专题09 质量守恒定律与化学方程式-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（陕西专用）

专题09 质量守恒定律与化学方程式 内容概览 考点01 质量守恒定律的探究 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式含义与书写 考点04 化学方程式计算 考点01 质量守恒定律的探究 1．（23-24九年级上·陕西西安·期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂。氯酸钠能产生氧气的原因是其含有 A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子 2．（23-24九年级上·陕西汉中·期中）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应前后元素的化合价都发生了变化 C．反应前后分子个数没有改变 D．该反应前后原子的种类和数目都没有变化 3．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在探索生命起源的活动中，有科学家把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，发现仪器中有数种氨基酸生成，下列说法正确的是（ ）。 A．有新元素产生 B．发生了化学变化 C．元素化合价没有变化 D．密闭容器中原子的总数减少了 4．（22-23九年级上·陕西西安·期中）下列实验设计能达到实验目的的是 A．  验证质量守恒定律 B．  比较空气和呼出气体中氧气含量 C．  探究分子不断运动 D．  检查装置气密性 5．（21-22九年级上·陕西西安·期中）下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 测定空气中氧气的含量 蜡烛火焰各层温度比较 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 考点02 质量守恒定律的应用 6．（23-24九年级上·陕西西安·期中）推理、类推是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．氧化汞、水分解前后元素的种类均不变，所以一切化学变化前后元素种类都不变 B．氧原子核里有8个质子和8个中子，所以原子核都是由质子和中子构成的 C．氧气、氢气、氮气均属于非金属单质，所以氦气、氨气也属于非金属单质 D．钠离子、镁离子、氧离子的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 7．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在密闭容器中各物质在反应前后质量变化如下表，关于此反应认识不正确的是 甲 乙 丙 反应前物质的质量(g) 40 30 30 反应后物质的质量(g) X 33 0 A．X的值为67 B．反应中乙与丙的质量比为1：10 C．该反应属于分解反应 D．甲可能是该反应的催化剂 8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 40 10 20 反应后物质的质量/g 12 4 X 52 A．X＝10，丙可能是该反应的催化剂 B．反应中，甲和丁的质量之比是1:8 C．乙可能是一种单质 D．该反应一定是分解反应 9．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是 A． B．丁一定是化合物 C．该反应为分解反应 D．参加反应的甲、乙质量比为 10．（23-24九年级上·陕西西安·期中）家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是 A．探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 B．验证蜡烛中含有氢元素 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．鉴别硬水和软水 考点03 化学方程式含义与书写 11．（23-24九年级上·陕西西安·期中）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．C60表示60个碳原子 B．表示水在通电的条件下生成氢气加氧气 C．C既表示碳元素、一个碳原子还表示碳这种物质 D．2H表示2个氢元素 12．（23-24九年级上·陕西西安·期中）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C．甲，乙，丙均为氧化物 D．甲的化学式为C2H2 13．（23-24九年级上·陕西西安·期中）科学家将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是    A．生成物有两种物质 B．参加反应的两种分子的个数比是 1∶4 C．乙烯的化学式为CH2 D．乙烯中氢元素质量分数最大 14．（23-24九年级上·陕西西安·期中）下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是 A．氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢 B．参加反应的、和生成的HCl的分子个数比是1:1:2 C．2g氢气和35g氯气反应，会生成37g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下生成2份质量的氯化氢 15．（22-23九年级上·陕西咸阳·期中）甲、乙两同学分别按图中装置进行实验1和实验2，下列说法不正确的是 A．实验1反应结束时，冷却至室温，可观察到气球鼓起，天平向右偏转 B．红磷燃烧产生白烟，甲同学打开橡胶塞看到白烟散出后，又立即将橡胶塞塞回去，天平向右偏转 C．实验2中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．实验2反应过程中，天平始终保持平衡状态 考点04 化学方程式计算 16．（23-24九年级下·陕西西安·期中）2024年2月28日，全球最大乙醇项目在我国正式投产，标志着我国在清洁能源领域的自主研发技术达到了世界领先水平。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应不属于4种基本反应类型 B．该反应前后原子数目种类均不变 C．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为1：3 D．1个乙醇分子中含有2个碳原子 17．（23-24九年级上·陕西西安·期中）一定量的 A、B、C、D 四种物质在密闭容器中反应，各物质反应前后质量变化如下、下列说法不正确的是 A B C D 反应前物质的质量（g） 30 30 30 0 反应后物质的质量（g） 待测 33 0 22 A．物质 C 中所含元素种类与 A、B、D 三种物质中所含元素种类相同 B． 物质C不可能是单质 C．反应中物质 C 与物质 D 的质量比为 15：11 D．物质 A 可能是该反应的催化剂 18．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．x=14 B．丙、丁两种物质中的元素种类不一定与甲物质中元素种类完全相同 C．甲可能是单质 D．反应生成丙和丁的质量之比是14：11 19．（22-23九年级上·陕西西安·期中）某物质R燃烧的化学方程式为：。则R的化学式是 A．CH B．C2H2 C．C2H4 D．C2H5O 20．（21-22九年级上·陕西咸阳·期中）用新制的检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是 A．X的化学式为 B．中铜元素的化合价为 C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D．中碳、氢、氧三种元素的质量比为 21．