精品解析：云南省昭通市教研联盟2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷

教研联盟2023~2024年秋季学期高一年级联合检测卷 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章(20%)、第二章(40%)、第三章(40%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由金属材料制成的是 A.战国青瓷罐 B.辽代鎏金高士图银杯 C.北宋木雕罗汉像 D.明代象牙雕寿星 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误； B．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，属于金属材料，故B正确； C．北宋木雕罗汉像，材料为木材、主要成分为纤维素，是有机高分子材料，故C错误； D．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误； 故选B。 2. 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A. 屠呦呦 B. 舍勒 C. 戴维 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A．屠呦呦提炼的青蒿素，A不符合题意； B．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742- 1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2 )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，发现了氯气，B不符合题意； C．1810年，英国化学家戴维确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气，C符合题意； D．侯德榜是“侯氏制碱法”的开拓者，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于合金的叙述错误的是 A. 我国使用最早的合金是不锈钢 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 我国研制的超级钢强度很大，应用时能实现钢板的轻薄化 D. 根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢 【答案】A 【解析】 【详解】A． 铁比铜活泼，我国使用最早的合金是青铜，不是不锈钢，A不正确； B． 硬铝是一种铝合金，密度小、强度大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C．超级钢是一种特种钢，强度很大，应用时能实现钢板的轻薄化，C正确； D．钢的含碳量为0.03%~2%，根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，D正确； 答案选A。 4. 下列关于精确配制一定物质的量浓度溶液的叙述正确的是 A. 配制过程中需要用到漏斗 B. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C. 用250mL容量瓶配制100mL1．00mo/LNaCl溶液 D. 读数时仰视容量瓶上的刻度线，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中不需要用到漏斗，A不正确； B．容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故容量瓶使用前需要检查是否漏水，B正确； C． 用100mL容量瓶配制100mL1.00mo/LNaCl溶液，C不正确； D． 读数时仰视容量瓶上的刻度线，导致体积增大，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的小，D不正确； 答案选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 6. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，氢氧化钠的溶解应在烧杯中进行，故A错误； B．溶液的蒸发用蒸发皿，故B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C错误； D．首先，打开止水夹，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液，可以制备Fe(OH)2，故D正确； 故答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关 B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C. 温室气体是形成酸雨的主要物质 D. 为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成合金的元素的种类不同，合金性能不同；形成合金的各种元素含量多少不同，加工工艺不同，形成合金的性能也不同，故合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关，A正确； B．储氢合金吸收、放出氢气的过程中都发生反应产生新的物质，因此变化过程是化学变化，B错误； C．温室气体是CO2，不会导致酸雨，形成酸雨的主要物质是SO2及NO2，C错误； D．“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)，其与酸反应产生HClO，导致物质消毒能力增强，但若与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，二者会发生氧化还原反应产生Cl2，导致环境污染及人中毒，因此二者不能混合使用，D错误； 故合理选项是A。 8. 取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】c(H+)==0.18mol/L，故答案为：B。 9. 已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，中的铁为+2、+3价，根据氧化还原反应规律，在撞击过程中FeO可能反应生成Fe和，A项正确； B．分解生成和FeO， 中含有三价铁，但是中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误； C．月球表面没有氧气， FeO无法被氧化生成，C项错误； D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，中Fe为+3价，D项错误； 故选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C. 1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠结块生成晶体，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明氧化性；通入KBr溶液，溶液变橙证明氧化性，但无法证明氧化性：，结论错误，B错误； C．盐酸酸化的溶液中盐酸本身引入，无法证明待测液中含，结论错误，C错误； D．在中燃烧生成，遇水蒸气形成白雾，不是白烟，现象描述错误，D错误； 故答案选A。 13. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a变成e可以加入强氧化剂 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 可存在的转化 D. b可以反应生成a和e 【答案】B 【解析】 【分析】结合图示，a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．e中元素为价，变为需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，A合理； B．钠和氧化钠(过氧化钠)都能与反应生成氢氧化钠，B不合理； C．由分析可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在的转化，C合理； D．中元素为价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成氧化铜和单质铜，D合理； 故选B。 14. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁粉，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由分析可知试剂a是铁、试剂b是稀盐酸，A正确； B．滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂试剂c为氯气，氧化Fe2+为Fe3+，得到氯化铁溶液，试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂，B正确； C．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均需用到漏斗，操作Ⅲ是蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选D。 15. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是 A. Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B. 反应①中，ZnI2只是氧化产物 C. 反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 D. 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，错误； B．反应①中，Zn元素的化合价由0价升到+2价，所以ZnCl2和ZnI2均为氧化产物，I元素的化合价由+1价降低到-1价，所以ZnI2又是还原产物．因此，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，错误； C．反应①中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2，正确； D．反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。 16. 某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是 A. b中通入的气体是 B. a和b中原子个数之比为 C. a和b中气体密度之比为 D. a和b的体积比为 【答案】B 【解析】 【分析】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，所以两气体体积之比等于其物质的量之比，又因知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即，故a为，b为。 【详解】A．根据分析，a为，b为，故A正确； B．其原子个数比为，故B错误； C．同温同压下两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b的气体密度之比为，故C正确； D．气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即体积比为，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是_______。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （3）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）① （2）④ （3） ①. ②. ③. （4）不是 （5） 【解析】 【分析】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠；Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳。 【小问1详解】 能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；属于碱性氧化物的是，故答案为：①； 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电且属于电解质的是熔融KCl，故答案为：④； 【小问3详解】 ①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则为CO2； ②HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则为H2O； ③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则为Na2CO3； 故答案为：；；； 【小问4详解】 二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故答案为：不是； 【小问5详解】 Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应为，故答案为：。 18. Ⅰ．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： （1）碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途：_______。 （2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （3）a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式：_______。 （4）b物质是_______(填化学式)，可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是_______(填离子符号)。 Ⅲ．某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。 已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。 （5）试剂X最好选用_______(填名称)，固体为_______(填化学式)。 （6）由溶液2得到需经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干等操作。 【答案】（1）治疗胃酸过多或发酵粉 （2） （3） （4） ①. ClO2 ②. Cl- （5） ①. 铁粉 ②. Al(OH)3 （6） ①. 蒸发(加热)浓缩 ②. 冷却(降温)结晶 【解析】 【分析】工业废液主要溶质为、、，加入试剂X铁粉将三价铁离子还原为亚铁离子，加入NaOH溶液调节pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到溶液2硫酸亚铁溶液，经过蒸发(加热)浓缩、冷却(降温)结晶，过滤、洗涤、烘干等操作得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 碳酸氢钠俗名小苏打，能与酸反应生成盐和水、二氧化碳，它的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉等；故答案为：治疗胃酸过多或发酵粉； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式；故答案为：； 【小问3详解】 a为酸，且其所含Cl的化合价为+1，a物质具有很强的漂白性，性质不稳定，a为HClO，见光分解的化学方程式，故答案为：； 【小问4详解】 b为氧化物，且其所含Cl的化合价为+4，b是ClO2，具有氧化性可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应中还原产物是Cl-；故答案为：ClO2；Cl-； 【小问5详解】 试剂X最好选用铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，再用NaOH调节pH，得固体为Al(OH)3；故答案为：铁粉；Al(OH)3； 【小问6详解】 FeSO4溶解度随温度升高而降低，由溶液2得到FeSO4·7H2O 需经过蒸发(加热)浓缩、冷却(降温)结晶，过滤、洗涤、烘干等操作；故答案为：蒸发(加热)浓缩；冷却(降温)结晶。 19. 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是_______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有____(填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①_____ 具有还原性 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ ③_______ 【答案】（1）A （2）将铁的氧化物溶解 （3）Fe3+ （4） ①. ②. ③. Fe3+具有氧化性 【解析】 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【小问1详解】 灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：A； 【小问2详解】 灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，氧化铁不溶于水，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解，故答案为：将铁的氧化物溶解； 【小问3详解】 取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+，故答案为：Fe3+； 【小问4详解】 向FeCl2溶液中添加新制氯水，发生反应，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Fe2+具有还原性；向FeCl3溶液加入足量的铁粉，发生反应，，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性，故答案为：；；Fe3+具有氧化性。 20. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。 （2）写出装置A中反应的离子方程式_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式_______。 （4）装置E中冰水的作用是_______。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气 （2） （3） （4）冷却，将转化为液体，便于收集 （5）②③ 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水除去氯气中混入的氯化氢，装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气在装置D中和锡反应生成，装置E中的冰水将冷却为液体，最右边的装置应为尾气处理装置。 【小问1详解】 用分液漏斗盛装浓盐酸；盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；干燥氯气； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制备氯气，故答案为：； 【小问3详解】 在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集，故答案为：冷却，将转化为液体，便于收集； 【小问5详解】 由信息可知，易与水反应，多余的氯气可用碱吸收，若用氢氧化钠溶液应防止水蒸气进入E装置，应在左边加装有浓硫酸的干燥装置；若用装有碱石灰的U形管，可以吸收多余的氯气也可防止空气中的水蒸气进入E中，故虚线框F内可以选用装置是②③，故答案为：②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教研联盟2023~2024年秋季学期高一年级联合检测卷 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章(20%)、第二章(40%)、第三章(40%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由金属材料制成的是 A.战国青瓷罐 B.辽代鎏金高士图银杯 C.北宋木雕罗汉像 D.明代象牙雕寿星 A. A B. B C. C D. D 2. 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A. 屠呦呦 B. 舍勒 C. 戴维 D. 侯德榜 3. 下列关于合金的叙述错误的是 A. 我国使用最早的合金是不锈钢 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 我国研制的超级钢强度很大，应用时能实现钢板的轻薄化 D. 根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢 4. 下列关于精确配制一定物质的量浓度溶液的叙述正确的是 A. 配制过程中需要用到漏斗 B. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C. 用250mL容量瓶配制100mL1．00mo/LNaCl溶液 D. 读数时仰视容量瓶上的刻度线，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的大 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 6. 下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．溶液的配制 B．溶液蒸发结晶 C．热稳定性比较 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关 B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C. 温室气体是形成酸雨的主要物质 D. 为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用 8. 取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A. B. C. D. 9. 已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A. B. C. D. 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C. 1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 13. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a变成e可以加入强氧化剂 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 可存在的转化 D. b可以反应生成a和e 14. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸发皿 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 15. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是 A. Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B. 反应①中，ZnI2只是氧化产物 C. 反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 D. 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 16. 某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是 A. b中通入的气体是 B. a和b中原子个数之比为 C. a和b中气体密度之比为 D. a和b的体积比为 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是_______。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （3）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。 18. Ⅰ．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： （1）碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途：_______。 （2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （3）a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式：_______。 （4）b物质是_______(填化学式)，可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是_______(填离子符号)。 Ⅲ．某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。 已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。 （5）试剂X最好选用_______(填名称)，固体为_______(填化学式)。 （6）由溶液2得到需经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干等操作。 19. 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图： （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）灰烬中含有铁的氧化物以及锂、钙等元素的化合物，酸浸的目的是_______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有____(填离子符号)。 （4）为进一步探究和的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 ①_____ 具有还原性 向溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ ③_______ 20. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，＋2价和＋4价较常见。 ②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③无色液体，易与水反应，熔点-30℃，沸点114℃。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。 （2）写出装置A中反应的离子方程式_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式_______。 （4）装置E中冰水的作用是_______。 （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $