. 利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，会对实验造成干扰，A错误； B．实验后，要用稀盐酸将铂丝洗净，B错误； C．若火焰呈黄色，则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，C错误； D．利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，D正确； 故选D。 15. 实验室中利用、、制取，下列有关说法正确的是 A. 和可相互转化，互称为同位素 B. 若利用制，常用做氧化剂 C. 、分解制取，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等物质的量的，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．若利用制，常用做催化剂，B错误； C．分解制取，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；分解制取，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．中是-1价氧变成氧气，、中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的量的，转移的电子数不相同，D错误； 答案选C。 16. 下列有关说法正确的是 A. 在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B. 元素周期表是按元素相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C. H、Be、Al原子最外层电子数等于其电子层数 D. 原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 【答案】C 【解析】 【详解】A．在周期表的金属与非金属的交界处，可寻找半导体材料，A错误； B．元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而成的，B错误； C．根据原子结构可知，H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数，C正确； D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较远区域运动的电子能量较高，D错误； 答案选C。 17. 物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气反应生成，与氯气不反应，A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，B正确； C．C在氧气中不完全燃烧生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，C正确； D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为，D正确； 答案选A。 18. 下列离子方程式不正确的是 A. 向水中通入氯气： B. 四氧化三铁与盐酸反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为，B正确； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为，D正确； 故选A。 19. 下列“类比”合理的是 A. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 B. 一定条件下，Al和反应生成Fe和，则Na和反应生成Fe和 C. 一定条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D. 溶液与反应生成和HClO，则溶液与反应生成和HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与反应生成NaOH和，Fe与常温下发生吸氧腐蚀，反应生成铁锈三氧化二铁，A错误； B．一定条件下，Al和发生铝热反应生成Fe和，则Na和也能反应生成Fe和，B正确； C．一定条件下，Fe与S反应生成FeS，但是硫的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，C错误； D．溶液与反应生成和HClO，而溶液与反应生成与HCl、H2SO4，D错误； 故选B。 20. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法不正确的是 A. 与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于 B. 中所含的数为 C. 常温常压下，11.2L的所含的电子数小于 D. 和的混合物，所含的S原子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式，（0.1mol）与一定量的浓硫酸反应完全溶解后，生成的气体的分子数等于，A正确； B．体积未知，无法计算粒子数目，B错误； C．常温常压下，温度大于标况，故摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，所含的电子数小于，C正确； D．和的混合物中S原子物质的量为0.05mol，故所含的S原子数一定为，D正确； 答案选B。 21. 二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A. 上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B. 、、等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C. 与结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D. 与反应的化学方程式可能为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的二硫化碳中存在极性键断裂、氯气中存在非极性键的断裂，中存在极性键的形成、中存在非极性键和极性键的形成，A正确； B．、、等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外层""稳定结构，氯原子也满足""稳定结构，B正确； C．与的结构相似，都是正四面体形，但甲烷中氢原子的半径比碳原子的半径小、四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，所以球棍模型不同，C错误； D．S2Cl2遇水易水解，发生氧化还原反应，在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2 )，一部分降低到0价(生成S)，与反应的化学方程式可能为，D正确； 故选C。 22. 下列操作符合规范且能达到实验目的的是 A. 关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B. 用图乙装置模拟侯氏制碱法制备 C. 可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D. 利用丁装置制备可保证较长时间观察到白色 【答案】D 【解析】 【详解】A．关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性良好，A错误； B．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，B错误； C．装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误； D．利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到白色，D正确； 故选D。 23. 某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、杂质)为原料制备绿矾()，下列说法不正确的是 A. 可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B. 少量的Cu和，对制备结果的纯度有影响 C. 溶液A中的溶质为和两种 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑中主要成分是铁单质，含有少量C、Cu、杂质，加入稀硫酸后铜单质、碳单质不溶于稀硫酸，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、铁单质与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经过操作1过滤后，固体A为C、Cu，溶液A为硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，可以和油污发生反应，可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，A正确； B．Cu与稀硫酸不反应，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，但铁屑中过量的铁单质会将三价铁还原为二价铁，所以对制备绿矾的纯度影响不大，B错误； C．根据分析，溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4两种，C正确； D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 24. 某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是 A. a、d、e曲线对应的离子分别是、、 B. 样品溶液中 C. 加热前的总质量为33.6g D. 消耗盐酸的体积 【答案】C 【解析】 【分析】取样品溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应+H+=、+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。 【详解】A．由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误； B．结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中，B错误； C．根据钠元素守恒可知，，故加热前的总质量为，C正确； D．根据反应+H+=、+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol消耗0.1mol H+，0.3mol消耗0.3mol H+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积，D错误； 答案选C。 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性： D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故溶液未产生白色沉淀，不能说明没有变质成，应该用氢氧化钙，A错误； B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误； C．向溶液中通入少量，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：，C正确； D．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误； 答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 按要求回答问题 （1）氯化钠的电子式为___________，用符号表示中子数为10的氧原子___________，二氧化碳的结构式为___________，重晶石的化学式为___________。 （2）实验室制取氯气的化学方程式___________。 （3）常见的一些合金的硬度比其成分金属大的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）其它原子的加入，改变了金属原子原有的规则层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，电子式为；中子数为10的氧原子，质量数为18，用符号表示为；二氧化碳的结构式为；重晶石为硫酸钡，化学式为； 【小问2详解】 实验室利用软锰矿和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 合金的硬度比其成分金属大的原因是：其它原子的加入，改变了金属原子原有的规则层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 27. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 请回答： （1）若含硫矿物为黄铁矿()，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为___________。 （2）途径Ⅱ的反应为，该反应在催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. 通入石蕊试液中，先变红后褪色 B. 工业上途径Ⅲ常用浓吸收制硫酸 C. 食品中添加适量的可以起到防腐作用 D. 铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性 （4）若白色沉淀为，则X可能是___________(写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为，则X可能是___________。 （5）已知A与水作用能得到和另一种强酸，则物质A的化学式为___________，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子___________。 【答案】（1）、 （2） （3）AD （4） ①. 或溶液等 ②. NaOH溶液或氨水等(其它合理答案均可) （5） ①. ②. 取少量A的水溶液于试管中，滴加足量的溶液，静置，取上层清液滴加，若产生白色沉淀，则表明有(其它合理答案均可) 【解析】 【分析】FeS2在空气中煅烧与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，SO2与等物质的量Cl2反应生成SO2Cl2，其水解生成H2SO4和HCl，二氧化硫与氧化剂存在的情况下在水溶液中氧化剂将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该氧化剂可以为氯化铁溶液或过氧化氢溶液等。 【小问1详解】 若含硫矿物为黄铁矿()，煅烧时发生反应，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为、； 【小问2详解】 途径Ⅱ的总反应为，总反应减去第一步反应化学方程式，得第二步反应化学方程式为； 【小问3详解】 A．SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，A错误； B．工业上途径Ⅲ常用浓吸收制发烟硫酸，以免形成酸雾，B正确； C．食品中添加适量的可以起到杀菌、防腐作用，还能抗氧化，C正确； D．铜与浓硫酸反应中，既体现浓硫酸的强氧化性又体现浓硫酸的酸性，D错误； 答案选AD； 【小问4详解】 若白色沉淀为，SO2被氧化为，则X可能是或溶液等氧化剂溶液；若白色沉淀为，二氧化硫不与氯化钡反应，故二氧化硫先与碱反应生成亚硫酸盐，再与氯化钡反应，则X可能是NaOH溶液或氨水等； 【小问5详解】 已知A与水作用能得到和另一种强酸，则物质A的化学式为SO2Cl2，由分析可知，A溶于水即发生水解反应生成H2SO4和HCl，故阴离子除了OH-还有、，检验其中Cl-，需先将除掉，以防止干扰，方法是取适量溶液X于试管中，先加入足量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有；或静置过滤，取滤液滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 28. 下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）元素⑤在周期表中的位置___________。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A. 元素①和④形成的化合物含有离子键 B. 元素①、②和③形成一定是共价化合物 C. 若发现119号元素，则它与元素①同主族 D. 元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好 （3）元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。 （4）元素①与元素②、③均能形成分子，一定条件下两种分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族 （2）AC （3） ①. ②. 水分子之间存在氢键，没有 （4） （5） 【解析】 【分析】①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Ga 【小问1详解】 元素⑤为Si位于第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族 【小问2详解】 A．元素①和④形成的化合物为NaH是离子化合物，含有离子键，A正确； B．元素①、②和③可能形成硝酸铵，属于离子化合物，B错误； C．第七周期最后一位为118号元素，若发现119号元素，则它与元素①同主族，C正确； D．元素⑤、⑥的简单氢化物分别为SiH4、H2S，由于Si的非金属性弱于S的非金属性，所以氢化物稳定性SiH4＜H2S，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①元素③、⑥的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点较高的是； ②因为水分子之间存在氢键，没有。 【小问4详解】 元素①与元素②、③均能形成分子，则分别为N2H4、H2O2，一定条件下发生反应，产物无污染则说明为氮气与水，故该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式。 29. 实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：365% （1）用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为___________mL，应选用的量筒规格为___________(填5mL、10mL、25mL、50mL)。 （2）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、___________。 （3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是___________。 （4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 8.3 ②. 10mL （2）500mL容量瓶 （3）①④ （4）ae 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸的，根据，，量筒选取采取“大而近”原则，选择10mL量筒； 【小问2详解】 该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶； 【小问3详解】 ①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确； ②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误； ③定容时距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加，③错误； ④定容时，眼睛平视刻度线，④正确； ⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误； 答案选①④； 【小问4详解】 a． 量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小； b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大； c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，对浓度无影响； d． 定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大； e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小； 答案选ae。 30. 高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： i． 固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂； ii． 水溶液稳定性较差，发生反应：；在酸性溶液中快速产生，在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）检验溶液中所需试剂名称及相应的实验现象___________。 （2）步骤④的操作名称是___________。 （3）步骤①中的离子方程式为___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 利用上述流程制备，可采用将通入到NaOH和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 步骤③中反应说明溶解度小于 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因___________。 （6）现取精品与水完全反应，生成标准状况下，该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。 【答案】（1）KSCN溶液出现血红色或NaOH，出现红褐色沉淀(合理答案均可) （2）过滤 （3） （4）CD （5）pH较小时溶液酸性强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，的氧化性增强，将氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)。 （6）90% 【解析】 【分析】次氯酸钠、氢氧化钠溶液加入到硝酸铁溶液中，反应生成，该反应的离子方程式为，过滤后向滤液中加入饱和氢氧化钾得到，最终得到精品。 【小问1详解】 KSCN溶液出现血红色或加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，均可证明有三价铁的存在。 【小问2详解】 步骤④的操作名称是过滤 【小问3详解】 步骤①是将次氯酸钠、氢氧化钠溶液加入到硝酸铁溶液中，反应生成，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 A．与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和、氢氧化钠的混合体系也可发生该反应，A正确； B．具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生，生成的胶体具有吸附性可以净水，B正确； C．步骤③中由于钾离子浓度较大使得溶解度降低，c(Na+)c(K+)不能比较与的溶解度，C错误； D．易溶于水，不能用水洗应该用乙醚洗，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 pH较小时溶液酸性强，的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，的氧化性增强，将氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)。 【小问6详解】 标准状况下3.36L氧气的物质的量，由可知，则n=0.2mol，即m=0.2mol198g/mol=39.6g，的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$