精品解析：四川省内江市威远中学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

威远中学校2024～2025学年高三上学期开学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Cd-112 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 D. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，A错误； B．钛合金铆钉属于金属材料，B正确； C．客机所用燃油属于烃类物质，C正确； D．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 2. 下列有说法错误的是 A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽 B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同 C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4 D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )分子都不对称，氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，苯丙氨酸脱氢；也可以苯丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以最多可形成 4 种二肽，A正确； B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，前者是盐析，硫酸铜是重金属盐会使蛋白质凝聚发生变性，所以两者在原理上不相同，B错误； C．Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，被称为磁性氧化铁，“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4，C正确； D．“宜水煮者，宜酒渍者”是根据物质性质不同选择不同的溶剂，这也是萃取的原理，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 2，5-二甲基丁烷的结构简式： B. 三氟化硼分子的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. 基态溴原子的简化电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名为：2，2-二甲基丁烷，A错误； B．已知BF3是一个平面三角形结构，且B的原子半径比F的大，故三氟化硼分子的空间填充模型为：，B正确； C．已知HClO是共价化合物，且H、Cl分别形成1个共价键，而O能形成2个共价键，故次氯酸分子的电子式为：，C正确； D．已知Br是35号元素，根据能级构造原理可知，基态溴原子的简化电子排布式：，D正确； 故答案为：A。 4. 下列说法中正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散质的粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误； B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基，C正确； D．糖类中的单糖不能水解，D错误； 答案选C。 5. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物稳定性： C. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D. 基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 【答案】D 【解析】 【分析】由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na，据此分析解答。 【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即，故A错误； B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误； C．O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误； D．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确； 故选：D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol[Co(NH3)5Cl2]Cl中含配位键的数目为7NA B. 1 mol/LCaCl2溶液中含离子总数为3NA C. 标准状况下，2.24 LCO2分子中含有的σ键的数目为0.4NA D. 44 gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．在[Co(NH3)5Cl2]Cl中，内界离子中是中心Co3+与NH3的N原子及Cl-都是通过配位键结合，由于1个中心Co3+结合了5个NH3、2个Cl-，故1个[Co(NH3)5Cl2]Cl中含7个配位键，则在1 mol[Co(NH3)5Cl2]Cl中含配位键的数目为7NA，A正确； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．标准状况下，2.24 LCO2的物质的量是0.1 mol，由于在1个CO2分子中含有2个σ键，则在0.1 mol CO2分子中含有的σ键数目是0.2 NA，C错误； D．44 gCH3CHO的物质的量是1 mol，在1个CH3CHO分子中只有甲基-CH3上的C原子采用sp3杂化，故在1 molCH3CHO中采用sp3杂化碳原子数目为NA，D错误； 故合理选项是A。 7. 强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚(III)及其衍生物的合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. II能与反应 B. III中最多有15个原子共平面 C. I苯环上的一氯代物有2种 D. 预测可以发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】I到II发生取代反应，II到III酚酯基断开，恢复为酚羟基，另一部分在苯环上取代，III到IV先发生取代反应，再发生加成反应。 【详解】A．II中酚酯、酚羟基（消耗2个NaOH）、碳氯键均能与氢氧化钠溶液反应，II能与反应，A正确； B．苯环为平面构型，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，碳基为平面构型，与羰基中碳原子直接相连的原子共平面，故圈中所有原子可能共平面：，-CH2Cl中H和Cl原子最多有一个能与圈中结构共平面，共17个，B错误； C．I苯环上的一氯代物有2种：，C正确； D．参照II到III的反应，预测可以发生反应，D正确； 故选B。 8. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A． 检验1-氯丁烷中氯元素 B． 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C． 检验淀粉水解生成了葡萄糖 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1－氯丁烷中氯原子不与硝酸银溶液反应，应先加入NaOH溶液并加热，使1－氯丁烷水解之后，待溶液冷却，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验1－氯丁烷中氯元素，A错误； B．容量瓶不能用作溶解固体或者稀释浓溶液，B错误； C．淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，C错误； D．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，同时还有杂质H2S、PH3，用硫酸铜除杂，再通入高锰酸钾，高锰酸钾褪色，可验证乙炔还朱性，D正确； 故选D。 9. 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A. 溶于烧碱溶液： B. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： C. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子和水，则反应的离子方程式为：，B正确； C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应生成的苯酚使溶液出现白色浑浊，反应的离子方程式为：，C错误； D．饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，并析出其晶体，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. 下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 溴苯(溴) 苯酚 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 二氯甲烷(CCl4) 饱和食盐水 分液 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误； B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误； C．二氯甲烷、CCl4互溶且均不溶于饱和食盐水，不能分液分离，应该蒸馏分离，故C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D正确； 故答案为：D。 11. 植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是 A. 紫苏醛的分子式为 B. 紫苏醛最多可与，发生加成反应 C. 紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同 D. 紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为，A正确； B．紫苏醛含有两个碳碳双键、一个醛基，紫苏醛最多可与发生加成反应，B正确； C．紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C错误； D．紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性溶液褪色，D正确； 故选C。 12. 电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是 A. 放电时，移向b极 B. 充电时，b极接外电源的正极 C. 充电时，b极的电极反应： D. 放电时，电路中转移电子时，a极质量减少7g 【答案】C 【解析】 【分析】该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明a电极由FePO4转化为透明的LiFePO4，铁的化合价降低发生还原反应，则a电极为正极、b电极为负极。 【详解】A．放电时，阳离子移向正极，向a极移动，A错误； B．充电时，正极接电源正极，负极接电源负极，b为负极接外加电源负极，B错误； C．充电时，正b为负极接外加电源负极，此时b为阴极，得到电子发生还原反应生成，反应为，C正确； D．放电时，a电极为正极，FePO4得到电子发生还原生成LiFePO4，此时a极质量增大，D错误； 故选C。 13. 光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多 C. 反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显 D. 一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：，A错误； B．生成取代物1或取代物2，反应均为放热反应，B错误； C．反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，C错误； D．催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，D正确； 故选D。 14. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 我国科学家利用第一性原理计算研究了的超导和拓扑性质。请回答下列问题： （1）Te为第5周期VIA族元素，则其价层电子轨道表示式为_________，与其同周期的左右相邻的两种元素分别为Sb和I，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （2）Cs以及其他碱金属离子均可与冠醚形成超分子，从而进行“分子识别”。冠醚为一系列物质，如21-冠-7(结构简式如图所示)可识别Cs+。 ①21-冠-7分子中发生sp3杂化的原子有______个。 ②键角1______(填“大于”“小于”或“等于”)键角2。 （3）金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融TiO2制备钛，使用TiCl4无法制备，TiO2和TiCl4的熔沸点数据如表： 物质 TiCl4 TiO2 熔点/℃ -25.0 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释TiO2的熔沸点高于TiCl4的原因：______。 （4）Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm，Cd晶体密度为______。 【答案】（1） ①. ②. I>Sb>Te （2） ①. 21 ②. 小于 （3）TiO2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱于离子键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Te为第5周期ⅥA族元素，最高能层序数等于所在周期，主族元素的价层电子数等于族序数，则其价层电子轨道排布式为5s25p4，轨道表示式为：；同周期主族元素从左往右第一电离能逐渐增大，但由于第ⅤA族为半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为I>Sb>Te； 【小问2详解】 ①21-冠-7分子中碳原子、氧原子均是以单键形式成键，因此均发生杂化，21-冠-7分子中发生杂化的原子有21+7=28个； ②键角1含有两根共价键，为杂化，O原子还含有两对孤电子对，结构接近V形，而键角2含有四根共价键（有两根是C-H），为杂化，C原子没有孤电子对，结构为四面体形，孤电子对数越多，则键角越小，可知键角1小于键角2。 【小问3详解】 结合熔点信息可知TiO2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，分子晶体通过分子间作用力结合而成，分子间作用力弱于化学键，因此，TiO2的熔沸点高于TiCl4； 【小问4详解】 根据晶胞结构可知Cd位于顶点和体心，根据均摊法，含有，该晶胞的密度为：； 16. 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下： 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。 （2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。 （3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 98.3%浓硫酸 D. 70%浓硫酸 （4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。 （5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________mol·L-1(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气 （2）锥形瓶内液体变蓝色 （3）D （4） （5） ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 0.1250 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，高锰酸钾制氯气方程式，向 A 中持续通氮气的目的是排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气。 【小问2详解】 ，使淀粉变蓝，所以锥形瓶内液体变蓝色。 【小问3详解】 二氧化硫能溶于水，因此不用稀硫酸，盐酸具有挥发性，会产生杂质，因此不能使用，98.3%浓硫酸浓度过高，其中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，所以70%浓硫酸和亚硫酸钠制二氧化硫更合适。 【小问4详解】 溶液蓝色褪去，。 【小问5详解】 滴定终点时消耗完，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色。 消耗，则溶液中，。 17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3 根据流程信息回答下列问题： （1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。 （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可) （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。 （4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。 （5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。 【答案】（1） （2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率 （3） ①. 4.5～9.3 ②. Al(OH)3、H2SiO3 （4） ①. ②. CO2 （5）蒸发浓缩、趁热过滤 【解析】 【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生Na2CrO4，除杂后，通过酸化得到Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得。 【小问1详解】 由题意可知，生成的气体是CO2，所以化学方程式为：； 【小问2详解】 加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等； 【小问3详解】 调pH的目的是除去溶液中铝和硅元素，即 Na[Al(OH)4]和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH 的理论范围为4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使 Na[Al(OH)4]和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣 2 的成份是Al(OH)3、H2SiO3 【小问4详解】 由图可知，酸性条件下可转变为：； CO2是酸性气体，也能降低溶液pH。 【小问5详解】 结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。 18. 氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的如下路线，回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）C的结构简式为_______；E分子中所含官能团名称为_______。 （3）G分子中含有______个手性碳原子。 （4）A→B和E→G的反应类型分别为_______、_______。 （5）写出D→E的化学方程式______。 （6）符合下列条件的F的同分异构体有______种。 ①属于芳香族化合物；②含有—SH和—NH2两种官能团。 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______(任写一种)。 （7）工程塑料ABS树脂的结构简式如图所示： 合成时用了3种单体，这3种单体的结构简式分别是______、_______、_______。 【答案】（1）邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛) （2） ①. ②. 碳氯键、酯基 （3）1 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5）+CH3OH+HCl （6） ①. 17 ②. 