第二章 化学反应速率与化学平衡（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019）

化学反应速率与化学平衡 第二章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 04 化学平衡 化学反应速率 化学反应的方向 化学反应的调控 05 化学平衡图像分析 思 维 导 图 化学反应速率 化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡状态 化学平衡常数 活化能　有效碰撞理论 燃烧热 化学反应的方向 化学反应的调控 影响化学平衡的因素 自发过程与自发反应 合成氨条件的选择 化学反应的调控 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 1 考 点 梳 理 一、化学反应速率的描述 考点01 化学反应速率 概 念 单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 表达式 Δc 表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L－1 Δt 表示时间变化，常用单位s、min或h 5 考 点 梳 理 思维误区 考点01 化学反应速率 ②反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于变化的浓度之比，等于变化的物质的量之比。 ③固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示反应速率 ①速率的单位也可表示为mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必须要加括号 6 考 点 梳 理 二、化学反应速率的比较 考点01 化学反应速率 归一法 若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率 v(A) a v(B) b > 7 考 点 梳 理 三、化学反应速率的计算 考点01 化学反应速率 方法一：公式法 v = △c △t 对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的c 随时间的变化来表示。 mA + nB = pC + qD v (A) m = v (B) n v (C) p = v (D) q = v (A) : v (B) : v (C) : v (D) ＝ m : n : p : q 反应速率之比 ＝ 化学计量数 之比 8 考 点 梳 理 三、化学反应速率的计算 考点01 化学反应速率 方法二：三段式 “三段式”计算一般步骤： 2) 写出各物质的起始量、变化量、某时刻量 转化量之比Δc = 化学计量数之比 转化率 9 考 点 梳 理 四、化学反应速率的测定 考点01 化学反应速率 1. 测定原理 2. 测定方法 通过测量一定时间内释放出气体的体积或气体的压强变化或颜色的 深浅、光的吸收、导电能力等。 测定反应中不同时刻任一种化学物质的浓度及其相关的可观测量。 10 考 点 梳 理 四、化学反应速率的测定 考点01 化学反应速率 3. 化学反应快慢的描述（以实验室制备H2为例） 定性描述 ①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。 ④测定一定时间内收集的H2的体积。 定量描述 ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 11 考 点 梳 理 四、化学反应速率的测定 考点01 化学反应速率 4. 气体体积的测定 （3）视线与量气管凹液面最低处相平（b） （2）调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平 （1）恢复到室温状态 读数时注意： 12 考 点 梳 理 思维方法 考点01 化学反应速率 影响因素 物质结构与性质 温 度 浓 度 固体表面积 催化剂 实验方法：控制变量法 定 性 定 量 13 考 点 梳 理 五、影响化学反应速率的因素 考点01 化学反应速率 项目外界条件的改变 活化能 分子总数 单位体积 内活化分子数 活化分子百分数 有效碰 撞次数 化学反 应速率 反应物 浓度 增大 不变 增加 增加 不变 增加 增大 减小 不变 减少 减少 减少 减小 压强 (有气体参 加的反应) 增大(减小容器的容积) 不变 不变 增加 不变 增加 增大 减小(增大容器的容积) 不变 不变 减少 减少 减小 温度 升高 不变 不变 增加 增加 增加 增大 降低 不变 不变 减少 减少 减少 减小 催化剂 使用 降低 不变 增加 增加 增加 增大 14 考 点 梳 理 思维方法 考点01 化学反应速率 浓度增大 压强增大 温度升高 催化剂 体积不变 体积缩小 分子能量 增加 降低反应所 需的能量 单位体积内分子 总数增多，活化 分子百分数不变 单位体积内分子 总数不变，活化 分子百分数增大 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多 反应速率加大 15 考 点 梳 理 思维方法 考点01 化学反应速率 E(能垒1)=E(过渡态)-E(吸附态) =[a-(-b)]eV=(a+b)eV ΔH=E(生成物)-E(反应物) =(-d-0)eV=-d eV 反应历程中能垒最大的基元反应是决定反应速率快慢的决速步骤 利用反应机理图像分析活化能(能垒)对化学反应速率的影响  16 典 例 精 讲 考点01 化学反应速率 【典例01-1】【化学反应速率的比较】反应 在四种不同情况下的反应速率分别为① ；② ；③ ；④ ，该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① A 17 典 例 精 讲 考点01 化学反应速率 【典例01-2】【化学反应速率的计算】在1L的密闭容器中进行反应 ，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min） C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min） B 18 典 例 精 讲 考点01 化学反应速率 【典例01-3】【化学反应速率的影响因素】某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H>0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 D 19 举 一 反 三 考点01 化学反应速率 【演练01】反应 ，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 D 20 举 一 反 三 考点01 化学反应速率 【演练02】某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 D 21 化学平衡 2 考 点 梳 理 一、可逆反应 考点02 化学平衡 1.定义：在同一条件下，能向正向进行，又能向逆向进行的反应。 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2.特征： 1）相同条件下； 2）正、逆反应同时进行 3）反应物、生成物同时存在 三 同 一 小 任一组分的转化率都小于100%。 方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ” 3.表示： 23 考 点 梳 理 二、化学平衡状态的特征 考点02 化学平衡 动态平衡 平衡时,各组分的浓度保持一定(表征) 当外界条件改变,原平衡发生移动 研究的对象是可逆反应 逆 v正＝v逆 ≠0 (本质特征) 等 动 定 变 24 考 点 梳 理 三、化学平衡状态的判定 考点02 化学平衡 a.同一物质的生成速率等于其消耗速率 直接标志——“正逆反应速率相等” c.在化学方程式同一边的不同物质，一种物质的生成速率与另一种物质的消耗速率之比等于化学计量数之比 b.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等化学计量数之比 a.各组分的浓度不随时间的改变而改变 b.各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变 速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等 v正＝v逆 > 0 各组分的浓度保持一定 25 考 点 梳 理 三、化学平衡状态的判定 考点02 化学平衡 浓度 (反应物\生成物) 物质的量 (反应物\生成物) 质量 (固体/液体) 颜色 (有色物质) 转化率 (α反) 间接标志——“变量不变” 随反应进行一定改变的量有______________________当这些量不再变化时，反应达平衡。 26 考 点 梳 理 思维方法 考点02 化学平衡 φ(B) ＝ nB n总 ρ＝ m总 V M＝ m总 n总 看系数 看状态 恒压 恒容→m总 pV＝nRT 体积分数/物质的量分数—— 平均相对分子质量—— 密度—— 27 考 点 梳 理 四、化学平衡常数及其应用 考点02 化学平衡 1.数学表达式： 对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ 特别提醒：①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。 ②化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率大,K值不一定大。 ③使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数。 28 考 点 梳 理 四、化学平衡常数及其应用 考点02 化学平衡 速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等 2.意义 K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K值越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。一般来说，当K＞105，该反应就进行的基本完全了。 平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常只受温度影响。如果正反应为放热反应，温度升高，K值减小；如果正反应为吸热反应，温度升高，K值增大； 3.影响因素 29 考 点 梳 理 四、化学平衡常数及其应用 考点02 化学平衡 4.应用 利用平衡常数判断可逆反应的热效应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 对于可逆反应： 30 考 点 梳 理 四、化学平衡常数及其应用 考点02 化学平衡 速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等 利用平衡常数判断化学反应进行的方向 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 对于可逆反应： ＝Q 任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值 cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商 达到化学平衡状态时浓度商等于该温度下的K 同一温度下： 是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断 Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行 31 考 点 梳 理 五、化学平衡的影响因素 考点02 化学平衡 速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有 气体参加的 反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 32 考 点 梳 理 五、化学平衡的影响因素 考点02 化学平衡 勒夏特列原理及其应用 1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意：①“减弱”不等于“消除”更不是“扭转”。 ②若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向。 2.适用范围：仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 3.必须有平衡移动，且实际移动方向符合理论移动方向 33 考 点 梳 理 思维方法 考点02 化学平衡 ①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。 ②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。 ③改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。 ④恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。 ⑤非平衡状态，不能用勒夏特列原理解释。 ⑥勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 34 典 例 精 讲 考点02 化学平衡 【典例02-1】【化学平衡状态的判定】绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：    。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H C．体系的温度不再改变 D． D 35 典 例 精 讲 考点02 化学平衡 【典例02-2】【化学平衡常数的相关计算】向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应： 。CH4的平衡转化率按不同投料比[ ]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D 36 典 例 精 讲 考点02 化学平衡 【典例02-3】【化学平衡的影响因素】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应： ，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是 A．若再充入1 mol Y，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 A 37 典 例 精 讲 考点02 化学平衡 【典例02-4】【化学平衡的综合计算】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率增大 C 38 举 一 反 三 考点02 化学平衡 【演练01】已知   。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X（g）与1mol Y（g），下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 39 举 一 反 三 考点02 化学平衡 【演练02】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 D 40 举 一 反 三 考点02 化学平衡 【演练03】在恒温恒容的密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B发生反应 ，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件为向容器中加入B C．t2~t3时段，平衡正向移动 D．反应平衡常数K(II)=K(I) D 41 化学反应的方向 3 考 点 梳 理 一、自发过程和自发反应 考点03 化学反应的方向 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下， 不用借助外力 ，就能自发进行的过程。 在给定的条件下，可以 自发 进行到显著程度的化学反应。 特征 具有 方向性 ，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行 。 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 钢铁生锈 应用 可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成 原电池 。 非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为 H2和O2 。 43 考 点 梳 理 思维方法 考点03 化学反应的方向 ①自发过程可以是物理过程，不一定是处自发反应，而自发反应一定是自发过程。 ②某些自发反应需要在一定条件下才能自发进行，非自发反应具备一定条件下也能自发进行。 ③一般地，如果一个过程是自发的，其逆过程在相同条件下就是非自发的。 ④自发反应和非自发反应是可能相互转化的，某一条件下的自发反应可能在另一条件下就是非自发反应，如2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)是常温下的自发反应，而在高温条件下其逆反应是自发反应。 44 考 点 梳 理 二、判断化学反应方向的复合判据 考点03 化学反应的方向 　　焓判据与熵判据都有一定的局限性，不能用单一判据来判断化学反应进行的方向。在焓判据与熵判据的基础上，用复合判据来判断反应进行的方向更为准确 45 典 例 精 讲 考点03 化学反应的方向 【典例03-1】【自发过程与自发反应】下列反应属于非自发反应的是 A．钠与水反应 B．氢气在氧气中燃烧生成水 C．水分解变成氢气和氧气 D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 C 46 典 例 精 讲 考点03 化学反应的方向 【典例03-2】【化学反应方向的判断】下列内容与结论相对应的是 D 47 举 一 反 三 考点03 化学反应的方向 【演练01】研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向 C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程 D．一定温度下，反应MgCl2（l） Mg（l）+Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0 C 48 化学反应的调控 4 考 点 梳 理 一、合成氨条件的选择 考点04 化学反应的调控 1.合成氨反应特点 2.提高合成氨反应速率和平衡转化率的条件比较 提高化学反应速率 提高平衡转化率 综合结果 压强 高压 高压 高压 温度 高温 低温 兼顾化学反应速率和平衡转化率，且考虑催化剂活性，选取适宜温度 催化剂 使用 无影响 使用 浓度 增大反应物浓度 增大反应物浓度，减小生成物浓度 增大反应物浓度，且不断将生成物及时分离出来 50 考 点 梳 理 一、合成氨条件的选择 考点04 化学反应的调控 压强 10 MPa~30 MPa。不采用更高压强的理由是压强越大，对设备的要求越高、需要的动力越大 温度 400~500 ℃。工业合成氨温度不能太高的理由：①合成氨反应为放热反应，升高温 度，平衡转化率降低；②500 ℃左右时催化剂(铁触媒)活性最大，温度过高，催化剂活性减弱 催化剂 使用铁触媒做催化剂，能够加快反应速率，缩短到达平衡的时间 浓度 N2和H2的物质的量之比为1∶2.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去，提高原料的利用率 3.工业合成氨的适宜条件及分析 51 考 点 梳 理 思维方法 考点03 化学反应的方向 合成氨的工艺流程 52 考 点 梳 理 二、工业合成适宜条件的选择 考点04 化学反应的调控 1、选择化工生产适宜条件的分析角度 条件 原则 从化学反应速率分析 既不能过快，又不能太慢 从化学反应限度分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性 从原料的利用率分析 增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本 从实际生产能力分析 如设备承受高温、高压能力等 从催化剂的使用活性分析 注意温度对催化剂的活性的限制 53 考 点 梳 理 二、工业合成适宜条件的选择 考点04 化学反应的调控 2、选择工业合成适宜条件的原则 （1）温度 ①所选温度兼顾反应速率快，产品含量高。 ②尽可能选择催化剂的最大温度。 （2）压强 ①所选压强对反应物转化率的影响变化幅度大。 ②压强不能无限大，防止增大设备成本和动力成本。 （3）催化剂 ①选用催化效率高的催化剂。 ②催化剂对反应有选择性，同一反应物选用不同的催化剂，产物可能不同。 ③某些物质能够使催化剂中毒，失去活性。 （4）浓度：原料尽可能循环利用 ①适当增大廉价物质的浓度，提高难获得原料的转化率。 ②必要时可以采用循环反应，以增大原料利用率。 （5）反应热的综合利用：一般采用热交换器。 （6）反应容器的选择：恒压容器有利于提高反应物的转化率。 54 典 例 精 讲 考点04 化学反应的调控 【典例04-1】【工业生产中反应条件的分析】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量 B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B 55 举 一 反 三 考点04 化学反应的调控 【演练01】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 A．在实际生产中，从成本的角度考虑选择常 压下进行反应 B．在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃， 这与催化剂的活性无关 C．反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D．为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 B 56 化学平衡图像分析 5 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 · 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 t 生成物的百分含量 T1 T2 t Ⅱ 反应物的转化率 p1 p2 t Ⅲ 生成物的百分含量 a b Ⅰ 化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a可能使用了催化剂) (T2>T1) (p2>p1) (a可能使用催化剂) 58 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 · 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 Ⅰ t 生成物的百分含量 T1 T2 t Ⅱ 反应物的转化率 p1 p2 t Ⅲ 生成物的百分含量 a b (T2>T1) (p2>p1) (a可能使用催化剂) 先拐先平数值大 59 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 · 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 Ⅰ t 生成物的百分含量 T1 T2 (T2>T1) 升温对应生成物的百分含量降低 说明：正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 60 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 · 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 t Ⅲ 生成物的百分含量 a b 生成物C的百分含量不变 说明:平衡不发生移动，但反应速率a>b，故可能是a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(减小容器的容积) 61 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 百分含量—压强—温度图像 Ⅰ T 生成物的百分含量 107 Pa 105 Pa Ⅱ p 生成物的百分含量 400 ℃ 500 ℃ 化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系 (定一议二) 62 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 等温线 百分含量—压强—温度图像 Ⅰ T 生成物的百分含量 107 Pa 105 Pa 若确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应 若确定温度T不变，作横坐标的垂线，与两个压强曲线出现交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应 等压线 63 考 点 梳 理 一、常见化学平衡图像的类型 考点05 化学平衡图像分析 百分含量—压强—温度图像 Ⅱ p 生成物的百分含量 400 ℃ 500 ℃ 等压线 等温线 若确定温度为400 ℃或500 ℃，则生成物的百分含量随压强p的增大而逐渐减小，说明正反应是气体总体积增大的反应 若确定压强p不变，作横坐标的垂线，与两个温度曲线出现交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，升高温度，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热反应 64 典 例 精 讲 考点05 化学平衡图像分析 【典例04-1】【化学平衡图像分析】向密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应 　 ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：p1>p2，平衡常数： B．图1中p2条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡 转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c D 65 举 一 反 三 考点05 化学平衡图像分析 【演练01】一定条件下在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应： ，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得 与时间的关系如图所示。已知： C 66 $$