精品解析：山东省聊城市水城中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

高三年级(上)开学考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cr-52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C. 古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D 腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2. 下列化学用语或图示表达正确是 A. 的名称为2—甲基—3—戊烯 B. 葡萄糖分子的实验式为CH2O C. 顺—2—丁烯的分子结构模型为 D. 丙醛的结构简式为CH3CH2COH 3. 下列有机物的性质与应用对应正确的是 A. 苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B. 丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C. 聚乙烯醇具有很好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液 D. 聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 鉴别食盐与亚硝酸钠；各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D. 钠的燃烧实验装置如图 5. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是 A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 乙醇的催化氧化 D. 苯的硝化 6. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 7. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 近年来，我国化学家发现了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors系列。下图是CpFluors-2的结构，有关说法正确的是 A. 含有2个饱和碳原子 B. 存在对映异构 C. 与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为4 D 能发生水解反应 10. 下列装置图中错误之处最多的是 A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液 C．实验室制取乙烯 D．分离乙醇和1—溴丁烷 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 鉴别某材质羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味、观察灼烧后灰烬的状态 B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热产生 砖红色沉淀，静置后向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 C 证明淀粉是否发生水解反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液 至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 D 检验苯中是否含有少量苯酚 向样品中滴入几滴浓溴水，未出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 13. 有机物X在一定条件下可重排为Y，转化如图所示。下列说法错误的是 A. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 B. X、Y互为同分异构体 C. 可用FeCl3溶液鉴别X与Y D. 1molY最多可与浓溴水中3molBr2发生取代反应 14. 灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. m和n中所含官能团的种数相同 B. m能发生加成和取代反应 C. 1moln最多可与3mol氢气发生加成反应 D. k中含有两个手性碳原子 15. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3和NH4Cl C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请按要求回答下列各小题： （1）选择合适试剂，一次性鉴别下列各组无色液体，请将正确答案的标号填写在相应的空白处(必要时可以加热)。可供选择的试剂有： a．新制Cu(OH)2碱性悬浊液 b．酸性KMnO4溶液 c．水 d．溴水 e．FeCl3溶液 序号 待鉴别的溶液 选用试剂 ① 苯酚溶液、苯乙烯、环己烷 ______ ② 乙醇、乙醛、乙酸 ______ ③ 苯、甲苯、CCl4 ______ ④ 己烯、苯、硝基苯 ______ （2）是一种具有高性能的树脂，它由三种单体在一定条件下聚合而成(同时生成水)。这三种单体的结构简式分别为______、______、______，它们的物质的量之比为______。 17. 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________； （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________； （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________； （4）“废渣”成分为________(填化学式)； （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。 18. 曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： （1）A→B的反应试剂及条件为_____，C→D的反应类型为_____。 （2）F的名称为_____，E中含氧官能团的名称为_____。 （3）下列有关物质J的说法正确的是_____(填标号)。 a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应 （4）满足下列条件的同分异构体共有_____种，任写其中一种的结构简式_____。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 （5）依据题给信息，补全下列流程： X、Z的结构简式分别为_____、_____。 19. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： （1）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是______。 （2）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]该反应的化学方程式为______，氯化羰基亚铜结构示意如图。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是______，[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]中σ键和π键的数目之比为______。 （3）向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子。该四配位离子的结构简式为______。 （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 ①该晶体Cu的配位数为______。 ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为______。 20. 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题： （1）实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为______。 （2）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4______mL(保留一位小数)。 （3）装置中活塞K2的作用为______。实验过程中，当出现______现象时，应及时关闭K1，打开K2。 （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中OH-、______和______(填离子符号)浓度明显增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三年级(上)开学考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cr-52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C. 