或 （7） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生水解反应-CN生成C中-COOH，C中-COOH发生取代反应生成D中-COCl，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成氯吡格雷。 【小问1详解】 A的化学名称为邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)，故答案为：邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)； 【小问2详解】 结合B、D的结构式和C的分子式，可推知C的结构简式为；E分子中所含官能团为碳氯键、酯基，故答案为：；碳氯键、酯基； 【小问3详解】 连接四种不同基团的碳是手性碳原子，G中与酯基、N原子相连的碳是手性碳原子，G分子中只有1个手性碳原子，故答案为：1； 【小问4详解】 A中醛基与HCN发生加成反应生成B，A→B的反应类型为加成反应，E→G的反应类型为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应； 【小问5详解】 D→E的化学方程式为+CH3OH+HCl，故答案为：+CH3OH+HCl； 【小问6详解】 F的分子式为，符合条件的F的同分异构体为：若苯环上有3个取代基：—SH、、，则有10种；若苯环上有2个取代基：、或、—SH，有种；若苯环上有1个取代基：，则有1种，一共17种；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式有或，故答案为：17；或； 【小问7详解】 ABS中没有发生缩聚反应的基团，如羧基与羟基、氨基与羧基等，应该属于加聚反应的产物，去掉方括号：，闭合左边单键，从1处断键，得出1种单体：，闭合右边单键，从3处断键，得出另一种单体：，打开2处双键变为单键，分别向左右两边闭合，原断裂的单键（1、3处）也闭合得到另一种单体：；这3种单体的结构简式分别是、、，故答案为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2024～2025学年高三上学期开学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Cd-112 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质 D. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体 2. 下列有说法错误的是 A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽 B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同 C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4 D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 2，5-二甲基丁烷的结构简式： B. 三氟化硼分子的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. 基态溴原子的简化电子排布式： 4. 下列说法中正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 5. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物稳定性： C. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D. 基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol[Co(NH3)5Cl2]Cl中含配位键的数目为7NA B. 1 mol/LCaCl2溶液中含离子总数为3NA C. 标准状况下，2.24 LCO2分子中含有的σ键的数目为0.4NA D. 44 gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为2NA 7. 强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚(III)及其衍生物的合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. II能与反应 B. III中最多有15个原子共平面 C. I苯环上的一氯代物有2种 D. 预测可以发生反应 8. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A． 检验1-氯丁烷中氯元素 B． 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C． 检验淀粉水解生成了葡萄糖 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A. 溶于烧碱溶液： B. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： C. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： 10. 下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 溴苯(溴) 苯酚 过滤 B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 C 二氯甲烷(CCl4) 饱和食盐水 分液 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是 A. 紫苏醛的分子式为 B. 紫苏醛最多可与，发生加成反应 C. 紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同 D. 紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性溶液褪色 12. 电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是 A. 放电时，移向b极 B. 充电时，b极接外电源的正极 C. 充电时，b极的电极反应： D. 放电时，电路中转移电子时，a极质量减少7g 13. 光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多 C. 反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显 D. 一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性 14. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 我国科学家利用第一性原理计算研究了的超导和拓扑性质。请回答下列问题： （1）Te为第5周期VIA族元素，则其价层电子轨道表示式为_________，与其同周期的左右相邻的两种元素分别为Sb和I，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （2）Cs以及其他碱金属离子均可与冠醚形成超分子，从而进行“分子识别”。冠醚为一系列物质，如21-冠-7(结构简式如图所示)可识别Cs+。 ①21-冠-7分子中发生sp3杂化的原子有______个。 ②键角1______(填“大于”“小于”或“等于”)键角2。 （3）金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融TiO2制备钛，使用TiCl4无法制备，TiO2和TiCl4的熔沸点数据如表： 物质 TiCl4 TiO2 熔点/℃ -25.0 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释TiO2的熔沸点高于TiCl4的原因：______。 （4）Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm，Cd晶体密度为______。 16. 氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下： 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。 （2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。 （3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 98.3%浓硫酸 D. 70%浓硫酸 （4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。 （5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________mol·L-1(结果保留四位有效数字)。 17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3 根据流程信息回答下列问题： （1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。 （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可) （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。 （4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。 （5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。 18. 氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的如下路线，回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）C的结构简式为_______；E分子中所含官能团名称为_______。 （3）G分子中含有______个手性碳原子。 （4）A→B和E→G的反应类型分别为_______、_______。 （5）写出D→E的化学方程式______。 （6）符合下列条件的F的同分异构体有______种。 ①属于芳香族化合物；②含有—SH和—NH2两种官能团。 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______(任写一种)。 （7）工程塑料ABS树脂的结构简式如图所示： 合成时用了3种单体，这3种单体的结构简式分别是______、_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $