精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期开学测试化学试卷

哈师大附中开学测试卷 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108 一、选择题(本题共25小题，每小题只有一项符合要求，每题2分，共50分。) 1. 近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是 A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质 B. 石墨和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用 C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯 D. 金刚石、石墨和碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是自然界中最软的物质，A错误； B．石墨和碳纳米管具有优良性质，在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，B正确； C．铅笔芯用不同比例的粘土和石墨粉混合制成，C正确； D．物质结构决定物质性质，金刚石、石墨和碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异，D正确； 故选A。 2. 下列实验基本操作不正确的是 A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释 C．电解水 D．测空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示用胶头滴管取液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放，先将胶头中的空气排出，然后吸取液体，将溶液挤压至试管中时，既不能伸入容器，更不能接触容器，操作正确，A正确； B．浓硫酸的密度比水大，稀释时应该沿着烧杯内壁将浓硫酸倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．电解水的实验中，生成氧气的一极为阳极连接电源正极即试管b，生成氢气的一极为阴极连接电源负极即试管a，转移相同电子数时，生成氧气和氢气的体积比为1：2，C正确； D．实验室利用红磷与空气反应，红磷只与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，待反应完全后，逐渐冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶中气体体积减小，压强减小，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积就是消耗氧气的含量， D正确； 答案选B。 3. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 【答案】D 【解析】 【详解】A．曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，A不符合题意； B．爆竹声中一岁除过程中，爆竹燃烧爆炸，属于化学变化，B不符合题意； C．蜡炬成灰泪始干过程中，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，C不符合题意； D．酒香不怕巷子深过程中，只是酒精扩散，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒属于混合物、碳酸钙为盐、二氧化硫为氧化物，A正确； B．冰水混合物为纯净物，B错误； C．铁锈为混合物，C错误； D．过氧化氢溶液是混合物，D错误； 故选A。 5. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．银具有良好导电性，可用于制造电线，与有金属光泽无关，A错误； B．氮气化学性质稳定，可用作保护气，与是无色无味的气体无关，B错误； C．石墨是最软的矿物之一，可用于制作铅笔芯，与能导电无关，C错误； D．氢气具有可燃性，能作高能燃料，D正确； 本题选D。 6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．端午时节，粽叶飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，A不符合题意； B．蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，B符合题意； C．氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，C不符合题意； D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关实验现象描述错误的是 A 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵与熟石灰氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，所以会闻到刺激性气味，A正确； B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口形成白雾，B正确； C．硫和氧气点燃生成有刺激性气味的二氧化硫，所以硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，C正确； D．生成氧化镁是实验结论不是实验现象，D错误； 故选D。 8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为 D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，元素的原子序数为37，核电荷数为37，即m=37，核外电子数总和等于核电荷数，计算得n=1，A正确； B．铷元素核外电子层共5层，位于元素周期表第五周期，B正确； C．氯化铷中铷为+1价，氯为-1价，故化学式为RbCl，C错误； D．由图，铷的相对原子质量为85.47，D正确； 本题选C。 9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 A. 丁的化学式是 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C. 反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可得化学方程式：，据此分析； 【详解】A．根据化学方程式可知，丁的化学式是 H2O，A正确； B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，B正确； C．根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比 =(12+1×3+16+1):(1×2+16)=16:9，C正确； D．根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变，D错误； 故选D。 10. 深海鱼油中的DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于无机化合物 B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D. DHA是由C、H、O三个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于有机化合物，A错误； B．DHA分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，B错误； C．DHA中氢元素和氧元素质量比为 (1×32):(16×2)＝1:1，所以质量分数相等，C正确； D．DHA是由C、H、O三种元素组成，元素不能用量词“个”，D错误； 本题选C。 11. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求，A错误； B．中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，B正确； C．中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，但不含有钾元素，不符合要求，C错误； D．中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，D错误； 故选B。 12. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、有关 ②酸雨形成主要与、氮氧化合物有关 C．化学与安全 D．化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，A符合题意； B．①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，B不符合题意； C．①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，C不符合题意； D．①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，D不符合题意； 本题选A。 13. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可知，左边12个氧原子，右边12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子，左边还差了4个C、4个H、1个S，X即为，故A正确。 故选A。 14. 下列有关实验操作正确的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 C. 检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D. 测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 【答案】D 【解析】 【详解】A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上1%硼酸溶液，不能涂盐酸，A错误； B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯，B错误； C．检验氢气纯度，试管口向下移近火焰，C错误； D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，D正确； 故选D。 15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有，，反应后甲的质量减少了，则甲是反应物，反应后乙的质量减少了，则乙是反应物，反应后丙的质量增加了，则丙是生成物，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，反应后戊的质量增加了，则戊是生成物，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，B正确； C．该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能属于置换反应，C错误； D．反应前后甲、戊变化的质量之比为，D正确； 答案选C。 16. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与、反应，且会与H+反应，不能在pH=5的溶液中大量共存，A不符合题意； B．在溶液中为蓝色，不可能在无色溶液中共存，B不符合题意； C．会与反应，且会与H+反应，不能在pH=5的溶液中大量共存，C不符合题意； D．、、、在pH=5的溶液中不存在任何反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 17. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为10g×36%=3.6g，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为，故选B。 18. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 C. 铁样品中一定含有镁 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，反应生成xg的氢气，参加反应的稀硫酸的质量为100g。 根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 、铜和稀硫酸不发生置换反应，5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜；参加反应的硫酸与生成氢气的质量比为98:2，100g9.8%的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g， 【详解】A．由分析可知，x=0.2，A错误； B．M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中一定含有硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸，可能含有硫酸锌；故M点对应的溶液中含有3种或4种溶质，B错误； C．5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，含有锌和铜中的至少一种，C正确； D．结合分析，恰好完全反应时，可能有固体剩余，D错误； 故选C。 19. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．合金含有多种成分镁，为混合物，A错误； B．含有3种元素，不是氧化物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，B错误； C．水银为汞，是纯净物，过氧化钠为氧化物，液氧为氧气单质，火碱为氢氧化钠，是碱，碱式碳酸铜为盐，C正确； D．生石灰是氧化钙属于氧化物，不是碱，D错误； 故选C。 20. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A. 盐酸除铁锈： B. 用石灰乳配制波尔多液： C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧： D. 食醋除去水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸除铁锈的原理是盐酸与铁锈（主要成分是‌氧化铁）发生化学反应，生成可溶性的‌氯化铁和水，故A不符合题意； B．波尔多液由石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙来制备，故B不符合题意； C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C符合题意； D．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D不符合题意； 故选C。 21. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素不属于有机高分子化合物 D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素的化学式为，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，A正确； B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，B正确； C．青蒿素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，C正确； D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，D错误； 故选D。 22. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸反应时氢气来源于酸中氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故A图像正确； B．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故B图像错误； C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故C图像正确； D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故D图像正确; 故选B。 23. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验仪器或用品 A 用质量分数为6%的NaCl溶液()配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 称取一定质量的NaOH固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片 C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 D 从KCl溶液中获取KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的稀释，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A正确； B．NaOH固体易潮解，有强腐蚀性，称取一定质量的NaOH固体需要再烧杯中进行，B缺少器材，B错误； C．从实验室制的残留固体中分离MnO2，需要先溶解，再过滤，所给器材可以达到实验目的，C正确； D．从KCl溶液中获取KCl晶体，需要蒸发溶液得到固体，所给器材可以达到实验目的，D正确； 本题选B。 24. 已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液 D. 将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中是硝酸钾溶解度曲线和饱和氯化钠溶质质量分数与温度关系曲线，交点不表示二者溶解度相同，A错误； B．由图在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，B错误； C．20℃时，100g15.8%的溶液含溶质质量为15.8g，水的质量为84.2g，蒸发30g水后，，小于20℃时的溶解度，不是饱和溶液，C错误； D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，溶质和溶剂质量都不变，N点左移转化为P点，D正确； 本题选D。 25. 某工厂的工业废水中含有大量的和为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B. ①的成分为Fe、Cu C. 操作⑥与操作⑧均过滤 D. 滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 【答案】A 【解析】 【分析】某工厂的工业废水中含有大量的和，实验目的是从该废水中回收和金属铜，则加入的试剂⑤应为铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过操作⑥过滤，得到①为Fe、Cu混合物，②为硫酸亚铁溶液，Fe、Cu混合物中加入试剂⑦为稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，经过操作⑧过滤，得到③为Cu，④为硫酸亚铁溶液，②和④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得。 【详解】A．据分析可知，试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀硫酸，A错误； B．据分析可知，①的成分为Fe、Cu，B正确； C．据分析可知，操作⑥与操作⑧均为过滤，C正确； D．据分析可知，滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得，D正确； 故选A。 二、填空题(本大题包括5小题，共24分) 26. 