古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D. 腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，竹简的主要成分是纤维素，均属于天然高分子化合物，A错误； B．地沟油的主要成分为油脂，属于酯类物质，可制成“绿色能源”，B错误； C．蜡烛的主要成分是碳氢化合物，不属于酯类物质，来自于石油，故C错误； D．涤纶是由单体HOOCCOOH和HOCH2CH2OH缩去小分子水聚合生成，腈纶是单体CH2=CHCN加聚而成，故均属于合成纤维，可以通过聚合反应制得，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称为2—甲基—3—戊烯 B. 葡萄糖分子的实验式为CH2O C. 顺—2—丁烯的分子结构模型为 D. 丙醛的结构简式为CH3CH2COH 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键在2和3号碳原子上，甲基在4号碳原子上，其命名为4-甲基-2-戊烯，A错误； B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式(最简式)为CH2O，B正确； C．双键两端相同原子或原子团在双键同侧为顺式结构，为反—2—丁烯，C错误； D．醛基的结构简式为-CHO，丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，D错误； 故选B。 3. 下列有机物的性质与应用对应正确的是 A. 苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂 B. 丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药 C. 聚乙烯醇具有很好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液 D. 聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，A错误； B．丙三醇能与硝酸反应生成硝化甘油，用于制造烈性炸药，B错误； C．聚乙烯醇是一种含有大量羟基的高聚物，而羟基是亲水基团，所以具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液，C正确； D．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误； 故选C。 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 鉴别食盐与亚硝酸钠；各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D. 钠的燃烧实验装置如图 【答案】B 【解析】 【详解】A．面包师用的小苏打是NaHCO3，不是Na2CO3，A错误； B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明，B正确； C．各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，由于不是酸性条件下，亚硝酸钠的氧化性较弱，溶液不会变蓝，无法鉴别食盐与亚硝酸钠，C错误； D．钠的燃烧反应不能在表面皿中加热，需要在坩埚中进行，D错误； 故答案为：B。 5. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是 A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 乙醇的催化氧化 D. 苯的硝化 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的水解实验中为了减少乙酸乙酯的挥发，需要用水浴加热； B．蔗糖水解为了使之受热均匀，避免因局部温度过高而导致实验误差，需要水浴加热； C．乙醇的催化氧化酒精灯直接加热，不需要水浴加热； D．苯的硝化制硝基苯控制温度在50~60℃，需要用水浴加热； 故选C。 6. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误； B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误； C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误； D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确， 故选D。 【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考虑是否变质的问题。 7. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 8. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，前者发生加成反应，后者被溴单质氧化，正确； ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，是因为乙烯有碳碳双键而乙烷是饱和烃，错误； ③单糖不能发生水解，错误； ④医用酒精的浓度是75%，消毒的原理是使蛋白质变性而失活，正确； ⑤ 红外光谱能确定分子中的共价键种类和官能团种类、核磁共振氢谱能确定分子内氢原子化学环境的种类，因此不能用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和，错误； 综上所述，错误的有3个； 故选B。 9. 近年来，我国化学家发现了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors系列。下图是CpFluors-2的结构，有关说法正确的是 A. 含有2个饱和碳原子 B. 存在对映异构 C. 与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为4 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氟原子相连的碳原子以及2个甲基都是饱和碳原子，饱和碳原子总共有3个，A错误； B．从该有机物的分子结构可知，其分子中不存在手性碳，因此不存在对映异构体，B错误； C．该分子的不饱和度为16，与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为5，C错误； D．由该有机物的分子结构可知，其结构中的碳氟键在碱性条件下能发生水解，D正确； 故选D。 10. 下列装置图中错误之处最多是 A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液 C．实验室制取乙烯 D．分离乙醇和1—溴丁烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．左侧试管中液体量过多、为防止加热时暴沸，还应加入沸石，应使用长导管且不应伸到液面以下，右侧试管封闭无出口； B．分液漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁； C．乙烯制备要控制温度在170℃，温度计应插入到液面以下； D．冷凝水应“下进上出”，为防止加热时暴沸，还应加入沸石； 综上所述A图中错误之处最多； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 鉴别某材质是羊毛还是纤维素 取样灼烧，闻灼烧时的气味、观察灼烧后灰烬的状态 B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热产生 砖红色沉淀，静置后向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 C 证明淀粉是否发生水解反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液 至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 D 检验苯中是否含有少量苯酚 向样品中滴入几滴浓溴水，未出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，且燃烧结束形成黑色灰烬，纤维素燃烧则没有这些特征，A 正确； B．该实验中加入的氢氧化铜碱性悬浊液过量，丙烯醛与其反应后溶液仍为碱性，碱性溶液中加入Br2，Br2与OH-反应被消耗，溴水也会褪色，B错误； C．淀粉若是没有水解或者部分水解，按照此操作加入碘水后，溶液都会变蓝，无法说明淀粉是否发生了水解，C错误； D．苯酚和溴反应生成三溴苯酚会溶解到苯中，无法观察到出现白色沉淀，不能说明其中没有苯酚，D错误； 故答案选A。 12. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2； ②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2； ③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2； ④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2； ⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2 所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤， 故选：C。 13. 有机物X在一定条件下可重排为Y，转化如图所示。下列说法错误的是 A. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 B. X、Y互为同分异构体 C 可用FeCl3溶液鉴别X与Y D. 1molY最多可与浓溴水中3molBr2发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，碳碳单键可以旋转，则除氢原子外，X中其他原子可能共平面，A正确； B．X、Y分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．Y中有酚羟基，遇三氯化铁显紫色，X中没有，可用FeCl3溶液鉴别X与Y，C正确； D．Y中酚羟基的一个邻位和一个对位上的氢可以被溴取代，则1molY最多可与浓溴水中2molBr2发生取代反应，D错误； 故选D。 14. 灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. m和n中所含官能团的种数相同 B. m能发生加成和取代反应 C. 1moln最多可与3mol氢气发生加成反应 D. k中含有两个手性碳原子 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，m分子中的官能团为醚键、酮羰基和碳氯键，共有3种；n分子中的官能团为醚键、酮羰基、碳碳双键和碳碳三键，共有4种，则m和n中所含官能团的种数不相同，故A错误； B．由结构简式可知，m分子中含有的苯环和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，含有的碳氯键一定条件下能发生取代反应，故B正确； C．由结构简式可知，n分子中的官能团为酮羰基、碳碳双键和碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1moln最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误； D．由结构简式可知，k防止中含有如图*所示的两个手性碳原子：，故D正确； 故选AC。 15. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3和NH4Cl C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮是将空气中的N2转化为含氮的化合物，不一定是转化为NH3，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，它是利用了物质的溶解度差异，先析出NaHCO3晶体，最后再加热制得纯碱，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化的反应过程生成了HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中以游离态和化合态存在，多种形态的氮及其化合物间的相互转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故答案为：A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请按要求回答下列各小题： （1）选择合适试剂，一次性鉴别下列各组无色液体，请将正确答案的标号填写在相应的空白处(必要时可以加热)。可供选择的试剂有： a．新制Cu(OH)2碱性悬浊液 b．酸性KMnO4溶液 c．水 d．溴水 e．FeCl3溶液 序号 待鉴别的溶液 选用试剂 ① 苯酚溶液、苯乙烯、环己烷 ______ ② 乙醇、乙醛、乙酸 ______ ③ 苯、甲苯、CCl4 ______ ④ 己烯、苯、硝基苯 ______ （2）是一种具有高性能的树脂，它由三种单体在一定条件下聚合而成(同时生成水)。这三种单体的结构简式分别为______、______、______，它们的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. d ②. a ③. b ④. d （2） ①. HCHO ②. ③. ④. 2：1：1 【解析】 【小问1详解】 ①苯酚溶液、苯乙烯、环己烷三种无色溶液中分别加入浓溴水可以分别观察到产生白色沉淀，溴水褪色和溶液分层，上层为深橙红色下层接近无色的不同现象，故可以用溴水来鉴别，故答案为：d； ②乙醇、乙醛、乙酸三种无色溶液中分别加入新制Cu(OH)2悬浊液可以分别观察到无明显现象，无明显现象和悬浊液变澄清，加热后乙醛溶液中产生砖红色沉淀，故可以用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别，故答案为：a； ③苯、甲苯、CCl4三种无色溶液中，苯和甲苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，苯和CCl4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故向三种溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液，可分别观察到溶液分层，上层为无色下层为紫红色；分层，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去和分层上层为紫红色，下层为无色；故可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别，故答案为：b； ④己烯、苯、硝基苯三种无色液体，己烯和苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，且己烯能使溴水褪色，而苯和硝基苯不能，故向三种无色溶液中加入一定量的溴水可分别观察到溶液分层，两层均为无色，溶液分层上层为深橙红色，下层接近无色和溶液分层上层接近无色，下层为深橙红色，故可以用溴水来鉴别，故答案为：d； 【小问2详解】 的链节为，在竖虚线处断键，并连接═O和-H，从而得出三种单体分别为HCHO、、，物质的量之比为2：1：1，故答案为：HCHO；；；2：1：1。 17. 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________； （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________； （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________； （4）“废渣”成分为________(填化学式)； （5）采用喷雾干燥而不用蒸发原因是______________________________。 【答案】 ①. AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ ②. 加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 ③. Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ④. 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O ⑤. Fe(OH)3 ⑥. 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 【解析】 【详解】（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，控制温度90 ℃而不在室温下进行是因为NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。故答案为AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑，加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。 （2）“酸溶”时，Al2O3和酸发生了复分解反应，要注意Al2O3不可以拆分。离子方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。 （3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒写出反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。 （4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣为Fe(OH)3。 （5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解，使Al3+离子最终水解为Al(OH)3。故答案为防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3。 18. 曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下： 已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。 回答下列问题： （1）A→B的反应试剂及条件为_____，C→D的反应类型为_____。 （2）F的名称为_____，E中含氧官能团的名称为_____。 （3）下列有关物质J的说法正确的是_____(填标号)。 a．遇FeCl3溶液发生显色反应 b．能与NaHCO3反应 c．能发生消去反应 （4）满足下列条件的同分异构体共有_____种，任写其中一种的结构简式_____。 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰 （5）依据题给信息，补全下列流程： X、Z的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. 浓HNO3、浓H2SO4，加热 ②. 取代反应 （2） ①. 邻二甲苯(1，2－二甲苯) ②. 硝基、羟基 （3）ab （4） ①. 4 ②. 、、、(任写一种) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的分子式和D的结构简式可知A是苯，根据已知信息可判断A首先发生硝化反应引入硝基，B为，依据D的结构简式可知C的结构简式为，C发生磺化反应生成D，D和熔融的氢氧化钠反应，然后酸化得到E，根据G的结构简式结合F的分子式可知F为，F发生氧化反应生成G，G和E反应生成J，J和氢氧化钠反应生成曙红，依据J的分子式可知J为，据此解答。 【小问1详解】 A→B属于硝化反应，反应试剂及条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热，C发生磺化反应生成D，C→D的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 F为，F的名称为邻二甲苯(1，2－二甲苯)，依据E的结构简式可知其中含氧官能团的名称为硝基、羟基。 【小问3详解】 物质J为，则 a．含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，a正确； b．含有羧基，能与NaHCO3反应，b正确； c．与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，c错误； 答案选ab。 【小问4详解】 ①与E互为同系物，比E多1个碳原子，说明含有两个酚羟基、1个溴原子和1个硝基；②核磁共振氢谱图中呈现3组峰，说明两个酚羟基只能是间位，可能的结构为、、、，共有4种。 【小问5详解】 由于甲基是邻对位定位基，而羧基为间位定位基，所以结合流程中D的结构简式可知X的结构简式为，根据转化关系图结合流程中E的结构简式可知Z的结构简式为，为防止酚羟基被氧化，结合D生成E可知Y的结构简式为。 19. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： （1）Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是______。 （2）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]该反应的化学方程式为______，氯化羰基亚铜结构示意如图。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是______，[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]中σ键和π键的数目之比为______。 （3）向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子。该四配位离子的结构简式为______。 （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 ①该晶体Cu的配位数为______。 ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为______。 【答案】（1）Cu2O （2） ①. ②. C、O、Cl ③. （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu2O和Cu2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，使得Cu2O中晶格能更多，其熔点高于Cu2S； 【小问2详解】 Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]，该反应的化学方程式为：；由氯化羰基亚铜结构示意可知，Cu+提供空轨道，CO中C、水分子O、分子中Cl提供孤电子对，从而形成配位键，故该化合物中与形成配位键的原子是C、O、Cl；CO分子中包含一个σ键和两个π键，则[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]中σ键和π键的数目之比为； 【小问3详解】 乙二胺中氮可以提供孤电子对，每个Cu+可与两个乙二胺分子形成四配位离子。该四配位离子结构简式为：； 【小问4详解】 ①由图可知，Cu处于S构成的四面体中，该晶体Cu的配位数为4； ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)，则C原子在xyz轴上的投影坐标为，故坐标参数为。 20. 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题： （1）实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为______。 （2）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4______mL(保留一位小数)。 （3）装置中活塞K2的作用为______。实验过程中，当出现______现象时，应及时关闭K1，打开K2。 （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中OH-、______和______(填离子符号)浓度明显增加。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2）11.5 （3） ①. 平衡压强防倒吸 ②. 倒吸 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为实验探究题，利用实验室制备NH3的方法制得NH3，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，将NH3通入到H3PO4溶液中，通过pH传感器进行控制溶液的pH来制备(NH4)2HPO4，活塞K1和K2可以控制NH3的量和防止倒吸，当实验过程中出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，即可防止倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 加热条件下，实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)生成氨气、氯化钙和水，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； 【小问2详解】 n(H3PO4)=0.1L×1.7mol•L-1=0.17mol，m=nM=0.17mol×98g/mol=16.66g，ρ=，即V==≈11.5mL，故答案为：11.5； 【小问3详解】 由图可知，装置中活塞K2是防倒吸的，如果实验过程中出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，故答案为：平衡压强防倒吸；倒吸； 【小问4详解】 继续通入NH3，溶液中氨水的量增加，一水合氨电离导致、OH-增加，电离方程式为NH3•H2O+OH-，OH-浓度增大，所以H++平衡向右移动，c()增大；故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$