2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1期中复习卷（第一章～第三章第2节）

2025-2026学年高二化学人教版选择性必修1期中复习卷1（第一章~第三章第2节） 一、单选题 1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A．“盖此矾色绿，味酸”，绿矾()溶于水电离出，所以“味酸” B．“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 C．“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能 D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B．与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 4．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 5．对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A．甲图： B．乙图： C．丙图：点1对应的 D．丁图：I对应的反应温度大于II对应的 6．水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A．压强不变说明反应已达平衡状态 B．反应达到平衡时 C．时该反应的化学反应速率为 D．再充入少量，平衡正向移动，K值增大 7．完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2v正(NH3)=v逆(CO2)         ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变     ⑥密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变     ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 9．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 10．其他条件相同的情况下，在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应历程中相对能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．电极反应式为 B．使用b催化剂时反应更难发生 C．使用c催化剂时反应速率最快 D．升高温度，三种历程的速率一定都增大 11．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2 C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()<c () D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动 12．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol∙L-1NaOH溶液中，当溶液pH=3时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体 D．实验3所得溶液中： 13．将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A． B． C．X点和Y点对应的化学平衡常数 D．在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50% 14．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 [比如A2−的分布系数：]    A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 二、填空题 15．请回答下列问题： (1)25 ℃某溶液由水电离出的，请探究该溶液的pH可能是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ、该温度下，若氢氧化钠溶液中，则其pH= (已知lg5≈0.7)。 Ⅱ、该温度下，将pH=a的溶液V1 L 与的溶液V2   L 混合(忽略体积变化)。 ①溶液与溶液混合显中性的离子方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则V1：V2 = 。 16．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图，此时的读数为 。 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为 ，该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 IV．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 17．工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问题： I．在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： (1) 。 (2)①设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是 (填字母)。 ②已知y<0更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中与的物质的量之比 (填字母)。 A．不变        B．增大         C．减小 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应i(主反应)：； 反应ⅱ(副反应)： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 (3)由小到大的顺序为 。 (4)压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 (5)A点，乙烯的选择性，则的转化率为 (保留两位有效数字，下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18．某学习小组为了探究的热稳定性和氧化性，设计如下实验。回答下列问题： 实验I：热稳定性 利用如图所示装置进行实验，加热A中固体，A和B中都有红棕色气体产生，A中试管生成了红色粉末。 (1)要检验A中红色固体是否为，应该选用的试剂是 。 (2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生的原因是 。 实验Ⅱ：氧化性 和的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向溶液中滴加溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 无气泡；紫红色溶液不褪色 ② 向的酸性溶液中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 无气泡；无沉淀生成 ③ 向的溶液中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 无气泡：但产生了白色沉淀 (3)实验①涉及反应的离子方程式为 ，结论是 。 (4)实验③涉及反应的离子方程式为 ，结论是 。 (5)对比实验②和③，说明设计②的目的是 。 (6)最终得出的结论是：、氧化性的相对强弱与离子的 有关。 2025-2026学年高二化学人教版选择性必修1期中复习卷（第一章~第三章第2节）参考答案 1．B 【详解】A．绿矾()属于正盐，溶于水不能电离出H+，之所以有“味酸”，是Fe2+水解产生H+的结果，故A错误； B．“蜡炬成灰泪始干”描述的是燃烧，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确； C．火树银花涉及了物质的燃烧、同时发光的现象，则涉及化学能转化为热能和光能，故C错误； D．可逆反应必须是正逆反应条件相同，“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误； 2．B 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强； 【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入SO2，和次氯酸根离子发生氧化还原生成盐酸和硫酸，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减小，故C错误； D．加少量氢氧化钠，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 3．C 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中氢离子能与亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，强碱溶液中氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．=106mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子与次氯酸根离子反应，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，四种离子在常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中可能大量共存，故D错误； 4．C 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，故A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，故C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误； 5．C 【详解】A．由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误； C．由图可知，温度一定时，点1对应B的转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确； D． 温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误； 6．B 【详解】A．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正确； C．化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误； D．再充入少量CO(g)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响，温度不变，K不变，D错误； 7．A 【详解】A．密闭容器中发生反应，压缩容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，增大压强时，该反应平衡不移动，A符合题意； B．向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液，氯化铁少量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应，有一定限度，B不符合题意； C．，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液橙红色加深，加入NaOH溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正移，溶液变为黄色，可以探究浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．CuCl2溶液中存在，升高温度，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，D不符合题意； 8．A 【详解】①．平衡时正逆反应速率相等，因此平衡时即v正(NH₃)=2v逆(CO2)，①错误； ②．该反应是气体物质的量增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故②正确 ③．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故③正确； ④．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨气体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故④错误； ⑤．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能说明到达平衡，⑤错误； ⑥．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，c(NH3):c(CO2)始终为2:1，c(NH3)：c(CO2)=2：1不能说明到达平衡，⑥错误； ⑦．该反应是气体物质的量增大的反应，密闭容器中混合气体的总物质的量不变说明反应到达平衡，⑦正确； ⑧．容积固定，各组分的物质的量浓度不再改变时说明反应到达平衡，⑧正确； 9．C 【详解】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 10．D 【详解】A．从图示可以看出反应物是CO2+*+2H++2e-，生成物是CO+*+H2O，总反应就是，A正确； B．从图可以看出，使用a催化剂，第一步的能垒为0.51eV，第二步的能垒约为0.68-0.51=0.17eV，活化能越大，反应越慢，慢反应决定总的反应速率，所以说明使用催化剂a时的第一步（能垒为0.51eV）决定该反应速率，同理，可知，使用催化剂c时，第二步（能垒约为0.68-0.22=0.46eV）决定反应速率，使用催化剂b时，第二步（能垒约为0.68-（-0.08）=0.76eV），反应历程中使用b催化剂能垒最大，反应更难发生，B正确； C．使用c催化剂时，反应历程中能垒最小，反应速率最快，C正确； D．升高温度，虽然理论上反应速率会加快，但催化剂可能会失活，D错误； 11．A 【详解】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()c()=1×10-15×1×10-15=1×10-30，A正确； B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B错误； C．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c ()=c ()，C错误； D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c()增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，D错误； 12．B 【详解】A．实验1中，SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3分步电离生成H+、、，依据电荷守恒可得c(H+)=c()+2c()+ c(OH-)，则所得溶液中：，A正确； B．实验2：将SO2气体通入0.1mol∙L-1NaOH溶液中，此时所得溶液中可能含有Na2SO3、NaHSO3等，Ka2=，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，=6.2×10-8：=6.2×10-5＜1，则，B不正确； C．实验2所得溶液在蒸干、灼烧过程中，NaHSO3分解生成Na2SO3等，Na2SO3被氧化为Na2SO4，所以会产生Na2SO4固体，C正确； D．实验3：将SO2气体通入0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气，发生反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则所得溶液中：，D正确； 13．D 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．由图可知转化率P1＞P2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强P1＞P2，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数，故C错误； D．在P2和316℃时，若将和通入容器中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D正确； 14．C 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误； C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 15．(1)2或12 (2)b e (3) 11.7 1：1 【详解】（1）若为酸溶液，则，则溶液中，即；若为碱溶液则，则，故答案为：2或12； （2）a．溶解性与电解质强弱无关，醋酸和水能以任意比例混溶，不能证明醋酸是弱电解质，不选a； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，则醋酸是弱电解质，故选b； c．醋酸与溶液反应放出气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明醋酸是弱电解质，故不选c； d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故不选d； e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸是弱电解质，故选e； 故答案选be； （3） Ⅰ、据图可知，该温度下，，若氢氧化钠溶液中，则，则， Ⅱ、①溶液与溶液混合显中性，即中的全部反应，其离子方程式为，故答案为：； ②根据已知、，则pH=12的溶液，，体积为V1   L； 的溶液，体积为V2   L；若要所得混合溶液呈中性，则，即， 16．(1)酸式滴定管 (2)酚酞 (3)0.70 (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (5) 4.5 合格 (6)BCE 【详解】（1）量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管； （2）用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂； （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL； （4）酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； （5）第一次实验数据明显偏离正常误差范围舍去，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格； （6）A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 17．(1)-222kJ/mol (2) a B (3) (4)反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大 (5) 63% 0.39 【详解】（1）由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：； （2）①反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，反应2气体分子数减少，熵减，升高温度y值增大，对应线条c，反应3气体分子数增加，熵增，温度升高y值减小，对应线条a； ②反应3－反应1可得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=+172kJ/mol，温度升高，反应正向进行，反应2逆向进行，气体中CO和CO2的物质的量之比增大，选B； （3）200~650℃时，以反应I为主，△H<0，温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2的转化率减小，650℃以后，I为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应I平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大，故在200~650℃时，增大压强，CO2的转化率增大，则。 （4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大； （5）A点，转化的二氧化碳的物质的量为2mol×70%=1.4mol，发生反应i的氢气的物质的量：，发生反应ⅱ的氢气的物质的量：，则的转化率为63%； 设平衡时压强为p，根据已知列三段式， ，0.39。 18．(1)稀盐酸、KSCN溶液(或稀硫酸、KSCN溶液) (2)分解反应产生的恰好与溶液完全反应 (3) 氧化性： (4) (或) 氧化性：Fe3+＞Ag+ (5)排除NO的干扰 (6)浓度 【分析】加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末，说明Fe(NO3)3受热分解生成了Fe2O3和NO2，N元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律，该反应中还有O2生成，据此分析； 【详解】（1）要检验A中红色固体是否为Fe2O3，只要检验是否含+3价的铁，应取A中红色固体少许于试管中，加稀盐酸将其溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则红色固体中含Fe2O3，即选用的试剂为稀盐酸、KSCN溶液； （2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是分解反应产生的恰好与溶液完全反应； （3）实验①向10 mL3 mol ·L- 1 AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol ·L- 1 ，振荡；再加酸性高锰酸钾溶液，无气泡，紫红色溶液不褪色，说明振荡后的溶液中不含Fe2+，说明Ag+将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为，结论是：氧化性Ag+＞Fe3+； （4）实验③向10mL3mol L- 1 Fe (NO3)3 (pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液，无气泡；但产生了白色沉淀，说明Ag被氧化成了Ag+与Cl-产生了白色AgCl沉淀，涉及反应的离子方程式为(或)，结论是：氧化性Fe3+＞Ag+； （5）由于在酸性条件下具有氧化性，对比实验②和③，说明在此实验条件下和Ag不反应，即设计②的目的是排除的干扰； （6）根据实验①和③，说明Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关； 学科网（北京）股份有限公司 $