人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按照要求回答下列问题： （1）“釜底抽薪”薪指柴，是可燃物，即通过_______的方法达到灭火的目的。 （2）淀粉是人出重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为_______。 （3）如图为治控胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理_______。 （4）人体缺少_______(填元素名称)会引起甲状腺肿大。 （5）如图为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是_______。 【答案】（1）清除可燃物 （2）葡萄糖或C6H12O6 （3） （4）碘或碘元素 （5）羊毛、棉(或棉花) 【解析】 【小问1详解】 “釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，故该方法是通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。 【小问2详解】 淀粉在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水。 【小问3详解】 图中治疗胃酸过多症药剂是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 碘是甲状腺激素的重要成分，人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大。 【小问5详解】 图中再生纤维素纤维属于合成纤维，氨纶属于合成纤维，羊毛和棉属于天然纤维。 27. 化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题： （1）下图为气体的收集装置： ①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ②若用排水法收集O2，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ③也可以用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装的试剂为_______。 （2）下图为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是_______。 【答案】（1） ①. b ②. b ③. NaOH溶液 （2）CD 【解析】 【小问1详解】 ①氢气密度比空气小，使用 A装置排空气法收集氢气，先集中在上部，所以从 b通入。 ②氧气不易溶于水，密度比水小，所以使用 A装置排水法收集氧气，气体从 b通入。 ③除去一氧化碳中的二氧化碳，使用的试剂需要和二氧化碳反应，但不能和一氧化碳反应，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠不和一氧化碳反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠的溶解度较大，可以配成较浓的溶液，充分吸收二氧化碳。 【小问2详解】 B中导管完全进入水中，不能防止倒吸；E没有防止倒吸设置；C中膨大部分、D中短进长处的导管可以防止倒吸；故选CD。 28. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 （1）我国科学家利用捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。 （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。 （4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。 （5）已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。 【答案】（1） （2） （3）H2CO3 （4）Ca CO3 （5）a 【解析】 【分析】碳元素的“价类二维图”，可知，a为CH4（最简单），b为C，c为CO，d为CO2，e为H2CO3，f为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析； 【小问1详解】 和CO2反应生成甲醇和水的方程式：； 【小问2详解】 图为碳元素的“价类二维图”可用于还原的为CO，反应方程式为； 【小问3详解】 a→f中能使紫色石蕊试液变红的是显酸性的，是H2CO3； 【小问4详解】 属于建筑材料的碳酸盐或碳酸氢盐是CaCO3； 【小问5详解】 根据质量守恒可知，X为CH4是a； 29. 已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)： （1）B中金属元素的化合价有_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是_______。 （4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_______。 【答案】（1）+2、+3 （2） （3）③ （4）Fe、Cu、Ag 【解析】 【分析】B是磁铁矿的主要成分，则 B是四氧化三铁，C是铝土矿的主要成分，则 C是氧化铝，A、D是生活中常见的金属，A和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和 D，则 A是铝，D是铁，铝、氧化铝都能和稀硫酸反应都生成 E，则 E是硫酸铝，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸亚铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则 G是硫酸亚铁，H是硫酸铁或水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 B是四氧化三铁，铁化合价为+2和+3； 【小问2详解】 反应①为铝和四氧化三铁在高温下生成氧化铝和铁：； 【小问3详解】 ①②中均存在铝元素化合价改变，为氧化还原反应，③为氧化铝和稀硫酸的复分解反应，没有元素化合价改变，故选③； 【小问4详解】 、和混合溶液中，加入一定量的铁，金属活动顺序为：锌 >铁 >铜 >银，则铁不能与硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜全部反应完，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的铁。故填：银、铜、铁。 30. 近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂(主要成分为)得制备高纯硅的工艺流程如下： （1）硅的原子结构示意图为_______。 （2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为________。 （3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有_______(写元素符号)。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是_______(写名称)，Ga元素的相关信息如镓图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为_______。 【答案】（1） （2） （3）C、O （4）HCl （5） ①. 镓 ②. 31 【解析】 【分析】石英砂(主要成分为)与焦炭反应生成粗硅，粗硅与HCl反应生成H2和SiHCl3，SiHCl3经过精馏得到SiHCl3(纯)，SiHCl3(纯)与H2在1100℃条件下发生反应生成高纯硅和HCl。 【小问1详解】 硅为14号元素，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体为CO，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有C、O。 【小问4详解】 根据流程图可知，该流程中可循环利用的物质是HCl。 【小问5详解】 氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是镓；由图中信息可知Ga原子的质子数为31。 三、实验题(本大题包括2小题，共18分) 31. 我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。 （1）M、N为实验室制备或的发生装置，从图中选择合理装置填入下方横线。已知：选用固体与固体混合加热制备。的发生装置为_______；的发生装置为_______。 （2）实验开始时，先打开_______(填“””或“”)，通入一段时间_______(化学式)后，再打开_______(填“””或“”)。 （3）装置图中饱和溶液作用是_______。 （4）此过程的化学方程式为：①；②_______。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体向滤液甲加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_______，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 （6）取5.00g产品充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为_______。 【答案】（1） ①. B ②. D （2） ①. K1 ②. NH3 ③. K2 （3）除去CO2中的HCl气体 （4） （5）NH4Cl （6）84% 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，向饱和盐水中先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠；母液加入氯化钠粉末，析出NH4Cl晶体。 【小问1详解】 选用固体与固体混合加热制备，反应为固体加热反应，则的发生装置为B；的发生反应为石灰石和稀盐酸反应，为固液不加热反应，装置为D。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，向饱和盐水中先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，故实验开始时，先打开，通入一段时间NH3后，再打开； 【小问3详解】 生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢，饱和溶液作用是除去CO2中的HCl气体； 【小问4详解】 碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，反应为：； 【小问5详解】 母液加入氯化钠粉末，析出NH4Cl晶体，其含氮元素，可以作为氮肥； 【小问6详解】 NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为，根据方程式可知：每有2分子NaHCO3发生反应，减少1分子水、1分子二氧化碳，则NaHCO3质量为，则产品的纯度为。 32. 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。 已知：①为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。 请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，_______，装入药品，先点燃_______(填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为_______，所盛装的试剂为_______，其作用是_______。 （3）若将F、G替换为如图装置，缺陷是_______。 （4）已知与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用溶于水后生成的胶状物对杂质的_______，使杂质沉降来达到净水目的。 （5）设计虚线框内D、E装置的目的是_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） ①. U形管 ②. 碱石灰或生石灰或NaOH固体；吸收多余Cl2防止污染空气 ③. 防止空气中水蒸气进入G，导致FeCl3与水反应 （3）FeCl3凝华，导致导管堵塞 （4）吸附 （5）通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) 【解析】 【分析】在制取氯化铁的实验中，先用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，氯气需要经过净化干燥除去含有的HCl和H2O，再通入F中与热的铁粉反应，由于氯化铁易升华转化为气体，在收集器中冷却后被收集，最后H处的碱石灰作用有吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入使氯化铁水解。 【小问1详解】 仪器组装完毕后，检查装置气密性.装入药品，先点燃A处酒精灯，赶增装置内空气，防铁被空气氧化； 【小问2详解】 仪器H的名称为U形管；碱石灰或生石灰或NaOH固体进行尾气吸收，吸收多余Cl2防止污染空气；因易与水发生反应同时防止防止空气中水蒸气进入G，导致FeCl3与水反应； 【小问3详解】 FeCl3凝华，导管口细，导致导管堵塞； 【小问4详解】 胶体净水利用其吸附作用； 【小问5详解】 可以通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) 四、计算题(本题包含2小题，共8分) 33. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： （1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】（1）氯化钠、碳酸钠 （2）10% 【解析】 【小问1详解】 氯化钠和氯化钙的固体混合物中加入碳酸钠溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点沉淀完全，B点加入碳酸钠溶液过量，则滴加到B点时，溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl。 【小问2详解】 设反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y，生成的碳酸钙质量为z， ，x=11.1g，，z=10g，，y=11.7g， 则所得溶液中溶质的质量分数为。 34. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。 （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制50.0g质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_______g。 （2）2.50g 样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_______℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_______。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以表示为：，取10t含为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出______吨铜？ 【答案】（1）12.5 （2） ①. 102 ②. Cu2O （3）5.12 【解析】 【小问1详解】 配制50.0g质量分数为16%的溶液，需要硫酸铜的质量为50.0g×16%=8g，则称取胆矾的质量为。 【小问2详解】 由图可知，存在的最高温度为102℃；2.50g中CuSO4的质量为，说明c点的物质是CuSO4，CuSO4在高于680℃时分解为氧化铜和三氧化硫，氧化铜的质量为，说明d点的物质是氧化铜，0.80g氧化铜中Cu的质量为，根据反应前后元素的质量不变，0.72g固体中Cu的质量为0.64g，氧元素的质量为0.72g-0.64g=0.08g，则氧化物e中，铜、氧原子的个数比=，则1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为Cu2O。 【小问3详解】 设理论上可最多生产铜的质量为x吨， 则，解得x=5.12t，故理论上可最多生产出5.12t铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈师大附中开学测试卷 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108 一、选择题(本题共25小题，每小题只有一项符合要求，每题2分，共50分。) 1. 近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是 A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质 B. 石墨和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用 C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯 D. 金刚石、石墨和碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异 2. 下列实验基本操作不正确的是 A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释 C．电解水 D．测空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 3. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是 A. 曾青(溶液)得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深 4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 5. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 7. 下列有关实验现象描述错误的是 A. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为 D. 铷的相对原子质量为85.47 9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 A. 丁的化学式是 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C. 反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化 10. 深海鱼油中的DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于无机化合物 B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D. DHA是由C、H、O三个元素组成 11. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. B. C. D. 12. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、有关 ②酸雨形成主要与、氮氧化合物有关 C．化学与安全 D．化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A. A B. B C. C D. D 13. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A. B. C. D. 14. 下列有关实验操作正确是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 C. 检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D. 测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1 16. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 18. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是 A. x的值无法确定 B. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 C. 铁样品中一定含有镁 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余 19. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 A. A B. B C. C D. D 20. 下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是 A. 盐酸除铁锈： B. 用石灰乳配制波尔多液： C. 细铁丝氧气中剧烈燃烧： D. 食醋除去水垢中的： 21. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素不属于有机高分子化合物 D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40 22. 下列选项与图示中所反映变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 23. 下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验仪器或用品 A 用质量分数为6%NaCl溶液()配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 称取一定质量的NaOH固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片 C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 D 从KCl溶液中获取KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网 A. A B. B C. C D. D 24. 已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液 D. 将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点 25. 某工厂的工业废水中含有大量的和为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B. ①的成分为Fe、Cu C. 操作⑥与操作⑧均为过滤 D. 滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 二、填空题(本大题包括5小题，共24分) 26. 人类衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按照要求回答下列问题： （1）“釜底抽薪”薪指柴，是可燃物，即通过_______的方法达到灭火的目的。 （2）淀粉是人出重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为_______。 （3）如图为治控胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理_______。 （4）人体缺少_______(填元素名称)会引起甲状腺肿大。 （5）如图为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是_______。 27. 化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题： （1）下图为气体的收集装置： ①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ②若用排水法收集O2，气体的进气口为_______(填“a”或“b”)。 ③也可以用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装的试剂为_______。 （2）下图为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是_______。 28. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 （1）我国科学家利用捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。 （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。 （4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。 （5）已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。 29. 已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)： （1）B中金属元素的化合价有_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______。 （3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是_______。 （4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_______。 30. 近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂(主要成分为)得制备高纯硅的工艺流程如下： （1）硅的原子结构示意图为_______。 （2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为________。 （3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有_______(写元素符号)。 （4）该流程中可循环利用的物质是_______。 （5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是_______(写名称)，Ga元素的相关信息如镓图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为_______。 三、实验题(本大题包括2小题，共18分) 31. 我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。 （1）M、N为实验室制备或的发生装置，从图中选择合理装置填入下方横线。已知：选用固体与固体混合加热制备。的发生装置为_______；的发生装置为_______。 （2）实验开始时，先打开_______(填“””或“”)，通入一段时间_______(化学式)后，再打开_______(填“””或“”)。 （3）装置图中饱和溶液作用是_______。 （4）此过程的化学方程式为：①；②_______。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体向滤液甲加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_______，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 （6）取5.00g产品充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为_______。 32. 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。 已知：①为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。 请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，_______，装入药品，先点燃_______(填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为_______，所盛装的试剂为_______，其作用是_______。 （3）若将F、G替换为如图装置，缺陷是_______。 （4）已知与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用溶于水后生成的胶状物对杂质的_______，使杂质沉降来达到净水目的。 （5）设计虚线框内D、E装置的目的是_______。 四、计算题(本题包含2小题，共8分) 33. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： （1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 34. 自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。 （1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制50.0g质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为_______g。 （2）2.50g 样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为_______℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为_______。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以表示为：，取10t含为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出______吨铜？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$