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应前后一共涉及3种分子 B．分子在化学变化中不可分 C．该反应属于氧化反应 D．该反应前后原子的种类和数目都没有变化 22．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在一密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5 2 20 22 反应后的质量/g 待测 11 28 5 A．甲可能是该反应的催化剂 B．乙，丙变化的质量比为9：8 C．无法判断该反应的反应类型 D．丁物质包含乙，丙中的所有元素 23．（23-24九年级上·陕西渭南·期中）学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。    (1)小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)小明同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验的反应在敞口容器中能进行，原因是 。 (4)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原铜丝的质量。 24．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)实验A在瓶底铺一层细沙的目的是 。 (2)实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面 ，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针 （填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）。 (3)实验C （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 25．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某化学兴趣小组的同学用下列实验探究质量守恒定律。 (1)实验甲中天平指针会 (选填“偏左”、“不发生偏转”或“偏右”)，该现象 (选填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (2)实验乙中镁条和氧气反应的化学方程式为 。 (3)同学们预测实验乙反应后固体质量会变重，结果却变轻了，原因可能是 (填一条)。 26．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某化学兴趣小组对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行探究，请你参与并完成如下拓展学习与探究。 【进行实验】小组同学进行了如下实验探究蜡烛燃烧产物(如图所示)，请完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗 蜡烛燃烧后的产物有 ②同时将产物通入盛有澄清石灰水的烧杯中 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳 【小组交流】（1）实验步骤①中发生反应的文字表达式为 。 （2）化学反应中常伴有发光、放热的现象，比如蜡烛的燃烧。小林同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，请你举例说明： 。 【拓展延伸】小组同学为了解物质燃烧产生火焰的原因，查得资料如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 钠 97.8 883 约1400 ？ 由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 (选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时 (选填“有”或“没有”)火焰产生。 27．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。 【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。 Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。 Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。 【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想： 猜想1：氧气：猜想2： ：猜想3：二氧化碳：猜想4：水蒸气 小明认为猜想3和猜想4都不合理，原因是 。 【实验一】镁条与氧气的反应 甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表： 过氧化氢的浓度 过氧化氢溶液质量(g) 二氧化锰质量(g) 收集时间(s) 1 10% 20 1 40 2 15% 20 1 20 3 20% x 1 12 表中x= 。 实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，产生氧气速率越快。 收集纯净的氧气，将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，发出耀眼白光，生成白色固体。写出该反应的文字表达式 。 【实验二】镁条与氮气的反应 收集纯净的氮气，将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 【实验结论】综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 成立。 【拓展交流】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 (填“偏大”或“偏小”)。 28．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某可燃物3.2g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水。 (1)请计算该可燃物中碳元素、氢元素的质量比是多少？ (2)通过计算说明该可燃物是否含有氧元素。 29．（23-24九年级下·陕西咸阳·期中）学习小组的同学取某铁铜合金粉末于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该铁铜合金粉末中铁的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 30．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）某兴趣小组将一定量的氯酸钾（KClO3）固体和二氧化锰（）粉末混合加热制取氧气，试管中残余固体的质量随时间变化的数据如表： 加热时间/min 0 10 20 30 40 固体质量/g 14.0 11.6 9.2 9.2 9.2 (1)共制得氧气 g。 (2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 31．（23-24九年级上·陕西宝鸡·期中）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)如图1为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。 ①Si的原子核外电子数为 。 ②B的微粒符号是 。 (2)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成）反应前后微观示意图见如图2。下列说法正确的是____（填选项）。 A．反应前后共有4种原子 B．该化学反应中，生成丙、丁两种分子的个数比是1：3 C．反应前后元素化合价都不变 32．