精品解析：天津市建华中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2024学年第一学期高一年级期中化学质量调查试卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Mn：55 一、单选题(共15小题，共45.0分) 1. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A. 雾 B. 墨水 C. 食盐水 D. 向沸水中滴入饱和溶液所得液体 2. 下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A. 为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B. 漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C. 漂白粉是纯净物 D. 漂白液在阳光下会产生氯气 3. 关于反应CO+CuOCu+CO2说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. Cu是氧化剂 C. CO是还原剂 D. 该反应中有电子转移 4. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 强电解质 烧碱 氢氧化钾 氯化钠 碱石灰 纯碱 硫酸钡 消毒液 澄清石灰水 冰醋酸 胆矾 次氯酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 6. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 过氧化钠放到酚酞溶液中会使溶液先红色后褪色 D. 中阴、阳离子的个数比为 7. 可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A. 是氧化产物，是还原产物 B. 得电子，被氧化 C. 该条件下氧化性：强于 D. 每生成，转移电子 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向硫酸溶液中通入氢氧化钠： 9. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A. 久置氯水漂白性比新制氯水强 B. 因为氯气有氧化性，所以可用于杀菌、消毒 C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D. 新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀 10. 下列说法错误的是 A. 用铂丝蘸取待测液进行焰色实验 B. 使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子 C. 某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素没有钾元素 D. 焰色反应是物理变化 11. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B. 在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C. 滴加紫色石蕊试剂显红溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 在强碱溶液中：Na+、K+、、 13. 关于与的性质判断正确的是 A. 热稳定性： B. 常温下，在水中溶解度： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成 14. 。如图所示，从处通入湿润的，关闭阀，打开阀时，处的干燥红色布条上看不到明显现象当打开阀，关闭阀后，处的红色布条逐渐褪色，则瓶中装的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. D. 饱和溶液 15. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LO2的物质的量约为1mol B. 4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA C. 1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol D. 标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol 二、非选择题(共4小题，共55.0分) 16. 填空 （1）按要求写出方程式： ①NaHSO4(水溶液中电离方程式：______。 ②NaHCO3(水溶液中电离方程式：______。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应离子方程式：______。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融 ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥HCl气体，其中属于电解质的有______，能导电的有______填编号。 （3）完成下面问题 ①等物质的量的和，原子物质的量之比为______，氧原子物质的量之比为______。 ②同温同压下，相同体积的和的质量比为______。 ③标准状况下，的物质的量为______，其分子数为______。 ④将标准状况下22.4LHCl气体通入水中形成2L溶液，得到溶液浓度为______。 17. 实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： （1）中的化学方程式为______。离子方程式为______。 （2）B的作用是______，的作用是______。 （3）、中观察到的现象分别是______，你得到的结论是______。 （4）的作用是______，离子方程式为______。 （5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较。 18. 下图中均是含有钠元素的物质，其中是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A．______，______， C．______，______。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①：______。 ②：______。 ③：______。 19. 某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有氢氧化钠固体和的溶液，请回答： （1）不论采用何种试剂进行配制，实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是______和______。 （2）若选用固体进行配制，应用托盘天平称取固体的质量为______，若选用的溶液进行配制，则应该用量筒量取该溶液______。 （3）如图是某同学用碳酸钠晶体配制该溶液的过程示意图： 配制的正确顺序为______。 （4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是______。 A. 称取相同质量在潮湿的空气中久置后的固体进行称量 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第一学期高一年级期中化学质量调查试卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Mn：55 一、单选题(共15小题，共45.0分) 1. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A. 雾 B. 墨水 C. 食盐水 D. 向沸水中滴入饱和溶液所得液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是胶体，存在丁达尔效应，A错误； B．墨水是胶体，存在丁达尔效应，B错误； C．食盐水是溶液，存在丁达尔效应，C正确； D．向沸水中滴入饱和溶液所得液体是氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，D错误； 故选C。 2. 下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A. 为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B. 漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C. 漂白粉是纯净物 D. 漂白液在阳光下会产生氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，，A错误； B．漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，B正确； C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合物，C错误； D．漂白液在空气中会产生次氯酸，次氯酸见光分解生产氧气，D错误； 故选B。 3. 关于反应CO+CuOCu+CO2的说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. Cu是氧化剂 C. CO是还原剂 D. 该反应中有电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有元素化合价的升降属于氧化还原反应，A正确； B.氧化铜中铜元素化合价降低得电子，发生了还原反应，是氧化剂，B错误； C.一氧化碳夺取了含氧化合物中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂，C正确； D.该反应属于氧化还原反应，CO的电子转移给CuO，D正确； 故选B。 4. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 强电解质 烧碱 氢氧化钾 氯化钠 碱石灰 纯碱 硫酸钡 消毒液 澄清石灰水 冰醋酸 胆矾 次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是纯净物；氢氧化钾是强碱；SO2属于酸性氧化物；氯化钠是盐，是强电解质，A正确； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；SO3属于酸性氧化物；硫酸钡虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，B错误； C．84消毒液属于混合物；澄清石灰水属于混合物；CO2属于酸性氧化物；醋酸是弱酸，是弱电解质；C错误； D．胆矾是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；是弱碱，属于碱；CO是不成盐氧化物；次氯酸是弱酸，是弱电解质，D错误； 答案选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系中分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液，A错误； B．胶体可以透过滤纸，即胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，C错误； D．丁达尔效应是胶体所特有的性质，而溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，D正确； 故选D。 6. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 过氧化钠放到酚酞溶液中会使溶液先红色后褪色 D. 中阴、阳离子的个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热生成，则热稳定性，A正确； B．Na2O能和水反应生成碱，Na2O是碱性氧化物；过氧化钠和水反应生成碱和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠放到酚酞溶液中会生成氢氧化钠，故使溶液先红色，由于过氧化钠有强氧化性可漂白，故后褪色，C正确； D．Na2O2中含有2个钠离子，1个过氧根离子，则阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确； 故选B。 7. 可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A. 是氧化产物，是还原产物 B. 得电子，被氧化 C. 该条件下氧化性：强于 D. 每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，中碘元素由+5价得电子变为0价，I-中碘元素由-1价失电子变为0价，即产物中有部分得电子生成，有部分失电子生成，则既是氧化产物，又是还原产物，A错误； B．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，中碘元素由+5价得电子变为0价，被还原，发生还原反应，B错误； C．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，中碘元素由+5价得电子变为0价，是氧化剂，I-中碘元素由-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性强于I-，，C正确； D．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，每生成3 mol 转移5 mol电子，错误D； 故选C。 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向硫酸溶液中通入氢氧化钠： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，B错误； C．用氨水溶液与硫酸铜反应中，氨水是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，C错误； D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选D。 9. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A. 久置氯水漂白性比新制氯水强 B. 因为氯气有氧化性，所以可用于杀菌、消毒 C. 氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D. 新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中起漂白作用的是HClO，久置氯水中只含有盐酸，新制氯水中含有三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此久置氯水漂白性比新制氯水弱，故A错误； B．因为氯气具有氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故B正确； C．氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，气体下沉，人员应向高处撤离，故C正确； D．新制备的氯水中含有氯离子，滴加酸化硝酸银可生成不溶于硝酸的氯化银，出现白色沉淀，故D正确； 答案选A。 10. 下列说法错误的是 A. 用铂丝蘸取待测液进行焰色实验 B. 使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子 C. 某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素没有钾元素 D. 焰色反应是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，A正确； B．若该溶液的焰色反应呈黄色，则证明有钠离子，B正确； C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故观察钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃，否则得出的结论不正确，C错误； D．焰色反应是一种元素的性质，是物理变化，D正确； 故选C。 11. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误； 故选B。 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B. 在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 在强碱溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意； B．在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中含有大量的H+，H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，C不合题意； D．在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 13. 关于与的性质判断正确的是 A. 热稳定性： B. 常温下，在水中溶解度： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，热稳定性：，A正确； B．常温下，溶解性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．与同浓度同体积的盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3快，C错误； D．Na2CO3和氯化钙溶液混合反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，D错误； 故选A。 14. 。如图所示，从处通入湿润的，关闭阀，打开阀时，处的干燥红色布条上看不到明显现象当打开阀，关闭阀后，处的红色布条逐渐褪色，则瓶中装的是 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. D. 饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】起漂白作用的物质是HClO或者是潮湿的氯气，先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B1阀开，B2阀关时，C处红色布条褪色，说明A处Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B1阀关闭时通过D瓶，看不到C试管中红色布条有明显的变化，说明D瓶溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 【详解】A．浓盐酸不与Cl2反应，也不干燥氯气，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应，B正确； C．水不能吸收氯气，也不与氯气反应，C错误； D．饱和溶液不能吸收氯气，也不与氯气反应，D错误； 故选B。 15. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LO2的物质的量约为1mol B. 4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA C. 1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol D. 标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，故A错误； B．一个CO2分子中含有2个氧原子，4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，含氧原子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误； D．标准状况下，H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，故D错误； 综上所述答案B。 二、非选择题(共4小题，共55.0分) 16. 填空 （1）按要求写出方程式： ①NaHSO4(水溶液中电离方程式：______。 ②NaHCO3(水溶液中电离方程式：______。 ③硫酸钠和氯化钡溶液反应离子方程式：______。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融 ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥HCl气体，其中属于电解质的有______，能导电的有______填编号。 （3）完成下面问题。 ①等物质的量的和，原子物质的量之比为______，氧原子物质的量之比为______。 ②同温同压下，相同体积的和的质量比为______。 ③标准状况下，的物质的量为______，其分子数为______。 ④将标准状况下22.4LHCl气体通入水中形成2L溶液，得到溶液浓度为______。 【答案】（1） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. NaHCO3=Na++ ③. （2） ①. ②③⑥ ②. ②④⑤ （3） ①. 2:3 ②. 1:1 ③. 11:8 ④. 1.5 ⑤. ⑥. 0.5mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； ②碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++； ③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应离子方程式是； 【小问2详解】 ①二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③固体离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑥HCl气体，本身不能导电，溶于水后可以导电，是电解质； 综上所述，其中属于电解质的有②熔融、③固体、⑥HCl；能导电的有②熔融、④铜、 ⑤稀硫酸。 【小问3详解】 ①为双原子分子，为三原子分子，则等物质的量的和，原子物质的量之比为2:3；氧原子物质的量之比为1:1； ②根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，根据n=可知质量比等于摩尔质量之比，为11:8； ③标准状况下，33.6L物质的量为=1.5 mol，其分子数为； ④将标准状况下，22.4LHCl物质的量为1mol，形成2L溶液，得到溶液浓度为0.5mol/L。 17. 实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： （1）中的化学方程式为______。离子方程式为______。 （2）B的作用是______，的作用是______。 （3）、中观察到的现象分别是______，你得到的结论是______。 （4）的作用是______，离子方程式为______。 （5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 干燥Cl2 （3） ①. E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 ②. Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性 （4） ①. 尾气吸收，吸收多余的Cl2，防止污染空气 ②. （5）A 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，要制备干燥的氯气，还要吸水，所以浓硫酸的作用的是吸水，装置D收集氯气，要检验氯气是否具有漂白性，依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此作答： 【小问1详解】 装置A在制取氯气，是利用二氧化锰和浓盐酸反应，反应的化学方程式为，离子方程式为； 【小问2详解】 饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢；浓硫酸的作用是除去氯气中的水，干燥氯气； 【小问3详解】 氯气不具有漂白性，所以干燥的红色布条不褪色，氯气与水反应后生成HClO，HClO具有漂白性，可以使红色布条褪色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液的作用是进行尾气处理，吸收多余的氯气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，离子方程式为； 【小问5详解】 二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸后不再与二氧化锰反应，①中的HCl不能完全反应，生成的氯气少，②中的二氧化锰能完全反应，产生的氯气多，故产生的氯气②＞①。 18. 下图中均是含有钠元素的物质，其中是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A．______，______， C．______，______。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①：______。 ②：______。 ③：______。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 （2） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ③. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，则可判断A为Na。由转化关系可知B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3； 【小问2详解】 ①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； ③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。 19. 某同学进行实验时需要的溶液，但实验室只有氢氧化钠固体和的溶液，请回答： （1）不论采用何种试剂进行配制，实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是______和______。 （2）若选用固体进行配制，应用托盘天平称取固体的质量为______，若选用的溶液进行配制，则应该用量筒量取该溶液______。 （3）如图是某同学用碳酸钠晶体配制该溶液的过程示意图： 配制的正确顺序为______。 （4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是______。 A. 称取相同质量在潮湿的空气中久置后的固体进行称量 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 烧杯 （2） ①. 2.0 ②. 200 （3）①④③⑤②⑥ （4） ①. 1-2 ②. 胶头滴管 （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和容量瓶、胶头滴管，需要配制的溶液，应选择500mL容量瓶，故还缺少的仪器有500mL容量瓶和烧杯。 【小问2详解】 需要的溶液，应选择500mL容量瓶，若用氢氧化钠配制500mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为： 0.5L×0.10mol/L×40g/mol=2.0g，则称取2.0g药品；若用0.25mol•L-1的NaOH溶液配制500mL所需溶液，=200mL，则应该用量筒量取该溶液10.0mL。 【小问3详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，结合图示可确定配制的正确顺序为①④③⑤②⑥。 【小问4详解】 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 【小问5详解】 A．称取相同质量在潮湿的空气中久置后的固体进行称量，因为吸收部分水，故氢氧化钠的实际质量减少，溶液浓度偏小，A不符合题意； B．容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B符合题意； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，C不符合题意； D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，不影响结果，D不符合题意； 答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$