精品解析：河南洛阳市宜阳县第一高级中学2026-2027学年高三上学期10月质量检测 化学试卷

宜阳一高26-27学年高三年级10月份质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Na-23 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 2. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 3. 可与过量热溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 每有参与反应，生成 B. 是一种酸式盐 C. 当被氧化的白磷比被还原的白磷多12.4g时，转移 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1 4. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 5. 下列“类比”或“推理”正确的是 A. 浓硫酸能干燥，则浓硫酸也能干燥 B. 过量的与稀硝酸反应生成，则过量的与反应生成 C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有固体析出，再加水固体溶解；向蛋白质溶液中加入饱和溶液，也有固体析出，再加水固体也溶解 6. 根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 7. 是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 8. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： ②向溶液中通入少量 ③澄清石灰水中通入过量 ④过量铁粉与稀硝酸反应： ⑤向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： ⑥过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧工业制漂白粉： ⑨与氢碘酸(的水溶液)反应： ⑩少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 相邻核间距都相等 C. 与配位的个数为4 D. 和空位的数目比为1∶3 11. 下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 操作 现象 结论 A 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性：C>Si B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可能有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 12. 某光电化学还原制的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。 下列说法错误的是 A. 偏压为时，光电极反应为 B. 每产生，右室溶液质量减少 C. 偏压为时，光电极排斥以清洁表面 D. 相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率 13. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的结构简式为 B. 有3种处于不同化学环境的氢原子 C. 反应①中和的化学计量比是1∶4 D. 若和完全水解，可得到相同产物 14. 采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A. 初始混合溶液中， B. 的一级电离常数 C. 时，混合溶液中 D. 滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 15. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。 已知：温度高于40℃时，会与反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置b中的试剂为___________。 （2）装置c采用冰水浴的目的为___________。 （3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。 （4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。 Ⅱ.与反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据___________。 [得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。 （5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。 ①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。 16. 某铬铁(II)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素()在周期表中的位置是__________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有__________(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________。 （4）滤渣的主要成分是__________。 （5）①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________________。 ③写出转化为的离子方程式：__________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？__________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 17. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）_________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到0.012 mol ，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为_____。下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。 18. 化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下(部分试剂略)。 已知：+R2NH2 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）C→E的反应类型为___________，的作用是___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式___________。 a．含碳氧双键和苯环 b．不含键和 c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2 （5）有同学建议J的合成路线可改为如下： 根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜阳一高26-27学年高三年级10月份质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Na-23 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 3. 可与过量热溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. 每有参与反应，生成 B. 是一种酸式盐 C. 当被氧化的白磷比被还原的白磷多12.4g时，转移 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明反应处于标准状况下，无法确定生成PH3的体积，A错误； B．KOH过量时反应生成KH2PO2，说明中的氢无法电离，KH2PO2为正盐，B错误； C．1 mol P4参与反应时，被氧化为KH2PO2(P化合价从0价升高到+1价)、被还原为PH3(P化合价从0价降低到－3价)，两者质量差为，此时转移，故质量差为时，转移电子为，C正确； D．还原产物为PH3，氧化产物为KH2PO2，二者物质的量之比为1:3，D错误； 故选C。 4. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 5. 下列“类比”或“推理”正确的是 A. 浓硫酸能干燥，则浓硫酸也能干燥 B. 过量的与稀硝酸反应生成，则过量的与反应生成 C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有固体析出，再加水固体溶解；向蛋白质溶液中加入饱和溶液，也有固体析出，再加水固体也溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，无法干燥H2S，A错误； B．Cl2的氧化性强，无论Fe是否过量，Fe与Cl2反应均生成FeCl3而非FeCl2，B错误； C．SO2与Na2O2反应时，Na2O2的强氧化性会将SO2中的S（+4价）氧化为+6价，生成Na2SO4而非Na2SO3，C错误； D．饱和NaCl和(NH4)2SO4溶液均通过盐析使蛋白质析出，盐析可逆，加水后溶解，D正确； 故选D。 6. 根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误； C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 7. 是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A. 和的单质均具有还原性 B. 化合物WY可作干燥剂 C. X和Y的单质均可在空气中燃烧 D. 化合物的水化物具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态原子价层电子数为的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。 【详解】A．的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确； C．的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误； D．为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确； 故选C。 8. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： ②向溶液中通入少量 ③澄清石灰水中通入过量 ④过量铁粉与稀硝酸反应： ⑤向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： ⑥过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧工业制漂白粉： ⑨与氢碘酸(的水溶液)反应： ⑩少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2SO3吸收少量Cl2：Cl2将氧化为，生成的H+与过量结合为，正确； ②CaCl2与CO2不反应（弱酸不能制强酸），无法写离子方程式；错误； ③澄清石灰水通过量CO2，最终生成可溶的Ca(HCO3)2，离子方程式为；正确； ④过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，不是Fe3+，应为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；错误； ⑤溶液呈中性时Ba(OH)2与KHSO4物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，错误； ⑥SO2与ClO-发生氧化还原反应，生成和Cl-，不会生成HClO和，应为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，错误； ⑦NaHCO3过量时，Ca2+与OH-按1:2反应，正确离子方程式为，错误； ⑧工业制漂白粉用石灰乳，Ca(OH)2不能拆为OH-，应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；错误； ⑨I-会还原Fe3+为Fe2+，同时生成I2，应为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；错误； ⑩酸性条件下FeS不能存在，反应生成Fe2+、S和H+，应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；错误； 符合题意的为①③，共2个；故答案选A。 10. 某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 相邻核间距都相等 C. 与配位的个数为4 D. 和空位的数目比为1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为：； 全部在晶胞内部，共4个，数目为4； 或空位位于面心，均摊后数目为，设数目为，由电荷守恒得：，解得，即化合物化学式为​，A正确； B． 分别位于顶点和面心，位于面心，不同位置的与的核间距均为面对角线的一半，均为，因此相邻核间距都相等，B正确； C．由图可知，每个周围有4个最近的，因此与配位的个数为4，C正确； D．由A项分析可知，数目为1，空位数目为，数目比为，D错误； 故选D。  11. 下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 操作 现象 结论 A 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性：C>Si B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可能有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下焦炭将二氧化硅还原为硅，反应为。碳元素的化合价由0价升高到+2价，该反应体现碳单质的还原性；元素的非金属性反映其原子得电子的能力，不能根据该实验比较碳、硅的非金属性，A错误； B．溶液中既有，又有，二者均能被酸性高锰酸钾氧化，相应反应为、。因此，紫色褪去不能排除的干扰，不能仅据此验证具有还原性，B错误； C．加入硫酸酸化的溶液后，能将氧化为，反应为；同时，原溶液中的在酸性条件下也能氧化，反应为。溶液变黄色说明生成了，但不能排除酸性条件下的氧化作用，因而不能由该现象证明的氧化性比强，C错误； D．铁粉与盐酸反应生成，反应为。若样品原来含有+3价铁，其溶解形成的可被铁粉还原，反应为。因此，滴加KSCN溶液不变红，只能说明所得溶液中未检出，不能排除样品原来含有+3价铁，D正确； 故选D。 12. 某光电化学还原制的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。 下列说法错误的是 A. 偏压为时，光电极反应为 B. 每产生，右室溶液质量减少 C. 偏压为时，光电极排斥以清洁表面 D. 相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏压为-0.2V时为负偏压，光电极发生还原反应，得电子生成，电极方程式为，A正确； B．18g 的物质的量为1mol，生成1mol 转移8mol电子。右室对电极反应为，转移8mol电子时，生成2mol （质量64g）逸出，同时有8mol 通过质子交换膜进入左室，右室共减少质量为，B错误； C．偏压为1.0V时为正偏压，光电极带正电，会排斥阳离子，可清洁电极表面，C正确； D．脉冲偏压下，负偏压时还原生成，正偏压时同种电荷相互排斥，及时排出生成的，能有效刷新电极表面，从而提高长效反应的催化效率，利于提高制的效率，D正确； 故选B。 13. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的结构简式为 B. 有3种处于不同化学环境的氢原子 C. 反应①中和的化学计量比是1∶4 D. 若和完全水解，可得到相同产物 【答案】A 【解析】 【分析】X与Y发生已知反应生成Z，由X得分子式为C5H8O3，结合Y和Z得结构式，可推知X为：，羰基和羧基可分别发生已知缩合反应、酯化反应，反应的方程为：，Z再发生聚合反应生成P，据此回答。 【详解】A．根据已知反应，由X的分子式为C5H8O3，结合Y和Z的结构式，可推知X为：，A错误； B．Y的结构为，三个-CH2OH完全等价，共有甲基氢、亚甲基氢、羟基氢3种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由反应方程为：可知，故Z和H2O化学计量比为1:4，C正确； D．Z含酯键、缩酮键，完全水解得到X、Y；P为Z开环聚合得到的高分子，完全水解后断裂酯键、缩酮键，产物同样为X和Y，产物种类相同，D正确； 故选A。 14. 采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A. 初始混合溶液中， B. 的一级电离常数 C. 时，混合溶液中 D. 滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【解析】 【分析】第一步，盐酸中的先和发生反应​，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为； 第二步，继续和发生反应​，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。 【详解】A．混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误； B．第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误； C．原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol ​反应，​剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确； D．第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为​，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误； 故选C。 15. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。 已知：温度高于40℃时，会与反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置b中的试剂为___________。 （2）装置c采用冰水浴的目的为___________。 （3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。 （4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。 Ⅱ.与反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据___________。 [得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。 （5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。 ①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和食盐水 （2）防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质 （3）或 （4） ①. 40.0 ②. 第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验中利用浓盐酸与二氧化锰制取氯气：。通过b瓶（饱和食盐水）除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率。氯气进入c装置以后，与氢氧化钠反应制取84消毒液的主要成分（），方程式为：。剩余氯气用氢氧化钠吸收，避免污染空气，d装置为防倒吸装置。据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，离子方程式为：。b瓶的目的是除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率，所以装的是饱和食盐水。答案为：分液漏斗；；饱和食盐水。 【小问2详解】 温度高于40℃时，会与反应生成，为提高的产率，避免生成，所以采用冰水浴。答案为：防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质。 【小问3详解】 若装置d的作用是安全瓶，作用是防倒吸，所以装置为：或。答案为：或。 【小问4详解】 ①根据前4次加入双氧水的量规律，第二次进入的量为40毫升。答案为：。 ②第5次和第6次加入的双氧水的量完全相同，但是气体体积不变说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加，说明猜想Ⅱ正确。答案为：第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为)。 【小问5详解】 ①因为残留的也会与盐酸反应，导致消耗的盐酸的量增大，使测量结果不准确。答案为：。 ②根据，所消耗的盐酸的质量为：，该84消毒液中游离碱含量为：。答案为：。 16. 某铬铁(II)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素()在周期表中的位置是__________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有__________(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________。 （4）滤渣的主要成分是__________。 （5）①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________________。 ③写出转化为的离子方程式：__________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？__________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3） （4）MgO、 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净 ③. （6）A （7）低于50℃冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和的滤渣，含、、NaCl等的滤液，滤液中通入“沉铝”后，滤液再经“酸化”得到溶液，溶液与浓硫酸混合得到和，据此分析解题。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，电子层数为4，位于第四周期，在周期表处于第8列，属于第Ⅷ族，因此铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 加快反应速率可从增大接触面积、提高反应物浓度、升高温度、搅拌等角度采取措施，可选择粉碎铬铁矿、适当升高温度，或增大NaClO浓度、搅拌，任答一条即可； 【小问3详解】 中Fe、Cr的化合价依次为＋2、＋3价，“氧化浸出”时Fe以最高价氧化物的形式存在，则被NaClO氧化成、，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氧化浸出过程中，MgO、均不与NaOH反应，铁以最高价氧化物形式存在，因此过滤后滤渣的主要成分为MgO、； 【小问5详解】 沉铝时通入过量，与过量反应生成沉淀和，离子方程式为； 检验沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净； 转化为时，在酸性条件下发生转化，CO2​溶于水提供酸性环境，反应生成 HCO​ ，离子方程式为。 【小问6详解】 混合时涉及浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入溶液中，边加边搅拌；故选A。 【小问7详解】 由溶解度表可知，温度低于50℃时析出的晶体为，温度高于50℃时析出的晶体结晶水含量减少，无法得到绿矾，因此真空加热浓缩后需进行低于50℃冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 17. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ 使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）_________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到0.012 mol ，则0~2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为_____。下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对__________(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为__________________________________________________________。 【答案】（1）+165 （2） ①. 0.03 ②. bd （3）C-H （4） ①. ②. 减小 ③. A点代表的组分为，反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，相同温度下减小压强，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，促进反应Ⅲ平衡正向移动， 的转化率增大，平衡时其物质的量减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，故 。 【小问2详解】 0~2 h内每克催化剂催化生成 的平均速率 。 a．由Ⅱ、Ⅲ两步反应关系可得，任意时刻都满足，无法说明各组分浓度或百分含量保持不变，不能作为平衡标志，错误； b．​的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡，b正确； c．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误； d．反应前后气体总质量不变，但反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增加的反应，气体总物质的量在反应过程中不断增大，平均摩尔质量不断减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明达到了平衡状态，正确。 故选bd。 【小问3详解】 由图甲可知，断裂C-H键的基元反应（②和④）的活化能分别为和，明显低于断裂C-C键的基元反应（①和③）的活化能（和）。活化能越低，反应越容易进行，因此该催化剂对C-H键的断裂具有更好的选择性。 【小问4详解】 ① 初始通入和各。根据反应Ⅱ和Ⅲ，设消耗的为，消耗的为，则生成的为，生成的为，体系中存在的为。由于存在，故 ，即消耗的多于消耗的，平衡时剩余的少于。升温使平衡正向移动。因此，反应物（的、）的量会随温度升高而减小，图中下降的曲线中，虚线在上方，代表，点线在下方，代表。观察反应的物质的量一定相等，反应Ⅱ生成主产物，反应Ⅲ的发生促进反应Ⅱ的平衡正向移动，所以物质的量在所有产物中应该是最高的，对应最上面的那条实线；550℃之后，由于随升温而骤减，下降的比要快，说明反应Ⅱ发生程度较大，导致的量大于，故曲线 L 代表。 ② A点在虚线上，代表的组分为。根据题意，体系中实际发生的化学反应是反应Ⅱ和反应Ⅲ，若体系压强由变为，压强减小，平衡向气体分子数增大的方向（即正反应方向）移动，的物质的量增大，促进反应Ⅲ平衡正向移动， 的转化率增大，平衡时其物质的量减小。 18. 化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下(部分试剂略)。 已知：+R2NH2 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）C→E的反应类型为___________，的作用是___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式___________。 a．含碳氧双键和苯环 b．不含键和 c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2 （5）有同学建议J的合成路线可改为如下： 根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）碳溴键（溴原子）、羟基 （2） ①. 取代 ②. 中和反应中生成的HBr，促进反应正向进行 （3） （4） ①. 9 ②. 、、（任选一种即可） （5）或+K2CO322KBr+CO2↑ 【解析】 【分析】A为2-溴乙醇，浓硫酸催化下被重铬酸钠氧化生成B，B在浓硫酸催化下和乙醇发生酯化反应生成C，C的结构简式为，C与D在碳酸钾作用下加热反应生成E，根据E的结构简式推测应是发生取代反应，故D的结构简式为，E在吡啶的催化下和F发生反应生成G，根据G的结构推断应是发生了生成酰胺的反应，故F的结构简式为，G在氢氧化钠条件下发生水解，盐酸酸化后生成H，H的结构简式为，H在一定条件下和I反应生成J，根据已知的化学反应，应是发生的羧酸和胺的取代反应，可以逆推I的结构简式为，据此分析各问； 【小问1详解】 A的结构是，官能团名称为碳溴键（溴原子）和羟基。 【小问2详解】 根据E的结构，可以推测D是，C中的-Br与D中的-NH2发生取代反应，同时脱去HBr。因此，C→E的反应类型是取代反应；K2CO3的作用是中和反应中生成的HBr，促进反应正向进行。 【小问3详解】 根据分析，I的结构简式为。 【小问4详解】 E的分子式为C12H17NO2，不饱和度为5，含有碳氧双键和苯环，则剩余的5个碳原子都是饱和碳原子，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:6:3:2，则同分异构体分子中含有5个甲基，且3种化学环境不同，因不含O-N和，当N以-NH2的形式存在时，剩余5个甲基，则应有、、3种结构；当N以形式存在时，剩余3个甲基，且峰面积之比为6:3，则有、、、、、6种，符合条件的同分异构体为6+3=9种；含酰胺基团的分子结构简式、、（任选一种即可）。 【小问5详解】 Y和F在吡啶的催化下生成J，发生已知合成路线中E转化为G的反应，根据分析可知F的结构简式为，由J的结构简式可推出Y的结构简式为，X和D反应生成Y的反应与已知合成路线中C到E反应类型相同，根据分析可知D的结构简式为，可推出X的结构简式为，故第②步的化学方程式为或+K2CO322KBr+CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $