精品解析：新疆乌鲁木齐六十九中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学试题 总分：100分，考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 2. 化合物(如图所示)是一种对玻璃等材料具有良好黏附性的物质。下列关于化合物的说法错误的是 A. 化合物能使酸性重铬酸钾溶液变色 B. 1mol化合物可与2 molNaOH 反应 C. 其酸性水解的产物均可与溶液反应 D. 化合物最多与发生加成反应 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 100℃时，的纯水中，含有的数目为 D. 晶体中含有个阳离子 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： D. 向溶液中加入少量： 5. 氯气的部分化学性质如图所示： 下列说法正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 中共价旔的电子云图形为 C. 的结构式为 D. 的VSEPR模型为 6. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是 选项 化学知识 劳动项目 A 的活动性比强 用溶液制作印刷电路板 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块 D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氯 A. A B. B C. C D. D 7. 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成时转移电子为 B. 若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C. 仅表现氧化性，仅表现还原性 D. 也有一定的氧化性，但氧化性比弱 8. 海水晒盐后精制得到，氯碱工业电解饱和溶液得到和；以、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。中，第一电离能最小的是 A. B. C. D. 9. 美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质有三种官能团 B. 该物质既可以与酸反应也可以与碱反应 C. 1mol该物质最多可以与反应 D. 该物质可以发生酯化反应 10. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 11. 紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D. 用溴水检验其结构中含碳碳双键 12. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为1：2 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 13. 次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A. 磷元素显价 B. 与还原性酸不反应 C. 能与反应生成 D. 能与溶液发生氧化还原反应 14. 下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A. 用溶液吸收 B. 利用铜与浓硫酸加热反应制取 C. 乙醇使紫色酸性溶液褪色 D. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价-类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①___________，②___________。 （2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是___________。 （3）从化合价角度看，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （4）已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （5）二氧化氯(是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 16. 回答下列问题。 ．在标准状态下，有体积为的氯化氢，溶于水得到溶液(为盐酸)。请计算： （1）该盐酸物质的量是___________。 （2）溶液物质的量浓度是___________。 ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。 硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 请回答下列问题： （3）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)。 （4）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用___________规格的量筒。 A． B． C． D． 17. 某有机物M，结构简式如图所示： 已知：①苯环上羟基(酚羟基)能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与反应。 ②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。 回答下列问题： （1）M中所含官能团有酚羟基、___________(填名称)。 （2）M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是___________(填代号)。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 （3）最多能消耗___________。 （4）在催化剂、加热条件下，最多消耗___________。 （5）最多能消耗___________。 18. 丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示(图中“棍”代表单键或双键)： （1）丙烯酰胺的分子式为___________，结构简式为___________。 （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___________。 A. 丙烯酰胺分子内所有原子可能在同一平面内 B. 丙烯酰胺属于烃的衍生物 C. 丙烯酰胺能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应(反应均在一定条件下进行)：丙烯酰胺，假设反应和反应都是原子利用率为100%的反应，反应所需另一反应物的分子式为___________。 （4）聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式：___________。 19. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：___________。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填代号)。 A. B. C. Fe D. （3）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比、、、更强，主要反应为：。 ①该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。 ②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。 20. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物 某同学根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：______。 (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了______。 (3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，呈形______形。 (4)写出C原子的电子排布式：______；写出E原子的简化电子排布式：______。 (5)写出F元素原子的价层电子排布式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 总分：100分，考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算标准状况下，11.2LSO3中的氧原子数目，故A错误； B．1个56Fe中含有的中子数为56-26=30，5.6g56Fe的物质的量为0.1mol，因此5.6g56Fe含有的中子数为3NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算常温下，溶液中由水电离出的H＋数目，故C错误； D. 溶液中会水解，因此的溶液中数目小于NA，故D错误； 故选B。 2. 化合物(如图所示)是一种对玻璃等材料具有良好黏附性的物质。下列关于化合物的说法错误的是 A. 化合物能使酸性重铬酸钾溶液变色 B. 1mol化合物可与2 molNaOH 反应 C. 其酸性水解的产物均可与溶液反应 D. 化合物最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有酚羟基、碳碳双键，能使酸性重铬酸钾溶液变色，故A正确； B．1molM含有酯基，该酯基水解消耗1molNaOH，另外其含有酚羟基，消耗1molNaOH，故可与2 molNaOH 反应，故B正确； C．酸性水解的产物含有酚羟基和羧基，可与溶液反应，故C正确； D．该有机物含有一个苯环和一个碳碳双键，1mol化合物最多与4mol H2发生加成反应，故D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成 B. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 C. 100℃时，的纯水中，含有的数目为 D. 晶体中含有个阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应方程式为：，每断裂个氮氮三键即消耗时，生成，A正确； B．