精品解析：广东省茂名市化州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023—2024学年度第一学期期末教学质量监测 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校，姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上， 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 马踏飞燕 B. 曜变天目茶碗 C. 甲骨文 D. 千里江山图 【答案】A 【解析】 【详解】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意； B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，属于无机盐，C不符合题意； D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴标识为 A．易燃固体 B．氧化剂 C．爆炸品 D．腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫为固体易燃物，A符合题意； B．为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B不符合题意； C．为爆炸品标志，硫易燃不属于爆炸品，C不符合题意； D．为腐蚀性标志，硫不属于腐蚀品，D不符合题意； 故选A。 3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”具有丁达尔效应 D. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A． “常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，选项A错误； B． “气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误； C．“气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，具有丁达尔效应，选项C正确； D．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不破坏化学键，选项D错误； 答案选C。 4. 月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、分别含有142个和117个中子 C. 化学性质不活泼 D. 含有176个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数，故、分别含有232-90=142个和207-90=117个中子，故B正确； C．最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故C正确； D．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则含有72个质子，中子数=质量数-质子数=176-72=104，故D错误； 故选D。 5. 下列化学用语正确的是 A. 分子的结构式： B. 的电离方程式： C. KCl形成过程： D. 还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 6. 化学创造美好生活，下列化学知识解释对应生产生活情景不正确的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 紫菜食品袋内常装有小袋生石灰 生石灰可以和水反应，常用作干燥剂 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 具有强氧化性 D 用氧化铁作涂料 是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼的包装袋内加入一小袋铁粉，因为铁能与氧气反应，作脱氧剂，A正确； B．紫菜食品袋内常装有小袋生石灰，生石灰与水反应，作干燥剂，B正确； C．漂白粉漂白棉、麻、纸张，是应用具有强氧化性，C正确； D．用氧化铁作涂料是因为氧化铁是红棕色粉末，与其是碱性氧化物无关，D错误； 故选D。 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 8. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO、CO B. Na+、Cl-、NH、SO C. K+、Cl-、HCO、NO D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、CO反应生成二氧化碳，强酸性溶液中不能大量存在CO，故不选A； B．强酸性溶液中，Na+、Cl-、NH、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．H+、HCO反应生成二氧化碳，强酸性溶液中不能大量存在HCO，故不选C； D．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量含有Fe3+，故不选D； 选B。 9. “类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B. Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C. 与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D. Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 10. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是 A. 该合金熔点比纯铁熔点高 B. 该合金硬度比纯铁高 C. 该合金碳含量比生铁高 D. 该合金是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于成分金属，A错误； B．合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确； C．钢的含碳量低于生铁，C错误； D．合金是混合物，D错误； 故答案选B。 11. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 【答案】C 【解析】 【分析】a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3 h为高铁酸盐。 【详解】A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确； B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确； C．d是Fe(OH)3，可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，三价铁生成亚铁，得不到铁盐，C错误； D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 次氯酸与KOH溶液反应： C. 钠与水反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯化铁为可溶性盐，能拆分，离子方程式为，A错误； B．次氯酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C正确； D．反应未配平，离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 B. 氢气中，分子的数目为 C. 葡萄糖中，C原子的数目为 D. 溶液中，分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，和的混合气体总物质的量为=0.5mol，分子数为，故A正确； B．未说明气体所处温度和压强，无法计算氢气的物质的量，故B错误； C．葡萄糖的物质的量为=1mol，含有6molC原子，数目为6NA，故C错误； D．未说明溶液体积，无法计算溶液中分子的数目，故D错误； 故选A。 14. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. 乙酸的作用是提供 C. 在反应中做氧化剂 D. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由乙酸、KI、生成，遇淀粉显蓝色，A正确； B．KI、发生归中反应生成需要在酸性条件下进行反应，所以乙酸的作用是提供，B正确； C．在反应中由+5降为0，发生还原反应，在反应中做氧化剂，C正确； D．配平方程式为：，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：1，那么n(氧化产物)：n(还原产物)=5：1，D错误； 故选D。 15. 下列实验能够达到相应目的的是 A.将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.装置可用于固体碳酸氢钠加热分解 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶不能用于溶解NaOH固体，B错误； C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误； D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确； 故选D。 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有+3价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液均产生红褐色沉淀，则若有红褐色沉淀生成，只能说明还原产物中含有+3价铁，还原产物中不一定含有Fe3O4，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，说明氧化性Fe3＋>，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体可能是，可能是，也可能是两者混合，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故答案为： B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验兴趣小组想在实验室用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，他们查阅资料得知是一种易潮解、易升华的物质，决定采取如下图的实验装置进行实验： （1）仪器a使用前应该先_______。 （2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是_______。 （3）装置C中盛放的试剂是_______，装置E的作用是_______。 （4）实验时，A、D两处中的酒精灯应先点燃_______ (填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是_______。 （5）准备开始实验时，一位组员提出这套装置设计还不完善，应该在最后加一个盛有NaOH溶液的气体吸收装置，请用化学方程式解析这个吸收装置的作用_______。 【答案】（1）查漏 （2） （3） ①. 浓H2SO4 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置D （4） ①. A ②. 因为要先产生氯气使装置内充满氯气，以赶走装置内的空气，防止铁与空气中的氧气在加热时生成铁的氧化物杂质 （5） 【解析】 【分析】结合实验目的、信息及实验装置可知，A制备Cl2，B除去氯气中氯化氢，C干燥氯气，D中氯气和铁反应，E防止空气中水蒸气进入D装置，本实验没有尾气处理装置； 【小问1详解】 A装置为分液漏斗，使用前应检查分液漏斗是否漏水； 【小问2详解】 在加热条件下，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置C作用是除去氯气中的水蒸气，所以可以盛放浓硫酸。由于易潮解，所以应在装置D后连接装置E，防止空气中的水蒸气进入装置D； 【小问4详解】 为了防止空气中的成分的干扰，应先产生氯气来排尽装置中的空气，所以应该先点燃A处酒精灯，以赶走装置内的空气，防止铁与空气在加热时生成铁的氧化物杂质； 【小问5详解】 氯气有毒，污染环境，不能排放到空气中，所以这套实验装置不完整。氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 18. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是_______。 （2）②元素的单质的电子式是_______。 （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有__，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。 （4）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 （5）元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较：_______(用化学式)。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3） ①. 离子键、共价键 ②. (或) （4） （5） （6）CE 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，由此分析回答； 【小问1详解】 ⑤为Al元素，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 ②为N元素，其单质为氮气，电子式为； 【小问3详解】 ③为O，④为Na，形成的淡黄色固体为，含有离子键和共价键；在潜水艇中供氧时，主要是与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气或与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为(或)； 【小问4详解】 ⑤为Al元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 ③为O，⑥为S，同一主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性； 【小问6详解】 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子分别为、、，离子电子层数越多，半径越大，层数相同时，序数大的半径小，故半径最小的是，A错误； B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，B错误； C．同一周期从左到右，金属性减弱，金属性越强，与水反应越激烈，故K比Ca激烈，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其中Cl的非金属性较强，则酸性较强的是HClO4，D错误； E．上图区域为过渡元素，可寻找催化剂，E正确； 故选CE。 19. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_______。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。 （3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为_______。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 ②检验沉淀完全的操作为_______。 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （6）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为____。 【答案】（1）Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ （2）防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4） ①. 5.0左右 ②. 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 （5）AB （6） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤出SiO2，向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，便以沉淀步骤中转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将Al(OH)3沉淀溶解转化为NaAlO2溶液，过滤得到Fe(OH)3，向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，并进行灼烧得到Al2O3，据此分析解题 【小问1详解】 向铝土矿中加入硫酸，将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，同时酸是稍过量的，故用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+； 【小问2详解】 由于后续步骤中加入的Na2CO3和NaOH均能与H2SO4反应，故若“酸浸”步骤中H2SO4溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪费； 【小问3详解】 由题干流程图信息可知，在酸性环境中用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 ①由题干图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0左右； ②检验Fe3+沉淀完全操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全； 【小问5详解】 A．适当增大NaOH溶液浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，A符合题意；       B．适当加快搅拌速率，以试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B符合题意；             C．适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，C不合题意； 故答案为：AB； 【小问6详解】 向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：。 20. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）4 mol∙L-1 （2）BC （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【小问1详解】 该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； 【小问2详解】 A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故选②③ 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第一学期期末教学质量监测 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校，姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上， 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 马踏飞燕 B. 曜变天目茶碗 C. 甲骨文 D. 千里江山图 2. 硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为 A．易燃固体 B．氧化剂 C．爆炸品 D．腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C. “气态冰”具有丁达尔效应 D. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 4. 月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、分别含有142个和117个中子 C. 化学性质不活泼 D. 含有176个质子 5. 下列化学用语正确的是 A. 分子的结构式： B. 的电离方程式： C. KCl形成过程： D. 还原CuO反应中电子的转移： 6. 化学创造美好生活，下列化学知识解释对应生产生活情景不正确的是 选项 生产生活情景 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 紫菜食品袋内常装有小袋生石灰 生石灰可以和水反应，常用作干燥剂 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 具有强氧化性 D 用氧化铁作涂料 是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 8. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO、CO B. Na+、Cl-、NH、SO C. K+、Cl-、HCO、NO D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO 9. “类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B. Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C. 与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D. Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 10. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是 A. 该合金熔点比纯铁熔点高 B. 该合金硬度比纯铁高 C. 该合金碳含量比生铁高 D. 该合金是化合物 11. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可通过一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 次氯酸与KOH溶液反应： C. 钠与水反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 B. 氢气中，分子的数目为 C. 葡萄糖中，C原子的数目为 D. 溶液中，分子的数目为 14. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. 乙酸的作用是提供 C. 在反应中做氧化剂 D. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：5 15. 下列实验能够达到相应目的的是 A.将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.装置可用于固体碳酸氢钠加热分解 D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验目、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A A B. B C. C D. D. 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验兴趣小组想在实验室用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，他们查阅资料得知是一种易潮解、易升华的物质，决定采取如下图的实验装置进行实验： （1）仪器a使用前应该先_______。 （2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是_______。 （3）装置C中盛放的试剂是_______，装置E的作用是_______。 （4）实验时，A、D两处中的酒精灯应先点燃_______ (填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是_______。 （5）准备开始实验时，一位组员提出这套装置设计还不完善，应该在最后加一个盛有NaOH溶液的气体吸收装置，请用化学方程式解析这个吸收装置的作用_______。 18. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）⑤元素在周期表中的位置是_______。 （2）②元素的单质的电子式是_______。 （3）③、④两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有__，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_______。 （4）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 （5）元素③、⑥的简单氢化物稳定性比较：_______(用化学式)。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．元素④、⑤、⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子 B．由①、③、④三种元素一起形成的化合物含有共价键，属于共价化合物 C．⑧元素的单质与水反应比⑨元素的单质与水反应要激烈 D．⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物中⑥对应的酸性更强 E．若要寻找高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 19. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_______。 （2）用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。 （3）氧化：溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为_______。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。 ②检验沉淀完全的操作为_______。 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （6）碳分：“碱溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的离子方程式为____。 20. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$