（23-24九年级上·陕西西安·期中）用“”和“”分别表示氧原子和汞原子，氧化汞在加热条件下发生反应的微观示意图如下。 (1)结合该图示从微观角度解释化学变化的实质： 。 (2)该反应的化学方程式为 。 33．（23-24九年级上·陕西渭南·期中）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水程如图： (1)吸附池内常用 吸附色素和异味，发生化学变化的流程是 。 (2)某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较少的泡沫产生，说明该自来水属于硬水。 (3)在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。 (4)漂白粉中的Ca(ClO)2可用于饮用水消毒。工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O，X的化学式为 。 34．（23-24九年级上·陕西西安·期中）二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 (1)立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯 （选填“属于”或“不属于”）氧化物。 (2)雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅的营养价值比较丰富，含有一定的维生素c、钙离子、铁离子等矿物质，请写出钙离子的符号 。 (4)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料KNO3，请标出KNO3中氮元素的化合价 。 35．（23-24九年级上·福建福州·期中）水与人类的生活、生产密切相关。 (1)城市生活用水的主要净化流程如图。 ①常用的净水絮凝剂为硫酸铝，其化学式为 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ③取清水池中的水于试管中，加入适量肥皂水，充分振荡，出现了较少的泡沫，较多的浮渣。说明清水池中的水属于 (填“硬水”或“软水”)。 ④向清水池中投放二氧化氯(ClO2)，可以达到消毒灭菌的作用。二氧化氯中氯元素质量分数的为 (只列出算式即可)。 ⑤工业上也常用次氯酸钠(NaClO)作为净化水的消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (2)人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧试验开始的，科学家又通过水的电解实验进一步验证了水的组成。如图是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为 ，a管中产生的气体是 ；该实验说明水是由 组成的。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 质量守恒定律与化学方程式 内容概览 考点01 质量守恒定律的探究 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式含义与书写 考点04 化学方程式计算 考点01 质量守恒定律的探究 1．（23-24九年级上·陕西西安·期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂。氯酸钠能产生氧气的原因是其含有 A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯酸钠能产生氧气，氧气是由氧元素组成的，故氯酸钠中含有氧元素。 【详解】由分析可知氯酸钠能产生氧气的原因是其含有氧元素。 故选A。 2．（23-24九年级上·陕西汉中·期中）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应前后元素的化合价都发生了变化 C．反应前后分子个数没有改变 D．该反应前后原子的种类和数目都没有变化 【答案】C 【详解】A.根据图示，该分子由2个氧原子构成，表示O2,该分子由2个氢原子构成，表示H2，由1个氧原子和2个氢原子构成，表示H2O，所以该微观示意图表示氧气和氢气反应生成水，物质和氧气发生的化学反应是氧化反应，A正确，不符合题意； B.反应前氧气和氢气都是单质，在单质中元素化合价为“0”，反应后生成水，水是化合物，化合物中的元素化合价不为“0”，所以反应前后元素的化合价都发生了变化，B正确，不符合题意； C.根据图示可知反应前氧分子和氢分子共有3个，反应后生成2个水分子，所以反应前后分子个数改变，C错误，符合题意； D.根据图示和质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目都不发生变化，D正确，不符合题意； 故选C。 3．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在探索生命起源的活动中，有科学家把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，发现仪器中有数种氨基酸生成，下列说法正确的是（ ）。 A．有新元素产生 B．发生了化学变化 C．元素化合价没有变化 D．密闭容器中原子的总数减少了 【答案】B 【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、根据化学反应遵循质量守恒定律，元素的种类不变，故A不符合题意； B、氨基酸相对于甲烷、氨气和水蒸气等物质来说，生成了新物质，属于化学变化，故B符合题意； C、反应前氢气为单质，氢元素化合价为零，反应后化合价为+1价，故C不符合题意； D、根据化学反应遵循质量守恒定律、原子总个数不变，故D不符合题意。 故选B。 4．（22-23九年级上·陕西西安·期中）下列实验设计能达到实验目的的是 A．  验证质量守恒定律 B．  比较空气和呼出气体中氧气含量 C．  探究分子不断运动 D．  检查装置气密性 【答案】C 【详解】A、双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应中有气体生成，会从锥形瓶中逸出，导致天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的； B、呼出气体和空气都不能使带火星的木条复燃，所以不能使用带火星的木条来比较空气和呼出气体中氧气含量，而氧气具有助燃性，氧气含量越多，燃烧越旺，比较空气和呼出气体中氧气应使用燃着的木条，空气中燃着的木条正常燃烧，呼出气体中燃着的木条熄灭，可以得出空气中氧气含量比呼出气体中高，故B不能达到实验目的； C、浓盐酸和浓氨水具有挥发性，挥发出来的氯化氢和氨气不断运动，在玻璃管中相遇发生反应生成了氯化铵固体小颗粒，所以会观察到玻璃管内产生大量白烟，可以证明分子不断运动，故C能达到实验目的； D、检查装置的气密性，锥形瓶中装水，浸没长颈漏斗下端，形成液封，向左推动注射器，观察到到长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，故D不能达到实验目的； 故选C。 5．（21-22九年级上·陕西西安·期中）下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 测定空气中氧气的含量 蜡烛火焰各层温度比较 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意； B、用木条平放在蜡烛火焰中，外焰部分炭化最严重，说明蜡烛外焰温度最高，符合题意； C、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 考点02 质量守恒定律的应用 6．（23-24九年级上·陕西西安·期中）推理、类推是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．氧化汞、水分解前后元素的种类均不变，所以一切化学变化前后元素种类都不变 B．氧原子核里有8个质子和8个中子，所以原子核都是由质子和中子构成的 C．氧气、氢气、氮气均属于非金属单质，所以氦气、氨气也属于非金属单质 D．