重庆市西北狼联盟2024-2025学年高二上学期入学联考化学试题

西北狼教育联盟2024年秋期开学学业调研 高二化学试题 注意事项： 1、本试卷分1卷（选择题）和Π卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：-1C-120-16N-14S-32Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.） 1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 m 文 物 选 A南宋鎏金饰品 B,蒜头纹银盒 C广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 项 2.下列化学用语正确的是 A.N2z的电子式：NN B,乙烯的结构简式：CHCH C.CH4分子的空间填充模型： D,中子数为9的氮原子：N 3下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A.用铝热剂在野外焊接钢轨 B.用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C.用浓硝酸溶解试管壁上的银单质 D.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3xHzO) 高二化学试题第1页共8页 扫描全能王创建 4.每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”，美式记法为6：02/10/23，外观 与阿伏加德罗常数的值6.02×103相似。设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.质量为46gN02中含有氧原子的数目为4W4 B.标准状况下，2.24L乙烷分子中所含共价键数目为0,7NA C.100mL18.4ol/L浓硫酸与足量铜徽热反应，生成S02分子数目为0.92Na D.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2混合后充分反应，转移的电子数目为0.6NA 5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 可上下移功 进水 出水 A分离乙醇和乙酸 B.分离酒精和CCL4 C制备并收集少量NO2 D.海水制碘实验，海带成灰 6.下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是 A.二氧化氮气体溶于水：3NO2+HO=2HNO3+NO↑ B.制备粗硅的反应方程式为：Si0,+2C高温。 Si+2C0↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.食醋去除水垢中的CaC0:CaC0,+2H=Ca2+H,0+C0,↑ 7价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价 类二维图。下列说法正确的是 化合价 +6 +4 花 -2 b 鑫 盐 A.铁和b在加热条件下反应可生成Fe2S B.从价态角度分析，a、b、c都具有还原性 C.c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明c有漂白性 D.e的浓溶液具有脱水性，故实验室常用作干燥剂 高二化学试题第2页共8页 扫描全能王创建 8.现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。 ①a、b相连插入疏酸铜溶液中后，b极变粗； ②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d: ③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生； ④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.d>a>c>b B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色 A 证明溶液中有NH 石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后， B 蔗糖未发生水解 加入新制银氨溶液，无银镜生成 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质 甲试管中盛装10%的Hz02溶液并加入少量M血O2,乙 D 探究浓度对化学反应速率的影响 试管中盛装5%的H02溶液，观察现象 A.A B.B C.C D.D 10.每天早上6：00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憨醒，尿的主要 成分是水和尿素，尿素的化学式为CONH,陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。 这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，电池结构如图所示，该电 池描述正确的是 多孔碳电极 CO,+N, 扩散层 微孔层 触媒层 质子交换层 且NCONH,+H,O 高二化学试题第3页共8页 扫描全能王创建 A.电池工作时H向右迁移 B.该装置将电能转化成为化学能 C.电池工作时正极区域酸性减弱 D.每消耗67.2L02时，净化2molC00NHh 11.化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应 限度的认识错误的是 A.“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B.用铁片与稀硫酸反应制出2，改用98%的浓疏酸可加快生成H2的速率 C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D,用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜，可加快化学反应速率 12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是 →粗盐①→精盐→氯碱工业 海 广→Mg(OHn,→MgC,·6H,o恩无水MgC, 液 LNaBr-⑧B④SO水溶液吸收回Bn A.