和生成的反应为可逆反应，因此的分子总数小于，B正确； C．的纯水中，物质的量，其数目为，C正确； D．晶体物质的量为，阳离子数目为，D错误。 答案为：D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： D. 向溶液中加入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆成离子的形式，离子方程式为Cl2+H2OCl-+H++HClO，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C正确； D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量NaOH，反应的离子方程式为Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O，D错误； 故答案选C。 5. 氯气的部分化学性质如图所示： 下列说法正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 中共价旔的电子云图形为 C. 的结构式为 D. 的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的简化电子排布式为，A项错误； B．中的共价键的电子云图形为，B项错误； C．的结构式为，C项错误； D．的中心原子P的价层电子对数为，因此VSEPR模型为，D项正确； 故答案选D。 6. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是 选项 化学知识 劳动项目 A 的活动性比强 用溶液制作印刷电路板 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块 D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液制作印刷电路板是因为铜和氯化铁反应得到氯化铜和氯化亚铁，与的活动性比强无关，故A错误； B．喝酒后人呼出的气体中含有乙醇蒸汽，说明乙醇具有挥发性，酸性条件下乙醇还原重铬酸钾生成铬离子，橙红色变绿，故可用手持式酒精检测仪检测酒驾，说明乙醇具有还原性，二者有关联，故B正确； C．船体外壳安装一定量锌块，是为了形成原电池，减缓船体腐蚀速度，是牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法能减缓金属腐蚀速度，被保护的电极作阴极，是利用电解池原理，故C错误； D．常温下铁与干燥的氯气不能发生反应，故用钢瓶储存和运输液氯，但在高温条件下，铁与氯气发生反应，故D错误； 故选B。 7. 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成时转移电子为 B. 若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C. 仅表现氧化性，仅表现还原性 D. 也有一定的氧化性，但氧化性比弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中每生成1mol氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量=1mol×2×3=6mol，则个数为6NA，A正确； B．如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确； C．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C错误； D．N2中N的化合价为0价处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正确； 故答案为：C。 8. 海水晒盐后精制得到，氯碱工业电解饱和溶液得到和；以、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。中，第一电离能最小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同周期元素：随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但第ⅡA与VA元素由于s能级全满或p能级半满的原因，第一电离能会有所不同，故Cl>Mg>Na，同主族元素：从上到下，第一电离能逐渐减小，Cl>Br，因Br为非金属元素则第一电离能大于Mg和Na，因此第一电离能最小的是Na； 故选A。 9. 美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质有三种官能团 B. 该物质既可以与酸反应也可以与碱反应 C. 1mol该物质最多可以与反应 D. 该物质可以发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该物质中含有羧基、羟基、氨基3种官能团，故A正确； B．分子中羧基可以与碱反应，氨基可以与酸反应，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B正确； C．羧基不能与H2加成，结构中只有苯环与H2加成，故1mol该物质最多可以与反应，故C错误； D．分子中的羧基和羟基都可以发生酯化反应，故D正确； 答案选C。 10. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。 点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项A：相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。 11. 紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D. 用溴水检验其结构中含碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，可知紫苏醛分子式为C10H14O，故A项正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键和醛基均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故B正确； C．该有机物分子中含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化产生砖红色沉淀，故C项正确； D．碳碳双键、醛基都能与溴水反应，不能用溴水检验其结构中含碳碳双键，故D项错误； 故本题选D。 12. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为1：2 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 molCS2中含有2 molσ键与2 molπ键，因此σ键与π键数量比为1:1，A错误； B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，B错误； C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体(标准状况)消耗0.125mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，C正确； D．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，D错误； 故选C； 13. 次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A. 磷元素显价 B. 与还原性酸不反应 C. 能与反应生成 D. 能与溶液发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中磷元素显价，A错误； B．次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸也是还原性酸(如)发生复分解反应，B错误； C．从化学名称次磷酸钠看，是正盐，为一元酸，是不能与反应，C错误； D．溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 14. 下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A. 用溶液吸收 B. 利用铜与浓硫酸加热反应制取 C. 乙醇使紫色酸性溶液褪色 D. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液吸收生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，A符合题意； B．生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，C不符合题意； D．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价-类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①___________，②___________。 （2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是___________。 （3）从化合价角度看，具有___________(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （4）已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （5）二氧化氯(是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） ①. Na2O、Na2O2 ②. NaClO （2）KClO3 （3）既有氧化性又有还原性 （4） （5）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； 【小问2详解】 物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； 【小问3详解】 从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性； 【小问4详解】 少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 16. 回答下列问题。 ．