钠离子、镁离子、氧离子的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8 【答案】A 【详解】A、所有化学变化都遵循质量守恒定律，氧化汞、水分解前后元素的种类均不变，所以一切化学变化前后元素种类都不变，故A说法正确； B、氧原子核里有8个质子和8个中子，但是并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子，故B说法错误； C、氧气、氢气、氮气均属于非金属单质，氦气也属于气态非金属单质，而氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，不属于非金属单质，故C说法错误； D、钠离子、镁离子、氧离子的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定都是8，锂离子最外层电子数为2，故D说法错误； 故选：A。 7．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在密闭容器中各物质在反应前后质量变化如下表，关于此反应认识不正确的是 甲 乙 丙 反应前物质的质量(g) 40 30 30 反应后物质的质量(g) X 33 0 A．X的值为67 B．反应中乙与丙的质量比为1：10 C．该反应属于分解反应 D．甲可能是该反应的催化剂 【答案】D 【分析】根据表格分析可知，反应前后乙的质量增加了33g-30g=3g；说明乙是生成物；反应前后丙的质量减少了30g，说明丙是反应物，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成物质量之和，所以甲为生成物，且质量=3g-3g=27g，故X=40g+27g=67g。 【详解】A、根据分析可知X=67g，A对，不符合题意； B、根据分析可知反应中乙的质量为3g，丙的质量为30g，故其质量比为3g：30g=1:10，B对，不符合题意； C、根据题意可知丙为反应物，甲和乙为生成物，符合一变多，属于分解反应，C对，不符合题意； D、根据题意可知甲为反应物，D错，符合题意； 故选D。 8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 40 10 20 反应后物质的质量/g 12 4 X 52 A．X＝10，丙可能是该反应的催化剂 B．反应中，甲和丁的质量之比是1:8 C．乙可能是一种单质 D．该反应一定是分解反应 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律可知，X=80+40+10+20-12-4-52=10，丙的质量反应前后不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； B、反应中，甲和丁的质量之比是（12-8）：（52-20）=1：8，故选项说法正确； C、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙质量减少，是反应物，即乙分解生成甲和丁，因此乙是化合物，故选项说法不正确； D、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙质量减少，是反应物，即乙分解生成甲和丁，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； 故选：C。 9．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是 A． B．丁一定是化合物 C．该反应为分解反应 D．参加反应的甲、乙质量比为 【答案】C 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30 g-2 g=28 g，所以甲是反应物，参加反应的质量为28 g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10 g-4 g=6 g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的质量为28 g+6 g=34 g，所以m的数值为：5+34=39，说法正确，不符合题意； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定由不同种元素组成，所以丁一定是化合物，说法正确，不符合题意； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法错误，符合题意； D、由选项A的分析可知，参加反应的甲和乙的质量之比为：28 g：6 g=14：3，说法正确，不符合题意。 故选C。 10．（23-24九年级上·陕西西安·期中）家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是 A．探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 B．验证蜡烛中含有氢元素 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．鉴别硬水和软水 【答案】C 【详解】A、木炭粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项实验方案能达到预期目的。 B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到预期目的。 C、图中实验，除了温度不同外，水的质量不相同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验方案不能达到预期目的。 D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，图中实验可区分硬水和软水，等量样品中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案能达到预期目的。 故选：C。 考点03 化学方程式含义与书写 11．（23-24九年级上·陕西西安·期中）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．C60表示60个碳原子 B．表示水在通电的条件下生成氢气加氧气 C．C既表示碳元素、一个碳原子还表示碳这种物质 D．2H表示2个氢元素 【答案】C 【详解】A、C60表示一个C60分子，一个C60分子中含60个碳原子，该选项不正确； B、从微观粒子角度，该方程式可表示为：在通电的条件下，每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子，该选项不正确； C、由原子直接构成的物质的元素符号表示三个意义：这种元素、一个原子、这种物质。碳是由碳原子直接构成，所以碳的元素符号表示三个意义：碳元素、一个碳原子、碳这种物质，该选项正确； D、元素符号前面的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不正确。 故选C。 12．（23-24九年级上·陕西西安·期中）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C．甲，乙，丙均为氧化物 D．甲的化学式为C2H2 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中C、H、O的个数分别是4、4、10，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、10，故反应物中还应含4个C、4个H，故甲的化学式为：C2H2。则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化合反应符合“多变一”的特点，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； B、参加反应的甲和生成物丁的质量比为：，故参加反应的甲的质量与生成物丁的质量不相等，不符合题意； C、甲为C2H2，C2H2是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、由分析可知，甲的化学式为：C2H2，符合题意。 故选D。 13．（23-24九年级上·陕西西安·期中）科学家将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是    A．生成物有两种物质 B．参加反应的两种分子的个数比是 1∶4 C．乙烯的化学式为CH2 D．乙烯中氢元素质量分数最大 【答案】A 【分析】删去两边相同的分子，可知该反应为H2和CO2反应生成C2H4和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，该反应的生成物有两种，该选项说法正确； B、由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2：6=1：3，该选项说法不正确； C、由图可知，1个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，则化学式为C2H4，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。 故选A。 14．（23-24九年级上·陕西西安·期中）下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是 A．氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢 B．参加反应的、和生成的HCl的分子个数比是1:1:2 C．2g氢气和35g氯气反应，会生成37g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【详解】A、应表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1:1:2，符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：，即2g氢气和71g氯气反应，生成73g氯化氢，不符合题意； D、由化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意。 故选B。 15．（22-23九年级上·陕西咸阳·期中）甲、乙两同学分别按图中装置进行实验1和实验2，下列说法不正确的是 A．实验1反应结束时，冷却至室温，可观察到气球鼓起，天平向右偏转 B．红磷燃烧产生白烟，甲同学打开橡胶塞看到白烟散出后，又立即将橡胶塞塞回去，天平向右偏转 C．实验2中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．实验2反应过程中，天平始终保持平衡状态 【答案】A 【详解】A、实验1反应结束时，冷却至室温，可观察到气球瘪掉，因为装置是密闭的，化学反应前后物质的总质量不变，所以天平不偏转，故选项说法错误； B、红磷燃烧产生白烟，甲同学打开橡胶塞，有物质脱离装置体系，看到白烟散出后，又立即将橡胶塞塞回去，右盘较重，所以天平向右偏转，故选项说法正确； C、实验2中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项说法正确； D、实验2中与外界没有进行物质交换，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应过程中，天平始终保持平衡状态，故选项说法正确； 故选：A。 考点04 化学方程式计算 16．（23-24九年级下·陕西西安·期中）2024年2月28日，全球最大乙醇项目在我国正式投产，标志着我国在清洁能源领域的自主研发技术达到了世界领先水平。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应不属于4种基本反应类型 B．该反应前后原子数目种类均不变 C．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为1：3 D．1个乙醇分子中含有2个碳原子 【答案】C 【详解】A.由微观示意图可知，该反应是是乙醇（C2H5OH）和氧气（O2）在点燃条件下生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应不属于4种基本反应类型，故A正确； B.化学反应前后各原子数目种类均不变，故B正确； C.该反应的化学方程式为：，所以该反应消耗物质甲（C2H5OH）和生成物质丁（H2O）的质量比为：（46×1）：（18×3）=23:27，故C错误； D.由乙醇化学式C2H5OH可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子，故D正确。 故选：C。 17．（23-24九年级上·陕西西安·期中）一定量的 A、B、C、D 四种物质在密闭容器中反应，各物质反应前后质量变化如下、下列说法不正确的是 A B C D 反应前物质的质量（g） 30 30 30 0 反应后物质的质量（g） 待测 33 0 22 A．物质 C 中所含元素种类与 A、B、D 三种物质中所含元素种类相同 B． 物质C不可能是单质 C．反应中物质 C 与物质 D 的质量比为 15：11 D．物质 A 可能是该反应的催化剂 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量=（30g+30g+30g）-（33g+22g）=35g，由图表数据可知，反应前后A的质量增加35g-30g=5g，则A为生成物；反应前后乙的质量增加33g-30g=3g，则B为生成物；反应前后C的质量减少30g，则C为反应物；反应前后D的质量增加22g，则D为生成物；该反应为C生成A、B、D。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该反应为C生成A、B、D，则C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类相同，故A说法正确； B、该反应为C生成A、B、D，则C不可能是单质，故B说法正确； C、反应中物质 C 与物质 D 的质量比为 30g：22g=15：11，故C说法正确； D、反应前后A的质量增加35g-30g=5g，则A为生成物，故D说法错误； 故选：D。 18．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．x=14 B．丙、丁两种物质中的元素种类不一定与甲物质中元素种类完全相同 C．甲可能是单质 D．反应生成丙和丁的质量之比是14：11 【答案】A 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+ x +11，解得x =14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x =14，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，丙、丁两种物质中的元素种类一定与甲物质中元素种类完全相同，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误。 故选A。 19．（22-23九年级上·陕西西安·期中）某物质R燃烧的化学方程式为：。则R的化学式是 A．CH B．C2H2 C．C2H4 D．C2H5O 【答案】B 【详解】根据反应的化学方程式某物质R燃烧的化学方程式为：，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10 、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个R分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2。 故选B。 20．（21-22九年级上·陕西咸阳·期中）用新制的检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是 A．X的化学式为 B．中铜元素的化合价为 C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D．中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】B 【详解】A、由质量守恒定律，化 不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确； B、在化合物中氧元素一般显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)=0，则x=+1价，故选项说法错误； C、由质量守恒定律内容可知，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确； D、C6H12O6中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法正确； 故选：B。 21．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应前后一共涉及3种分子 B．分子在化学变化中不可分 C．该反应属于氧化反应 D．该反应前后原子的种类和数目都没有变化 【答案】B 【详解】A、根据微观模拟示意图可知，该反应前后一共涉及3种分子，说法正确； B、根据微观模拟示意图可知，分子在化学变化中可分，说法错误； C、根据微观模拟示意图可知，该反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于氧化反应，说法正确； D、根据微观模拟示意图可知，反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确。 故选B。 22．（23-24九年级上·陕西西安·期中）在一密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5 2 20 22 反应后的质量/g 待测 11 28 5 A．甲可能是该反应的催化剂 B．乙，丙变化的质量比为9：8 C．无法判断该反应的反应类型 D．丁物质包含乙，丙中的所有元素 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测为：5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g；反应前后甲的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应后乙的质量增加了9g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了8g，则丙也是生成物；反应后丁的质量减少了17g，则丁是反应物；该反应是丁反应生成乙和丙，符合一变多的特征，属于分解反应。 【详解】A、反应前后甲的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法正确。 B、根分析，乙、丙变化的质量比为9g：8g=9：8，说法正确。 C、该反应是丁反应生成乙和丙，符合一变多的特征，属于分解反应，说法错误。 D、丁是分解反应的反应物，反应前后元素的种类不变，则丁物质包含乙、丙中的所有元素，说法正确。 故选：C。 23．（23-24九年级上·陕西渭南·期中）学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。    (1)小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)小明同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验的反应在敞口容器中能进行，原因是 。 (4)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原铜丝的质量。 【答案】(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体（合理即可） (4)＞ 【详解】（1）甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。只要红磷和氧气发生化学反应即可，若取用的红磷量不足，对实验的结果没有影响。 （2）乙实验，最后天平不平衡，是因为反应后产生的气体逸散到空气中，能用质量守恒定律解释。 （3）用丙实验验证了质量守恒定律，此实验的反应在敞口容器中能进行，原因是该反应不消耗气体也不产生气体。 （4）由铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应铜的质量加上参加反应氧气的质量，故灼烧后的“铜丝”质量＞原铜丝的质量。 【点睛】本题考查质量守恒定律的验证实验，有气体参与的实验需在密闭容器中反应才能用于验证质量守恒定律。 24．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)实验A在瓶底铺一层细沙的目的是 。 (2)实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面 ，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针 （填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）。 (3)实验C （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 【答案】(1)防止锥形瓶受热不均而炸裂 (2) 有红色固体产生 不偏转 (3)不能 【详解】（1）实验中白磷燃烧放热，需要在瓶底铺一层细沙，防止锥形瓶受热不均而炸裂； （2）将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后观察到铁钉表面有红色物质出现，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；由于此反应中没有气体参与反应，所以反应前后各物质的总质量相等，天平指针不偏转； （3）该反应遵守质量守恒定律，但反应生成的二氧化碳气体会逸出装置，故不能用来验证质量守恒定律。 25．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某化学兴趣小组的同学用下列实验探究质量守恒定律。 (1)实验甲中天平指针会 (选填“偏左”、“不发生偏转”或“偏右”)，该现象 (选填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (2)实验乙中镁条和氧气反应的化学方程式为 。 (3)同学们预测实验乙反应后固体质量会变重，结果却变轻了，原因可能是 (填一条)。 【答案】(1) 偏右 能 (2) (3)生成的氧化镁固体粉末部分逸散到空气中 【详解】（1）开始天平指针指在中间，随着蜡烛燃烧，生成的二氧化碳和水蒸气逸散空气中，左面质量越来越小，指针向右偏转，故填：向右； 质量守恒定律适用于所有的化学反应，所以该现象可以用质量守恒定律解释，故填：能； （2）镁条和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：； （3）按照质量守恒定律，氧化镁的质量应该等于镁条的质量和参与反应的氧气质量之和，反应后固体质量会变重，实际变轻，可能是生成的氧化镁固体粉末部分逸散到空气中，故填：生成的氧化镁固体粉末部分逸散到空气中。 26．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某化学兴趣小组对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行探究，请你参与并完成如下拓展学习与探究。 【进行实验】小组同学进行了如下实验探究蜡烛燃烧产物(如图所示)，请完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小漏斗 蜡烛燃烧后的产物有 ②同时将产物通入盛有澄清石灰水的烧杯中 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳 【小组交流】（1）实验步骤①中发生反应的文字表达式为 。 （2）化学反应中常伴有发光、放热的现象，比如蜡烛的燃烧。小林同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，请你举例说明： 。 【拓展延伸】小组同学为了解物质燃烧产生火焰的原因，查得资料如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 钠 97.8 883 约1400 ？ 由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 (选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时 (选填“有”或“没有”)火焰产生。 【答案】 漏斗内壁出现水雾 水/H2O 澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气二氧化碳+水 灯泡通电时发光、放热，发生的是物理变化 沸点 有 【详解】①将一个干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁有水雾，由此，可验证蜡烛燃烧的产物中有水； ②将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁变浑浊即可验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳； 小组交流：步骤①中发生蜡烛燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水； （2）灯泡通电时发光、放热，发生的是物理变化，故有发光放热现象的变化不一定是化学变化； 拓展延伸：火焰是由气态物质燃烧形成的，物质达到沸点汽化成气体，根据表格分析得出：只有物质沸点低于燃烧时温度，物质燃烧时，才能产生火焰； 钠的沸点低于燃烧温度，燃烧时有火焰产生。 27．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。 【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。 Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。 Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。 【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想： 猜想1：氧气：猜想2： ：猜想3：二氧化碳：猜想4：水蒸气 小明认为猜想3和猜想4都不合理，原因是 。 【实验一】镁条与氧气的反应 甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表： 过氧化氢的浓度 过氧化氢溶液质量(g) 二氧化锰质量(g) 收集时间(s) 1 10% 20 1 40 2 15% 20 1 20 3 20% x 1 12 表中x= 。 实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，产生氧气速率越快。 收集纯净的氧气，将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，发出耀眼白光，生成白色固体。写出该反应的文字表达式 。 【实验二】镁条与氮气的反应 收集纯净的氮气，将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 【实验结论】综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想 成立。 【拓展交流】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】 氮气 光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体，故常温镁不和水反应；镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成，题中为淡黄色固体 20 ② 偏大 【详解】①空气中含有氮气、氧气等，则猜想②为氮气； ②光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体，故常温镁不和水反应；镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成，题中为淡黄色固体； ③由表中数据可知，该实验为探究过氧化氢浓度对制取氧气速度的影响，则其它因素应相同，即x=20； ④镁与氧气反应生成白色的氧化镁，文字表达式为； ⑤通过实验二可知，镁与氮气反应能生成淡黄色固体，故猜想②成立； ⑥由于镁不仅与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，则会使测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会偏大。 28．（23-24九年级上·陕西西安·期中）某可燃物3.2g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水。 (1)请计算该可燃物中碳元素、氢元素的质量比是多少？ (2)通过计算说明该可燃物是否含有氧元素。 【答案】(1)解：物质中含有C的质量为：8.8g×=2.4g， 该物质中含有H的质量为：7.2g×=0.8g， 则该可燃物中碳、氢元素的质量比是2.4g：0.8g=3：1； 答：该可燃物中碳、氢元素的质量比是2.4g：0.8g=3：1。 (2)解：该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；可判断该物质中不含有氧元素。 答：该物质中不含有氧元素。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 29．（23-24九年级下·陕西咸阳·期中）学习小组的同学取某铁铜合金粉末于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该铁铜合金粉末中铁的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 【答案】(1)2.8 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为， 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 【详解】（1）铁铜合金中铁与稀硫酸反应，铜不反应，因此剩余固体是铜，则铁铜合金粉末中铁的质量为5g-2.2g=2.8g； （2）见答案。 30．（23-24九年级上·陕西榆林·期中）某兴趣小组将一定量的氯酸钾（KClO3）固体和二氧化锰（）粉末混合加热制取氧气，试管中残余固体的质量随时间变化的数据如表： 加热时间/min 0 10 20 30 40 固体质量/g 14.0 11.6 9.2 9.2 9.2 (1)共制得氧气 g。 (2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ 【答案】(1)4.8 (2)设原混合物中氯酸钾的质量是x 解得：x=12.5g 原混合物中氯酸钾的质量分数 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为89.3%。 【详解】（1）生成氧气质量为14.0-9.2=4.8g； （2）见答案。 31．（23-24九年级上·陕西宝鸡·期中）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)如图1为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。 ①Si的原子核外电子数为 。 ②B的微粒符号是 。 (2)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成）反应前后微观示意图见如图2。