工业生产上常选用Ca(OH田2作为母液中的沉淀剂 B.工业上通过电解饱和MgC2溶液制取金属镁 C.③中反应的离子方程式为：Br+Cl2=Br+CI D.过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→BaCh溶液→NaOH溶液→盐酸 13.从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法错误的是 COOH HO OH OH A.分子式为CH10O5 B.含有两种官能团 C.1mol莽草酸与足量钠反应生成2mol D.与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 高二化学试题 第4页共8页 扫描全能王创建 请回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”反应。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C02的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变d.3v(C02)=v(H2) (3)在体积为1L密闭容器中充入3mo1C02(g)和9molH2(g),测得C0(g)、CH,0CH,(g) 的物质的量随时间变化如图所示。 n/mol CHOCH 0.5 cO ①反应到达3mi加时， '逆（填<"或=。 ②0~5min内，v(C02)= mol.L.minl。 ③反应达到平衡状态时，CH,OCH.(g)的体积分数为 %保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH OCH)酸性撚料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正 或“负門极：若外电路中转移0.8N电子，则消耗标准状况下O2的体积为 L;Y电 极的电极反应式为 0 二甲醚 +H20 电极 质子Y电极 交换膜 17.(14分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列 问题： ()活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 高二化学试题第6页共8页 扫描全能王创建 NaNO2 含广的卤水 活性炭 (酸化至pH=2) 氧化 吸附12 低温干燥→分离操作又→粗碘 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将氧化为2，同时生成NO Ⅱ.2Mn0+L2+4H=2I0+2M++2H20 ①氧化过程的离子方程式为 ②根据2的特性，分离操作X为 ,冷凝得到粗碘。 ③酸性KMnO,是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NNO2,原因是 (2)以金红石（主要成分为T02)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： 焦炭Cl2氢气Mg MgC2电解Mgc 金红石 分高 ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。 I00 41500℃ =1000C 92 量800a 88 80 102030405060 时间min ③Ⅱ中氢气的作用是 ④海绵钛除杂时得到的MgC2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 18.(15分)乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘 合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如图，其中有机物F的产量是衡量一个 国家石油化工水平的标志，回答下列问题： 高二化学试题第7页共8页 扫描全能王创建 o区 幽化剂加压 浓ns0凸 0 酸性Km0游波 CHCH OH 4 a G CE产oHC00CECB, 聚因焰酸光盟： C阻=aH+C00组 oH一c纽=Q. 因婚酸 已知：cH,GL+Na0H0*CH,0H+NaCl (1)F的名称为 ,F→C的反应类型是 ,G中所含官能团名称是 (2)B的结构简式 ;N的结构简式 (3)若产品P中混有少量的C和E杂质，可选用的除杂试剂为 (4)写出C与E反应生成P的化学反应方程式 5)写出C→D反应的化学方程式 (6)关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是 A.易溶于水 B.所有原子共平面 C,与乙酸乙酯互为同系物 D能够发生水解反应· 高二化学试题第8页共8页 扫描全能王创建 高2026届化学参考答案与评分标准 CCDBD DBCAC BABA 15. （14分，每空2分）（1）球形干燥管 （2）检查装置的气密性 （3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （化学式正确得1分，配平和条件共1分，不打“↑”不扣分） （4）有红棕色气体产生 （5）NaOH （6）2.5mol（不带单位扣1分） 16.（15分，除标注外，每空2分） （1）放热 （1分） （2）ac （选对1个得1分，有错不得分） （3）①> ②0.5 ③ 17.9 ④负 4.48 （没配平扣1分） 17.（14分，每空2分）（1）2NO2—＋4H+ ＋2I— =I2+2NO个+2H2O （没配平扣1分，不打“↑”不扣分） 加热或升华 KMnO4强氧化剂可能将I—氧化为IO3—从而降低I2的产率（未答对产率的影响不扣分）高温 (2)2C+2Cl2+TiO2==TiCl4+2CO （化学式正确得1分，配平和条件共1分，写“加热”也给分） 1000℃ 防止Ti被氧化变质（或作保护气体） Mg和Cl2 （答对1个得1分，有错不得分） 18.（15分，除标注外，每空2分）（1）乙烯（1分）   加成反应（1分）   碳碳双键（1分） （2）CH3CH2Cl        （3）饱和Na2CO3溶液 （4）（未写“浓硫酸”或“加热”扣1分） （5） （化学式正确得1分，配平和条件共1分） （6）  （有错不得分） 答案第6页，共7页 第2页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$