在标准状态下，有体积为的氯化氢，溶于水得到溶液(为盐酸)。请计算： （1）该盐酸物质的量是___________。 （2）溶液物质的量浓度是___________。 ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。 硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 请回答下列问题： （3）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)。 （4）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用___________规格的量筒。 A． B． C． D． 【答案】（1）0.2mol （2）0.2mol/L （3）玻璃棒和250mL的容量瓶 （4） ①. 13.6 ②. B 【解析】 【小问1详解】 在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢， ，故答案为：0.2mol； 【小问2详解】 ，故答案为：0.2mol/L； 【小问3详解】 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：玻璃棒和250mL的容量瓶； 【小问4详解】 浓硫酸的物质的量浓度为：，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mo/L×VmL=250mL×1mol/L，解得V=13.6，量取浓硫酸时应选用50mL规格的量筒，故答案为：13.6；B。 17. 某有机物M，结构简式如图所示： 已知：①苯环上羟基(酚羟基)能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与反应。 ②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。 回答下列问题： （1）M中所含官能团有酚羟基、___________(填名称)。 （2）M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是___________(填代号)。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 （3）最多能消耗___________。 （4）在催化剂、加热条件下，最多消耗___________。 （5）最多能消耗___________。 【答案】（1）酯基、羧基 （2）B （3）4 （4）3 （5）2 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，M分子含有的官能团为酚羟基、酯基和羧基，故答案为：酯基、羧基； 【小问2详解】 由结构简式可知，浓硫酸作用下M分子含有的羧基能与乙醇共热发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故答案为：B； 【小问3详解】 由结构简式可知，M分子含有的官能团为酚羟基、酯基和羧基都能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2molNaOH，1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，则1molM最多能消耗4molNaOH，故答案为：4； 【小问4详解】 由结构简式可知，M分子含有的苯环在催化剂、加热条件下能与氢气发生加成反应，则1molM最多消耗3molH2，故答案为：3； 【小问5详解】 由结构简式可知，M分子含有的酚羟基和羧基能与金属钠反应，1mol酚羟基消耗1molNa，1mol羧基消耗1molNa，则1molM最多能消耗2molNa，故答案为：2。 18. 丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示(图中“棍”代表单键或双键)： （1）丙烯酰胺的分子式为___________，结构简式为___________。 （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___________。 A. 丙烯酰胺分子内所有原子可能在同一平面内 B. 丙烯酰胺属于烃的衍生物 C. 丙烯酰胺能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应(反应均在一定条件下进行)：丙烯酰胺，假设反应和反应都是原子利用率为100%的反应，反应所需另一反应物的分子式为___________。 （4）聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. C3H5ON ②. CH2=CHCONH2 （2）BC （3）HCN （4） 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，丙烯酰胺的分子式为C3H5ON，结构简式为CH2=CHCONH2，故答案为：C3H5ON；CH2=CHCONH2； 【小问2详解】 A．丙烯酰胺分子中存在氨基，所有原子不可能在同一平面内，故A项错误； B．丙烯酰胺中含C、H、N、O四种元素，属于烃的衍生物，故B项正确； C．丙烯酰胺中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C项正确； D．丙烯酰胺中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D项错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 由题意可知，Ⅰ为乙炔与HCN的加成反应，故答案为：HCN； 【小问4详解】 由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应，该反应的化学方程式为：。 19. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：___________。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填代号)。 A. B. C. Fe D. （3）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比、、、更强，主要反应为：。 ①该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。 ②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. Na2O2 ②. Na2O2、FeSO4 ③. 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 【解析】 【小问1详解】 把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，现要将反应所得酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则需要在酸性条件下具有强氧化性的且反应过程中不引入杂质的氧化剂，选项中的铁不能氧化亚铁离子，虽然Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但都会引入新的杂质，而双氧水具有氧化性且其还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水，故答案为：B； 【小问3详解】 ①该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂； ②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。 20. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物 某同学根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：______。 (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了______。 (3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，呈形______形。 (4)写出C原子的电子排布式：______；写出E原子的简化电子排布式：______。 (5)写出F元素原子的价层电子排布式：______。 【答案】 ①. ②. 洪特规则 ③. 3 ④. 哑铃 ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素原子的核外电子数比电子数少3，电子排布式为，即A为元素；元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则为元素；元素基态原子轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为，原子核外所有轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为符合题意，即为元素、为元素；在该周期中未成对电子数最多，又为第四周期元素，则第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是能级容纳5个电子、能级容纳1个电子，其价层电子排布式为，则为元素；能形成红色(或砖红色)的和黑色的两种氧化物，即为元素。 【详解】(1)为元素，基态原子的电子排布式为，则核外电子轨道表示式为 。故答案为： ； (2)为元素，基态原子的核外电子排布式为，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，则题给基态原子的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。故答案为：洪特规则； (3)为元素，基态原子的核外电子排布式为，能级上电子能量最高，电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。故答案为：3；哑铃； (4)为元素，原子的电子排布式为；为元素，原子的简化电子排布式为。故答案为：；； (5)为元素，原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。故答案为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $