精品解析：重庆市南开中学校2025届高三上学期开学第一次质量检测化学试题

重庆市高2025届高三第一次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质：H-1　C-12　O-16　Mg-24　C1-35.5　Ca-40　Cu-64　I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂 B. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. 月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体 D. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅 2. 下列表示正确的是 A. 丙烯腈的结构简式： B. 肼的电子式： C. 的结构示意图： D. 二氯甲烷分子结构模型： 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 将通入烧碱溶液： C. 溶于醋酸： D. 过量氨水与硫酸铜溶液反应： 4. 有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中所有的C、O原子不可能共平面 B. 1mol该物质最多能与发生加成反应 C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D. 最多4个碳原子共直线 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4gMg与适量完全反应后可生成 B. 标准状况下，11.2LHF所含原子数目为 C. 中含有的质子数目为 D. 常温常压下，14g由和CO组成的混合气体含有的原子数目可能为 6. 下列实验装置图或示意图，表达正确的是 A. 图①：铜锌原电池中电子移动方向 B. 图②：赶出酸式滴定管中气泡的方法 C. 图③：催化剂降低反应活化能示意图 D. 图④：甲烷与氯气在光照条件下反应 7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是 A. 与可以发生化合反应 B. 仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 工业上可采用热还原法冶炼Z单质 8. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 B. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足 C. 已知溶液呈酸性，则溶液中 D. 除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 9. 使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为 A. B. C. D. 10. 我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料，该材料是多孔结构，有吸附作用导电性强。将该材料混合到传统铅酸蓄电池的铅电极中，即得到高性价比的铅碳电池。下列有关说法正确的是 A. 比高性能碳活泼，故作铅碳电池的负极 B. 传统铅酸蓄电池放电时总反应为 C. 传统铅酸蓄电池比能最高，对环境友好 D. 铅碳电池可有效减缓电池的“负极硫酸盐化”，延长电池使用寿命 11. 如图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为apm。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 晶体中的配位数为12 C. 若图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为 D. 若CuCl晶体的密度为，则 12. 下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 C 向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴 液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 D 取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热 试管中没有银镜产生 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 13. 利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 14. 甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应： I． Ⅱ． 在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入，平衡时部分气体物质的量分数随温度变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400K B. 其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度减小 C. 550K时，的平衡转化率为60% D. 550K时，反应Ⅰ的压强平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下： 已知：与具有相似的化学性质。 （1）基态S原子价电子轨道表示式为_____。 （2）Sb在元素周期表中位于第_____周期第_____族。 （3）“氧化炉”中主要反应的化学方程式为_____。 （4）在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是_____。 （5）在实验室中，可利用的水解反应制备。 ①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式_____。 ②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡移动原理说明这两项操作的作用_____。选用氨水而不用NaOH溶液的原因_____(用化学方程式表示) 16. 在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是。有良好化学稳定性，难溶于水和乙醇。制备的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。 Ⅰ．的制备 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ．的制备 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ．的纯度测定 准确称取1.250g样品，用酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知： （1）仪器C的名称为_____。 （2）①步骤I中生成的化学方程式为_____。 ②步骤Ⅱ中，滴加入溶液时发生的化学方程式为_____。 （3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因_____。 （4）写出高氯酸在水中的电离方程式_____。 （5）该滴定实验达到终点的现象是_____。 （6）①的纯度为_____。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_____。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 17. 2024年，北京大学吴凯团队和复旦大学刘智攀团队实现了利用AuPd合金催化低碳烯烃(如乙烯、丙烯和1-丁烯)的选择性断键产出乙炔。相关反应如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）反应Ⅰ在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中充入丙烯发生反应Ⅱ，测得丙烯平衡转化率与温度、压强关系如图所示。则X代表_____(填“温度”或“压强”)，_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）在刚性密闭容器中充入乙烯和丙烯，恒温条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ下列叙述正确是_____。 A. 使用合适的催化剂后，活化分子百分比增大 B. 每有，消耗的同时，有被消耗，说明反应已经达到平衡 C. 平衡后，充入少量He，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动 D. 平衡后，充入少量，达到新的平衡时的浓度增大 （4）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入催化剂和，发生反应III和副反应Ⅳ：。初始压强为100kPa，经2min后反应达到平衡。测得平衡气体中的分压占总压的，的选择性S为80%()。 2min内以表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)，该温度下，反应III的压强平衡常数为_____kPa(表示用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）原料1-丁烯可基于电化学原理，利用固体氧化物电解池实现正丁烷脱氢制备。装置如图所示。 ①可收集到的电极为_____极，由生成的电极反应式为_____。 ②电解过程中，会有副产物2-丁烯生成，通过调节电压可以控制反应速率和1-丁烯的选择性(所得丁烯中1-丁烯所占的物质的量之比)。根据表格数据判断，使用电压电解5min，比使用电压电解同样时间制得的-丁烯质量多_____g(用含a的代数式表示)。 电压 消耗的速率 1-丁烯的选择性 ag/min 95% 1.8ag/min 43% 18. 化合物J是一种苯丙胺类药物中间体，使用苯酚为原料合成J的一条合成路线如题图所示。 （1）化合物A的分子式为_____，B的名称为_____。 （2）化合物C的官能团名称为_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）C→D的化学方程式为_____。 （5）E同分异构体中，符合下列条件的有_____种。 ①含有对位二取代苯环的结构 ②苯环上其中一个取代基为乙基 ③含有酰胺基 其中，核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为_____。 （6）请参照上述合成路线，以环己酮()和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐()的合成路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高2025届高三第一次质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质：H-1　C-12　O-16　Mg-24　C1-35.5　Ca-40　Cu-64　I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂 B. 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. 月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体 D. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氢可燃、液氧助燃，高氯酸铵具有强氧化性且分解生成气体，以上物质可应用于火箭推进剂，故A正确； B．合金的熔点一般低于纯金属，故镍基合金熔点低于镍，故B错误； C．月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅，属于单质硅，故D正确； 答案选B。 2. 下列表示正确的是 A. 丙烯腈的结构简式： B. 肼的电子式： C. 的结构示意图： D. 二氯甲烷分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯腈结构简式为，A错误； B．肼的电子式为，B错误； C．的结构示意图：，C错误； D．二氯甲烷的分子式为CH2Cl2，其分子结构模型正确，D正确； 故选D。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 将通入烧碱溶液： C. 溶于醋酸： D. 过量氨水与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，离子方程式为：，故A项错误； B．将Cl2通入烧碱溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，故B项正确； C．醋酸钙是易溶于水的强电解质，要拆开，离子方程式为：，故C项错误； D．过量氨水与硫酸铜反应会生成，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选B。 4. 有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中所有的C、O原子不可能共平面 B. 1mol该物质最多能与发生加成反应 C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D. 最多4个碳原子共直线 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，与O原子连接的2个C原子是V形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯环平面共平面，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有的C、O原子可能共平面，A项错误； B．分子中含有苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多能与发生加成反应，B项正确； C．分子中含有酯基，水解得到羧基和酚羟基，则1mol该物质最多能与2mol NaOH反应，C项错误； D．与苯环相连的C与苯环对角线的两个碳原子共线，即，则分子中最多3个碳原子共直线，D项错误； 答案选B。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 2.4gMg与适量完全反应后可生成 B. 标准状况下，11.2LHF所含原子数目为 C. 中含有的质子数目为 D. 常温常压下，14g由和CO组成的混合气体含有的原子数目可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg与稀硝酸反应不会生成；故A错误； B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．的物质的量是=0.9mol，而1个含有10个质子，故中含有的质子数目为，故C错误； D．和CO摩尔质量都为28g/mol，14g由和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，平均每个分子含有的原子数为2至6之间，故混合气体含有的原子数为至，故D正确； 答案选D。 6. 下列实验装置图或示意图，表达正确的是 A. 图①：铜锌原电池中电子的移动方向 B. 图②：赶出酸式滴定管中气泡的方法 C. 图③：催化剂降低反应活化能示意图 D. 图④：甲烷与氯气在光照条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌比铜活泼作为负极，电子移动方向：从Zn到Cu，故A错误； B．图为碱式滴定管排气泡的方法，故B错误； C．催化剂改变反应历程，降低反应物的活化能，图中信息正确，故C正确； D．水槽中应为饱和食盐水，否则氯气与氢氧化钠反应，故D错误； 答案选C。 7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是 A. 与可以发生化合反应 B. 仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应 C. 第一电离能由大到小的顺序为 D. 工业上可采用热还原法冶炼Z的单质 【答案】A 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，M是H元素；W是第二周期未成对电子数最多的元素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y是S元素；的d轨道有10个电子，Z是Cu。 【详解】A．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应不是化合反应，故A错误； B．仅含H、N、S元素的盐(NH4)2S，能与酸反应又能与碱反应，故B正确； C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S，故C正确； D．工业上可用碳还原氧化铜冶炼Cu的单质，故D正确； 选A。 8. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 B. 醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足 C. 已知溶液呈酸性，则溶液中 D. 除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，AgCl的溶度积不变，则不变，A项错误； B．醋酸钠溶液中，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，将两式联立得到：，B项正确； C．溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，C项正确； D．MgO能和溶液中的H+反应，可以起到调节溶液pH的作用，溶液中H+浓度降低，促进Fe3+水解平衡正向移动，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而出去，且不引入新杂质，D项正确； 答案选A。 9. 使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应Ⅱ+反应Ⅳ9-反应Ⅰ得到：，根据盖斯定律可计算出，==，答案选B。 10. 我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料，该材料是多孔结构，有吸附作用导电性强。将该材料混合到传统铅酸蓄电池的铅电极中，即得到高性价比的铅碳电池。下列有关说法正确的是 A. 比高性能碳活泼，故作铅碳电池的负极 B. 传统铅酸蓄电池放电时的总反应为 C. 传统铅酸蓄电池比能最高，对环境友好 D. 铅碳电池可有效减缓电池的“负极硫酸盐化”，延长电池使用寿命 【答案】D 【解析】 【分析】铅碳电池放电时，Pb+C为电池负极，PbO2为电池正极，充电时Pb+C为电解池阴极，PbO2为电解池阳极，传统铅酸蓄电池放电总反应：； 【详解】A．铅碳电池放电时，Pb+C为电池负极，PbO2为电池正极，充电时Pb+C为电解池阴极，PbO2为电解池阳极，故A错误； B．传统铅酸蓄电池放电总反应：，故B错误； C．传统铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重。且由于含有重金属、酸，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害，故C错误； D．铅碳电池中碳材料的加入，可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”，防止PbSO4在负极沉积附着，可延长电池寿命，故D正确； 答案选D。 11. 如图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为apm。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 晶体中的配位数为12 C. 若图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为 D. 若CuCl晶体的密度为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Cu的个数为4，Cl的个数为，Cu与Cl的个数比为1:1，因此该化合物的化学式为CuCl，A错误； B．在晶胞中紧邻的Cu+个数为4，因此晶体中的配位数为4，B错误； C．将晶胞分成8个小立方体，A原子位于左下角体心，故坐标为，B原子位于右上角体心，故坐标为，C正确； D．已知，则，D错误； 答案选C。 12. 下列实验操作、现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 C 向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴 液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与发生了氧化还原反应 D 取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热 试管中没有银镜产生 蔗糖的水解产物中没有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Al与浓硝酸发生饨化，是化学变化，其他条件相同时，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸, A错误； B．会发生水解：，加热促进水解得胶体，再聚集成沉淀，B正确； C．向水中滴加反应生成和HCl：，没有价态变化，是非氧化还原反应，C错误； D．该实验冷却后应加入NaOH溶液，使混合溶液呈碱性，D错误； 答案选B。 13. 利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 【答案】C 【解析】 【详解】A．以异丁烯（即2-甲基丙烯）为原料，利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理图，可以制得2-甲基丁醛，不能得到异丁醛，故A项错误； B．物质A反应前后不变，为该反应的催化剂，CO是该反应的反应物，故B项错误； C．步骤①中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3，和，均有碳原子的杂化方式发生了改变步骤③中碳原子的杂化方式sp3变为sp2，杂化方式发生了改变，故C项正确； D．使用D2代替H2，D不仅会出现在醛基上，还会在烃基上，故D项错误； 故本题选C。 14. 甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应： I． Ⅱ． 