下列说法正确的是____（填选项）。 A．反应前后共有4种原子 B．该化学反应中，生成丙、丁两种分子的个数比是1：3 C．反应前后元素化合价都不变 【答案】(1) 14 Mg2＋ (2)B 【详解】（1）①在原子中原子序数=质子数=核外电子数，如图1A可知，硅元素的原子序数是14，所以Si的原子核外电子数为14。故填：14。 ②如图1B可知，B的质子数为12，属于镁元素，由于质子数大于电子数，所以B是阳离子，质子数比电子数多2，B带2个单位正电荷，B的微粒符号是。 故填：。 （2）A、据图2可知，反应前后共有3种原子。A不正确； B、根据质量守恒定律可知，设表示为A原子，表示为B原子，表示为C原子，该化学反应可以表示为4AB3+3C2=2A2+6CB2，所以丙、丁两种分子的个数比是2:6=1：3。即生成丙、丁两种分子的个数比1：3。 B正确； C、反应前乙是单质，反应后丙是单质，所以反应前后元素化合价都不变是不正确的。C不正确。 综上所述：选择B。 32．（23-24九年级上·陕西西安·期中）用“”和“”分别表示氧原子和汞原子，氧化汞在加热条件下发生反应的微观示意图如下。 (1)结合该图示从微观角度解释化学变化的实质： 。 (2)该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分子分裂为原子，原子重新结合成新分子 (2) 【详解】（1）结合图示，可以看出反应前为氧化汞分子，反应中氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，两个氧原子结合为一个氧分子，因此化学变化的微观实质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）该反应为氧化汞受热分解为汞和氧气，反应方程式为： 33．（23-24九年级上·陕西渭南·期中）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水程如图： (1)吸附池内常用 吸附色素和异味，发生化学变化的流程是 。 (2)某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较少的泡沫产生，说明该自来水属于硬水。 (3)在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。 (4)漂白粉中的Ca(ClO)2可用于饮用水消毒。工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O，X的化学式为 。 【答案】(1) 活性炭 投药消毒 (2)肥皂水 (3)煮沸 (4)CaCl2 【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；投药消毒的过程中能将微生物杀死，有新物质生成，发生的是化学变化； （2）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现有较少的泡沫产生，说明该自来水属于硬水； （3）天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度； （4）由化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知反应前2Cl2、2Ca(OH)2中含有Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为4、2、4、4，而反应后Ca(ClO)2、2H2O中仅含Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为2、1、4、4，根据化学变化前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个Cl原子与1个Ca原子构成，物质X的化学式为CaCl2。 34．（23-24九年级上·陕西西安·期中）二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 (1)立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯 （选填“属于”或“不属于”）氧化物。 (2)雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅的营养价值比较丰富，含有一定的维生素c、钙离子、铁离子等矿物质，请写出钙离子的符号 。 (4)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料KNO3，请标出KNO3中氮元素的化合价 。 【答案】(1)不属于 (2) (3) (4) 【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由乙酸苯甲酯的化学式可知乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，则乙酸苯甲酯不属于氧化物，故填：不属于； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前，2Na、2Cl、4O，反应后，2Na、4Cl、4O，则X中含有2Cl，故X为氯气，化学式为： （3）离子符号的书写方法是在元素符号的右上角写上数字和“”或“”的组合，把数字写在“”或“”的前面，数字“1”省略不写，钙离子带2个单位正电荷，则钙离子的符号表示为，故填：； （4）设N的化合价为x，中 ，K显价，O显价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可得，解得，化合价的书写方法是在元素符号的正上方写上数字和“ ”或“ ”的组合，把数字写在“ ”或“ ”的后面，数字“1”不省略，则中氮元素的化合价表示为，故填：。 35．（23-24九年级上·福建福州·期中）水与人类的生活、生产密切相关。 (1)城市生活用水的主要净化流程如图。 ①常用的净水絮凝剂为硫酸铝，其化学式为 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ③取清水池中的水于试管中，加入适量肥皂水，充分振荡，出现了较少的泡沫，较多的浮渣。说明清水池中的水属于 (填“硬水”或“软水”)。 ④向清水池中投放二氧化氯(ClO2)，可以达到消毒灭菌的作用。二氧化氯中氯元素质量分数的为 (只列出算式即可)。 ⑤工业上也常用次氯酸钠(NaClO)作为净化水的消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (2)人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧试验开始的，科学家又通过水的电解实验进一步验证了水的组成。如图是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为 ，a管中产生的气体是 ；该实验说明水是由 组成的。 【答案】(1) Al2(SO4)3 不溶性 硬水 +1 (2) 氢气/H2 氢元素和氧元素 【详解】（1）常用的净水絮凝剂为硫酸铝，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3； 通过隔网和滤水池起到过滤的作用，可去除水体中的不溶性杂质； 加入适量肥皂水，充分振荡，沫多浮渣少是软水，沫少浮渣多是硬水，故清水池中的水属于硬水； ，二氧化氯中氯元素质量分数的计算式为：； 次氯酸钠中氧元素的化合价为-2，钠元素为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，（+1）+x+(-2)=0，x=+1； （2）水通电分解产生氢气和氧气，方程式为：； 电解水正氧负氢，a管与负极相连，是氢气； 水通电分解产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢、氧元素组成的。 ( 2 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