在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入，平衡时部分气体物质的量分数随温度变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400K B. 其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度减小 C. 550K时，的平衡转化率为60% D. 550K时，反应Ⅰ的压强平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)和反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，550K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则HCOOCH3的物质的量分数等于1-0.4-0.4-0.04=0.16； 【详解】A．温度较低时，的转化率也低，低于400K不是最适温度，故A错误； B．其他条件不变，压缩容器体积，平衡移动减小的浓度比体积缩小增大的浓度小得多，故达到新的平衡时的浓度增大，故B错误； C．根据上述分析可知，550K时，转化的CH3OH的物质的量分数为， 的平衡转化率为，故C错误； D．p(CH3OH)=p(H2)=0.4×400=160kPa，p(CO)=0.04×400=16kPa，p()=0.16×400=64kPa，Kp===64，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下： 已知：与具有相似的化学性质。 （1）基态S原子价电子轨道表示式为_____。 （2）Sb在元素周期表中位于第_____周期第_____族。 （3）“氧化炉”中主要反应的化学方程式为_____。 （4）在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是_____。 （5）在实验室中，可利用的水解反应制备。 ①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式_____。 ②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡移动原理说明这两项操作的作用_____。选用氨水而不用NaOH溶液的原因_____(用化学方程式表示) 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. VA （3） （4）、 （5） ①. ②. 加入大量水的目的是降低的浓度，加氨水的目的是中和水解生成的HCl，使水解平衡正向移动，以此产生更多的 ③. 【解析】 【分析】辉锑矿(主要成分为)在氧化炉中焙烧，和O2反应生成和，化学方程式为：，得到粗锑白；在还原炉中，焦炭将还原为金属Sb；在加热炉中，Sb被O2氧化得到纯净的。 【小问1详解】 基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为； 【小问2详解】 Sb是51号元素，在元素周期表中位于第5周期第VA族； 【小问3详解】 由分析可知，氧化炉”中主要反应的化学方程式为； 小问4详解】 在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，则Sb的价态是：+3价、+5价； 【小问5详解】 ①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，化学方程式为； ②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，可降低的浓度，使的水解平衡正向移动；根据可知，水解产生HCl，反应后期加入少量氨水，氨水能和HCl反应，使HCl浓度降低，的水解平衡正向移动；能和强碱反应：，故选用氨水而不用NaOH溶液。 16. 在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是。有良好化学稳定性，难溶于水和乙醇。制备的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。 Ⅰ．的制备 将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。 Ⅱ．的制备 将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。 Ⅲ．的纯度测定 准确称取1.250g样品，用酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下： 1 2 3 滴定起始读数/mL 1.18 1.45 0.98 滴定终点读数/mL 31.19 34.54 30.97 已知： （1）仪器C的名称为_____。 （2）①步骤I中生成的化学方程式为_____。 ②步骤Ⅱ中，滴加入溶液时发生的化学方程式为_____。 （3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因_____。 （4）写出高氯酸在水中的电离方程式_____。 （5）该滴定实验达到终点的现象是_____。 （6）①的纯度为_____。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_____。 A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. （3）乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性，因而乙醇与水互溶 （4） （5）加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原 （6） ①. 78.00% ②. BD 【解析】 【分析】该实验目的是制备，首先要制备，制备的方法是将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，水浴温度保持在85℃充分反应，生成的Cl2用NaOH溶液吸收；将得到的溶液与加KOH溶液混合，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品； 【小问1详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 ①根据题目描述，碘、氯酸钾与盐酸反应会生成和氯气，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：； ②三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，得到，继续与溶液反应得到，反应方程式为； 【小问3详解】 水和乙醇互溶的原因是乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性； 【小问4详解】 高氯酸是强酸，在水中电离方程式为； 【小问5详解】 样品酸化后加足量KI溶液会生成碘单质，用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，加入淀粉为指示剂，当碘单质刚好反应完时，溶液由蓝色变为无色，故终点时的现象为：加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原； 【小问6详解】 ①根据电子守恒有关系式：，三次实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积分别为30.01mL、33.09mL、29.99mL，第2次数据偏差大，应舍去，故实验消耗的硫代硫酸钠溶液体积平均值为30.00mL，n(Na2S2O3)==0.003mol，=0.00025mol；的纯度为； ②A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，样品溶液的浓度偏小，测定结果偏低，故A不选； B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗，导致硫代硫酸钠溶液浓度偏小，体积会偏大，导致测定结果偏高，故B选； C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使滴定液进入锥形瓶，是正确的操作，故C不选； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D选；答案为BD。 17. 2024年，北京大学吴凯团队和复旦大学刘智攀团队实现了利用AuPd合金催化低碳烯烃(如乙烯、丙烯和1-丁烯)的选择性断键产出乙炔。相关反应如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）反应Ⅰ在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中充入丙烯发生反应Ⅱ，测得丙烯平衡转化率与温度、压强关系如图所示。则X代表_____(填“温度”或“压强”)，_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）在刚性密闭容器中充入乙烯和丙烯，恒温条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ下列叙述正确的是_____。 A. 使用合适的催化剂后，活化分子百分比增大 B. 每有，消耗的同时，有被消耗，说明反应已经达到平衡 C. 平衡后，充入少量He，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动 D. 平衡后，充入少量，达到新的平衡时的浓度增大 （4）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入催化剂和，发生反应III和副反应Ⅳ：。初始压强为100kPa，经2min后反应达到平衡。测得平衡气体中的分压占总压的，的选择性S为80%()。 2min内以表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)，该温度下，反应III的压强平衡常数为_____kPa(表示用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）原料1-丁烯可基于电化学原理，利用固体氧化物电解池实现正丁烷脱氢制备。装置如图所示。 ①可收集到的电极为_____极，由生成的电极反应式为_____。 ②电解过程中，会有副产物2-丁烯生成，通过调节电压可以控制反应速率和1-丁烯的选择性(所得丁烯中1-丁烯所占的物质的量之比)。根据表格数据判断，使用电压电解5min，比使用电压电解同样时间制得的-丁烯质量多_____g(用含a的代数式表示)。 电压 消耗的速率 1-丁烯的选择性 ag/min 95% 1.8ag/min 43% 【答案】（1）高温 （2） ①. 温度 ②. < （3）AD （4） ①. 0.125 ②. 32 （5） ①. 阳 ②. ③. 1.12a 【解析】 【小问1详解】 反应I，，反应要自发进行，则，则需要高温的条件； 【小问2详解】 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，丙烯的转化率增大，故X表示温度，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，，丙烯的转化率减小，故<； 【小问3详解】 A．使用合适的催化剂后，活化能降低，活化分子百分比增大，故A正确； B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都会消耗C2H2，只有反应Ⅰ消耗，故每有消耗的同时，有被消耗，反应Ⅰ的正逆反应速率不等，不能说明达到平衡，故B错误； C．容器是刚性密闭容器，体积不变，平衡后，充入少量He，反应Ⅰ、Ⅱ平衡不移动，故C错误； D．平衡后，充入少量，反应Ⅰ平衡正向移动，浓度增大，反应II平衡你向移动，达到新的平衡时的浓度增大，故D正确； 答案为AD； 【小问4详解】 假设到平衡时，反应III消耗的的物质的量为x，反应IV消耗的的物质的量为y，有如下数据： ； ； 根据题目已知数据，有：；；解得x=0.4，y=0.1；2min内以表示的化学反应速率为=0.125 mol/(L·min)，平衡时体系的总物质的量为1+x+y=1.5mol，，即，p平=150kPa，平衡时p(C4H8)==50kPa，p(C2H2)=p(C2H6)==40kPa，反应III的压强平衡常数==32kPa； 【小问5详解】 由生成发生的是氧化反应，故生成的电极是阳极，电极反应式为：；使用电压电解5min，消耗CO2的质量为5ag，阴极的反应式为，故有关系式：，则产生的1-丁烯的质量为=6.05ag；使用电压电解5min，消耗CO2的质量为51.8ag=9ag，则产生的1-丁烯的质量为=4.93ag，使用电压电解5min，比使用电压电解同样时间制得的-丁烯质量多6.05ag-4.93ag=1.12ag。 18. 化合物J是一种苯丙胺类药物中间体，使用苯酚为原料合成J的一条合成路线如题图所示。 （1）化合物A的分子式为_____，B的名称为_____。 （2）化合物C的官能团名称为_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）C→D的化学方程式为_____。 （5）E的同分异构体中，符合下列条件的有_____种。 ①含有对位二取代苯环的结构 ②苯环上其中一个取代基为乙基 ③含有酰胺基 其中，核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为_____。 （6）请参照上述合成路线，以环己酮()和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐()的合成路线_____。 【答案】（1） ①. ②. 邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) （2）醛基、醚键 （3）还原反应 （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】A为，在一定条件下生成B，B发生取代反应生成C，C与CH3CH2NO2反应生成D，D中硝基被还原为氨基，生成E，即D到E发生的是还原反应，E进行结构异化得到F，F与H2O反应得到G，G与CH3NH2反应生成H，根基H的分子式以及J的结构，H的结构简式为，与H2加成得到I，结构简式为，最后与HCl反应得到J。 【小问1详解】 A为，分子式为；根据B结构简式，B的名称为邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)； 【小问2详解】 根据C的结构简式，其含有的官能团为醛基、醚键； 【小问3详解】 由分析可知，D→E的反应类型是还原反应； 【小问4详解】 结合C与D的结构简式，可知C→D的化学方程式为； 【小问5详解】 E的结构简式为，其同分异构体中，符合下列条件： ①含有对位二取代苯环的结构；②苯环上其中一个取代基为乙基；③含有酰胺基；如果就是两个取代基，可以为、、、、、、、、、、、共12种，其中核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为； 【小问6详解】 以环己酮()和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐()，结合G到H的反应，先与CH3NH2反应得到，继续与H2加成得到，最后与HCl反应得到，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $